2020学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)
2019学年下学期高一年级期末考试化学试卷
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Cl—35.5
下列每小题只有一个选项符合题意，共20小题。
1.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是
．．化学变化的是
A ．甲醇低温所
制氢气用于新
能源汽车
B．氘、氚用作“人造太
阳”核聚变燃料
C．偏二甲肼用作发射“天
宫二号”的火箭燃料
D．开采可燃冰，
将其作为能源使
用
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【解析】
分析：A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，属于化学变化。
详解：A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为
CH4+2O2CO2+2H2O，属于化学变化；答案选B。
点睛：本题考查化学变化、核反应的区别，化学变化的特征是有新物质生成。注意化学变化与核反应的区别，化学变化过程中原子核不变，核反应不属于化学反应。
2.2016年1月《中国科学报》报道，又有113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。其中118号元素的原子符号为Uuo，“294”是指该原子的
A. 原子序数
B. 电子数
C. 中子数
D. 质量数
【答案】D
【解析】
试题分析：294指的该原子的质量数。
考点：核素
3.下列各组中互为同位素的是
A. K与Ca
B. 3H2O与1H2O
C. K与K
D. 金刚石与石墨
【答案】C
【解析】
【分析】
质子数相同中子数不同的原子互称同位素，研究对象为原子，同种元素的不同种单质互为同素异形体．
【详解】A、质子数不同，不是同种元素，故A错误；B、3H2O与1H2O都是由氢氧元素组成的，不同水分子，结构相同，为同一物质，故B错误。C、两者都是钾元素的不同原子，互为同位素，故C正确；D、两者均为C元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故D错误；故选C。
【点睛】同位素为载体，考查化学“五同”比较，解题关键：注意对同位素概念的理解，易错点B，水和超重水是不同水分子，但结构相同，为同一物质。
4.下列各组元素性质递变情况不正确
．．．的是
A. N、P、F原子半径依次增大
B. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
C. Na、K、Rb的金属性依次增强
D. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
【答案】A
【解析】
【分析】
A、原子半径F比N、P均小；
B、同周期原子最外层电子数依次增多；
C、同主族元素从上到下元素的金属性依次增强；
D、根据元素的最高正价等于核外最外层电子数分析。
【详解】A、原子半径F比N、P均小，故A错误；B、Li、Be、B在第二周期，同周期原子
最外层电子数依次增多，故B正确；C、Na、K、Rb同主族元素从上到下元素的金属性依次增强，故C正确；D、P、S、Cl原子最外层电子数分别为5、6、7，则P、S、Cl元素最高正价依次升高，故D正确；故选A。
5.下列物质中属于共价化合物的是
A. Na2O2
B. NaHSO4
C. HNO3
D. I2
【答案】C
【解析】
试题分析：共价化合物指的是只含有共价键的化合物，离子化合物指的是含有离子键的化合物。A．Na2O2属于离子化合物，B．NaHSO4属于离子化合物，C．HNO3属于共价化合物，D．I2中只含有共价键，但是不属于化合物。故答案C。
考点：考查共价化合物和离子化合物的判断。
6.镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确
．．．的
A. 在化合物中呈＋2价
B. 单质能与水反应产生氢气
C. 氢氧化物呈两性
D. 碳酸盐难溶于水
【答案】C
【解析】
试题分析：A．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，则在化合物中呈+2价，A正确；B．镭的金属性强于钙，单质能与水反应，放出氢气，B正确；C．镭的金属性强于钙，其氢氧化物是强碱，C错误；D．碳酸钙难溶于水，则其碳酸盐难能溶于水，D错误，答案选CD。
考点：考查元素周期律的应用
7.下列化学术语或表示方法不正确
．．．的是
A. S2－的结构示意图：
B. CO2的结构式：O＝C＝O
C. 醋酸的分子式：CH3COOH
D. 乙烯的结构简式：CH2＝CH2
【答案】C
【解析】
【分析】
A．硫离子质子数为16，核外电子数为18，3个电子层，最外层电子数为8；
B．二氧化碳是直线型结构，分子中含两个碳氧双键；
C．醋酸分子式由碳、氢、氧三种元素组成，分子式为C2H4O2；
D．乙烯的分子式为C2H4，含有1个C=C键．
【详解】A．硫离子质子数为16，核外电子数为18，3个电子层，最外层电子数为8，硫离子结构示意图为，故A正确；
B．二氧化碳是直线型结构，分子中含两个碳氧双键，CO2的结构式：O＝C＝O，故B正确；C．醋酸分子式由碳、氢、氧三种元素组成，分子式为C2H4O2，CH3COOH为醋酸的结构简式，故C错误；
D．乙烯的分子式为C2H4，含有1个C=C键，官能团为碳碳双键，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故D正确；
故选C。
8.铝热反应不仅被应用于焊接钢轨，而且常应用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。这是利用了铝的①还原性②导电性③与强酸和强碱均反应④被氧化的过程放出大量的热
A. ①
B. ①④
C. ①③④
D. ①②③④
【答案】B
【解析】
【分析】
铝热反应中，铝失电子而作还原剂，是放热反应。
【详解】铝热反应中，铝原子失电子化合价升高，而作还原剂，还原剂具有还原性，①正确，且该反应中放出大量热而冶炼高熔点金属，④正确，故选B。
9.下列说法正确的是
A. 甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色
B. 纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物
C. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
D. 葡萄糖和淀粉均能发生水解反应
【答案】B
【解析】
【分析】
A、根据甲烷和乙烯的化学性质解答；
B、高分子化合物是相对分子质量高达几万上百万的有机物；
C、石油的分馏没有新物质产生；
D、葡萄糖是单糖，不能发生水解反应。
【详解】A、甲烷不使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；B、纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，故B正确；C、石油的分馏没有新物质产生，故C错误；D、葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故D错误。故选B。
10.下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是
A. 只通过物理变化即可提取海水中的溴单质
B. 海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化
C. 从海水中可以得到NaCl，可电解NaCl溶液制备Na
D. 利用海水、铝、空气为能源的航标灯是将化学能转化为电能
【答案】D
【解析】
【分析】
A、海水中溴元素是以溴离子形式存在，工业生产过程中海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，用热空气吹出得到；
B、海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，将溶剂蒸发析出氯化钠晶体；
C、电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，得不到金属钠；
D、海水、铝、空气形成原电池反应；
【详解】A、海水中溴元素是以溴离子形式存在，工业生产过程中海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，用热空气吹出得到，过程中有氧化还原反应，故A错误；
B、海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，将溶剂蒸发析出氯化钠晶体，过程中是物理变化，故B错误；
C、电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，得不到金属钠，工业上是电解熔融氯化钠得到获得金属钠，故C错误；
D、海水、铝、空气形成原电池反应，将化学能转化为电能，故D正确；
故选：D。
11.某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO3（g）＋NO（g）NO2（g）＋SO2（g），下列情况一定能说明已经达到化学平衡状态的是
A. 气体的密度不再随时间而改变
B. 体系总质量不再随时间而改变
C. NO（g）和NO2（g）的生成速率相同
D. SO3（g）和NO（g）的浓度比为1：1
【答案】C
【解析】
试题分析：A、反应前后气体系数和相等，体系总压强始终是不变的，所以总压强不随时间而改变的状态不一定是平衡状态，故A错误；B、反应前后都是气体，体系气体总质量始终是不变的，体系总质量不再随时间而改变的状态不一定是平衡状态，故B错误；C、NO（g）和NO2（g）的生成速率相同，说明正逆反应速率相等，状态一定是平衡状态，故C正确；D、SO3（g）和NO（g）的浓度比为1：1，不能表明正逆反应速率相等，状态不一定是平衡状态，故D错误；故选C。
考点：化学平衡状态的判断
12.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
A. Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－
B. Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋
C. Na＋、HCO3－、H＋、NO3－
D. K＋、NH4＋、SO42－、OH－
【答案】B
【解析】
【分析】
A、铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；
B、 Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋离子之间不满足离子反应发生条件；
C、HCO3－、H＋生成水和二氧化碳；
D、NH4＋、OH－反应生成一水合氨。
【详解】A、铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B、 Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋离子之间不满足离子反应发生条件，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C、HCO3－、H＋生成水和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D、NH4＋、OH－反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B。
【点睛】本题考查离子共存的正误判断，解题关键：明确离子不能大量共存的一般情况：能
发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3＋和 SCN－）等；易错点D，NH4＋、OH－反应生成一水合氨，学生难理解。
13.用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3N A
B. 标准状况下，22.4L Cl2与足量的Fe反应转移的电子数为3N A
C. 已知可逆反应：2NO2 N2O4，将2molNO2放入反应容器中，生成的N2O4的物质的量一定是1mol
D. 58.5gNaCl固体溶于1L的水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
【答案】A
【解析】
【分析】
A、用N=nN A=mN A/M计算；
B、1molCl2只能得2mol电子；
C、可逆反应不能完全反应；
D、得到的溶液不是1L。
【详解】A、用N=nN A=mN A/M= =3N A，故A正确；B、1molCl2只能得2mol电子，标准状况下，22.4L Cl2与足量的Fe反应转移的电子数为2N A；C、可逆反应不能完全反应，将2molNO2放入反应容器中，生成的N2O4的物质的量少于1mol，故C错误；D、得到的溶液不是1L，故D错误。故选A。
【点睛】易错点D，配制一定体积物质的量浓度溶液，计算浓度时要用溶液的体积，不是溶剂的体积。
14.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法中，正确的是
A. 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJ
B. 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量
C. 在1 L的容器中发生反应，10min内N2减少了1 mol，因此10min内的平均反应速率为v
（NO）＝0.1 mol/（L·min）
D. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
【答案】B
【解析】
试题分析：A、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，因此反应N2+O2=2NO的反应热△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=180kJ/mol，反应是吸热反应，A错误；B、依据A计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，B正确；C、在1L的容器中发生反应，10min内N2减少了1mol，则生成NO是2mol，因此10min内的平均反应速率v（NO）＝0.2mol/（L·min），C错误；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，D错误；答案选B。
考点：考查反应能量变化的计算和判断
15.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】
A．元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强，不能根据氢化物的酸性判断元素的非金属性，故A错误；B．铁表面镀锌，构成原电池时，铁做正极，锌做负极，可以增强铁的抗腐蚀性，故B错误；C．Na在Cl2中燃烧的生成氯化钠，氯化钠中含离子键，但是，NaCl固体中的钠离子和氯离子不能自由移动，不能导电，故C错误；D．溶
液上层呈橙红色，可知氯气氧化碘离子，由氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，I-还原性强于Cl-，故D正确；故选D。
点睛：本题考查较为综合，为高频考点，把非金属性的判断、原电池原理、化学键、现象与结论的关系、实验技能为解答的关键。本题的易错点是C，注意离子化合物在固态时不能导电。
16.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法不正确的是
A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B. CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂
C. ①→②放出能量并形成了C—C键
D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
【答案】D
【解析】
分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。
详解：A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。
点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反
应速率，催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。
17.下列实验方案能达到实验目的的是
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【解析】
试题分析：A、没有控制变量，将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色，Fe2+可能被H2O2氧化Fe3+，也可能被H++NO3-氧化，A错误；B、控制变量设计实验，能说明水中羟基比醇中羟基活泼，B正确；C、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色，C错误；D、金属性的强弱可用一种金属与另一种金属的盐溶液是否发生置换反应进行验证，不能用能使铁钝化的浓硝酸，D错误；答案选B。
【考点定位】本题主要是考查实验方案设计与评价，涉及控制变量法、竞争性反应、SO2的性质、钠、铁、铜、钝化、浓硝酸、乙醇、原电池等。
【名师点晴】该题以实验探究的形式考查元素及其化合物的性质，充分体现了金属元素化合物和非金属元素化合物考查的目的，有利于培养学生的思维能力、分析问题的能力、动手能力、观察能力等，能更全面地考查考生的综合素质和能力。掌握常见元素及其化合物的性质是答题的关键，注意基础知识的理解掌握和灵活运用。
18.裂解水制氢气的过程如下图所示。下列说法不正确
．．．的是
A. 反应Ⅰ的化学方程式是Fe3O4＋CO3FeO＋CO2
B. 反应Ⅱ的化学方程式是3FeO＋H2O（g）Fe3O4＋H2
C. 总反应的化学方程式是C＋2H2O（g）CO2＋2H2
D. 铁的氧化物是裂解水的催化剂
【答案】C
【解析】
【分析】
A．反应Ⅰ：反应物为Fe3O4、CO，生成物为FeO、CO2；
B．反应Ⅱ：反应物为FeO、H2O，生成物为Fe3O4、H2；
C．反应Ⅲ：反应物为CO2、C，生成物为CO；裂解水制氢气，将反应Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ得总反应；D．在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂．
【详解】A．反应Ⅰ：反应物为Fe3O4、CO，生成物为FeO、CO2，反应为：Fe3O4+CO3FeO+CO2，故A正确；
B．反应Ⅱ：反应物为FeO、H2O，生成物为Fe3O4、H2，反应为：3FeO+H2O（g）Fe3O4+H2，故B正确；
C．反应Ⅲ：反应物为CO2、C，生成物为CO，反应为：C+CO2=2CO，将反应Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ得总反应为C＋H2O（g）CO+H2，故C错误；
D．铁的氧化物四氧化三铁参与反应，但总反应为C＋H2O（g）CO+H2，反应产物没有四氧化三铁，所以铁的氧化物是裂解水的催化剂，故D正确；
故选C。
【点睛】难点：读信息写方程式，注意利用题干信息，C选项、将反应Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ得总反应为C＋H2O（g）CO+H2，选项D，根据催化剂的特点分析是解答关键。
19.甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正
．．确．的是
A. 分子式为C25H20
B. 该化合物不能发生加成反应
C. 该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面
D. 该分子能发生取代反应
【答案】B
【解析】
【分析】
A．根据有机物的结构简式判断分子式；B、根据苯的化学性质：易取代，难加成；C、根据苯和甲烷的结构判断有机物的空间结构；D、根据苯的化学性质：易取代，难加成；
【详解】A．分子中含4个苯环，共25个C和20个H，则分子式为C25H20，故A正确；
B、分子中含有苯环，而苯环一定条件下能发生加成反应，所以该分子在一定条件下能发生加成反应，故B错误；
C、分子中含有苯环，而苯环一定条件下能发生取代反应，所以该分子在一定条件下能发生取代反应，故C正确；
D、甲烷的正四面体结构。烃分子中氢原子被其它原子取代后，其空间位点不变，由于甲烷分子中的四个氢原子位于正四面体的四个顶点上，当4个氢原子全部被苯基取代后，苯基就排在正四面体的四个顶点上，故该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面，故D正确；故选B。
20.下列实验中，所选装置不合理
．．．的是
A. 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④
B. 粗盐提纯，选①和②
C. 用CCl4提取碘水中的碘，选③
D. 用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5分层，应选择装置③，不能利用蒸馏分离，A错误；B．粗盐提纯，可溶解后过滤、蒸发，则选择装置①和②，B正确；
C．用CCl4提取碘水中的碘，选择萃取装置，即装置③，C正确；
D．用FeCl2溶液吸收Cl2，选择洗气装置，即装置⑤，导管长进短出，D正确；
答案选A。
二、填空题
21.元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。
（1）以上9种元素中金属性最强的元素是_______（填元素符号）。
（2）元素的非金属性：M______R（填“>”或“<”）。
（3）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是_____________。
（4）F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为_____________。
（5）表中M、R、N元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是_____________（用离子符号表示）。
【答案】 (1). K (2). ＜ (3). HClO4 (4). (5). S2－＞Cl－＞K＋
【解析】
【分析】
由元素在周期表中的位置可知，A为H，D为C，F为O，G为Na，Q为Al，M为S，R为Cl，N为K，T为Br，然后结合元素化合物知识及元素周期律、化学用语等来解答．
【详解】（1）上述元素中金属性最强的为K元素；（2）同周期从左向右非金属性增强，则非金属性M＜R；（3）R为Cl，最高价为+7价，则R的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4；（4）F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为；（5）表中M、R、N 元素，与Ar具有相同电子层结构的简单离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为S2－＞Cl－＞K＋。
【点睛】解题关键：短周期元素的位置及原子序数的关系，易错点（4）过氧根离子中两个氧原子形成一个共用电子对。
22.乙烯在化工生产领域应用广泛。
（1）乙烯能合成很多有实用价值的有机物。
①试剂a是_____________。
②反应Ⅰ的反应类型是_____________。
（2）以原油为起始原料合成聚乙烯的路线如下图所示。
①聚乙烯的结构简式是_____________。
②写出分子式符合C4H10的有机物的结构简式_____________。
（3）已知：CH3CHO CH3COOH。以CH2＝CH2为起始原料，选用必要的无机试剂合成乙酸乙酯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
____________________________________________________。
【答案】(1). HCl (2). 加成反应(3). (4).
(5).
【解析】
【分析】
(1)乙烯中含有碳碳双键，能发生加成反应；（2）原油裂解后得丁烷，裂解后又获得乙烯，聚合成聚乙烯；（3）乙烯与水发生加成反应生成乙醇，氧化得到乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应，合成乙酸乙酯。
【详解】(1)乙烯中含有碳碳双键，生成物为氯乙烷，①试剂a是，氯化氢；生成环丁烷发生加成反应；
（2）原油裂解后得丁烷，裂解后又获得乙烯，聚合成聚乙烯,①聚乙烯的结构简式是
；②分子式符合C4H10的有机物的结构简式
；
（3）乙烯与水发生加成反应生成乙醇，氧化得到乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应，合成乙酸乙酯。参考合成路线如下：
23.海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）下图是从海水中提取镁的简单流程：
①从悬浊液中将Mg（OH）2分离出来的操作名称为_____________。
②Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是_____________。
③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_____________。
（2）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧所用仪器是下列中的哪一种_____________（填字母序号）。
a. 蒸发皿
b. 坩埚
c. 烧杯
②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I－氧化为I2，请写出该反应的离子方程式：
__________________________。
③上述反应结束后，可加入萃取剂，采用萃取一分液的方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用于萃取碘单质的是_____________（填字母序号）。
a. 乙酸
b. 四氯化碳
c. 硝酸
d. 苯
【答案】 (1). 过滤 (2). Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O (3). MgCl2（熔融）Mg ＋Cl2↑ (4). b (5). 2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O (6). bd
【解析】
【分析】
(1)①从悬浊液中将Mg（OH）2分离出来，实质上是分离固体和液体。
②Mg（OH）2转化为MgCl2，用盐酸溶解，Mg（OH）2难溶于水。
③由无水MgCl2制取Mg采用电解法，根据质量守恒写出方程式。
（2）①灼烧固体时所用的主要仪器是坩埚。
②氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘；
③反应结束后，可加入苯或四氯化碳有机溶剂做萃取剂萃取分液分离碘单质．
【详解】(1)①从悬浊液中将Mg（OH）2分离出来，实质上是分离固体和液体，操作名称为过滤。
②Mg（OH）2难溶，Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O。
③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑。
（2）①灼烧固体时所用的主要仪器是坩埚，故选b。
②氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘，离子方程式：2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O；
③反应结束后，可加入苯或四氯化碳有机溶剂做萃取剂萃取分液分离碘单质，振荡、静置分层分离时先分离下层液体后倒出上层液体，故选bd。
【点睛】本题考查了海水资源的综合运用，解题关键：根据化学反应的概念及流程图中物质的性质来分析，难点：（1）③镁是活沷金属，由无水MgCl2制取Mg采用电解法，易错点：（2）③可以用于萃取碘单质的物质，即萃取剂的选择，与水要互不相溶，不与碘反应，故选苯或四氯化碳有机溶剂做萃取剂。
24.研究大气中SO2的转化具有重要意义。
（1）二氧化硫－空气质子交换膜燃料电池是利用空气将大气中所含SO2氧化成SO42－，其装置示意图如下：
①质子（H＋）的流动方向为_____________（填“从A到B”或“从B到A”）。
②负极的电极反应式为_____________。
（2）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下：
①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3－，反应的离子方程式是_____________。
②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是
_____________。
【答案】 (1). 从A到B (2). SO2－2e－＋2H2O＝SO42－＋4H＋ (3). H2O＋2SO2＋CO32
－＝2HSO
3－＋CO
2
↑ (4). NaOH［多写Ca（OH）2不扣分］
【解析】
【分析】
（1）①原电池中阳离子移向正极，依据二氧化硫、氧气发生反应判断电极，判断质子移动方向；
②二氧化硫在负极失去电子发生氧化反应；
（2）①碳酸钠溶液中通入过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳；
②过量的氢氧化钙与亚硫酸氢钠反应，亚硫酸钙和氢氧化钠，二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应，同时有氢氧化钙吸收二氧化硫．
【详解】（1）①二氧化硫发生氧化反应，氧气发生还原反应，二氧化硫为负极，氧气为正极，原电池中阳离子移向正极，质子移动方向为：从A到B；
②二氧化硫在负极失去电子发生氧化反应，电极反应式为：SO2-2e－+2H2O═SO42－+4H＋；（2）①碳酸钠溶液中通入过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，离子方程式：H2O+2SO2+CO32－═2HSO3－+CO2；
②过量的氢氧化钙与亚硫酸氢钠反应，亚硫酸钙和氢氧化钠，二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应，同时有氢氧化钙吸收二氧化硫，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是：NaOH［多写Ca（OH）2不扣分］
25.实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料：①K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液：②具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
（1）制备K2FeO4（夹持装置略）
①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2＋）。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂________________。
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3C12＋2Fe（OH）3＋10KOH＝2K2FeO4＋6KCl ＋8H2O，另外还有________________。
（2）探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：
方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶方案Ⅱ
液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。
Ⅰ. 由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有________________离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用离子方程式表示）。
Ⅱ. 方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是________________。
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________________FeO（填“>”或“<”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是________________。
【答案】(1). 2KMnO4＋16HCl＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O (2).
(3). Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O (4). Fe3＋ (5).
4FeO42－＋20H＋＝4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O (6). 排除ClO－的干扰 (7). ＞ (8). 溶液的酸碱性不同
【解析】
【分析】
（1）①A为氯气发生装置，由高锰酸钾和浓盐酸反应制取得到Cl2，MnO4－被还原为Mn2＋，Cl－被氧化为Cl2，写出反应的方程式；
②装置B为除杂装置，浓盐酸会挥发产生HCl，使得产生的Cl2中混有HCl，要除去HCl，可将混合气体通过饱和食盐水；
③C中得到紫色固体和溶液，紫色的溶液为K2FeO4，碱性条件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，还存在Cl2和KOH反应；
（2）①i．方案I中加入KSCN溶液至过量，溶液呈红色，说明反应产生Fe3＋，不能判断一定K2FeO4将Cl－氧化，但K2FeO4在碱性溶液中稳定，酸性溶液中快速产生O2，自身转化为Fe3
＋；
ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－，使用KOH溶液溶出K2FeO4晶体，使K2FeO4稳定析出，并除去ClO－离子，防止酸性条件下ClO－和Cl－反应产生Cl2干扰实验；
②Fe（OH）3在碱性条件下被Cl2氧化为FeO42－，可以说明Cl2的氧化性大于FeO42－，而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42－的氧化性强弱关系相反，方案Ⅱ是FeO42－在酸性条件下氧化Cl－生成Cl2，两种反应体系所处酸碱性介质不一样；
【详解】（1）①A为氯气发生装置，由高锰酸钾和浓盐酸反应制取得到Cl2，MnO4－被还原为Mn2＋，Cl－被氧化为Cl2，所以反应的方程式为：2MnO4－+10Cl－+16H＋═5Cl2↑+2Mn2＋+8H2O；②装置B为除杂装置，反应使用浓盐酸，浓盐酸会挥发产生HCl，使得产生的Cl2中混有HCl，需要除去HCl，可将混合气体通过饱和食盐水达到除杂的目的，所以装置B应为：
③C中得到紫色固体和溶液，紫色的为K2FeO4，在碱性条件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，还存在反应为Cl2和KOH反应，所以还发生的反应方程式为：Cl2+2KOH═KCl+KClO+H2O；（2）①i．方案I中加入KSCN溶液至过量，溶液呈红色，说明反应产生Fe3＋，但该离子的产生不能判断一定K2FeO4将Cl－氧化，注意K2FeO4在碱性溶液中稳定，酸性溶液中快速产生O2，自身转化为Fe3＋，发生反应为：Fe3＋；4FeO42－+20H＋═4Fe3＋+3O2↑+10H2O；
ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－，使用KOH溶液溶出K2FeO4晶体，可以使K2FeO4稳定析出，同时考虑到K2FeO4表面可能吸附ClO－，ClO－在酸性条件下可与Cl－反应生成Cl2，从而干扰实验，所以用KOH溶液洗涤的目的是：使K2FeO4稳定溶出，并把K2FeO4表面吸附的ClO －除尽，防止ClO－与Cl－在酸性条件下反应产生Cl
，避免ClO－干扰实验；
2
②Fe（OH）3在碱性条件下被Cl2氧化为FeO42－，可以说明Cl2的氧化性大于FeO42－，而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42－的氧化性强弱关系相反，方案Ⅱ是FeO42－在酸性条件下氧化Cl－生成Cl2，两种反应体系所处酸碱性介质不一样，溶液酸碱性会影响粒子氧化性的强弱；
高一化学期末试题(附答案)
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C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO 3、Mg(OH) 2 ] 6.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 7．下列物质中，不属于合金的是( ) A．青铜 B．高碳钢 C．水银 D．黄铜 8．下列物质中，熔点最低的是( ) A．钠 B．钨 C．铁 D．钠钾合金 9．下列说法不存在因果关系的是( ) A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中 B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱 C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色 D．FeSO 4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO 4 具有还原性 10．下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A．氧化钙可用作干燥剂 B．Al 2O 3 可用作耐火材料 C．Fe 2O 3 可用红色油漆和涂料 D．Na 2O 2 、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱 11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( ) A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性，胶体带有电荷 C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律 12．下列离子方程式书写正确的是( ) A．把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+ B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH—+HCO 3—=CO 2 ↑+H 2 O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— 13．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+ C．苹果汁含有OH－ D．苹果汁含有Na+ 14．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )
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2019 高一上册化学期末考试题一位教育大家曾经说过，考试是测试学生在学习中是否学到真正重要和有用的知识的必要途径，下面介绍的是高一上册化学期末考试题，供同学们学习参考! 选择题( 每小题只有一个选项符合题意，1-10 小题每题1 分，11-25 小题每题2 分，共40 分) 1. 纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是 A. 能全部透过半透膜 B. 有丁达尔效应 C. 所得液体一定能导电 D. 所得物质一定为悬浊液或乳浊液 2. 科学家已发现一种新型氢分子H3,在相同条件下，等质量 的H3和H2具有相同的 A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量 3. 下列反应中，水作还原剂的是 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.3NO2+H2O=2HNO3+NO D.F2+2H2O=4HF+O2 4. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的0原子数为NA B. 1mol/L 的CaCl2 溶液中含有的Cl- 为2NA C. 2.4g镁变成Mg2+寸失去的电子数目为0.2NA D. 标准状况下，2g 氢气所含原子数目为NA
5. 青花瓷让人赏心悦目，但其中所用的颜料一直是个迷，近 年来科学家才得知大多数为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡 （BaCu Si2Ox ，铜的化合价为+2），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是 A. 可用氧化物的形式表示为BaO CuO2SiO2 B. 易溶于强酸和强碱 C. 性质稳定，不易脱色 D. x=6 6?将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的试管中，不可能观察到的现象是 A. 钠熔成小球并在液面上到处游动 B. 有气体产物生成 C. 溶液中有红色金属析出 D. 生成蓝色沉淀 7. 某同学在家中进行化学实验，按照图1 连接好线路发现灯泡不亮，按照图2 连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. NaCl 是非电解质 B. NaCl 溶液是电解质 C. NaCl 溶液中水电离出大量的离子 D. NaCl 在水中电离出可以自由移动的离子
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C . NaCl是电解质故NaCl晶体能导电 D . 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 5. （3分） (2019高一上·杭州期中) 向30mL 1mol?L﹣1盐酸中加入20mL 1mol?L﹣1 的 AgNO3溶液，充分反应后，溶液中 H+ 物质的量浓度为（设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和）（） A . 0.2mol?L﹣1 B . 1mol?L﹣1 C . 0.5mol?L﹣1 D . 0.6mol?L﹣1 6. （3分） (2019高三上·拜泉月考) 下列实验过程可以达到实验目的的是（） A . A B . B C . C D . D 7. （3分） (2016高一下·临川期中) 下列物质中，不属于合金的是（） A . 硬铝
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7．下列分离或提纯物质的方法正确的是() A．用蒸馏的方法制取蒸馏水 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质 8．下列叙述正确的是（） A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 B．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．物质的量就是物质的质量 D．物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量 9．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（） A.气体的分子大小不同 B.气体的物质的量不同 C.气体的性质不同 D.气体的分子间距离不同 10．下列气体所含原子数最多的是 A．7g CO B．14g N2C．7.5g C2H6D．24g O2 11．标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl ，下列关系正确的是 A．体积大小：④>③>②>①B．原子数目：③>①>④>② C．密度大小：④>②>③>①D．质量大小：④>③>②>① 12．下列说法正确的是（） A．1 molH2约含有6.02×1023个微粒B．1 molH2SO4的质量等于98 g/mol C．Na的摩尔质量等于23 D．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N A 13．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A B．1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A C．通常状况下，16g O3气体所含氧原子数N A D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A 14．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17g氨气所含电子数目为10N A B．2g氢气所含原子数目为N A C．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 D．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A 15．与50 mL 0.1 mol━1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A．50mL 0.2mol·L━1的NaCl 溶液B．100mL 0.1mol·L━1的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol·L━1的Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol·L━1的Na2CO3溶液
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浙江省高一化学期末模拟测试卷
浙江省高一化学期末模拟测试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共60分) 1. （3分） (2018高二上·佛山月考) 能使用酒精灯直接加热的器皿是（） A . 试管 B . 试剂瓶 C . 量筒 D . 容量瓶 2. （3分） (2018高一上·招远月考) 下列关于金属钠的叙述中，正确的是（） A . 钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样 B . 钠能与CuSO4溶液发生置换反应生成Cu C . 将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质 D . Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生 3. （3分）下列物质属于纯净物的是（） A . 稀盐酸 B . 液氯 C . 空气 D . 氨水 4. （3分）(2018·江苏模拟) 下列图示与对应的叙述相符合的是（）
A . 图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B . 图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C . 图丙表示0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸时溶液pH的变化 D . 图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况 5. （3分） (2018高一上·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（） A . 44g N2O含有的N原子数目为NA B . 常温常压下，22.4 L N2含有的分子数目为NA C . 1mol Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为2NA D . 1L 1mol·L－1 K2CO3溶液中含有的 K+ 数目为NA 6. （3分） (2020高二上·新乡期末) 下列实验现象与结论不一致的是（） 选项实验操作实验现象结论 A等体积等浓度的HA和HB两种酸 分别与足量的锌反应用排水法 收集气体HA放出氢气的反应速率更 快 酸性：HB 高一下学期化学期末考试试题分析 由查字典化学网为您提供的高一下学期化学期末考试 试题分析，希望您阅读愉快! 1、试题评价：本次试卷以人教版必修一为考试范围，内容涵盖本册教材全部内容。主要内容有物质的量的计算，离子反应，氧化还原反应，常见金属及其化合物，常见非金属及其化合物。着重考查学生对高中阶段所学的化学基础知识和基本技能的掌握情况以及运用基础知识解决一些简单化学 问题的能力。试题紧扣教材，知识点全、细、覆盖面广，重点突出。试卷从内容到形式比较新颖，体现了化学学科与生活实际、社会发展的密切联系，体现课改精神，对教学具有很好的导向作用。 2. 试卷结构： 试卷满分为100分。115为选择题，每小题3 分，共45分。非选择题有7道，共55分。其中1621为填空题形式，包括填空、推断、实验探究等，第22题为计算题。试题所覆盖的知识面广，没有偏题，怪题和过难的题，但考得比较活，题量、题型和试题的难度及深度都符合新课程标准。 二、学生答题情况分析： 随机抽取100份试题，统计如下： (一)总分 最高分 最低分 及格率% 优秀率% 平均分 91 34 56% 10.7% 62.71 (二)选择题各小题统计题号 错误率% 难度 错误分析(人次) 选A 选B 选C 选D 1 27% 73% 正确 2 6 19 2 4% 96% 1 3 正确3 1% 99% 1 正确4 47% 53% 28 19 正确5 25% 75% 19 正确6 6 33% 67% 正确1 9 23 7 41% 59% 11 正确20 10 8 15% 85% 4 7 正确 4 9 47% 53% 正确 16 1 30 10 28% 72% 正确 本文导航1、首页2、高一下学期化学期末考试试题分析-2 20 1 7 11 12% 88% 5 高中化学必修一二练习题 （一）化学必修一1、2章（1~14题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（） A、CuCl2 B、cuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（） A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（） A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是（） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质 上海高一年级期末考试 化学试卷 （考试时间60分钟，满分100分） 本卷用相对原子质量：H-1 O-16 S-32Fe-65 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共40分) 1．属于电解质的是 A．盐酸B．食盐C．铜D．酒精2．强、弱电解质的本质区别在于 A．能否全部电离B．能否导电 C．能否溶于水D．导电能力强弱 3．配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时，不需要的仪器是 A．滴管B．烧杯C．电子天平D．量筒 4．电离方程式书写正确的是 A．H 2O+H2O H3O++OH－B．NH3·H2O→NH4++ OH－ C．H 2SO42H++ SO42－D．NaOH→Na++ O2－+ H+ 5．某酸性溶液中，一定不可能大量存在 A．Cl－B．CO32－C．Ba2+D．NH4+ 6．判断溶液一定为中性的依据是 A．c(OH－)=1×10－7 mol/L B．c(H+)=1×10－7 mol/L C．c(OH－)=c(H+)D．pH=7 7．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生 A．中和反应B．水解反应C．分解反应D．氧化还原反应8．配制FeCl3溶液，可将FeCl3固体溶解在 A．稀盐酸B．蒸馏水C．稀硫酸D．食盐水 9．与氮元素有关的化学用语正确的是 A．氮分子的结构式：∶N≡N∶B．氮分子的电子式： C．氮原子的电子式：D．氮原子结构示意图： 10．室温时pH=2的溶液是 A．0.02mol/L盐酸B．0.01mol/LNaOH溶液 C．0.01mol/L醋酸D．0.005mol/L硫酸 11．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则A．一定存在SO42－B．一定存在Ag+ C．可能存在SO42－D．一定不存在SO42－ 广东省2021年高一化学期末模拟测试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共60分) 1. （3分） (2019高一上·友好期中) 如图所示，下列实验操作与方法正确的是（） A . 检查容量瓶是否漏水的方法 B . 滴加液体 C . 给溶液加热 D . 过滤 2. （3分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 关于氧化物Na2O2和Na2O，它们说法正确的是（） A . 阴阳离子个数比均为1：2 B . 都是金属钠与氧气加热反应制得 C . 与水反应产物相同 D . Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物不同 3. （3分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 现有化学药品：锌、稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰、纯碱。能与锌、纯碱保存在同一药橱中的是（） A . 稀硝酸、浓硫酸、盐酸 B . 生石灰、稀硝酸 C . 苛性钠、生石灰 D . 稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰 4. （3分） (2018高二上·北京期中) 下列溶液中导电性最强的是（） A . 1L0.1mol／L醋酸 B . 0.1L 0.1mol／L H2SO4溶液 C . 0.5L 0.1mol／L盐酸 D . 2L 0.1mol／L H2SO3溶液 5. （3分） (2018高一上·双峰月考) 下列关于物质的量浓度表述正确的是（） A . 0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol·L-1 B . 当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1 ，只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1 C . 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 D . 10℃时，100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1 6. （3分） (2020高二上·新乡期末) 下列实验现象与结论不一致的是（） 高一下期末化学考试质量分析 一、试卷分析 本次考试考查的是必修二四个专题全部内容，共分21题，包括16题单项选择（占48分）、3道填空题（占28分）、2道实验题（占24分）、1道计算题（占6分），最高分95分，90分以上8人，80分以上32人。个别题目结合今年高考题型，覆盖面广，综合性强，分值合理，难易适中，区分度明显，侧重基础知识和基本实验能力的考查，特别注重探究性学习的考查，绝大多数老师反映本试题质量较高。 二、答题情况 卷面的结果看出学生中普遍存在的基础知识掌握不够扎实、思维不严谨表达能力差、知识网络性不够、动手能力差、缺乏规范意识等问题。 第17题关于化学方程式的书写。（1）学生较多将烷烃的通式写为烃的通式导致书写错误，（2）聚丙烯没有将取代基写在主链的一侧，（3）二氧化硫的还原性的方程式有同学写作氧化性的方程式。 第18题为基础题，考察的必修二第一章的知识点，通过对元素性质的描述来判定元素的种类以及元素的相关性质，进行比较。1、失分点在学生书写不规范， 对于元素所在主族的描述不清晰。2、对于方程式NaOH+CO 2==NaHCO 3 方程式的运 用不熟练。 19题化学方程式共10分，考试考察点在有机物官能团之间的相互转化以及有机化学方程式的书写，主要存在的问题有： （1）反应类型的判别不清 （2）关于有机方程式的书写,条件不明确，读题不清 （3）方程式的反应方式不明确。 第20题实验设计题，单一变量法的应用。 第21题主要存在：化学专用名词出现错别字，关于氯气的实验室制法连续三年都有涉及，但是个别同学还是出现了低级错误。 三、反映问题 答题情况所反映的问题是： 高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷（选择题 60分） 一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须 要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液 高一化学期末考试模拟试卷（三） 班级学号姓名 1、广州将于2010年承办第16届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有 ①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电、以减少火力发电带来 的二氧化硫和二氧化碳排放问题。②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料。③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放。④发展低碳经济、循环经济、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统。⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾。 A、①②③④ B、①②⑤ C、①②④⑤ D、③④⑤ 2、煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，某企业利用“煤 粉加压气化制备合成气新技术”，让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总含量≧90%），把煤“吃干榨尽”。下列说法正确的是①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化②煤粉加压气化制备合成气涉及化学变化但没有物理变化③该技术实现了煤的清洁利用④该技术实现了煤的高效利用 A、①③ B、①④ C、①③④ D、②③④ 3、2008年夏季奥运会即将在北京进行，下列有关说法中，不合理的是 A．奥运吉祥物福娃的面料（羊毛），它的主要成分是蛋白质 B．祥云火炬的燃料为丙烷，它的燃烧产物对环境不会产生任何影响 C．奥运会使用锂电池公交车符合绿色奥运的指导思想 D．国家游泳中心使用的膜材料（聚四氟乙烯-乙烯共聚物）是一种合成高分子化合物 4、下列5种烃：①2-甲基丁烷②2，2-二甲基丙烷③正戊烷④丙烷⑤正丁烷。按它们的 沸点有高到低的顺序排列正确的是 A、①②③④⑤ B、②③⑤④① C、④⑤②①③ D、③①②⑤④ 5、关于苯乙烯（）的下列叙述中正确的是 A、苯乙烯不可能使溴的四氯化碳溶液褪色 B、苯乙烯不可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、8个碳原子不可能都在同一平面上 D、等质量的苯乙烯和乙炔分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量相等 6、下列对糖类的叙述正确的是 A、含有C、H、O三种元素的有机物叫糖类 B、糖类物质均能与银氨溶液在加热时发生反应生成银镜 C、糖类物质都有甜味 D、糖类是多羟基醛或多羟基酮以及能水解生成多羟基醛或多羟基酮的物质 7、甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应是： (CH3)2C==O+HCN (CH3)2C(OH)CN (CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4 CH2==C(CH3)COOCH3+NH4HSO4 高一化学第一学期期末考试分析及反思 学习这份化学试卷，不难发现本次考试主要侧重基础，在化学基础知识、基本技能的试题分值仍然较大，但出题方式上有些变化，体现了以提高学生科学素养为宗旨的课程理念，同时也考查了化学教师的专业素质和教学基本功，对我们今后的教学具有很好的导向作用。 考试中存在的问题分析： 1、学生学习化学兴趣不够浓厚，对基本概念、基本公式的掌握不牢固。 2、对学生学习过程中的活动重视不够，对有关实验内容中的操作要领不了解。在平时教学中的养成训练不够，教师总舍不得把课堂上的时间让给学生，让他们进行审题、计算、实验操作、文字表达等方面的基本技能训练。在今后的教学中，能让学生说的、做的，我一定不再代替，多给学生表达表演的机会，让学生不仅做到想说、敢说，还要会说、善说，不仅想做、敢做，还要会做、善做，把基本技能的训练落到实处。 3、化学思维方法的培养做得不到位，学生分析问题、解决问题的能力有所欠缺。 4、基础的薄弱直接影响综合运用知识的能力，不能灵活运用数学手段解决化学问题。在今后的教学中应有针对性训练，切实把方法的训练和能力的培养，作为重要的教学内容重视起来。 今后的教学措施： 1、降低难度，侧重基础，增强学生学习化学的兴趣，尤其是对书中的试题进行认真的研究。重视对教材给出的例题、习题的研究，并能适当拓展延伸。细化教材知识点，强化观察、表述能力培养。让学生用自己的语言表述知识的内容，运用文字、图表阐述知识所表达的化学现象和事实，用实验、实例认识和领会知识的应用，切实夯实基础。 2、注重学习，不断更新教育理念，新课程实施的新要求，促使教师要不断学习，要接受新的教育思想，注重学生的复习活动，注重与生活实际的联系，真正落实学生的主体性，真正让学生主动去梳理知识、剖析错误、寻找适合自己更好的复习方法。 3、要重视集体备课，复习课密度大、内容多，要真正提高课堂教学的效益，切不可以为是旧知识便泛泛而谈。多做综合题，加强综合思维。 高一第一学期化学期末考试试卷 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I 卷（选择题，共48分） 一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A ．950mL ，11.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117.0g D ．任意规格，111.2g 3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤， 可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②① 4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A ． B ． C ． D ． A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是（ ） A ．铜与热的浓硫酸：Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4+ ＋ OH -= NH 3·H 2O C ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝2Fe 3＋ ＋2H 2O ＋NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（ ） A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆 玛瑙 光导纤维 太阳能电池板 水晶 虎山中学高一化学第一学期期末考试卷（2017、1） 考试时间为90分钟，满分100分第I卷（选择题 45分） 班级：座号：姓名：成绩： 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl: Ca:40 一、单项选择题（本题共15小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共45分） 1．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，不能等混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 2．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，含有的分子数为N A B．常温常压下，Na2CO3含有的Na+离子数为N A C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为 D．物质的量浓度为·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A 3．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1~100nm之间B．胶体粒子带电荷 C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动 4．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42-、NO3 C．Na+、K+、Cl、NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl 5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH＋H+＝H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+= Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2 6．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（） A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．3︰2 7．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应 8.“神州号”载人航天器内，宇航员乘坐的轨道舱和返回舱都是密封的，为了保证宇航员在呼吸过程中氧气的适当比例，需要在航天舱内放入（） A. Na2O2 B. Na2CO3 C. NaOH D. 氧气瓶 9．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al （） A．③④B．②③④C．①③④D．全部 10、称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比（） A、1︰2 B、1︰3 C、2︰3 D、1︰1 11．关于合金性质的说法中，错误的是（） 福州市高一化学期末模拟测试卷C卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共22题；共44分) 1. （2分） (2018高一下·泰州期末) 化学学科需要值助化学语言来描述。下列化学用语正确的是（） A . CCl4分子的比例模型： B . NH4I的电子式： C . S2-的结构示意图： D . 乙醇的结构简式：C2H6O 2. （2分）在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有NO。当加入硝酸10 mL时，剩余金属1.8 g，生成气体0.224 L；再增加硝酸10mL时，剩余金属0.96 g，又有0.224 L气体生成；继续增加硝酸10 mL时，金属全部溶解，又有0.224L气体生成（以上体积均换算为标准状况下）。下列说法不正确的是（） A . 所加入硝酸的浓度是4 mol/L B . 加入硝酸10 mL时，剩余金属为铁和铜 C . 共加入硝酸20 mL时，剩余金属只有铜 D . 如果在金属混合物中共加入硝酸40 mL时，生成的NO仍是0.672 L（标准状况） 3. （2分） (2019高一下·双鸭山期末) 目前工业上冶炼铝通常采用的方法是（） A . CO或H2还原法 B . 铝热反应法 C . 电解法 D . 热分解法 4. （2分）向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L─1的盐酸，测得溶液中Cl─、HCO3─的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n1=3:2，则下列说法中正确的是（） A . Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同 B . 该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3 C . b点的数值为0.6 D . b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol 5. （2分）将等体积的SO2和Cl2充分混合，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是（） A . 溶液快速褪色 B . 溶液缓慢褪色 C . 生成白色沉淀 D . 生成浅黄色沉淀 6. （2分） (2016高三上·重庆期中) 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各物质中，不满足如图转化关系的是（） 甲乙丙戊 ①SiO2NaOH Na2SiO3CO2 ②Fe H2O Fe2O3H2 北京市房山区2019-2020学年度高一上学期期末检测试卷 化学试题 1.纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验,让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（） A B C D 银器用除锈剂除锈变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.银器表面的锈蚀物大多数为氧化银、氯化银、硫化银等,除此外还常会有银合金里所含铜元素的腐蚀产物,对于锈层含较多铜元素锈蚀产物的,可以考虑使用甲酸溶液,甲酸能有效地除去铜元素锈蚀产物,而对银不起作用,对于银器表面变色较深、锈层较厚重的,要考虑用电化学还原的方法处理,以上过程涉及了化学变化,A项正确； B.变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状,未涉及化学变化,B项错误； C.古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上,等画完全浸透进水,再用毛巾蘸干画上的水分,如此进行多次,直到毛巾中挤出的水由浑浊变得澄清透明为止,未涉及化学变化,C项错误； D.木器表面擦拭烫蜡利用了蜂蜡熔点很低的性质,可以用吹风机对固体蜂蜡吹一会,蜂蜡会有稍微软化,此时把软化的蜂蜡大致涂到木头上,再用吹风机的热风吹涂好蜂蜡的木器,使蜂蜡融化并完全覆盖木器,然后用棉布把多余的蜂蜡擦掉,再用热风吹使蜂蜡更好地渗入木头当中,该过程未涉及化学变化,D项错误； 2.下列物质中,属于电解质的是 A. Cu B. K2SO4 C. MgCl2溶液 D. NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【分析】 水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质. 【详解】A. Cu为金属单质,能导电,但不是电解质,也不是非电解质,A项错误； B. K2SO4属于盐,水溶液或状态下能导电,属于电解质,B项正确； C. MgCl2溶液属于混合物,不是电解质,C项错误； D. NaOH溶液属于混合物,不是电解质,D项错误； 答案选B。 【点睛】水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质,水溶液和熔融状态下不能导电的化合物为非电解质。判断物质是否是电解质时,严格按照定义判断。 3.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是 A. KCl溶液 B. 蔗糖溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【分析】 能观察到丁达尔效应的分散系为胶体。 【详解】KCl溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均为溶液,不能观察到丁达尔效应。Fe(OH)3胶体属于胶体,因而具有丁达尔效应。 答案选C。 4.下列关于物质分类的叙述中,不正确 ．．．的是 A. 硝酸属于酸 B. 液氯属于纯净物 C. 碳酸钠属于碱 D. 二氧化硫属于氧化物 【答案】C高一下学期化学期末考试试题分析
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