2019年高考化学物质结构与性质专题
物质结构与性质
一、单选题（本大题共7小题，共42分）
1.三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结
构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4010，下列有
关P4S3的说法中不正确的是（）
A.P4S3中磷元素为+3价
B.P4S3属于共价化合物
C.P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2
D.1mol P4S3分子中含有9mol共价键
（化学备课组整理）A
（备课组长教你如何做）解：A．由图可知最上方的P与S形成3个共价键，S形成2个共价键，则P4S3中S为-2价，磷元素分别为+3价、+1价，故A错误；
B．只含共价键的化合物为共价化合物，则P4S3属于共价化合物，故B正确；
C．燃烧反应生成稳定氧化物，则P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2，故C正确；
D．由图可知，共6个P-S、3个P-P共价键，则1mol P4S3分子中含有9mol共价键，故D正确；
故选A．
A．由图可知最上方的P与S形成3个共价键；
B．只含共价键的化合物为共价化合物；
C．燃烧反应生成稳定氧化物；
D．由图可知，共6个P-S共价键、3个P-P键．
本题考查化学键及物质结构，为高频考点，把握P与S形成的化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意P-P键及P-S键的区别，题目难度不大．
2.下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）
A.Na2O2
B.NaOH
C.BaCl2
D.H2SO4
（化学备课组整理）D
（备课组长教你如何做）解：A．Na2O2中既有离子键又有共价键，故A不选；B．NaOH中既有离子键有有共价键，故B不选；
C．BaCl2中，只有离子键，故C不选；
D．H2SO4中，存在H-O、S-O、S=O等共价键，故D选；
故选D．
一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．
本题考查化学键，注意把握化学键判断的一般规律即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
3.下列说法正确的是（）
A.CaCl2晶体中存在共价键
B.H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是离子化合物
C.SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力
D.I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力
（化学备课组整理）D
（备课组长教你如何做）解：A．CaCl2晶体中存在离子键，故A错误；
B．H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，而硫酸是共价化合物，二者无因果关系，故B 错误；
C．SiO2属于原子晶体，熔化只破坏共价键，故C错误；
D．I2是分子晶体，加热升华过程中，状态发生变化，分子不变，只需克服分子间作用力，故D正确；
故选D．
A．只存在钙离子与氯离子之间的作用力；
B．硫酸只含共价键；
C．SiO2属于原子晶体，不存在分子间作用力；
D．I2是分子晶体，加热升华过程中，状态发生变化，分子不变．
本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注复常见物质中的化学键，题目难度不大．
4.下列说法正确的是（）
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属和非金属化合形成离子键
③离子键是阳离子，阴离子的相互吸引
④两个非金属原子间不可能形成离子键
⑤非金属原子间不可能形成离子键
⑥离子化合物可能共价键
⑦共价化合物中可能有离子键．
A.①②③
B.②④⑤
C.④⑥
D.①②③④⑤⑥（化学备课组整理）C
（备课组长教你如何做）解：①在水中存在化学键与氢键，氢键不是化学键，故错误；
②金属和非金属化合一般形成离子键，可能形成共价键，如氯化铝中只含共价键，故错误；
③离子键是阳离子、阴离子的静电作用力，含吸引和排斥力，故错误；
④两个非金属原子间只能以共用电子对结合，则只能形成共价键，故正确；
⑤非金属原子间可能形成离子键，如铵盐为离子化合物，故错误；
⑥离子化合物中一定含离子键，可能共价键，如NaOH中含离子键和共价键，故正确；
⑦共价化合物中一定不含离子键，含离子键的为离子化合物，故错误；
故选C．
①在水中存在化学键与氢键；
②金属和非金属化合一般形成离子键，可能形成共价键；
③离子键是阳离子、阴离子的静电作用力；
④两个非金属原子间只能以共用电子对结合；
⑤非金属原子间可能形成离子键；
⑥离子化合物中一定含离子键，可能共价键；
⑦共价化合物中一定不含离子键．
本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析解答，题目难度不大．
5.下列说法正确的是（）
A.Mg3N2晶体中的化学键是共价键
B.某物质含有离子键，则该物质在任何条件下均能导电
C.干冰是分子晶体，其气化过程中只需克服分子间作用力
D.常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
（化学备课组整理）C
（备课组长教你如何做）解：A．Mg3N2晶体中Mg2+与N3-形成离子键，不存在共价键，故A错误；
B．含有离子键的物质，在固态时不能电离出自由移动的离子，所以固态离子化合物不能导电，故B错误；
C．干冰是分子晶体存在分子间作用力，所以二氧化碳的气化过程中只需克服分子间作用力，故C正确；
D．氢气中H原子最外层只有2个电子，属于2个电子的稳定结构，故D错误．
故选C．
A．Mg3N2晶体中Mg2+与N3-形成离子键；
B．含有离子键的物质，在固态时不能电离出自由移动的离子；
C．干冰是分子晶体存在分子间作用力；
D．氢气中H原子最外层只有2个电子．
本题考查了化学键、分子间作用力、8电子稳定结构，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，注意把握8电子稳定结构的判断方法．
6.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）
A.食盐溶于水
B.碳酸氢钠溶于水
C.将HCl通入水中
D.氯化铵受热分解
（化学备课组整理）D
（备课组长教你如何做）解：A．氯化钠中只含离子键，氯化钠溶于水电离生成钠离子和氯离子，只破坏离子键，故A错误；
B．碳酸氢钠溶于水时电离生成钠离子和碳酸氢根离子，钠离子和碳酸氢根离子之间存在离子键，所以只破坏离子键，故B错误；
C．HCl中只含共价键，溶于水发生电离时只破坏共价键，故C错误；
D．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N-H原子之间存在共价键，氯化铵分解生成氨气和HCl，破坏离子键和共价键，故D正确；
故选D．
活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答．
本题考查化学键，为高频考点，明确离子键和共价键区别是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，题目难度不大．
7.下列物质中，既含极性共价键又含非极性共价键的化合物是（）
A.NH4Cl
B.Cl2
C.H2O2
https://www.360docs.net/doc/c118953293.html,l4
（化学备课组整理）C
（备课组长教你如何做）【分析】
本题考查化学键和化合物判断，为高频考点，侧重考查基本概念，知道物质构成微粒、微粒之间作用力是解本题关键，知道化合物和化学键的关系，题目难度不大。【解答】同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答。
A.氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N-H原子之间存在极性键，属于离子化合物，故A错误；
B.氯气分子中Cl-Cl原子之间只存在非极性键，属于单质，故B错误；
C.双氧水分子中H-O原子之间存在极性键、O-O原子之间存在非极性键，属于共价化合物，故C正确；
D.四氯化碳分子中C-Cl原子之间只存在极性键，属于共价化合物，故D错误。
故选C。
二、实验题（本大题共1小题，共14分）
8.X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息
如下表：
元素相关信息
X X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3
Y Y是地壳中含量最高的元素
Z Z元素的最外层电子数与电子层数相同
W W的一种核素的质量数为28，中子数为14
（1）W位于元素周期表第_________周期第_________族；Z的离子结构示意图：_________。四种元素的原子半径从大到小的顺序为：__________________（用元素符号表示）。
（2）氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称_________。
（3）W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应的化学方程式是_____,W的最高价含氧酸钠盐显_________性(填“酸”、“碱”或“中”），其用途是
________________________________________________________________。
（4）常温下，不能与Z单质发生反应的是_________（填序号）。
a．CuSO4溶液b．Fe2O3c．浓硫酸d．NaOH e．Na2CO3固体
在25°、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，Z的燃烧热的热化学方程式是
__________________________________________。
（化学备课组整理）（1）三ⅣA Al＞Si＞C＞O
（2）乙醇、乙酸等
（3）Si+4HF=SiF4↑+2H2↑碱木材防火剂、制硅胶、黏合剂（任一种）
（4）b、eΔH＝-838kJ/mol
（备课组长教你如何做）【分析】
本题考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及元素周期表和元素周期律、分子间作用力、氢键、热化学方程式等知识点，侧重考查学生对原子结构、元素周期律的掌握及应用，题目难度不大。
【解答】
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期，Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素；X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，最高正化
合价为+4，处于ⅣA族，原子序数小于氧元素，故X为碳元素；Z处于第三周期第ⅢA 族，则Z为Al元素；W的一种核素的质量数为28，中子数为14，其质子数=28﹣14=14，故W为Si元素。
（1）W为Si元素，Si原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第三周期第ⅣA族；Z的离子结构示意图：，四种元素的原子半径从大到小的顺序为：Al＞Si＞C＞O
故答案为：三；ⅣA；；Al＞Si＞C＞O；
（2）氢元素、C、O的原子可共同形成多种分子，能形成同种分子间氢键的物质含有羟基或羧基，如乙醇等，
故答案为：乙醇、乙酸等；
（3）Si的单质与氢氟酸反应生成四氟化硅与氢气，反应方程式为：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑，W的最高价含氧酸钠盐为Na2SiO3，为强碱弱酸盐，水解显碱性，
故答案为：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑；碱；木材防火剂、制硅胶、黏合剂（任一种）；（4）由Al的性质可知，b、e常温下不与其反应。13.5g Al的物质的量为，2mol Al在O2中完全燃烧后恢复至原状态放出的热量为，故Z
的燃烧热的热化学方程式是ΔH＝-838kJ/mol，
故答案为：b、e；ΔH＝-838kJ/mol。
三、简答题（本大题共4小题，共48分）
9.
磷是生物体中不可缺少的元素之一，它能形成多种化合物．
（1）磷元素位于周期表的______区，基态磷原子中电子
占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数
为______．
（2）第三周期中第一电离能位于铝元素和磷元素之间的有
______种．
（3）白磷（P4）分子是正四面体结构，其键角为______，磷原子杂化方式为______，3.1g白磷中σ键的数目为______．P4易溶于二氧化碳，难溶于水，原因是______．
（4）磷酸与Fe3+可形成H3[Fe（PO4）2]，基态Fe3+的核外电子排布式为______，Fe、P、O电负性由大到小的顺序是______．
（5）磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞，晶胞边长为apm，阿伏伽德罗常数为N A，则磷化硼晶体的密度为______g/cm3（列出计算式即可）．
（化学备课组整理）p；M；4；2；60°；sp3；0.15mol；P4和CO2是非极性分子，H2O 是极性分子，根据相似相溶的原理，P4易溶于CO2，难溶于水；1s22s22p63s23p63d5；O ＞P＞Fe；
（备课组长教你如何做）解：（1）P原子核外有15个电子，分三层排布，即有三个能层，所以电子占据的最高能层符号为M；最外层为3s2p3，则磷元素位于周期表的p区，
s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，所以M能层具有的原子轨道数为4个；故答案为：p；M；4；
（2）同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但P元素原子3p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故铝到磷元素的第一电离能P＞S ＞Si＞Al，所以第三周期中第一电离能位于铝元素和磷元素之间的有2种，故答案为：2；
（3）P4分子为正四面体构型，键角为60°，P4分子中每个P原子与相邻的3个P原子形成3个σ键、含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，则P原子采取sp3杂化；
因为P4分子中每个P原子与相邻的3个P原子形成3个σ键，则平均每个P原子形成1.5个σ键，所以3.1g白磷中σ键的数目为×1.5=0.15mol；
相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂，P4和CO2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶的原理，P4易溶于CO2，难溶于水，
故答案为：60°；sp3；0.15mol；P4和CO2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶的原理，P4易溶于CO2，难溶于水；
（4）Fe原子核外有26个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去4s 能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+，Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5；同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则电负性：S＞P，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则电负性：O＞S，所以电负性O＞P，又Fe为金属元素，则电负性由大到小的顺序是O＞P＞Fe，故答案为：1s22s22p63s23p63d5；O＞P＞Fe；
（5）该晶胞中P原子个数=8×+6×=4，B原子个数为4，晶胞边长=a×10-10cm，体积V=（a×10-10cm）3，ρ==g?cm3=g?cm3，
故答案为：g?cm3．
（1）P原子核外有15个电子，分三层排布，即有三个能层，最外层M能层为3s2p3，s 能级有1个轨道，p能级有3个轨道，据此分析判断；
（2）同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但P元素原子3p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；
（3）P4分子为正四面体构型，键角为60°，P4分子中每个P原子与相邻的3个P原子形成3个σ键、并且含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4；依据相似相溶的原理进行解答；
（4）Fe原子核外电子数为26，原子形成阳离子先按能层高低失去电子，能层越高的电子越容易失去，同一能层中按能级高低失去电子，能级越高越容易失去；同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则电负性：S＞P，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，
则电负性：O＞S，由此分析解答；
（5）该晶胞中P原子个数=8×+6×=4，B原子个数为4，再根据ρ=计算密度．
本题考查物质结构和性质，涉及电负性的比较、杂化方式的判断、晶胞的计算、电子排布式等，侧重于基础知识的综合应用的考查，题目难度较大，注意把握晶胞的计算方法．
10.硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单
质都有重要用途．回答下列问题：
（1）写出基态镓原子的电子排布式______．
（2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），结构如图1缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是______．
（3）B原子的电子有______个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为______晶体．
（4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得．BP晶胞如图2所示．
①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式．
三溴化硼______三溴化磷______
②在BP晶胞中B的堆积方式为______．
③计算当晶胞晶格参数为apm（即图中立方体的每条边长为apm）时，磷化硼中硼
原子和磷原子之间的最近距离______．
（化学备课组整理）1s22s22p63s23p63d104s24p1；sp3；3；原子；；；面心立方最密堆积；pm
（备课组长教你如何做）解：（1）Ga处于第四周期第ⅢA族，根据能量最低原理，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p1；
（2）由双分子Al2Cl6的结构可知，分子中Al原子形成4个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数目为4，Al原子采取sp3杂化，
故答案为：sp3；
（3）B原子核外电子排布式为1s22s22p1，有3个不同的能级，晶体硼熔点为2300℃，熔点很高，属于原子晶体，
故答案为：3；原子；
（4）①BBr3中硼原子的价层电子对数为3+=3，没有孤电子对，所以分子空间构型为平面三角形，结构式为；PBr3中磷原子的价层电子对数为3+=4，
P原子有一对孤电子对，所以分子空间构型为三角锥形，结构式为：，
故答案为：；；
②由晶胞结构可知，B原子处于晶胞顶点与面心，在BP晶胞中B的堆积方式为面心立方最密堆积，
故答案为：面心立方最密堆积；
③P原子与周围的4个B原子最近且形成正四面体结构，二者连线处于体对角线上，为体对角线的，立方体的每条边长为apm，则晶胞体对角线长为apm，则P原子与B 原子最近距离为apm×=pm，
故答案为：pm．
（1）Ga处于第四周期第ⅢA族，结合能量最低原理书写核外电子排布式；
（2）双分子Al2Cl6中Al原子形成4个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数目为4；（3）B原子核外电子排布式为1s22s22p1；晶体硼熔点为2300℃，熔点很高，属于原子晶体；
（4）①BBr3中硼原子的价层电子对数为3+=3，没有孤电子对，所以分子空间构型为平面三角形；PBr3中磷原子的价层电子对数为3+=4，P原子有一对孤电子
对，所以分子空间构型为三角锥形；
②由晶胞结构可知，在BP晶胞中B的堆积方式为面心立方最密堆积；
③P原子与周围的4个B原子最近且形成正四面体结构，二者连线处于体对角线上，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为体对角线的．
本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、杂化方式判断、分子结构、晶胞结构与计算等，（4）中晶胞中原子距离计算为易错点、难点，需要学生具备一定的空间想象与数学计算能力，难度中等．
11.已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元
素．A位于元素周期表s区，电子层数与未成对电子数相等；B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每轨道中的电子总数相同；D原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；F位于第四周期d区，最高能级的原子轨道内只有2个未成对电子；E的一种氧化物具有磁性．
（1）E基态原子的价层电子排布式为______．第二周期基态原子未成对电子数与F相同且电负性最小的元素名称为______．
（2）CD3-的空间构型为______．
（3）A、B、D三元素组成的一种化合物X是家庭装修材料中常含有的一种有害气体，X分子中的中心原子采用______杂化．
（4）F（BD）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=______．根据等电子原理，B、D分子内σ键与π键的个数之比为______．
（5）一种EF的合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，F位于顶点，E位于面心，该合金中EF的原子个数之比为______．若晶胞边长a pm，则合金密度为______g?cm3．
（化学备课组整理）3d64s2；碳；平面三角形；sp2；4；1：2；3：1；
（备课组长教你如何做）解：（1）E是Fe元素，其原子核外有26个电子，根据构造原理知，基态Fe核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布为3d64s2；Ni原子未成对电子数是2，第二周期基态原子未成对电子数与F相同且电负性最小的元素名称为碳，
故答案为：3d64s2；碳；
（2）NO3-中价层电子对个数=3+（5+1-3×2）=3且不含孤电子对，所以为平面三角形，
故答案为：平面三角形；
（3）A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，则该M的化学式为HCHO，M分子中的中心原子价层电子对个数为3且不含孤电子对，所以采用sp2杂化，
故答案为：sp2；
（4）配合物Ni（CN）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，Ni原子价电子数是10，每个CN提供2个电子，则n=4，等电子体结构相似，CO和N2为等电子体，其结构相似，根据等电子原理，CO分子内σ键与π键个数之比为1：2，
故答案为：4；1：2；
（5）一种E和F的合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中，Ni原子位于顶点，Fe原子位于面心，Ni原子个数=8×=1，Fe原子个数=6×=3，则该合金中E原子与F原子个数之比为3：1，若该晶胞的边长为apm，则合金的密度
===g?cm-3，
故答案为：．
A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期，A 位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，则A是H元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，则B是C 元素；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，则D是O元素，C的原子序数大于B而小于D，则C是N元素；F为28号元素，则F是Ni元素；E的一种氧化物具有磁性，则E是Fe元素，以此来解答．
本题考查晶胞计算及原子结构与元素周期律，为高频考点，把握电子排布、杂化理论、晶体结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意（5）为解答的难点，题目难度中等．
12.C、P、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用，回答下列问题：
（1）C原子的价电子轨道表达式为______．
（2）CC14分子的空间构型是______，其中心原子采取______杂化，与CC14互为等电子体的一种离子是______（填写离子符号）．
（3）PC13属于______分子（填“极性”或“非极性”）．
（4）FeO、NiO的晶体结构均与NaCl晶体结构相同，其中Fe2+与Ni2+的离子半径分别为7.8×l0-2nm、6.9×l0-2nm，则熔点FeO______NiO（填“＞”、“＜”或“=”），原因是______．
（5）已知FeCl3的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为______．（6）已知Fe单质有如图所示的两种常见堆积方式：
其中属于体心立方密堆积的是______（填“a”或“b”）；若单质Fe按a方式紧密堆积，原子半径为rpm，N A表示阿伏加德罗常数的值，则单质Fe的密度为
______g?cm-3（列出算式即可）．
（化学备课组整理）；正四面体；sp3；SO42-；极性；＜；FeO和NiO 相比，阴离子相同，阳离子所带电荷相同，但亚铁离子半径大于镍离子，所以FeO晶
格能小，熔点低；分子晶体；b；
（备课组长教你如何做）解：（1）C元素，原子价层电子排布为ns2np2，故价电子轨道表达式为，
故答案为：；
（2）CC14的价电子对数==4，形成四条杂化轨道，C原子的杂化方式为sp3；形成正四面体结构；具有相同原子数和价电子数的微粒互称为等电子体，所以与CC14互为等电子体的微粒有SO42-等；
故答案为：正四面体；sp3；SO42-；
（3）PH3结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，
故答案为：极性；
（4）离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子比较成反比、与电荷成正比，FeO 和NiO相比，阴离子相同，阳离子所带电荷相同，但亚铁离子半径大于镍离子，所以FeO晶格能小，熔点低，
故答案为：＜；FeO和NiO相比，阴离子相同，阳离子所带电荷相同，但亚铁离子半径大于镍离子，所以FeO晶格能小，熔点低；
（5）FeCl3的沸点：319℃，熔点：306℃，熔沸点较低，应属于分子晶体，
故答案为：分子晶体；
（6）由图可知，a为面心立方最密堆积，b为体心立方最密堆积，a晶胞中Fe原子数目
为8×+6×=4，则晶胞质量为4×=g，Fe原子的半径为rpm，故晶胞棱长为pm，
2019年北京高考化学试题及答案(汇编)
2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学能力测试（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考试务必将答案答在答题卡上。在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 6．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 7．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） 8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In ）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb ）同周期。下列说法不正确的是 A ．In 是第五周期第ⅢA 族元素 B ．11549In 的中子数与电子数的差值为17 C ．原子半径：In>Al D ．碱性：In(OH)3>RbOH 2 CH =?183kJ·mol ?1
9．交联聚合物P 的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中 表示链延长） A ．聚合物P 中有酯基，能水解 B ．聚合物P 的合成反应为缩聚反应 C ．聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D ．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构 10 11． ?1 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4 CaC 2O 4↓+2H 2O B ．酸性：H 2 C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O C ．H 2C 2O 4具有还原性，24MnO - +5224C O - +16H + 2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2O D ．H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OH 浓硫酸△ C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O
2019年高考化学真题(试卷一)
2019年高考化学真题（试卷一） 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是
A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+
2019年浙江省高考化学模拟试题与答案(三)
2019年浙江省高考化学模拟试题与答案（三） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是 A．光导纤维是由高纯度的硅单质制得，遇强碱会“断路” B．二氧化氯(ClO2)是新型水处理剂，具有消毒杀菌作用 C．使用太阳能代替化石能源，可以减少温室气体排放 D．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 2. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B. 含有0.1 mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO2- C. 含有0.1 mol?L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- D. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42 3. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3 B. KAl（SO4）2?12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体 C. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 4．下列离子方程式的书写正确的是 A. 铁和稀硝酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3++3H 2↑ B. KHCO3溶液与KOH溶液反应： OH－+ HCO3－＝ CO32－+ H2O C. 钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑
2019年全国卷Ⅱ化学高考试题高清版
2019年全国卷Ⅱ化学高考试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl35.5 As 75 I 127Sm 150 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N A C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W 2019年天津高考理综化学试题与答案 第Ⅰ卷 相对原子质量：H 1- C 12- O 16- Zn 65- 1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（ ） A ．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B ．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C ．利用基本的化学原料生产化学合成药物 D ．利用反渗透膜从海水中分离出淡水 2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ） ．．． A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 4．下列实验操作或装置能达到目的的是（ ） 混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集NO 证明乙炔可使溴水褪色 5．某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为5.010?和1.710?。将pH 和体积均相同的两 种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A ．曲线Ⅰ代表2HNO 溶液 B ．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点 C ．从c 点到d 点，溶液中 ()()() HA OH A c c c -- ?保持不变（其中HA 、A - 分别代表相应的酸和酸根离子） D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中( )Na n + 相同 6．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。 A ．放电时，a 电极反应为2I Br 2e 2I Br - - --++ B ．放电时，溶液中离子的数目增大 C ．充电时，b 电极每增重0.65g ，溶液中有0.02mol I - 被氧化 D ．充电时，a 电极接外电源负极 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2．本卷共4题，共64分。 7．（14分）氮、磷、砷()As 、锑()Sb 、铋()Bi 、镆()Mc 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题： 2019年全国卷Ⅱ理综化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A PO 数目为0.1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O22Na2O+O2↑ D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n) 绝密 ★ 启用前 2019年高考化学全真模拟试题（十四） 总分：100分，时间：50分钟 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第I 卷 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 阿伏加德罗常数值用N A 表示。下列说法中不正确的是 （ ） A. 0.5mol 由F 2与Ar 组成的混合气体中含质子总数为9N A B. 标准状况下，足量Na 2O 2与5.6LCO 2反应转移电子数目为0.25N A C. 71gCl 2通入水中，HClO 、ClO -、Cl - 三种微粒数目之和为2N A D. 常温下，1.5L 1.0mol·L -1CuSO 4溶液中阳离子数目大于1.5N A 8. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未面出。下列有关说法正确的是（ ） A. 关闭K 2，打开K 1，滴加硫酸，则装置B 中每消耗lmolNa 2O 2，转移电子数为N A B. 关闭K 1，打开K 2，试剂X 是酸性KMnO 4或FeCl 3溶液，均可证明SO 2有还原性 C. 为防止环境污染，装置C 和E 中的试剂均取用饱和的石灰水 D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 9. 某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ） 此 卷 只装订 不密封 级 姓名 准考证号 考场号 座位号 精选试题情境素材深化高考内容改革 ----2019年高考化学试题评析 2019年高考化学积极贯彻全国教育大会精神，把握新时代的育人方向，落实新时代的育人要求，助力培养德智体美劳全面发展的人。选取古代化工方面的优秀成果和我国化学工作者在化学领域的科研成就，弘扬爱国主义情怀和奋斗拼搏精神，实现良好的选拔功能和积极的育人效果。持续深化高考考试内容改革，全面落实“一核四层四翼”高考评价体系的要求，精选试题情境，呈现真实问题，加强对关键能力的考查，彰显教育改革的鲜明导向。 1 精选情境，弘扬爱国主义，增强民族自豪感 1.1 选取我国古代文化和科技典籍中有关情境，增强文化自信 高考化学试题自觉传承我国科学文化，注重挖掘中华民族优秀文化中的工匠精神和技术创新思想，选取我国古代的陶瓷制造、物质鉴别等古代化学技术方面的成果，展示中华优秀科技成果对人类发展和社会进步的贡献，厚植爱国主义情怀，激发为中华民族伟大复兴而奋斗的责任感和使命感。 陶瓷是中国的名片。理科综合I卷第7题以陶瓷性质为载体，考查硅酸盐的物理化学性质；尤其对“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色的考查，一方面考查考生对中华优秀传统文化中化学知识的了解，另一方面考查考生对常见化合物性质的掌握情况。 1.2呈现我国科学家发表的世界领先的科技成果，增强科技成就感 对于超导材料的研究我国已经取得巨大的成功。自本世纪初以来，我国的研究团队致力于发展高临界温度铁基超导体，取得举世瞩目的成果。理科综合II卷第35题的文献来源于顶级刊物《Nature》刊载的一种Sm-Te-As-O-F铁基化合物的超导体。试题以该铁基超导化合物的晶体及相关化合物为载体，考查原子结构、分子结构、分子间力和氢键以及晶体结构等核心知识点，体现学生综合分析问题和自主学习的能力。 理科综合I卷第35题以我国科学家在顶级刊物《Nature》发表的“双相纳米高强度镁 MgCu晶体结构，考查原子核外电子排布和能级、化合金的方法”为情境，给出拉维斯相的 2 合物中成键原子的轨道杂化形式、分子构型、晶体结构及其性质等内容。 理科综合I卷第28题第（3）问来源于我国化学工作者发表在顶级刊物《Science》中的文章——“沉积在α-MoC上单层金原子对水煤气的低温催化反应”。该催化方法使得水煤气转化反应在303K的温度下就可以进行，远远低于其他已有催化方法中的温度。试题以文章中的单原子催化能量变化的理论计算模型为情境，让学生认识、分析催化吸附机理及反应过程中的能量变化。 2 精挑文献，展现最新成果，增长知识见识 今年的高考化学大部分试题是以学术专著、科技期刊、会议论文、技术专利等资料为 2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A．氢B．碳C．氮D．氧 2．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 Cl A．中子数为18的氯原子：18 17 B．N2的结构式：N=N C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式： 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 高考集锦 1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 3.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A. WZ的水溶液呈碱性 B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 4.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天热高分子材料 C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 5.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 PO 数目为0.1N A A. 3g 3He含有的中子数为1N A B. 1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 6.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A. 原子半径：W 高考模拟理综试卷化学试题及答案 第一卷选择题共36分 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共计24分） 7.下列说法正确的是（） A、化合反应均为氧化还原反应 B、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 C、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 D、麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、 8. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．pH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02N A B．100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N A C．标准状况下，22.4LCHCl3所含有的分子数目为N A D．25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01N A 9.下述实验不能达到预期实验目的的是() 序号实验内容实验目的 A 向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴 加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生 成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液 证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S B 向2 mL甲苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡； 向2 mL苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡 证明与苯环相连的甲基易被氧化 C 向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间 后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热 验证淀粉已水解 A、Al3+、NH4+、Br-、Cl- B、Na+、Mg2+、ClO—、NO3— C、+、MnO4-、CH3CHO、SO42- D、Na+、+、SiO32-、Cl- 11.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（） A、最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W C、原子半径：T > Q > R D、含T元素的盐溶液一定显酸性 12.将右图所示实验装置的闭合，下列判断正确的是（） A、片刻后甲池中c(SO42-)增大 B、电子沿n→a→b→Cu路径流动 C、Cu电极上发生还原反应 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色 绝密★启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 2019年高考模拟试题（一） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Ga：70 一．单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题6分，共42分） 7、下列有关化学与生活的说法正确的是（） A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 B．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气 C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 D．碱性食品是健康食品 8、 N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A． 9 g超重水（3H216O）含中子数为6N A B. 12g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N A C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A D．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为N A 9、某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2 +、Cl一、Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象 如下表： 下列结论正确的是（） A．可能含有Cl一、SO32一、SO42一 B．肯定没有Ba2 +、Cl一、Br一 C．不能确定Na+、SO32一、SO42一D．肯定有含Na+、Br一、SO32一 10、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为有关咖啡酸性质的叙述错 误的是（） A．有浓硫酸、加热条件下能发生消去反应 B．既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应 C．能与酸性高锰酸钾溶液反应 D．1mol X在一定条件下能与4molH2发生加成反应 11、已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极）， 分别进行下述操作。Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是（） A．操作Ⅰ过程中，C1为正极 B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液 C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I－=I2＋2e－ 2019年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷） 化学 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg 24S32Cl35.5Mn55 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是（ ） A. 氮水 B. 乙酸 C. 氢氧化钠 D. 硝酸 2. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指 A. 42CuSO 5H O ? B. 42FeSO 7H O ? C. 42ZnSO 7H O ? D. ()422KAl SO 12H O ? 3. 反应22426C H ()C H (g)+H (g)g =，>0H V 在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（ ） A. 增大容器容积 B.升高反应温度 C.分离出部分氢气 D.等容下通入惰性气体 4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是（ ） A. B. C. D. 5. 根据右图中的能量关系，可求得C H —的键能为（ ） A. 1414kJ mol -? B. 1377kJ mol -? C. 1235kJ mol -? D. 1197kJ mol -? 6.实验室通过称量42MgSO xH O ?样品受热脱水前后的质最来测定x 值，下列情况会导致测定值偏低的是（ ） A. 实验前试样未经干燥 B. 试样中含有少景碳酸氢铵 C. 试样中含有少量氯化钠 D.加热过程中有试样进溅出来 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小趣有一个或两个．．．．．选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（ ） A. 元素周期表共有18列 B. VIIN 族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 8.微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是2Ag /Ag O 和Zn ，电解质为KOH 专题05 化学实验选择题 1．实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是 A．b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出 B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐 C．乙酸乙酯与互为同分异构体 D．乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱 【答案】B 【解析】A.饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象，b中导管不能插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，而且还会阻碍产物的导出，A正确；B.固体酒精制作方法如下：将碳酸钙固体放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反应后生成醋酸钙(CH3COO)2Ca、CO2、H2O，将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B 错误；C.乙酸乙酯与的分子式都是C4H8O2，二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C 正确；D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基，电离产生H+的能力：乙酸>水>乙醇，所以羟基氢的活泼性依次减弱，D正确。 2．下列有关实验能达到相应实验目的的是 A．实验①用于实验室制备氯气B．实验②用于制备干燥的氨气 C．实验③用于石油分馏制备汽油D．实验④用于制备乙酸乙酯 【答案】C 【解析】A．实验①的图中利用MnO2和浓盐酸反应制备氯气，但是该反应需要加热才发生，没有加热装置，达不到实验目的，A项错误；B．NH3的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，实验②达不到实验目的，B项错误；C．装置③为分馏装置，不管是温度计水银球的位置还是冷凝管进水出水的方向都没有错误，C 项正确；D．右侧试管中使用的是饱和NaOH溶液，酯在碱性环境下易水解，得不到产物，D项错误。 3．已知：Ag++SCN－==== AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。 下列说法中，不正确 ．．．的是 A．①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度 B．②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 + 3Ag+ ==== 3AgSCN↓+Fe3+ C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小 D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应 【答案】C 【解析】A、AgNO3与KSCN恰好完全反应，上层清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出现浅红色溶液，说明上层清液中含有SCN－，即说明Ag＋与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度，故A说法正确；B、根据②中现象：红色褪去，产生白色沉淀，Fe(SCN)3被消耗，白色沉淀为AgSCN，即发生：Fe(SCN)3＋Ag＋=3AgSCN↓＋Fe3＋，故B 说法正确；C、前一个实验中滴加0.5mL2mol·L－1AgNO3溶液，Ag＋过量，反应②中Ag＋有剩余，即滴加KI溶液，I－与过量Ag＋反应生成AgI沉淀，不能说明AgI溶解度小于AgSCN，故C说法错误； D、白色沉淀为AgSCN，加入KI后，白色沉淀转化成黄色沉淀，即AgSCN转化成AgI，随后沉淀溶解，得到无色溶液，可能是AgI与KI溶液中的I－进一步发生了反应，故D说法正确。 4．探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正确 ．．．的是 2019年高考化学全国III 卷 7、(2019年高考化学全国III 卷)化学与生活密切相关。下列叙述错误的是( ) A. 高纯硅可用于制作光感电池 B. 铝合金大量用于高铁建设 C. 活性炭具有除异味和杀菌作用 D. 碘酒可用于皮肤外用消毒 8、(2019年高考化学全国III 卷)下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是( ) A. 甲苯 B. 乙烷 C. 丙炔 D. 1,3?丁二烯 9、(2019年高考化学全国III 卷)X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X 与Z 同族，Y 最外层电子数等于X 次外层电子数，且Y 原子半径大于Z 。下列叙述正确的是( ) A. 熔点：X 的氧化物比Y 的氧化物高 B. 热稳定性：X 的氢化物大于Z 的氢化物 C. X 与Z 可形成离子化合物ZX D. Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硫酸 10、(2019年高考化学全国III 卷)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是( ) A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中的NO 3?、SO 42?、Cl ?通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 阴离子树脂填充段存在反应H ＋＋OH －＝H 2O 11、(2019年高考化学全国III 卷)设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是( ) A. 每升溶液中的H +数目为0.02N A B. c(H +)= c(H 2PO 4?)+2c(HPO 42?)+3c(PO 43?)+ c(OH ?) C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D. 加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 12、(2019年高考化学全国III 卷)下列实验不能达到目的的是( ) 13、(2019Zn （3D?Zn ）可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D?Zn—NiOOH 二次电池，结构如下图所示。电池反 应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H 2O(l)???→←???放充电 电 ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是( ) A. 三维多孔海绵状Zn 具有较高的表面积，所沉积的ZnO 分散度高 2019年高考模拟试卷化学卷 姓名：____________准考证号：____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列不属于碱的是（） A．NaOH B．Ca(OH)2C．Al(OH)3D．NH3·H2O 2、下列仪器名称为“蒸发皿”的是（） A. B. C. D. 3．下列属于非电解质的是（） A．镁B．乙醇C．碳酸钙D．盐酸 4、下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是（） A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 2H2O2H2↑+O2↑ C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．下列生活用品是蛋白质的是（） A．尼龙绳B．纸张C．貂皮大衣D．棉衣 6、下列说法不正确的是（） A．明矾能用于净水、消毒B．氧化镁是优良的耐高温材料 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅可用于制造玻璃 7．下列属于非氧化还原反应的是（） A．2FeCl3＋Fe＝3FeCl2B．＋O2↑ C．H2＋＋Cu D．CaO+H2O＝Ca(OH)2 江苏省2019年高考化学模拟试题及答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验操作中所用仪器合理的是 A．用25 ml的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液 B．用托盘天平称取25.20 g氯化钠 C．用10 ml量筒量取5.20ml盐酸 D．用100 ml容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸 2．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 A．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3 B．BaCl2、Na2CO3、、AgNO3、盐酸 C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、 BaCl2 D．AgNO3、盐酸、 BaCl2、Na2CO3 3.下列事实与胶体性质无关的是 A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B. 在河流入海口易形成沙洲 C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路 D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 4．已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -2800 kJ/mol 4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3100kJ/mol。由此得出的结论正确的是 A． O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 B． O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 C．等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应，后者释放的能量更多 D．将O2转化为O3的过程是物理变化 5．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol/(L·s)，则6 s末NO的浓度为 A． 1.2 mol/L B．大于1.2 mol/L C．小于1.2 mol/L D．不能确定 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短(高考真题)2019年天津高考理综化学试题与答案
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