初三化学常见物质的性质和用途(化学复习笔记记忆篇)

化学复习笔记－记忆篇

初三化学常见物质的性质和用途气体类：

固体类：

有机物类：

液体类：

物质物理性质化学性质用途

盐酸HCl 盐酸是氯化氢的水

溶液，化学上也叫氢

氯酸,化学式HCl,纯

净的盐酸是无色有

刺激性酸味的液体，

有挥发性，和腐蚀

性。

①紫色石蕊试液遇酸变

红色，无色酚酞试液遇

酸不变色,pH＜7

②氢前的金属＋酸→盐

＋H2↑

(注意：浓硫酸、硝酸跟

金属反应不生成氢气，

生成水)

③酸＋碱性氧化物→盐

＋水

④酸＋碱→盐＋水（“中

和反应”）:

⑤酸＋盐→新酸＋新盐:

常用于制药、试剂、金属除锈及制造其

他化工产品，是胃液中的主要成分，帮

助消化。

硫酸硫酸H2SO4，纯净的

浓硫酸为无色粘稠

油状液体，有吸水

性，易溶于水，溶解

时放出大量热，有强

烈的腐蚀性。在稀释

浓硫酸时，一定要把

浓硫酸沿着器壁慢

慢地注入水里，并不

断地用玻璃棒搅拌。

可用作一些气体的干燥剂，广泛用

于生产化肥、农药、火药、染料及

金属除锈、蓄电池等。

水H2O 水在通常情况下为

无色无味的液体，凝

固点0℃，沸点

100℃，4℃是密度最

大为1.0g/cm3

净化水的方法：吸附

法、沉淀法、过滤法、

蒸馏法。单一操作相

对净化程度由高到

低的顺序是：蒸馏，

吸附沉淀，过滤，静

置沉淀。

a.与某些氧化物反应：

H2O + CaO == Ca(OH)2

b.与某些盐反应：CuSO4

+ 5H2O == CuSO4?5H2O

证明物质里是否含水方

法：白色的无水硫酸铜遇

水变蓝色c.分解反应：

2H2O 通电

==2H2↑+O2

↑；置换反应：C + H2O

高温

===CO + H2

造成水污染的途径：工业生产中的

“三废”（废气、废水、废渣）排放；

生活污水的任意排放；农业上的农药、

化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。

防治水污染的主要措施：工业上的“三

废”经处理达标后再排放；生活用水用

水集中处理后再排放；农业上合理使用

农药和化肥等。

燃料类：

三大化石燃料，不可再生能源煤：“工业的粮食”

煤主要含碳元素，煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸

雨）、CO、烟尘等

石油：“工业的血液”

石油主要含碳、氢元素，石油的炼制属于物理变化（根据沸点

的不同），汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮

的氧化物、含铅化合物和烟尘

天然气天然气主要成分是甲烷，是较清洁的能源。

绿色能源，可再生能源乙醇(俗称:酒精,

化学式:C2H5OH)

乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气

（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生氢气是最理想的燃料

(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。

（2）缺点：①制取成本高②运输、贮存氢气困难

新能源氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

二、常见物质的学名、俗名及化学式

化学式名称俗称化学式名称俗称Hg汞水银CaO氧化钙生石灰

CO2二氧化碳气态：碳酸气

固态：干冰

Ca（OH）2氢氧化钙

熟石灰、消石

灰

NaOH氢氧化钠苛性钠、火碱、

烧碱

Ca CO3碳酸钙

石灰石、大理

石

Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打CuSO4·5H2O硫酸铜晶体胆矾、蓝矾

NaHCO3碳酸氢钠、

酸式碳酸钠

小苏打NaCl 氯化钠食盐

C2H5OH 乙醇酒精CH3COOH乙酸醋酸HCl 氢氯酸盐酸H2O2过氧化氢双氧水Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜铜绿、孔雀石H2O 氧化氢水

CH4甲烷沼气、坑气Fe2O3氧化铁铁红CO 一氧化碳煤气KAl(SO4)2.12H2O 硫酸铝钾晶体明矾

三、物质的溶解性：

1、气体：溶的：CO

2、HCl、SO2、NH3等。

不溶（或不易溶）：O2、H2、CH4、CO、N2等。

2、金属氧化物：除CaO、Na2O、K2O、BaO溶外，大多数不溶

3、酸：大多数溶

4、碱：除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水

5、盐：含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水，含Cl－的盐只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的盐只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水；

含CO32－的盐只有含K+、Na+、NH4+溶于水，其他都不溶于水。

6、沉淀物中只有AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，

其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 、Al(OH)3 CaCO3 BaCO3、Ag2 CO

等都溶于酸。在推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有3

AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解

，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。

四、初中化学常见物质的性质归类：

（一）、初中化学中有毒的物质

1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；

2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；

3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

（二）、初中化学敞口置于空气中质量改变的

1、质量增加的

（1）、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；

（2）、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；

（3）、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；

2、质量减少的

（1）、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

（2）、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

*露置在空气中质量减少或变质的东西应密封保存

＊凡在空气中易吸水的物质，可作干燥剂，常用的有NaOH、浓H2SO4、CaO、无水CaCl2。

无水CuSO4检测液体是否含H2O。

3、金属＋酸→盐＋H2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

4、金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：

①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 （三）、物质放入水中的热效应：

１、放入水中放热的有：氧化钙、氢氧化钠固体、浓硫酸 ２、放入水中吸热的有：铵盐、干冰 五、理论中的记忆性知识： 1、常见元素的化合价：

一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六， 三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。（正价）

＊任何化合物中各元素的化合价代数和为0。 ＊单质中元素的化合价为0。 2、常见原子团的化合价：

SO 42-、CO 32-、NO 3-、OH -、ClO 3－、PO 43-、NH 4＋ 3、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）

钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金

4、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O 2装置（固固加热型）；

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O 2装置（固液不加热型）。 ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml ， 铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 ⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” 5、化学实验基本操作口诀：

固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。 托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小； 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 6

PH ：

①显酸性的溶液PH 《7：酸溶液和CO 2、SO 2、SO 3、HCl 等水溶液

②显碱性的溶液PH 》7：碱溶液和ＣａＯ、Ｎａ２Ｏ、Ｋ２Ｏ、ＢａＯ、ＮＨ３等水溶液及碳酸钠、 碳酸氢钠溶液

O

H CO O OH H C 22252323++点燃

③显中性的溶液PH ＝7：水和大多数的盐溶液 7.有沉淀生成的反应有：

① B ａ2＋

＋SO 42－

＝B ａSO 4↓ ②Ag +

+Cl -

=AgCl ↓ ③除Ｋ＋

、Ｎａ＋

外的金属离子＋ＣＯ３－

＝难溶性碳酸盐↓

④除Ｋ＋

、Ｎａ＋

、Ｃａ＋

、Ｂａ＋

外的金属离子＋ＯＨ－

＝难溶性碱↓

常见生活中的化学知识

1、新电灯泡的玻璃上常有一点暗红物质以除去灯泡内残留的氧，该物质是红磷。

原理：522

O P 2O 5P 4点燃

+

2、田径比赛发令枪打响后，产生的白烟主要是Ｐ２Ｏ５。原理：522O P 2O 5P 4点燃

+

3、铜器表面慢慢形成一层铜绿：322222CO )OH (Cu CO O H O Cu 2=+++

4、铁匠将烧红的生铁放在铁砧上反复锤打，使生铁转化为钢：（百炼成钢）22

CO O C 高温

+

5、国际上推广使用中国的铁锅，以补充人体所需要的铁元素：↑+=+22H FeCl HCl 2Fe

6、少量水滴到煤炉里，能窜出更高的火苗：22H CO O

H C ++高温

7、不能用铁制容器配制农药波尔多液：44FeSO Cu CuSO Fe +=+

8、为了使石灰浆抹的墙快点干，常在室内燃一盆炭火，但刚放入炭火盆时，墙壁反而更潮湿：

O H CaCO )OH (Ca CO 2322+↓=+

9、鸡蛋放入石灰水可以保鲜。O H CaCO )OH (Ca CO 2322+↓=+ 10、酒精是一种理想的液体燃料，为减少污染，可制成乙醇汽油：

11、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中溶有铁盐

12、工、农业及城市生活污水中含磷。家用洗涤剂是污水中磷的一个重要的来源，含磷污水排到自然水中，引起藻类增殖（水华现象），使水变质，必须除去。

13、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及的是二氧化碳，二氧化碳不是污染物，只会引起温室效应。

14、举重前，运动员把两手伸人盛有白色粉末“镁粉”的盆中，然后互相摩擦掌心。这个助运动员一臂之力的“镁粉”的成份是MgCO 3。

15、用废旧书报包装食品，会引起食品污染，这是由于印刷书报的油墨中含有铅的有害物质。 16、 自来水中的削毒剂是氯气或漂白粉，净水剂是明矾，吸附剂是活性碳。 17、煤炉里煤的燃烧：

（下层）

（中层）（上层）

18、人们喝完碳酸饮料(如汽水)后会打嗝. H2CO3=CO2↑+H2O

19、钙是人体不可缺少的元素之一，许多食品中常加钙，加钙的主要原料之一是鸡蛋壳，其主要成分是碳

酸钙，它能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的：

20、胃酸过多的病人，常服用小苏打片进行治疗：

21、稀盐酸或稀硫酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

22、明代于谦在《石灰吟》中的化学方程式：“千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲

（CaCO3高温

CaO+CO2↑）。粉骨碎身全不怕（CaO + H2O === Ca(OH)2），要留青白在人间。

（CO2 +C a(O H)2 ==CaCO3↓+ H20）

23、燃放烟花爆竹会产生一种有刺激性气味能污染空气的气体，它是SO2。

24、铜、汞、铅等重金属盐能使人中毒，如误入口应采取急救措施是喝大量鸡蛋清。

25、家庭中洗涤热水瓶内少量的水垢（主要成份是CaCO3和Mg(OH)2），

实际可行的方法是用食用白醋洗涤。反应的化学方程式CaCO3 + 2CH3COOH ═══（CH3COO）2Ca + H2O + CO2 ↑，Mg（OH）2 +2CH3COOH ═══（CH3COO）2Mg + 2H2O .

26、工业酒精不可当饮料，原因是其中甲醇含量超标，甲醇具有毒性。

27、火灾中的自救和逃生：①拨打119电话②湿毛巾捂住鼻口，沿墙根贴地面爬行③用湿的棉被披在身上④关好门窗⑤自结绳带⑥敲打实物或用鲜艳的物品呼救⑦野外应逆风逃生

28、CO泄露时，禁开所有电器包括电话，应开门窗通风，关阀门。家中的CO报警器应安装在厨房的中上部。

29、电器着火时，应关开关再灭火，不能用水来灭火。

30、冰箱的去味剂是活性碳，也可用茶叶或木炭，因为它们都有吸附性。房间里有烟味时，

可点燃蜡烛来去味，因为蜡烛燃烧会产生黑炭，黑炭具有吸附性。

31、使用加碘食盐可以预防甲状腺肿大。“加碘”指的是补充碘元素，实际加的是碘酸钾（KIO3）。

32、冬天不能在门窗紧闭的房间里用煤炉取暖，因为碳不完全燃烧时会产生CO，CO具有毒性。

33、干冰不是冰是固态二氧化碳。水银不是银是汞。铅笔不铅制是石墨。白金不是金是铂。

34、为保证人身体安全，进入久未开启的菜窖、干枯的井前，须做到灯火试验。

35、为延长食品保质期，有些食品袋内放有一包“双吸剂”（主要成分是活性铁粉），

这里“双吸剂”所吸收的物质指的是：氧气和水。

36、铝抗腐蚀的原因：4Al + 3O2点燃2Al2O3

37、火柴是生活必须品，火柴头上的深色物质的主要成分是KClO 3、MnO 2和Sb 2S 3（硫化锑）， 火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，发

生氧化反应，引燃木条。发生的反应为；2KClO 3

2↑ ,22O 5 , 2 Sb 2S 3+9O 2 ═══2 Sb 2O 3 +6SO 2. 38、鬼火的形成：522O P 2O 5P 4点燃

+ 天火的形成：缓慢氧化释放的热量积累达到

可燃物的着火点而引起的。

39、水滴石穿：23223)HCO (Ca O H CO CaCO =++

水滴石“长”：O H CO CaCO )HCO (Ca 2232

3+↑+↓?

40、堆放在空气里的块状生石灰会逐渐变成粉末（虎门消烟）：22)OH (Ca O H CaO =+ 41、雷雨过后，空气非常清新：32

O 2O 3放电

42、绿色植物利用水和二氧化碳在光照条件下合成葡萄糖，同时放出氧气：

6CO 2+6H 2O ═══ C 6H 12O 6+6O 2 .

43、牙膏中常加入轻质碳酸钙以增大摩擦。轻质碳酸钙的生产过程是：①石灰石在高温下 煅烧生成生石灰；②生石灰与水反应生成熟石灰；③向熟石灰中通入二氧化碳生成碳 酸钙。发生的反应为：①CaCO 3 ═══ CaO + CO 2↑；②CaO+H 2O ═══Ca （OH ）2； ③CO 2+ Ca （OH ）2═══CaCO 3↓+ H 2O .

44、燃放鞭炮时，黑火药爆炸发生的化学反应:S + 2KNO 3 +3C ═══ K 2S + 3CO 2↑+ N 2↑ . 45、科学家解剖信鸽时，在信鸽的头部找到了许多某种物质的颗粒，该物质是四氧化三铁。 46、有人患咽喉炎，医生常用“冷冻法”治疗，其冷冻剂是液氮。

47、国外试行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，它的作用是加速光合作用的进行。因为它产生二氧化碳，二氧化碳可用途气体肥料。

48、天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH 4+2O 2=CO 2+2H 2O ；

C 3H 8+5O 2=3CO 2+4H 2O 。现有一套以天然为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料的灶具， 应该采取的措施是减小燃料气进入量或增大空气进入量。

49、为了防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇(C 2H 5SH)。 乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧其化学方程式为2C 2H 5SH+9O 2

点燃

4CO 2+2 SO 2+6H 2O

50、图书馆或档案馆图书文件发生火灾时，应使用液态二氧化碳灭火器 51、作航行指示灯的灯泡中可发出红色的光，是在灯泡中加入了氖气。

12、环保与污染物及防治措施

①、空气污染：（1）来源：矿物燃料的燃烧，主要有害气体是（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等，

目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

（2）空气污染的危害、保护：

危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，使用新能源；使用脱硫煤；

工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

（3）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）

酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）

②、水质污染：（1）来源：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用、

生活污水的任意排放（2）防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；

生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；

加强水质监测。

（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染

③、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

④、“白色污染”及环境保护

（1）危害：①破坏土壤，污染地下水②危害海洋生物的生存；

③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染

（2）解决途径：①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各种废弃塑料

⑤、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。

（1）来源：矿物燃料的燃烧

（2）防治：植树造林、使用新能源或减少使用矿物燃料的燃烧、节约纸或使用电子卡片或不使用一次性筷子等。

四、实验基本操作中的数据：

1、向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的2/3

2、用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的1/3 。加热时试管宜倾斜，约与台面成450角。

3、用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的1/3 处。

4、托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1 克。

5、用蒸发皿盛装液体时，其液体量不能超过其容积的1/3 。

6、如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为3－5% 的碳酸氢钠溶液来冲洗。

7、在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体取1-2毫升，固体只需盖满试管底部。

8、使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的1/3 处

五、重要实验的点评：

1、空气中氧气含量的测定：

实验现象：冒白烟，水流入集气瓶约占1/5。 原因：P 燃烧消耗氧气，导致瓶内压强降低。

集气瓶先装少量水的目的：防止磷燃烧放出的热量使集气瓶破裂

燃烧匙中P 必须过量的原因：P 过量才能把空气中氧气耗掉使得氧气的耗掉的体积更接近于空气中氧气实际体积，与氧气充分反应。

体积小于1/5的原因：装置漏气；红磷量不足，未把氧气耗尽；红磷燃烧后未冷却到室温就打开止水夹。（也是实验成功的注意事项）

不能用硫或木炭的原因：硫或木炭燃烧消耗了氧气，但生成了二氧化硫或二氧化碳气体，瓶内压强基本不变。类似装置：（试写写实验现象）

2、电解水实验：

实验现象：两极都有气泡产生，正极产生氧气，负极产生氢气

氧气与氢气的体积比为1：2，质量比为8：1 （口诀：氧正氢负，氧一氢二）

实验结论：①水通电生成氧气和氢气②水由氢氧两种元素组成 ③一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成④在化学变化中分子

可分原子不可分

加稀硫酸或氢氧化钠的目的：增加水的导电性

3、分子基本性质的探究实验：证明分子运动的实验

实验现象：A 烧杯的酚酞溶液变为红色，B 烧杯的酚酞溶液不变色。

实验结论：分子在不断地运动。

在大烧杯外放一杯酚酞溶液的目的：与烧杯内的酚酞的颜色变化形成

对比。类似装置：（试写写实验现象）

棉花滴10滴浓氨水

4、活性碳或木炭的吸附性的探究：

二氧化氮（NO 2）是一种红棕色气体，现在盛有二氧化氮气体的圆底烧瓶 投入少许木炭，按右图装置好。 实验现象：红棕色消失，水进入烧瓶。

原因：因为木炭有吸附性，烧瓶中红棕色NO 2气体被木炭吸附， 导致烧瓶内压强减小，所以红棕色消失，在大气压作用下，水就从 导管上升进入烧瓶。

5、质量守恒定律的探究：

实验现象：红磷燃烧，冒白烟。

锥形瓶装沙的原因：防止燐燃烧放出的热量使锥形瓶破裂。 玻璃导管上套一个气球的原因：防止磷燃烧放出热量，瓶内气体受热体积鼓

胀，压强增大，瓶塞突然“冲出”瓶口。

6、气体的制取（氧气和二氧化碳）:

左图是固体加热型的发生装置，如用高锰酸钾、 氯酸钾和二氧化锰制取氧气都选用该装置。

浓氨水

图（1）

它的注意事项：①试管口稍微向下（原因：防止 选用发生 冷凝的水流入试管底部使试管破裂）②玻璃导管应 装置的因 稍露出橡皮塞（原因：便于将气体导出）③铁夹应夹 素： 在距管口1/3处④酒精灯应用外焰加热。 ①反应物 左图是固液不加热型的发生装置，如用过氧化氢和二氧 的状态

化锰制取氧气、大理石和稀盐酸制取二氧化碳、锌和稀硫酸 ②反应条 制取氢气都选用该装置。 件 它的注意事项：①长颈漏斗的末端管口要插入液面下（原因： 防止生成的气体沿长颈漏斗的末端管口逸出）②玻璃导管应稍 露出橡皮塞（原因：便于将气体导出）

其它气体制取的发生装置（比比优缺点）

（注意：①当使用分液漏斗时，主要能控制反应速率②当使用弹簧夹时，主要能控制反应进行与停止）收集装置：

上图是排水法 上图是向上排空气法 上图是向下排空气法 气体不易或难溶于水用此法 气体的密度比空气大用此法 气体的密度比空气小用此法

如：氧气、氢气、一氧化碳 如：氧气、二氧化碳 如：氢气

选用收集装置的因素：①气体的溶解性②气体的密度

其它气体收集装置： 此法叫排空气法，

此法也叫排水法， 收集时密度比空气小 此装置专用 收集时气体应从 的气体应从短管进长 来测量产生 短管进长管出。 管出，密度比空气大 气体的体积 的气体应从长管进短管出

7、氢气、碳、一氧化碳的还原性实验：

氢气还原氧化铜实验：

实验现象：黑色氧化铜变成红色，试管内壁有水珠生成。

实验步骤：“一通、二点、三灭、四停”

先通氢气的原因：除净装置中的空气，防止氢气混有空气炸裂装置。三灭、四停不

能颠倒的原因：防止空气进入使炽热的铜再度氧化。

CO 还原氧化铜实验：

实验现象：黑色氧化铜变成红色澄清石灰水变浑浊

实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理” 先通CO 的原因：除净装置中的空气，防止CO 混 有空气炸裂装置。三灭、四停不能颠倒的原因：

防止空气进入使炽热的铜再度氧化。处理尾气的原因：防止CO 污染空

气。

C 还原氧化铜实验：

实验现象：黑色氧化铜变成红色，澄清石灰水变浑浊

8、燃烧条件的探究：

实验现象：铜片上的白磷燃烧，冒白烟，而铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。 往水中通往氧气后，白磷在水中燃烧。

结论：燃烧的条件：①、可燃物②、与空气或氧气接触③、温度达到着火点 类似实验：

9、铁生锈条件的探究：

实验准备：①、水要用新制的蒸馏水（原因：新制的蒸馏水中几乎没 有氧气）②、III 试管要用酒精灯烘干（原因：烘干试管中的水蒸气） 实验现象：I 试管中的铁钉生锈。

10、金属活动性的探究：

①、与酸反应：会反应比不会反应的活泼；都会反应时，产生气泡快比慢的活泼。

②、与盐溶液反应：会反应时，金属单质比盐中金属活泼；不会反应时，盐中金属比金属单质活泼。

10、二氧化碳与氢氧化钠反应的探究（可以设计成如下图的装置）

C+CuO

澄清的

石灰水

图F

可能观察到的实验现象：

＊为什么要做图A实验？（为了验证这些实验现象不是二氧化碳与水反应造成的）

推断题

一）、解题步骤

1. 审题认真审读题目，弄清文意和图意，整理出题给条件。

2. 分析抓住关键，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，进行分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。

3. 解答根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。

4. 检验得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。

若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。

二）.解题突破口的寻找

1.以物质特征颜色为突破口

（1）固体颜色：

1．黑色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4；

2. 红色：Cu、Fe2O3

3. 绿色：Cu2(OH)2

CO3

4. 蓝色：CuSO4·5H2O

（2）溶液颜色：

1.蓝色：CuCl2、CuSO4；

2.浅绿色：FeCl2、FeSO4；

3.黄色：FeCl3、Fe2(SO4)3。

（3）火焰颜色：

1. S在O2中燃烧（蓝紫色）；

2. S、H2在空气中燃烧（浅蓝色）；

浓溶液

3. CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。

（4）沉淀颜色：

1.BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；

2．Cu(OH)2（蓝色）；

3. Fe(OH)3（红褐色）。

2. 以物质特征反应现象为突破口

（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。

（2）能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C

（3）能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，使火焰熄灭的气体是CO2或N2；

能使带火星的木条复燃的气体是O2。

（4）能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。

（5）在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。

（6）在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。

（7）不能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。

3.常见离子的特性

（1）与硝酸银溶液反应产生既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀是Cl离子的特性。

（2）先加过量的稀盐酸无现象，再加氯化钡溶液产生既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀

SO4离子的特性。

3）与酸溶液反应，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体是CO3离子的特性。

（4）与可溶性碱反应，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是NH4离子的特性。

（5）能使无色的酚酞试液变红色，或与可溶性铜盐反应产生蓝色沉淀，或与可溶性铁盐反应产生红褐色沉淀是氢氧根的特性。

（6）能使紫色的石蕊试液变红色，或与活泼金属反应产生氢气，或与碳酸盐反应产生二氧化碳是氢离子的特性。

3. 以元素或物质之最为突破口

（1）地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。

（2）人体中含量最多的元素是O。

（3）空气中含量最多的元素是N。

（4）形成化合物最多的元素是C。

（5）相对分子质量最小，密度最小的气体是H2。

（6）相对分子质量最小的氧化物是H2O。

（7）自然界中硬度最大的物质是金刚石。

（8）最简单的有机物是CH4。

（9）最常用的溶剂是H2O。

（10）人体中含量最多的物质是H2O。