[合集3份试卷]2020浙江省温州市高一化学下学期期末达标测试试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．反应A+B→C △H ＜0，分两步进行① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A．B．

C．D．

2．下列反应符合如图所示的反应是 ( )

A．CO2与炽热的炭反应生成CO B．石灰石分解

C．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体混合D．食物因氧化而腐败

3．下列离子方程式正确的是（）

A．硫酸钾溶液与氯化钡溶液的反应：Ba2+ + SO42- === BaSO4↓

B．铜与氯化铁溶液反应：Cu + Fe3+ === Cu2+ + Fe2+

C．铁与稀硫酸反应：Fe + 6H+ === Fe3+ + 3H2↑

D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ === CO2↑+ H2O

4．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。下列说法正确的是

A．反应中的H2S和O2的总能量高于S和H2O的总能量B．微粒半径：O2-> S2-

C．该反应中反应物的化学能全部转化为热能 D．非金属性：S > O

5．氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是

A．(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O

B．MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

C．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2

D．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2

6．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A．水和苯B．酒精和水C．碘和四氯化碳D．汽油和柴油

7．某有机物跟足量金属钠反应生成22.4 L H2(标况下)，另取相同物质的量的该有机物与足量碳酸氢钠作用生成22.4 L CO2(标况下)，该有机物分子中可能含有的官能团为

A．含一个羧基和一个醇羟基B．含两个羧基

C．只含一个羧基D．含两个醇羟基

8．苯可被臭氧分解，发生化学反应，二甲苯通过上述反应可能的产物为

，若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是

A．产物为a、b、c，其分子个数比为a∶b∶c＝1∶2∶3

B．产物为a、b、c，其分子个数比为a∶b∶c＝1∶2∶1

C．产物为a和c，其分子个数比为a∶c＝1∶2

D．产物为b和c，其分子个数比为b∶c＝2∶1

9．将1.92gCu投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状况下收集到1.12L气体时，金属铜恰好全部消耗。则反应中消耗的硝酸的物质的量为

A．0.09mol B．0.1mol C．0.11mol D．0.12mol

10．利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5（s）+5CO（g）?5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数φ（CO2）随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A．b点时，CO的转化率为20%

B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态

C．b点和d点的化学平衡常数：K b＞K d

D．0→a点时，0到0.5 min反应速率v（CO）=0.3 mol?L﹣1?min﹣1

11．称量NaCl固体，配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的实验操作中，错误的是

A．称量

B．溶解

C．转移

D．定容

12．下列叙述正确的是()

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子里

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

13．1 molX气体跟amolY气体在体积可变的密闲容器中发生如下反应X( g) +aY(g)bZ(g),反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是

A．a = 2，b = 1B．a=3，b =2C．a=2，b = 2D．a=3，b = 3

14．1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗标准状况下的氧气179.2 L。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物，该烃的结构简式是()

A．B．CH3CH2CH2CH2CH3

C．D．

15．四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-和d R m?（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是

①a-b=n-m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y ⑤离子半径r(R m?)＞r(Z n?)＞r(Y n+)＞r(X m+)

A．②③⑤正确B．只有③正确C．①②③④正确D．①②③正确

16．下列说法及对应化学方程式或离子方程式正确的是( )

A．用二氧化硅和水反应可制得硅酸：SiO2+H2O=H2SiO3

B．食醋与蛋壳反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C．铁在氯气中燃烧：Fe+Cl2=FeCl2

D．84消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑H2O

17．下列化学工艺流程不可行的是( )

A．FeS2SO2H2SO3H2SO4

B．石英砂粗硅粗SiCl4高纯硅

C．提取食盐后的母液含Br2的溶液…粗Br2Br2

D．

18．下列关于糖类、油脂和蛋白质是的说法中，正确的是（）

A．葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应

B．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯

C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O、N四种元素组成

D．淀粉与纤维素的分子式同为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体

19．（6分）下列有机物注入水中振荡后分层且浮于水面的是()

A．苯B．溴苯C．硝基苯D．乙醇

20．（6分）能说明在固定的密闭容器中进行的反应：3H2（g）+N2(g)? 2NH3(g) 已经达到平衡的是：

A．c(H2):c(N2):c(NH3)=3:1:2B．容器内气体的密度不再改变

C．容器内气体的平均摩尔质量不变D．氢气消耗的速率是氮气消耗速率的3倍

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取Al2O3的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为________________；

（2）铝土矿中固体A 是__________(填化学式)，写出沉淀F转化为氧化铝的化学方程式_____________；（3）流程乙中，写出滤液Y 与过量CO2反应生成沉淀Z的离子方程式为________________________；

（4）固体X 是__________________(填化学式)

（5）利用铝热反应原理，写出有Cr2O3制备Cr的化学方程式_________________________________。三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）某实验小组测定镁、铝合金中镁的质量分数。甲小组同学称量3.9g合金按照下图进行实验。

（1）仪器A的名称是_________。

（2）检查装置气密性的方法是_________。

（3）检查装置气密性好后开始实验，滴加稀硫酸时开始没有气泡产生，你认为可能的原因是____。（4）若测得气体的体积是4.48L（转化为标准状况下），则合金中镁的质量分数是_______，若读数时没有冷却到室温读数，测得合金中镁的质量分数_____（填写“偏大”或“偏小”）。

（5）下列实验方案中能测定镁的质量分数的是_________。

A．W1gMg、Al合金量固体→洗涤、干燥称量质量为W2g

B．W1gMg、Al合金固体→洗涤、干燥称量质量为W2g

C．W1gMg、Al合金排水量气测得气体体积为V2L（转化为标况）

D．W1gMg、Al合金溶液沉淀→洗涤、干燥称量质量为W2g

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：

已知：2CH3CHO + O2催化剂，加热2CH3COOH

（1）反应①的化学方程式是_______。

（2）B的官能团是_______。

（3）F是一种高分子，可用于制作食品袋，其结构简式为_______。

（4）G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。

制法一：实验室用D和E反应制取G，装置如图所示。

i.反应⑥的化学方程式是______，反应类型是_____。

ii.分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是_______。

制法二：工业上用CH2=CH2和E直接反应获得G。

iii.反应类型是___。

iv.与制法一相比，制法二的优点是___。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）碳及其化合物在生产、生活中有广泛的应用，按要求回答问题:

(1)CO2可通过反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)转化成有机物实现碳循环。一定条件下，在体积为1 L 的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从3 min到9 min内，v(H2)=_____mol·L?1·min?1。平衡时H2的转化率为________。平衡时混合气体中CO2(g)的体积分数是________。一定温度下，第9分钟时v逆(CH3OH) _______第3分钟时v正(CH3OH)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)如图，将锌片、C棒通过导线相连，置于稀硫酸中。

该装置工作时，溶液中的SO42-向____极(填“C”或“Zn”)移动；电子沿导线流入_______极(填“C”或“Zn”)。写出正极的电极反应式____。若正极产生11.2L气体（标况下），则电路中应该有___mol电子发生了转移。

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．D

【解析】

【分析】

根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．【详解】

由反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H ＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H ＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，图象D符合，

故选D。

【点睛】

本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断

2．D

【解析】

【分析】

根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，据此解答。

【详解】

A. CO2与炽热的炭反应生成CO，属于吸热反应，A错误；

B. 石灰石分解生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应，B错误；

C. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体混合属于吸热反应，C错误；

D. 食物因氧化而腐败而变质，属于放热反应，D正确。

答案选D。

3．A

【解析】

【详解】

A．硫酸钾与氯化钡溶液反应的离子反应为Ba2++SO42-═BaSO4↓，故A正确；

B．铜与FeCl3溶液反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B错误；

C．铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；

D．碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；

故选A。

【点睛】

本题的易错点为C，要注意铁与强氧化剂反应能够生成铁离子，如氯气、硝酸等；与弱氧化剂反应生成亚铁离子，如非氧化性酸、硫等。

4．A

【解析】

A. 燃烧是放热反应，因此反应中的H2S和O2的总能量高于S和H2O的总能量，A正确；

B. 核外电子层数越多，微粒半径越大，即微粒半径：O2-＜S2-，B错误；

C. 反应中还存在发光现象，因此该反应中反应物的化学能不可能全部转化为热能，C错误；

D. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性：S＜O，D错误，答案选A。

5．D

【解析】

【分析】

氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，其氧化性介于Br2和I2之间，则其氧化性强、弱顺序为：Cl2＞Br2＞(CN)2＞I2，所以还原性强、弱顺序为：I-＞CN-＞Br-＞Cl-，结合氯气的性质分析解答。

【详解】

A．根据Cl2和氢氧化钠的反应Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O类推，(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH －＝CN－＋CNO－＋H2O，A正确；

B．根据二氧化锰和浓盐酸反应的方程式类推可知MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O，B正确；

C．在氧化还原反应中，当有多种还原剂时，往往是还原剂最强的优先反应，所以在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2，首先氧化CN－：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2，C正确；

D．若该反应能够发生，则说明I2的氧化性大于(CN)2，显然与题给的氧化性强、弱的信息不符，故该反应不能发生，D错误；

答案选D。

6．A

【解析】

【详解】

A．水和苯不互溶，能用分液漏斗进行分离，选项A正确；

B．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项B错误；

C．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项C错误；

D．汽油和柴油互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项D错误；

答案选A。

7．A

【解析】物质含有—OH或羧基—COOH的都能与Na发生反应放出氢气，而能与碳酸氢钠作用放出CO2气体的只有—COOH。现在等物质的量的有机物跟足量金属钠反应与足量碳酸氢钠作用产生的气体体积相等，说明该有机物分子中含有的官能团为含一个羧基和一个羟基。答案选A。

8．A

【解析】分析：从苯被臭氧分解的事实分析，解题应考虑苯分子中“单双键交替”结构，因此邻二甲苯有“二

种同分异构体”分别是，据此分析解答。

详解：从苯被臭氧分解的事实分析，解题应考虑苯分子中“单双键交替”结构，因此邻二甲苯有“二种同分异构体”分别是，前者进行上述反应得a：c=1：2，后者进行上述反应得b：

c=2：1，进行上述两种反应情况机会相等，因此选项A正确，故选A。

9．C

【解析】

【详解】

1.92g铜与一定量浓硝酸反应，Cu恰完全反应，生成气体为NO、NO2中的一种或二者混合物；反应的硝酸一部分表现氧化性，一部分表现酸性；根据原子守恒表现氧化性的硝酸物质的量=n（NOx）

=1.12L/22.4L?mol-1=0.05mol，表现酸性的硝酸物质的量=2n[Cu（NO3）2]=2n（Cu）

=2×1.92g/64g?mol-1=0.06mol，所参加反应硝酸物质量=0.05mol+0.06mol=0.11mol，答案选C。

【点睛】

本题考查铜和硝酸反应的计算问题，注意运用守恒法简化运算过程，此类题目常用到原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒等，本题运用原子守恒：参加反应的硝酸的物质的量=表现氧化性的硝酸的物质的量+表现酸性的物质的量。

10．C

【解析】

【详解】

A、I2O5（s）+5CO（g）?5CO2（g）+I2（s）

起始量/mol 2 0

转化量/mol y y

b 点量/mol 2-y y

根据b 点时CO 2的体积分数φ（CO 2）=y 2

=0.80，得y=1.6mol ，转化率等于变化量起始量×100%=1.62

×100%=80%，选项A 错误； B 、两边计量数相等，所以压强始终不变，不能做平衡状态的标志，选项B 错误；

C 、b 点比d 点时生成物CO 2体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：K b ＞K d ，选项C 正确；

D 、0到0.5min 时：

I 2O 5（s ）+5CO （g ）?5CO 2（g ）+I 2（s ）

起始量/mol 2 0

转化量/mol x x

a 点量/mol 2-x x

根据a 点时CO 2的体积分数φ（CO 2）=2

x =0.30，得x=0.6mol 则从反应开始至a 点时的反应速率为v （CO ）=0.6mol

2L 0.5min

=0.6mol ?L -1?min -1，选项D 错误；

答案选C 。

【点睛】

本题题考查影响化学反应速率和化学平衡影响的因素，可以根据所学知识进行回答，易错点为选项D ：0到0.5min 时CO 2的体积分数（即物质量分数），列式计算即可求出从反应开始至a 点时的反应速率为v （CO ）。

11．A

【解析】

【详解】

A 项、称量时，砝码放在右盘，将固体NaCl 直接放在天平左盘上，二者不能颠倒，否则称量的药品质量偏小，故A 错误；

B 项、将称量好的固体NaCl 放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，同时使用玻璃棒搅拌，以便加速溶解，故B 正确；

C 项、将在烧杯中溶解得到的氯化钠溶液，在玻璃棒引流下转移到容量瓶中，故C 正确；

D 项、定容时，为防止加蒸馏水超过刻度线，在到接近刻度1—2cm 处，改用胶头滴管加入水，故D 正确； 故选A 。

【点睛】

依据左物右砝的原则，称量时，砝码放在右盘，将固体NaCl 直接放在天平左盘上，二者不能颠倒，若使用游码，会导致称量的药品质量偏小是解答易错点。