综合实验探究题-高考化学难点考点专题练习

综合实验探究题

【考向分析】

通过研究近几年的高考试题，在综合实验探究题中主要是以常见气体或有机物或无机物为载体，考查物质的制备实验，同时兼顾基本操作的考查和化学计算能力的考查，如计算产品的产率，并分析产生误差的原因等。该类题目涉及的知识面广，单个知识点的难度并不大，但由于多个知识点在一起，客观上增加了解题的难度。高考对非选择实验题的考查，主要包括设计与评价实验方案，探究物质的性质，实验条件的控制和实验绿色化要求等，近几年化学实验综合题常将定性试验与定量实验相结合，将实验基础与实验操作相结合，立足于对考生综合实验能力的考查。

【考点归纳】

1.解答综合性实验题的基本思路

评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、组成成分探究型、物质制备和应用探究型等。答题时，应注意实验是根据什么性质和原理设计的，实验的目的是什么。所用各物质名称、状态、代替物(根据实验目的和相关的化学反应原理，进行全面的分析比较和推理，并合理选择)。有关装置的性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。有关操作的技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。实验现象应自下而上，自左而右全面观察。实验结论多是直接结论或导出结论。

2．实验方案的设计及评价

(1)设计要点。实验方案的设计要明确以下要点：①题目有无特殊要求；②题给的药品、装置的数量；③注意实验过程中的安全性操作；④会画简单的实验装置图；⑤注意仪器的规格；

⑥要防倒吸、防爆炸、防燃烧、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷却、水浴加热时采取相应措施；⑦同一仪器在不同位置的相应作用等；⑧要严格按照“操作(实验步骤)＋现象＋结论”的格式叙述。

(2)评价角度。①操作可行性评价：实验原理是否科学、合理，操作是否简单、可行，基本仪器的使用、基本操作是否正确。②经济效益评价：原料是否廉价、转化率是否高，产物产率是否高。③环保评价：原料是否对环境有污染，产物是否对环境有污染，污染物是否进行无毒、无污染处理。

3．综合实验设计题的解题策略

(1)巧审题，明确实验的目的和原理。实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化学情景(或题首所给实验目的)并结合元素化合物等有关知识获取。在此基础上，遵循可靠性、简捷性、安全性的原则，确定符合实验目的、要求的方案。

(2)想过程，理清实验操作的先后顺序。根据实验原理所确定的实验方案中的实验过程，确定实验操作的方法步骤，把握各步实验操作的要点，理清实验操作的先后顺序。

(3)看准图，分析各项实验装置的作用。有许多综合实验题图文结合，思考容量大。在分析解答过程中，要认真细致地分析图中所示的各项装置，并结合实验目的和原理，确定它们在该实验中的作用。

(4)细分析，得出正确的实验结论。实验现象(或数据)是化学原理的外在表现。在分析实验现象(或数据)的过程中，要善于找出影响实验成败的关键以及产生误差的原因，或从有关数据中归纳出定量公式，绘制变化曲线等。

【过关练习】

1.碱式碳酸镍［Ni x(OH)y(CO3)z·n H2O]是一种绿色粉末晶体，常用作催化剂和陶瓷着色剂，300℃以上时分解生成3种氧化物。为确定其组成，某同学在实验室中进行了有关的实验探究。回答下列问题：

(l)甲、乙两装置可分别选取下列装置______、_______(填字母，装置可重复选取)。

(2)称取一定量的碱式碳酸镍样品，放入硬质玻璃管内；安装好实验仪器，检查装置气密性；加热硬质玻璃管，当装置C中______ (填实验现象)时，停止加热；打开活塞K，缓缓通入空气，其目的是______。

(3)装置A的作用是______，若没有装置E，则会使x/z______ (填写“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

(4)实验前后测得下表所示数据：

装置B 中样品质量/g 装置C 质量／g 装置D 质量/g 实验前

3.77 132.00 41.00 实验后 2.25 133.08 41.44

已知碱式碳酸镍中Ni 化合价为＋2价，则该碱式碳酸镍分解的化学方程式为______。

(5)采取上述实验装置进行该实验时，必须小心操作，且保证装置气密性良好，否则浓硫酸倒吸，可导致加热的硬质玻璃管炸裂。为防止浓硫酸倒吸入硬质玻璃管中，提出你的改进措施：______________________。

2.已知FeSO 4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO 和SO 3，也可能是Fe 2O 3、SO 3和SO 2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO 4分解的气体产物。已知SO 3的熔点是16.8 ℃，沸点是44.8 ℃。

(1)装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是______________________________，试管浸泡在50 ℃的水浴中，目的是___________________。

(2)装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。

限选试剂：A.3 mol·L －1H 2SO 4、B.6 mol·L －1NaOH 、C.0.5 mol·L －1BaCl 2、D.0.5 mol·L －1Ba(NO 3)2、E.0.01 mol·L －1

酸性KMnO 4溶液。(填所选试剂的序号)

检验试剂

预期现象和结论 装置Ⅲ的试管中加入________

产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO 3 装置Ⅳ的试管中加入________ (3)(4) 配平离子方程式，并在中填上所需的微粒:

H +

+ + Fe 2+→ Mn 2+ Fe 3+

+ 3.某同学做浓硫酸与铜反应的实验过程中，观察到铜片表面变黑，于是对黑色物质的组成进行实验探究。

(1)用如下图所示装置进行实验1。(加热和夹持仪器已略去)

实验1.铜片与浓硫酸反应

操作现象

加热到120 o C～250 o C 铜片表面变黑，有大量气体产生，形成墨绿色浊液继续加热至338℃铜片上黑色消失，瓶中出现“白雾”，溶液略带蓝

色，瓶底部有较多灰白色沉淀。

①装置B的作用是；装置C的中盛放的试剂是。

②为证明A装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜，实验操作及现象是。

(2)探究实验1中120 o C～250 o C时所得黑色固体的成分。

【提出猜想】黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一种或几种。

【查阅资料】

资料1：亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6]是Cu2+的灵敏检测剂，向含有Cu2+的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液，生成红棕色沉淀。

资料2：

CuS Cu2S

黑色结晶或粉末灰黑色结晶或粉末

难溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于浓氨水或热的浓盐酸难溶于稀硫酸和浓盐酸；可溶于硝酸；微溶于浓氨水

【设计并实施实验】

实验2.探究黑色固体中是否含CuO

操作现象

i.取表面附着黑色固体的铜片5 片，用清水洗干净，放入盛有10 mL试剂A的小烧杯中，搅拌黑色表层脱落, 露出光亮的铜片

ii.取出铜片, 待黑色沉淀沉降上层溶液澄清、无色①试剂A是。

②甲认为ii中溶液无色有可能是Cu2+

浓度太小，于是补充实验确认了溶液中不含Cu2+，补充的实验操作及现象是。

实验3.探究黑色固体中是否含CuS、Cu2S

操作现象

i. 取实验2中黑色固体少许，加入适量浓氨水，振荡后静置有固体剩余，固液分界线处附近的溶液呈浅蓝色

ii.另取实验2中黑色固体少许，加入适量浓盐

酸，微热后静置

有固体剩余，溶液变成浅绿色

【获得结论】由实验2和实验3可得到的结论是：实验1中，120 o C～250 o C时所得黑色固体中。

【实验反思】分析实验1中338℃时产生现象的原因，同学们认为是较低温度时产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成。已知反应的含硫产物除无水硫酸铜外还有二氧化硫，则黑色固体消失时可能发生的所有反应的化学方程式为。

4.硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。其部分性质如下表：

物质熔点/℃沸点/℃其它性质

SO2Cl2-54.1 69.1 ①易水解，产生大量白雾

②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑

回答下列问题：

Ⅰ.实验室合成硫酰氯要先制取干燥氯气。制备干燥纯净的氯气所用仪器如图：

(1)圆底烧瓶中发生的离子反应方程式为。

(2)上述仪器的连接顺序是：e接，接，接，接(按气流方向，

用小写字母表示)。

II.催化合成硫酰氯的实验装置如图(夹持仪器已省略)：

(3)仪器B冷却水的进口为________(填“a””或“b”)，活性炭的作用是________。

(4)装置D除干燥气体外，另一作用是_______________。若缺少D，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为________________。

(5)某同学建议将收集器A放在冰水中冷却，你认为该同学的建议是否合理，为什么？_______________________。

5.某研究性学习小组的同学为了探究NO的性质，进行了如下实验。

(1)甲同学设计了图甲装置进行实验，观察到集气瓶中收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。甲同学的推断_______(填“正确”或“不正确”)，理由是______。(2)乙同学不同意甲同学的推断，他观察到图甲装置圆底烧瓶中的气体不是无色。为此乙同学设计了图乙装置进行实验，步骤如下：①在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸；

②待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中；③一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体；④待集气瓶充满气体后从水槽中取出，敞口正放在桌面上，观察到瓶口气体颜色有变化，证明稀硝酸与铜反应生成NO。步骤①的作用是____；步骤④瓶口气体的颜色变化是_______。

(3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加入20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是________(填正确选项的编号)，反应的离子方程式为______________。

a.还原剂

b.氧化剂

c.酸化

d.提供热能

(4)某些资料认为NO不能与Na2O2反应。丙同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。查阅资料：a.2NO＋Na2O2=2NaNO2；b.6NaNO2＋3H2SO4(稀)=3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O；c.酸性条件下，NO能被MnO氧化生成NO。丙同学在乙同学的实验基础上，用下图所示装置探究NO与Na2O2的反应。

①C装置中碱石灰的作用是________；F装置中反应的离子方程式为_________________。

②充分反应后，检验D装置中是否发生反应2NO＋Na2O2=2NaNO2的实验操作是_________。

6.钴及其合金在电机、机械、化工、航空和航天等工业部门得到广泛的应用，并成为一种重要的战略金属。

Ⅰ.钴酸锂电池的正极采用钴酸锂LiCoO2，负极采用金属锂和碳的复合材料，该电池的反应为：LiCoO2+6C Li1-x CoO2+Li x C6，写出放电时负极的电极反应_______________。

Ⅱ.碱式碳酸钴[Co x(OH)y(CO3)z]常用做电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置进行实验。

实验步骤如下：

①称取3.65 g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；

②按如图所示装置组装好仪器，检查装置气密性；

③加热玻璃管，当乙装置中____________，停止加热；

④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；

⑤计算。

(1)从下列图示选出合理的装置填入方框中，使整套实验装置完整(选填字母序号，可重复选用)：

A B C D

甲________；乙________；丙________。甲装置的作用是_____________________。

(2)补充完整步骤③___________；步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是_____。

(3)若按正确装置进行实验，测得如下数据：

乙装置的质量(g) 丙装置的质量(g)

加热前80.00 62.00

加热后80.36 62.88

(4)为了比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱，某同学用如图装置进行实验：

①试剂A是_______________，试剂B是_________________。

②若将SO2通入水中至饱和，请设计实验证明亚硫酸是弱酸：____________。

【过关练习参考答案】

1.【解析】(l)本题实验目的是测定碱式碳酸镍的组成，根据信息，300℃以上时分解生成3种氧化物，这三种氧化物分别是NiO、CO2、H2O，需要测CO2和H2O的质量，因此必须让其全部被吸收，根据(2)，甲装置的作用是吸收空气中CO2和H2O，甲装置应是c，B装置应是加热碱式碳酸镍，C装置应是吸收产生H2O，D装置应是吸收产生CO2，防止外界中CO2和H2O 进入装置D，对测量产生影响，因此E的作用是防止空气中的CO2和H2O进入D装置，故D 装置选c。(2)根据上述分析，当装置C中不再有气泡产生，说明反应完全，打开活塞K，缓慢通入空气的目的是让装置中残留的气体产物被C和D装置全部吸收。(3)根据(l)的分析，装置A的作用是吸收空气中的CO2和水蒸气；装置E的作用是防止外界中CO2和H2O进入装置D，如果没有此装置E，D装置吸收空气中CO2和水，造成CO2的质量增大，根据元素守恒，x/z偏大。(4)装置C质量增重(133.08－13

2.00)g=1.08g，产生水的质量为1.08g，物质的量为0.06mol，装置D增重的质量是CO2的质量为(41.44－41.00)g=0.44g，物质的量为

0.01mol，装置B中反应后的物质是NiO，其质量为2.25g，物质的量为0.03mol，由碱式碳酸镍得化学式：Ni x(OH)y(CO3)z·n H2O，根据化合价代数和为0，可知OH－物质的量为0.04mol，根据H原子守恒推出H2O的物质的量为0.04mol，因此x:y:z:n=

0.03:0.04:0.01:0.04=3:4:1:4，即碱式碳酸镍的化学式为Ni3(OH)4CO3·4H2O，碱式碳酸镍受热分解化学方程式为：Ni3(OH)4CO3·4H2O 3NiO+6H2O+CO2。(5)根据题中所给信息可知，为防止倒吸发生应在装置B、C之间连接一个安全瓶。

【答案】(l) c c(2)不再有气泡产生将装置中残留的气体产物吹入吸收装置中(3)吸收空气中的CO 2和水蒸气偏小(4)Ni3(OH)4CO3·4H2O3NiO+6H2O+CO2(5)在装置B、C之间连接一个安全瓶(或其它合理答案均可)

2.【解析】根据装置图知，(1)装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是防止溶液倒吸入装置Ⅰ，由于SO3的沸点是44.8 ℃，故试管浸泡在50 ℃的水浴中，目的是防止SO3液化或凝固；（2）根据限选试剂和预期现象和结论得知装置Ⅲ的试管中装有BaCl2溶液，由于Ba(NO3)2在酸性条件下具有氧化性而不能选用，装置Ⅳ是用来检验SO2的，因此装置Ⅳ的试管中装有酸性KMnO4溶液或溴水，预期现象和结论是若溶液紫色褪去，证明气体产物中含有SO2；若溶液紫色无明显变化，证明气体产物中不含SO2；或装置Ⅳ的试管中装有溴水。若溴水橙色褪去，证明气体产物中含有SO2；若溴水橙色无明显变化，证明气体产物中不含SO2；装置Ⅴ的作用是吸收SO2防止尾气污染环境，故烧杯中应加入的试剂是NaOH；（4）根据电子守恒得配平离子方程式：

8 H++ 1 + 5 Fe2+→ 1 Mn2+ 5 Fe3++ 4 H2O。

【答案】(1)防止溶液倒吸入装置Ⅰ防止SO3液化或凝固(2)装置Ⅲ的试管中装有C:BaCl2溶液。装置Ⅳ的试管中装有酸性E:KMnO4溶液。若溶液紫色褪去，证明气体产物中含有SO2；若溶液紫色无明显变化，证明气体产物中不含SO2；或装置Ⅳ的试管中装有溴水。若溴水橙色褪去，证明气体产物中含有SO2；若溴水橙色无明显变化，证明气体产物中不含SO2(3)NaOH 溶液 (4)8，1，5，1，5，4，H2O

3.【解析】(1)①装置B是防倒吸装置，防止C中溶液倒吸入A中；该实验会产生SO2等酸性气体，因此装置C中盛放NaOH溶液吸收尾气。②为证明A装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜，可通过硫酸铜易溶于水和铜离子的颜色来判断，实验操作及现象是冷却后将浊液倒入盛水的小烧杯中，得到蓝色溶液(或冷却后，将上层浓硫酸倒出，向瓶中加入少量水，

得到蓝色溶液)。(2) ①本实验要探究是否含有氧化铜，则不能让CuS、Cu2S、Cu溶解，因此不能加硝酸，浓盐酸和浓氨水，只能加入稀硫酸。②，要用更灵敏的铜离子检验试剂，可选用资料1提供的试剂，补充的实验操作及现象是向上层清液中滴加2滴亚铁氰化钾溶液，没有明显现象(或无红棕色沉淀生成)。通过实验2的实验现象可知黑色固体中不含CuO，通过实验3，有固体溶于微热的浓盐酸，说明一定存在CuS，但CuS只微溶于浓盐酸，剩余黑色固体可能有Cu2S，也可能不存在。黑色固体（CuS、可能存在的Cu2S）与浓硫酸反应的化学方程式为CuS + 4H2SO4 (浓) CuSO4+ 4SO2↑ + 4H2O,Cu2S + 6H2SO4 (浓) 2CuSO4 + 5SO2↑ + 6H2O。

【答案】(1)①防止C中溶液倒吸入A中 NaOH溶液②冷却后将浊液倒入

．．．．．盛水．的小烧杯中，得到蓝色溶液(或冷却后，将上层浓硫酸倒出，向瓶中加入少量水，得到蓝色溶液)(加点处顺序不能出错)(2)【设计并实施实验】一定浓度的稀硫酸 (稀盐酸也可)②向上层清液中滴加2滴亚铁氰化钾溶液，没有明显现象(或无红棕色沉淀生成)【获得结论】不含CuO，一定含有CuS，可能含有Cu2S【反思改进】CuS + 4H2SO4 (浓) CuSO4+ 4SO2↑ + 4H2O Cu2S + 6H2SO4 (浓) 2CuSO4 + 5SO2↑ + 6H2O

4.【解析】(1)根据图中信息知圆底烧瓶中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的离子反应方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+H2O；(2) 制备干燥纯净的氯气需除去氯化氢、干燥、收集和尾气处理，则上述仪器的连接顺序是：e接d，c接a，b接i，h接g；(3)仪器B是冷凝管，冷却水的进口为下端口，是图中的a，活性炭的作用是做催化剂；(4)装置D除干燥气体外，另一作用是通过观察气泡控制气流速度(或比例)，硫酰氯水解生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式为：SO 2Cl2＋2H2O H2SO4＋2HCl；(5)将收集器A放在冰水中冷却的目的是防止硫酰氯分解。

【答案】(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+H2O(2)e接d，c接a，b接i，h接g。(3)a；催化剂(4)通过观察气泡控制气流速度(或比例)； SO 2Cl2＋2H2O H2SO4＋2HCl(5)合理，防止硫酰氯分解

5.【解析】(1)甲同学的推断不正确，理由是NO2能与水反应生成NO，无论铜与稀硝酸反应生成的是NO还是NO2，集气瓶中收集到的气体都是NO。(2)乙同学的做法是让石灰石和稀硝酸反应产生CO2将装置的氧气赶走，避免其与NO反应，所以步骤①的作用是排尽装置内的空气；步骤④瓶口气体的颜色变化是无色变成红棕色。(3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后，

氢离子完全消耗，不再产生气泡，再加入20%的稀硫酸提供氢离子后，铜片上又有气泡产生，所以稀硫酸的作用是酸化, 反应的离子方程式为3Cu＋2＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。

(4) 根据流程图可知，A为制备NO的装置，B装置的作用是确保D中没有二氧化氮通过，C 装置的作用是吸收二氧化碳和水蒸气，D为反应装置，E防止F中水蒸气进入D，F为尾气吸收装置。①C装置中碱石灰的作用是吸收CO2和水蒸气；F装置中反应的离子方程式为5NO ＋3＋4H＋=5＋3Mn2＋＋2H2O。②充分反应后，检验D装置中是否发生反应2NO＋Na2O2=2NaNO2的实验操作是取D装置中固体少许于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体，且遇到空气变红棕色，则2NO＋Na2O2=2NaNO2发生，若气体不变色，则该反应未发生。

【答案】(1)不正确 NO2能与水反应生成NO，无论铜与稀硝酸反应生成的是NO还是NO2，

集气瓶中收集到的气体都是NO (2)排尽装置内的空气无色变成红棕色(3)c 3Cu＋

2＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(4)①吸收CO2和水蒸气 5NO＋3＋4H＋=5＋3Mn2

＋＋2H

O②取D装置中固体少许于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体，且遇到空气变红2

棕色，则2NO＋Na2O2=2NaNO2发生，若气体不变色，则该反应未发生(答案合理即可)

6.【解析】Ⅰ．由题给总方程式LiCoO2+6C Li1-x CoO2+Li x C6可知，放电时得到放电时Li 元素化合价升高，C元素化合价降低，所以负极Li x C6放电，电极式反应为Li x C6－x e－

C 6+x Li+。Ⅱ．由碱式碳酸钴[Co x(OH)y(CO3)z]受热时可分解生成三种氧化物，可知分解

产物为CO2、H2O和钴的氧化物；若设计实验确定碱式碳酸钴的组成，必需测定出水的质量、

二氧化碳的质量，最后根据碱式碳酸钴[Co x(OH)y(CO3)z]中钴、氢、碳三种元素的量的关系，

就可以得到Co x(OH)y(CO3)z中x、y、z的最简整数比。为了保证分解产生的水和二氧化碳分

别被浓硫酸和碱石灰完全吸收，需要通过装置甲缓缓通入空气数分钟将生成的CO2和H2O全

部赶入乙和丙中吸收；然而空气中也含有二氧化碳和水，所以通空气时需要先通过碱石灰把

空气中的二氧化碳和水吸收掉；最后的碱石灰干燥管防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装

置丙影响测定结果。根据上述分析可以得到（1）甲中D和丙中D 的目的都是吸收空气中的

H2O和CO2，减少实验误差；(2)当碱式碳酸钴完全分解后，乙装置中不再有气泡产生；若要

使分解产生的CO2和H2O全部赶入乙和丙吸收，减少实验误差，应该通入空气；（3）碱式碳

酸钴样品3.65g，反应前乙装置的质量为80.00g，反应后质量为80.36g，故生成水的质量为80.36g-80.00g=0.36g，物质的量为=0.02mol；反应前丙装置的质量为62.00g，反应后质量为62.88g，生成二氧化碳的质量为62.88g-62.00g=0.88g，物质的量为

=0.02mol，故Co的质量为3.65g-0.02mol×2×17g/mol-0.02mol×60g/mol=1.77g，故Co 原子物质的量为=0.03mol，根据Co、H、C元素守恒可知，x：y：z=0.03mol：

0.02mol×2：0.02mol=3：4：2，得到化学式Co3(OH)4(CO3)2（4）根据装置图可知，二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中能产生二氧化碳，通过高锰酸钾溶液，二氧化硫被吸收，品红可以检验二氧化硫是否被吸收干净，若二氧化硫被吸收干净，再通过澄清石灰水时，石灰水变混浊，说明在碳酸氢钠溶液中有二氧化碳产生；说明亚硫酸比碳酸的酸性强；用pH计可测定溶液中氢离子的浓度，然后取一定体积的饱和溶液稀释10倍再测pH，若pH差小于1，说明亚硫酸是弱酸。

【答案】Ⅰ. Li x C6－x e－C6+x Li+Ⅱ. (1)D A D 吸收空气中的H2O和CO2，减少实验误差(2)不再有气泡产生将生成的CO2和H2O全部赶入乙和丙吸收(3)Co3(OH)4(CO3)2(4)①酸性高锰酸钾溶液澄清石灰水②首先测得亚硫酸饱和溶液的pH，然后取一定体积的饱和溶液稀释10倍再测pH，若pH差小于1，说明亚硫酸是弱酸