金属及其化合物重要知识点总结

金属及其化合物重要知识点总结

一、钠、镁及其化合物

1、金属钠的性质与应用

（1）物理性质：

（2）化学性质

①与H2O反应：

现象：

②与非金属反应（O2）：、

③与非氧化性（H+）反应：

④与盐溶液反应（如FeCl3溶液）：

⑤钠置于空气中的变化：

（3）钠在自然界里的存在和主要用途

①制钠的化合物（如NaOH）②强还原剂③钠关灯（黄光）④钠和钾的合金（钾的质量分数为50%~80%），在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂⑤在自然界中以化合态存在。（4）钠的制取：

2、钠的化合物

过氧化钠：

碳酸钠：

碳酸氢钠：

Na2O2与H2O反应（标出电子转移）：

Na2O2与CO2反应：

Na2CO3与HCl（少量）反应：

Na2CO3与HCl（过量）反应：

NaHCO3受热分解：

向Na2CO3中通入过量的CO2：

离子方程式：

足量NaOH与CO2反应：

离子方程式：

NaOH与过量CO2反应：

4、焰色反应（物理变化）：

5、镁的提取及应用

①步骤与反应原理：

②性质：与N2反应：

Mg在CO2中燃烧：

Al与HCl反应：

Al与NaOH反应（标出电子转移）：

离子方程式：

Al2O3与HCl反应：

Al2O3与NaOH反应：

离子方程式：

Al(OH)3与HCl反应：

Al(OH)3与NaOH反应：

向AlCl3中滴加NaOH：

离子方程式：

继续滴加NaOH，沉淀溶解：

离子方程式：

向NaAlO2中滴加盐酸：

继续滴加盐酸，沉淀溶解：

Al(OH)3的制备：

向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中滴入Ba(OH)2溶液：

①将Al3+完全转化为Al(OH)3：

②将SO42-完全转化为BaSO4：

③将Al3+完全转化为AlO2-：

铝热反应（Al与Fe2O3）：

三、铁及其化合物

1、铁的性质

铁在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。位于元素周期表中

物理性质：银白色金属，熔沸点较高，抗腐蚀性强，有较好的导热性、延展性。化学性质：①与非金属反应（Cl2、O2、S）：

、

②与水反应：

③与非氧化性（H+）反应：

与稀HNO3反应：Fe少量：

Fe过量：

④与盐溶液反应（如CuSO4）：

①氧化物：

②氢氧化物：

Fe(OH)2的生成与转化：在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，发生的现象：

发生的反应：；随后，

发生的反应：

③铁化合物和亚铁化合物的相互转变

FeCl3溶液遇Fe等还原剂：

FeCl2溶液与Cl2反应：

铜与FeCl3溶液的反应：

④Fe2+与Fe3+的检验

[例1]将质量为m g的铁皮放入CuSO4溶液中，过一会儿，取出干燥，铁片质量变为n g，则被氧化的铁片的质量为( )。

A. 8(m-n)

B. 8(n-m)

C. 7(m-n)

D. 7(n-m)

[例2]在CuCl2和FeCl3的混合溶液中，加入过量的铁粉，若充分反应后，溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3+与Cu2+的物质的量之比为（）。

A. 14：5

B. 5：14

C. 7：2

D. 2：7

[例3] 25 g下列合金恰好与标准状况下11.2 L的Cl2完全反应，生成金属氯化物，则此合金的组合可能是（）

A. Cu和Na

B. Al和Zn A. Zn和Cu D. Fe和Na

[例4]在某稀HNO3的溶液中加入5.6 g铁粉，全部溶解，放出NO气体，溶液增重3.2 g。则所得溶液中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为（）

A. 1：1

B. 2：1

C. 3：2

D. 4：1

[例5]由于某种Fe的氧化物存在缺陷，所以它的化学式为Fe0.92O，求 (Fe3+)=m(Fe3+)/m(总Fe)