常见的酸和碱(第一课时)(学案)(原卷版)——2020-2021学年人教版九年级化学下册
课题10.1 常见的酸和碱（第一课时）（学案）
1.了解常见酸碱指示剂及其变色情况，知道几种常见的酸及酸的物理性质和用途。
2.知道酸的通性，会描述实验现象，能正确书写化学方程式。
3.进一步认识和体验科学探究的过程，激发学习化学的兴趣。
1.会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液。
2.酸的化学性质。
一、导入新课
一些水果有酸味，是因为水果中含有各种果酸。食醋有酸味，是因为食醋中有醋酸。石灰水中含有氢氧化钙，管道疏通剂、炉具清洁剂等中含有氢氧化钠，它们都属于碱。二、新课讲授
（一）酸、碱与指示剂作用
【回顾】你还记得二氧化碳与水反应后的溶液能使用紫色石蕊溶液染成紫色的小花变什么颜色吗？
【实验10-1】将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察现象。
【实验现象】
【实验结论】酸使石蕊溶液变色，在酚酞溶液中色；
碱能使石蕊溶液变色，使酚酞溶液变色。
1.酸碱指示剂：像石蕊溶液和酚酞溶液这样能跟溶液或溶液起作用而显的物质叫作酸碱指示剂，简称指示剂。
【注意】酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时是酸或碱使指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸碱溶液变色。如紫色石蕊溶液遇酸变红，不能说成酸遇紫色石蕊溶液变红。
2.酸碱指示剂能鉴别溶液的酸碱性：
石蕊：酸性中性碱性
色←————色————→色
酚酞：酸性中性碱性
色←————色————→色
【注意】酸溶液是指溶质是酸的溶液，其一定显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，不能使无
色酚酞溶液变色；但显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸。同样碱溶液一定显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红；但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。【思考】实验室里有三瓶无色溶液，分别是是蒸馏水、稀硫酸和氢氧化钠溶液，怎样能区别它们？
【练一练】下列生活中的常见物质能使紫色石蕊试液变红的是（）
A．蔗糖水B．柠檬汁 C．食盐水 D．肥皂水
【练一练】下列叙述正确的是（）
A．碳酸能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是碳酸
B．稀硫酸遇紫色的石蕊试液变红色
C．碱性溶液能使酚酞溶液变红色，能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性
D．酸性溶液不能使无色酚酞变色，不能使无色酚酞变色的溶液一定是酸性溶液
3.自制酸碱指示剂
【探究】(1)取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫甘蓝等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡；
(2)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；
(3)试验指示剂在下列4种溶液中的颜色变化。
【结论】有一些花可作指示剂，如牵牛花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝等。
【练一练】月季是郑州市的市花，它的汁液可以用来检测物质的酸碱性，用它来检验时，酸性呈红色，碱性成黄色，中性呈淡绿色或无色，下列物质中，能使月季花汁呈淡绿色或无色的是（）
A．食醋B．食盐水C．柠檬汁D．石灰水
二、常见的酸
1.几种常见的酸
（1）常见酸的物理性质
【实验10-2】观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态；比较它们与同体积水的质量大小；打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？
【注意】①浓盐酸具有很强的，挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成，这就是浓盐酸敞口放置出现白雾的原因。
②浓硫酸具有吸水性，敞口放置易吸收空气中的水蒸气。
【思考】浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后溶质质量、溶剂质量和溶质质量分数分别会发生什么变化？
（2）常见酸的用途
【注意】浓硫酸可做某些气体的干燥剂，只能干燥不能与它反应的气体，如O2、H2、CO2等，不能干燥氨气（NH3）
【练一练】下列有关酸的说法错误的是（）
A．浓硫酸要密封保存，这与浓硫酸的挥发性有关
B．浓硫酸、浓盐酸都具有强烈的腐蚀性
C．浓盐酸在空气中会形成白雾
D．浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数均减小
2.浓硫酸的腐蚀性
【实验10-3】将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验。
【结论】浓硫酸具有强烈的，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的“水分”（氢、氧元素）生成黑色的炭和水。
【实验10-4】浓硫酸的稀释
实验操作：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，并用手触碰烧杯外壁，有什么感觉？
【思考】稀释浓硫酸时为什么不能把水直接倒入浓硫酸中？
【总结】浓硫酸的正确稀释方法：。
【思考】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
3.酸的化学性质
【探究】
（1）酸与指示剂的反应
如下图所示，在白色点滴板上进行实验。
（2）酸与活泼金属的反应
回忆几种金属分别于稀盐酸或稀硫酸的反应，并写出化学方程式。
【思考】上述各反应的生成物有何特点？
（3）酸与金属氧化物的反应
在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化?
【讨论】①上面反应的生成物有什么共同之处?
②利用上面的反应可以清除铁制品表而的锈，除锈时能否将铁制品长时可浸在酸中?为什么？
【思考】盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质?
【练一练】下列物质间充分反应后，固体全部消失的是（）
A．铁粉与足量的稀硫酸 B．生铁与足量的稀盐酸
C．大理石与足量的稀盐酸 D．铁粉与足量的硫酸铜溶液
【练一练】不能说明硫酸具有酸的通性的反应是（）
A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
C．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
D．H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O
【练一练】如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（）
A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，则d就是CuO固体
C．若X是稀盐酸，则c可能是单质
D．若b是Fe2O3，则黄色溶液可能是氯化铁
1．下列关于酸的说法正确的是（）
A．都含有氧元素
B．能与碱反应生成盐和水的物质都是酸
C．都能与金属反应生成氢气
D．都能解离出H+
2．向盛有定量某固体的烧杯中加入某溶液，固体质量变化与如图相符的是（）
A．MnO2中加入H2O2溶液B．CaCO3中加入稀HCl
C．CuO中加入稀H2SO4D．Cu﹣Zn合金中加入稀HCl
3．如图所示，已平衡的天平左右两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平将会出现什么现象，并说明理由。
常见的酸和碱单元单元测试题(A卷)
常见的酸和碱单元单元测试题（A卷） 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．下列有关量的描述正确的是（） A．氧原子的相对原子质量是16g B．用10ｍＬ量筒量取9.5ｍＬ蒸馏水C．pH试纸测得某溶液的pH为7.8 D．空气中氧气的质量分数约为21％ 2．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( ) A．5.4g B．5.68g C．6.5g D．7.09g 3．从物质分类的角度看，下列说法正确的是（） A．澄清石灰水属于纯净物B．纯碱属于碱 C．过氧化氢属于氧化物D．干冰属于冰 4．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法不正确的是（） A．反应前后溶液对外不显电性 B．反应前后溶剂质量不变 C．反应后溶液呈中性 D．图中A代表水分子 5．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。则下列说法不正确的是 （） A．溶液A中的溶质有两种 B．A、B段观察到有气泡产生 C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈无色 D．D、E两点溶液中的溶质种类相同
6．向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸，仅甲、丙能产生气泡，并分别生成X、Y，丙能从X溶液中置换出甲，则三者的金属活动性顺序为（） A．丙＞甲＞乙B．甲＞乙＞丙C．乙＞甲＞丙D．甲＞丙＞乙 7．下列有关实验现象的描述正确的是（） A．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象 B．生石灰溶于水后，溶液的温度几乎不变 C．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑 D．浓硫酸有挥发性，在试剂瓶口有白雾现象 8．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( ) 选 项 实验现象结论 A 铁片表面有少量气泡，锌丝表面 有较多气泡 说明铁与锌的 活泼性 Fe 《常见的酸和碱》单元设计 适用年 九年级 级 所需时 6课时 间 主题单元学习概述 本单元是九年级化学的重点内容，在学习了有关单质、化学用语和物质结构的基础上，对化合物知识的进一步研究，本单元中除了学习有关酸和碱的知识外，对学过的化学基本概念，化学基本原理进行了总结，对以后学习做好知识上的准备。 重点：酸、碱的性质及中和反应。 难点：根据化学方程式的有关计算。 单元学习目标： 1、了解酸和碱的性质，理解物质的酸碱性及中和反应的实质；学会测定溶液酸碱性的方法。 2、初步学会根据化学方程式的计算；认识定量研究对于化学科学发展的重要作用。 3、增进对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。 4、了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学习化学的兴趣。学法建议： 1、学会由特殊到一般的归纳学习法，根据常见酸和碱的性质可以归纳出一般酸碱具有的性质。 2、注意社会问题与学科知识的整合，从熟悉的生活现象入手，从化学的视角认识社会生活中的问题。 3、注重形成基本概念及对知识的理解和应用，揭示中和反应的实质 4、要重视科学探究方法的运用，在活动与探究中掌握化学知识，运用科学方法，提高科学探究能力。 主题单元规划思维导图（说明：将主题单元规划的思维导图导出为jpeg文件后，粘贴在这里；如果提交到平台，则需要使用图片导入的功能，具体操作见《2013学员教师远程研修手册》。） 主题单元学习目标 知识与技能： 1、了解酸和碱的性质， 2、理解物质的酸碱性及中和反应的实质； 3、学会测定溶液酸碱性的方法。 过程与方法 增进对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力 情感态度与价值观： 了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学习化学的兴趣 对应课标（说明：学科课程标准对本单元学习的要求） 1、了解酸和碱的性质， 2、理解物质的酸碱性及中和反应的实质； 3、学会测定溶液酸碱性的方法。 主题单元问题设计1、酸和碱有哪些主要的性质？ 2、怎样理解物质的酸碱性及中和反应的实质？ 3、如何测定溶液酸碱性？ 专题划分专题一：（1 课时） 专题二：（1 课时） 专题三：（4 课时） ....... 其中，专题（或专题一中的活动作为研究性学习） 专题一溶液的酸碱性所需课 时 1课时 8.2.常见的酸和碱（第二课时） 【学习目标】 1.认识稀酸的化学性质，形成初步的反应规律。 2.初步学习氯离子的鉴别方法。 【重点】稀酸的化学性质，氯离子的鉴别。 【难点】稀酸的化学性质，氯离子的鉴别。 【自主探究】 1．旧知回顾：写出下列反应的化学方程式：实验室制二氧化碳的反应原理，镁和稀盐酸反应，铁和稀盐酸反应。 2．自学导航：认真阅读教材230-231页了解酸的化学性质及实验。 3. 应知应会： 1）稀酸的化学性质：①酸+较活泼金属→ + ； ②酸+金属氧化物→ + ；③酸+某些盐→ + 。 2）由和组成的化合物统称为盐。 【合作探究】小组合作探究，答疑解惑 探究一：稀酸的化学性质 1．酸与指示剂的反应：色酚酞遇酸溶液为色，色石蕊遇酸溶液变色。2．酸还有哪些重要化学性质？（【实验8-7】【实验8-8】【实验8-9】边实验边总结并书写方程式） （1）稀盐酸和较活泼金属(Al)的反应 （2）稀硫酸和金属氧化物(Fe2O3)的反应 （3）稀盐酸和硝酸银溶液反应 探究二：氯离子的鉴别 Cl－的鉴别：将AgNO3溶液加入待测溶液中，如果有不溶于稀硝酸的白色沉淀，则待测溶液中含有Cl－其反应原理为：HCl+AgNO3 。 【跟踪练习】教材231查站；教材234页习题8.2第3、4、5题 【达标检测】 1.罗小明家厨房铺的是大理石台面，一天，妈妈发现台面上有一些铁锈斑迹，便用稀盐酸去擦拭，结果锈迹是擦掉了，但大理石台面也变得粗糙了。写出有关的化学方程式： （1）（2）。 2.将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，有：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变成浅绿色；⑧铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加，以上叙述中正确的是（） A．①②⑧ B．①⑧④ C。①④ D．①②⑧④ 【化学用语天天练】 写出下列反应的化学方程式： 镁与稀盐酸反应；锌与稀盐酸反应；铁与稀盐酸反应；镁与稀硫酸反应。铁与稀硫酸反应；锌与稀硫酸反应。 教学反思 在新课改的形式下，如何激发教师的教研热情，提升教师的教研能力和学校整体的教研实效，是摆在每一个学校面前的一项重要的“校本工程”。所以在学习上级的精神下，本期个人的研修经历如下： 1.自主学习：我积极参加网课和网上直播课程.认真完成网课要求的各项工作.教师根据自己的专业发展阶段和自身面临的专业发展问题，自主选择和确定学习书目和学习内容，认真阅读，记好读书笔记；学校每学期要向教师推荐学习书目或文章，组织教师在自学的基础上开展交流研讨，分享提高。 2.观摩研讨：以年级组、教研组为单位，围绕一定的主题，定期组织教学观摩，开展以课例为载体的“说、做、评”系列校本研修活动。 3.师徒结对：充分挖掘本校优秀教师的示范和带动作用，发挥学校名师工作室的作用，加快新教师、年轻教师向合格教师和骨干教师转化的步伐。 4.实践反思：倡导反思性教学和教育叙事研究，引导教师定期撰写教学反思、教育叙事研究报告，并通过组织论坛、优秀案例评选等活动，分享教育智慧，提升教育境界。 5.课题研究：立足自身发展实际，学校和骨干教师积极申报和参与各级教育科研课题的研究工作，认真落实研究过程，定期总结和交流阶段性研究成果，及时把研究成果转化为教师的教育教学实践，促进教育质量的提高和教师自身的成长。 6.专题讲座：结合教育教学改革的热点问题，针对学校发展中存在的共性问题和方向性问题，进行专题理论讲座。 7.校干引领：从学校领导开始，带头出示公开课、研讨课，参与本校的教学观摩活动，进行教学指导和引领。 8.网络研修：充分发挥现代信息技术，特别是网络技术的独特优势，借助教师教育博客等平台，促进自我反思、同伴互助和专家引领活动的深入、广泛开展。 我们认识到：一个学校的发展，将取决于教师观念的更新，人才的发挥和校本培训功能的提升。多年来，我们学校始终坚持以全体师生的共同发展为本，走“科研兴校”的道路，坚持把校本培训作为推动学校建设和发展的重要力量，进而使整个学校的教育教学全面、持 常见的酸和碱第一课时说课稿 各位评委老师你们好： 首先感谢区教研室给我提供展示的平台，同时也希望在座的各位专家、评委、老师给我的课提出宝贵的意见。今天我要说课的内容是常见的酸和碱第一课时。下面我将从教材分析、学情分析、教学目标设置、教学方法选择、教学过程设计及教学反思等六个方面进行说课。 一、教材分析 酸和碱是我们比较熟悉的两类物质，酸和碱的生产及使用对我国的现代化建设具有重大的作用。本节课主要目的是把酸和碱的知识与前面学习的这些有关章节的知识紧密联系起来，扩大学生的视野，并巩固前面学习的知识，提高学生的观察、分析能力，培养学生学习化学的兴趣，懂得运用化学知识和方法合理开发和利用资源。为学生直接参加工农业生产，更好的使用酸和碱做好知识和思想准备。 因此，用酸碱指示剂识别酸、碱的方法及从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因是本节课教学的重点和难点。 二、学情分析 对于有酸味的物质（白醋、柠檬汁、西红柿等）和有滑腻感的物质（熟石灰、肥皂、洗衣粉等）学生并不陌生，但这些物质为什么有的有酸味，而有的有滑腻感？怎样用化学方法识别它们？这些问题虽然学生以前没有认真思考过，但却最能激发学生的探究欲望，所以教学起点应定位于学生已有经验的基础上，设计有利于他们自主学习和创造的化学学习情境，让他们去观察、去透过表象看到事物的本质，并探索出规律来，在“做科学”的实践中逐步形成终身学习的习惯和能力。 三、教学目标 基于以上分析，确立本节课教学目标如下： 1.知识与技能：学会用酸碱指示剂、石蕊试纸来检验溶液的酸碱性 2.过程和方法：通过亲历实验探究过程，初步学会从H+和OH-的角度去认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。 常见的酸和碱一、选择题1．盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的 D 氯离子 B 氢分子 C 氢离子 A 氢原子2．一些食物的近似pH如下，其中碱性最强的是 A B C D 食物牛奶鸡蛋清柠檬番茄 pH～～～～ 3．以下情况中不会发生化学变化的是（） A 石灰水长期暴露在空气中 B 干冰制造出舞台云雾 C 用熟石灰改良酸性土壤 D 用盐酸除去热水瓶内胆壁上的水垢 4．学习化学我们要经常做实验。根据你的经验在实验室中的下列四个操作正确的是 5．下列各组实验中，溶液的酸碱度没有明显变化的是 A 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液 B 向食盐水中加入稀盐酸 C 向氯化钠溶液中滴加水 D 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 6．根据下图所示物质的pH，判断下列说法正确的是 A 厨房清洁剂显碱性 B 肥皂是中性物质 C 牛奶酸性比酱油强 D 胃酸过多的人可以多吃 橘子 7．化工厂一试剂罐的标签上有右图所示的图标， 该试剂罐中装的可能是 A NaOH B NaCl C CuO D CaCO3 8．氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是 A 分别滴加碳酸钠溶液 B 分别通入二氧化碳 C 分别滴加稀盐酸 D 分别长期露置于空气中9．甲、乙、丙、丁分别是HNO、Ba(OH)、NaCO、NaOH四种溶液中的一种。已3232知乙和丙可以反应。乙和丁也可以反应，则下列说法正确的是 A 乙一定是HNO B 丁一定是NaCO332 C 丙不可能是Ba(OH) D 甲不可能是HNO3210．下列类别物质的组成中一定只含有两种元素的是 A 氧化物 B酸 C 碱 D 常见的酸和碱复习课学案 学习目标： 1、通过对所学知识的回顾，加深对酸碱概念的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。 2、通过对酸碱中和反应实质的探究，从微观层面理解化学变化的实质。 3、通过酸碱的性质学习以及应用，初步掌握认识化学物质的一般思路和方法。 学习过程： 【板块一】：酸和碱的化学性质 现有两瓶无色溶液，已知其中是氢氧化钙溶液和稀硫酸，根据所学化学知识进行区分？ （完成学案，且说明方法和现象，并写出相应反应方程式） 【小结】酸碱的化学性质 酸的化学性质碱的化学性质 【板块二】：中和反应 中和反应的定义： 中和反应的实质： 【能力提升】 1、在检验氢氧化钠溶液和稀硫酸能否发生反应的试验中，小宇同学发现向氢氧化钠溶液中 滴加酚酞试液，溶液变成红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸时，溶液红色又褪去。 （1）根据上述实验现象，可推断氢氧化钠溶液与稀硫酸（填“能”或“不能”）发生 化学反应，理由是 （2）该反应的化学方程式为 2、向氢氧化钙溶液中逐滴滴加稀盐酸至恰好完全反应，原溶液中的离子有和；反 应过程中增加的离子是，减少的离子是；恰好完全中和时溶液中剩下的离子是和；请写出反应的方程式。 【板块三】：中和反应的应用 【跟踪练习】 “五一”劳动节，小军给妈妈帮厨，发现一瓶没有标签的无色液体，小军问妈妈这是什么物质，小军妈妈要他猜一猜。 （1）小军打开瓶盖闻了闻，初步判断为白醋。请问小军是利用了白醋的（填“物理”或“化学”）性质作出的判断。 （2）为进一步判断该液体是否为白醋，小军又进行了以下实验。 取少量该液体放入玻璃杯中，加入适量苏打（又名纯碱）粉末（碳酸钠），观察，有气泡产生，说明该液体中可能含有离子。 请你再设计一个简单实验，说明该液体的酸碱性（参照小军的实验方案，要求有简单的实验操作过程和现象，并得出结论）。 【课堂小结，反思整合】 【能力提升】 1.在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，某同学进行了如下图所示的实验。 第七单元常见的酸和碱 ◆复习目标： 1、强化基础知识（见复习提纲） 2、通过做题巩固所学知识 【学习重点】： 1、指示剂与酸碱溶液的作用 2、什么是中和反应，中和反应的实质是什么？ 3、氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质。 【学习准备】： 上册教材课堂笔记学案 ◆课堂导学 活动一：看下面复习提纲，结合笔记和课本自主复习10分钟 1、写出常见原子团并标出化合价酸的定义?碱的定义？盐 的定义 2、敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙，的变化情况 3、稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入中，并不断搅拌。 4、浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的溶液。氢氧化钠不慎沾在皮肤上 5、将一生锈的铁钉放入稀盐酸中，先看到现象，又会看到现象，发生反应的方程式依次是 6、下列名称与哪些物质对应：石灰石、生石灰、熟石灰、烧碱、火碱、苛性钠、铁锈 7、总结第7单元中放入水中能放热的物质，它们的实质相同吗？ 8、能做干燥剂的物质有。 9、NaOH溶液可以与二氧化碳气体反应，但无明显现象，你如何证明？ （1）用特殊的反应装置 （2）验证生成物，我们可以向反应后的溶液中滴入溶液，若观察到现象，证明NaOH溶液确实与二氧化碳发生也反应，也可以向反应后的溶液中滴入 溶液，若观察到现象，也可以证明。 10、迄今学过的反应类型有。 11、默写酸碱的通性，每条写两个方程式 13、溶液的酸碱度可用表示，PH ，溶液呈酸性; PH越，酸性越强；PH ， 溶液呈碱性，PH越，碱性越强；PH ,溶液呈中性。 14、你会测土壤的PH吗？用湿润玻璃棒测酸性溶液的PH,测得值会偏；若测碱性溶液 的PH,测得值会偏； 15、某溶液PH=3，若要使其PH升高，你有哪些方法？ 16、在试管中加入稀盐酸，并滴入几滴酚酞试液，此时溶液呈色，PH ；逐渐滴入NaOH溶液，当溶液刚好变成红色时，溶液呈性。 17、什么是中和反应（写简单表达式），中和反应的实质是 活动二：同桌互相提问5分钟（重点知识提问）。 活动三：自主强化重难点及自己出错知识点。（5分钟） 沪教初三化学常见的酸和碱单元测试题含答案(1) 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．为比较 X、Y、Z 三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是( ) A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Y、Z＞Y D．Y＞X、Y＞Z 2．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是 A．O2B．NH3C．CO2D．SO2 3．下列小实验不正确的是（） A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性 B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸 C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质 D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水 4．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是（） A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生 C．滤渣中一定含有Ag，可能含有铜 D．滤液中一定含有Cu（NO3）2，一定不含AgNO3，不一定含有Zn（NO3）2 5．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法不正确的是（） A．反应前后溶液对外不显电性 B．反应前后溶剂质量不变 C．反应后溶液呈中性 D．图中A代表水分子 6．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（） A．电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的 B．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体 C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化 7．推理是研究和学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（） A．浓盐酸具有挥发性所以浓硫酸也具有挥发性 B．某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐 C．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类 D．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度 8．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（） A．图中a点所示溶液中，溶质是NaCl和HCl B．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中 D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 9．将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（） A．溶液的质量都增加 B．溶液的质量都减少 C．溶液的溶质质量分数都增大 D．溶液的溶质质量分数都减小 10．取等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量(m)与时间(t)的关系如图(已知A、B元素在生成物中的化合价相同)。下列说法正确的是( ) A．金属活泼性：A＞B B．t1时，产生氢气的质量：B＜A C．两种金属原子的相对原子质量：A＞B D．t2时，A、B金属均没有剩余 11．小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是（） 课题1常见的酸和碱（第3课时）——常见的碱 教学目标： 1.了解常见的碱的性质：（1）碱的特性（2）碱的化学性质 教学重点：1、氢氧化钠、氢氧化钙的特性.2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 教学过程：【温故知新篇】请说出盐酸、硫酸的化学性质，写出相应的化学方程式。 【活动与探究篇】 解.N a OH固体可以吸收空气中的水分而潮解,利用这一性质,可用固体N a OH作干燥剂. （2）因为氢氧化钠具有作用，所以又称为火碱、烧碱、苛性钠，在使用氢氧化钠时要十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀；如果不慎溅到皮肤上，要用较多的冲洗，再涂上溶液。 （3）氢氧化钠的用途：能与油脂反应，在生活中用以去除，炉灶清洁剂中含有；重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。 2、氢氧化钙（俗名：） （1）在蒸发皿中放一块生石灰(C a O)，加少量水，观察现象。 反应的化学方程式： [放出大量的热] （2）氢氧化钙也有腐蚀作用。 （3）氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有（化学式）、 (化学式 )等。 ［重点１］常见碱的特性 （1）在白色点滴板上滴加氢氧化钠、氢氧化钙溶液，然后分别滴加紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液观察发生的现象。 （2）回忆第八章把二氧化碳通入澄清的石灰水出现浑浊现象生成了坚硬的碳酸钙，方程式为。说明氢氧化钙能和一些非金属氧化反应。建筑上常把粘土、沙子、氢氧化钙混合在一起做建筑材料就是应用了氢氧化钙的这一性质。 （3）氢氧化钠不仅能在空气中吸收水分还会和二氧化碳发生下列反应，方程式，所以，氢氧化钠必须保存。 【朝花夕拾篇】 ★（1）碱溶液能使指示剂显示不同的颜色，紫色的石蕊试液遇碱溶液变______色，无色的酚酞试液遇碱溶液变______色。 ★（2）碱溶液能与某些非金属氧化物反应生成由金属和酸根组成的化合物（盐类）和水。请写出氢氧化钠溶液与SO2反应的化学方程式__________________________ ★★（3）三氧化硫与碱的反应与上面的反应类似写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式 警示误区：氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钠三种固体在水中的溶解性不同，放热情况也不相同。【中考链接篇】 1、[随堂练习]★（1）我们熟悉的下列物质中，溶于水不会放出大量热的是（） A、生石灰 B、氢氧化钠固体 C、浓硫酸 D、氢氧化钙 ★（2）园林工人在树身下部涂上一层是灰浆，灰浆的作用是（） A、美观作用 B、杀菌作用 C、标记作用 D以上说法都不对 ★（3）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（） A、易溶于水，溶解时放出大量的热 B、对皮肤有强烈的腐蚀作用 B、水溶液能使石蕊试液变红 D、能出去油垢，可作厨房的清洁剂 ★★（4）怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液 ★★★（5）某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒固体装的小袋，上面写着“干燥剂主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？是写出有关化学方程式。 2、[测试题] ★（1）写出氢氧化钠、氢氧化钙的化学式及俗名 ★（2）请说出碱的两点化学性质，并写出相应的化学方程式。 （3）应如何保存氢氧化钠、为什么？ ★★（4）某学生用托盘天平称量一定量的氢氧化钠固体，该生将从试剂瓶中取出的氢氧化钠放在右盘上的纸上称量（其他操作都正确），天平平衡后，发现天平的指针向右偏转，原因是氢氧化钠在空气中不仅易，而且还能。 该同学在上述操作中的两处错误是；① ②。 《常见的酸和碱》复习导学案 复习目标： 1.熟悉常见的酸和碱，能正确书写化学式且分类 2.熟悉常见的酸和碱的物理性质及特性，并能灵活运用 3.在回忆化学性质的基础上，能熟练书写有关的化学方程式 4.通过独立思考、小组交流，构建酸、碱、氧化物、和单质之间的知识网络，并能熟练运用这些知识 教学过程： 一、自学回忆导航 活动任务一：将下列各物质按要求进行分类，用化学式填写。(5分钟) 硫酸二氧化碳盐酸氧化铁硝酸碳酸氢氧化钠氢氧化钙 氢氧化钾铁铜镁氢氧化钡氧化铜生石灰锌 （1）属于酸的是： （2）属于碱的是： （3）属于单质的是： （4）属于氧化物的是： 活动任务二：在规定时间内独立完成表格，同桌交流，互相指正，一人发言（6分钟） 表格一 表格三 活动任务三：在规定时间内，独立完成每组中两两能发生反应的化学方程式，然后再小组内交流，进行补充，说书写思路（10分钟） 第一组：盐酸 氢氧化钠 二氧化硫 铜 氧化铁 第二组：硫酸 氢氧化钙 二氧化碳 铁 氧化铜 任务活动四：请你整理金属、非金属氧化物、金属氧化物、酸、碱、盐类物质之间的相互关系（提示：以酸和碱为核心），用“—”将能反应的物质类别连接起来，形成一个不易忘记的知识网络，然后再组内交流，选出你们认为最好的（5分钟以内） 三、合作探究（5分钟） 桌上有两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是稀盐酸和石灰水。你能用哪些方法鉴别它们呢？ 四、课堂总结，总结归纳酸的通性和碱的通性 五、课堂检测 1.稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是 A 它们都是溶液 B 它们都含有酸根离子 C 它们都含有氢元素 D 它们都电离出了氢离子 2、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（） A ：CO 2 B ：H 2 C ：SO 2 D ：HCl 3.把氯化钠、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液一次性区别开的是（） A ：滴入酚酞试液 B ：滴入石蕊试液 C ：滴入氯化钡溶液 D ：通入二氧化碳气体 4.如图，是实验室一瓶标签破损的无色透明液体，小意同学对该液体进行了如下的实验探究： 你帮他猜想可能是什么药品呢？ 猜想一：__ __猜想二：__ ___猜想三：__ __ （1） 若用玻璃棒蘸取少量液体滴在一张白纸上，发现白纸变黑，则该瓶液体是 （2） 某同学不慎将上述液体沾到衣服上，应立即 ，然后涂上3%~5%的 。 （3） 将上述液体进行稀释的操作方法是 ， 取稀释后的液体滴2滴到盛有氯化钡溶液的试管中，有 现象，反应的化学方程式为 酸 碱 金属单质 金属氧化物 非金属氧化物 盐 第2节常见的酸和碱 二、常见的碱 （一）物理性质 1、碱：电离时产生的阴离子全部都是__OH-____的化合物；碱的溶液呈__碱__性。 2、氨水呈___碱_性，能使无色酚酞变_红___。石灰水中含氢氧化钙，氢氧化钙俗称_熟石灰 _或__消石灰___。氢氧化钠俗称__烧碱___、__火碱___或___苛性钠__，氨水、氢氧化钙、 氢氧化钠都是常见的碱。 氢氧化钠氢氧化钙氨水颜色白色白色无色 状态固态固态液态 气味无无氨臭味 俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰 露置在空气中一段时间潮湿 加水溶解易溶，溶解时放热，水 溶液有滑腻感 微溶，水溶液有滑腻感 其他易潮解挥发性 3、氧化钙(俗称_生石灰_____)与水反应后转变成氢氧化钙，该反 应放出大量的热。生石灰具有强烈的_吸水性_性，极易跟水发生反 应。人们利用这一性质，常用生石灰做_干燥剂_。 4、烧碱常用于制人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业； 熟石灰常用于改良酸性土壤、配制农药波尔多液。 5、氢氧化溶液对皮肤、纸张、织物有腐蚀性，石灰水、氨水也有。 6.烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解_。潮解 是物理变化（填“物理”或“化学”），易潮解是物理（填“物理”或“化学”） 性质。氢氧化钠固体易潮解，因此常用氢氧化钠固体做__干燥剂_______，实验室常用的干 燥剂碱石灰就是用氢氧化钠和氧化钙混合而成。碱性干燥剂可用来干燥氢气、氧气、氮气、 氨气等气体，但不可以用来干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。 7. 氨气溶于水形成氨水，氨水是混合物（填“混合物”或“纯净物”）。化 学式为NH3·H2O，是一种液态碱。氨水具有很强的挥发性性，可以挥发出氨气。 氨水挥发出来的气体和浓盐酸挥发出来的气体会反应生成白烟（填“烟”或“雾”）， 化学反应方程式为： NH3 + HCl= NH4Cl 。 8.不是所有的碱都能使指示剂变色，因为大部分碱难溶于水能。能溶于水的碱只有 KOH 、NaOH 、 Ba（OH）2、和氨水，氢氧化钙微溶。其他的碱都难溶，如 Fe（OH）3、 Cu（OH）2、 Mg（OH）2等。 初三化学常见的酸和碱易错单元测试题（B卷）附答案 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下 列说法正确的是（） A．若滤液为蓝色，则滤渣中定有锌和铜 B．若滤渣中加盐酸没有气泡产生，则滤液一定为无色 C．若滤液中有硝酸锌，则滤渣中一定没有铝和锌 D．若滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有锌和铜 2．某同学利用自制的紫色紫薯汁进行“溶液酸碱性检验”的探究实验，实验现象记录如下。 溶液白醋盐酸蔗糖水肥皂水石灰水加入紫薯汁后溶液的颜色红色红色紫色绿色绿色 下列结论或推论错误的是（） A．蔗糖水呈中性 B．溶液的pH：肥皂水>蔗糖水>白醋 C．将等体积的盐酸与石灰水混合，溶液pH一定等于7 D．将等体积的白醋与盐酸混合，溶液pH一定小于7 3．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠 投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是 A．该反应属于置换反应 B．钠原子在该反应过程中得到电子 C．该反应前后元素的种类没有发生变化 D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH- 4．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系 如图所示。下列说法不正确的是（） A．反应过程中溶液温度升高B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl C．恰好完全反应时溶液显中性D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色 5．从物质分类的角度看，下列说法正确的是（） A．澄清石灰水属于纯净物B．纯碱属于碱 C．过氧化氢属于氧化物D．干冰属于冰 6．如图所示装置（不可倒置）有多种用途，下列叙述正确的是（） A．若用排空气法往装置内收集H2时，气体应从A端通入 B．若用水将此装置中的O2排出，水应从B端进入 C．若用排空气法往装置内收集CO2时，气体应从A端通入 D．若要除去H2中的CO2可在此装置中装入NaOH溶液，气体从B端通入 7．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。则下列说法不正确的是 （） A．溶液A中的溶质有两种 B．A、B段观察到有气泡产生 C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈无色 D．D、E两点溶液中的溶质种类相同 8．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( ) 选 项 实验现象结论 A 铁片表面有少量气泡，锌丝表面 有较多气泡 说明铁与锌的 活泼性 Fe 课题3 有机合成材料教学案 班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：谢晓春审核：备课组【学习目标】 1、知道常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用。 2、了解使用合成材料对人和环境的影响。 3、认识新材料的开发与社会发展的密切关系。 【学习重点】常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用。 【学习难点】两类塑料的鉴别，天然纤维和合成纤维的鉴别。 【学习过程】 一、复习（检查自我，我沉着！） 物质 二、先学（充实自我，我自强！） ： 1、化合物 ： ： 实用文档 2、有机物 ： 天然有机高分子材料：如：、、等。 3、有机高分子材料性塑料：结构 塑料 有机合成材料性塑料：结构 合成纤维：如：、、等。 合成橡胶：如：、、等。 4、白色污染： 三、后教（完善自我，我能行！） 1、判断：下列物质是有机化合物（），还是无机化合物（） （1）葡萄糖C6H12O6 （2）乙醇CH3CH2OH （3）甲烷CH4（4）乙酸CH3COOH （5）食盐NaCl （6）蛋白质（7）二氧化碳CO2 （8）水H2O（9）碳酸钙CaCO3（10）淀粉（C6H10O5）n 2、有机物种类繁多的原因是什么？ 3、学生实验： 加热塑料片 实用文档 4、学生实验：燃烧三种不同种类(颜色不同)的线 讨论：⑴买衣服时，怎样知道面料的种类呢？ ⑵穿不同布料的服装时，你有什么不同的感受？ ⑶“春蚕到期死丝方尽”中的“丝”是指: 5、学生小组辩论：使用塑料的利与弊。 6、讨论如何解决白色污染？ 四、巩固（测试自我，我细心！） 1、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（） A. C2H5O B. C2H4O2 C. CH4 D. （C6H10O5）n 实用文档 第7章第二节常见的酸和碱（第4课时） 【学习目标】1.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，会写有关的化学方程式； 2.初步认识常见的复分解反应。 3.知道碱溶液具有某些共性的原因。 【学习重、难点】掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 【学习过程】 一、回顾、预习与交流 【旧知回顾】： 1.把二氧化碳通入澄清石灰水中，现象是， 反应的化学方程式为。 3.氢氧化钙的俗名为。可由生石灰与水反应制得，其反应方程式为 反应放出大量的。氢氧化钠的俗名。具有吸水性，敞口放在空气是会，可作气体的，但不能干燥哪些气体？ 4.常见溶液颜色： 氢氧化钠溶液为色，硫酸铜溶液为______色，氯化铁溶液为_____色。 【新知导学】： 1、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显性，PH 7。 滴加紫色石蕊试液的现象是，滴加无色酚酞试液的现象是。 2、氢氧化钙与二氧化碳的现象是：，方程式是 该反应可用于检测气体中是否含有二氧化碳气体。 3、氢氧化钠与硫酸铜反应的现象是方程式是 二、合作、研讨与点拨 活动一、一、部分碱溶液的化学性质 1、氢氧化钠和氢氧化钙溶液与酸碱指示剂的反应 现象：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显性，PH 7。滴加紫色石蕊试液的现象是，滴加无色酚酞试液的现象是。 结论： 1.氢氧化钠和氢氧化钙溶液与CO2的反应 猜想：氢氧化钠溶液（“能”或“不能”）与二氧化碳反应。 实验：向装有二氧化碳的矿泉水瓶中加入氢氧化钠溶液，盖紧瓶塞，振荡，观察现象。 反应的化学方程式： NaOH + CO2 = + 对比： Ca(OH)2 + CO2 = + 结论：碱+二氧化碳→ + 思考：①如何证明氢氧化钠与二氧化碳确实发生了化学反应？ 你的实验设计方案是： ②氢氧化钠固体应该保存，原因是 拓展：氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能用于吸收二氧化硫气体，防止大气污染。 3、氢氧化钠和氢氧化钙溶液与某些盐溶液的反应。 中考化学常见的酸和碱单元单元测试题含答案 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象,下列说法正确的是（） A．X、Y、Z三种金属均发生了置换反应 B．三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y C．若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y D．若X为金属锌，则Y可能是铁 2．某同学利用自制的紫色紫薯汁进行“溶液酸碱性检验”的探究实验，实验现象记录如下。 下列结论或推论错误的是（） A．蔗糖水呈中性 B．溶液的pH：肥皂水>蔗糖水>白醋 C．将等体积的盐酸与石灰水混合，溶液pH一定等于7 D．将等体积的白醋与盐酸混合，溶液pH一定小于7 3．有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表： 实验操作甲乙丙丁 加入无色酚酞试液不变色变红不变色不变色 加入硝酸钡溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象 加入锌粒无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体 则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（） A．④③②①B．②③④①C．③④①②D．①②④③ 4．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( ) A．5.4g B．5.68g C．6.5g D．7.09g 5．将一根铁棒放在硫酸铜溶液中一段时间。反应前后溶液中存在的离子种类如图所示。其中“”“”“”表示不同离子。则下列说法正确的是（） A．“”表示铁离子B．“”表示铜离子 C．反应后溶液质量减小D．反应后铁棒质量减小 6．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法不正确的是（） A．反应前后溶液对外不显电性 B．反应前后溶剂质量不变 C．反应后溶液呈中性 D．图中A代表水分子 7．分类归纳是学习化学的重要思维，下列图中的包含关系，正确的一项是（）A．B． C．D． 8．下列实验基本操作错误的是（） A．研磨闻气味B．蒸发食盐水 C．稀释浓硫酸D．测溶液的pH 烟台黄务中学“和谐高效思维对话”导学案 课题：二氧化碳的实验室制法 编制人：林林审核人：李晓梅编制时间：2013年3月26日 班级：姓名评价等级 一、学习目标： 学习目*J；： 1、学会用酸碱指示剂、石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。 2、能从电离的角度认识溶液呈酸碱性的原因并记住酸和碱的定义，能区 分某物质属于酸还是碱。 3、初步学会运用间接观察的方法收集证据。 二、学习重点及难点： （1）重点：运用酸碱指示剂检验酸碱溶液 （2）难点：从微观粒子H'和011的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因 三、学法指导：课本导学、小组合作、 四、导学过程： （一）基础知识回顾（阅读教材，复习旧知） 一、溶液的酸碱性与指示剂 1.常用的酸碱指示剂有和O 2.酸性溶液能使紫色石蕊试液变色，无色酚酿试液遇到酸色；碱性溶液能 使紫色石蕊试液变色，使无色酚猷试液色。 3.蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变色，红色石蕊试纸遇到碱溶液变色。 4.pH值的范围是 ______ o pH 时，溶液显酸性，pH越小，其酸性越______________； pH 时，溶液显碱性，pH越大，其碱性越；pH 时溶液显中性。用 pH 试纸测定溶液酸碱性强弱的方法是测定溶液的酸碱性用 ,测定溶液的酸碱度用一、 二、酸、碱、盐定义 1、电离时生成的阳离子全部是的化合物，叫做O 2、电离时生成的阴离了全部是的化合物，叫做o 3、由和组成的化合物称为盐。 4、默写下列原子团 碳酸根硫酸根亚硫酸根硝酸根铉根氢氧根三、中和反应 1、中和反应的定义：与作用生成和的反应，叫做中和反应。 中和反应的基本反应类型属于O中和反应伴随—热现象。 2、中和反应的实质：和结合生成。 3、中和反应的应用及酸碱对生命活动的意义 ⑴工业上，用来处理含有废硫酸的污水。 初三化学常见的酸和碱单元测试题 一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分）1 在下列溶液中，使紫色石蕊试液变蓝的是（ ） A、pH=7的溶液 B、水 C、pH＜7的溶液 D、使酚酞变红的溶液2（xx?山东青岛）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）Ａ、都能与指示剂作用Ｂ、都能解离出酸根离子Ｃ、都能解离出氢离子Ｄ、都含有氢元素3（xx?天津）生活中一些物质的pH 如下表所示，其中显酸性的是（）物质番茄汁糖水牙膏肥皂水pH47910 A、番茄汁 B、糖水 C、牙膏 D、肥皂水4 胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是（） A、NaCl B、Al（OH）3 C、CaO D、NaOH5 下表是所测得某些食物的近似p H，下列说法中正确的是（ ）物质柠檬鸡蛋清苹果西红柿牛奶pH 2、3 7、9 3、1 4、2 6、5 A、牛奶和鸡蛋清均呈碱性 B、胃酸过多的人应少食苹果 C、柠檬汁能使酚酞试液变红色 D、西红柿的酸性比苹果强6（xx?咸宁）种植下面几种农作物对土壤pH的要求是：大豆 6、0～ 7、0，茶 5、0～ 5、5，玉米 7、0～ 8、1，马铃薯 4、8～ 5、5。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是（） A、大豆 B、茶 C、玉米 D 、马铃薯7（xx?江苏苏州）向一定体积的NaOH 稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是（）8 下列关于酸碱中和的说法，合理的是（ ） A、有盐和水生成的化学反应一定是中和反应 B、被红火蚁咬了（毒液呈酸性），为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水（pH=10） C、向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反应完全，溶液的pH 不改变 D、氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是NaOH+H2SO4 Na2SO4+H2O9（xx?山东潍坊）下列选项中的实验所对应图像错误的是（ ） A、在有无催化剂时分别用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 B、等质量的Fe粉、Zn粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应 C、向一定体积和浓度的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 D、向硝酸铜和硝酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠10（xx?苏州）盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（） 九年级化学预习学案（学生用） 课型：新授编写：审核：领导签字： 课题:常见的酸和碱（第一课时学案） 姓名：班级：日期 知识要点：.酸碱指示剂概念、盐酸、硫酸的物理性质和用途；浓硫酸的腐蚀性 学习目标： 1.酸碱指示剂概念、盐酸、硫酸的物理性质和用途；浓硫酸的腐蚀性 2.会用指示剂检验溶液的酸碱性 3．能完成简单的探究实验，体现小组合作精神。 学习重点： 1.学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。 2.浓硫酸的特性 学习方案（提示：教师列出预习提纲，学生根据提纲解决问题） 一．预习提纲 忆一忆 1.写出下列物质的化学式并观察他们元素的组成 盐酸的溶质硫酸石灰水的溶质（氢氧化钙） 其中属于酸的是属于碱的是 2. 将二氧化碳通入紫色的石蕊试液，溶液变_______，原因：______________ ，反应的化学方程式：________________________________________________。 学一学 一、酸碱指示剂 起作用而_________________，石蕊溶液遇酸溶液变成_____，遇碱溶液变成________；酚酞 （1）.能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液（） A．变红色B．变蓝色C．呈无色D．变紫色 （2）石蕊（紫色）与酚酞（无色）是两种常用的指示剂指示剂：能跟_____或_____的溶液起作用而_________________，石蕊溶液遇酸溶液变成_____，遇碱溶液变成________；酚酞溶液遇酸溶液_________,遇碱溶液变成_________。 （3）酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的一些提取液，只要在不同的酸碱溶液中显示不同的颜色，都可作酸碱的指示剂某些植物的花汁可作酸碱指示剂。自制三种花汁用酸溶液或碱溶液检验，颜色如下： 常见的酸和碱单元单元测试题及解析 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是（） A．HNO3B．MgO C．O2D．NaCl 2．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的是（） A．除去水壶壁上的水垢 B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红 C．除去菜刀上的铁锈 D．鉴别黄金饰品中是否含有铜 3．某不纯的锌块6.5 克，与足量稀盐酸反应，放出氢气0.18 克，则锌块中含有的杂质可能是（） A．镁 B．铜 C．铝 D．铁 4．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是（） A．硫酸B．硝酸C．pH为5的溶液D．烧碱溶液 5．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（） A．电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的 B．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体 C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化 6．推理是研究和学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（） A．浓盐酸具有挥发性所以浓硫酸也具有挥发性 B．某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐 C．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类 D．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度 7．下列有关实验现象的描述正确的是（） A．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象 B．生石灰溶于水后，溶液的温度几乎不变 C．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑 D．浓硫酸有挥发性，在试剂瓶口有白雾现象 8．下列实验基本操作错误的是（） A．研磨闻气味B．蒸发食盐水初中化学常见的酸和碱单元教学设计以及思维导图
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