初三化学溶解度专题复习题(含答案)汇总

溶解度专题复习

一、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，

叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性

注意：a、溶液不一定无色，

如4溶液为蓝色4溶液为浅绿色2(4)3溶液为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

溶液的体积 < 溶质的体积 + 溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

2、溶质和溶剂的判断

（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂；

（2）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。

（3）溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。

（4）在不指明溶剂时，溶剂一般是水。

3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，

叫做这种溶质的饱和溶液。

不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的

溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

（2）判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩

余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质

不饱和溶液。

（3

注：①()2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓

（5）溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：如43溶解

溶解放热：如溶解、浓H24溶解

溶解没有明显热现象：如

二、溶解度

1、固体的溶解度

（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克

（2）溶解度的含义： 20℃时的溶液度为36g含义：

在20℃时，在100克水中最多能溶解36克

或在20℃时，在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如()2

例：

（4）溶解度曲线

（1）t3℃时A的溶解度为 80g

（2）P点的的含义在该温度时，A和C 的溶解度相同

（3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A

物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和

（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A

（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的

方法获取晶体。

（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体

（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B 无晶体

析出的有 C

（8）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法

2、气体的溶解度

（1）气体溶解度的定义：在压强为101和一定温度时，气体溶解在1体积

水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）

③压强（压强越大，气体溶解度越大）

3、混合物的分离

（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物

（2）结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方法蒸发溶剂，如（海水晒盐）

降低温度（冷却热的饱和溶液，如3）

蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。

降温结晶（冷却热饱和溶液法）：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。

1、下列关于溶液的说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液中只含有一种溶质；④溶液是无色的纯净物。其中错误的是( )

A.①③④

B.①②③

C.②③④

D.①②③④

2、下列物质中属于溶液的是（）

A．石灰水 B．液氧C．牛奶 D．冰水

3、下列清洗方法中，利用乳化作用的是( )(A)用自来水洗手(B)用汽油清洗油污 (C)用洗涤剂清洗油腻的餐具(D)用盐酸清除铁锈

4、小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是（）

A．食盐B．硝酸铵 C．生石灰D．氢氧化钠固体

5、如右图所示，向小试管里分别加入一定量的下列物质，右

侧U型管中的液面未发生明显变化，该物质是（）

A、浓硫酸

B、食盐

C、生石灰

D、烧碱

6、使不饱和溶液变为饱和溶液，下列方法中最可靠的是（）

A.升高温度

B.加入溶质

C.降低温度

D.倒掉一部分溶液

7、下列方法中，能够使硝酸钾在水中的溶解度增大的是( )

A. 增加水的质量

B. 在水中增加硝酸钾的质量

C. 升高水的温

度 D. 降低水的温度

8、 据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是( )

A. 日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发

B. 日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和

C. 日晒风吹使氯化钠的溶解度变小

D. 日晒风吹使水分蒸发晶体析出 9．在20℃时，A 物质的不饱和溶液，浓度为10%，如再加入5或蒸发掉32.26g 水，都可成为饱和溶液，则20℃时，A 的溶解度为（ ） A 13.4g B 15.5g C 16.7g D 无法计算

10．现有40℃时3的饱和溶液82.0g ，当温度下降至10℃时，溶液质量为60.5g ，此时需加水102.4g 才能把析出的晶体全部溶解，则40℃时3的溶解度是( ) A 32g B 64g C 40.5g D 21.5g

11．将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃,下列说法正确的是( ) A 溶液质量不变 B 溶剂质量发生变化

C 溶液为饱和溶液,浓度不变

D 有晶体析出,溶剂质量不变

12. 下列接近饱和的溶液升高温度后能达到饱和的是（ ） A. 溶液 B. 3溶液 C. 2)(OH Ca 溶液 D. 4溶液

13. 要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是（ ） A. 增大溶剂量 B. 充分振荡 C. 降低温度 D. 升高温度 14、. 在20℃时，食盐的溶解度是36 g ，将5 g 食盐放入10 g 水中，在20℃

时，所得食盐饱和溶液（ C ）

A. 15 g

B. 14 g

C. 13.6 g

D. 12.5 g 15、. 20℃时，25g 水中溶解0.1g 某物质即达到饱和，该物质的溶解性是（ ）

A. 难溶

B. 易溶

C. 可溶

D. 微溶

16.、 25℃时，80g 水中最多能溶解8晶体，50℃时，100g 水中最多能溶解

10 g N 晶体，则M 和N 的溶解度相比（ ）

A. M ＞N

B. M ＜N

C. M ＝N

D. 无法比较

17. t ℃时，在m g 水中溶解某物质，溶液恰好达到饱和，t ℃时该物质的溶

解度计算式正确的是（ ）

A. n m

100 B. m

n 100（g ） C.n m n

+100 D.m

n （g ）

18、 t ℃时，M 物质的溶解度为S g ，则b g M 物质在t ℃时，可配成的饱和

溶液的质量是 （ ）

A. g S S b )100(+

B.（100＋S ＋b ）g

C. g b b S )100(+

D. g

S b 100

19、 有A 、B 、C 三种物质，20℃时分别溶解在水中制成饱和溶液。已知A

物质1 g 溶解后得到11 g 饱和溶液；B 物质130 g 制成1150 g 溶液；C 物质

25 g 溶解在350 g 水里，三种物质中溶解度由大到小的顺序是（ ）

A. A > B >C

B. B>A>C

C. B> C > A

D. C >B>A

20、20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4克，其含义是( )

A.20℃时，100克水中最多能溶解氯酸钾7.4克

B.20℃时，100克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾7.4克

C.把7.4克氯酸钾溶解在100克水中，恰好制成饱和溶液

D.7.4克氯酸钾可以溶解在100克水里。

21、.固体物质溶解度曲线上的任意一点表示( )

A.一定温度和一定量溶剂里溶解溶质的质量

B.相应温度下，100克溶剂里溶解溶质的质量

C.相应温度下，100克溶剂里最多能溶解溶质的质量

D.溶液达到饱和状态时溶解溶质的质量

22.30℃时3的溶解度为10g，424g 3溶液中加入10g 3和6g水恰好达到饱和，原溶液中含溶剂为( )

A.200g

B.400g

C.390.8g

D.394g

23.在温度不变的情况下，将t℃的3溶液100克蒸发掉2.5克水，析出2克晶体，再蒸发5 克水，又析出5克晶体，则该温度下3的溶解度是( )

A.7.5克

B.80克

C.90.3克

D.100克

24.将某物质溶液蒸发50g水后，温度降到t℃，析出8g该物质晶体(不含结晶水)；再蒸发50g 水，仍保持t℃，又析出10g晶体，那么原溶液欲达到t℃时的饱和溶液，至少应( )

A.蒸发掉10g水

B.加入2g该物质

C.蒸发掉15g水

D.加入8g该物质

25℃时，某物质A的饱和溶液，A溶解的量一定达到了最大值W，该物质在t℃时溶解度可表示为( )

N

N

-

100

100 B.

W

M

W

100

-

g C.

W

M

N

M

+

- g

W

M

100

26.某温度下，对于某固体溶质的饱和溶液，下列有关关系式中，不正确的是( )

A.溶质质量+溶剂质量＝溶液质量

B.

溶剂质量

溶质质量

溶解度

=

g

100

C.

溶液质量

溶质质量

溶解度

溶解度

=

+

g

100

D.

溶液质量

溶质质量

溶解度

=

g

100

27.某溶质不含结晶水，将一定质量的该溶质的饱和溶液，从60℃降到20℃时，溶液保持不变的是( )

A.溶液的质量

B.溶质的质量

C.溶液的浓度

D.溶剂的质量

28．同一温度下，从100 饱和食盐水中取出10 ，下列说法正确的是( ) A．溶液变稀B．溶液由饱和变为不饱和

C．仍为饱和溶液D．以上均不对

29．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( ) A．打开啤酒瓶盖有大量泡沫逸出

B．烧开水时沸腾前有气泡逸出

C．喝下汽水感到有气味冲到鼻腔

D．夏季黄昏池塘里的鱼常浮出水面

30．测定某温度下某物质的溶解度时所用溶液必须是( )

A．浓溶液B．稀溶液

C．饱和溶液D．不饱和溶液

31、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据此判断下列说法不正确的（）

2℃时，甲、乙的溶解度相等

B. t3℃时，将60g乙加入100g水中可得l60g溶液C．乙的溶解度受温度影响很小

D．℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度

32、X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示、则下列说法中正确的是（）A．100g水中溶解80即可得到X的饱和溶液

B．溶解：Y>X>Z

C．t℃时，X、Y、Z的饱和溶液中，溶质的质量分数相等

D．当X中含有少量Z时，可通过降温结晶来提纯X

33、下图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水

的烧杯中先后加入a g M和a g N（两种物质溶解时互不影响，且

溶质仍是M、N），充分搅拌。将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正确的是（）

A、t2℃时，得到M的饱和溶液

B、t2℃时，得到N的不饱和溶液

C、温度降低到t1℃时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液

D、温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液

34、下图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（）A．20℃时，M的溶解度大于N的溶解度

B．M、N都是易溶物质

C．P点表示t℃时M、N的溶解度相等

D．阴影处M为饱和溶液

35、可以证明某硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的事实是（）

A．降温到10℃时，有硝酸钾晶体析出

B．蒸发掉10g水，有硝酸钾品体析出

C．20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量分数不变D．加热到30℃，再加入硝酸钾晶体能继续溶解

36、下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

（1） t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序

是（填写序号，下同）。

（2） t1℃时30物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是 g。

（3）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是。

12、下图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线。

（1）当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度

为；

（2）当温度时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；

（3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏日晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：“夏日晒盐”“冬日捞碱”。

37、下图为A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图。请回答下列问题：（1）40℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是；请通过比较A、B两种物质的溶解度曲线，说明这两种物质溶解度变化的共同特点：。

（2）若A为硝酸钾，60℃，将120放入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量为g。

38、右图是物质甲、乙、丙三物质的溶解度曲线。试根据图象回答：

（1）M点的意义是

（2）t3℃时一定量的甲、乙、丙分别溶解在100g水里达

到饱和，冷却到t1℃，析出晶体较多的是。

39、市场销售的饮料大多数为碳酸饮料，其中溶于2，打开瓶盖时，汽水中会有气泡冒出，这说明气体在水中的溶解度与有关。喝了汽水后会打嗝，这说明气体的溶解度还与有关。40.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是（）

A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A

B．t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等

C．t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃，变成不饱和溶液

D．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂

/g

溶

解

度

3

A

B

C

N

M

2

1

的方法

41.下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的是（）

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度

B. t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲

2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液

D. 当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲

42.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（） A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等

C．升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液

D．10℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量

43、右图为三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是：

A物质a的溶解度最大

浓的溶液中含有少量的b，通常采用加热浓缩后降温结晶的方法得到a晶

体

C20℃时，溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序为b>a>c D、10℃时分别取等质量的溶剂配成的饱和溶液，再加热到70℃，若两溶液仍保持饱和状态，最多还能溶解b的质量小于析出c的质量

44、右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：

(1)当温度为30℃时，硝酸钾的溶解度(填“>”、“<”或“=”)氯氯化钠的溶解度。

(2)当硝酸钾中含有少量氯化钠时，可用法提纯硝酸钾。

(3)硝酸钾、氯化钠都属于(填“易溶”、“可

溶”、“微溶”或“难溶”)物质。

(1)>(2)降温结晶(或冷却热饱和溶液)(3)易溶

45、一些物质的溶解度曲线如图，回答下列问题。

(1)70'C时，在l00g水中加入0g硝酸钾固体，所形成的溶液是溶液（“饱和”或“不饱和”)。

(2)将上述溶液降温到l0℃时，析出的晶体质量是。

(3)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均己达到饱和)冷却至室温．析出晶体。

①析出的晶体中主要物质是；

②关于剩余溶液．下列说法正确的是。

A．只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和

B ．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和

C ．含有氯化钠，叉含有硝酸钾，且两者都达到饱和

（1）把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。求20℃时，

氯化钾的溶解度?

设：20℃时氯化钾的溶解度为x

溶质 溶剂 溶液

13.6g 40g 53.6g

x 100g （100）g

g g

x g 100406.13=

解得34g

答：20℃时氯化钾的溶解度为34克

（2）20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。求20℃时，氯化钠的溶解度?

设：20℃时氯化钠的溶解度为x

溶质 溶剂 溶液

4g 11g 15g

x 100g （100）g

g

g x g 100114= 解得36.4g

2. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。

例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。则： （1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克? （2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克?

解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x

和y 。将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水质量为z 。

溶质 溶剂 溶液 24g （100－24）＝76g 100g x y 350g 78g z （78）g

g g

y g x g 3501007624== 解得84g ，266g

z

g

g 767824= 解得247g

[例1] 已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：

（1）溶液是否饱和?

（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：

① 蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?

② 加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?

解析：

（1）30℃时将68.7克氯化铵配成饱和溶液，需水质量为x 。 30℃时，溶质 溶剂 溶液 45.8g 100g 145.8g

68.7g x （68.7）g

x g

g g 1007.688.45=解得150g ，此时饱和溶液的质量＝68.7150218.7g<400g ，是

不饱和溶液。

（2） ① 需蒸发水的质量＝400g －218.7181.3g

② 方法一：设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化铵的质量为x. 30℃时，溶质 溶剂 溶液

45.8g 100g 145.8g 68.7 400

x g g

x g g +=

+4008.1457.688.45 解得

83.0g

方法二：因为蒸发掉181.3g 水可成为饱和溶液，也可考虑若向181.3g 水中加入氯化铵至饱和，也可使原溶液变成饱和溶液。 30℃时，溶质 溶剂

45.8g 100g x 181.3g

g g

x g 3.1811008.45= 解得

83.0g

[例2] t ℃时，3的溶解度是25g ，现向盛有200g 103溶液的烧杯中，加入30g 3固体，则此时烧杯中（ ）

A. 溶液质量是230g

B. 溶质质量是50g

C. 溶剂质量是170g

D. 溶质质量是45g

解析： t ℃时原3溶液中m （3）=200g ×10％=20g ，m （H 2O ）=200g ×90％=180g ，设达到饱和时，需加入3的质量为x 。 溶质 溶剂 溶液

25g 100g 125g 20g 180g 200

解得25g ，此时3饱和溶液中m （3）=45g ，m （H 2O ）= 180g ，m （溶液）＝225g

答案：D

[例3] 将两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g ，乙为1000g ，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g 水，析出的食盐晶体的质量（ ）

A. 甲=乙

B. 甲<乙

C. 甲>乙

D. 无法判断 解析：20℃时食盐的溶解度是个定值，甲、乙两份饱和溶液的质量虽然不相等，但每15g 水中溶有的食盐是相等的。若各蒸发掉15g 水，原来溶解在这15g 水中的食盐就析出，析出的晶体质量相等，而与原饱和溶液的质量无关。

答案：A

[例4] 现有500g20℃的A 物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g 水后，有5

析出，若再蒸发掉20g 水后，又有7 析出，则在20℃时A 物质的溶解度是。

解析：20℃时500g A 溶液?????????→?g

g 520水，析晶蒸发（500－25）溶液（饱和）?????????→?g

g 720水，析晶蒸发（500－25－27）g A

溶液（饱和）

∴ 20℃时A 饱和溶液中 溶质 溶剂 S 100g 7 20g

∴ 35g 答案：35g