南京工业大学 无机与分析化学 试卷(下、A)
南京工业大学无机与分析化学试卷(下、A)(一页开卷)
2012—2013学年第二学期使用班级：全校相关专业
学院专业学号姓名
一
1. 取同浓度的Zn2+-EDTA配合物的溶液两份，分别用A：用NaOH溶液控制pH=10.0，其条
件稳定常数记作K'ZnY,A，B：用氨-氯化铵缓冲溶液控制pH= 10.0，条件稳定常数记作K'ZnY,B，。
正确的关系式是：
2. 佛尔哈德法测定Cl-时，使用的指示剂是：
(A) Ag2CrO4(B) 二氯荧光黄(C) 甲基橙(D) FeNH4(SO4)2
3. 在下列物质中，不能将KI氧化成I2的是：
(A) KIO3 (B) FeNH4(SO4)2(C) Fe(NH4)2(SO4)2(D) CuSO4
4. 下列说法正确的是：
(A) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越大
(B) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越小
(C) 两种沉淀的溶度积相比，溶度积小的溶解度也小
(D) 不同种类沉淀的溶解度越大，溶度积也越大
5. 从磷元素的电位图φo(V) H2PO2-____-2.25V____P4_______________PH3
|_____________-1.23V____________|
可计算电对P4/ PH3的标准电极电位φo P4/PH3为：
(A) －1.02V (B) －1.74V (C) －0.89V (D) －1.16V
6. 在配离子[Co(C2O4)2(en)]-中(en为H2N-CH2-CH2-NH2)，中心离子Co3+的配位数是：
(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6
7. 用Na2C2O4标定KMnO4，加入第一滴KMnO4时，KMnO4的紫红色不会立即退去，这是因
为反应速度不够快，若使第一滴KMnO4很快退色，最有效的措施是：
(A) 加大H2C2O4浓度(B) 加大酸度
(C) 事先加入Mn2+(D) 加快滴KMnO4的速度
8. 下列混合离子能用氨水分离的是：
(A) Cr3+和Cu2+(B) Cu2+和Zn2+(C) SO42-和Cl-(D) Fe3+和Al3+
9. φo Cr2O72-/ Cr3+ = 1.33V，φo Fe3+/Fe2+= 0.68V，以K2Cr2O7滴定Fe2+，([H+] = 2mol·L-1)滴至70%时，溶液的电极电位为：
(A) 0.70V (B) 1.01V (C) 1.35V (D) 0.67V
10. 已知lgK MY =14.51，[M] = 0.010mol·L-1。EDTA酸效应αY(H)如下表：
EDTA在不同pH时酸效应系数的对数值lgα
对M可进行准确滴定的最低pH为：
(A) 3.0 (B) 4.0 (C) 5.0 (D) 6.0
11. Fe2+有6个3d电子，配合物[Fe(CN)6]4-的晶体场分裂能△o = 395kJ·mol-1；电子成对能
E p = 213kJ·mol-1。则晶体场稳定化能CFSE等于(kJ·mol-1)：
(A) －522 (B) －470.4 (C) －948 (D) －309
12. 下列关于氧化还原概念的叙述，错误的是：
(A) 化学反应中反应物共用电子对的偏移，也称氧化还原反应
(B) 氧化数减少的过程，称为被还原
(C) 氧化和还原必须同时发生
(D) 失电子的反应物，由于它的氧化数增加，因此是氧化剂
13. 欲使难溶物CaC2O4在水溶液中溶解度增大，可采用的方法是：
(A) 加入1.0 mol·L-1的氨水(B) 降低溶液的pH值
(C) 加入0.10 mol·L-1的K2C2O4溶液(D) 加入CaCl2溶液
14. 配离子[Ni(CN)4]2-的磁矩等于0.0μB，其空间构型和中心原子Ni的杂化轨道类型为：
(A) 正四面体和sp3杂化(B) 八面体和d2sp3杂化
(C) 八面体和sp3d2杂化(D) 平面正方形和dsp2杂化
15. 有一含有CaF2(s)(K sp=1.5×10-10)与CaSO4(s)(K sp=7.1×10-5)的饱和溶液，其中
[SO42-] =1.3×10-4 mol·L-1，则溶液中[F-]等于(mol·L-1)：
(A) 3.3×10-5(B) 1.6×10-5(C) 8.0×10-6(D) 0.033
16. 用薄层层析法，以苯－乙酸乙酯为展开剂分离黄连素时，测得溶剂前沿离斑点中心的距
离为14.6㎝，溶剂前沿离原点距离为23.2 cm，则其比移值R f为：
(A) 3.7 (B) 0.59 (C) 0.63 (D) 0.37
17. 碘量法中所用的指示剂为：
(A) 淀粉溶液(B) 二甲酚橙(C) 亚甲基蓝(D) 二苯胺磺酸钠
18. 晶形沉淀陈化的主要目的是：
(A) 增大沉淀的溶解度(B) 小颗粒长大，使沉淀更纯净
(C) 避免后沉淀现象(D) 形成非晶型沉淀
19. 当含有Mg2+、Na+、Ag+、Al3+离子混合液流过阳离子交换树脂时，最先流出和最后流出
的离子分别是：
(A) Na+，Mg2+(B) Ag+，Al3+(C) Na+，Al3+(D) Mg2+，Ag+
20. 已知M与EDTA(Y)的lg K MY = 13.2，在pH = 5.0的HAc-NaAc缓冲溶液中，αY(H) =106.45；
αM(L) =102.4；αM(OH) =100.4；则在此条件下，lgK’MY为：
(A) 6.75 (B) 4.35 (C) 3.95 (D) 2.95
二、填空和简单计算(每题2分)
1. 称取0.3581g的ZnO(M = 81.38)定容250.00mL，吸取该溶液20.00mL，用EDTA溶液滴定。
终点时，用去EDTA溶液20.34mL。EDTA溶液的浓度为__________mol·L-1。
2. 完成方程式___Zn + __HNO3(极稀) = _____ + __NH3↑+ _______。
3. 已知CaF2的溶度积为K SP = 1.1×10-10。则在CaF2的饱和溶液中，[F-]= mol·L-1，
CaF2的溶解度为mol·L-1。
4. 二羟基·四水合铝(Ⅲ)离子的离子式为_____________，铝的配位数是__________。
5. EDTA滴定Al3+时，先定量加入过量的EDTA，加热煮沸后再用Zn2+标准溶液滴定多余的
EDTA。这种滴定法称作_____滴定法。
6. 称取0.3251g的K2Cr2O7(M = 294.2)，溶解、加酸和KI，用标定Na2S2O3溶液滴定，终点
时用去Na2S2O3溶液35.81mL。该Na2S2O3溶液的浓度为__________mol·L-1。
7. 分配比D = 23，相比为2，萃取M一次后，留在水相中的M占原总量的______%。
8. 已知MgF2的K sp = 6.4×10-7，CaF2的K sp = 1.1×10-10，化学反应MgF2 + Ca2+ = CaF2+ Mg2+
的平衡常数K = _____________。
9. Pt的配合物A的组成是PtCl4·(NH3)4；配合物B的组成是PtCl4·(NH3)2。在1mol的A
中加入AgNO3，有2mol的AgCl沉淀生成；而B不生成AgCl沉淀。加入NaOH，均无NH3生成。配合物A的结构式为________________。B的结构式为_____________________。
10. 在pH=10时，铬黑T(EBT)是蓝色的，而Mg-EBT是红色的。用EDTA滴定Mg2+，铬黑
T(EBT) 为指示剂，滴至终点时，溶液从___色突变为____色。
11. [Fe(CN)6]4-是内轨型配离子，Fe2+的轨道杂化类型是____________，磁矩是_________μB。
12. 在进行EDTA滴定时，指示剂变色缓慢而使滴定终点延后。这种现象称作指示剂的
____________。
三、简答题(每题4分)
1. 写出标准状态下的铜锌原电池的表示式。并算出电池的电动势。已知：Φo Cu2+/Cu=0.34V；
φo Zn2+/Zn = －0.76V。
2. 用基准物CaCO3标定EDTA，HCl溶解CaCO3时，为什么要加热至不冒小气泡为止？
四、由NaCl(M = 58.44)、NaBr(M = 102.9)和其他惰性物质组成的混合物0.8652g，溶解后定容
至100.0mL，制成液样，取液样25.00mL，加入过量的AgNO3沉淀为AgCl(M = 143.2)和AgBr(M = 187.8)，烘干后，称量，沉淀质量为0.4351。
另取液样25.00mL，用0.1527mol·L-1的AgNO3标准溶液滴定，终点时，消耗AgNO3标准溶液17.01mL。求原样品中NaCl和NaBr的百分含量。(本题8分)
五、称取含有Fe2O3(M= 159.7)和Al2O3(M= 102.0) 和其它情性物质组成的试样0.1543g，溶解
后，在pH = 2.0时，以磺基水杨酸为指示剂，用0.02246mol·L-1的EDTA标准溶液滴至终点。
消耗EDTA标准溶液11.23 mL。然后加入上述EDTA标准溶液25.00mL，加热煮沸并调节
pH = 4.5，以二甲酚橙为指示剂，用0.02141 mol·L-1的Zn2+标准溶液滴定过量的EDTA。终点时，消耗Zn2+标准溶液5.27mL。求原试样中Fe2O3和Al2O3的百分含量。(本题8分)
六、将1.526g钢样中的铬氧化成K2Cr2O7试液，在此试液中加入0.1328mol·L-1的FeSO4标准溶液
25.00mL，然后用C(KMnO4) = 0.02145mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定过量的FeSO4 。用去KMnO4标准溶液6.53mL。计算钢样中铬(M = 52.00)的百分含量。(本题8分)
七、在0.1023g铝样品中，加入NH3-NH4Ac缓冲溶液使其pH= 9.0。然后加入过量的8-羟基喹啉，生成8-羟基喹啉铝Al(C9H6NOH)3沉淀。沉淀过滤洗涤后溶解在2.0mol·L-1的HCl中，在溶液中加入25.00mL浓度为0.05000mol·L-1的KBrO3-KBr标准溶液，产生的Br2与8-羟基喹啉发生取代反应，生成C9H4Br2NOH。然后，再加入KI，使其与剩余的Br2反应生成I2。最后用0.1050mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴至终点，耗去2.85mL,求试样中Al2O3(M = 102.0) 的百分含量。(本题4分)
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2012—2013学年第二学期使用班级：全校相关专业
一、每题只有一个答案是正确的，请选择（每题2分,将答案填入答题表中）
1. 0.01731。
2. 4、9、4Zn(NO3)2、1、3H2O。
3. 6.0×10-4、3.0×10-4。
4. [Al(OH)2(H2O)4]+、6。
5. 返(回)。
6. 0.1851。
7. 8%。8. K = 5.8×103。
9. [PtCl
(NH3)4] Cl2、[PtCl4(NH3)2]。10. 红、蓝
2
11. d2sp3、0。12. 僵化。
三、简答题(每题4分)
1. (－)Zn|Zn2+(1mol·L-1)|| Cu2+(1mol·L-1)|Cu(+)。(2分)
电动势ΔE = (+)φo Cu2+/Cu－(－)φo Zn2+/Zn = 0.34－(－0.76) = 1.10V。(2分)
2. 除去CaCO3和HCl生成的CO2。(2分)否则，在pH=12进行标定时，(1分)Ca2+又会
和CO2形成CaCO3沉淀。(1分)
四、解：设：原样品中NaCl含量为x，NaBr含量为y：
0.8652×25.00/100.0(x×143.2/58.44 + y×187.8/102.9) = 0.4351 (3分)
0.8652×25.00/100.0(x/58.44 + y/102.9) = 0.1527×17.04×10-3 (3分)
解得：x = 32.38% (1分) y = 66.74% (1分)
五、解：设：原试样中Fe2O3含量为x，Al2O3的百分含量为y：
0.1543x/(159.7/2) = 0.02246×11.23×10-3 (2分) x = 13.05% (2分)
0.1543y/(102.0/2) + 0.02141×5.27×10-3 = 0.02246×25.00×10-3 (2分)
y =14.83% (2分)
六、解：设：钢样中铬的含量为x：
C(1/5KMnO4) = 5×0.02145 mol·L-1 (2分)
1.526x/(5
2.00/3) + 5×0.02145×6.53×10-3 = 0.1328×25.00×10-3 (4分)
解得：x = 2.976% (2分)
七、解：此反应中，氧化剂是KBrO3，KBrO3→Br-，得6个电子。还原剂是Na2S2O3和8—羟基喹啉。1个8—羟基喹啉与二个Br生成沉淀，1个8—羟基喹啉将失去4个电子。1个Al 与3个8—羟基喹啉沉淀，可认为Al间接地与3×4个电子相当，而Al2O3含有2个Al，∴Al2O3与失去24个电子相当。
设：Al2O3含量为x：
C(1/6KBrO3) = 6×C(KBrO3) = 6×0.05000 = 0.3000 mol·L-1 (1分)
0.1023x/(102.0/24) + 0.1050×2.85×10-3 = C(1/6KBrO3)×25.00×10-3(2分)
解得x = 29.92% (1分)
浦江学院无机与分析化学试卷(下、A)(一页开卷)
2012—2013学年第二学期使用班级：浦江学院相关专业
专业学号姓名
一
1. 在等浓度(mol/L)的Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+溶液中，加入EDTA溶液，首先与EDTA形成
配合物的是：
(A) Ca2+(B) Mg2+ (C) Al3+(D) Fe3+
2. 已知: Fe3＋+ e= Fe2＋φo = 0.77V；Zn2＋+ 2e = Zn φo = －0.76 V
Fe2＋+ 2e = Fe φo = －0.44V；Al3＋+ 3e = Al φo = －1.66 V 上述物质中，氧化性最强的是：
(A) Zn2+(B) Fe2＋(C) Fe3+(D) Al3+
3. 下列说法正确的是：
(A) 聚集速度越小越易形成晶体沉淀(B) 过饱和度越大，定向速度越大
(C) 定向速度越大越易形成非晶体沉淀(D) 过饱和度越小，聚集速度越大
4. Cr2+有4个3d电子，配离子[Cr(H2O)6]2+是高自旋配合物，则：
(A) E p>△o(B) △o = E p(C) △o>E p(D) △o与E p关系无法判断
5. 已知lgK MY =1
6.40，[M] = 0.010mol·L-1。EDTA酸效应αY(H)如下表：
EDTA在不同pH时酸效应系数的对数值lgα
对M可进行准确滴定的最低pH为：
(A) 3.0 (B) 4.0 (C) 5.0 (D) 6.0
6. 碘量法中所用的指示剂为：
(A)二甲酚橙(B) 淀粉溶液(C) 亚甲基蓝(D) 二苯胺磺酸钠
7. 欲降低CaC2O4在水溶液中的溶解度，不可采用的方法是：
(A) 滴入1.0 mol·L-1的HCl (B) 滴入KNO3溶液
(C) 滴入0.10 mol·L-1的EDTA (D) 滴入Na2C2O4溶液
8. 在纯的HCl中加入不足量的KMnO4，KMnO4不会退色。但加一滴Fe2+后，KMnO4立即退色，这是因为：
(A) Fe2+消耗了KMnO4(B) Fe2+与KMnO4的反应诱导了HCl与KMnO4的反应(C) Fe2+催化了HCl与KMnO4的反应(D) 生成的Mn2+催化了HCl与KMnO4的反应
9. 在配离子[Cu(en)2]2+中(en为H2N-CH2-CH2-NH2)，中心离子Cu2+的配位数是：
(A) 6 (B) 5 (C) 4 (D) 2
10. 下列物质中既可做氧化剂又可做还原剂的物质是：
(A) I2(B) I-(C) MnO4-(D) FeO42-
11. 下列说法正确的是：
(A) 称量形式的溶度积一定要小(B) 沉淀形式溶度积一定要小
(C) 沉淀剂必须是基准纯(D) 加入的沉淀剂必须准确
12. 下列混合离子能用氨水分离的是：
(A) Fe3+和Al3+(B) Cu2+和Zn2+(C) SO42-和Cl-(D) Cr3+和Cu2+
13. 用薄层层析法，以苯－乙酸乙酯为展开剂分离黄连素时，测得溶剂前沿离斑点中心的距
离为14.6㎝，溶剂前沿离原点距离为23.2 cm，则其比移值R f为：
(A) 0.37 (B) 0.59 (C) 0.63 (D) 2.7
14. 有一含有CaF2(s)(K sp=1.5×10-10)与CaSO4(s)(K sp=7.1×10-5)的饱和溶液，已知溶液中
[F-] =1.3×10-4 mol·L-1，则溶液中[SO42-]等于(mol·L-1)：
(A) 8.4×10-4(B) 8.0×10-3(C) 0.017 (D) 0.032
15. 从磷元素的电位图φo(V) H2PO2-____-2.25V____P4______-0.89V____PH3
可计算出电对H2PO2-/ PH3的标准电极电位φo H2PO2-/PH3为：
(A) －1.57V (B) －4.92V (C) －1.23V (D) －1.91V
16. 已知M与EDTA(Y)的lg K MY = 15.2，在pH = 5.0的HAc-NaAc缓冲溶液中，αY(H) =106.45；αM(L) =105.6；αM(OH) =100.4；则在此条件下，lgK’MY为：
(A) 6.75 (B) 4.35 (C) 2.75 (D) 3.15
17. 法扬司法测定Cl-时,使用的指示剂是：
(A) Ag2CrO4(B) Fe(NH4)2(SO4)2(C)二氯荧光黄(D) 二甲酚橙
18. 当含有Mg2+、K+、Ag+、Fe3+离子混合液流过阳离子交换树脂时，最先流出和最后流出的离子分别是：
(A) K+，Fe3+(B) Ag+，Fe3+(C) Mg2+，K+(D) Ag+，Mg2+
19. Fe的原子序数为26，配离子[FeF6]3-为外轨型配合物、正八面体构型，其磁矩为：
(A) 0μB(B) 1.73μB(C) 3.87μB(D) 5.75μB
20. φo Cr2O72-/ Cr3+= 1.33V，φo Fe3+/Fe2+= 0.68V，以K2Cr2O7滴定Fe2+，([H+]=1mol·L-1)滴至
70%时，溶液的电极电位为：
(A) 0.65V (B) 0.70V (C) 1.35V (D) 1.31V
二、填空和简单计算(每题2分)
1. 完成方程式___AsO33- + __I2 + _______ = ___ AsO43- + _____ + _______。
2. Pt的配合物A的组成是PtCl4·(NH3)4；配合物B的组成是PtCl4·(NH3)2。在1mol的A
中加入AgNO3，有2mol的AgCl沉淀生成；而B不生成AgCl沉淀。加入NaOH，均无NH3生成。配合物A的结构式为________________。B的结构式为_____________________。
3. 分配比D = 23，相比为2，萃取M一次后，留在水相中的M占原总量的______%。
4. [Fe(CN)6]4-是内轨型配离子，Fe3+的轨道杂化类型是____________，磁矩是_________μB。
5. 金属指示剂与金属离子配合后，加入大量的EDTA也不能使金属指示剂变色。这种现象称
作指示剂的______________。
6. 已知MgF2的K sp = 6.4×10-7，CaF2的K sp = 1.1×10-10，化学反应MgF2 + Ca2+ = CaF2+ Mg2+
的平衡常数K = _____________。
7. 称取0.2736g的纯Cu(M = 63.55) ，溶解后定容至250.00mL，吸取该溶液25.00mL，用EDTA
溶液滴定。终点时，用去EDTA溶液31.53mL。EDTA溶液的浓度为__________mol·L-1。
8. 在pH=10时，铬黑T(EBT)是蓝色的，而Mg-EBT是红色的。用EDTA滴定Mg2+，铬黑
T(EBT) 为指示剂，滴至终点时，溶液从___色突变为____色。
9. 已知CaF2的溶度积为K sp = 1.1×10-10。则在CaF2的饱和溶液中，[F-] = mol·L-1，
CaF2的溶解度为mol·L-1。
10. 配合物[Co(H2O)4Cl2]Cl的名称为______________________。
11. EDTA滴定Al3+时，先定量加入过量的EDTA，加热煮沸后再用Zn2+标准溶液滴定多余的
EDTA。这种滴定法称作_____滴定法。
12. 称取0.5982g的KBrO3(M = 167.0)和过量KBr，溶解后定容至250.00mL，取其50.00mL
加KI和HCl，用Na2S2O3溶液滴定，终点时，用去Na2S2O3溶液28.56mL。Na2S2O3的溶液浓度为__________mol·L-1。
三、简答题(每题4分)
1. 写出标准状态下的铜锌原电池的表示式。并算出电池的电动势。已知：Φo Cu2+/Cu=0.34V；
φo Zn2+/Zn = －0.76V。
2. 用基准物CaCO3标定EDTA，HCl溶解CaCO3时，为什么要加热至不冒小气泡为止？
四、由NaCl(M = 58.44)、NaBr(M = 102.9)和其他惰性物质组成的混合物0.8652g，溶解后定容
至100.0mL，制成液样，取液样25.00mL，加入过量的AgNO3沉淀为AgCl(M = 143.2)和AgBr(M = 187.8)，烘干后，称量，沉淀质量为0.4351。
另取液样25.00mL，用0.1527mol·L-1的AgNO3标准溶液滴定，终点时，消耗AgNO3标准溶液17.01mL。求原样品中NaCl和NaBr的百分含量。(本题8分)
五、称取含有Fe2O3(M= 159.7)和Al2O3(M= 102.0) 和其它情性物质组成的试样0.1543g，溶解
后，在pH = 2.0时，以磺基水杨酸为指示剂，用0.02246mol·L-1的EDTA标准溶液滴至终点。
消耗EDTA标准溶液11.23 mL。然后加入上述EDTA标准溶液25.00mL，加热煮沸并调节
pH = 4.5，以二甲酚橙为指示剂，用0.02141 mol·L-1的Zn2+标准溶液滴定过量的EDTA。终点时，消耗Zn2+标准溶液5.27mL。求原试样中Fe2O3和Al2O3的百分含量。(本题8分)
六、将1.526g钢样中的铬氧化成K2Cr2O7试液，在此试液中加入0.1328mol·L-1的FeSO4标准溶液
25.00mL，然后用C(KMnO4) = 0.02145mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定过量的FeSO4 。用去KMnO4标准溶液6.53mL。计算钢样中铬(M = 52.00)的百分含量。(本题8分)
七、在0.1023g铝样品中，加入NH3-NH4Ac缓冲溶液使其pH= 9.0。然后加入过量的8-羟基喹啉，
生成8-羟基喹啉铝Al(C9H6NOH)3沉淀。沉淀过滤洗涤后溶解在2.0mol·L-1的HCl中，在溶液中加入25.00mL浓度为0.05000mol·L-1的KBrO3-KBr标准溶液，产生的Br2与8-羟基喹啉发生取代反应，生成C9H4Br2NOH。然后，再加入KI，使其与剩余的Br2反应生成I2。最后用
0.1050mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴至终点，耗去2.85mL,求试样中Al2O3(M = 102.0) 的百分
含量。(本题4分)
浦江学院无机与分析化学试卷(上、A)(一页开卷)(答案)
2012—2013学年第一学期使用班级：浦江学院相关专业
一、每题只有一个答案是正确的,请选择（每题2分，将答案填入答题表中）
1. 1、1、2OH-、1、2I-、H2O。
2. [PtCl2(NH3)4]Cl2、[PtCl4(NH3)2]。
3. 8%。
4. d2sp3、1.7。
5. 封闭。
6. K = 5.8×103。
7. 0.01365。8. 红、蓝。
9. 6.0×10-4、3.0×10-4。10. 一氯化二氯·四水合钴(Ⅲ)。
11. 返(回)。12. 0.1505。
三、简答题(每题4分)
1. (－)Zn|Zn2+(1mol·L-1)|| Cu2+(1mol·L-1)|Cu(+)。(2分)
电动势ΔE = (+)φo Cu2+/Cu－(－)φo Zn2+/Zn = 0.34－(－0.76) = 1.10V。(2分)
2. 除去CaCO3和HCl生成的CO2。(2分)否则，在pH=12进行标定时，(1分)Ca2+又会
和CO2形成CaCO3沉淀。(1分)
四、解：设：原样品中NaCl含量为x，NaBr含量为y：
0.8652×25.00/100.0(x×143.2/58.44 + y×187.8/102.9) = 0.4351 (3分)
0.8652×25.00/100.0(x/58.44 + y/102.9) = 0.1527×17.04×10-3 (3分)
解得：x = 32.38% (1分) y = 66.74% (1分)
五、解：设：原试样中Fe2O3含量为x，Al2O3的百分含量为y：
0.1543x/(159.7/2) = 0.02246×11.23×10-3 (2分) x = 13.05% (2分)
0.1543y/(102.0/2) + 0.02141×5.27×10-3 = 0.02246×25.00×10-3 (2分)
y =14.83% (2分)
六、解：设：钢样中铬的含量为x：
C(1/5KMnO4) = 5×0.02145 mol·L-1 (2分)
1.526x/(5
2.00/3) + 5×0.02145×6.53×10-3 = 0.1328×25.00×10-3 (4分)
解得：x = 2.976% (2分)
七、解：此反应中，氧化剂是KBrO3，KBrO3→Br-，得6个电子。还原剂是Na2S2O3和8—羟基喹啉。1个8—羟基喹啉与二个Br生成沉淀，1个8—羟基喹啉将失去4个电子。1个Al与3个8—羟基喹啉沉淀，可认为Al间接地与3×4个电子相当，而Al2O3含有2个Al，∴Al2O3与失去24个电子相当。
设：Al2O3含量为x：
C(1/6KBrO3) = 6×C(KBrO3) = 6×0.05000 = 0.3000 mol·L-1 (1分)
0.1023x/(102.0/24) + 0.1050×2.85×10-3 = C(1/6KBrO3)×25.00×10-3(2分)
解得x = 29.92% (1分)
无机及分析化学试卷及答案3
无机及分析化学试卷及答案 得分统计表： 一 1． 难挥发性非电解质稀 溶液蒸汽压下降的原因是____________________________________。 2． 基元反应NO 2 + CO = NO + CO 2的速率方程为______________________。 3． 测定某矿石中铁的含量时，获得如下数据：79.58％，79.45％，79.47％，79.50％，79.62％，79.38％。置信度P 为90％时经Q 检验无可疑数据要舍弃，则标准偏差s 为________；置信度P 为90％时平均值的置信区间为______________。（已知置信度为90％、n ＝6时，t ＝2.015） 4． 已知HAc 的p K a ?＝4.76，则0.01 mol ·L -1的HAc 溶液的pH 值为________。 5． 已知NH 3·H 2O 的解离平衡常数p K b ?＝4.76，则NH 3·H 2O-NH 4Cl 缓冲体系可用于配制pH 从____________到_______________之间的缓冲溶液。 6． 室温下，AB 2型难溶性物质的溶度积常数为K sp ?，则其溶解度为____________；AB 型难溶性物质的溶解度为s mol ·L -1，则其溶度积常数为_______________。 7． 已知E ?(Ag ＋/ Ag )＝0.799V ，E ?(Fe 3＋/ Fe 2＋)＝0.771V ，则298.15K 时，反应Ag ＋＋ Fe 2＋→Ag （s ）＋Fe 3＋的标准平衡常数K ?为 。 8． 原子R 的最外电子层排布式为m s m m p m ， 则R 位于_____周期，_____族，其电子排布式是___________________。 9． 配合物［CoCl(NH 3)4(H 2O)］Cl 2命名为 ，中心离子的配位体为________________，配位数为 。该配合物的磁距为4.9玻尔磁子，按照价键理论，中心离子的轨道杂化类型为 ，配离子的空间构型为____________。（已知Co 的原子序数为27） 10． 浓度为1.12×10－3g ·L －1的Fe 2+溶液， 与1,10-邻二氮杂菲反应，生成橙红色的络合物，该络合物在波长510nm ，比色皿厚度为1cm 时，测得A ＝0.18，则1,10-邻二氮杂菲亚铁的吸光系数a ＝ ，摩尔吸光系数 ＝ 。（已知Fe 的摩尔质量为56 g ·mol －1） 二、判断题（每小题1分，共10分。对 √；错 ×） （ ）1．稀溶液的依数性定律不适用于浓溶液和电解质。 （ ）2．接近绝对零度时，所有的放热反应都将成为自发反应。
无机及分析化学试卷及答案1
无机及分析化学试卷1 一、判断题：（每题1分，共10分。正确 √；错误 ×） 1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是平面三角型。（ ） 2. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。（ ） 3. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压一定降低。（ ） 4. 分析测定的精密度高，则准确度必然高。（ ） 5. 电子的波动性是电子运动时呈波浪式的前进。（ ） 6. 标定NaOH 溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾。（ ） 7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点完全符合。（ ） 8. 以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进行。（ ） 9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大。（ ） 10. 有色溶液显现的颜色是透射光的颜色。（ ） 二、选择题：（每题1分，共20分） 1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（ ） A. 溶液的蒸气压下降 B. 溶液的沸点升高 C. 溶液的凝固点降低 D. 溶液具有渗透压 2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（ ） A. 1 dm 3溶液 B. 1000 g 溶液 C. 1 dm 3溶剂 D. 1000 g 溶剂 3. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（ ） A. 对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D. 使平衡常数减小 4. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（ ） A. 各步平衡常数之和 B. 各步平衡常数之平均值 C. 各步平衡常数之差 D. 各步平衡常数之积 5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（ ） A. 增加平行测定次数 B. 进行方法校正 C. 进行空白试验 D. 进行仪器校正 6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（ ） A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 无法肯定是否为基元反应 D. 对A 来说是基元反应 7. 基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（ ） A. 肯定为8个 B. 肯定为18个 C. 肯定为8~32个 D. 肯定为8~18个
南京工业大学材料力学期末考试复习题及答案
南京工业大学 材料力学期末考试复习题及答案 配高等教育出版社第五版 一、填空题： 1.受力后几何形状和尺寸均保持不变的物体称为。 2.构件抵抗的能力称为强度。 3.圆轴扭转时，横截面上各点的切应力与其到圆心的距离成比。 4.梁上作用着均布载荷，该段梁上的弯矩图为。 5.偏心压缩为的组合变形。 6.柔索的约束反力沿离开物体。 7.构件保持的能力称为稳定性。 8.力对轴之矩在情况下为零。 9.梁的中性层与横截面的交线称为。 10.图所示点的应力状态，其最大切应力是。 11.物体在外力作用下产生两种效应分别是。 12.外力解除后可消失的变形，称为。 13.力偶对任意点之矩都。 14.阶梯杆受力如图所示，设AB和BC段的横截面面积分别为2A和A，弹性模量为E，则杆中最大正应力 为。 15.梁上作用集中力处，其剪力图在该位置有。 16.光滑接触面约束的约束力沿指向物体。 17.外力解除后不能消失的变形，称为。 18.平面任意力系平衡方程的三矩式，只有满足三个矩心的条件时，才能成为力系平衡的 充要条件。 19.图所示，梁最大拉应力的位置在点处。
20.图所示点的应力状态，已知材料的许用正应力[σ]，其第三强度理论的强度条件是。 21.物体相对于地球处于静止或匀速直线运动状态，称为。 22.在截面突变的位置存在集中现象。 23.梁上作用集中力偶位置处，其弯矩图在该位置有。 24.图所示点的应力状态，已知材料的许用正应力[σ]，其第三强度理论的强度条件是。 25.临界应力的欧拉公式只适用于杆。 26.只受两个力作用而处于平衡状态的构件，称为。 27.作用力与反作用力的关系是。 28.平面任意力系向一点简化的结果的三种情形是。 29.阶梯杆受力如图所示，设AB和BC段的横截面面积分别为2A和A，弹性模量为E，则截面C的位移为 。 30.若一段梁上作用着均布载荷，则这段梁上的剪力图为。 二、计算题： 1.梁结构尺寸、受力如图所示，不计梁重，已知q=10kN/m，M=10kN·m，求A、B、C处的约束力。 2.铸铁T梁的载荷及横截面尺寸如图所示，C为截面形心。已知I z=60125000mm4，y C=157.5mm，材料许用压应力[σc]=160MPa，许用拉应力[σt]=40MPa。试求：①画梁的剪力图、弯矩图。②按正应力强度条件校核梁的强度。
无机及分析化学复习题与参考答案
《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级如何选用化学试剂答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。 此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显着差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。 答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。 玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。 洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置，如果水即沿器壁流下，器壁上留下一层薄而均匀的水膜，没有水珠挂着，则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦，因为布或滤纸的纤维会留在器壁上，弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些各用什么试剂除去这些杂质除杂试剂的加入次序是怎样的其原因是什么 答：粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质。BaCl2溶液除去食盐溶液中的SO42-离子，Ca2+、Mg2+离子则用Na2CO3的NaOH溶液除去，KCl的溶解度大于NaCl，且在食盐中的含量较少，可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl2溶液、Na2CO3的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说，除去天然样品中的阴离
《无机及分析化学》试题(A)
《无机及分析化学》试题（5） 闭卷适用专业年级：2004级 姓名学号专业班级 本试题一共五道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 注： 2.试卷若有雷同以零分计。 （以下为试题正文） 一、判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”（每小题1分，共20分） 1、Δc H mθ(C,石墨)=Δf H mθ(CO2,g) 。( ) 2、氢电极的电极电势为零。（） 3、共轭酸碱对的K aθ·K bθ=K wθ。（） 4、升高温度，只能加快吸热反应，对放热反应没有影响。（） 5、质量作用定律适用于任何化学反应。（） 6、稳定单质的Δc H mθ，Δf H mθ，Δf G mθ, S mθ均为零。（） 7、缓冲溶液pH的大小，决定于K aθ或K bθ的值。（） 8、在NaH 和H2O分子中，H的氧化数相同。（） 9、螯合物比一般配合物更稳定，是因为形成的配位键更多。（） 10、氧化还原反应进行的方向是弱的氧化剂与弱的还原剂作用，生成强的氧化剂与 强的还原剂（） 11、单一金属离子（M ）用配位滴定的方法进行准确滴定的条件是 lg c M计Kˊ稳≥8 。（） 12、选择指示剂的原则：变色敏锐，最好是混合指示剂。（） 13、衡量一组测量数据的好坏，首先考察准确度，然后考察精密度。准确度高的， 测量结果是可靠的。（） 14、碘量法中，误差的两个主要来源是：标定Na2S2O3溶液产生的误差和单质I2的
挥发。 （ ） 15、用直接配制法可配制HCl ,NaOH ,K 2Cr 2O 7标准溶液。 （ ） 16、影响酸碱滴定突跃范围大小的因素是K a 或 K b ，与酸碱溶液的浓度无关。 （ ） 17、误差分为两大类，即系统误差和偶然误差。 （ ） 18、0.01mol/L 的Na 2H 2Y ·2H 2O 的水溶液显碱性。 （ ） 19、甲基橙可作为强碱滴定弱酸的指示剂。 （ ） 20、 （ ） 二、 选择填空（每小题只有一个正确答案，将正确答案的编号填入括号内。每小题2分， 共50分） 1、对于一个化学反应来说，下列说法正确的是（ ）。 A. 放热越多，反应速率越快。 B. 活化能越小，反应速率越快。 C. 平衡常数越大，反应速率越快。 D.△r G m θ 越大，反应速率越快 。 2、金刚石的燃烧热为-395.4kJ/mol ，石墨的燃烧热为-393.5kJ/mol ，由石墨生成金刚石的热效应是多少?（ ） A. 1.9kJ B. -1.9kJ C. - 395.4kJ D. - 393.5kJ 3、下列说法中正确的是（ ） A 色散力仅存在于非极性分子之间 B 诱导力仅存在于极性分子于非极性分子之间 C 取向力仅存在于极性分子之间 D 分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质（ ）。 4、在NH 3.H 2O 溶液中，加入少量NH 4Cl 溶液，溶液的pH 将（ ）。 A.升高 B.降低 C.不变 D.不能判断 5、在Cr (H 2O)4Cl 3的溶液中，加入过量AgNO 3溶液，只有1/3的Cl ˉ 被沉淀，说明：（ ） A. 反应进行得不完全 B. Cr (H 2O)4Cl 3的量不足 C. 反应速率快 D. 其中的两个Cl -与Cr 3+形成了配位键 15 00.2000.25=-
无机及分析化学试题A
无机及分析化学试题（A） 姓名：____________ 学号：____________ 成绩：_____ 一、单项选择题（每题1.5分，共45分。请将答案填入下表中， 未填入表中则不计分）： 1. 提出测不准原理的科学家是( ) (A) 德布罗意( de Broglie ) (B) 薛定谔( Schrodinger ) (C) 海森堡(Heisenberg ) (D) 普朗克( Planck ) 2. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n，l，m，m s )的电子，能量最大的电子具 有的量子数是( ) (A) 3,2,+1,+ (B) 2,1,+1,–(C) 3,1,0, –(D) 3,1, –1,+ 3. 原子序数为19 的元素的价电子的四个量子数为( ) (A) n＝1，l＝0，m＝0，m s ＝+ (B) n＝2，l＝1，m＝0，m s ＝+
(C) n＝3，l＝2，m＝1，m s ＝+ (D) n＝4，l＝0，m＝0，m s ＝+ 4. 下列电子层的结构(K，L，M，…)中不是卤素的电子结构者为( ) (A) 7 (B) 2，7 (C) 2，8，18，7 D) 2，8，7 5. 下列离子半径变小的顺序正确的是( ) (A) F－>Na+ >Mg2+ >Al3+(B) Na+ >Mg2+ >Al3+>F－ (C) Al3+>Mg2+ >Na+ >F－(D) F－>Al3+>Mg2+ >Na+ 6. 反应的焓变可代表KCl晶格能的是( ) (A) K＋(g) + Cl－(g) = KCl(s) (B) K(g) + Cl(g) = KCl(s) (C) K(s) + Cl(s) = KCl (s) (D) K(s) + Cl2 (g) = KCl(s) 7. 极化能力最强的离子应具有的特性是( ) (A) 离子电荷高、离子半径大(B) 离子电荷高、离子半径小 (C) 离子电荷低、离子半径小(D) 离子电荷低、离子半径大 8. 下列分子和离子中中心原子成键轨道是sp3 杂化的是( ) (A)苯(B) C2H4(C) C2H2(D) NH3 9. NCl3 分子中，N 原子与三个氯原子成键所采用的轨道是( ) (A) 二个sp轨道，一个p轨道成键(B) 三个sp3 轨道成键 (C) p x p y p z 轨道成键(D) 三个sp2 轨道成键 10. 下列各组判断中正确的是( ) (A) CH4，CO2非极性分子(B) CHCl3 ，BCl3 ，H2S，HCl极性分子 (C) CH4，H2S，CO2非极性分子(D) CHCl3 ，BCl3 ，HCl极性分子 11. 下列各体系中，溶质和溶剂分子之间，三种范德华力和氢键都存在的是( ) (A)I2的CCl4溶液(B)I2的酒精溶液(C)酒精的水溶液(D)CH3Cl的CCl4溶液 12. 体系对环境作20 kJ 的功，并失去10kJ 的热给环境，则体系内能的变化是( ) (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ 13. 对于任一过程，下列叙述正确的是( ) (A) 体系所作的功与反应途径无关(B) 体系的内能变化与反应途径无关 (C) 体系所吸收的热量与反应途径无关(D) 以上叙述均不正确 14. 某反应在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是( ) H m＞r S m＞0 (B) Δr H m＜0 Δr S m＜0 r H m＞r S m＜0 (D) Δr H m＜Δr S m＞0 r 15. 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应( ) (A) 能自发进行(B) 是吸热反应(C) 是放热反应(D) 处于平衡状态 16. 下列物质在0 K 时的标准熵为0 的是( ) (A) 理想溶液(B) 理想气体(C) 完美晶体(D) 纯液体
南京工业大学硕士材料科学基础真题02~10年
一、是非题 3. 2 3T图中的临界冷却速度大，则意味着容易形成玻璃，而析晶困难。 3．2 3T图中的临界冷却速度越大，则意味着熔体越容易形成玻璃。 BL．2鲍林规则适用于共价键的晶体结构。 BL．2鲍林规则适用于所有的晶体结构。 BL．2玻璃在常温下能长期稳定存在，因而它是热力学稳定态。 CV. 2 CVD法制备的非晶态硅也具有玻璃的四个通性。 CZ．1存在4根3次轴的晶体必定属于立方晶系。 DD. 1大多数固相反应是由扩散速度所控制的。 DD．2大多数固相反应是由界面上的化学反应速度所控制的。 DJ．1低价阳离子饱和的粘土，其δ一电位高于高价阳离子饱和的粘土。 DY. 2对于相同的体系，非均匀成核速率≤均匀成核速率。 DZ. 1等轴晶系的对称特点是具有4根3次轴。 FH．2非化学计量化合物结构缺陷也是一种杂质缺陷。 FK．1菲克定律是从宏观统计的角度，定量描述了质点的扩散行为。 FK．2菲克扩散定律是根据微观扩散特点与规律而总结得出的。 GR．2固溶体是一种溶解了杂质组分的非晶态固体。 GS．2硅酸盐晶体结构中，按硅氧四面体排列方式的变化，桥氧数可由1～4变化。GS．2硅酸盐熔体的粘度随碱金属氧化物含量的增加而迅速增大。 GX．2固相反应速度与反应物的浓度成正比。 HX．2化学组成不同的晶体其结构也一定不同。 JG. 2金刚石结构是立方面心格子，所以金刚石中的碳是按立方密堆形式排列的。JL．2晶粒生长与再结晶过程与烧结过程(即烧结一开始)是同时进行的。 JM．1晶面在三个坐标轴上的截距之比一定为一简单的整数比。 JP．1晶胚的临界半径r k随着△T的增大而减小。 JT. 2晶体中的热缺陷只有当温度高于某个值时才能形成。 KS．2扩散过程的推动力是浓度梯度。 LW．1螺位错的位错线平行于滑移方向。 NT．1粘土泥浆的触变性是由于粘土泥浆中存在不完全胶溶。 RW．1刃位错的位错线垂直于滑移方向。 SJ．2烧结过程的推动力是晶界能大于表面能。 SJ．2烧结是一个包含了多种物理和化学变化的过程。 SY．2三元相图中的三元无变量点都有可能成为析晶结束点。 TX．2体系中的质点发生扩散时，质点总是从高浓度处向低浓度处扩散。 WG．1微观对称要素的核心是平移轴。 XB．1相变过程是一个物理过程。 XT．1相图表示的是体系的热力学平衡状态。 YB．1一般能够实际进行的纯固相反应是放热的。 YD．1杨德尔方程比金斯特林格方程的适用范围小。 YD．2杨德尔方程比金斯特林格方程的适用范围大。 YX．2有序一无序转变是指晶体与非晶体之间的转变。 YY．2有液相存在的烧结过程称为液相烧结。 ZD．2在低温时，一般固体材料中发生的扩散是本征扩散。 ZE. 2在二元系统相图中至少存在一个二元无变量点。 ZG. 1在各种层状硅酸盐晶体结构中，其晶胞参数a0和b0的值大致相同。 ZG．2在固液界面的润湿中，增加固体表面的粗糙度，就一定有利于润湿。 ZH. 1在宏观晶体中所存在的对称要素都必定通过晶体的中心。 ZH. 2在宏观上具有规则的几何外形是晶体的本质。 ZH．1在宏观晶体中进行对称操作时晶体的中心点是不动的。 ZH．1在宏观晶体中只存在32种不同的对称型。
无机及分析化学-模拟考试试题及答案
《无机及分析化学》试题（1） 闭卷 适用专业年级： 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 注： 2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分） 1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ /Sn Sn 24++? =0.15 V ，θ /Cl Cl 2-?=1.3583 V ，θ/Br Br 2-?=1.087 V ，θ/Cr O Cr 3272+-?=1.33 V ， θ/Mn MnO 24+-?=1.51 V , θ/Fe Fe 23++?=0.771 V ） A. SnCl 4 B. K 2Cr 2O 7 C. KMnO 4 D. Fe 3+ 2. 已知下列反应的平衡常数 PbSO 4(S) Pb 2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S) Pb 2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2- PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SP Θ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ 分别为它的电离常数，该溶液的c (H +) 浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( ) A. 04.0θ1?K , K 1Θ B. 04.0θ1?K , 04.0θ2?K C. 04.0θ2θ1??K K , K 2Θ D. 04.0θ1?K , K 2 Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( )
无机及分析化学实验报告(
无机及分析化学实验报告(上学期)
实验粗硫酸铜的提纯 一、实验目的 1．了解粗硫酸铜提纯及产品纯度检验的原理和方法。 2．学习台秤和pH试纸的使用以及加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。 二、实验原理 不溶性杂质：直接过滤除去；可溶性杂质Fe2+、Fe3+等：先全部氧化为Fe3+，后调节pH ≈4，使其水解为Fe(OH)3沉淀后过滤；其它可溶性杂质：重结晶留在母液中。 三、实验内容 5g硫酸铜20mL H2O 搅拌、 加热溶 解 2mL H2O 2 滴加 NaOH至 pH≈4 静置100mL 烧杯 Fe(O H)3↓ 倾析法过滤 滤液承接在蒸发皿（另留10d 于试管中用于检验纯度） 2~3dH2 SO4蒸发至刚 出现晶膜 冷 却 抽 滤 取出晶 体，称重
pH1~2 10d待测液6mol·L-1 NH3·H2O 深蓝色 溶液 过 滤 NH3·H2O 洗涤滤纸蓝 色 弃去蓝色溶液3mL HCl 接收 滤液 2dKS CN 比较颜 色深浅溶解 沉淀 产品外观、色泽；理论产量；实际产量； 产率；纯度检验结果。 四、思考题 产品纯度高，得率高的关键 1、水解时控制好pH值：pH过低，Fe3+水解不完全；过高会生成Cu(OH)2沉淀。 2、蒸发浓缩时控制母液的量：母液过多，硫酸铜损失多，产率低；母液过少，杂质析出，纯度低。
实验滴定分析基本操作练习（一） 一、实验目的 1、了解并掌握酸式滴定管、碱式滴定管的使用，练习正确读数。 2、练习酸碱标准溶液比较，学会控制滴定速度和判断终点。 二、实验内容 1、酸式滴定管旋塞涂油：给酸式滴定管的旋塞涂油（P18），试漏。 要求：姿势正确，旋塞与旋塞槽接触的地方呈透明状态，转动灵活，不漏水。 2、碱式滴定管配装玻璃珠：为碱式滴定管配装大小合适的玻璃珠和乳胶管。 要求：不漏水。 3、洗涤：洗涤滴定管和锥形瓶（P5）。 要求：内壁完全被去离子水均匀润湿，不挂水珠。 4、润洗：用待装溶液润洗滴定管（P19）。 要求：操作姿势正确。 5、装溶液：酸式滴定管、碱式滴定管内装入指定溶液，赶除气泡（P19），读数。 要求：无气泡，读数姿势及记录的数据有效数字正确。
无机与分析化学期末考试卷(含答案)
无机与分析化学期末考试 一、单项选择题 1. 取同浓度的Zn2+-EDTA配合物的溶液A、B两份。A份：用NaOH溶液控制pH=10.0，其 表观稳定常数记作K'ZnY,A；B份：用氨-氯化铵缓冲溶液控制pH= 10.0，其表观稳定常数记作K'ZnY,B。则： (A) K'ZnY,A = K'ZnY,B(B) K'ZnY,A > K'ZnY,B(C) K'ZnY,A < K'ZnY,B(D) 无法确定 2. 佛尔哈德法测定Cl-时，使用的指示剂是： (A) Ag2CrO4(B) 二氯荧光黄(C) 甲基橙(D) FeNH4(SO4)2 3. 在下列物质中，不能将KI氧化成I2的是： (A) KIO3 (B) FeNH4(SO4)2(C) Fe(NH4)2(SO4)2(D) CuSO4 4. 下列说法正确的是： (A) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越大 (B) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越小 (C) 两种沉淀的溶度积相比，溶度积小的溶解度也一定小 (D) 同种类沉淀的溶解度越大，溶度积越小 5. 从磷元素的电位图φo (V) H2PO2-____-2.25V____P4_______________PH3 |_____________-1.23V____________| 可知标准电极电位φo P4/PH3为： (A) －1.02 V (B) －1.74 V (C) －0.89 V (D) －1.16 V 6. 在配离子[Co(C2O4)2(en)]-中(en为H2N-CH2-CH2-NH2)，中心离子Co3+的配位数是： (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 7. 用Na2C2O4标定KMnO4，加入第一滴KMnO4时，KMnO4的紫红色不会立即退去，这是因 为反应速度不够快，若使第一滴KMnO4很快退色，最有效的措施是： (A) 加大Na2C2O4浓度(B) 加大酸度 (C) 事先加入Mn2+(D) 加快滴KMnO4的速度 8. 下列混合离子能用氨水分离的是： (A) Cr3+和Cu2+(B) Cu2+和Zn2+(C) SO42-和Cl-(D) Fe3+和Al3+ 9. 在酸性溶液中，以0.1000 mo l?Ｌ-1的Ce4+溶液滴定0.1000 mo l?Ｌ-1的Fe2+溶液，化学计量 点的电位为1.06V，对此滴定最适宜的指示剂是： (A) 次甲基蓝（φo=0.53V）(B) 二苯胺磺酸钠（φo=0.84V） (C) 邻二氮菲亚铁（φo=1.06V）(D) 硝基邻二氮菲亚铁（φo=1.25V） -1 pH0.0 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 7.0 8.0 9.0 10.0 11.0 12.0 lgαY(H)23.64 18.01 13.51 10.60 8.44 6.45 4.65 3.32 2.27 1.28 0.45 0.07 0.01 (A) 3.0 (B) 4.0 (C) 5.0 (D) 6.0
材料专业全国排名
材料物理与化学是一门以物理、化学和数学等自然科学为基础，从分子、原子、电子等 多层次上研究材料的物理、化学行为与规律，致力于先进材料与相关器件研究开发的学 科。 材料学以理论物理、凝聚态物理和固体化学等为理论基础，应用现代物理与化学研究方法和计算技术，研究材料科学中的物理与化学问题，着重研究材料的微观组织结构和转变规律，以及他们与材料的各种物理、化学性能之间的关系，并运用这些规律改进材料性能，研制新型材料，发展材料科学的基础理论，探索从基本理论出发进行材料设计，着重现代物理和化学的新概念、新方法在材料研究中的应用。 材料加工工程 主要研究内容涉及高分子材料的加工成型原理、工艺学，先进复合材料制备科学与成型技术、原理，无机非金属材料的加工技术及原理，先进的聚合物加工设备设计学，弹性体配合与改性科学，高分子材料的反应加工技术、原理，高分子材料改性科学与技术等方面。 材料专业全国排名 材料专业全国排名 材料学（160） 排名学校名称等级排名学校名称等级排名学校名称等级 1 清华大学A+ 1 2 四川大学 A 2 3 燕山大学 A 2 西北工业大学A+ 1 3 山东大学 A 2 4 吉林大学 A 3 北京科技大学A+ 1 4 武汉理工大学 A 2 5 上海大学 A 4 上海交通大学A+ 1 5 西安交通大学 A 2 6 重庆大学 A 5 哈尔滨工业大学A+ 1 6 北京化工大学 A 2 7 大连理工大学 A 6 同济大学A+ 1 7 北京工业大学 A 2 8 湖南大学 A 7 东北大学A+ 18 中国科学技术大学 A 29 华中科技大学 A 8 北京航空航天大学A+ 19 天津大学 A 30 昆明理工大学 A 9 浙江大学 A 20 东华大学 A 31 北京理工大学 A 10 华南理工大学 A 21 南京理工大学 A 32 武汉科技大学 A 11 中南大学 A 22 合肥工业大学 A B+等(48个)：南京大学、东南大学、武汉大学、复旦大学、西安建筑科技大学、河北工业大学、兰州理工大学、郑州大学、南京工业大学、西安理工大学、厦门大学、电子科技大学、江苏大学、中国石油大学、太原理工大学、华东理工大学、哈尔滨工程大学、陕西科技大学、西南交通大学、广东工业大学、哈尔滨理工大学、苏州大学、青岛科技大学、湘潭大学、青岛大学、福州大学、华侨大学、陕西师范大学、天津工业大学、湖北大学、南京航空航天大学、长春理工大学、沈阳工业大学、长安大学、武汉工程大学、南昌大学、中国地质大学、河南科技大学、安徽工业大学、暨南大学、中国矿业大学、景德镇陶瓷学院、内蒙古科技大学、河海大学、大连交通大学、西南科技大学、长春工业大学、浙江理工大学
无机与分析化学实验指导
有关分析化学的实验基础操作 1.称量 2.搅拌溶解 3.定容 4.容量瓶相对校正：用25 mL移液管移蒸馏水至250 mL容量瓶，移取10次，看液面是否和容量瓶的刻度一致。 5.滴定 实验1 酸碱标准溶液的配制和浓度的比较 一、目的 1．练习滴定操作，初步掌握准确地确定终点的方法。 2．练习酸碱标准溶液的配制和浓度的比较。 3．熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化。初步掌握酸碱指示剂的选择方法。 二、原理 浓盐酸易挥发，固体NaOH容易吸收空气中的水分和CO2，因此不能直接配制准确浓度的HCl和NaOH标准溶液；只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比求得该溶液的浓度。 酸碱指示剂都具有一定的变色范围。0.1 mol·L-1NaOH和HCl 溶液的滴定(强碱与强酸的滴定)，其突跃范围为pH 4～10，应当选用在此范围内变色的指示剂，例如甲基橙或酚酞等。NaOH溶液和HOAc溶液的滴定，是强碱和弱酸的滴定，其突跃范围处于碱性区域，应选用在此区域内变色的指示剂(如酚酞)。
三、试剂 1. 浓盐酸 2. 固体NaOH 3. 0.1 mol·L-1醋酸 4. 0.1%(质量分数)的甲基橙指示剂 5. 酚酞指示剂(用6+4乙醇—水溶液配制) 6．甲基红指示剂(用6+4乙醇一水溶液配制) 四.步骤 1. 0.1mol·L-1HCl溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液的配制 通过计算求出配制250mL浓度为0.1mol·L-1的HCl溶液所需浓盐酸(相对密度1.19，约12mol·L-1)的体积。然后，用小量筒量取此量的浓盐酸，加入水中（分析实验中所用的水，一般均为蒸馏水或去离子水，故除特别指明者外，所说的“水”，意即蒸馏水或去离于水），并稀释成250mL，贮于玻塞细口瓶中，充分摇匀。 同样，通过计算求出配制250mL浓度为0.1mol·L-1的NaOH溶液所需的固体NaOH的量，在台秤上迅速称出(NaOH应置于什么器皿中称？为什么？)置于烧杯中，立即用250mL（用量筒量取蒸馏水即可）水溶解，配制成溶液，贮于具橡皮塞的细口瓶中，充分摇匀。 固体氢氧化钠极易吸收空气中的CO2和水分，所以称量必须迅速。市售固体氢氧化钠常因吸收CO2而混有少量Na2CO3，以致在分析结果中引入误差，因此在要求严格的情况下，配制NaOH溶液时必须设法除去CO32-离子，常用方法有二： (1)在台秤上称取一定量固体NaOH于烧杯中，用少量水溶解后倒入试剂瓶中，再用水稀释到一定体积(配成所要求浓度的标准溶液)，加人1~2mL 200g·L-1BaCl2溶液，摇匀后用橡皮塞塞紧，静置过
无机及分析化学试卷及答案4
无机及分析化学试卷及答案4得分统计表： 1. 对于可逆反应，当升高温度时，其速率常数ｋ正将；ｋ逆将 。当反应 为吸热反应时，平衡常数ｋ0将增大，该反应的ΔG0将。 2. 2.0 × 10?3 mol?L?1 HNO3溶液的pH = ______________。 3. 写出下列物质共轭酸的化学式：(CH2)6N4_______________；H2AsO4?________________。 4. 同离子效应使弱电解质的解离度___ _____；盐效应使弱电解质的解离度___ ____；后一种效应较前一种效应_______得多。 5. 已知难溶盐BaSO4的K sp = 1.1×10?10, H2SO4的K a2 = 1.02×10?2, 则BaSO4在纯水中的溶解度是____________mol?L?1, 在0.10mol?L?1，BaCl2溶液中的溶解度是_______________mol?L?1(不考虑盐效应)。 6. 任何电极电势绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E是将其与_________________电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的电极电势的相对值。 7. 氧化还原滴定曲线描述了滴定过程中电对电位的变化规律性，滴定突跃的大小与氧化剂和还原剂两电对的__________有关，它们相差越大，电位突跃范围越__________。 8. 某配离子[M(CN)4]2-的中心离子M2+以(n-1)d、ns、np轨道杂化而形成配位键，则这种配离子的磁矩将，配位键的极性将。 9. HCl地沸点比HF要低得多，这是因为HF分子之间除了有外，还有存在。 10．一碱液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3，或它们的混合液。用HCl溶液滴至酚酞腿色耗酸V1mL；继以甲基橙为指示剂又耗酸V2mL。根据V1、V2的关系判断该碱液的组成：当V1＞V2时，组成是____________________；当V1=V2时，组成是 ___________ ______。 二、选择题：（每题 2分,共20 分） 1.在光度测定中，使用参比溶液的作用是：（） （A）调节仪器透光度的零点；（B）吸收入射光中测定所需要的光波； （C）调节入射光的光强度；（D）消除溶液和试剂等非测定物质对入射光吸收的影响。 2．滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样：( ) （A）0.1g （B）0.2g （C）0.3g （D）0.4g 3. 用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：（） （A）25ml （B）25.0ml （C）25.00ml （D）25.000ml 4. 下列叙述中正确的是：（） （A）溶液中的反应一定比气相中反应速率大；（B）反应活化能越小，反应速率越大；（C）增大系统压力，反应速率一定增大；（D）加入催化剂，使E（正）和E（逆）减少相同倍数。 5. 下列符号表示状态函数的是：（）
无机与分析化学试题(数据处理)
1. 误差的正确定义是（） A.某一测量值与其算术平均值之差 B.含有误差之值与真值之差 C.测量值与真值之差 D.错误值与其真值之差 2. 用分析天平准确称取0.2g试样，正确的记录应是( ) (A)0.2g (B)0.20g (C) 0.200g (D)0.2000g 3. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（） A.随机误差小 B.系统误差小 C.平均偏差小 D.相对偏差小 4. 算式 3 14.410(27.4321.6)10 1.1031 ?-? 结果的有效数字表达为（）。 A. 五位 B. 三位 C. 两位 D. 一位 5. 以下各项措施中，可以消除分析测试中的系统误差的是（）。 A 进行仪器校正 B 增加测定次数 C 增加称样量 D 提高分析人员水平 6.14.410的有效数字位数为（）。 A. 五位 B. 三位 C. 两位 D. 一位 7.下列叙述正确的是（） A.精密度高，偶然误差一定小 B. 精密度高，系统误差一定小 C. 精密度高，准确度一定好 D. 分析工作中要求分析误差为零 8. 0.0263的有效数字位数为（） A. 五位 B. 三位 C. 两位 D. 一位 9. 下列情况中哪个不属于系统误差：( ) A. 滴定管未经过校正 B. 所用试剂中含干扰离子 C. 天平两臂不等长 D. 砝码读错 10. 下列属于随机误差的是（） A. 读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准 B. 称量时，试样吸收了空气中的水分 C．试剂中含有微量待测组分 D. 重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完全 11. 下述有关随机误差正态分布曲线特点的论述中，正确的是（） A 横坐标x值等于总体平均值μ时，曲线有极小值； B. 曲线与横坐标间所夹面积的总和代表所有测量值出现的概率，其值为1； C. 小误差出现几率小, 大误差出现几率大； D. 纵坐标y值代表概率，它与标准偏差σ成正比，σ越小，测量值越分散，曲线越平坦。 12. 0.0203是（）位有效数字 A.二 B. 三 C.四 D. 五
南京工业大学材料科学基础试卷
南京工业大学材料科学基础试卷 班级:__________ 学号:_________ 姓名:__________ 一. 名词解释：（12分） 1. 网络形成体 2. 烧结 3. 一级相变 4. 弗仑克尔缺陷 5. 反尖晶石结构 6. 萤石结构 二. 填空：（28分） 1. 1. 空间群为Fm3m的晶体结构属于晶族，晶系。 2. 2. 晶胞是___________________________________________。 3. 3. 硅酸盐晶体分类的依据是______________________。按此分类法可将硅酸盐矿物分为：结构、结构、结构和结构。 4. 4. 当12mol％的MgO加入到UO2 晶格中形成置换型固溶体，试写出其缺陷反应方程式，其固溶式为。 5. 5. 由于的结果，必然会在晶体结构中产生“组分缺陷”，组分缺陷的浓度主要取决于：和。 6. 6. 在玻璃性质随温度变化的曲线上有二个特征温度_______________和______________，与这二个特征温度相对应的粘度分别为_____________和________________。 7. 7. 玻璃具有下列通性：、、 和。 8. 8. 粘土荷电的主要原因有：、 和。 9. 9. 马氏体相变的特征有__________________、_______________、________________和________________。 10. 10.本征扩散是由____________________________而引起的质点迁移，本征扩
散的活化能由_____________和_____________两部分组成。 11. 11.熔体的析晶过程分二步完成，先是__________________，然后是_____________过程。均匀成核的成核速率Iυ由_________________因子和_________________因子所决定的。 12. 烧结的主要传质方式有：________________、_______________、________________和__________________四种，这四种传质过程的坯体线收缩ΔL/L与烧结时间的关系依次为____________、___________、_____________和_____________。 三. 选择题：（20分） 1. 1. 晶体结构中一切对称要素的集合称为（）。 a.对称型 b.点群 c.微观对称的要素的集合 d.空间群 2. 2. 在ABO3(钙铁矿)型结构中，B离子占有________。 a.四面体空隙 b.八面体空隙 c.立方体空隙 d.三方柱空隙晶体 3. 3. 非化学计量化合物Cd1+xO，由于在化学组成上偏离化学计量而产生的晶格缺陷是（）。 a.阴离子空位 b.阳离子空位 c.阴离子填隙 d.阳离子填隙 4. 4. 粘土泥浆胶溶必须使介质呈（） a. 酸性 b. 碱性 c. 中性 5. 5. 对于下列化合物表面能最小的是（） a. CaF2 b. PbF2 c. PbI2 d. BaSO4 e. SrSO4 6. 6. 在下列几类晶体中，形成间隙型固溶体的次序是（）。 a. 沸石＞CaF2＞TiO2＞MgO b. MgO＞TiO2＞CaF2＞沸石 c. CaF2＞TiO2＞MgO＞沸石 d. TiO2＞MgO＞CaF2＞沸石 7. 7. 在CaO—Al2O3—SiO2系相图中，有低共熔点8个、双升点7个、鞍形点9个，按相平衡规律该系统可划分成（）分三角形。 a. 8个 b. 7个 c. 9个 d. 15个 e. 22个 8. 8. 在扩散系数的热力学关系中，称为扩散系数的热力学因子。在非理想混合体系中：
无机及分析化学实验
无机及分析化学实验: 《无机及分析化学实验》是在第三版的基础上，按照教育部非化学化工类专业化学基础课程教学指导分委员会推荐的生物类各专业化学基础课程教学内容规范要求，结合近年教学改革和教学实践的发展而进行修订的。 目录： 绪论 0.1化学实验的目的 O.2化学实验的学习方法 第一部分化学实验基础知识和基本操作 第1章化学实验规则和安全知识 1.1化学实验规则 1.2实验室安全知识 第2章化学实验基本仪器介绍 第3章化学实验基本操作 3.1仪器的洗涤和干燥 3.2基本度量仪器的使用方法 3.3加热方法 3.4试剂及其取用 3.5溶解和结晶 3.6沉淀及沉淀与溶液的分离 3.7干燥器的使用
3.8气体的获得、纯化与收集 第4章天平和光、电仪器的使用 4.1天平 4.2离子计 4.3分光光度计 4.4电导率仪 第5章实验数据处理 5.1有效数字 5.2准确度和精密度 5.3作图技术简介 5.4分析结果的报告 第二部分实验 第6章基本操作训练和简单的无机制备 实验一玻璃管操作和塞子钻孔 实验二氯化钠的提纯 实验三硫代硫酸钠的制备(常规及微型实验) 实验四硫酸亚铁铵的制备(常规及微型实验) 实验五分析天平称量练习 实验六滴定操作练习 实验七离子交换法制备纯水(常规及微型实验) 第7章化学原理与物理量测定 实验八凝固点降低法测定摩尔质量
实验九中和热的测定 实验十化学反应速率和活化能的测定 实验十一醋酸标准解离常数和解离度的测定 实验十二水溶液中的解离平衡 实验十三硫酸银溶度积和溶解热自测定 实验十四氧化还原反应 实验十五电位法测定卤化银的溶度积 实验十六配合物的生成和性质 实验十七磺基水杨酸合铁(Ⅲ)配合物的组成及稳定常数的测定第8章元素化学实验 实验十八碱金属和碱土金属 实验十九卤族元素 实验二十氧族元素 实验二十一氮族元素 实验二十二碳族元素和硼族元素 实验二十三铬、锰、铁、钴 实验二十四铜、银、锌、汞 实验二十五水溶液中Ag+,Cu2+,Cr2+,Ni2+,Ca2+的分离与检出 实验二十六纸色谱法分离与鉴定某些阳离子 第9章分析化学实验 实验二十七容量器皿的校准