2018年11月浙江省高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题C(解析版附后)

2018年11月浙江省高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题C（解析版附后）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Ba 137

选择题部分

一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1．下列属于盐的是

A．NH4NO3B．CO2C．Ca(OH)2D．H2SO4 2

3．下列物质属于电解质且能导电的是

A．石墨B．稀硫酸C．熔融Al2O3D．冰醋酸4．下列不能产生丁达尔现象的是

A．氢氧化铁胶体B．鸡蛋清溶液C．淀粉溶液D．纯碱溶液5．下列属于二次能源的是

A．氢气B．煤C．石油D．天然气6．下列关于物质的用途的说法不正确的是

A．磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆

B．氢氧化铝、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

C．钢罐可用于储运浓硫酸

D．SO2可用于漂白纸浆

7．下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是

A．SO2+H2O2===H2SO4B．SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

C．CaO+SiO2===GaSiO3D．CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O

8．下列有关化学用语正确的是

A．甲烷的球棍模型B．羟基的电子式

C．乙醚的结构简式：C2H5—O—C2H5D．Cl?离子的结构示意图：

9．下列呈酸性的盐溶液是

A．HCl溶液B．Na2SO4溶液C．NH4Cl溶液D．Na2CO3溶液

10．下列说法错误的是

A．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去

B．用饱和食盐水除去氯气中的杂质氯化氢

C．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液

D．HNO3应保存在棕色细口瓶内，存放在黑暗且温度低的地方

11．下列关于物质关系的说法不正确

．．．的是

A．1H和2H属于同位素B．HOCH2—CH2OH和CH3OH属于同系物

C．金刚石和石墨属于同素异形体D．一氯丁烷（C4H9Cl）有4种同分异构体

12．下列离子方程式书写正确的是

A．向水中通入氯气：Cl2+H2O===2H+ + ClO?+ Cl?

B．向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3?+2OH?===CaCO3↓+CO32?+2H2O

C．向明矾溶液中加过量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2?+4NH4++2H2O

D．将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

13．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和

为22。下列说法正确

．．的是

A．Y的原子半径比X的大

B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

C．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4

D．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键

14．下列说法中，正确的是

A．甲烷是一种清洁能源，是天然气的主要成分

B．用KMnO4溶液浸泡过的藻土可使水果保鲜，是利用了乙烯的氧化性

C．苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，说明它是一种饱和烃，很稳定

D．己烷可以使溴水褪色，说明己烷中含有碳碳双键

15．糖类、蛋白质、油脂是人体重要的营养物质，下列有关说法不正确的是

A．麦芽糖在人体内的水解产物能和银氨溶液发生反应

B．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物

C．在鸡蛋清溶液中加入饱和的Na2SO4溶液时，会使蛋白质析出

D．在一定条件下氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽），构成蛋白质

16．某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X（g）+Y（s）3Z（g）ΔH=Q kJ/mol，下列说法正确的是

A．消耗2 mol X同时生成3 mol Z，说明达到了平衡状态

B．加入少量的Y正反应速率加快

C．气体的密度不变时，说明达到了平衡状态

D．加入少量的X，Q变大

17．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S 的高效去除。示意图如下所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：

①EDTA- Fe2+－e?===EDTA- Fe3+

②2EDTA- Fe3++ H2S===2H++S+EDTA-Fe2+

该装置工作时，下列叙述错误的是

A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e?===CO+H2O

B．协同转化总反应：CO2+H2S===CO+H2O+S

C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低

D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性

18．常温下，下列有关溶液的说法正确的是

A．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3?)的比值将增大

B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合后的溶液中：c(OH?)= c(H+)

C．0.1 mol·L?1硫酸铵溶液中：c(SO42?)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH?)

D．0.1 mol·L?1的硫化钠溶液中：c(OH?)= c(H+)+ c(HS?)+ c(H2S)

19．联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是

①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l) ΔH1

②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l) ΔH2

③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=﹣1048.9 kJ·mol?1

A．O2(g)＋2H2(g)===2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3

B．ΔH4=2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1

C．1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)

D．联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热

20．下列说法正确的是

A．Na2SO4晶体中只含离子键

B．HCl、HBr、HI分子间作用力依次增大

C．金刚石是原子晶体，加热融化时需克服共价键与分子间作用力

D．NH3和CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温

21．在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H

度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是

A ．平衡常数K =32(CH OH)

(CO)(H )

c c c ?

B ．该反应在T 1时的平衡常数比T 2时的小

C ．CO 合成甲醇的反应为吸热反应

D ．处于A 点的反应体系从T 1变到T 2，达到平衡时23(H )

(CH OH)

c c 增大

22．N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．常温下，1 L 1 mol·L ?1 Na 2CO 3溶液中，阴离子数目小于N A

B ．标准状况下，2 mol SO 2和1 mol O 2充分反应生成SO 3的数目为2N A

C ．6.2 g Na 2O 和7.8 g Na 2O 2阴离子数目均为0.1 N A

D ．标准状况下，22.4 L Cl 2完全参加反应，转移电子的数目一定为2N A 23．常温下，改变0.1 mol·L ?1的H 2R 溶液的pH ，溶液中“R”相关的微粒的分布系数δ(X)随pH 的变化如图所

示[已知δ(X)=

22(X)

(H R)(HR )(R )

c c c c --++]，下列有关说法中正确的是

A ．pH>2.7时，溶液中c (HR ?)< c (R 2?)

B ．曲线b 表示H 2R 的分布系数

C ．K 1(H 2R)∶K 2(H 2R)=1000∶1

D ．pH=1.2时，2c (R 2?)+ c (HR ?)+ c (OH ?)= c (H +)

24．现有2.8 g Fe 全部溶于一定浓度、200 mL 的HNO 3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L ，测得反应后

溶液的pH 为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是 A ．反应后溶液中铁元素可能以Fe 2+形式存在 B ．反应后的溶液最多还能溶解1.4 g Fe C ．反应后溶液中c (NO 3?)=0.85 mol·L ?1

D ．1.12 L 气体可能是NO 、NO 2的混合气体

25．溶液X 中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 mol·L ?1（不考虑水的电离与离子水解）。向X 溶

液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是

A．X

B．X溶液中不可能含有HCO3?或CO32?

C．生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3?+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O

D．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+

非选择题部分

二、非选择题(本大题共7小题，共50分)

26．（6分）已知有机物A能发生以下转化，并且A可以作为水果的催熟剂，在一定条件下A可以发生加聚反应，形成高分子化合物E。

（1）E __________________（填“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色。

（2）D分子中的官能团名称是__________________。

（3）请写出B和CuO加热生成C的化学方程式：__________________。

（4）下列说法正确的是__________________（填序号）

A．乙酸乙酯在冷的饱和纯碱溶液中的溶解度较小，但是热的纯碱溶液比较容易除去乙酸乙酯这类酯类油污

B．C常温下是一种无色、无味，水溶性很好的液体

C．分别取相同质量的C和D，完全燃烧，耗氧量相同

D．反应②和④的反应类型相同

27．（6分）单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备。其中X为Z的氧化物；Y 为氢化物，分子结构与甲烷相似。回答下列问题。

（1）能与X发生化学反应的酸是________；由X制备Mg2Z的化学方程式为____________________。

（2）由Mg2Z生成Y的化学方程式为________________________，Y分子的电子式为________。28．（4分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计下列实验验证这一事实。

（1）该小组设计了如上图所示的实验装置，检查该装置气密性的操作是______________________。

（2）若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0.64 g（烧瓶中残留气体忽略不计，下同），则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________________。

（3）是否使用橡胶管，对实验结果___________（填“有”或“无”）影响。

29．（4分）取不同质量由Ba(OH)2和BaCO3组成的均匀混合样品，先加适量的水溶解，然后加入100 mL某浓度稀盐酸，所得CO2气体的体积（己换算为标准状况）与加入样品的质量关系如图所示（不考虑CO2的溶解、反应及碳酸氢盐的生成）。请计算：

（1）混合物中Ba(OH)2和BaCO3物质的量之比为________。

（2）稀盐酸物质的量浓度为________ mol·L?1。

30．【加试题】（10分）NaHSO3被用于棉织物和有机物漂白以及在染料、造纸、制革等工业中用作还原剂。

（1）NaHSO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。

2NaOH(aq)＋SO2(g) ===Na2SO3(aq)＋H2O(l) ΔH1

2NaHSO3(aq)===Na2SO3(aq)＋SO2(g)＋H2O(l) ΔH2

则反应SO2(g)＋NaOH(aq)===NaHSO3(aq)的ΔH3＝__________（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）。

（2）NaHSO3在不同温度下均可被KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L?1 NaHSO3（含少量淀粉）10.0 mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。

①a点时，v(NaHSO3)＝__________mol·L?1·s?1。

②10～40 ℃区间内，显色时间越来越短，其原因是______________________________。

（3）已知：t ℃时H2SO3的K a1＝1.5×10?2，K a2＝1.0×10?7；NaHSO3溶液pH＜7。在t ℃时，往NaOH溶液中通入SO2。

①在NaHSO3溶液中加入少量下列物质后，c(H2SO3)/c(HSO3?)的值增大的是______（填字母）。

A．H2O B．稀H2SO4C．H2O2溶液D．NaOH溶液

②某时刻，测得溶液的pH＝6，则此时，n(HSO3?)/n(SO32?)＝_________。

③请画出从开始通入SO2直至过量时，溶液中n(SO32?)∶n(HSO3?)随pH的变化趋势图。

（4）以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO3?可转化为NH2OH，以铂为另一极，则该电解反应的化学方程式为___________________________________。

31．【加试题】（10分）六氨氯化镁（MgCl2·6NH3）具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。

某研究小组在实验室以菱镁矿（主要成分MgCO3，含少量FeCO3等杂质）为原料制备六氨氯化镁，实验流程图如下：

其中氨化过程装置示意图如下：

己知：（1）与Mg2+结合能力：H2O>NH3>HOCH2CH2OH>CH3OH。

（2

请回答：

（1）调pH适合的物质是_______________（填化学式）。

（2）在空气中直接加热MgCl2·6H2O晶体得不到纯的无水MgCl2，原因是___________________________ __（用化学方程式表示）。

（3）虚框内装置的作用：______________________________，操作a的名称是_________。

（4）提纯操作中，下列洗涤剂最合适的是_______。

A．冰浓氨水B．乙二醇和水的混合液

C．氨气饱和的甲醇溶液D．氨气饱和的乙二醇溶液

（5）制得产品后，该科研小组对产品的成分进行测定，其中氯离子含量检测方法如下：a．称取1.420 g样品，加足量硫酸溶解，配制成250 mL溶液；

b．量取25.00 mL待测液于锥形瓶中；

c．用0.2000 mol/LAgNO3标准溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3标准溶液的体积；

d．重复b、c操作2～3次，平均消耗AgNO3标准溶液10.00 mL。

①配制样品溶液时加硫酸的原因____________________________________________。

②该样品中氯离子百分含量为____________。

③将氯离子百分含量实验值与理论值（36.04%）相比较，请分析造成此结果的可能原因有_______

_______________________________________（己知滴定操作正确、硫酸根离子对检测无影响）。32．【加试题】（10分）某研究小组按下列路线合成药物奥沙拉秦：