电解池电极反应式书写
电解池电极反应式的书写
一．请写出下列几组常见的电解池的相关原理（以下电极材料均是石墨）
（1）离子定向移动： →阳极； →阴极。
电极反应——阳极： ；阴极： 。
总的方程式： 。
结论：用惰性电极电解不活泼金属的无氧酸盐(除氟化物)，实际是电解溶质本身。电解的结果使c(Cu 2+)
减小，溶液的pH 略有增大。因为Cu 2+ +2H 2O Cu(OH)2 + 2H +
（2）离子定向移动： →阳极； →阴极； 电极反应——阳极： ；阴极： ；
总的方程式： 。
结论：用惰性电极电解无氧酸(除HF)，溶质消耗。电解的结果消耗了HCl ，即c(H +) ，
溶液的pH 。
（3）离子定向移动： →阳极； →阴极
电极反应——阳极： ；阴极： ；
总的方程式： 。
结论：用惰性电极电解活泼金属的无氧酸盐，溶质、水同时消耗。电解的结果生成碱，
电解后溶液的pH 。
（4）离子定向移动： →阳极； →阴极
电极反应——阳极： ；阴极： ；
总的方程式： 。
结论：用惰性电极电解不活泼金属的含氧酸盐，溶质、水同时消耗。电解的结果生成酸，
电解后溶液的pH 。
（5）离子定向移动： →阳极； →阴极
电极反应——阳极： ；阴极： ；
总的方程式： 。
结论:用惰性电极电解活泼金属的含氧酸盐实质是电解水。电解后溶液的pH ，等于 。
（6）离子定向移动： →阳极； →阴极
电极反应——阳极： ；阴极：
；总的方程式： 。
结论:用惰性电极电解含氧酸实质是电解水.电解后,
+
（7）离子定向移动：
→阳极； →阴极电极反应：阳极： ；阴极：总的方程式： 。
结论：用惰性电极电解强碱实质是电解水。电解后，碱的浓度 ，c(OH －) ，
故溶液的pH 。
二、电解原理的应用 Na 2SO 4 NaCl H 2SO 4 HCl CuSO 4 CuCl 2
1．电解饱和食盐水 (1)电极反应 阳极反应式： (________反应)； 阴极反应式： (________反应) (2)总反应方程式:2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑. 离子方程式:2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑
(3)应用：氯碱工业制 、 和 。
2．电镀右图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题：
(1)镀件作____极，镀层金属银作____极。 (2)电解质溶液是___________________________________。
(3)电极反应：阳极： ；阴极： 。
(4)特点： 极溶解， 极沉积，电镀液的浓度 。
3．电解精炼铜
(1)电极材料：阳极为________；阴极为________。 (2)电解质溶液：含Cu 2＋
的盐溶液。
(3)电极反应：阳极：____________________________；阴极：_____________________________。
4．电冶金：利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na 、Ca 、Mg 、Al 等。
(1)冶炼钠 2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑
电极反应：阳极： ，阴极：______________________________。
(2)冶炼铝 2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑
电极反应：阳极： ，阴极： 。
三．右图为以惰性电极进行电解：
(1)写出A 、B 、C 、D 各电极上的电极方程式：
A ；
B 。
C ；
D 。
(2)在A 、B 、C 、D 各电极上析出生成物的物质的量比为 。
四．对于下列装置中的反应，写出相应的电极反应式：
(1)甲装置中，Zn 极： ； Ag 极： 。
(2)乙装置中，Cu 极： ； Ag 极： 。
(3)丙装置中，Fe 极： ； C 极： 。
(4)丁装置中，Pt 极： ； Fe 极： 。
电解池电极反应式书写 答案
一.（1）Cl －；Cu 2＋；2C1――2e －＝C12↑；Cu 2++2e －＝Cu ； Cu 2+＋2C1―=====电解C12↑＋Cu 。 （2）Cl －；H ＋；2Cl －－2e －===Cl 2↑；2H ＋＋2e －===H 2↑； 2H +＋2C1―=====电解C12↑＋H 2↑。 减小；增大。
（3）Cl －；Na ＋；2Cl －－2e －===Cl 2↑；2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －
；
2H 2O ＋2C1―=====电解C12↑＋H 2↑＋2OH －。增大。 （4）SO 42－；Cu 2＋；2 H 2O －4e －===O 2↑＋4H ＋；Cu 2++2e －
＝Cu ；
2H 2O ＋2Cu 2+=====电解 2Cu ＋O 2↑＋4H ＋。减小。 （5）SO 42－；Na ＋； 2 H 2O －4e －===O 2↑＋4H ＋； 2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －；
2H 2O=====电解 2H 2↑＋O 2↑。不变；7。
（6）SO 42－；H ＋；2H 2O －4e －===O 2↑＋4H ＋；2H ＋＋2e －===H 2↑；2H 2O=====电解 2H 2↑＋O 2↑。
增大；增大；减小。
（7）OH －；Na ＋；4OH －－4e －=O 2↑＋2H 2O ；2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －；
2H 2O=====电解 2H 2↑＋O 2↑。增大；增大；增大。
二．(1)2Cl －－2e －===Cl 2↑；氧化。2H ＋＋2e －===H 2↑；还原。 (3)烧碱、氯气、氢气
2．(1)阴、阳； (2)AgNO 3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液
(3)Ag －e －===Ag ＋；Ag ＋＋e －===Ag (4)阳、阴、不变
3．(1)粗铜 纯铜 (3)Cu －2e －===Cu 2＋；Cu 2＋＋2e －===Cu
4．(1)2Cl －－2e －===Cl 2↑； 2Na ＋＋2e －===2Na
(2)6O 2－－12e －===3O 2↑； 4Al 3＋＋12e －===4Al
三. (1)Cu 2++2e －＝Cu ； 2C1――2e －＝C12 ；4OH －－4e －＝2H 2O+O 2↑； 2Ag ++2e －＝2Ag
(2)2∶2∶4∶1
四．(1)Zn －2e －＝Zn 2＋ ；2H ＋＋2e －===H 2↑ （2）Ag ＋＋e －===Ag ↓ ；Ag －e －===Ag ＋
（3）Fe －2e －＝Fe 2+； 2H ＋＋2e －===H 2↑ （4）2I ――2e －＝I 2 ；2H ＋＋2e －===H 2↑