平均摩尔质量及求算方法完整版
平均摩尔质量及求算方
法
集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]
平均摩尔质量及求算方法
1.平均摩尔质量(-
M )
如果我们研究的对象是混合气体，怎样计算它的摩尔质量呢?我们可以假设混合气体为
1mol ，组成1mol 混合气体的每一种气体的摩尔质量与其所占体积比的乘积之和，以g ·
mol －1为单位，就是混合气体的平均摩尔质量。例如N 2与O 2按体积比4∶1混合，则
该混合气体的平均摩尔质量为28g ·mol －1×54＋32g ·mol －1×51＝28.8g ·mol －1(初中化学中所用的空气的“平均”相对分子质量为29，就是通过这种方法求得的)。
平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用，常用于混合物的计算。
2.平均摩尔质量的求算方法
①已知混合物质的总质量［m (混)］和总物质的量［n (混)］：
-M (混)＝)
()(混混n m ②已知标准状况下混合气体的密度［ρ(混)］：
-M (混)＝22.4ρ(混)
③已知同温同压下混合气体的密度［ρ(混)］是一种简单气体A 的密度［ρ
(A)］的倍数ｄ(也常叫相对密度法)：
ｄ＝)
()()()(A M M A 混混-=ρρ 即有：-M (混)＝ｄ×M (A)
④已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量的分数或体积分数：
M(混)＝M a×A％＋Mｂ×B％＋M c×C％
摩尔质量的计算公式
摩尔质量的计算公式 （1）物质的量浓度就是单位体积内物质的摩尔数，公式：c=n/v,单位：mol/L （2）气体摩尔体积就是1摩尔气体在标准状况下的体积（标准状况的定义：温度为0摄氏度，一个标准大气压）。所有气体在标准状况下的气体摩尔体积均为22.4L/mol。 （3）摩尔质量即1摩尔物质的质量，在数值上等于其相对分子质量，例如：O2的摩尔质量为32g/mol。 1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol。如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。 2．摩尔是物质的量的单位 摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 使用摩尔这个单位要注意： ①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol 电子。摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。 ②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2），不知所指。种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子。 ③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。
△关于摩尔质量的理解和计算
△关于物质的量理解和计算： 一、利用物质的量知识体系，进行计算。 要点：以物质的量为中心的网络关系图： 1.下列物质中所含质子数最少的是（） A．8g甲烷B．4℃，9mL水 C．0.5mol氨气D．标况下0.56mL氖 2.标准状况下，100mL某气体的质量为0.125g，则该气体的化学式可能是（） A.NH 3 B. CO C. CO2 D. N2 二、利用化学方程、离子方程及电极方程，进行计算。 3、9.75g锌与 mol的盐酸刚好完全反应，放出 molH2，在溶液中有 molZn2+离子和 molCl－离子，把反应后的溶液蒸干，可以得到ZnCl2 mol。 △关于摩尔质量的理解和计算： 1.含有6.02×1022个分子的某物质的质量为2 .8g，则该物质的相对分子质量为( ) A.14 B.28 C.2.8 D.280 2.空气可近似认为是N2和O2按体积比为4∶1组成的混合气体，则空气的平均相对分子质量约为( ) A.28 B.29 C.34 D.60 高考必考： △以N 为引线，综合考查物质的量相关知识，以及高中重点知识（化学反应的计算，化A 学键，氧化还原反应，水解，原电池和电解池等）
3.N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( ) （正确的写出计算过程，错误的说明原因） A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B.2g 氢气所含原子数目为N A C.17g 氨气所含的电子数目为10N A D.在常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N A E.H 2SO 4的摩尔质量与N A 个硫酸分子的质量在数值上相等 F.N A 个氧气分子和N A 个氮气分子的质量比为8∶7 G .1.6g 甲烷所含共价键的数目是0.1N A H.6.4g 铜与足量浓HNO 3反应，转移电子数目是0.2N A I.6.4g 铜与足量浓HNO 3反应，生成气体数目是0.2N A J.0.1L 10mol.L-1CuSO 4溶液中，含有NA 个Cu 2+ L.电解0.1mol.L-1AgNO 3溶液，转移电子数目是0.1N A △一、阿伏加德罗定律(Avogadro's hypothesis)同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。 二、阿伏加德罗定律推论：利用物质的量的知识体系，进行推导；利用理想气态方程PV=nRT （T 是开氏温度），进行推导。 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压时，M1/M2=ρ1/ρ2 三、阿伏加德罗定律和推论针对的都是气体。 1.常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol ，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的 ，则混合气体可能是（ ） A. B. C. D. 2. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有 C 2H 4，另一个装有 和 的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（ ） A. 质量 B. 原子总数 C. 碳原子数 D. 密度 3、在密闭气缸中间用一不漏气的可移动的活塞隔开（如图1），右边充有H 2和O 2。在200C 时将右边的混合气体点燃，反应冷却到原温度。若活塞 原来距离气缸左端的距离为总长的1/4，反应后活塞静止 于气缸中点（水的体积忽略不计），则原来H 2和O 2体积 比为（ ）
常见元素的摩尔质量表
常见元素的摩尔质量表 112-118号元素数据未被IUPAC确定。 1 氢 H 1.007 94（7 2 氦 He 4.002 602（2 3 锂 Li 6.941（2 4 铍 Be 9.012 182（3 5 硼 B 10.811（7 6 碳 C 12.017（8 7 氮 N 14.006 7（2 8 氧 O 15.999 4（3 9 氟 F 18.998 403 2（5 10 氖 Ne 20.179 7（6 11 钠 Na 22.989 769 28（2 12 镁 Mg 24.305 0（6 13 铝 Al 26.981 538 6（8 14 硅 Si 28.085 5（3 15 磷 P 30.973 762（2 16 硫 S 32.065（5 17 氯 Cl 35.453（2 18 氩 Ar 39.948（1 19 钾 K 39.098 3（1 20 钙 Ca 40.078（4 21 钪 Sc 44.955 912（6 22 钛 Ti 47.867（1 23 钒 V 50.941 5（1 24 铬 Cr 51.996 1（6 25 锰 Mn 54.938 045（5 26 铁 Fe 55.845（2 27 钴 Co 58.933 195（5 28 镍 Ni 58.693 4（2 29 铜 Cu 63.546（3 30 锌 Zn 65.409（4 31 镓 Ga 69.723（1
33 砷 As 74.921 60（2 34 硒 Se 78.96（3 35 溴 Br 79.904（1 36 氪 Kr 83.798（2 37 铷 Rb 85.467 8（3 38 锶 Sr 87.62（1 39 钇 Y 88.905 85（2 40 锆 Zr 91.224（2) 41 铌 Nb 92.906 38（2 42 钼 Mo 95.94（2 43 锝 Tc [97.9072] 44 钌 Ru 101.07（2 45 铑 Rh 102.905 50（2 46 钯 Pd 106.42（1 47 银 Ag 107.868 2（2 48 镉 Cd 112.411（8 49 铟 In 114.818（3 50 锡 Sn 118.710（7 51 锑 Sb 121.760（1 52 碲 Te 127.60（3 53 碘 I 126.904 47（3 54 氙 Xe 131.293（6 55 铯 Cs 132.905 451 9（2 56 钡 Ba 137.327（7 57 镧 La 138.905 47（7 58 铈 Ce 140.116（1 59 镨 Pr 140.907 65（2 60 钕 Nd 144.242（3 61 钷 Pm [145] 62 钐 Sm 150.36（2 63 铕 Eu 151.964（1 64 钆 Gd 157.25（3 65 铽 Tb 158.925 35（2 66 镝 Dy 162.500（1 67 钬 Ho 164.930 32（2 68 铒 Er 167.259（3 69 铥 Tm 168.934 21（2
高中化学常用计算公式
1. 有关物质的量（mol ）的计算公式 （1）物质的量（mol 即n= M m ；M 数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量 （2）物质的量（mol ）= ）（个微粒数（个）mol /1002.623 ? 即n=A N N N A 为常数6.02×1023，应谨记 （3）气体物质的量（mol 即n= m g V V 标， V m 为常数22.4L ·mol -1，应谨记 （4）溶质的物质的量（mol ）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L ）即n B =C B V aq （5）物质的量（mol ）=）反应热的绝对值（）量（反应中放出或吸收的热mol KJ KJ / 即n=H Q ? 2. 有关溶液的计算公式 （1）基本公式 ①溶液密度（g/mL 即ρ = aq V m 液 ②溶质的质量分数=%100) g g ?+溶剂质量）（（溶质质量）溶质质量（=) ) g g 溶液质量（溶质质量（×100% 即w= 100%?液质m m =剂质质m m m +×100% ③物质的量浓度（mol/L 即C B=aq B V n （2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数100%(g/mL) 1000(mL)(g/mol) 1(L)(mol/L)????= 溶液密度溶质的摩尔质量物质的量浓度 即C B = B M ρω 1000 ρ单位：g/ml （3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）： 原则：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变！ ①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数 即浓m 稀稀浓ωωm =
(完整word)高中化学常用计算公式
1. 有关物质的量（mol ）的计算公式 （1）物质的量（mol ）()= 物质的质量物质的摩尔质量（） g g mol / 即n= M m ；M 数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量 （2）物质的量（mol ）= ）（个微粒数（个）mol /1002.623 ? 即n=A N N N A 为常数6.02×1023，应谨记 （3）气体物质的量（mol ）= 标准状况下气体的体积() .(/) L L mol 224 即n= m g V V 标， V m 为常数22.4L ·mol -1，应谨记 （4）溶质的物质的量（mol ）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L ）即n B =C B V aq （5）物质的量（mol ）=）反应热的绝对值（）量（反应中放出或吸收的热mol KJ KJ / 即n=H Q ? 2. 有关溶液的计算公式 （1）基本公式 ①溶液密度（g/mL ）= 溶液质量溶液体积()() g mL 即ρ = aq V m 液 ②溶质的质量分数=%100) g g ?+溶剂质量）（（溶质质量）溶质质量（=) ) g g 溶液质量（溶质质量（×100% 即w= 100%?液质m m =剂质质m m m +×100% ③物质的量浓度（mol/L ）=溶质物质的量溶液体积()()mol L 即C B=aq B V n （2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数100%(g/mL) 1000(mL)(g/mol) 1(L)(mol/L)????= 溶液密度溶质的摩尔质量物质的量浓度 ②物质的量浓度=???1000(mL)(g /mL)(g /mol)1(L) 溶液密度溶质的质量分数 溶质摩尔质量 即C B = B M ρω 1000 ρ单位：g/ml （3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）： 原则：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变！ ①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数 即浓m 稀稀浓ωωm =
常见元素的摩尔质量表
常见元素的摩尔质量表注：期前方序列号不为原子序数、 1、氢 H 1 2、氦 He 4 3、锂 Li 7 4、铍 Be 9 5、硼 B 11 6、碳 C 12 7、氮 N 14 8、氧 O 16 9、氟 F 19 10、氖 Ne 20 11、钠 Na 23 12、镁 Mg 24 13、铝 Al 27 14、硅 Si 28 15、磷 P 31 16、硫 S 32 17、氯 Cl 35.5 18、氩 Ar 40 19、钾 K 39 21、钙 Ca 40 22、铬 Cr 52 23、锰 Mn 55 24、铁 Fe 56 25、镍 Ni 58.69 26、铜 Cu 64
27、锌 Zn 65 28、镓 Ga 69.723（1 29、砷 As 75 30、硒 Se 79 31、溴 Br 80 32、银 Ag 108 33、镉 Cd 112.411（8 34、铟 In 114.818（3 35、锡 Sn 118.710（7 36、锑 Sb 121.760（1 37、碘 I 127 38、铯 Cs 133 39、钡 Ba 137.327（7 40、铂 Pt 195.084（9 41、金 Au 196.966 569（4 42、汞 Hg 200.59（2 43、镭 Re 226 _ 平均摩尔质量 М(平~量)=m总/n总 M=PVm (P代表气体密度) 例如:CO2 H2 CO 的混合气体 , 同温同压求平均摩尔质量. _ M=m总/n总=M1*a%+M2*b%+M3*c%+~~~~~ 这是阿伏伽德罗定律的变形 平均摩尔质量 =混合物中各组分的摩尔质量×该组分的物质的量分数（若是气体组分可以是体积分数）
摩尔质量及其计算
摩尔质量及其计算 知识与技能1．巩固物质的量、摩尔、阿佛加德罗常数三概念的理解。 2．弄清物质的质量、摩尔质量与1mol物质的质量三者间区别和联系。3．掌握进行物质的量、物质的质量、物质中特定微粒间的换算关系。 过程与方法1、培养学生逻辑推理、抽象概括的能力。 2、培养学生计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩 固概念。 情感、态度与价值观通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 2．掌握进行物质的量、物质的质量、物质中特定微粒间的换算关系。 【学习过程】 【活动1】观察下列两图，得到什么启示？ _____________________________________ __________________________________. 【活动2】完成下列关系图： 【活动3】 12ＣH2O Al 一个分子或原子的质量 1.993×10-23 g 2.990×10－23g 4.485×10－23g 6.02×1023个分子或原子质量 1mol物质的质量 相对分子质量或原子质量 摩尔质量 规律：________________________________________________________。
四、摩尔质量（M） 1、概念：______________________________________ __。 2、符号：___________单位：___________。 3、数值：以__________为单位，数值上等于该物质的__________________。 【 【活动5】计算下列物质的物质的量或质量： （1）H2SO4的摩尔质量为_______________；9.8gH2SO4的物质的量为____________； （2）Na+ 的摩尔质量为_______________；2.3gNa+ 的物质的量为________________； （3）CaCO3的摩尔质量为_______________；0.25molCaCO3质量为______________； （4）H2O的摩尔质量为_______________；2N A H2O中氧原子质量为_____________； 4、计算公式： _______________________________________________________。 【练习1】下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。 1、水的摩尔质量是18g。 2、1 个硫酸分子的质量是98 g。 3、1 mol 氮的质量为28 g。 4、摩尔是7 个基本物理量之一。 5、1 摩尔物质中含有6.02×1023个微粒。 6、摩尔质量与物质的种类有关，与物质的多少无关。 【练习2 【练习3】假设某硫酸铝溶液中含铝离子1.204×1023个，则硫酸铝物质的量为___________，硫酸根离子的质量为___________。
高中化学常用计算公式
高中化学常用计算公式1.有关物质的量（mol）的计算公式 （1）物质的量（mol）= (g) (g/mol)物质的质量 物质的摩尔质量 （2）物质的量（mol）= () (/mol)?23 微粒数个 6.0210个 （3）气体物质的量（mol）= (L) 22.4(L/mol) 标准状况下气体的体积 （4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L） 2.有关溶液的计算公式 （1）基本公式 ①溶液密度（g/mL）= (g) (mL)溶液质量 溶液体积 ②溶质的质量分数= (g) 100% ()(g) ? + 溶质质量 溶质质量溶剂质量 ③物质的量浓度（mol/L）= (mol) (L) 溶质物质的量 溶液体积 （2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间
的关系： ①溶质的质量分数=(mol/L)1L (g /mol) (mL)(g /mL)???物质的量浓度溶质的摩尔质量1000溶液密度 ②物质的量浓度= mL (g /mL)(g /mol)1L ???1000溶液密度溶质的质量分数 溶质摩尔质量 3.平均摩尔质量或平均式量的计算公式 （1）已知混合物的总质量m （混）和总物质的量n （混）：m()n() M =混混 说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。 （2）已知标准状况下，混合气体的密度ρ（混）：22.4()M ρ=g 混 注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，1.01×105Pa ）的混合气体。 4.化学平衡计算公式 对于可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)++? （1）各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比 （2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量 生成物的平衡量＝起始量＋增加量 表示为（设反应正向进行）：
高一化学必修一讲义：阿伏加德罗定律及平均摩尔质量的计算
阿伏加德罗定律及平均摩尔质量的计算 【教学目标】 1、掌握阿伏加德罗定律及其重要推论 2、掌握阿伏加德罗定律及其相关计算 【知识梳理】 一、阿伏加德罗定律 1、定律内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 2、理想气体的状态方程：pV ＝nRT [其中：p 为气体压强，V 为气体体积，n 为物质的量，R 为常数，T 为温度(单位为开尔文，符号是K)] 由理想气体的状态方程结合物质的量的相关公式可以推出：RT M m nRT PV == 【微点拨】 ①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体 ②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同” ③标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例 ④是分子不是原子 ⑤同温同压下，相同体积的任何气体含有相同物质的量的分子 【即学即练1】 1、在同温同压下，同体积的氢气和甲烷，它们的分子数之比是( )；原子数之比是( )；物质的量之比( )； 质量之比( ) A ．2：5 B ．1：1 C ．1：5 D ．1：8 2、同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是( ) A ．NH 3 B ．SO 2 C ．CH 4 D ．H 2 二、阿伏伽德罗定律的推论 (可通过pV ＝nRT 及n ＝m M 、ρ＝m V 导出) 1、体积之比 (1)语言叙述：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比 (2)公式：V 1V 2＝n 1n 2＝N 1 N 2 (3)应用：比较相同条件(同温同压)下，如：0.3 mol H 2和0.2 mol CH 4 ①比较气体体积的大小可以直接比较物质的量的大小：V( H 2)>V(CH 4) ②求体积比可以转化为求物质的量之比：V( H 2)：V(CH 4)＝0.3:0.2＝3:2 ③求体积分数可以转化为求物质的量分数：%60%1002.03.03 .02=?+=的体积分数H 2、压强之比 (1)语言叙述：同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比 (2)公式：p 1p 2＝n 1n 2＝N 1N 2 3、密度之比 (1)语言叙述：同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，也等于其相对分子质量之比 (2)公式：ρ1 ρ2＝M 1M 2 (3)应用：比较相同条件(同温同压下)，气体的密度相对大小 4、质量之比 (1)语言叙述：同温同压下，同体积的气体的质量之比等于其摩尔质量之比，也等于其相对分子质量之比
高中化学常用计算公式
高中化学常用计算公式 1.有关物质的量（mol ）的计算公式 （1）物质的量（mol ）=(g) (g /mol)物质的质量物质的摩尔质量 （2）物质的量（mol ）= () (/mol) 23微粒数个6.0210个（3）气体物质的量（mol ）=(L)22.4(L /mol) 标准状况下气体的体积 （4）溶质的物质的量（mol ）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L ） 2.有关溶液的计算公式 （1）基本公式 ①溶液密度（g/mL ）=(g) (mL) 溶液质量溶液体积②溶质的质量分数=(g) 100% ()(g)溶质质量溶质质量溶剂质量③物质的量浓度（mol/L ）=(mol) (L) 溶质物质的量溶液体积（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数=(mol/L) 1L (g /mol)(mL)(g /mL) 物质的量浓度溶质的摩尔质量1000溶液密度②物质的量浓度=mL (g /mL)(g /mol) 1L 1000溶液密度溶质的质量分数 溶质摩尔质量3.平均摩尔质量或平均式量的计算公式 （1）已知混合物的总质量m （混）和总物质的量n （混）：m() n()M 混混说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。 （2）已知标准状况下，混合气体的密度ρ（混）：22.4() M 混
注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，×105 Pa ）的混合气体。4.化学平衡计算公式 对于可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g) （1）各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比 （2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量 生成物的平衡量＝起始量＋增加量 表示为（设反应正向进行）： mA(g)nB(g)pC(g)qD(g) (mol) a b c d nx px qx (mol) x() () () () m m m nx px (mol) a-x b- c+ d m m 起始量变化量耗耗增增平衡量qx +m （3）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。 ①恒温、恒容时：1 12 2p n p n ，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。②恒温、恒压时：1 12 2V n V n ，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。③恒温、恒容时：1 122Mr Mr ，即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成 正比。 5.溶液的pH 值计算公式 （1）pH=-lg[c(H +)]若c(H +)=10-n mol/L ，则pH=n 若c(H +)=m ×10-n mol/L ，则pH=n-lgm （2）任何水溶液中，由水电离产生的 c(H +)与c(OH -)总是相等的，即：c 水(H +)=c 水(OH -)（3）常温（25℃）时：c(H +)·c(OH -)=1×10 -14（4）n 元强酸溶液中c(H +)=n ·c 酸；n 元强碱溶液中c(OH - )=n ·c 碱
混合气体平均摩尔质量习题测验
混合气体摩尔质量(或相对分子质量)的计算 (1)已知标况下密度，求相对分子质量? 相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量，若已知气体在标准状况下的密度 T，则Mr在数值上等于M =匸? 22.4L/mol (2)已知相对密度，求相对分子质量 若有两种气体A、B将-(A)与，(B)的比值称为A对B的相对密度，记作D B，即 D B =出1，由推论三，Mr(A)=匕色=D B = Mr(A) = D B? Mr(B) P(B) Mr(B) P(B) 以气体B ( Mr已知)作基准，测出气体A对它的相对密度，就可计算出气体 A 的相对分子质量，这也是测定气体相对分子质量的一种方法?基准气体一般选H2 或空气? (3)已知混和气体中各组分的物质的量分数(或体积分数)，求混和气体的平均相对分子质量? 例等物质的量的CO、H2的混和气，气体的平均相对分子质量Mr. 解：平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量，按照摩尔质量的定义设CO、H2的物质的量均为1mol M _ m总—1mol 況28g/mol +1mol 江2g/mol _曲/ mo| n 总2mol 由此例推广可得到求M的一般公式： 设有A、B、C…诸种气体 M _ m总_ M (A) n(A)+ M (B)，n(B)+............ n 总n(A)+ n(B)+ ......... ［推论一］ M —M(A) ? n(A) %+ M(B)n(B) % + …… ［推论二］M —M(A) ? V(A) % + M(B) ? V(B) % + …… 例：空气的成分N2约占总体积的79%, O2约占21%，求空气的平均相对分子质量. _解：由上面计算平均摩尔质量的方法可得 M (空气)—M(N 2) ? V(N 2)%+ M(O2) ? V(O2) % —28g/mol x 79% + 32g/mol x 21% —28.8g/mol 答：空气的平均相对分子质量为28.8. 练习1有一空瓶的质量为W1g该瓶充入空气后质量为w2g，相同条件下，充入某气体单质其质量为W3g，则此单质气体的摩尔质量为 练习2 ?由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，求混和气体中CO2 和CO的体积分数和质量分数. 1气体摩尔质量求算一般公式 2、已知相对密度求算公式
平均摩尔质量有关的计算
平均摩尔质量有关的计算 1.适用范围：混合物 【例】空气中有氧气和氮气，氧气的质量分数为21%，求空气的平均摩尔质量。 3.平均摩尔质量的求法： （1）定义法： 【例】现有NaOH和CaCO3两者组成的混合物，其中NaOH的质量分数为40%，求该混合物的平均摩尔质量。 （2）相对密度法： 【例】在相同条件下，某混合物气体对氢气的相对密度为16，求该混合气体的平均摩尔质量。 （3）标况密度法： 【例】某混合气在标准状况下的密度是1.2g/cm3，求此气体的平均摩尔质量。 练习: 1.氮气、二氧化碳以物质的量比2：3混合，求混合气体的平均摩尔质量。 2.氮气、二氧化碳以体积比2：3（相同条件）混合，求混合气体的平均摩尔质量。 3.二氧化碳、氢气、氯气按体积比1：2：3混合，求混合气体的平均摩尔质量。 4.将氧气与氮气按质量比8：7混合，求混合气体的平均摩尔质量。 5.已知CH4、H2的混合气体中CH4的质量分数为80%，求混合气体的平均相对分子质量。 6.某混合气体密度是同温同压下氢气密度的17倍，求此混合气体的平均摩尔质量。 7.在一定温度和压强下，某混合气质量是相同体积N2质量的1.5倍，求此混合气的平均摩尔质量。 8.已知氯化铵受热可分解为氨气和氯化氢，求其完全分解后所得气体的平均相对分子质量。 9.将甲烷与氧气按体积比1：2混合后点燃，充分反应后所得气体（120℃，101kPa）的平均相对分子质量。 10.氮气与氧气的平均摩尔质量为32，求两种气体的物质的量之比。 11.氮气与氧气混合气体的密度是相同条件下氢气密度的15.5倍，求两种气体的体积比（相同条件）。 12.氧气与甲烷混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L，求两种气体的质量比。 13.氧气、甲烷和氮气混合气密度与相同条件下一氧化碳密度相等，求三种气体的物质的量比。 14、150摄氏度时NH4HCO3完全分解产生的气态混合物，其密度是相同条件下H2密度的多少倍？ 15.已知反应：2A(s)=B(g)+2C(g)+2D(g)，所得混合气的密度和同温同压下氧气的密度相同，则A 的摩尔质量是多少？
高中化学常用计算公式
高中化学常用计算公式 1.有关物质的量（mol ）的计算公式 （1）物质的量（mol ）=(g ) (g /m ol)物质的质量物质的摩尔质量 （2）物质的量（mol ）=() (/m ol) ?23微粒数个6.0210个 （3）气体物质的量（mol ）=(L ) 22.4(L /mol)标准状况下气体的体积 （4）溶质的物质的量（mol ）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L ） 2.有关溶液的计算公式 （1）基本公式 ①溶液密度（g/mL ）=(g ) (m L ) 溶液质量溶液体积 ②溶质的质量分数=(g ) 100%()(g )?+溶质质量溶质质量溶剂质量 ③物质的量浓度（mol/L ）=(mol) (L )溶质物质的量溶液体积 （2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数=(mol/L )1L (g /mol) (mL )(g /mL ) ???物质的量浓度溶质的摩尔质量1000溶液密度 ②物质的量浓度=mL (g /mL )(g /mol)1L ???1000溶液密度溶质的质量分数 溶质摩尔质量 3.平均摩尔质量或平均式量的计算公式 （1）已知混合物的总质量m （混）和总物质的量n （混）：m () n ()M =混混 说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。 （2）已知标准状况下，混合气体的密度ρ（混）：22.4()M ρ=g 混 注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，1.01×105Pa ）的混合气体。 4.化学平衡计算公式 对于可逆反应：mA (g)nB(g)pC(g)qD(g)++?
混合气体平均摩尔质量的求算
混合气体摩尔质量（或相对分子质量）的计算 （一）平均摩尔质量的概念 （1）已知标况下密度，求相对分子质量. 相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量，若已知气体在标准状况下的密度ρ，则Mr 在数值上等于M ＝ρ·22.4L/mol （2）已知相对密度，求相对分子质量 若有两种气体A 、B 将)()(B A ρρ与的比值称为A 对B 的相对密度，记作D B ，即 D B ＝)()(B A ρρ，由推论三，)()()()(B A B Mr A Mr ρρ＝＝D B ? Mr(A)＝D B ·Mr(B) 以气体B （Mr 已知）作基准，测出气体A 对它的相对密度，就可计算出气体A 的相对分子质量，这也是测定气体相对分子质量的一种方法.基准气体一般选H 2或空气. （3）已知混和气体中各组分的物质的量分数（或体积分数），求混和气体的平均相对分子质量. 例 等物质的量的CO 、H 2的混和气，气体的平均相对分子质量Mr. 单位物质的量的混合物所具有的质量叫做平均摩尔质量。 符号： 单位：g·mol －1 例如：空气的平均摩尔质量为29g·mol －1 平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用， 常用于混合物的计算
解：平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量，按照摩尔质量的定义 设CO 、H 2的物质的量均为1mol M ＝ mol g mol mol g mol mol g mol n m /152/21/281＝＝总总 ?+? 由此例推广可得到求M 的一般公式： 设有A 、B 、C …诸种气体 M ＝ ＋＋＋＋＝总总)()()()()()(B n A n B n B M A n A M n m ?? [推论一] M ＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋…… [推论二] M ＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋…… 例：1.空气的成分N 2约占总体积的79％，O 2约占21％，求空气的平均相对分子质量. 2.由CO 2、H 2和CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A.29:8:13 B.22:1:14 C.13:8:29 D.26:16:57
高一化学有关摩尔的计算题附带答案
高一化学有关摩尔的计 算题附带答案 Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】
1.下列对于“摩尔”的理解正确的是 A、摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量单位 B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩 2.下列各选项中有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是 A.32克O2所含的原子数目为NA B.0.5molH2O含有的原子数目为1。5 NA C.1molH2O含有的H2O分子数目为NA D.0.5 NA个氯气（CL2）分子的物质的量是 0.5 mol 3.下列说法正确的是 A、摩尔质量就等于物质的相对分子质量（或相对原子质量） B、摩尔质量是物质的相对分子质量（或相对原子质量）的6.02×1023倍 C、HNO3的摩尔质量是63g D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等 4.A g某二价金属与足量稀硫酸反应，产生H2 B g，则此金属的相对原子质量为 A.B/A B.A/2B C.2B/A D.2A/B 5.下列有关气体摩尔体积的叙述中正确的是 A、一定温度.压强下，气体体积由其分子的大小决定 B、一定温度.压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L D、不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 6.某条件下，一定物质的量的铁和铝分别与足量盐酸反应，若生成气体的体积都是20L，则铁和铝的用量关系正确的是 A..质量比为1：1 B.质量之比为28：9 C.物质的量之比为2：3 D.物质的量之比为1：1 7.标准状况下，6.72L氯气（CL2）和元素R完全反应生成0.2 molRCLn，则n值为 A.1 B.2 C.3 D.4 8.CO和H2的混合气体Vml，完全燃烧后消耗O2V/2ml（相同状况），则原混合物中CO和H2的体积比为 A.1：1 B.2：1 C.10：7 D.任意比 9.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和.压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么在一个铅笔字中含有的碳原子个数约为 A.2．5×1019个 B. 2。5×1022个 C.5×1019个 D.5×1022 10.下列叙述不正确的是 A、同温同压下，相同体积的物质，其物质的量不一定相等 B、任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C、1L一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小 D、任何条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 11.若50滴水正好是m ml，则1滴水中所含的分数应该是
混合气体摩尔质量的计算方法和物质的量概念的理解
混合气体摩尔质量(或相对分子质量)得计算 (1)已知标况下密度,求相对分子质量、 相对分子质量在数值上等于气体得摩尔质量,若已知气体在标准状况下得密度,则Mr在数值上等于M＝·22.4L/mol (2)已知相对密度,求相对分子质量 若有两种气体A、B将得比值称为A对B得相对密度,记作D B,即 D B＝,由推论三,＝D B Mr(A)＝D B·Mr(B) 以气体B(Mr已知)作基准,测出气体A对它得相对密度,就可计算出气体A得相对分子质量,这也就是测定气体相对分子质量得一种方法、基准气体一般选H2或空气、 (3)已知混与气体中各组分得物质得量分数(或体积分数),求混与气体得平均相对分子质 量、 例等物质得量得CO、H2得混与气,气体得平均相对分子质量Mr、 解:平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量,按照摩尔质量得定义 设CO、H2得物质得量均为1mol M ＝ 由此例推广可得到求M得一般公式: 设有A、B、C…诸种气体 M＝ [推论一] M＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋…… [推论二] M ＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋…… 例:空气得成分N2约占总体积得79％,O2约占21％,求空气得平均相对分子质量、 解:由上面计算平均摩尔质量得方法可得 M(空气)＝M(N2)·V(N2)％＋M(O2)·V(O2)％ ＝28g/mol×79％＋32g/mol×21％ ＝28.8g/mol 答:空气得平均相对分子质量为28、8、 利用类比加深对物质得量概念得理解 《物质得量》这一章涉及很多概念与公式很多。对这些概念与公式得正确理解,就是我们灵活运用这章知识得关键,更就是学好化学得关键。《物质得量》也就是我们进入高中来学习得第一章理论性很强得知识。概念抽象,特别就是物质得量,大家很容易弄错,但就是物质得量就是我们化学计算得基础,联系微观世界与宏观世界得桥梁,只有掌握了它,我们才能学好化学,正确理解化学反应。可以说,物质得量就是我们真正走入化学世界得第一步。以后很多化学得思考方式,都就是建立在它得基础上。现在就打个比方吧,物质得量实际上就是一个度量衡,就像秦始皇统一中国时,所采取得度量衡统一一样。
高一化学有关摩尔的计算题附带答案
1.下列对于“摩尔”的理解正确的是 A、摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量单位 B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩 2.下列各选项中有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是 A.32克O2所含的原子数目为NA B.0.5molH2O含有的原子数目为1。5 NA C.1molH2O含有的H2O分子数目为NA D.0.5 NA个氯气（CL2）分子的物质的量是 0.5 mol 3.下列说法正确的是 A、摩尔质量就等于物质的相对分子质量（或相对原子质量） B、摩尔质量是物质的相对分子质量（或相对原子质量）的6.02×1023倍 C、HNO3的摩尔质量是63g D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等 4.A g某二价金属与足量稀硫酸反应，产生H2 B g，则此金属的相对原子质量为 A.B/A B.A/2B C.2B/A D.2A/B 5.下列有关气体摩尔体积的叙述中正确的是 A、一定温度.压强下，气体体积由其分子的大小决定 B、一定温度.压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L D、不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 6.某条件下，一定物质的量的铁和铝分别与足量盐酸反应，若生成气体的体积都是20L，则铁和铝的用量关系正确的是 A..质量比为1：1 B.质量之比为28：9 C.物质的量之比为2：3 D.物质的量之比为1：1 7.标准状况下，6.72L氯气（CL2）和元素R完全反应生成0.2 molRCLn，则n值为 A.1 B.2 C.3 D.4 8.CO和H2的混合气体Vml，完全燃烧后消耗O2V/2ml（相同状况），则原混合物中CO和H2的体积比为 A.1：1 B.2：1 C.10：7 D.任意比 9.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和.压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么在一个铅笔字中含有的碳原子个数约为 A.2．5×1019个 B. 2。5×1022个 C.5×1019个 D.5×1022 10.下列叙述不正确的是 A、同温同压下，相同体积的物质，其物质的量不一定相等 B、任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C、1L一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小 D、任何条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 11.若50滴水正好是m ml，则1滴水中所含的分数应该是
高中化学 每日一题 有关气体的相对密度和平均摩尔质量的计算 新人教版
有关气体的相对密度和平均摩尔质量的计算
典例在线
以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是
A．现有 CO、CO2、O3 三种气体，它们分别都含有 1 mol O，则三种气体的物质的量之比为 3∶
2∶1
B．n g Cl2 中有 m 个 Cl 原子，则阿伏加德罗常数 NA 的数值可表示为 35.5m n
C．标准状况下，11.2 L X 气体分子的质量为 16 g，则 X 气体的摩尔质量是 32
D．5.6 g CO 和 22.4 L CO2 中含有的碳原子数一定相等
【答案】B
【解析】含 1 mol O 的 CO、CO2、O3 的物质的量分别是 1 mol、 1 mol、 1 mol，三者之比为 6∶
2
3
3∶2，A 错误；n g Cl2 物质的量为 n mol，含 Cl 原子数 n ×NA×2=m，NA= 35.5m ，B 正确；
71
71
n
摩尔质量的单位为 g·mol?1，C 错误；未说明温度、压强状况，不能进行气体体积与物质的量
的一切相关计算和比较，D 错误。
解题必备 标准状况下，气体物理量的计算
利用公式 n= m = N =
V
(标准状况)进行换算。
M N A 22.4 L / mol
(1)气体物质的量与体积：n=
V
。
22.4 L / mol
(2)气体的摩尔质量：M=Vm·ρ =ρ 标×22.4 L/mol。
(3)气体的分子数与体积：N=n·NA=
V
·NA。
22.4 L / mol
(4)气体质量与体积：m=n·M=
V
·M=ρ 标·V。
22.4 L / mol
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化学常见计算公式
1.有关物质的量（mol ）的计算公式 （1）物质的量（mol ）=(g) (g /mol) 物质的质量物质的摩尔质量 （2）物质的量（mol ）=() (/mol)?23微粒数个6.0210个 （3）气体物质的量（mol ）=(L) 22.4(L /mol)标准状况下气体的体积 （4）溶质的物质的量（mol ）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L ） 2.有关溶液的计算公式 （1）基本公式 ①溶液密度（g/mL ）=(g) (mL)溶液质量溶液体积 ②溶质的质量分数=(g) 100%()(g)?+溶质质量溶质质量溶剂质量 ③物质的量浓度（mol/L ）=(mol) (L)溶质物质的量溶液体积 （2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数=(mol/L)1L (g /mol) (mL)(g /mL)???物质的量浓度溶质的摩尔质量1000溶液密度 ②物质的量浓度=mL (g /mL)(g /mol)1L ???1000溶液密度溶质的质量分数 溶质摩尔质量 3.平均摩尔质量或平均式量的计算公式 （1）已知混合物的总质量m （混）和总物质的量n （混）：m() n()M =混混 说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。 （2）已知标准状况下，混合气体的密度ρ（混）：22.4()M ρ=g 混 注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，1.01×105 Pa ）的混合气体。 4.化学平衡计算公式 对于可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)++? （1）各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比 （2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量