初三化学概念
化学总复习资料
基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
基本知识、理论：
1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：
①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；
b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、
K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
11、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点
c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。
d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示
b．分子的表示方法：用化学式表示
c．离子的表示方法：用离子符号表示
d．化合价的表示方法：用化合价符号表示
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）
药品高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）
[固+液]
反应原理2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置P36 图2-17(如14的A)
或P111. 图6-10（14的B或C）P111. 图6-10
(如14的B或C) P111. 图6-10
(如14的B或C)
检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水
法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法(密度比空气大)（不能用排水法收集）
验满(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满
<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火
若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满
放置正放倒放正放
注意事项①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。）①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）
物质物理性质
(通常状况下) 化学性质用途
氧气
（O2）无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
①C + O2==CO2（发出白光，放出热量）
1、供呼吸
2、炼钢
3、气焊
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）
②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）
③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
氢气
（H2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。①可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气小）
2、合成氨、制盐酸
3、气焊、气割（可燃性）
4、提炼金属（还原性）
②还原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
二氧化碳（CO2）无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2
叫“干冰”。CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定）
1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）
2、制饮料、化肥和纯碱
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
*氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）
一氧化碳（CO）无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体
（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）1、作燃料
2、冶炼金属
①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
②还原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）
解题技巧和说明：
一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
3、常见一些变化的判断：
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4、酸和对应的酸性氧化物的联系：
①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、碱和对应的碱性氧化物的联系：
①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等
③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在
通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；
SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
②沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
（六）、自设计实验
1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤实验现象结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯烧杯内壁有小水珠生成证明蜡烛有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊证明蜡烛有碳元素
2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
实验步骤实验现象结论图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质
三、解计算题：
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
（一）、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数= ╳100%
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳100%
（三）、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数= ╳100%
（四）、混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳100%
或：某元素质量分数= 化合物的质量分数╳该元素在化合物中的质量分数（五）、解题技巧
1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
中考化学与综合题有关的压轴题及详细答案
一、中考初中化学综合题 1．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。 （1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系：_____。 （2）t1℃时，完全溶解5g丙物质至少需要水_____g。 （3）t2℃时，将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”），可以用图中_____点（填“a”“b”或“c”）表示。 （4）将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述不正确的是_____。 A 都是饱和溶液 B 溶剂质量：甲＜丙 C 析出固体质量：甲＞丙 D 溶质质量分数：甲＝丙 【答案】乙＞甲=丙 25 不饱和 b ABD 【解析】 【详解】 (1)通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：乙>甲=丙； (2)t1℃时，丙物质的溶解度是20g，即100g水中最多溶解丙物质20g，所以完全溶解5g丙物质至少需要25g水； (3)t2℃时，甲物质的溶解度是50g，即100 g水中最多溶解甲物质50g，所以将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的不饱和溶液，可以用图中b点表示； (4)A、丙的溶解度随温度的升高而减小，其饱和溶液降温变为不饱和溶液，错误； B、降温后两溶液中水的质量不变，与降温前相等，由于没有明确原饱和溶液的质量，所以无法比较其中水的质量，错误； C、由于降温后甲有固体析出，而丙无固体析出，正确； D、丙的饱和溶液降温到t1℃变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，甲降温后是t1℃时的饱和溶液，而t1℃时甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以溶质质量分数甲>丙，错误。故选ABD。 2．下列A→D的实验装置进行合理组合，即可制取二氧化碳气体也可制取氧气。
(完整版)初三化学知识点填空复习题
第一单元走进化学世界 1．化学是研究物质的、、以及的自然科学，它与人类的进步和社会发展关系密切。 一、化学变化：___ ____ _____ 的变化；物理变化：____________________ ________ 的变化。 二、化学性质：物质在_________ ___ 中表现出来的性质。物理性质：物质_____ ________ 就表现出 来的性质化学是一门以为基础的科学P6 2．请列举蜡烛的物理性质：（任举四个）。3．请列举蜡烛的化学性质：。（举一个）4．蜡烛燃烧后的产物是和（填物质名称）。5．将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看到，这可以推测蜡烛燃烧后生成了。P8 6．探究活动体现了化学学习的以下特点： 1 关注物质的性质、 2 关注物质的， 3 关注.P9 7．收集人体呼出的气体，做以下实验，把燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，发现木条在燃烧得比较旺盛，说明人体呼出的气体中含量较低。P11 8．将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中，振荡，发现，说明呼出气体中的含量较空气中的要高。P11 9．对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出现，说明呼出气体中含量较高。 10 ．固体药品通常保存在，取用固体药品一般用，块状的药品可以用取用。密 度较大的块状药品和金属颗粒放入玻璃容器中时，应该先把容器，把药品放入后，再把容器慢慢地 起来，使药品缓缓地滑到，以免容器。P14 11 液体药品通常盛放在里。P15 12 ．用量筒量取液体时，量筒必须，视线要和量筒内液体的保持水平，再读出液体体积。P15 13 ．倾倒试剂时，塞子要在桌子上，瓶口要试管口，贴标签的一面要向着。倒完液体后，要立即, 并把瓶子放回原处。P15 14 ．取少量的液体可以用，使用时应该保持向上，不要或者。用过以 后要立即，以备再用。严禁未经清洗的滴管再。P16 15 ．万一酒精洒出在桌面上燃烧，不要惊慌，应立刻用。P16 16 ．使用酒精灯时要用焰加热。焰的温度最高。P17 17 ．给试管中的液体预热的方法是。P17 18 ．加热试管时，试管夹夹在，试管口和水平面成度角。P18 19 ．洗涤试管的方法是：先内的废液，再注入半试管水，后把水倒掉，这样连续几次，最 后直到玻璃仪器内壁的水既不，也不，表示仪器已经干净，洗净的仪器要放在。P19 第二单元我们周围的空气 1. 法国化学家用定量的方法研究空气的组成，他把少量的汞放在密闭的容器中连续加热后，发现一部分银白 色的汞变成了，同时容器内的空气体积减少了。将得到的物质再加强热，得到和氧气。将这些氧气和剩
初中化学教材全解(人教版)
人教版初中化学教案 绪言 一、素质教育目标 1．知识目标： a常识性介绍化学研究的对象。 b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。 c初步了解物理性质和化学性质。 2．能力目标： 培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。 3．德育目标： 通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的， 只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。 4．美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。 二、教学重点、难点、疑点 重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。 难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。 疑点：物质变化与物质性质的区别。 解决办法：（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。 （2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。 三、实验及教具准备： 试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。 四、学法引导 1.学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。 如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。 2.学会观察化学实验。 首先要观察变化前物质的颜色、状态；再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等；反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。 五、课时安排 2课时 六、教学过程： 导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”（北京西城电教馆，17分钟），也可利用幻灯片引入新课，或由学生自己搜集资料，如：化学史、元素的发现史、化学家的小故事、趣味化学、化学与生活等，由学生的发言引入新课。 新课讲授： 一、化学是研究什么的？ [学生讨论] 化学是研究什么的？
中考化学难题精选+答案
6、某固体样品中除了含有在高温不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可能含有CaCO3 、CaO 中的一种或两种。某化学兴趣小组为探究该固体的成分，称量样品m1 g，经高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却，至质量不再减轻为止，剩余固体的质量为m2 g。下列推断不正确的是( )。
7、右图为 A 物质的溶解度曲线。M 、N 两点分别表示 A 物质的两种溶液。下列做法不能实现 M 、 N 间的相互转化的是(A 从溶液中析出时不带结晶水) ( ) A.从 N →M ：先向 N 中加入适量固体 A 再降温 B.从 N →M ：先将 N 降温再加入适量固体 A C.从 M →N ：先将 M 降温再将其升温 D.从 M →N ：先将 M 升温再将其蒸发掉部分水 8、质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应 aA+bB = cC+dD 中，下列 说法正确的是（ ）。 A. 化学计量数 a 与 b 之和一定等于 c 与 d 之和 B. 若取 xg A 和 xg B 反应，生成 C 和 D 的质量总和不一定是 2xg C. 反应物 A 和 B 的质量比一定等于生成物 C 和 D 的质量比 D. 若 A 和 C 都是盐，则该反应一定是复分解反应 9．有一在空气中暴露过的 KOH 固体，经分析知其内含水 7.62％、K 2CO 3 2.38％、KOH 90％，若 将此样品 Wg 加入到 98g20%的稀硫酸中,过量的酸再用 20g10%的 KOH 溶液中和，恰好完全反应。 蒸干中和后的溶液可得固体质量是（ ）。 A ．30.8g B ．34.8g C ．30.8～34.8 之间 D ．无法计算 10、有一 种不纯的 K 2CO 3 固体，可能含有 Na 2CO 3、MgCO 3、CuSO 4、NaCl 中的一种或几种，取该 样品 13.8g ，加入 100g 稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体 4.4g 。下列判断正确 的是 （ ）。 A ．完全反应得到无色溶液，样品中一定没有 CuSO 4 B ．NaCl 不与盐酸反应，样品中一定没有 NaCl C ．所加稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3% D ．Na 2CO 3 和 MgCO 3 都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有 Na 2CO 3 和 MgCO 3 11、在下列各图所示的实验装置气密性检查中，根据现象判断出漏气的是 ( )。 A B C D 12、下列装置能达到对应实验目的的是（ ）。 液面高度不变 上 下 移 弹簧夹 弹簧夹 动 弹簧夹 , 两 端 液 面 水 平 橡胶管 水柱
2020-2021备战中考化学压轴题专题推断题的经典综合题含详细答案
一、中考初中化学推断题 1．垃圾回收，分类的关键确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或者几种组成，为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验： （1）气体A是_____。 （2）由固体B得到气体C属于_____（填基本反应类型）。 （3）原样品中一定含有的物质是_____。 【答案】H2化合反应碳、镁、氧化铜 【解析】 【分析】 镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化铜和盐酸反应会生成氯化铜和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳不会与稀盐酸反应，氯化铜和镁反应会生成氯化镁和铜，气体C 能使澄清石灰水变浑浊，所以气体C是二氧化碳，铜和氧气加热会生成氧化铜，碳和氧气反应会生成二氧化碳，样品中加入过量的稀盐酸，生成气体A，所以A是氢气，气体C能使澄清石灰水变浑浊，所以C是二氧化碳，所以样品中一定含有镁、碳，由于固体A能与AgNO3溶液反应，可确定固体A中一定含有Cu。固体B在空气中加热会生成残渣C，所以B中一定含有银，样品中一定含有氧化铜。 【详解】 （1）由分析知，气体A是H2； （2）由固体B得到气体C的反应是碳和氧气点燃生成二氧化碳，属于化合反应； （3）由分析知，原样品中一定含有的物质是：碳、镁、氧化铜。 【点睛】 本题为物质推断题，根据题意涉及可能的四种物质，结合过程图进行分析，本题的突破口在固体与稀盐酸反应产生气体，则固体中一定有镁；最后的固体B灼烧产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳，推导出一定含有碳单质，还有固体残渣剩余，有涉及物质能与硝酸银溶液反应，可以确定氧化铜的存在。因此物质推断题解答时，找准突破口是关键。 2．实验室有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下实验探究。 （查阅资料）CaCl2溶液显中性；K2CO3和“纯碱”的化学性质相似；MgCO3微溶于水，不
初三化学试卷填空题
初三化学试卷填空题 初三化学试卷填空题 填空题(共5个小题，共30分) 26.(6分)化学在生产生活中发挥着重要的作用。 (1)以下食品中，维生素含量最丰富的是 (填字母序号)。 A.橙子 B.牛奶 C.米饭 D.鸡蛋 (2)洗洁精能清除油污，这是利用它的作用。 (3)化石燃料包括煤、和天然气。 (4)Na2CO3的俗称是其中碳元素的化合价是 (5)二氧化碳是生产小苏打的原料之一。一定条件下，向饱和氯化钠溶液中通入氨气(NH3)和CO2，即可从溶液中析出碳酸氢钠晶体;过滤，滤液中只含碳酸氢钠和氯化铵两种溶质。该反应的化学方程式是。 27.(5分)最近的雾霾天气导致呼吸病患者增多。 (1)为了健康，建议人们出行时尽量戴口罩。防PM2.5的专用口罩使用了活性炭，这是利用了活性炭的作用。 (2)以下行为中可造成环境污染的是。 ①鼓励使用公共交通出行②随意丢弃一次性快餐盒和塑料制品 ③未经处理的工业三废直接排放④植树造林，加大绿化面积 ⑤生活污水的任意排放 (3)根据相关资料显示，机动车、燃煤、扬尘对 PM2.5的贡献率超过了50%。为减少污染，需要对煤综合利用。下面是煤的一种
综合利用方式，请你进行分析。 甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表： 物质甲 示意图 ①构成丙物质的元素质量比是，四种物质中属于氧化物的是(填化学式); ②甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，参加反应的甲和乙的质量之比为。 28.(5分)右图所示的照片拍摄于某处天然温泉，请回答以下问题： (1)温泉水中有很多矿物质(例如硫酸钠)，硫酸钠的溶解 度表如下所示。要将其从温泉水中提取出来通常采用的方 法是。 温度/℃010 2030405060708090 溶解度/g 4.99.119.540.848.847.645.34543.742.7 (2)温泉水属于(填硬水或软水)。 (3)10℃时，在100g 水中加入47g Na2SO4固体，充分溶解后，加热到60℃。加热前后，有 关溶液的说法正确的选项是____________(填字母序号)。 A.10℃时，溶液中溶质的质量分数为8.3% B.10℃时和60℃时，溶液中溶质的质量分数相同
初三化学基础知识填空题集萃
初三化学基础知识内容填空 1．化学变化和物理变化最大的区别在于。 2．空气的成分按计算，大约是：N 2占（），O 2 占（），稀有气体占（），CO 2 占（），其他气体和杂质占（）。 3．排放到空气中的有害物质，大致可以分为（）和（）两大类，从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是（）、（）、和（）（写化学式），这些气体主要来自（ ）和（）。 4．氧气的物理性质：（）色，（）味，密度比空气（），（）溶于水。 5．氧气的化学性质：写出下列反应的化学方程式：碳、硫、磷、铁的燃烧 6．硫在空气中燃烧发出（）色火焰，在氧气中燃烧发出（）色火焰。都生成有（）气味的气体（）。 7．铁在氧气中燃烧的现象是：（）。 8．（）叫化合反应。（）叫氧化反应。9．氧气在化学变化中提供氧化剂，具有（）性，是一种常用的（）剂。氧气的主要用途是（）和（）。 10．氧气的实验室制法的基本反应原理：（用化学方程式表示） 、、 11．二氧化锰在氯酸钾分解制氧气的过程中做（）具有（）性。判断一种物质是否为催化剂的条件是：首先看、再看 12．（）叫分解反应。 13．缓慢氧化的特点是：（）。自燃是由（）引起的。 14．（）叫分子。（）叫原子。15．混合物和纯净物最大的区别是（）。从分子的角度来说，最大的区别是（ 16．（）叫元素。根据纯净物中所含（）的不同，可将纯净物分为（）和（）两大类，这两者的最大区别是（）。 17．决定元素种类的微粒是；决定元素化学性质的微粒是 18．（）叫氧化物。含氧化合物不一定是氧化物。 20．地壳中各元素含量依次为（）其中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所组成的化合物是（）。 21．水是由（）元素和（）元素组成的。水是由（）构成的。在电解水的实验中，正电极上得到的气体是（），负电极上得到的气体是（），这两种气体的体积比是（），质量比是（）。 22．氢气的实验室制法的反应基本原理是：（用化学方程式表示） 23．（）叫置换反应。 24．化合物中所含原子团有以下种类：硫酸根（），碳酸根（），硝酸根（），氯酸根（）。 25．氢气的物理性质：（）色，（）味，密度比空气（），（）溶于水。 26．氢气的化学性质：（用化学方程式表示）（1）可燃性：（2还原性：在使用氢气前，一定要对氢气进行（）。氢气在空气中燃烧的现象：产生（）颜色的火焰，罩在火焰上方的烧杯壁上有（）生成，接触烧杯的手感到（）。氢气还原氧化铜的现象：（），（）。 28．性质决定用途。氢气的用途与性质之间的关系：（在括号内填写氢气的用途）氢气具有可燃性——（），氢气的密度比空气小——（），氢气具有还原性——（）。氢气做燃料，优于其他气体的特点是（）。 29．元素的性质特别是化学性质，跟他的原子的（）的关系最为密切。 30．（）叫质量守恒定律。这是因为在化学反应的过程中，参加反应的各物质的原子的（）、（）和（）没有发生变化。
初中化学基本概念
初中化学基本概念 1、化学：是一门在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 2、物理变化：这种没有生成其它物质的变化叫做物理变化。 3、化学变化：这种生成其它物质的变化叫做化学变化。（又叫化学反应）。 4、化学性质：将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。 可燃性—助燃性、氧化性—还原性 活泼性---稳定性、酸性---碱性 5、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。 6、混和物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物。 [ 由不同种分子构成的物质叫混合物。] 7、纯净物：只由一种物质组成的物质叫纯净物。[由同种分子构成的物质]。 8、单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质。 9、化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 10、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。 11、有机化合物：（包括蛋白质、糖类、油脂、维生素等） 12、无机化合物：（包括酸、碱、盐、氧化物） 13、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。 14、分解反应：由一种物质反应后生成另一种的反应叫分解反应。 15、置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应。 16、复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。 17、氧化反应：物质与氧发生的反应叫做氧化反应。 18、还原反应：这种含氧化合物理的氧被夺去的反应叫做还原反应。 (1) 放热反应：反应后使体系温度升高。 包括：燃烧反应、氧化反应、中和反应、金属与酸反应、CaO与H2O反应等。 (2) 吸热反应：需要在不断提供热量的条件下才能发生的反应。 包括：加热分解制氧气。 19、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 20、缓慢氧化：有些氧化反应进行很缓慢，甚至不容易被查觉，这种氧化叫做缓慢氧化。 21、燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应叫燃烧。 22、催化剂：这种在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质 在反应前后不发生变化这种物质叫催化剂（又叫触媒）。催化剂所起的作用叫做 催化作用。 23、分子：是保持其化学性质的最小粒子。 24、原子：是化学变化中的最小粒子。 25、离子：是带电的原子或原子团。 26、相对原子质量：即以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较 所得的值叫做该原子的相对原子质量。 27、元素：是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 28、硬水：含有较多的可溶性钙镁化合物的水叫做硬水。 29、软水：不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水叫软水。 30、化学式：这种用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 31、合金：在金属中加热融合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。 32、溶液：一种或几种物质分散到另一中物质里，形成均一的稳定的混和物，叫溶液。
初三化学难题集锦(1)
一、选择题 1．家庭常用的生粉和去污粉都是白色粉状固体，外观极为相似。生粉主要成分是淀粉，去污粉主要成分是碳酸钠和极细的沙子。下列可以用来区别它们的物品是 A．食用油B．酱油C．白醋D．碘酒 2．某化学活动小组提出了以下四条设想，你认为将来合理而且可行的是 A．在工业上采用过滤的方法淡化海水来解决我国的淡水危机 B．让塑料制品完全“走出”我们的生活，来解决“白色污染” C．用高梁、薯类等制取酒精代替汽油作为内燃机的燃料 D．利用太阳能分解水的方法获得大量氢能源 3、某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：将a g黑色粉末加入到盛有50 g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g。他对实验的推理正确的是 A．反应后不可能得到红色固体 B．黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6 g C．若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉 D．该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6% 4、下列实验方法不能够达到目的的是 A.用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体 B.用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的氢气 C.用高锰酸钾溶液检测二氧化碳气体中是否含有二氧化硫气体 D.向鸡蛋清溶液中加入少量浓硝酸并微热以检验蛋白质的存在 5、2007年3月26日，央视《生活315》披露了“胡师傅无烟不粘健康紫砂锅”的真相，引起了全国亿万观众的关注。据检测这种锅所使用的材料是铝合金而不是锰钛合金，所谓的紫砂只是一种紫砂颜色的涂料。其实紫砂主要成分是氧化硅和氧化铁，紫砂是： A、金属材料 B、无机非金属材料 C、有机合成材料 D、复合材料 6．在甲、乙两支完全相同的试管中，装有足量质量相等且同样的稀盐酸，在两只试管上方各罩一个完全
九年级化学中考压轴题专题复习
九年级化学中考压轴题专题复习 [例1] 托盘天平两端分别放有足量等质量盛有稀HCl 的烧杯，向其中一只烧杯中放入 2.65g 32CO Na ，使托盘天平仍保持平衡，应向另一只烧杯中放入铁片多少克？ 解析：此题给出的条件是首先天平平衡，向一端加入2.65g 碳酸钠时，放出二氧化碳，当向另一端加入铁片时，放出氢气。很明显放出的二氧化碳和氢气质量不相等。若保持天平平衡，只能是碳酸钠与盐酸反应放出的二氧化碳之差等于铁与盐酸反应放出的氢气之差才能使天平两端各自溶液的增重量相等，根据上述分析我们用两种方法解题。 方法1： 设放入2.65g 碳酸钠生成二氧化碳的质量为x 。 ↑++=+223222CO O H NaCl HCl CO Na 106 44 2.65g x x g :65.244:106= g x x 1.1106 65.244=?= 设：铁片反应后生成氢气的质量为y ；则参加反应的铁应当是加入（2.65g －1.1g ），但铁反应生成氢气，故应实际加入铁为)1.165.2(y g g +-才能使溶液增重相等。 ↑+=+222H FeCl HCl Fe 56 2 )1.165.2(y g g +- y y y g g :)1.165.2(2:56+-= 解得g y 06.0= 加入铁片为g g g g 61.106.01.165.2=+- 答：应向另一只烧杯放入铁片g 61.1。 方法2： 5462441064454 106222232?=-??↑++=+m CO O H NaCl HCl CO Na 62 5425626256222?=-??↑+=+m H FeCl HCl Fe 将差值变等量同时扩大反应物的倍数，求碳酸钠和铁在溶液增重相等条件下的质量比。 1 :65.162 56:54106:32=??=F e m m CO Na 设：放入铁片的质量为x 。 32CO Na ~ Fe 1.65 1 2.65g x g x x g 61.1:65.21:65.1== 答：应向另一只烧杯中放入铁片g 61.1。 [例2] 氢氧化铜和铜的混合物放在空气中加热至全部变为黑色粉末为止，发现加热前后物质的总质量相等，则原混合物中，氢氧化铜和铜的最简质量比为______。 解析：
(完整版)初三化学全册知识点(鲁教版)
第一单元化学改变了世界 第一节奇妙的化学 一、化学给我们带来了什么 1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的 人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品 2、与人类社会发展的关系 环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等 二、观察化学变化 1、镁条燃烧 （1）现象：①发出白光 ②放出热量 ③生成白色粉末 点燃 （2）结论：镁+氧气氧化镁 Mg O2MgO 2、锌与稀盐酸反应 （1）现象：产生气泡 （2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气 Zn HCl ZnCl2 H2 3、硫酸铜与氢氧化钠的反应 （1）现象：生成蓝色沉淀 （2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠 NaOH CuSO4 Cu(OH)2↓ Na2SO4 4、化学变化：生成新物质的变化 （1）特征：有新物质生成 （2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体 （3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能 5、物理变化：没有生成新物质的变化 6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成 7、绿色化学：课本P7 又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。 三、物质组成的奥秘 1、物质是由分子、原子、离子构成 如：水是由水分子构成 铜是由铜原子构成 氯化钠是由氯离子和钠离子构成 2、物质是由元素组成 如：氧气是由氧元素组成 第二节化学之旅 一、从问题开始 善于发现问题和提出问题 二、通过科学探究解决问题 基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价
(完整版)初三化学难题
化学兴趣小组利用废烧碱（含少量Na2CO3、NaCl、MgCl2、CaCl2等）制Na2CO3·10H2O。【制取流程】 【相关资料】①Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3 ②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ③在NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液，可发生如下反应： 2NaHCO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl+ H2O+CO2↑ ④碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的晶体如下图所示： 【问题讨论】 （1）滤渣主要成分为Mg（OH）2和，产生Mg（OH）2的化学方程式。 （2）操作Ⅰ需使用的玻璃仪器有：烧杯、和玻璃棒。 （3）取少量溶液B，加入BaCl2溶液，充分混合，若观察到（填现象），则溶液B中含NaHCO3。 （4）结晶后，过滤时的温度须低于℃。 （5）“母液”不能沿流程中虚线路径循环使用，原因是（选填序号）。 ①“母液”不含Na2CO3②“母液”多次循环后，NaCl含量增加 【组成确定】 （6）取少量的粗产品，加水溶解，加足量（选取数字序号，下同），充分搅拌，再加少量，无沉淀，证明其中不含NaCl。
①AgNO3溶液②稀盐酸③稀硝酸 （7）兴趣小组同学取32.8g干燥粗产品，用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验 查阅资料1：Na2CO3?10H2O加热至32℃，开始分解失水，充分加热可以完全失水；NaHCO350℃时开始分解，270℃完全分解，Na2CO3受热不分解 查阅资料2：Ba(OH)2溶液能吸收CO2，Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O ①实验前先要，再装入粗产品，装置A的作用是。 ②粗产品加热至270℃，据（填装置编号及现象），可知粗产品中含。 试题分析：（1）由废烧碱的成分可知滤渣主要成分为Mg（OH）2和CaCO3；氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；（2）过滤法得到滤渣和溶液，故操作Ⅰ过滤需使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒；（3）依据题给的相关资料可知碳酸氢钠与氯化钡反应能生成二氧化碳气体，而碳酸钠不能，故有气泡产生，证明溶液B中含NaHCO3；（4）结晶得到Na2CO3·10H2O，依据题给的资料可知，高于32℃晶体会分解，故过滤时的温度须低于32℃；（5）因为碳酸钠和氯化钠均可溶于水，结晶后的溶液中含有碳酸钠和氯化钠，碳酸钠是目标成分，氯化钠是杂质，而氯化钠的溶解度受温度影响小，浓度大时蒸发会结晶析出，使得到的晶体不纯，故选②；（6）证明碳酸钠中是否含氯化钠，应先加入过量稀硝酸排除碳酸钠的干扰，再加入硝酸银溶液，不产生白色沉淀，证明没有氯化钠；（7）①实验前要先检查装置的气密性，确保装置不漏气，使称得的数据准确；实验中要称量生成二氧化碳和水的质量，故碱石灰是除去空气中的二氧化碳和水蒸气，使实验数据准确；②因为碳酸钠受热不分解、Na2CO3·10H2O分解产生水蒸气、碳酸氢钠分解能产生二氧化碳和水，进入E装置中，二氧化碳能和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，E装置变浑浊证明粗产品中含碳酸氢钠；C.D增重的m1是两个反应生成的水的质量，E增重的m2是碳酸氢钠分解生成的二氧化碳，碳酸氢钠分解生成的水和二氧化碳的质量比为9:22，故m1：m2>9:22；由m2=1.1g。依据碳酸氢钠分解的化学方程式可以计算出碳酸氢钠的质量为4.2g；③依据题给资料4和可知，此时36℃得到的是Na2CO3·nH2O和碳酸氢钠的混合物，再依据减少的质量是晶体生成的水的质量，利用化学方程式计算即可解得.具体步骤如下： Na2CO3·10H2O△Na2CO3·nH2O+（10-n）H2O 286 18（10-n） 32.8g-4.2g=28.6g 32.8g-27.4g=5.4g 解得n=7 故该剩余固体是Na2CO3·7H2O和NaHCO3的混合物.
备战中考化学——综合题的综合压轴题专题复习及答案
一、中考初中化学综合题 1．如下图是化学实验中常用的几种装置。请回答下列问题： (1)A装置中标号①的仪器名称是________，若利用A装置加热高锰酸钾制备氧气，该装置需改进的一处是________。 (2)实验室常用B装置制备CO2气体，反应的化学方程式为________。 (3)若用C装置收集氢气，则产生氢气的导气管应与________(填“a”或“b”，下同)相连，若C装置中充满水，则产生氢气的导气管应与________相连。 (4)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________，欲得到一瓶干燥的氧气，应在B和C间连接一个装有________(填药品名称)的装置。 (5)将一瓶充满CO2的试管倒立在水槽中如图D所示，用镊子拔掉橡皮塞，看到的现象是 ________，若证明CO2能与NaOH溶液反应，还应做一个对比实验是________。 【答案】酒精灯在试管口塞一团棉花CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑b b 2H2O22H2O＋O2↑浓硫酸试管中的液面上升将氢氧化钠溶液换成水 【解析】 本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。 (1)A装置中标号①的仪器名称是酒精灯，实验室用高锰酸钾制取氧气时，在试管口需要塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。若利用A装置加热高锰酸钾制备氧气，该装置需改进的一处是在试管口塞一团棉花； (2)实验室常用大理石与稀盐酸制备CO2气体，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑； (3)氢气的密度小于空气，若用C装置收集氢气，则产生氢气的导气管应与b相连；氢气难溶于水，氢气的密度小于水，若C装置中充满水，则产生氢气的导气管应与b相连；(4)过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为 2H2O22H2O＋O2↑，浓硫酸能吸收水蒸气。欲得到一瓶干燥的氧气，应在B和C间连接一个装有浓硫酸的装置。 (5) CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。将一瓶充满CO2的试管倒立在水槽中如图D所示，用镊子拔掉橡皮塞，看到的现象是试管中的液面上升；CO2能溶于水且与水反应生成碳酸。若证明CO2能与NaOH溶液反应，还应做一个对比实验是将氢氧化钠溶液换成水。
初三化学基础知识填空题(集萃
初三化学基础知识填空题(集萃 1、化学变化和物理变化最大的区别在于。 2、空气的成分按计算，大约是：N2占（），O2占（），稀有气体占（），CO2占（），其他气体和杂质占（）。 3、排放到空气中的有害物质，大致可以分为（）和（）两大类，从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是（）、（）、和（）（写化学式），这些气体主要来自（）和（）。 4、氧气的物理性质：（）色，（）味，密度比空气（），（）溶于水。 5、氧气的化学性质：写出下列反应的化学方程式： 碳、硫、磷、铁的燃烧 6、硫在空气中燃烧发出（）色火焰，在氧气中燃烧发出（）色火焰。都生成有（）气味的气体（）。 7、铁在氧气中燃烧的现象是：（）。 8、（）叫化合反应。（）叫氧化反应。 9、氧气在化学变化中提供氧化剂，具有（）性，是一种常用的（）剂。氧气的主要用途是（）和（）。 10、氧气的实验室制法的基本反应原理：（用化学方程式表示）、、1
1、二氧化锰在氯酸钾分解制氧气的过程中做（）具有（）性。判断一种物质是否为催化剂的条件是：首先看、再看 12、（）叫分解反应。 13、缓慢氧化的特点是：（）。自燃是由（）引起的。 14、（）叫分子。（）叫原子。 15、混合物和纯净物最大的区别是（）。从分子的角度来说，最大的区别是（ 16、（）叫元素。根据纯净物中所含（）的不同，可将纯净物分为（）和（）两大类，这两者的最大区别是（）。 17、决定元素种类的微粒是；决定元素化学性质的微粒是 18、（）叫氧化物。含氧化合物不一定是氧化物。 20、地壳中各元素含量依次为（）其中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所组成的化合物是（）。 21、水是由（）元素和（）元素组成的。水是由（）构成的。在电解水的实验中，正电极上得到的气体是（），负电极上得到的气体是（），这两种气体的体积比是（），质量比是（）。 22、氢气的实验室制法的反应基本原理是：（用化学方程式表示） 23、（）叫置换反应。 24、化合物中所含原子团有以下种类：硫酸根（），碳酸根（），硝酸根（），氯酸根（）。
初三化学基本概念和基本原理专项练习题
综合能力训练: 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。) 1．下列符号能同时表示一个原子、一种元素和一种物质的是() A. O2 B. Zn C. N D. Ca2+ 2．下列关于原子的说法错误的是() A. 原子是化学变化中的最小粒子 B.原子在不断地运动 C.有些物质是由原子直接构成的 D.原子是不可再分的粒子 3．氧气由() A. 氧原子构成 B. 1个氧分子构成 C. 氧元素组成 D. 2个氧原于构成 4．在3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe的反应中，还原剂是() A. Fe2O3 B. CO C.Fe D. CO2 5．下列说法中正确的是() A. 氧化反应一定是化合反应 B．二氧化锰是化学反应的催化剂 C.合金是一种或几种金属混合在一起形成的 D. 煤、石油、天然气是当今最重要的矿物能源 6．下列说法错误的是() A.原子核带正电 B. 原子核中含有质子 C.原子中电子数不等于质子数 D.原子由原子核和电子构成 7．在化学方程式3NO2＋H2O＝2HNO3＋R中，R的化学式是() A. NO B. N2 C. N2O3 D. NH3 8．下列反应前后元素的化合价有改变的是() A. CaO＋H2O＝Ca(OH)2 B. H2O＋CO2＝H2CO3 C. CaCO3CaO＋CO2↑ D. 2CO＋O22CO2 9．与元素的化学性质关系最密切的是原子的() A.最外层电子数 B.核外电子层数 C.核内电子数 D.相对原子质量 10．在通电分解水的反应中，发生变化的是() A. 元素种类 B.原子个数 C. 分子个数 D.反应前后物质的总质量 11．下列有关溶液的说法正确的是() A. 溶液都是均一、稳定无色的液体 B.稀溶液一定是不饱和溶液 C.有晶体析出的溶液一定是饱和溶液 D.降低温度，不饱和溶液一定能变成饱和溶液 12．下列说法中，正确的是() A.二氧化碳是由二个氧原子和一个碳原子组成的 B.保持二氧化硫化学性质的最小粒子是硫分子和氧分子 C.原子是不可再分的最小粒子 D.物理变化过程中，物质的分子本身没有改变 13．下列方法中，能够使硝酸钾在水中的溶解度增大的是() A. 增加水的质量 B.在水中增加硝酸钾的质量
初三化学难题集锦
初三化学难题集锦 编制：初中化学群281231569 一、选择题 1．家庭常用的生粉和去污粉都是白色粉状固体，外观极为相似。生粉主要成分是淀粉，去污粉主要成分是碳酸钠和极细的沙子。下列可以用来区别它们的物品是 A．食用油B．酱油C．白醋D．碘酒 2．某化学活动小组提出了以下四条设想，你认为将来合理而且可行的是 A．在工业上采用过滤的方法淡化海水来解决我国的淡水危机 B．让塑料制品完全“走出”我们的生活，来解决“白色污染” C．用高梁、薯类等制取酒精代替汽油作为内燃机的燃料 D．利用太阳能分解水的方法获得大量氢能源 3、某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：将a g黑色粉末加入到盛有50 g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g。实验的推理正确的是A．反应后不可能得到红色固体 B．黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6 g C．若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉 D．该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6% 4、下列实验方法不能够达到目的的是 A.用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体 B.用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的氢气 C.用高锰酸钾溶液检测二氧化碳气体中是否含有二氧化硫气体 D.向鸡蛋清溶液中加入少量浓硝酸并微热以检验蛋白质的存在 5、2018年3月26日，央视《生活》披露了“胡师傅无烟不粘健康紫砂锅”的真相，引起了全国亿万观众的关注。据检测这种锅所使用的材料是铝合金而不是锰钛合金，所谓的紫砂只是一种紫砂颜色的涂料。其实紫砂主要成分是氧化硅和氧化铁，紫砂是： A、金属材料 B、无机非金属材料 C、有机合成材料 D、复合材料 6．在甲、乙两支完全相同的试管中，装有足量质量相等且同样的稀盐酸，在两只试管上方各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别装有质量相同的金属A和B。现同时提起两只气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应。实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢；反应结束时，甲气球鼓起比的体积比乙气球的大。根据以上事实，下列 推论错误的是： A．金属A比金属B活泼B．A可能是锌B可能是铁 C．A可能是Mg B可能是铝D．A可能是Mg B可能是铁 7．已知升温、提高浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学 反应的速率。潘瑞同学发现把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的 试管中，试管外壁用手一摸感到发烫，而且产生氢气的速率变化情况和反应进行的时间的 关系如右图所示，则下列关于速率变化的主要原因说法正确的是： A．t1～t2速度变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高
初中化学压轴题答题技巧
初中化学压轴题答题技巧 1.元素或物质推断类试题 该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。 【答题策略】元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。 无机框图推断题解题的一般思路和方法：读图审题→找准“突破口”→逻辑推理→检验验证→规范答题。解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。
2.化学反应原理类试题 该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。试题的难度较大，对思维能力的要求较高。 【答题策略】该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项;有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算;影响速率的因素及有关计算的关系式;电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算;电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是平时复习时应特别注意的重点。在理解这些原理或实质时，也可以借用图表来直观理解，同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。总结思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。 3.实验类试题 该类题主要以化工流程或实验装置图为载体，以考查实验设计、探究与实验分析能力为主，同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识。命题的内容主要是
初三化学整套练习题及答案
初三化学整套练习题及答案（3） 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Cl —35.5 Ca —40 一、下列各题只有一个选项符合题意（共30分，每小题1分） 1．下列各图所示变化中，属于物理变化的是 2．日常生活常接触到“含氟牙膏”“高钙牛奶”“碘盐”“富硒茶叶”“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是 A 、单质 B 、原子 C 、离子 D 、元素 3．保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 A ．碳原子 B ．氧原子 C ．氧分子 D ．二氧化碳分子 4．下列物质中，属于纯净物的是 A ．茶饮料 B ．蒸馏水 C ．苹果醋 D ．纯牛奶 5、铁丝在氧气中燃烧的主要实验现象是 A ．火焰为蓝色 B ．产生有刺激性气味的气体 C ．产生大量白烟 D ．火星四射，有黑色固体生成 6、下列叙述中，属于氧气化学性质的是 A 、无色无味 B 、常温下为气态 C 、能支持燃烧 D 、液氧为淡蓝色 7、下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是 对着干燥玻璃片呼气 B 带火星的木条复燃 A 向澄清石灰水中吹入CO 2 木炭在O 2中燃烧 C
+1 A 、观察气体颜色 B 、闻气体的气味 C 、插入燃着的木条 D 、倒入澄清的石灰水 8、下列物质的化学式书写不正确的是 A ．氧化镁 MgO B ．氧化钠 NaO C ．硫酸锌 ZnSO 4 D ．氢氧化铜 Cu(OH)2 9、下图所示实验操作中，正确的是 A 、闻气体气味 B 、移走蒸发皿 C 、倾倒液体 D 、点燃酒精灯 10、将洁净的铁丝浸入含有AgNO 3和Zn(NO 3)2的电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖一层物质，这层物质是 A ．Ag Zn B ．Ag C ．Ag Fe D ．Zn 11．掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语与含义相符的是 A ．Fe 3O 4——四氧化三铁 B ．2H ——2个氢元素 C ．O 2——2个氧原子 D ．Na ——钠离子 12．下列化学方程式书写正确的是 A ．Mg+O 2===MgO 2 B ．Fe +2 HCl == FeCl 2 + H 2↑ C ．2H 2O ==== 2H 2+ O 2 D ．Fe+O 2 Fe 3O 4 13．你经常做家庭小实验吗？请预测下列实验不可能成功的是 点燃 点燃