附录Ⅱ 部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)教学设计

附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）教学设计化学用语就是化学的专用术语，包括元素符号、离子符号、化学式、化学方程式、离子方程式、电子式、结构式、结构简式、原子结构示意图等等，是学习化学的最重要的基础。在学生学习过程中，离子符号、物质化学式、化学方程式、和离子方程式等书写经常出错，物质的溶解、离子检验和离子共存判断等应用能力不强，如何解决这些问题，初中、高中化学教材附录都有一页《部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）》，它与中学化学的学习密切相关，对它进行深入的研究和充分的利用，将有利于加强化学基础知识的掌握，提高学生学习化学的能力。

一通过《部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）》的学习，可以加强对化学用语的训练、巩固和利用。

要求学生画出《部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）》表格，在表格中填写出对应酸碱盐的化学式及名称，并计算出相应物质化学式的相对质量、摩尔质量。根据物质化学式中正负化合价代数和为零，阴阳离子的电荷数等于相应的化合价，可以写出化学式及名称。

例如：硫酸铝Al2（SO4）3氯化铵NH4Cl

再如：SO42-的相对质量为98，摩尔质量为98g/mol

二、通过《部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）》的学习，可以帮助学生学习离子反

应、离子检验、离子共存和离子方程的书写等知识。

酸碱盐都是电解质，表中“溶”的物质表示是强酸、强碱或可溶性盐，它们都是强电解质，在溶液中完全电离成离子，例如H2SO4=2H++SO42-K2CO3=2K++CO32-；弱酸弱碱和不溶（微）盐在溶液中少量电离出离子，弱酸、弱碱是弱电解质，可以写出电离方程式（存在电离平衡）。

1.运用物质溶解性表判断酸碱盐等化合物之间能否发生复分解反应，从而可以判断化学方程式是否正确，另外还可以判断一些在溶液中进行的置换反应能否发生。

2.溶液中离子能否大量共存的判断

有氢离子不能有氢氧根离子和弱酸根离子，有氢氧根离子不能有铵根离子和不溶性碱的金属离子，符合离子反应发生条件的阴阳离子不能共存，能发生络合反应、双水解反应的离子也不能共存。

3.巧除某些杂质离子（或物质）

在化学试题中常常要除去某些离子（或物质），通过物质溶解性表，找出能够与之反应生成不溶性物质的离子（或物质），就可设计除去方法。

4.鉴别或区分物质

利用溶解性表中各化合物的溶解性，再根据物质表现出来的一些物理性质（如颜色、气味）以及分析各物质间发生化学反应时可观察到的现象，可以对物质进行鉴别。

三、分析《部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）》，归纳出酸碱盐溶解性的规律，帮助学生掌握物质的溶解性。

结合数学上学过的坐标系知识，带领学生按照横排和纵列进行分类总结：

表中所列酸都溶于水，而且除了硫酸其余酸都具有挥发性；

表中所列碱只有钾钠钙钡是强碱，微溶碱只有消石灰，弱碱多为不溶性；

其余都是结合生成盐，钾钠铵盐都易溶于水中间；硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银，碳酸盐除了钾钠铵易溶于水，碳酸镁微溶于水外，其余都不溶于水。

另外氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁放在水中无影踪。