高中化学 第3章 第1节 金属的化学性质 精品导学案 新人教版必修一

金属的化学性质

【第一课时】

课前预习学案

一、预习目标

1 了解地壳中一些重要元素的丰度(含量)O、Si、Al、Fe、Ca、Na。

2 复习金属活动顺序表及其应用。

3 掌握Na、Al与O2反应的产物及其用途。

二、预习内容

1 在地壳中的含量最丰富的前4种元素是什么？

2 金属单质的一般物理性质包含：

3 举例说明金属能发生哪些化学反应。

4 观察课本第32页图3-2图片，从实验现象分析：镁条燃烧发生了什么反应？铜树、银树是怎么形成的？这些反应有什么特点？它们各属于什么反应类型？写出相应的化学方程式。

课内探究学案

一、学习目标

1 会运用钠和铝的化学性质解决实际问题。

2. 会透过现象看本质，分析发生反应的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。

3 培养科学分析问题的能力和方法。

学习重难点：钠和铝的化学性质

二、学习过程

一、金属与O2的反应：

1 钠与O2的反应：

［学生实验1］简单描述钠的物理性质

［学生实验2］钠放在玻璃燃烧匙上，加热。观察有什么现象。与加热前有何不同？可以得出什么结论？写出有关反应的化学方程式。

［演示实验］吹气生火(细节略)。发生上述现象的原因是什么呢?

［实验探究］把水滴入盛有Na2O2的试管中，检验生成的气体，并在反应后的溶液中滴加酚酞试液。请写出有关化学方程式。

【思考】(1)呼吸面具中常用Na2O2来做供氧剂，说明理由。

(2)Na2O2应怎样保存?

2 铝与O2反应

［实验探究］分别加热未打磨和已打磨的铝箔，有何现象？现象有何不同？如何解释？写出反应方程式。

［补充实验］将铝粉撒到酒精灯火焰上，可观察到铝的燃烧。

［练习1］小明家中有一只２０世纪50年代初的铝锅，至今仍保存完好。该铝锅未锈蚀的主要原因是( )。

A.铝不易发生化学反应

B.铝不易被氧化

C.铝的氧化物容易发生还原反应

D.铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用

［练习2］分别写出镁、铁、铜与氧气反应的化学方程式。

【小结】根据金属活动顺序表，金属与氧气反应有何规律？

四、作业设计：课本第44页第2、3题；第45页第6题

【第二课时】

课前预习学案

一、预习目标

1 掌握Na、Fe与H2O反应的特殊性；

2 掌握Al与NaOH溶液反应的特殊性；

二、预习内容

1 钠与水反应的现象是：。

2 请写出铁与水反应的化学方程式。

3请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

课内探究学案

一、学习目标

1 掌握Na、Fe与H2O反应的特殊性；

2 掌握Al与NaOH溶液反应的特殊性；

3 能进行基本的实验操作，并能观察和分析；

重点：钠与水反应、铝与碱反应

二、学习过程：

二、金属与水反应

1 钠与水反应

【实验探究】(1)Na和烧杯里的水作用的现象：。

(2)Na和水作用放出的气体是什么？请写出化学方程式。

［思考讨论］（1）钠易和空气、水反应，实验室中应如何保存钠？为什么？

（2）将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，可观察到什么现象？写出发生的化学方程式。

2 镁和水反应：

【学生实验】将打磨过的镁条放入水中，滴入几滴酚酞，观察现象，加热，观察现象。写出反应方程式。

3 铁和水反应

［科学探究］铁能否与水反应？(如将烧红的铁块投入水中，现象如何？条件如何？)设计铁与水蒸气反应的实验装置，并互相对比，评出最优方案。

铁粉与水蒸气的反应（化学方程式）：

［讨论］根据金属活动顺序表，金属与水反应有何规律？

三、铝和NaOH溶液的反应

［实验探究］将铝片分别放入装有稀盐酸溶液和NaOH溶液的两支试管中，观察现象，将点燃的木条分别放在试管口，观察现象。请写出相应的化学方程式。

［讨论］铝制品的使用对环境有何要求？以上反应的本质是什么？

［练习］

1 不可以用来制作盛装浓烧碱溶液容器的材料是（）。

A.铁

B.铝

C.塑料

D.橡胶

2 质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是( )。

A.1∶1

B.1∶2

C.1∶3

D.2∶3

3 新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列哪种可溶性盐有关？( )

A.钠盐

B.钾盐

C.镁盐

D.铁盐

四、作业设计

课本第44页第1、4(2)题；课本第45页第5、7题。

课后练习与提高

1．下列关于金属的叙述中正确的是（）。

A．所有的金属都是固态的

B．金属具有导电性、导热性和延展性

C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应

D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的

2．地壳里含量最多的金属元素是（）。

A．氧 B．铝 C．硅 D．铁

3．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）。

A．制造炊具 B．制防锈油漆 C．制铝合金窗 D．炼铝厂制造铝锭

4．少量钠应保存在（）。

A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中

5．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）。

A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O

C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na常温和加热时反应，产物一样

6．钠着火时，可用来灭火的物质或器材是 ( )。

A. 自来水

B. 沙土

C. 泡沫灭火器

D. 四氯化碳灭火器

7．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）。

A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差

C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜

8．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）。

A．Al 是地壳中含量最多的元素

B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性

C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落

9．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）。

A．浓盐酸 B．硝酸 C．硫酸 D．浓氢氧化钠溶液

10．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )。

A. 钠熔点低

B. 钠的密度小

C. 钠的硬度小

D. 有强还原性

11．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是 ( )。

A. (NH4)2SO4

B. NaHCO3

C. BaCl2

D. CuSO4

12．下列叙述中，不正确的是 ( )。

A. 钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性

B. Na+离子浓度大的溶液一定显碱性

C. 由于钠很活泼，所以定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属

D. 钠是电和热的良导体

13．将2.3 g钠放入100 g水中，生成溶液中溶质的质量分数是 ( )。

A. 等于2.3%

B. 等于4%

C. 大于2.3%

D. 大于4%

14．分别将0.2 mol的Na、Mg、Al投入500 mL浓度为为0.2 mol/L的盐酸中，生成氢气的质量比为 ( )。

A. 1:2:3

B. 1:1:1

C. 3:2:1

D. 2:1:1

15．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）。

A 1︰2

B 3︰2

C 3︰1

D 6︰1

16．把少量的金属钠分别放入钠放入CuSO4溶液中，现象是______________________________

___________，离子方程式是__________________________________________。

17．碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，其中H-具有较强的还原性。

⑴NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为_________________

___________________，氧化剂是，还原剂是。

⑵常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti，反应的化学方程式为_____________________

__________________________，氧化剂是，还原剂是。

18．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在原因是②钠熔化原因是③小球游动逐渐减小，最后；原因是

④发出声音，原在是⑤滴入酚酞后溶液，原因是。

19.写出下列各步的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

（6）

（7）

20. 写出下列各化学方程式（是离子反应的写出离子反程式）

（1）铁和水蒸气的反应

（2）铝和氧气的反应

（3）铝和盐酸的反应

（4）铝和氢氧化钠的反应

第三章 第一节 金属的化学性质

【第一课时】 课前预习学案

一、预习内容

1 O 、Si 、Al 、Fe 、Ca

2 导电性、导热性、延展性、有金属光泽、不透明。

3 列举初中化学所学的金属与氧气反应、金属与酸反应、金属与一些盐溶液的反应以及金属活动性顺序等知识。

4 略

课内探究学案

一、金属与O 2的反应：

1 （1）钠的物理性质：具有银白色金属光泽的固体、柔软(硬度小)。

实验1：4Na ＋O 2=====2Na 2O(白色)

（2） 钠先熔化成银白色小球后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色的固体。

实验2：2Na ＋O 2======2Na 2O 2(浅黄色)

由带火星的木条复燃和溶液变红可推知，Na 2O 2与水反应后生成了相应的NaOH 和O 2。 2Na 2O 2

＋2H 2O====4NaOH ＋O 2↑ 2Na 2O 2＋2CO 2=====2Na 2CO 3＋O 2↑

2 加热未打磨的铝箔，铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下(表面有氧化膜，因此不能燃烧)。加热已打磨的铝箔，铝箔也发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下(打磨后的铝箔表面又很快形成氧化膜，阻止了铝的燃烧)。

4Al ＋3O 2=====2Al 2O 3(致密)

［练习1］D

［练习2］ 2Mg ＋O 2=====2MgO 3Fe ＋2O 2=====Fe 3O 4 2Cu ＋O 2=====2CuO

【第二课时】 课前预习学案

二、预习内容

1 反应剧烈，钠浮在水面上，熔成小球，迅速游动，嘶嘶作响。

2 3Fe ＋4H 2O(g)=====Fe 3O 4＋4H 2↑

3 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O 2=====NaAlO 2＋3H 2↑

课内探究学案

二、金属与水反应

1 钠与水反应：（1）反应剧烈，钠浮在水面上，熔成小球，迅速游动，嘶嘶作响。 （2）氢气 2Na ＋2H 2O 2====NaOH ＋H 2↑

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［思考讨论］

（1）隔绝空气保存，即保存在煤油中。钠容易被氧气氧化而变质，必须将钠隔绝空气保存；钠不

与煤油发生化学反应；钠的密度比煤油大，能够有效隔绝空气。

（2）反应剧烈，钠熔成小球，浮在水面上，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中同时出现蓝色沉淀。

2Na ＋2H 2O 2=====NaOH ＋H 2↑，CuSO 4＋2NaOH====Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4

2 镁和水反应：

【学生实验】Mg ＋2H 2O=====Mg(OH)2↓＋H 2↑

3 铁粉与水蒸气的反应：3Fe ＋4H 2O(g)=== ==Fe 3O 4＋4H 2↑ 三、铝和NaOH 溶液的反应：

［实验探究］ 2Al ＋6HCl=====2AlCl 3＋3H 2↑ 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O 2=====NaAlO 2＋3H 2↑ ［讨论］中性介质。与水反应。 【练习】 1 B 2 A 3 D

(3)

4Na + O 2 = 2Na 2O

(4) 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4Na +

4OH -

+O 2↑ (5) Na 2O + H 2O = 2Na +

+ 2OH - (7) 2Na 2O +O 2

2Na 2O 2

20、（1）3Fe + 4H 2O(g) Fe 3O 4 + 4H 2

（2）4Al + 3O 2 = 2Al 2O 3

（3）2Al + 6H +

= 2Al 3+

+ 3H 2↑ （4）2Al +2OH - +2H 2O = 2AlO 2-

+ 3H 2↑

△

△

教学反思

在新课改的形式下，如何激发教师的教研热情，提升教师的教研能力和学校整体的教研实效，是摆在每一个学校面前的一项重要的“校本工程”。所以在学习上级的精神下，本期个人的研修经历如下：

1.自主学习：我积极参加网课和网上直播课程.认真完成网课要求的各项工作.教师根据自己的专业发展阶段和自身面临的专业发展问题，自主选择和确定学习书目和学习内容，认真阅读，记好读书笔记；学校每学期要向教师推荐学习书目或文章，组织教师在自学的基础上开展交流研讨，分享提高。

2.观摩研讨：以年级组、教研组为单位，围绕一定的主题，定期组织教学观摩，开展以课例为载体的“说、做、评”系列校本研修活动。

3.师徒结对：充分挖掘本校优秀教师的示范和带动作用，发挥学校名师工作室的作用，加快新教师、年轻教师向合格教师和骨干教师转化的步伐。

4.实践反思：倡导反思性教学和教育叙事研究，引导教师定期撰写教学反思、教育叙事研究报告，并通过组织论坛、优秀案例评选等活动，分享教育智慧，提升教育境界。

5.课题研究：立足自身发展实际，学校和骨干教师积极申报和参与各级教育科研课题的研究工作，认真落实研究过程，定期总结和交流阶段性研究成果，及时把研究成果转化为教师的教育教学实践，促进教育质量的提高和教师自身的成长。

6.专题讲座：结合教育教学改革的热点问题，针对学校发展中存在的共性问题和方向性问题，进行专题理论讲座。

7.校干引领：从学校领导开始，带头出示公开课、研讨课，参与本校的教学观摩活动，进行教学指导和引领。

8.网络研修：充分发挥现代信息技术，特别是网络技术的独特优势，借助教师教育博客等平台，促进自我反思、同伴互助和专家引领活动的深入、广泛开展。

我们认识到：一个学校的发展，将取决于教师观念的更新，人才的发挥和校本培训功能的提升。多年来，我们学校始终坚持以全体师生的共同发展为本，走“科研兴校”的道路，坚持把校本培训作为推动学校建设和发展的重要力量，进而使整个学校的教育教学全面、持续、健康发展。反思本学期的工作，还存在不少问题。很多工作在程序上、形式上都做到了，但是如何把工作做细、做好，使之的目的性更加明确，是继续努力的方向。另外，我校的研修工作压力较大，各学科缺少领头羊、研修氛围有待加强、师资缺乏等各类问题摆在我们面前。缺乏专业人员的引领，各方面的工作开展得还不够规范。相信随着课程改革的深入开展，在市教育教学研究院的领导和专家的亲临指导下，我校校本研修工作一定能得以规范而全面地展开。“校本研修”这种可持续的、开放式的继续教育模式，一定能使我校的教育教学工作又上一个台阶。

为了更好地开展以后的工作，现就以下方面做如下总结：

一、不断提高业务水平

我树立优良学风，刻苦钻研业务，不断学习新知识，探索教育教学新规律。钻研教材，写好每一个教案，上好每一堂课，多听同组同事的课，多学习别人的优点和长处。另外，为业余时间多学习信息技术，适应现代教学的要求。

二、不断加强学习

只有学习，才能不断进步和成长，让学习成为提高自己的渠道，让学习成为我一生的精神财富，做一名学习型教师。所以，我就多读书，多学习，多写读书笔记。

三、学习运用科学的教育教学模式

在课改的课堂教学中，不断探索适合学生愉悦学习的好的教学模式，向同组的老师学习先进教学方法。尤其在阅读教学中，我注意学习其他老师的先进经验，让学生在朗读中感悟，提高阅读能力。、培养学生课堂上会静下心来思考的能力。有些同学的特点是比较浮躁，在问题面前不知从哪儿下手回答，甚至没有读清问题的要求，就开始回答。这学期我在课堂上引导学生在这方面有所提高。、善于总结自己在教育教学中的点点滴滴，严以律己，从小事做起，当学生的表率。从小事中总结大道理，不断改进自己的教育方式。

四、积极参加上级领导组织的各项教育教学学习活动，提高自己的教研能力。积极订阅教育教学有帮助的刊物，学习其中先进的教育教学经验，不断提高自己的教育教学水平。、在课改中，多和同组的老师一起备课，一起商量课堂中出现的问题。尤其在阅读教学中，多向有经验的老师请教，在课堂中怎样激发学生的阅读兴趣，怎样培养学生探究性的阅读能力，最后提高学生的写作水平。

五、勤思考，多动笔

每周坚持写教学心得；可以是备课心得，也可以是教学体会，可以写课堂教学方法实施体会，也可以反思上节课存在的问题，然后找出好的方法解决它。善于积累总结教育教学中和班级管理中的一些典型的事情。从这些事情中，不断反思自己的教育教学行为，对于好的做法积累经验，对于不好的做法及时反思及时改正。以此提高自己的教育教学水平。

在以后的研修中，我会继续努力学习，让我把一生矢志教育的心愿化为热爱学生的一团火，将自己最珍贵的爱奉献给孩子们，相信今日含苞欲放的花蕾，明日一定能盛开绚丽的鲜花。相信在我的教学生涯中一定能更上一层楼。