(3份试卷汇总)2019-2020学年天津市静海县高考化学经典试题

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是

选项实验内容实验结论

A

取两只试管，分别加入4mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液，

然后向一只试管中加入0.01mol·L－1H2C2O4溶液2mL，向

另一只试管中加入0.01mol·L－1H2C2O4溶液4mL，第一只

试管中溶液褪色时间长

H2C2O4浓度越大，反应速率越快

B

室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1HClO溶液

和0.1mol·L－1HF溶液的pH，前者pH大于后者

HclO的酸性小于pH

C

检验FeCl2溶液中是否含有Fe2＋时，将溶液滴入酸性KMnO4

溶液，溶液紫红色褪去

不能证明溶液中含有Fe2＋

D

取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管

①中加入0.01mol·L－1FeCl3溶液2mL，向试管②中加入

0.01mol·L－1CuCl2溶液2mL，试管①中产生气泡快

加入FeCl3时，双氧水分解反应的活

化能较大

A．A B．B C．C D．D

2．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pK a1=1.85，pK a2=7.19。用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是

A．b点所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)

B．a点所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol·L-1

C．e点所得溶液中：c(Na+)> c(SO32-)> c(H+)> c(OH-)

D．c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)

3．有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是（）

a．b．c．d．

①a和d是同分异构体②b和c是同系物

③a和d都能发生加聚反应④只有b和c能发生取代反应

A．①②B．①④C．②③D．①②③

4．加较多量的水稀释0.1 mol/L 的NaHCO3 溶液，下列离子浓度会增大的是（）

A．CO32-B．HCO3-C．H+D．OH-

5．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．78 g Na2O2与足量CO2反应，转移电子的数目为N A

B．0.1 mol 聚乙烯含有碳碳双键的数目为0.1 N A

C．标准状况下，2.24 L H2O 含有电子的数目为N A

D．1 L 0.1 mol/L NaHS 溶液中硫原子的数目小于0.1 N A

6．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是

A．该电池的负极反应式为:CH3CH2OH + 3H2O - 12e-2CO2↑ + 12H+

B．该电池的正极反应式为:O2 + 4e- + 4H+2H2O

C．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极

D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

7．利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H+，O2，NO3－等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为n t，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为n e。下列说法错误的是（）

A．反应①②③④均在正极发生

B．单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时n e=amol

C．④的电极反应式为NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O

D．增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，可使n t增大

8．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是

A．冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B．HClO、H2SO4（浓）、HNO 3均具有强氧化性，都是氧化性酸

C．Al 、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物

D．H2SO4、NaOH 、AlCl3均为强电解质，都属于离子化合物

9．下列方案设计能达到实验目的的是

A B C

D

检验淀粉是否水解

由褪色快慢研究反应物浓

度对反应速率的影响

证明发生了取代反应

验证

K sp[Cu(OH)2]

]

A．A B．B C．C D．D

10．下列说法正确的是

A．化合物是苯的同系物

B．分子中所有原子共平面

C．火棉(纤维素三硝酸酯)的结构简式为

D．1 mol阿斯匹林（）与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为2mol 11．锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4，熔点114.5℃，沸点364.5℃，易水解）。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2SnI4制备SnI4。下列说法错误的是（）

A．加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B．SnI4可溶于CCl4中

C．装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2

D．装置Ⅰ中b为泠凝水出水口

12．如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是

A．X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强

C．由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键

D．X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料

13．已知某澄清溶液中含有NH4Fe（SO4）2和另外一种无机化合物,下列有关该溶液的说法正确的是A．检验溶液中的铁元素可加入铁氰化钾溶液,看是否有蓝色沉淀产生

B．溶液中不可能含有Ba2+、I-、HS- ,但可能含有ClO-、NO3-

C．检验溶液中是否含有C1-,应先加入足量的Ba（NO3）2溶液,再取上层清液依次加入稀硝酸、硝酸银溶液D．该澄清溶液显中性或酸性

14．下列属于原子晶体的化合物是（）

A．干冰B．晶体硅C．金刚石D．碳化硅

15．下列实验操作能达到实验目的的是

A．用装置甲验证NH3极易溶于水

B．用50mL量筒量取10mol·L-1硫酸2mL,加水稀释至20mL,配制1mol·L-1稀硫酸

C．用pH试纸测量氯水的pH

D．用装置乙制取无水FeCl3

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾[NaFe(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如下：

（1）“酸浸”过程，为提高铁和镍元素的浸出率，可采取的措施有___________(写出两种)。

（2）“过滤Ⅰ”滤渣的主要成分是______。

（3）“氧化”过程欲使0.3molFe2+转变为Fe3+，则需氧化剂NaClO至少为________ mol。

（4）“沉铁”过程中加入碳酸钠调节浴液的pH至2，生成黃钠铁矾沉淀，写出该反应的化学方程式______。若碳酸钠过多会导致生成的沉淀由黄钠铁矾转变为_____(填化学式)。

（5）向“过滤Ⅱ”所得滤液(富含Ni2+)中加入N2H4·H2O，在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应，含镍产物的XRD图谱如下图所示(XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。欲制得高纯纳米镍粉最适宜的NaOH的物质的量浓度为_____。写出该条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式_____。

（6）高铁酸盐也是一种优良的含铁净水剂，J．C．Poggendor早在1841年利用纯铁作电极插入浓的NaOH 溶液电解制得Na2FeO4，阳极生成FeO42－的电极反应式为______；Deininger等对其进行改进，在阴、阳电极间设置阳离子交换膜，有效提高了产率，阳离子交换膜的作用是_______。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．已知化合物X由4种元素组成，某学习小组进行了如下实验：

已知：步骤②中消耗KI0.15mol

请回答：

（1）X的化学式是___，黄色溶液乙与SO2反应的离子方程式是___。

（2）X中一种元素对应的单质，与足量的K2CO3溶液反应得到的产物中含溶液甲中溶质，写出该反应的化学方程式：___。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．目前手机屏幕主要由保护玻璃、触控层以及下面的液晶显示屏三部分组成。下面是工业上用丙烯（A）和有机物C（C7H6O3）为原料合成液晶显示器材料（F）的主要流程：

（1）化合物C的结构简式为___。B的官能团名称___。

（2）上述转化过程中属于取代反应的有___（填反应序号）。

（3）写出B与NaOH水溶液反应的化学方程式___。

（4）下列关于化合物D的说法正确的是___（填字母）。

A．属于酯类化合物B．1molD最多能与4molH2发生加成反应

C．一定条件下发生加聚反应D．核磁共振氢谱有5组峰

（5）写出符合下列条件下的化合物C的同分异构体的结构简式___(任写一种)。

①苯环上一溴代物只有2种②能发生银镜反应③苯环上有3个取代基

（6）请参照上述制备流程，写出以有机物C和乙烯为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）___。

19．（6分）硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿( PbS)直接制备硫酸铅粉末的流程如下：

已知：(i) PbCl2 (s)+2C1-(aq)=PbCl42-(aq) △H>0

(ii)有关物质的Ksp和沉淀时的pH如下：

物质Ksp 物质开始沉淀时pH 完全沉淀时pH

PbSO4 1.0×10-8Fe(OH)3 2.7 3.7

PbCl2 1.6×10-5Pb(OH)2 6 7.04

（1）步骤I反应加入盐酸后可以观察到淡黄色沉淀生成，请写出的离子方程式___________。

（2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因____________。

（3）在上述生产过程中可以循环利用的物质有______________。

（4）写出步骤Ⅲ中PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式________________。

（5）铅的冶炼、加工会使水体中重金属铅的含量增大造成严重污染。某课题组制备了一种新型脱铅剂（用EH 表示），能有效去除水中的痕量铅，脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb 2+E 2Pb(s)+2H +。则脱

铅的最合适的pH 范围为____（填编号）

A ．4～5

B ．6～7

C ．9～10

D ．11～12

（6）PbSO 4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KC1混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO 4+2LiCl+Ca=CaCl 2+Li 2SO 4+Pb 。

①放电过程中，Li+向_______移动（填“负极”或“正极”）。 ②负极反应式为_____________。

③电路中每转移0.2mol 电子，理论上生成_________g Pb 。

参考答案

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．C 【解析】 【详解】

A ．根据控制变量的原则，两试管中液体的总体积不等，无法得到正确结论，故A 错误；

B ．HClO 溶液具有漂白性，应选pH 计测定，故B 错误；

C ．亚铁离子、氯离子均能被高锰酸钾氧化，溶液褪色，不能证明溶液中含有Fe 2+，故C 正确；

D ．活化能越小，反应速率越快，试管①产生气泡快，则加入FeCl 3时，双氧水分解反应的活化能较小，故D 错误； 故答案为C 。 2．D 【解析】 【分析】

a 点pH=1.85，由于pK a1=1.85，所以此时，溶液中c(23H SO )=c(3HSO )。

b 点，加入的NaOH 溶液体积与亚

硫酸的体积相同，所以此时的溶液可以按NaHSO 3溶液处理。c 点，pH=7.19，由于pK a2=7.19，所以此时溶

液中c(3HSO -)=c(23SO -

)。e 点，加入的NaOH 溶液的体积为亚硫酸体积的两倍，所以此时的溶液可以按

Na 2SO 3处理。 【详解】

A ．b 点溶液为NaHSO 3溶液，分别写出b 点溶液的电荷守恒式和物料守恒式为：

①c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(3HSO -)+2c(23SO -)；②c(Na +)=c(23H SO )+c(3HSO -))+c(23SO -

)，所以b 点溶液中的质

子守恒式应为：c(H +)- c(23SO -

)+c(23H SO )=c(OH -)，A 错误；

B ．a 点溶液满足c(23H SO )=c(3HSO -

)，由于向亚硫酸中滴加的是NaOH 溶液，溶液的总体积在混合过程中

会增加，所以c(23H SO )+c(3HSO -)+c(23SO -)=2c(3HSO -)+ c(23SO -

)＜0.1mol/L ，B 错误；

C ．e 点溶液即可认为是Na 2SO 3溶液，显碱性，所以溶液中c(OH -)＞c(H +)，C 错误；

D ．c 点溶液满足c(3HSO -)=c(23SO -)；c 点溶液的电荷守恒式为：c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(3HSO -)+2c(23SO -

)，

代入c(3HSO -)=c(23SO -)，可得c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+3c(3HSO -

)，由于c 点pH=7.19，所以c(OH -)＞c(H +)，所

以c(Na +)＞3 c(3HSO -

)，D 正确。 答案选D 。 【点睛】

对于多元弱酸的溶液，加入NaOH 调节pH 的过程中，若出现pH 与pK a 相同的情况，则通过相应的解离常数表达式可以进一步得出c(H n R)=c(H n-1R)的关系；此外等量关系，在离子平衡的问题中，常常与相关的守恒式一同联用。 3．A 【解析】 【详解】

由碳架结构可知a 为(CH 3)2C=CH 2，b 为C(CH 3)4，c 为(CH 3)3CH ，d 为环丁烷，①a 为(CH 3)2C=CH 2，属于烯烃，d 为环丁烷，属于环烷烃，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，①正确；②b 为C(CH 3)4，c 为(CH 3)3CH ，二者都属于烷烃，分子式不同，互为同系物，②正确；③a 为(CH 3)2C=CH 2，含有C=C 双键，可以发生加聚反应，d 为环丁烷，属于环烷烃，不能发生加聚反应，③错误；④都属于烃，一定条件下都可以发生取代反应，④错误；所以①②正确，故答案为：A 。 4．C 【解析】 【详解】

在NaHCO 3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO 3-+H 2O ?H 2CO 3+OH -，加较多量的水稀释促进水解平衡正向移动，但以体积增大为主，所以氢氧根离子的浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，即氢离子浓度与氢氧根离子浓度的积不变，所以氢离子的浓度变大，

故选：C。

5．A

【解析】

【分析】

【详解】

A．78 g Na2O2物质的量为1mol，由关系式Na2O2—e-，可得出转移电子数为N A，A正确；

B．聚乙烯分子中不含有碳碳双键，B不正确；

C．标准状况下，H2O呈液态，不能使用22.4L/mol计算含有电子的数目，C不正确；

D．1 L 0.1 mol/L NaHS溶液中不含有硫原子，D不正确；

故选A。

6．A

【解析】

【分析】

【详解】

A. 由图示可知，呼气时进去的是CH3CH2OH出来的是CH3COOH，负极的电极反应式为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋，A错误；

B. 氧气由正极通入，酸性条件下生成H2O，B正确；

C. 电流由正极流向负极，C正确；

D. 酒精含量高，转移的电子数多，电流大，D正确。

答案选A。

7．B

【解析】

【详解】

A选项，由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应①②③④均为得电子的反应，所以应在正极发生，故A正确；

B选项，三氯乙烯C2HCl3中C原子化合价为+1价，乙烯中C原子化合价为-2价，1 mol C2HCl3转化为1 molC2H4时，得到6 mol电子，脱去3 mol氯原子，所以脱去a mol Cl时n e = 2a mol，故B错误；

C选项，由示意图及N元素的化合价变化可写出如下转化NO3_ + 8e_— NH4+，由于生成物中有NH4+所以只能用H+和H2O来配平该反应，而不能用H2O和OH_来配平，所以④的电极反应式为NO3_ + 10H+ + 8e_ = NH4+ + 3H2O，故C正确；

D选项，增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正极的接触面积，加快ZVI释放电子的速率，可使n t增大，故D正确；

综上所述，答案为B。

8．B

【解析】

A. 纯碱属于盐，不属于碱，故A错误；

B. HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸，故B正确；

C. Al属于单质，不属于化合物，故C错误；

D. H2SO4、AlCl3属于共价化合物，不属于离子化合物，故D错误。故选B。

9．A

【解析】

【详解】

A、淀粉水解时要用硫酸作催化剂，要先用NaOH将混合液中和至弱碱性或中性，再用新制氢氧化铜悬浊液检验，故A正确；

B、实验的原理方程式为：2MnO4－+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，题中高锰酸钾过量，应设计成：高锰酸钾的物质的量相同，浓度不同的草酸溶液，且草酸要过量，探究反应物浓度对该反应速率的影响，故B错误；

C、要证明甲烷与氯气发生了取代反应，因有氯化氢生成，不能通过体积变化就断定发生取代反应，故C 错误；

D、验证K sp[Cu(OH)2]

故选A。

10．C

【解析】

【分析】

【详解】

A．结构相似，分子式相差一个或多个CH2原子团的物质之间互称同系物，A项错误；

B．分子中的甲基-CH3，碳原子在成键时形成了4条单键，与这种碳相连的原子不可能都在同一平面内，B 项错误；

C．火棉即，C项正确；

D．阿司匹林结构中含有的羧基可以消耗1个NaOH，并且结构中还含有一个酚酯基，可以消耗2个NaOH，所以1mol阿司匹林水解可以消耗3mol的NaOH，D项错误；

答案选C。

【点睛】

若有机物中存在形成4条单键的碳原子，那么有机物中的所有原子不可能共面；普通的酯基水解时消耗1个NaOH，而酚酯基可以消耗2个NaOH。