海水制碱第一课时教案
第三节海水制碱
第1课时氨碱法制纯碱
教学目标
[知识与技能目标]
1、知道工业制纯碱的化学反应原理
2、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用
3、认识碳酸氢钠的用途
[过程与方法目标]
４、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观
[情感态度价值观目标]
５、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生观６、认识到科学方法在人们的实践过程中是不断发展的
7、培养学生分析问题、解决问题的能力及比较、归纳能力
教学重点
1、掌握氨碱法制纯碱的反应原理和步骤
2、了解候氏制碱法的优点
教学难点：氨在氨碱法制纯碱的过程中所起的作用
教学方法：科学探究法，归纳法
教学过程
（多媒体展示）：提出问题：你知道是什么物质让这些食品松软可口吗？（观看屏幕展示）：了解纯碱
（板书）一、氨碱法制纯碱
（播放）氨碱法制碱的影像资料
（分析）由NaCl Na2CO3 需要补充哪些元素？[C O]
依据质量守恒定律，加入含C、O元素的物质CaCO3
(石灰石)廉价易得
（归纳）制碱原料为食盐、石灰石，以氨为媒介
（板书）
１、原理：
盐水精制精盐水吸氨氨盐水碳酸化 NaHCO3 过滤热解 Na2CO3
２、步骤
①向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入CO2的条件下(30℃—— 35℃)，使NaHCO3结晶析出
NaCl+ NH3 + CO2+H2O = NaHCO3+NH4Cl
(溶解度小，先析出)
②过滤
③将滤出的NaHCO3晶体加热分解得Na2CO3
2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑
（提出问题）
(1)石灰石的作用是什么？
石灰石煅烧产生的二氧化碳作为氧源和碳源，氧化钙转化为氢氧化钙后再与氯化铵反应放出氨气，从而实现氨的循环利用。
(2)为什么氨盐水比食盐水更容易吸收CO2?
∵氨气易溶于水，使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，生成较多量的碳酸氢钠。
(3)氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶
析出，为什么？
答：NaHCO3先析出。在相同温度下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl小得多，，在溶液中首先达到饱和而结晶析出。
(4)NH4Cl溶液的处理：加熟石灰回收氨，使之循环使用
（点拨）氨碱法制纯碱的优缺点
(多识一点)：我国的哪位科学家改进了制碱技术？
(介绍)侯德榜的求学生涯和成就
(引导学生自学):课本48页，完成大屏幕上的问题
（小结）：碳酸钠的用途
（板书）：二碳酸氢钠
性质：
1、受热易分解
2、与酸反应
3、用途
练习：挑战自我
作业：同步学习
第三节海水制碱
第2时纯碱的性质
教学目标
[知识与技能目标]
1、认识纯碱等盐类物质的重要性质
2、了解常见盐的溶解性
3、理解复分解反应的实质
[过程与方法目标]
4、通过实验探究纯碱的化学性质，加深认识盐的化学性质
5、学会运用观察、实验等方法获取信息
[情感态度价值观目标]
6、从性质决定用途的角度认识纯碱，体会化学在实际生产生活中的利
用价值
7、发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神教学重点：实验探究纯碱的性质；碳酸根离子的检验方法
教学难点：理解复分解反应的实质，帮助学生树立微粒观和科学观
教学方法：引导分析
教学用品：
教学过程：
【导入】纯碱这么重要，我们马上来研究它的性质
【板书】
二、纯碱的性质
1、物理性质
【观察】纯碱的颜色、状态，试验其溶解性：白色粉末，易溶于水，溶解时放出少量热
【引导】 Na2CO3俗称纯碱，“碱”是否有碱的性质？我们共同探讨一下。
回忆碱溶液中都有共同的什么？所以可使酚酞试液变红！碳酸钠是否也有此特性？如何证明？
2、化学性质
【探究】向纯碱溶液中滴入几滴酚酞试液，观察现象。
【分析】溶液显碱性的原因，其名称的由来。
【点拨】盐可以显中性，可以显碱性，还可以显酸性
【疑问】我们推测碳酸钠可能和酸反应生成气体，如何证明？
【学生设计】分别取少量碳酸钠溶液于试管中，分别加入稀盐酸和稀硫酸，观察现象？
推测若有气体可能为二氧化碳，用澄清石灰水检验。
【同学质疑】
为什么推测气体为二氧化碳？
【学生解释】
前面讲过碳酸钙同酸的反应，产物为二氧化碳，碳酸钠同碳酸钙结构相似。【归纳】碳酸根离子的检验
1、所需试剂：稀盐酸澄清石灰水
2、现象：
【引申】工业上的“三酸两碱”，引导学生由纯碱制烧碱
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
. .
第三节 海水制碱
化学教学案
A 加入稀盐酸 B 加入氢氧化钠溶液 C 加入澄清石灰水 D 加入酚酞试液 2、能准确检验碳酸根离子的是（ ） A 加入盐酸有可燃性气体产生
B 加入盐酸有气泡产生 C 加入盐酸有白色沉淀产生 D 加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 3、盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口时间长了有一些白色固体，这些白色固体的主要成分是（ ） A 氢氧化钠 B 碳酸钠 C 氯化钠 D 碳酸钙 4、利用家庭生活用品可以对化学知识进行学习和探究。食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，你不能完成的实验是（ ） A 检验自来水中是否含有氯离子 B 鉴别食盐和纯碱 C 除去热水瓶中的水垢 D 制取二氧化碳 （09南京）14．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( ) A ．H +、C1—、OH — B ．H +、SO 42— 、HCO 3—； C ．Ba 2+、H +、SO 42— D ．Cu 2+、C1—、N03— （娄底）5．鉴别下列各组物质，选用括号内的试剂或方法， 不合理的( ) A.纯碱和食盐（稀盐酸） B.硬水与软水（肥皂水） C.羊毛与涤纶（灼烧） D.氧化铜与木炭粉（观察颜色） （临沂）6、对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在 下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质 是（ ） A.CuSO 4 B.FeSO 4 C.HCl D.Na 2CO 3 （临沂）7、下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（ ） A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液 （潍坊）8.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示的形式对所学物质进行分类(甲与乙、丙、丁是包含关系)。下列分类中不正确的是（ ） 选项 甲 乙、丙、丁 A 碳单质 金刚石、石墨、C 60 B 构成物质的微粒 分子、原子、离子 C 有机合成材料 塑料、合成橡胶、合成纤维 D 常见碱 火碱、纯碱、熟石灰 钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物 质是( ) A ．盐酸 B ．氢氧化钙 C ．氢氧化钠 D ．碳酸钠 （ 肇庆）10.有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na 2SO 4、 ③HNO 3、④FeCl 3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来， 其鉴别顺序是( )
九年级化学海水制碱教案鲁教版
海水制碱（教案） 一、教学目标： 1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤 2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理 3、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 4、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 教学重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理 教学难点：树立元素守恒观 二、学习者分析： 学生虽然学习了质量守恒定律，但对其认识大多仅停留在“质量守恒”的层面上，还没形成真正意义上的元素守恒观。对于盐的认识也仅局限于几种具体物质（如接触的氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等）的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断用途。教材从由氯化钠制碳酸钠还需要含什么元素的物质问题入手，引起学生对质量守恒的深入思考，形成真正意义上的元素守恒观；由学生较了解的盐---碳酸钠入手探究盐的化学性质，既体现了盐的共性，又点明了个性，使学生有全面认识。 三、教学/学习目标及其对应的课程标准： 1．认识纯碱等盐类物质的重要性质，认识过程中进一步发展科学探究能力。 2．知道工业制纯碱的化学反应原理，引领学生分析原理树立元素守恒观，提高化学认识。3．了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。让学生体会到化学学习的必要性。4．渗透化学学习策略，帮助学生乐学，会学。 5．通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 四、教育理念和教学方式： 1、传统的课堂提问常常是“教师问学生答”的模式，教师关注的是如何使课堂教学沿着预先设计的思路进行，忽视了学生问题意识的培养，不注意引导学生独立的发现和提出问题，从而导致学生的问题意识薄弱。本节教学中教师尝试科学合理的设置问题情景，来引发学生认知冲突，发展学生思维能力，在问题解决的的过程中培养学生的问题意识并给学生提供良好的质疑环境，适时的对学生进行质疑方法的指导，引发学生自主发现提出问题，进而解决问题。 2、采用“实际问题情景—引发学生认知冲突---活动探究----反思学习内容——理解应用”的模式展开教学。充分利用现实生活的问题，尽可能增加教学过程的趣味性、实践性，利用多媒体课件和学生分组探究等丰富学生的学习资源，生动活泼的展示实例，强调学生的动手操作和主动参与，通过丰富多彩的集体讨论、小组活动，以合作学习促进自主探究。 3、教学评价方式： （1）通过课堂观察，关注学生在观察、操作、想象等活动中的主动参与程度与合作交流意识，及时给与鼓励、强化、指导和矫正。 （2）通过课后访谈和作业分析，及时查漏补缺，确保达到预期的教学效果。 （3）生生互动及个人自评相结合：①在“谈探究感受”环节中进行“小组竞赛”，并进行评比。②还可在下节课中，对探究性作业的完成进行小组评比，这也可以促进学生的自
初中化学_海水“制碱”教学设计学情分析教材分析课后反思
实验过程中随时拍摄学生实验照片与视频，在总结化学性质的同时指出实验操作的问题。 【微观探秘——复分解反应的实质】为什么碳酸钠可以和这些物质反生化学反应？是不是所有的酸碱盐之间都能发生复分解反应呢？ 深入微观世界，揭秘复分解反应的实质。 【回归生活——纯碱的用途】 多媒体展示碳酸钠在生活与工业生产中的应用实例。根据Na2CO3化学性质 进一步推测盐的化学 性质，认识到这些反应 都属于复分解反应。 观看微课：复分解 反应微观探秘。 学生结合多媒体 图片与教师讲解认识 纯碱的用途。 质的分类，选取有代 表性的物质进行实 验，最终归纳总结， 得出结论。 让学生形成化学 学习微粒观，从微观 角度认识物质的性 质。 回归生活，将知 识运用于生活。 【走进工业——纯碱的制备】 在工业上究竟是如何制取纯碱的呢？海水中还有大量的氯化钠，由NaCl 转变为Na2CO3，物质的元素组成发生了什么变化？由NaCl制Na2CO3，还需要什么原料？ 视频展示：氨碱法制纯碱。 拓展实验：pH计测定饱和碳酸钠溶液与饱和碳酸氢钠溶液的酸碱度。 问题讨论一：氨碱法制纯碱 1.食盐水和氨盐水，哪种溶液更容易吸收二氧化碳？为什么？ 2.如果不考虑生产过程中的其他损耗，制纯碱的过程中生成的NH3与一开始通入的NH3相比会减少吗？为什么？ 3.反应过程中哪些副产物可以循环利 学生从元素守恒 的角度分析问题。 观看“氨碱法制 纯碱”实验视频。 认识到小苏打的 水溶液也显碱性，但是 碱性较弱。 结合氨碱法制纯 碱的流程图分析问题 讨论中的问题，总结氨 碱法的优点与不足。 从元素守恒的角 度初步形成化学学习 元素观。 利用数字化传感 器让实验更加直观， 高效。 初步学会运用 比较、分类、归纳、 概括等方法获取信息 并对信息进行加工的 能力。
初中化学_海水制碱第一课时氨碱法制纯碱教学设计学情分析教材分析课后反思
海水制碱第一课时教学设计 学习目标： 1.能说出工业制纯碱的原料，进一步树立元素守恒观。 2.认识氨碱法制纯碱的反应原理，能说出碳酸钠的主要用途。 3.了解侯德榜的事迹，激发爱国热情。 学习过程： 【情境引入】 1、展示一袋食用碱 问题：这袋食用碱是老师在厨房中找到的，你们家里有没有？ 师：那你知道它的成分和用途吗? 师：纯碱不只在生活中用途多，也是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。图片展示：纯碱的工业用途 师：纯碱在工业上广泛应用于石油精炼，造纸，冶金，纺织印染，生产人造纤维、玻璃、洗涤剂等等，（随着图片的展示教师逐一说出纯碱的用途。）一个国家生产和使用纯碱的量，在一定的程度上反映了这个国家的工业水平。 过渡：这么重要物质，我们如何获得呢？有没有同学知道？ （引导学生联系前面学过冬天捞碱，夏天晒盐，猜测纯碱可以从碱湖中捞） 师：非常好，自然界中有一定量的纯碱。正如这位同学所说的，18世纪以前，纯碱都是取自于植物和碱湖碱矿。展示相关图。这是利用什么方法来来获取物质？（物理方法。） 师过渡：但是天然碱的含量远远不能满足工业生产的需要。怎么办呢？（可以想办法通过化学变化来制取） 师：太棒了，化学变化可以为我们制备所需的物质，那我们在工业上如何通过化学变化来制取纯碱的呢？相信通过今天的学习，你一定能找到答案，请阅读本节课的学习目标。（展示目标，学生读目标，教师板书课题，在碱旁标注明化学式） 【板书课题】第三节海水“制碱” 投影：本节课的学习目标。 【探究新知】 氨碱法制纯碱 （一）探究原料
（工业制纯碱需要哪些原料呢？） 从元素守恒的角度，我们要用化学方法制取纯碱，应该选用含哪些元素的物质呢？（钠、碳、氧） 师：你会选择哪种含钠元素的物质？理由是什么？ （氯化钠，因为海水晒盐可以得到大量的氯化钠，价格便宜，来源广簹。） 师：碳、氧元素可由哪种物质提供？ （二氧化碳） 师：工业上怎么制二氧化碳的？（高温锻烧石灰石） 很好，工业上，我们可以以食盐，二氧化碳为原料，以氨为媒介采用氨碱法生产纯碱。（二）了解流程和原理（观看微视频） 师：利用这些原料如何制得纯碱呢，一起看一段微视频，了解工业制纯碱的流程和原理。请先阅读学案上的问题，看视频时要边看边记边思考。请看大屏幕。 播放微视频：海水制纯碱探秘 视频看完了，请根据视频内容完成学案上的问题。 学生自主完成，小组内订正，师巡视。交流展示，师点拨。 1.将导学案上的流程图补充完整并根据提示写出反应原理。 提示：氨气、水、二氧化碳、食盐反应生成碳酸氢钠和氯化铵； 碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳。 2.根据视频内容和课本71页最后一自然段，试着归纳碳酸氢钠有哪些性质和用途。 3.生产中要先向饱和的食盐水中通入氨气，制成饱和的氨盐水后，再通入二氧化碳。可以增加对二氧化碳的吸收，这是为什么呢？（提示：氨气溶于水形成氨水，可从食盐水和氨盐水的组成上分析） （食盐水由氯化钠和水组成，氨盐水由氯化钠、水和氨水组成，可能是氨水促进了对二氧化碳的吸收） 师：氨水为什么能促进对二氧化碳的吸收呢？ 师：氨水是哪类物质呢？ 师：现在有没有同学知道为什么氨水能促进对二氧化碳的吸收了？
海水制碱
第三节海水制碱（1） 编制：谢波审核：陈碧昌 学习目标： 1.了解工业制纯碱的方法； 2.掌握纯碱的化学性质，并总出部分盐的化学性质 温故： 1.从海水中得到含盐采用的是结晶； 2.20°C时NaCl的S=36g，则该温度下，任一的NaCl饱和溶液中溶质质量分数的计算表达式为 知新：纯碱在通常情况下为粉末，于水，水溶液显性，纯碱的化学式，从物质分类上讲，纯碱属于（酸、碱、盐） 合作探究： 一、氨碱法制纯碱 工业上采用氨碱法生产纯碱，其生产过程 盐水精制饱和食盐水吸氨饱和氨盐水碳酸化碳酸氨钠过滤、热解纯碱 1.上述过程的化学反应原理为： ① ② 2.交流共享： ①氨溶于水后会与水反应生成一水合氨（NH3·H2O），请从酸碱反应的角度分析，在生产纯碱过程中，为什么要向饱和含盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入CO2 ②氨盐水吸收CO2 后生成的NaHCO3和Na2CO3，哪种物质首先结晶析
出？为什么？ 二、纯碱的化学性质 1.与酸碱指示剂作用 2.与酸反应，（药品：Na2CO3稀盐酸） 现象： 反应方程式： 3.与氢氧化铝反应 现象： 反应方程式： 4.与氯化钦反应 现象： 反应方程式： 三、反馈与诊断： 1.下列物质中不含盐的是（） A.洗涤用的纯碱 B.用于治疗胃的的小苏打 C.医疗上做钡餐透视用的硫酸钡 D.建筑用的熟石灰 2.欲除去氯化钙溶液中含有的少量盐酸；在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（） A.石灰石粉末 B.生石灰 C.石灰水 D.纯碱 3.下列物质（或主要成分）的俗名与化学式不相符的是（） A.纯碱：NaOH B.小苏打：NaHCO3 C.大理石：CaCO3 D.食盐：NaCl 4.下列物质混合前后，溶液总质量不变的是（） A.石灰水与碳酸钠溶液 B.稀盐酸与碳酸钠溶液 C.硝酸与石灰水 D.稀盐酸与硝酸银溶液
海水制碱教案
海水制碱 一、教学目标： 知识与能力： 1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤 2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理 过程与方法： 了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 情感态度价值观：通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 教学重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理 教学难点：树立元素守恒观 教学过程： 一、组织教学： 二、情境引入，激发兴趣： 【老师提问】为什么加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔？ 【酵母成分说明书】 【学生交流】猜测可能是碳酸钠和酸反应生成气体 二、新授 同学们都很棒，敢于提出自己的想法。如果大家想知道猜测的对不对，那就需要我们对碳酸钠性质有更多的了解。请看今天的新课内容：“海水“制碱”。这里的“碱”是指碳酸钠，俗称纯碱。 【学生置疑】学生自然会同学过的碱的知识相联系，产生疑惑为什么不含氢氧根也“碱”。 实验探究碳酸钠的化学性质 【开始探究】 刚才我们猜测碳酸钠可能和酸反应生成气体，如何证明？ 【学生设计】分别取少量碳酸钠溶液于试管中，分别加入稀盐酸和稀硫酸，观察现象？推测若有气体可能为二氧化碳，用澄清石灰水检验。【同学置疑】 为什么推测气体为二氧化碳？ 【学生解释】 前面讲过碳酸钙同酸的反应，产物为二氧化碳，碳酸钠同碳酸
钙结构相似。 【教师引导】 刚才有同学对碳酸钠俗称纯碱有疑问，称为“碱”是否有碱的性质？我们共同探讨一下。回忆碱溶液中都有共同的什么？所以可使酚酞试液变红！碳酸钠是否也有此特性？如何证明？除了有上述的性质外，它还有什么性质？ 【开始实验】 明确探究要求，鼓励学生仔细观察现象，认真填表，填写实验记录。（注：分别准备饱和碳酸钠和稀的碳酸钠） 【交流共享】 2.引导学生谈探究体会 [问]通过以上实验，你对碳酸钠的化学性质有了什么样的认识呢？[生] 1、碳酸钠的水溶液呈碱性 2、碳酸钠可与酸反应，生成能使澄清石灰水变混的气体---二氧化碳。 3、碳酸钠可与氢氧化钙反应。 [追问]除了对碳酸钠的性质有了解外，你还有何体会？ [生]1、盐溶液好象不全是中性 2、具有碳酸根的盐是不是都可与酸反应并产生二氧化碳气体，可否应此方法检验碳酸根离子。 3、作实验时，取用药品的量会影响到实验效果和安全。（实验稀盐酸和碳酸钠应取用最少量，以防气体冲出；碳酸钠和氢氧化钙反应，应用饱和碳酸钠，因为氢氧化钙在水中的溶解度小，溶液浓度低，用稀的碳酸钠生成沉淀量少，现象不明显） 4、知道酵母的作用原理，发现性质决定用途、用途体现性质。【教师提问】
海水制碱教学设计
《海水制碱》教学设计 一、教学冃标 【知识与技能】 1、通过氨碱法制纯碱的原料和步骤，掌握工业制纯碱的化学反应原理; 2、掌握“氨碱”法和“联合制碱”法; 3、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 4、能解答简单的相关题型 【过程与方法】 通过课前预习将工业制碱的简单步骤认识并了解制碱的基本方法。再通过氨碱法制纯碱的方法将制碱再次巩固，再对比侯氏制碱法将制碱方法掌握牢实。最后练习巩固。学会知识的总结，培养解决问题的能力、信息获取能力 【情感态度与价值观】 通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 二、教学起点分析：氯化钠与碳酸钠都是生活中常用的物质，学习化学以后可以实现它们间的转化，这对学生来讲是充满诱惑力的问题，抓住学生的好奇心与求知欲，通过质量守恒定律中的元素守恒引出转化过程中需要的新元素，进而引出二氧化碳这种物质，再根据工业生产的原则来依次解决学习过程中出现的难题，这样由浅入深、循序渐进的过程符合学生的认知规律，也可达到较好的教学效果。
学生信息分析：在初三学生已经学习了质量守恒定律，对其内容相当熟悉, 但对其认识大多仅停留在“质量守恒”的层而上，还没形成真正意义上的元素守恒观。对于盐的认识也仅局限于几种具体物质（如氯化钠、硝酸钾等）的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断用途。教材从由氯化钠制碳酸钠还需要含什么元素的物质问题入手，引起学生对质量守恒的深入思考，形成真正意义上的元素守恒观 三、教学重难点：氨碱法制碱的原理及元素守恒观的建立 四、教学方法：小组合作、讨论交流 五、教学过程
通过哪些方法? 识获取物质的 方法 天然碱的量不能满足化工生产的需要一-引出课题引领学生逐渐走进研究内容，使学生体会到研究的目标性 从海水中选取哪种物质从元素守恒的角度选取氯通过原料的选 作制碱原料? 选择的理由是什么？ 仍以这种观念为指导, 氯化钠想转变成碳酸钠还需要什么元素? 我们熟悉的能提供这两种元素的物质是谁? 同学们都知道哪些能获得二氧化碳的方法? 假如你是化工厂老板的话，你会选择哪种方法？选择理由是什么？ 通常情况下，一体积水化钠作为制取原料之一 四人一个小组讨论、交流, 各组派代表阐述观点，其 他组进行比较分析，并统 一结论 择让学生初步 建立元素守恒 的观点 通过梯次性问 题的设置，进 一步强化元素 守恒观 培养学生综合 考虑问题的能
海水制碱汇总
第三节海水“制碱” 第一课时氨碱法制纯碱 （一）教学目标： 知识与技能目标： 1、知道工业制纯碱的化学反应原理。 2、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 3、认识碳酸氢钠的用途。 过程与方法目标： 4、通过独立思考、小组交流合作、观看录像片等方式列举化学在生活、生产和科学技术等方面的实际应用，帮助学生了解化学对人类社会发展所起的重要作用，认识化学科学的价值 5、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观 情感态度与价值观目标： 6、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 7、认识到科学方法在人们的实践过程中是不断发展的 （二）重难点： 氨碱法制取纯碱的反应原理 （三）教学内容分析： 通过前面的学习，学生学会从资源的角度认识海洋，并了解了海水“晒盐” 及海水制镁的原理，对可以从海水中获取有用的物质有一定的知识经验。但利用海水制取纯碱还是非常陌生的。本节课题——海水“制碱”本身对学生就是一种吸引，激发学生学习的欲望。 对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析是本节的重点，也是本节的难点。为什么说是难点呢？学生虽然以前学习了质量守恒定律，但对质量守恒定律的认识大多停留在“质量守恒”的层面上，尚未形成元素守恒观或具备一定的元素守恒观，但还未形成从元素守恒的角度考虑物质制取过程中的原料选取问题的能力。应先引导学生从由食盐制取纯碱时需要补充的元素入手分析，树立正确的元素守恒观；再引导学生认识氨碱法制纯碱的步骤和反应原理，从原料是否廉价易得，工艺过程是否简单可行，生产过程是否会造成污染等多个角度来分析；最后要引导学生明白氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因及碳酸氢钠先析出的原因。教材这样层层递进安排内容，更符合学生由浅入深的认知规律，利于突出重点，分散难点。 对侯氏制碱法的学习，主要目的是让学生要学会全面辨证地认识氨碱法的优缺点，了解侯氏制碱法的优点，认识到科学方法在人们的实践过程中是不断发展的。并通过了解侯德榜的事迹，激发学生爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 对纯碱和碳酸氢钠用途的学习，既引领学生从化学走进生活、生产，帮助学生认识化学的应用价值，又为下节课学习埋下伏笔。 （四）教学切入点： 本节课内容对学生很陌生，又没有探究实验，学生学习起来难度较大又比较枯燥。教学
海水制碱教案两课时
第三节海水“制碱” 第一课时 学习目标： （一）知识目标： 1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤 2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理 3、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 （二）能力目标： 培养学生探究、合作、交流、创新的能力以及分析问题、解决问题的能力。 (三)情感目标： 通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。教学重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理 教学难点：树立元素守恒观 教学过程： 创设情景： 同学们好！今天我给大家准备了一份“礼品”，看看是什么？（碳酸钠）碳酸钠俗称纯碱或苏打。你在哪儿见过它？（厨房）它不仅是人们日常生活的常用品，也是重要的化工原料。 20世纪初，中国所需纯碱全部依赖进口。我国有一位专家在1926年采用先进的技术生产出纯碱，打破了西方国家对制碱技术半个多世纪的垄断。这个人是谁？——侯德榜。 点明课题：这节课我们就沿着科学家的足迹重温如何用海水“制碱”。 教师板书：海水“制碱” 提出问题：海水中的资源特别丰富，那么海水中有纯碱吗？ 学生回答：没有 教师设问：我们知道，因为海水中有氯化钠，所以我们可以从中晒制食盐……，可海水中没有碳酸钠我们怎么“制碱”呢？ 启发引导：请同学们根据质量守恒定律，从化学反应的实质入手，分析、研究如何以海水资源为基础来获取重要的化工原料——纯碱？
提出问题：Na 2CO 3 由哪些元素组成？Na 2 CO 3 中的哪种成分可以从海水中获得？由 NaCl制Na 2CO 3 还需要含什么元素的物质？ 学生回答：钠、碳、氧；钠（或钠、氧）；含碳、氧元素的物质。 提出问题：假如你是一位厂长，你在设计产品生产的方案中，你会考虑什么问题？学生回答：原料来源是否丰富、易得？价格是否低廉？工艺流程及设备（生产方法）是否简单？生产过程是否安全？是否会造成环境污染？是否节约能源？……提出问题：常见、廉价的含碳、氧元素的物质是什么？ 学生回答：二氧化碳。 提出问题:怎样制取大量二氧化碳？ 学生回答： CaCO 3 = CaO+CO 2 ↑ 启发引导：从化学转化角度考虑你认为制取碳酸钠的原料有哪些物质? 学生总结：制取碳酸钠的原料：食盐、石灰石。 教师引导：在具体的生产过程中又是怎样转化的? 学生阅读：请同学们查阅资料。 学生活动：相互交流。 教师提问：你能说说氨碱法制碱的原理。 教师讲解：流程中氨盐水含有几种物质？氨盐水吸收二氧化碳后，除了得到碳酸氢钠还能得到什么物质？ 提供信息：浓氨水吸收二氧化碳生成一种盐：2NH 3 +CO 2 +H 2 O＝（NH 4 ） 2 CO 3 继续吸收二氧化碳可发生反应：（NH 4） 2 CO 3 +CO 2 +H 2 O＝2NH 4 HCO 3 教师引导：NH 3 +CO 2 +H 2 O＝NH 4 HCO 3 NH 4 HCO 3 + NaCl＝NaHCO 3 +NH 4 Cl 学生巩固：写出制碱反应方程式并巩固。 检查效果： 教师启发：在刚才的学习交流中同学们是否有疑惑？请大家提出来。 学生质疑：为什么石灰石是“制碱”的原料？为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？为什么以氨为媒介？氨盐水吸收过量的二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？… （学生不一定能提的全面，教师可视具体情况灵活处理。对于学生提不出的问题，教师以问题的形式补充） 高温
鲁教版初中化学九年级《海水制碱》说课稿
鲁教版初中化学九年级《海水制碱》说课稿 Lecture draft of seawater based soda producti on for Grade 9 chemistry of junior high school published by Shandong Education Press
鲁教版初中化学九年级《海水制碱》说课稿 前言：小泰温馨提醒，说课稿是为进行说课准备的文稿，教师在吃透教材、简析教材内容、教学目的、教学重点、难点的基础上，遵循整体构思、融为一体、综合论述的原则，分块 写清，分步阐述教学内容，以进一步提高教学效果。本教案根据幼儿园说课稿标准的要求 和针对教学对象是初中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设 想和计划。便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。 盐的性质： 1.盐溶液与指示剂反应 2.盐溶液与某些酸溶液的反应 3.盐溶液与某些碱溶液的反应 4.盐溶液与某些盐溶液的反应 开场白：各位评委好，我是XXX号考生，今天我说课题目是《海水制碱》，下面开始我的说课，根据新课标理论我将以教什么，怎样教，为什么这样教为设计思路，从教材分析，学情分析，教学目标，教学重难点等几个方面进行说明，首先说一下我对教 材的认识。 一、说教材 《海水制碱》这节课是鲁教版初中化学九年级全一册第3单 元第3节的内容，纯碱在工业生产和生活中有着重要的应用，是
初中化学遇到的一种重要的盐类物质。本单元以海洋为背景，引领学生认识海洋化学资源，体现“从生活走向化学，从化学走向社会”的课程理念。 本节课主要包括两个方面的内容，即：“ 一、氨碱法制纯碱; 二、纯碱的性质。”在第一部分，主要内容：一是通过认识氨碱法制纯碱的工艺流程，引导学生从元素守恒的角度思考原料选择的问题，树立元素守恒观;二通过自主学习，了解纯碱、小苏打在日常生活中的用途，体会学习化学的必要性。在第二部分，通过用分类的方法探究纯碱的性质，总结盐类性质的一般规律，学会研究物质性质的一般思路和方法。通过复分解反应实质的学习，引导学生从微观本质上认识和思考宏观的现象和变化，突出化学学科的思维方式。 二、说学情 学生的起点知识、能力和思维障碍： （1）学生虽然学习了质量守恒定律，但是对质量守恒定律的认识大多还停留在“质量守恒”的层面上，还没有形成真正意义上的元素守恒观。 （2）学生虽然有了从微观角度认识宏观现象的意识，但是还不能完全从微观角度认识宏观的现象与变化。
9-3-3《海水“制碱”》导学案
第三单元海水中的化学第三节《海水“制碱”》（共2课时） 第1课时自学-诊断 一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容） 1．认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质； 2．知道工业制取纯碱的化学反应原理； 3．了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。 二、问题导学： 1.氨碱法制纯碱 （1）工业流程： （2 ）反应原理：（用化学方程式表示） 、 2.纯碱的性质 （1）物理性质:颜色：；状态：；溶解性：； （2）化学性质 ①与指示剂的作用:能使酚酞试液变，说明其水溶液呈。 ②与酸的反应 与盐酸反应： ;与硫酸反应： ③与碱的反应 与石灰水反应： ;与氢氧化钡溶液反应： ④与盐的反应 与氯化钡溶液反应： ;与氯化钙溶液反应： 三、学情诊断： 【诊断1】下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是（） A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液 【诊断2】食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是① 检验自来水中的氯离子②鉴别食盐和纯碱③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐④除去热水瓶中的水垢（） A. ①②③④ B. ①③ C. ②④ D. ②③④ 第1课时问题-探究 四、探究重点：纯碱与石灰石化学性质的异同？ 五、问题记录： 六、论证演练： 碳酸氢钠
第1课时觉悟-发展 七、水平过关： 1.对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，其中与另外三种不．属于同一类别物质的是 ( ) A．Cu(NO3)2 B．FeSO4 C．HCl D．Na2CO3 2.下列各物质的俗名与化学式对应不正确 ．．．的是( ) A．食盐：NaCl B．纯碱：NaOH C．碳铵：NH4HCO3 D．熟石灰：Ca(OH)2 3.用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（） A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液 4.根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（） A. Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B. NaOH溶液和盐酸溶液 C. CuSO4溶液和BaCl2溶液 D. K2SO4溶液和NaCl溶液 5.下列各物质在水中能大量共存的是（） A．H2SO4、Na2SO4、NaOH B．Ca(OH)2、KCl、K2CO3 C．NaCl、Na2CO3、KNO3 D．CuSO4、NaOH、Na2SO4 6.现有Fe、CuO、MgCl2、Ca（OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（） A.7个 B．6个 C．5个 D．4个 7.纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广。工业上通常用氨碱法来生产。小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证。请你帮助她将下列实验报告填写完整。 [交流与反思] 若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，是否与猜想二相同？（填“是”或“否”）。 第2课时自学-诊断 一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容） 4.知道酸碱盐的组成、分类和命名 5.深入认识、灵活运用酸碱盐的化学性质 6.熟练记忆并运用酸碱盐的溶解性规律 二、问题导学：
鲁教版-初四化学-海水制碱教学设计
海水“制碱” 一、教材内容分析 （一）教材的地位及作用 海水“制碱”是继海水提镁、海水淡化和海水晒盐之后，海洋化学资源利用的又一个组成部分。从知识结构看，本课时既是下一课时纯碱性质的一个价值体现，又为下一节的顺利呈现服务。从初中的知识体系看，本节内容既是酸碱盐和溶解度知识的一个实际应用，又是对盐类知识的丰富提供一个感性认识。从整个中学的知识体系看，本节内容只是简单介绍制碱的主要原理，重在学习方法、提升观念、感悟情感态度价值观。 二、教学对象分析 学生已学习海水提镁、海水“晒盐”，对于从海水中获取资源有一点的了解。学生虽然学习了质量守恒定律，但是其对质量守恒定律的认识大多停留在“质量守恒”的层面上，还没有形成真正意义上的元素守恒观，尚不能从元素守恒的角度考虑物质制取过程中的原料选择问题。对纯碱和小苏打的性质还没有学习，尚不能从性质上推断其用途。制纯碱是一个复杂的工艺，利用了许多化学技巧，无论是知识储备还是能力水平上，学生都不具备直接探究的能力。 三、教学设计思想 注意从学生已有的知识出发，突出学生的自主参与，主动思考。通过学生的分析、总结，充分发挥学生的主观能动性，突出学生的学习主体地位。 创设条件，利用多媒体等辅助手段帮助学生理解氨碱法制纯碱所需的媒介，让学生通过分析、比较获得结论，让学生在合作研讨中养成终身学习的习惯。 将化学史作为本节课的一个重点内容，把化学史、化学知识与情感、态度与价值观教育紧密结合，凸显出爱国主义教育、正确的人生观和价值观教育。 四、教学目标 1.知道工业制取纯碱的化学原理,了解纯碱、小苏打在日常生活和工业生产中的应用。 2.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观，进一步认识质量守恒 定律，能用微观的观点对反应做出解释。 3.通过了解纯碱在日常生活中的用途，认识到化学反应和社会发展的密切关系；通过 了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 五、教学重点和难点 1．教学重点：氨碱法制纯碱的反应流程及反应原理。 2．教学难点：氨碱法制纯碱的原理。 六、教学过程 教 学阶段教师活动学生活动设计意图 技术应 用 创【导入新课】在优美的音乐中，同学 们听得了什么声音？大海是地球馈赠大海 从学生已有 的知识导入，
高中地理第三章地球上的水第二节海水的性质教学案新人教版必修第一册
第二节 海水的性质 一、海水的温度 1．影响海水温度的基本因素：海水的温度主要取决于海洋热量的□01收支情况，热量来源主要是□ 02太阳辐射，热量支出的主要渠道是□03海水蒸发。 2．分布规律 (1)垂直分布：海水温度随深度增加而□04递减，1 000米以下的深层海水温度变化幅度□05较小，保持低温。 (2)水平分布：表层水温由□ 06低纬向□07高纬递减。 (3)季节分布：夏季普遍□08高于冬季。 3．影响水温的其他因素 表层水温还受到□09海陆分布、大气运动、海水运动等因素的影响。 4．海水温度的地理意义 (1)影响渔业资源的分布：海洋表层是海洋生物的主要聚集地。 (2)影响海洋运输：纬度较高的海域，海水有□10结冰期，通航时间□11较短。 (3)海水对大气温度起着□12调节作用。 1．判断正误。 (1)相同纬度海区的海水温度没有差异。(×) (2)大气运动不影响海水运动。(×) 2．影响海洋表层水温的主要因素是( ) A ．海水深度 B ．海水运动 C ．大气运动 D ．太阳辐射 答案 D
解析 海洋表层水温自低纬向高纬递减，其主要影响因素是太阳辐射。 3．说明海水对气温调节作用的表现。 提示 海水比热容大，因此海水温度变化幅度小于陆地。沿海地区气温日变化和季节变化较小。 二、海水盐度 1．概念：海水中盐类物质的□ 01质量分数。 2．平均盐度：世界大洋的平均盐度约为□0235‰。 3．影响海水盐度的主要因素 (1)气候：海水的温度越高，盐度越□03高；蒸发量越□04大，盐度越高；降水量越大，盐度越□ 05低。 (2)入海径流：有河流注入的海域，海水盐度一般□ 06较低。 4．世界表层海水盐度的分布规律：□07副热带海域海水盐度最高，由副热带海域向□08赤道和两极逐渐□ 09降低。 5．海水和海洋盐类物质的开发利用 (1)利用海水晒盐：日照□10充足、降水较少的沿海地区适宜建造晒盐场。 (2)利用海水制碱。 (3)发展海水养殖。 (4)发展海水淡化补充□ 11淡水。,1.判断正误。 (1)世界大洋的平均盐度是3.5‰。(×) (2)赤道地区海水温度最高，因此表层海水盐度最高。(×) 2．长江口附近海区，海水盐度最低的季节是( ) A ．春 B ．夏 C ．秋 D ．冬 答案 B 解析 夏季，长江流域降水量大，河流径流量大，大量淡水流入海洋，降低了海水盐度。 3．为什么渤海是我国海水盐度最低的海域？ 提示 地处季风气候区，降水较多；纬度较高，蒸发量较小；有多条河流注入大量淡水，降低了海水盐度；海域较为封闭，海水交换少。 三、海水密度 1．概念：单位体积内海水的□ 01质量。 2．影响因素：温度、□ 02盐度和深度(压力) (1)表层海水密度与□ 03温度的关系最为密切。 (2)海水的温度越高，密度越□ 04低。
鲁教版九年级全册化学8.3海水“制碱”说课稿
海水“制碱”说课 板块顺序流程图 学情分析 教法学法分析 教学过程设计 教学活动评价 教材分析 一、学情分析 教学对象为我校九年级的学生，推进新课程改革是为了促进学生学习和发展的需要和社会发展的需要，他们充满热情和激情，但是我们也应该了解学生的生理和心理特征,在以前的学习中，学生已经具有以下一些知识： 1、复分解反应 2、饱和溶液 3、过滤 4、酸碱指示剂 5、常见的酸和碱 二、教材分析 （一）版本：鲁教版九年级全册《化学》 (二)关于新课程理念 新课程与旧课程的本质区别是理念的不同。对新课程理念理解如下：课程要面向学生的生活世界和社会实践；教学活动必须尊重学生已有的知识和经验；提倡自主、合作、探究的学习方式；让学生参与教学是课程实施的核心；教师是学习活动的组织者、引导者、参与者；教师是课程的创造者和开发者；评价的本质功能在于促进发展。 (三) 教材的地位及其作用： 这是九年级学生的第二学期的化学课，是在学习质量守恒定律和常见的酸和碱的基础上学习本节内容，教材以生活中常见的物质食盐、石灰石和纯碱为素材，引导学生理解盐的性质和元素守恒观。 （四）重点、难点的确定
我是根据新课标的要求、教材内容设置及对今后教学的影响来制定教学重、难点的。 （1）重点的确定 根据《化学课程标准》的要求，碳酸钠的化学性质是本堂课的学习重点。 （2）难点的确定 氨碱法制纯碱的化学反应原理 用微观粒子解释复分解反应本质原因。 对重点难点的把握和处理：对学生来说很多知识即是全新的又是初中化学学习中的重点内容，例如食盐、石灰石的知识要点、化学变化中反应物和生成物及物质的化学式。所以在教学设计中应注意抓住重点，主次分明，条理清晰，对非重点内容应弱化。 （五）课型：新授课 教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求，符合学生实际，切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。为此，确定以下三维教学目标（六）教学目标 知识与能力： 1。了解氨碱法制纯碱的原料和步骤 2。知道氨碱法制纯碱的化学反应原理 3.培养学生基本实验技能、协作能力。 4.培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。 过程与方法： 通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观 通过纯碱的性质探究初步学会运用观察、实验等方法获取信息 情感、态度与价值观： 通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。 三、教法学法分析 （一）说教法： 1、探究式实验教学法该教学法的教学模式是：设疑—学生演示实验—观
【教案】高中地理人教版(2019)必修一教案：第三章 第二节 海水的性质
第三章地球上的水 第二节海水性质 一、教学目标 1.了解“海水盐度”等基本概念 2.了解海水温度的分布规律及其成因 3.了解海水盐度的分布规律及其成因 4.了解海水密度的分布规律及其成因 二、教学重难点 1.重点：①海水的温度及其分布； ②海水的盐度及其分布； ③海水的密度及其分布。 2.难点：海水盐度的分布规律。 三、教学方法 讲授法、读图分析法、自主学习法 四、教学过程 [新课导入]： 1963年4月10日，美国海军“长尾鲨”号核潜艇在美国东部大陆架边缘做下潜300米的潜水试验时，忽然沉入2300米深的海底。艇上129名船员全部遇难。这是世界上第一艘失事的核潜艇。关于该艇的失事原因有诸多猜测，其中之一认为该艇在水下遭遇了“海中断崖”。第二次世界大战以后，多国海军潜艇都经历过“海中断崖”事件。你知道“海中断崖”是怎么回事吗？这一现象涉及海水的什么理化性
质？ [新课教学]： 提问：海洋水占地球水体总储量的比重是多少？ 学生回答：地球表面约有71%的面积被海洋覆盖。 师：回答正确，地球表面约有71%的面积被海洋覆盖。海水的温度、盐度和密度是海水最重要的理化性质。 （板书）一、海水的温度 海水的温度反映海水的冷热状况，它主要取决于海洋热量的收支情况。太阳辐射是海洋的主要热量来源。海水蒸发消耗热量，是海洋热量支出的主要渠道。可以说海洋是大气的主要热源；世界海洋每年蒸发总量为450000立方千米，其中约有10%的水汽由大气输送到陆地上空，凝结降落到地面，再通过河川径流返回海洋。因此，海洋还是大气中水汽和陆地水的主要来源。海洋不仅是大气的热源和水源，而且积极参与大气的热量平衡和水分平衡，海洋和大气之间广泛存在着物质和能量的交换，对地球上的气候形成和陆地径流特征产生了深刻的影响。
初三化学海水制碱题集
中考化学汇编--海水“制碱”题集 41．（海南）由我国化工专家侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH 3+C02+X ＝NH 4HC03 ②NH 4HC03+NaCI==NH 4Cl+NaHC03 ↓ ③2NaHC03 Na 2C03+H 20+C02 ↑ 请回答： (1)反应①中X 的化学式为 ； (2) NH 4Cl 中N 元素的化合价为 ； (3)除去混在Na 2C03粉末中少量的NaHC03的方法是 。 41. （1）H 2O （2）－3 （3）加热 6．（武汉）下列说法中正确的是（ ）。 A ．向某溶液中滴加AgNO 3溶液和稀HNO 3，产生白色沉淀。该溶液一定是稀盐酸 B ．可用适量的硝酸钡溶液，除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，得到纯净的氯化钠 C ．要除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中充分灼烧混合物的方法 D ．有盐和水生成的反应不一定是中和反应 13．（泸州）25℃时，将a g 碳酸钠（化学式为Na 2CO 3）溶解于100g 水中恰好形成饱和溶液。所得溶液的溶质质量分数为 ×100% ，此温度下碳酸钠的溶解度为 a g 。 向此溶液中滴入足量稀盐酸，反应的化学方程式为 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 。 8．（娄底）下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应．．．．． 的是 A ．NaOH 氢氧化钠 烧碱 B ．CaO 氢氧化钙 生石灰 C ．Na 2CO 3 碳酸钠 纯碱 D ．NaCl 氯化钠 食盐 26．（宜昌）（13分）在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。 【知识回放】 通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式： ⑴一个中和反应 ； ⑵一个有沉淀生成的反应 。 【挖掘实质】 ⑴图26-1是HCl 和NaOH 在水中解离出离子的示意图，小丽发 现HCl 在水中会解离出H +和Cl －，NaOH 在水中会解离出Na +和OH － ，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是 (填离子符号)。 ⑵图26-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意 图，该化学反应的实质可以表示为 H + + OH － ＝ H 2O 我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气．．体． 生成的反应的实质 。 【实践运用】 ⑴通过上述探究发现，在溶液中H +和OH － 不能大量共存，我还发 现在溶液中 图26-1 图26-2
2013年初中化学海水中的化学教学设计
2013年初中化学海水中的化学教学设计 2013年初中化学海水中的化学教学设计 一、任务分析1、课程标准：1、认识合理开发海洋资源与保护海洋的辩证关系。认识海水淡化的可行性，进一步树立资源意识。2、了解晒盐的过程，认识饱和溶液、结晶概念。认识饱和溶液的含义，绘制溶解度曲线。3、学会粗盐提纯的实验方法。4、学习氨碱法的原理和主要流程。2、本单元在教材中的地位作用及主要内容本模块很好的体现了重视化学观念的形成，充分重视了科学的思想方法和研究方法的掌握。对于资源进行科学开发的观念是本单元的教学主线之一。主要内容：溶解度、饱和溶液的概念、纯碱的性质3、学习本单元所需要的基础知识:基本的坐标系知识、复分解反应的原理4、学校、学生情况分析:学生在学习本单元知识时，多数概念比较抽象，在现实生活中比较难接触到，需要教师比较多的联系实际生活的例子。化解知识的难度，让学生更容易理解。二、教学目标（知识与技能，过程与方法，情感、态度与价值观）第一节海洋化学资源教学目标：1、知道海洋是人类的天然聚宝盆，蕴藏着丰富的资源；能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。2、了解海水及海底所蕴含的主要物质3、通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法4、认识海洋资源的开发对人类社会进步所起的重要作用，认识合理进行海洋开发、保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。第二节海水晒盐教学目标：1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。2.理解饱和溶液、溶解度、结晶等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。3.学习用数形结合的方法处理实验数据；进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。第三节海水制碱
初中化学第6单元《海水中的化学》教学设计
初中化学第6单元《海水中的化学》教学设计 一、.任务分析 1、课程标准： 1、认识合理开发海洋资源与保护海洋的辩证关系。认识海水淡化的可行性，进一步树立资源意识。 2、了解“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶概念。认识饱和溶液的含义，绘制溶解度曲线。 3、学会粗盐提纯的实验方法。 4、学习氨碱法的原理和主要流程。 2、本单元在教材中的地位作用及主要内容 本模块很好的体现了重视化学观念的形成，充分重视了科学的思想方法和研究方法的掌握。对于资源进行科学开发的观念是本单元的教学主线之一。 主要内容：溶解度、饱和溶液的概念、纯碱的性质 3、学习本单元所需要的基础知识: 基本的坐标系知识、复分解反应的原理 4、学校、学生情况分析: 学生在学习本单元知识时，多数概念比较抽象，在现实生活中比较难接触到，需要教师比较多的联系实际生活的例子。化解知识的难度，让学生更容易理解。 二、教学目标（知识与技能，过程与方法，情感、态度与价值观）
第一节海洋化学资源 教学目标： 1、知道海洋是人类的天然聚宝盆，蕴藏着丰富的资源；能说出海洋资源包括化学资源、矿 产资源、动力资源、生物资源等。 2、了解海水及海底所蕴含的主要物质 3、通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法 4、认识海洋资源的开发对人类社会进步所起的重要作用，认识合理进行海洋开发、保护海 洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。 第二节海水“晒盐” 教学目标： 1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。 2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图；知道 结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。 3.学习用数形结合的方法处理实验数据；进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。 第三节海水制碱 教学目标： 1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤 2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理 3、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 4、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 三、重点难点 第一节海洋化学资源 1、知道海洋中蕴藏丰富的资源，能说出海洋资源包括的种类。 2、利用海水制取镁，海洋环境保护。 第二节海水“晒盐” 1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，了解工业上精制食盐的方法。 2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图。 3.学习用数形结合的方法处理实验数据。 第三节海水制碱 1.氨碱法制纯碱的化学反应原理 2.树立元素守恒观 四、策略方法（具体） 第一节海洋化学资源 教材首先从海水中的物质引领学生认识海洋化学资源，初步渗透“科学合理开发资源”的观点，然后以海洋中淡水资源的开发利用为范例，在引导学生主动探究的过程中，穿插有关概念的理解和方法的运用。教材通过海洋这个巨大的资源宝库，为学生开拓了一个新的广阔的化学背景，又使学生掌握了一些终生发展所必需的基础知识与基本方法，体现出“从生活走进化学，从化学走向社会”的课程理念。 学生对这一部分比较关注的是海洋资源的开发和利用，对海洋环境的保护认识可能不足，