2019年中考化学复习计划【最新版】

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2019年中考化学复习计划【最新版】

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一、复习规划复习规划一般是三段式复习法。即:

第一阶段是章节复习。按照教材编写的章节顺序,根据各章节内容划分不同的小单元进行复习。这一阶段要于4月20日左右结束,时间约8-9个周。

第二阶段是专题复习。按照教材编写的知识体系,设计不同的知识专题,根据不同的知识专题进行复习。这一阶段要于5月20日左右结束,时间约5-6个周。

第三阶段是模拟测试。按照中考试题格式及标准,设计中考模拟试题,进行中考模拟训练。这一分阶段要于6月5日前结束,时间约2周。

二、复习策略

⑴章节复习——依据教材进行纵向复习。

这是基础复习阶段,是中考复习的基础环节,决定着能否大面积提高教学质量。章节复习要按照有利于基础知识的理解,有利大面积提高教学质量的原则,降低教学重心,面向全体学生,全面复习基础知识,通过章节复习要达到记忆准确、理解透彻、应用灵活的作用。其指导思想是:基础、全面、系统、扎实。

①基础。即立足基础。一是立足教材,要依据教材章节从前到后的顺序进行复习,展现知识由易到难的递进过程,让学生在重温知识的认知历程中,进一步感悟知识的形成过程,进一步理解知识的内涵及外延,使学生的认识在新的循环中进一步提高辩析和应用能力。二是立足大纲,要依据大纲的基本要求,以80%以上学生能够掌握为标准,

针对各知识点设计对应的复习或训练内容,不要盲目拨高或设计较难的试题,以免影响学生复习积极性。

②全面。即全面覆盖。一是广度上,不仅要把教材中每个知识点找准找全,不遗漏任何知识点,而且还要关注知识点的前后的联系,以及在实际应用中的呈现方式和考查角度,进行全面细致的变式训练;二是深度上,要认真分析大纲和考试说明,明确各知识点考查的基本要求,另外,还要对照中考试题,分析各知识点的实际考查水平,适应挖掘或拓展知识内涵,依据基本要求和中考实际设计相应的复习深度。

③系统。即建立体系。一是要建立知识体系,对单元知识点要进行归纳、梳理,找清相互之间的联系,与本单元相关的知识点,可以打破教材章节,不断融合、对比,使学生形成较好完善的知识体系;二是要形成方法体系,知识点的考查是通过习题呈现的,在知识梳理或习题训练中,要不断抽取知识规律及解题方法,让学生掌握建构知识的方法,掌握知识存在的规律,掌握解决问题的思路或方法,形成较为完整知识及方法体系。

④扎实。即抓好落实。一是抓知识落实,对基础知识不仅要记忆准确,理解透彻,准确把握内涵和外延,而且还要能熟练地进行辩析或应用;二是抓训练落实,要加强知识的对应性或变式性训练,通过训练使学生多角度理解知识,多角度掌握考查方式,熟练掌握解题思路或方法,提高分析和解决实际问题的能力。

⑵专题复习——依据知识点进行横向复习

这是综合复习阶段,是中考复习的关键环节,决定着能否大幅度提高教学质量。专题复习要按照有利于巩固基础,有利于提高综合能

力的原则,加强知识之间的联系与对比,加强知识的融合与应用,提高学生综合辩析和实际应用的能力。其指导思想是:巩固、完善、综合、提高。

①巩固。即巩固基础。专题是对教材知识进行横向归类形成的,在知识归类的过程中,仍要涉及到各个知识点,对各知识点的理解程度必然会影响知识关系的认识,影响专题复习的效果,因此,要通过设计知识点的辩析与对比性,促进学生进一步理解基础知识。

②完善。即完善体系。一是梳理关系,专题即一类知识,是从教材整体的角度把关联知识进行汇总,前搭后联形成的某一知识体系,知识分布较广,关系不明确,其归类过程也不是知识的简单罗列,而是知识的重新组合,不仅有明确的归类标准或归类依据,而且还有明确组合关系,因此,要通过知识的组合,使学生进一步认识知识的组织标准和组织关系,使之形成即有具体内容,又有组合关系的专题网络。另外,各个专题不是独立的,各专题之间也存在一定融合,在梳理专题知识的过程中,不仅要加强专题内知识的完善,而且还要加强专题之间知识的联系,使整个教材知识能形成较为系统的知识网络。二是完善理解,在第一轮复习中,知识点联系面较小,知识内涵挖掘不充分,知识理解还停留在表面上,因此,要在原有基础上,进一步拓展、延伸知识内涵,将知识点融入专题知识的大背景中,让学生在新的角度或高度上,进一步感悟知识的内涵和外延,提高对知识的把握程度。

知识点的联系已有涉及,但涉及面较小,深度不够,因此,要在原有基础上,适当掌握知识点之间区别与联系,提高学生综合辩析的能力。专题复习尤其注重知识的横向联系,

③综合。即综合应用。一是知识综合,章节复习完成了知识点的理解,但相关知识之间的联系不足,知识综合程度不够,知识辩析能力相对薄弱,因此,要在加强相近知识的辩析的基础上,加强知识间的联系与对比,提高知识的跨度和综合性,提高学生的综合辩析能力。二是训练综合,专题训练中,要适当减少知识点的对应训练,逐步加强知识间的融合,或专题内的综合,或专题间的综合,提高学生综合分析的能力

④提高。即提高能力。专题复习的关键是提高学生的综合应用能力。知识理解仅仅是停留在认识上,只有通过具体实践才能转化为能力。因此,一是必须加强应用性的训练,通过训练提高学生分析和解决综合问题的能力;二是加强

解题方法或规律的指导,使学生掌握一类问题的解题思路和方法,形成解决一类问题的思维模式,进而提高学生类比、迁移的能力。

⑶模拟测试——依据考题进行综合复

模拟即进行定时、定量、规范的模拟训练,通过模拟测试有利于学生规范考试习惯,掌握正确的答题程序,有利于促进学生查缺补漏,反思基础知识,有利于强化解题规律或技巧,提高综合应用能力,有利于调节情绪,提高应考心理。其的指导思想是:指导、回扣、强化、调节。

指导,即指导学生纠正不良的答题习惯,掌握正确的答题程序和答题技巧等;回扣,即反思知识,使学生进一步巩固基础知识,回顾教材,回顾知识点、回顾解题方法等;强化,即通过训练强化重点,对重点题型分析归类,强化解题规律,便于考试中迅速提取;调节,

即调节学生的迎考心理情绪,提高信心和斗志,使学生的知识、能力、情感、身体状况都处于最佳状态。

三、复习方式

⑴知识梳理课

章节复习:

按照“以测导学、以测定教”的原则,章节复习可采取“基础诊断——典型分析——强化训练——知识建构”的程序进行。即:根据知识点设计对应性检测题,检查学生对知识点的掌握程度,然后根据典型问题或重点内容,设计典型例题,进行分析指导,讲知识,讲方法,矫正认识误区,促进学生进一步理解知识,掌握解决问题的思路或方法,通过强化训练加以巩固,在学生熟练掌握各知识点的基础上,进行知识梳理,建构知识体系及方法,使学生进一步理解知识之间的内在联系知识建构过程可以放在第二个环节,形成宏观知识框架。

专题复习:

照“体系带点、联系找疑”的策略。专题复习可采取“体系构建——典型辩析——应用训练”的程序进行。即:找出本专题的知识内容,构建知识体系,针对关联内容进行对比辩析,明确内涵与外延,明确区别与联系,然后通过训练,提高学生辩析和应用能力。

⑵习题课

习题课的功能主要是矫正和强化,即矫正学生的认识偏差,进一步强化知识的重难点,而矫正的内容来源于学生的学习与习题训练之中,因此,习题课设计的前提是信息的搜集,即搜集学生对重难点的把握程度,搜集学生训练中的错题,针对搜集的信息设计讲、练的内容。搜集信息的渠道即可以是课上,也可以是课下,即可以是学生的

作业,也可以是课堂的交流等。其课堂教学的基本程序是:搜集信息——典型解析——诊断训练。即:找出学生存在的问题,针对问题进行重点讲解,从矫正知识入手,分析解题思路和方法,总结解题规律,然后针对讲解内容设计诊断性训练,反馈学生掌握情况,巩固解题方法或规律。

四、教学要求

⑴降低教学重心

⑵降低教学难度

从《中考说明》看,中考试题的易、中、难比例为7:2:1,即使在实际命题中也不会超过6:3:1,基础性试题一般要在65%左右(及格率XX年为65.04%,XX年为65%,XX年为64.72%,XX年75.34%。从及格率来看,试题难度基本稳定,而且XX年呈现降低的趋势。从新课标要求看,新课程的教学要求已经降低,不再追求知识的难度。XX 年中考是新旧课程同时考试,必然要关注新课标,为了使中下游学生能充满自信地进入高中学习,为了使他们继续学习有较好的知识基础,中考试题也会关注中下游学生的学习水平,必然会降低难度,关注基础性。因此,在教学中要抓好教材,抓知识点的理解及对应训练。

⑶关注实际应用

从新课程要求看,新课程编写的理念是“从生活走进化学,从化学走向社会”,根据新课程理念,近几年的中考试题特别注重考查学生适应现代生活及未来社会所必需的基础内容,以学生的生活实际为切入点,从应用入手,紧密联系社会生活实际,以日常生活和社会建设所用到的化学知识为背景,融入社会生活中的实际问题,让考生在熟悉的生活情景中,运用最基础的化学知识解决生活中的一些实际问

题。从中考考查方向看,尤其注重应用能力的考查,体现学以致用的教学思想;从中考功能看,中考具有选拔的功能,必然要设置有一定区分度的试题,具有中等区分度和较高区分度的试题约占30%左右。从试题呈现方式看,这些试题多数设置了应用的实际情境,在实际情境中提出问题,考查综合辩析或实际应用能力。因此,在关注知识理解的基础上,要加强与现实生活、社会与科技的联系,提高学生分析和解决实际问题的能力。

⑷关注信息搜集

信息搜集与处理能力是学生学习关键,注重学生信息搜集与处理能力考查,是教育部在初中毕业与升学考试改革中提出的明确要求,因此中考会加大这种内容的考查。从新课程要求看,化学课程以提高学生的科学素养为主旨,信息搜集与处理能力是学生科学素质的重要组成部分,新课程尤其加强了这部分内容的设置。从近几年的中考试题看,逐步加大了信息题比例,每年约占30%左右,突出考查了学生搜集信息、处理信息及方法迁移的能力。这种试题不仅考查学生准确地搜集有用信息,抽取所学知识的规律和方法,而且还要将学习到的化学知识灵活应用到实际问题之中。

⑸关注实验探究

化学是一门以实验为基础的学科,通过实验教学培养学生的创新精神和实践能力,特别是科学探究的能力是新课程标准提出的重要内容,加强实验探究能力考查,这是新课程发展的一大趋势。从近几年的中考试题看,试题不仅加大了考查的分值比例,每年约占30%左右,而且还展现了科学探究的过程,呈现了科学探究过程的多种要素,如:实验假设、实验方案设计、实验方案评价、实验仪器选择、实验数据

的分析与处理等,而且将实验融入社会热点、生产生活的背景之中,通过创设实验探究的情境,激发学生探究的兴趣,引发学生思考,提高了学生解决实际问题的能力。

⑹关注计算

把化学计算的过程融入科学探究的过程之中,层层设置递进性的系列的问题,并将计算过程作为科学探要素中搜集数据、分析与结论的环节来对待,增强了试题的思维力度,全面考查了学生对信息的搜集、数据的观察与的分析,特别是将图表、图示结合,即考查了学生的分析、理解和表达能力,又考查了学生的读图能力,这是近几年来中考试题的发展方向。

⑺加强教学研究

教学研究不外乎三个方面,一是教的研究,针对知识梳理课和习题课两个课型,研究课堂教学的方式,研究如何才能提高课堂复习的效果;二是学的研究,研究如何提高学习兴趣,如何提高复习效率,学生的复习方式如何?针对知识不再具有新鲜感的情况下,研究如何提高复习动力?三是考的研究,针对中考试题,研究中考题型、难度、考查方式、知识分布、境境设置等,研究中考试题命题的特点及发展趋势,从考的角度设计复习教学,从而优化教学,优化训练。

⑻强化训练落实

教师讲解的效果要通过训练来反馈,以检验学生的理解程度,还要通过训练来巩固,促进学生进一步落实知识和方法,因此,不仅要加大课上训练,还要加大课下的训练,建立多采取限时训练的方式,提高训练的效果。另外,要提高训练的典型性,训练不是越多越好,要注意精选典型试题,做到精析精练,达到以一凡三的作用

2019年中考初三化学总复习知识点总结最全资料

化学中考总复习知识点总结资料 初中化学基础知识提纲 一、应掌握的知识点 1分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。 3分子和原子的主要区别是在化学反应中,分子可分,原子不可分。 4元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5在原子中,质子数= 核电荷数= 核外电子数。 6相对原子质量= 质子数+ 中子数 7镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 11.石油、煤、天然气都是混合物。 12.溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13.氧化物是由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物。 14.化学变化的本质特征是有新物质生成。 15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17.金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。 19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20.在化学反应前后,肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化 的是物质的种类和分子的种类。 21.2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。 22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。 23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。 24.酸的pH<7;如:HCl、H2SO4、CO2通入水中; 碱的pH>7;如:NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如:水、NaCl 25.某原子的原子结构示意图+12 2 8 2 ,该原子中的质子数为12,核电荷数为12, 核外电子数为12,最外层电子数为2,该原子在化学反应中易失电子,成为阳离子。 26.可燃物燃烧的两个条件是(1)可燃物与氧气充分接触;(2)温度达到或超过可燃物的着火点。 27.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。 28.酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。 29.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。 30.化合价口诀:一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷;碳二四,铁二三,二四六硫都齐 全,铜汞二价最常见。(其他口诀也可) 31.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。 32.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。 33.空气中按体积分数计算,最多的气体是氮气,占78%,其次是氧气,占21%。 34.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。 35.氧气是无色无味的气体,比空气略重,不易溶于水,液态氧和固态氧均为淡蓝色。

2008年上海市中考化学试卷及答案

2008年上海市初中毕业生统一学业考试 理化试卷 (满分150分,考试时间100分钟) 化 学 部 分 考生注意:化学部分第十大题分为两组,A 组适合学习一期教材的考生,B 组适合学习二期试用教材的考 生。 相对原子质量:H-1 C-12 O-16 F-19 Na –23 S-32 Ca-40 六、填表题(共10分) 27.在下表中填写相应的物质名称、化学式、物质类别(指单质、氧化物、酸、碱、盐)。 物质名称 碳酸 硝酸银 化 学 式 Zn SO 3 物质类别 碱(任写一种) 七、单项选择题(共10分) 28.生活中的以下物质属于溶液的是……………………………………………………( ) A.蒸馏水 B.食盐水 C.牛奶 D.石灰乳 29.常温下某同学测得一些食物的近似PH ,显碱性的是………………………………( ) A.桃子汁:3.5 B.苹果汁:3.2 C.鸡蛋清:7.8 D.牛奶:6.5 30.矾(V )被誉为金属中的“维生素”,其氧化物V 2O 5中矾元素的化合价是…………( ) A.+1 B.+3 C.+5 D.+7 31.物质在变化中表现出来的性质,属于物理性质的是…………………………………( ) A.木炭的稳定性 B.一氧化碳的还原性 C.酒精的可燃性 D.浓盐酸的挥发性 32.SO 2是形成酸雨的主要物质,能有效吸收SO 2的溶液是………………………………( ) A.NaOH B.Na 2SO 4 C.H 2SO 4 D.NaCl 33.人类的生产和生活都离不开O 2。有关O 2的正确认识是………………………………( ) A.木炭在空气中燃烧比在O 2中燃烧更旺 B.工业上可以通过分离液态空气制取O 2 C.O 2易溶于水,不能用排水法收集 D.实验室中可用加热分解水来制取O 2 34.根据实验规范,图示的操作中正确的是………………………………………………( ) 35.为确保生命安全,处理事故的正确方法是……………………………………………( ) A.进入深洞,燃着的火把熄灭后继续前进 B.厨房内管道煤气(主要成分为CO )泄漏,马上点火燃尽 C.桌面上酒精灯内酒精洒出,着火燃烧,立即用湿抹布扑灭 C.加热液体 A.取用少量液体 B.过滤 D.加入块状固体

2019初中化学知识点总结第一单元

2016初中化学知识点总结第一单元 初三化学课堂教学在新课标的提出下,迎来了新的春天。 以下本人收集整理了:2019初中化学第一单元的知识点总结,仅供大家参考学习。 2019初中化学知识点总结如下: 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规 律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会 炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6(原料、条件、零排放、产品) ②核心: 利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。 现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高 (3)检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内 有水雾 CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊 (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛 复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多

(吸入空气与呼出气体成分是相同的) 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法 (一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) 可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 (二)测容器--量筒 量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。 (三)称量器--托盘天平 (用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。) 注意点:(1)先调整零点 (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。 (3)称量物不能直接放在托盘上。

(完整版)人教版九年级化学中考全册化学方程式大全

初中化学方程式 一、氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1.镁在空气中燃烧:2Mg + O 2点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃 Fe 3O4 3.铜在空气中受热:2Cu + O2 2CuO 4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实 验):4P + 5O2点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧: S + O2点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO2 (2)化合物与氧气的反应: 10.一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO + O2点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧: CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧: C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O (3)氧气的来源: 13. 拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO Hg+ O2 ↑ 14. 加热高锰酸钾(实验室制氧气原理1) 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 15. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下 分解反应: 2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑(实验 室制氧气原理2) 16加热氯酸钾(二氧化锰):(实验室制氧气原理3) 2KClO3 MnO22KCl+3O2↑ 二、自然界中的水: 17. 水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18. 生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 19. 二氧化碳可溶于水: H2O + CO2=== H2CO3 三、质量守恒定律: 20. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃 2MgO 21. 铁和硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 22. 氢气还原氧化铜: H2 + CuO Cu + H2O 四、碳和碳的氧化物: (1)碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO2 24.碳在氧气中不充分燃烧: 2C + O2点燃 2CO 25. 木炭还原氧化铜: C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 26. 焦炭还原氧化铁: 3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ (2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应) 27.煤炉的底层:C + O2点燃 CO2 28.煤炉的中层:CO2 + C高温2CO 29.煤炉的上部蓝色火焰的产生: 2CO + O2点燃 2CO2 (3)二氧化碳的制法与性质: 30.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳): CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑31.碳酸不稳定而分解: H2CO3 === H2O + CO2↑ 32.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2=== H2CO3 33.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3高温CaO + CO2↑

2019年中考化学总复习第2部分专题3工艺流程优化训练1

4 专题三 工艺流程 类型 1 物质制备 1.(2018 南宁)碳酸钡是一种重要的化工产品,某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生 产碳酸钡产品,采用了以下的工艺流程: (1)为节约成本,过程中的生成物可直接应用于流程的是________________,加入过量的 盐酸的目的是____________________________________。 (2)向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳,其中一种产物是碳酸钡,写出 该反应的化学方程式:____________________________________________。 (3)溶液 A 中溶质的成分,可能的组合有________________________________。 (4)操作 3 包括的两个操作是____________________。 2.(2017 南通)实验室以 MnO 2 为原料制备少量高纯 MnCO 3 的流程如下: 已知:①反应Ⅰ的化学方程式:MnO 2+SO 2=== MnSO ; ②MnCO 3、Mn(OH)2 均难溶于水,MnCO 3 在 100 ℃时开始分解。 (1)反应Ⅰ属于基本反应类型中的____________反应。 (2) 流 程 中 “ 操 作 ” 的 名 称 为 ____________ , 所 需 要 的 主 要 玻 璃 仪 器 有 _______________________________________________________________________。 (3)反应Ⅱ的化学方程式为_____________________________________________,该反应 需控制溶液的酸碱性,若碱性过强,MnCO 3 粗产品中将混有______________(填化学式)。 (4)验证 MnCO 3 粗产品表面附着有 Na 2SO 4 杂质:取样品少许,向其中加入水,搅拌、过滤, 向滤液中加入适量的______________(填化学式)溶液,有白色沉淀产生。 (5) 为 获 得 高 纯 MnCO 3 , 需 选 择 “ 低 温 ” 干 燥 的 原 因 是 _______________________________________________________________。 3.二氧化氯(ClO 2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产 ClO 2 的工艺主要包括:①粗盐 精制;②特殊条件下电解 NaCl 溶液制 NaClO 3 和氢气;③ClO 2 的制取。工艺流程如下,其中

2019年中考化学真题分类汇编 考点15 二氧化碳制取

2019年中考化学真题分类汇编考点15 二氧化碳制取 10.(2019·北京)下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是() A.制CO2的药品B.发生装置C.收集装置D.比较CO2与空气的密度 【解析】实验室制取二氧化碳的药品是大理石(或石灰石)和稀盐酸,不能用稀硫酸代替稀盐酸,原因是稀硫酸和碳酸钙生成硫酸钙微溶于水,阻止了反应的进一步发生;实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体、反应不需加热,发生装置应选择固-液常温型;二氧化碳的密度比空气大,可以用向上排空气法收集;该实验现象是下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭,结论是:二氧化碳密度比空气大;二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧。 7.(2019·德州)下面是某同学在制取二氧化碳时,选用的实验装置或操作方法,正确的是() 【答案】D 【解析】实验室中用固体大理石或者石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳,反应物是固体和液体,反应条件是常温,故应该选择固、液常温反应型装置,而A装置适用于固体加热制取气体,故A错误;二氧化碳能溶于水则不能用排水法收集,故B错误;浓硫酸有吸水性且不和二氧化碳反应,则可以干燥二氧化碳,但二氧化碳气体要从长导管进入,若从短导管进入则会将浓硫酸排出装置,故C错误;验满二氧化碳时,要将燃烧的木条放在集气瓶口,若木条熄灭则说明集满二氧化碳,故D正确。 18.(2019·苏州)下列有关CO2实验的图示正确的是() A.制取CO2 B.收集CO2 C.验证CO2已集满 D.验证CO2能与水反应 【答案】D

【解析】制取二氧化碳时,长颈漏斗末端应在液体液面以下,否则产生的二氧化碳会从长颈漏斗内跑出;二氧化碳能溶于水且能与水反应,所以不能用排水法收集;验证二氧化碳是否已收集满,应将燃着的细木条放于集气瓶口,若细木条立即熄灭,说明已收集满;二氧化碳能与水反应生成碳酸,碳酸显酸性,会使石蕊试液变红,故可通过将二氧化碳通入滴有石蕊试液的蒸馏水中来验正二氧化碳能与水反应。 27.(2019·广州)下图是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。 (1)CaCO3固体与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式是___________________________。(2)检验装置气密性,按图连接装置,先__________________________,再加水至A下端形成一段水柱,静置,若观察到_______________________,说明气密性良好。 (3)加入药品。添加块状CaCO3固体时,为避免打破锥形瓶,应将锥形瓶______________,再放入固体。添加盐酸时,将稀盐酸从___________ (填仪器A的名称)倒入锥形瓶至 ______________________________。 (4)如图所示,向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2,观察到的现象是_______________。【答案】(1)CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2(2)夹紧止水夹;长颈漏斗内水柱不下降(3)横放长颈漏斗浸没长颈漏斗下端口(4)蜡烛一开始持续燃烧,之后熄灭 【解析】(1)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2,; (2)检查图中装置的气密性,按图连接装置,先夹紧止水夹,再加水至A下端形成一段水柱,静置,若观察到长颈漏斗内水柱不下降,说明气密性良好; (3)添加块状CaCO3固体时,为避免打破锥形瓶,应将锥形瓶横放,再放入固体。添加盐酸时,将稀盐酸从长颈漏斗倒入锥形瓶至浸没长颈漏斗下端口; (4)装置中间有隔板,底部有空隙,二氧化碳的密度比空气大,向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2,观察到的现象是蜡烛一开始持续燃烧,之后熄灭。 (2019·安徽) 下图是实验室中常见装置,回答下列问题。 (1)仪器a的名称是__________________ (2)用装置A进行实验时.首先应________________(填序号) ①加药品②加热③检查装置气密性 (3)用A装置制取气体的不足之处是____________________________ (4)若要收集干燥的C02,可将含有水蒸气的C02从装置B的______(填“m”成“n”)端导入,试剂X是________;再用装置______(填“C”或“D”或“E”)收集。 (5)向集满C02的集气瓶中加入澄清石灰水,反应的化学方程式为___________________ 【答案】(1)锥形瓶(2)③(3)不能随时控制反应的发生与停止(合理即可)(4)m 浓硫酸 E (5)CO2+ Ca(0H)2= CaCO3↓+H2O 【解析】(1)根据常见仪器的名称和用途可知:仪器a为反应容器的锥形瓶;

人教版九年级化学各单元化学方程式汇总

九年级化学方程式总汇 第一单元 走进化学世界 (1) 2 NaOH + CuSO 4 ==== Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ (2) CaCO 3 + 2HCl ===CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O (3) CO 2 + Ca(OH)2 ===CaCO 3↓+ H 2 (4) Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ 第二单元 我们周围的空气 ⑴ S + O 2 SO 2 ⑵ 4 P + 5 O 2 2 P 2O 5 ⑶ C + O 2 CO 2 ⑷ 3 Fe + 2 O 2 Fe 3O 4 ⑸ 2 H 2O 2 O 2↑ + 2 H 2O ⑹ 2 KClO 3 2KCl + 3O 2↑ ⑺ 2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ ⑻ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑼ 2 H 2 + O 2 2H 2O ⑽ C 2H 5OH + 3 O 2 2 CO 2 + 3 H 2O ⑾ 2 HgO 2 Hg + O 2↑ ⑿ CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2O MnO 2 △ MnO 2 △ △

第三单元 自然界的水 ⑴ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑵ 2 HgO 2 Hg + O 2↑ ⑶ 2 H 2 + O 2 2 H 2O ⑷ H 2 + Cl 2 2 HCl ⑸2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 第四单元 物质构成的奥秘 ⑴2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑵S + O 2 SO 2 第五单元 化学方程式 ⑴ 2 Mg + O 2 2 MgO ⑵ Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu ⑶ Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ ⑷ 2 NaOH + CuSO 4 Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ ⑸ CaCO 3 CaO + CO 2↑ ⑹ H 2 + CuO Cu + H 2O ⑺ Fe 2O 3 + 3 H 2 2 Fe + 3 H 2 O ⑻ Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 ⑼C 2H 4 + 3 O 2 2 H 2O + 2 CO 2 △ △ 高温 高温 高温 △

2019年中考化学总复习(人教版)综合模拟1(附答案)

综合模拟测试一 (时间:60分钟满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H:1C:12O:16Cl:35.5Mg:24Fe:56 一、选择题(本大题包括15小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分) 1.近日据媒体报道,一些制药企业的药用胶囊中重金属“铬”含量严重超标。“铬”在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因突变。这里的“铬”是指()。 A.元素B.原子C.离子D.分子 2.下列物质的用途利用了其物理性质的是()。 A.生活中用镶有金刚石的玻璃刀切割玻璃 B.农业上常用熟石灰改良酸性土壤 C.工业上常用一氧化碳作还原剂冶炼金属 D.化工生产中以煤为原料制取甲醇(CH3OH) 3.科学施用化肥是农业增产的重要手段。下列属于氮肥的是()。 A.K2CO3B.Ca(H2PO4)2 C.NH4HCO3D.K2SO4 4.了解安全知识,可以更好地保护人身和财产安全。下列做法安全的是()。 A.煤气泄漏,关阀开窗B.霉变大米,煮熟食用 C.电器着火,用水扑灭D.乘坐火车,携带鞭炮 5.下列物质中,属于纯净物的是()。 6.苏州博物馆最近启用新购置的“真空充氮杀虫灭菌消毒机”来处理和保护文物。即将文物置于该机器内,三天后氮气浓度可达99.99%;再密闭三天左右,好氧菌、厌氧菌和丝状霉菌都被杀灭。下列有关氮气说法错误的是()。 A.通常状况下氮气易溶于水B.氮气不能供给呼吸 C.通常情况下氮气的化学性质不活泼D.高浓度氮气可抑制菌类的生长 7.原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是()。 A.原子在化学变化中能够再分B.原子质量主要集中在原子核上 C.原子的质子数等于核电荷数D.原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定8.以下叙述中,不正确的是()。 A.催化剂在化学反应中能改变化学反应速率B.水电解的反应是一个分解反应 C.a L水和b L酒精混合后,总体积小于(a+b)L D.混合物中一定含有两种或两种以上的元素 9.元素周期表是化学学习和科学研究的重要工具,下列对于元素周期表的使用方法不正确的是()。 A.查阅某种元素的相对原子质量 B.确定元素的种类 C.利用元素周期表中的元素任意组合成我们希望得到的新物质 D.利用原子序数,在元素周期表中查找该元素的元素符号及元素名称 10.含镁元素质量相等的下列物质分别与足量且等质量的稀盐酸完全反应后,所得溶液中MgCl2的质量分数最小的是()。 A.Mg B.MgO C.Mg(OH)2D.MgCO3 11.溶液与我们的生活息息相关。下面有关溶液的说法不正确的是()。 A.配制5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是计算,称量和溶解 B.氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子

2014年上海市中考化学试题(word精美版含答案)

2014年上海市中考化学试题 相对原子质量:H —1 C —12 O —16 Na —23 S —32 Fe —56 Cu —64 六.选择题(共20分) 27.属于化学变化的是 A .酒精挥发 B .西瓜榨汁 C .木炭燃烧 D .糯米磨粉 28.高钙奶粉中的“钙”一般是指 A .原子 B .分子 C .单质 D .元素 29.进行焰色反应时,火焰呈黄色的物质是 A .BaCl 2 B .CaCO 3 C .K 2CO 3 D .NaCl 30.加入足量水充分搅拌,能形成溶液的是 A .泥沙 B .蔗糖 C .植物油 D .大理石 31.属于有机物的是 A .碳酸钙 B .甲烷 C .碳酸 D .二氧化碳 32.不属于碳元素的同素异形体的是 A .金刚石 B .石墨 C .碳60 D .一氧化碳 33.含氟牙膏中常添加氟化钠,NaF 中F 元素的化合价是 A .+1 B .0 C .—1 D .—2 34.不含原子团的物质是 A .KCl B .NaOH C .NH 4Cl D .BaSO 4 35.粗盐提纯实验中,图示操作错误的是 A .称量 B .溶解 C .过滤 D .蒸发 36.属于分解反应的是 A .Ca (HCO 3)2 → CaCO 3↓+ CO 2↑+ H 2O B .2Na + Cl 2 → 2NaCl C .2Mg + CO 2 → 2MgO + C D .AgNO 3 + NaCl →AgCl ↓ +NaNO 3 37.X 在氧气中燃烧,能生成具有刺激性气味的气体,X 可能是 A .木炭 B .铁丝 C .氢气 D .硫粉 △ 点燃 点燃

2019年初中化学知识点总结(四)-word范文 (6页)

本文部分内容来自网络整理,本司不为其真实性负责,如有异议或侵权请及时联系,本司将立即删除! == 本文为word格式,下载后可方便编辑和修改! == 初中化学知识点总结(四) 七解题技巧和说明: 一、推断题解题技巧:看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。 1、常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。 2、一些特殊物质的颜色: 黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁) 蓝色:CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、 液态固态O2(淡蓝色) 红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色) 黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+的溶液(棕黄色) 绿色:FeSO4?7H2O、含Fe2+的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味:H2S 3、常见一些变化的判断: ①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质) ②蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3 ③红褐色沉淀:Fe(OH)3

Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱 4、酸和对应的酸性氧化物的联系: ①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水: CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O(H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O) SO2+2KOH==K2SO3+H2O H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O ②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:(各元素的化合价不变) CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3 SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3 (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色) 5、碱和对应的碱性氧化物的联系: ①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水: CuO+2HCl==CuCl2+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O CaO+2HCl==CaCl2+H2O Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O ②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:(生成的碱一定是可溶于水,否则不能 发生此反应) K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2

初三中考化学方程式最全

初三化学方程式按元素归类总结 与氧有关的化学方程式: 单质与氧气的反应: 点燃 1.镁在氧气中燃烧:2Mg+O2====2MgO现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 点燃 2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2====Fe3O4现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 △ 3.铜在氧气中受热:2Cu+O2====2CuO 4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃 ====2Al2O3点燃 5.氢气中氧气中燃烧:2H2+O2====2H2O现象:淡蓝色的火焰 点燃 6.红磷在空气中燃烧:4P+5O2====2P2O5现象::生成白烟 7.硫粉在氧气中燃烧:S+O2点燃 ====SO2现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生 成有刺激性气味的气体。 点燃 8.碳在氧气中充分燃烧:C+O2====CO2现象:生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 点燃 9.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2====2CO现象:燃烧 点燃 10.汞(水银)在氧气中燃烧:2Hg+O2====2HgO 化合物与氧气的反应: 点燃 11.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2====2CO2 点燃 12.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2====CO2+2H2O 13.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃 ====2CO2+3H2O 几个分解反应: MnO2 14.双氧水催化制氧气:2H2O2====2H2O+O2↑现象:溶液里冒出大量的气泡

通电 15.水在直流电的作用下分解:2H2O====2H2↑+O2↑ △ 16.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑

上海市2011年中考化学试题及答案

2011年上海市初中毕业统一学业考试 理化试卷 (满分150分,考试时间100分钟) 化学部分 考生注意: 1.本试卷化学部分含三个大题。 2.答题时,考生务必按大题要求在答题纸规定的位置上作答,在草稿纸、本试卷上答 题一律无效。 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 六、选择题(共20分) 下列各题均只有一个正确选项,请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上,更改答案时,用橡皮擦去,重新填涂。 27. 空气中体积分数最大的气体是() A. 氧气 B. 氮气 C. 氢气 D. 二氧化碳 28. 硅是一种重要的半导体材料。硅的元素符号是() A. He B. P C. Si D. Al 29. ClO2是一种新型、高效的消毒剂,其中氯元素的化合价为() A. -2 B. -1 C. +2 D. +4 30. 生活中常见的物质属于溶液的是() A. 番茄汁 B. 矿泉水 C. 牛奶 D. 蒸馏水 31.本市公共场所已全面实施禁烟。香烟烟雾中易于血红蛋白结合的物质是() A. 水蒸气 B. 二氧化碳 C. 一氧化碳 D. 二氧化硫 32.用”表示氢原子、“”表示氧原子,表示一个水分子的是() A. B. C. D. 33.氢氧化钙是一种建筑材料,它的俗名是() A. 生石灰 B. 石灰石 C. 大理石 D. 熟石灰

34.属于同素异形体的一组物质是 ( ) A. 一氧化碳和二氧化碳 B. 水和双氧水 C. 金刚石和石墨 D. 氧气和液氧 35.物质在氧气燃烧的现象叙述错误的是 ( ) A. 木炭:发出白光 B. 硫粉:淡蓝色火焰 C. 红磷:大量白眼 D. 铁丝:火星四射 36. 在化学反应2323H WO W+3H O +???→高温中,氧化剂是 ( ) 3A.WO 2B. H C. W 2D. H O 37. 用氯化钠固体和蒸馏水配制100g10%的氯化钠溶液,不需要的实验仪器是 ( ) A. 玻璃棒 B. 蒸发皿 C. 烧杯 D. 天平 38. 氢氧化镁可治疗胃酸过多:222Mg(OH)2HCl MgCl 2H O +??→+,该反应属于( ) A. 分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 39. 图示实验操作正确的是 ( ) A. 加热胆矾 B. 倾倒液体 C. 氢气还原氧化铜 D. 测定溶液PH 40. 常见的实验只发生物理变化的是 ( ) A.活性炭吸附墨水中的色素 B.氢气燃烧 C.无水硫酸铜检验水 D.稀硫酸除铁锈 41. 物质的用途错误的是 ( ) A.生石灰可作干燥剂 B.氧气可作燃料 C.无水硫酸铜检验水 D.稀硫酸除铁锈 42. 化学方程式是世界通用的化学语言,正确的化学方程式是 ( )

2019年苏州中考化学重要考点总结_0

2019年苏州中考化学重要考点总结 各位读友大家好,此文档由网络收集而来,欢迎您下载,谢谢 化学是一门以实验为基础的学科,该考点的分值逐年增多,考点的内容、形式、灵活多变。有文字和表格,还有文字、表格、图形、数据综合的综合题。 目前认为拓展、开放、探究的新题型都可在此考点出现。该考点常出现在简答题部分,是既容易得分,因为总体难度不大;但也容易失分,因为知识点常并列出现,给同学添设了障碍。使得同学们判断失误而失分。针对该考点,同学们要学会仔细分析,灵活应用。 该考点主要内容有以下十个方面 重要考点之一:使用仪器的使用和识别 主要包括试管、试管夹、烧杯、烧瓶、锥形瓶、集气瓶、滴瓶、漏斗、长

颈漏斗、分液漏斗、蒸发皿、水槽、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、铁架台、石棉网、玻璃棒。 重要考点之二:化学实验简单操作 固体和液体的取用、量筒的使用、玻璃仪器的洗涤、物质的称量、酒精灯的特点和使用 重要考点之三:气体的制备、收集和检验 气体发生装置;气体收集方法;根据气体各自的性质进行检验。实验装置合理连接,实验合理操作。 重要考点之四:物质的分离 物理方法溶解过滤蒸发冷却结晶 化学方法沉淀法气体法 重要考点之五:物质的鉴别 盐酸、硫酸的鉴别氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别碳酸根的鉴别酸、碱的鉴别重要考点之六:练一练 根据你的生活经验判断,下列做法错误的是_________________ A、用生石灰作食品干燥剂 B、用干

冰灭火C、涂油漆防锈D、用燃着的火柴检验煤气是否泄露。 重要考点之七:溶液 该重要考点分值为分,近两年考题中该考点以考核学生的能力为主,在思维和分析能力上有较高的要求,要求学生做到理解运用。但在该考点的计算上的要求不是很高,基本上都是简单的计算。主要掌握溶液的概念、固体的溶解度、溶解度曲线、溶液的配制、氯气消毒和明矾净水。 重要考点之八:元素及其和化合物 元素及其和化合物主要内容有空气、水、氧、氢、碳、常用金属、氧化物、酸、碱、盐等,是化学学科的重要考点,该考点知识点多,内容广泛,分值也比较多,每年必考。它无论是在填空题、选择题,还是在实验题、计算题都可涉及到。要善于捕捉有用的信息,学会分类归纳,做到系统掌握,合理、灵活、综合的运用。例如:单质碳、氢气和一氧化碳,系统的记忆,它们都具

2019年中考化学总复习

2019年中考化学总复习【中考必考】 化学元素的单质及化合物(一) 1. 空气和水的比较 表1 空气和水的比较 2. 氧气、氢气、二氧化碳的比较 表2 氧气、氢气、二氧化碳的比较

法 实 验 室 制 法原 理 2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ 活泼金属和稀酸反应: Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4(稀) =ZnSO4+H2↑ 大理石(或石灰石)和稀盐 酸反应。 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 装 置 固体+固体气体 块状固体+液体→气体 块状固体+液体→气体 收 集 排水法或向上排空气法 排水法或向下排空气法 向上排空气法 检 验 使带火星的木条复燃 点燃,火焰呈淡蓝色, 不纯时有爆鸣声。 使澄清石灰水变浑浊 用途 供给呼吸;气割气焊;炼 钢;液氧炸药等。 充灌探空气球;作高能 燃料;生产盐酸;冶炼金属 等。 灭火剂;致冷剂;人工降 雨;化工原料等。 3. 一氧化碳、二氧化碳的比较 表3 CO与CO2比较 名称二氧化碳CO2一氧化碳CO 俗名碳酸气,固态时叫干冰煤气 物理性质无色、无味气体,比空气重,溶于水,凝固点为C ? -5. 78 无色、无味气体,有剧毒,比空气轻,难溶于水 化学性质①燃烧也不支持燃烧。 ②与水作用:H2O+CO2=H2CO3 ③与碱作用:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ④氧化性:C+CO2高温2CO 是酸性氧化物。①可燃性:2CO+O2点燃2CO2 ②还原性:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 CO+CuO?Cu+CO2 是不成盐氧化物。 制法①工业制法:煅烧石灰石 CaCO3高温CaO+CO2 ②实验室制法 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ①工业制法:碳不充分燃烧 2C+O2点燃2CO ②水煤气法: C+H2O高温CO+H2 用途作灭火剂,致冷剂,用于人工降雨,作化工原 料 作还原剂,冶炼金属、作气体燃料4. 氢气、碳、一氧化碳的比较 表4 氢气、碳、一氧化碳的化学性质比较 ?

2019年中考化学总复习必考知识点汇总(完整版)

2019年中考化学总复习必考知识点汇总(完整版) 初中化学基础知识提纲 一、应掌握的知识点 1分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。 3分子和原子的主要区别是在化学反应中,分子可分,原子不可分。 4元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5在原子中,质子数= 核电荷数= 核外电子数。 6相对原子质量= 质子数+ 中子数 7镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 11.石油、煤、天然气都是混合物。 12.溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13.氧化物是由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物。 14.化学变化的本质特征是有新物质生成。 15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17.金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的 是CO。 19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20.在化学反应前后,肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 21.2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。 22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无 色的。 23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。 24.酸的pH<7;如:HCl、H2SO4、CO2通入水中; 碱的pH>7;如:NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3中性溶液pH=7。如:水、NaCl 25.某原子的原子结构示意图+12 2 8 2 ,该原子中的质子数为12,核电荷数 为12, 核外电子数为12,最外层电子数为2,该原子在化学反应中易失电子,成为阳离子。 26.可燃物燃烧的两个条件是(1)可燃物与氧气充分接触;(2)温度达到或超过可燃物的着火点。 27.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。 28.酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。 29.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。 30.化合价口诀:一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷;碳二四, 铁二三,二四六硫都齐全,铜汞二价最常见。(其他口诀也可) 31.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。

2012年上海中考化学试题及答案

2012年上海市初中毕业统一学业考试 化学部分 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 六、选择题(共20分) 27.拉瓦锡用汞进行实验,发现了空气的组成。汞的元素符号是( ) A .Ag B .He C .Hg D .Mg 28.物质在不断地运动变化,属于物理变化的是( ) A .冰雪消融 B .大米酿酒 C .木柴燃烧 D .铁钉生锈 29.下列不属于化学研究对象的是( ) A .水的电解 B .水的浮力 C .水的分子结构 D .水的元素组成 30.向pH=11的溶液中滴加石蕊试剂,溶液呈( ) A .无色 B .紫色 C .红色 D .蓝色 31.含有+2价氮元素的物质是( ) A .N 2O B .NO C .NO 2 D .N 2O 5 32.定向爆破常伴有反应:2Al+Fe 2O 3???→高温 Al 2O 3+2Fe ,此反应中还原剂是( ) A .Al B .Fe C .Fe 2O 3 D .Al 2O 3 33.某矿石样本含有如右图所示的四种元素,该矿石中可能含有 的物质是( ) A .CaCl 2 B .SiO 2 C .H 2O D .Fe 2O 3 34.物质的名称和俗名对应正确的是( ) A .碳60——石墨 B .氢氧化钾——纯碱 C .氯化钠——食盐 D .硝酸钾——草木灰 35.溶洞中存在的反应:CaCO 3+CO 2+H 2O →Ca(HCO 3)2此反应属于( ) A .化合反应 B .分解反应 C .置换反应 D .复分解反应 36.“○”和“●”表示不同元素的原子,以下图示表示单质的是( )

初三中考化学方程式汇总

初三中考化学方程式汇总 <重要化学方程式汇总> 石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(实验室制CO2):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑ 二氧化碳通过澄清石灰水(检验CO2):Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+ H2O 氯酸钾与二氧化锰的混合物共热:2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑ 加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ MnO2 MnO2 过氧化氢:H2O2 ========= H2O + O2↑ 一、与氧气的反应 (1)化合反应 1、木炭在氧气中燃烧:C + O2 CO2 (在氧气中:产生使石灰水变浑浊的无色气体) 2、木炭在空气中不充分燃烧:2C + O2 2CO 3、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 2CO2 (产生蓝色火焰) 4、硫粉在氧气中燃烧:S + O2 SO2 (在空气中:呈淡蓝色火焰;在氧气中:呈明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体) 5、磷在氧气中燃烧:4P + 5O2 2P2O5 (产生浓厚的白烟) 瓶底留少量水或细沙

6、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 Fe3O4 (剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体) 7、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 2MgO (发出耀眼的白光,生成白色固体) 8、铜在空气中加热;2Cu + O2 2CuO (红色固体变为黑色固体) 9、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 2H2O (产生淡蓝色火焰,干冷烧杯壁有小水珠。或产生爆鸣声) (2)有机物质与氧气的反应[不属于四大反应类型中的任何一种] 10、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 11、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 二、制取气体 1、实验室过氧化氢与二氧化锰的混合物制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 加热高锰酸钾制氧气:2KMmO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 加热氯酸钾(白色)和二氧化锰混合制氧气:2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑(黑色固体与白固体末混合) 2、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(实验室制CO2):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+ CO2↑ 3、高温煅烧石灰石(工业上制二氧化碳的方法):CaCO3 CaO + CO2↑

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