2020-2021学年高一下学期人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》测试卷

第三章《有机化合物》测试卷

一、单选题(共15小题)

1.苯和乙烯相比较，下列叙述中不正确的是()

A．它们分子中的所有原子都共平面

B．都能发生加成反应

C．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．都能燃烧生成二氧化碳和水

2.有机物在反应中常有原子间的共价键全部或部分断裂，下列说法正确的是() A．与钠反应乙醇分子断裂C—H键

B．酯化反应中乙酸断裂O—H键

C．与氢气加成乙烯断裂C===C 键

D．催化氧化反应中乙醇断裂C—O键

3.下列物质中不属于烷烃的是()

A． CH4

B． C2H4

C． C3H8

D． C4H10

4.能证明淀粉已部分水解的试剂是下列的()

A．淀粉碘化钾溶液

B．银氨溶液、碘水、烧碱

C．新制的氢氧化铜悬浊液

D．碘水、稀硫酸

5.下列物质在一定条件下，可以与甲烷发生反应的是()

A．浓硫酸

B．溴水

C．氧气

D．酸性高锰酸钾溶液

6.分子式为C3H6Cl2的有机物共有(不考虑立体异构)()

A． 2种

B． 3种

C． 4种

D． 5种

7.由甲醛(CH2O)、乙酸和乙酸乙酯组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为()

A． 27%

B． 9%

C． 54%

D．无法计算

8.下列物质反应后可生成纯净的BrCH2CH2Br的是()

A．乙烯和溴化氢加成

B．乙烷和少量的溴蒸气光照

C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中

D．乙烷通入溴水中

9.下列有关丙烷的叙述不正确的是()

A．分子中碳原子不在同一直线上

B．光照条件下和氯气反应生成CH3CH2CH2Cl

C．能燃烧

D．所有的原子可能在同一平面内

10.环境毒品“二恶英”是目前人类制造的剧毒的化学物质，其结构简式如图所示，它属于()

A．饱和烃

B．芳香烃

C．苯的同系物

D．芳香族化合物

11.在实验室中，下列除杂的方法中正确的是()

A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴苯

B．乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C．硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置、分液

D．乙烯中混有CO2和SO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气

12.下列有机物属于烃的是()

A． C3H8

B． C2H5OH

C． CH2Cl2

D． NO2

13.已知实验室以乙醇为原料来制备乙酸乙酯时，经历了下面三步反应：

下列说法正确的是()

A．乙醇和乙醛能发生氧化反应，乙酸和乙酸乙酯则不能被氧化

B．上述①、①、①的反应类型分别是氧化反应、加成反应和取代反应

C．上述乙醇、乙酸和乙酸乙酯都具有同分异构体

D．工业上可以通过石油分馏的方法获得乙醇

14.下列说法中错误的是()

A．糖类可分为单糖、二糖和多糖

B．单糖都不能发生水解

C．葡萄糖、蔗糖、淀粉等为同系物

D．淀粉和纤维素都属于多糖

15.下列关于有机物的说法不正确的是()

A．乙醇和乙酸都是常用调味品的成分

B．乙醇、乙烷和乙酸都可与钠反应生成氢气

C． “酒越陈越香”与酯化反应有关

D．乙醇与甲醚(CH3OCH3)互为同分异构体

二、实验题(共3小题)

16.乙醇的催化氧化实验方案如下：

①.中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出一点即可）__________________________________________。①．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。

请填写下列空白：（1）甲装置常常浸在70～80 ①的水浴中，目的是______________________。（2）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是(填戊装置中导管代号)乙接__________、___________接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在___________中。

17.为了探究乙醇和钠反应的原理，做如下实验：

甲：向试管中加入3 mL乙醇，放入一小块钠，观察现象，并收集、检验产生的气体。

乙：向试管中加入3 mL乙醚(CH3CH2OCH2CH3)，放入一小块钠，无气体产生。

回答以下问题：

(1)简述检验实验甲中产生的气体的方法及作出判断的依据：_____________________。

(2)从结构上分析，选取乙醚作参照物的原因是_____________________________。

(3)实验甲说明____________________________________________________________；

实验乙说明_______________________________________________________________；

根据实验结果，乙醇和金属钠反应的化学方程式应为____________________________

________________________________________________________________________。

18.某中学化学兴趣小组对乙醇的分子结构进行探究，其过程如下：

猜想一：乙醇的结构简式是CH3CH2OH

猜想二：乙醇的结构简式是CH3OCH3

制定方案并实施：按如图所示实验装置进行实验。

测定乙醇与钠反应(放热)生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：

(1)指出实验装置中的错误____________________________________

_______________________________________________________。

(2)如果实验装置和操作正确，且结论符合猜想一，则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比可能为____________________________

_______________________________________________________。

(3)如果实验装置和操作正确，且结论符合猜想二，则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比可能为________。

(4)如果实验装置正确，实验结果为2.3 g乙醇与足量金属钠反应时产生了标准状况下的氢气约0.56 L，则乙醇的结构简式应为________，理由是

____________________________________________。

(5)该实验获得成功的关键，除了需要纠正图中装置错误以外，还需注意下列问题中的________(用

序号填写)。

①装置的气密性良好

①实验开始前准确测定乙醇的量

①钠足量

①广口瓶中水的体积大于560 mL

①氢气的体积测算准确

三、计算题(共3小题)

19.乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请计算：

（1）将足量乙醇与9.2 g金属钠充分反应，则标准状况下生成气体的体积是

L。

（2）若一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）。产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收，浓硫酸增重10.8 g，碱石灰增重13.2 g。则氧气的物质的量是mol，燃烧产物的平均摩尔质量是

g·mol－1。

20.按要求填空。

(1)一定量的乙醇与苯的混合物与足量的金属钠反应，可生成11.2 L氢气(在标准状况下)，将此混合物燃烧能生成108 g水。

①混合物中乙醇的物质的量：____________。

①混合物中苯的质量：____________。

(2)5.8 g有机物完全燃烧，只生成CO2和水蒸气，其体积比为1①1(同压同温)，若把它们通过碱石灰，碱石灰增加18.6 g，同量的有机物与0.1 mol钠完全反应生成氢气。又知该有机物的相对分子质量为58。(注意：羟基不能直接连在碳碳双键上)

①有机物的分子式：_________________________________________________。

①有机物的结构简式：__________________________________________。

21.1 mol CH4和一定量Cl2在光照条件下发生取代反应

(1)最多生成________种产物，最多可以生成________mol HCl。

(2)如果生成等物质的量的四种氯代物，那么每一种氯代物的物质的量是________mol。

(3)生成等物质的量的四种氯代物时消耗____ mol Cl2。

四、填空题(共3小题)

22.已知某烷烃的相对分子质量为72。回答下列问题：

(1)写出该烷烃的分子式________。

(2)写出其同分异构体的结构简式______________________________________。

(3)若此烷烃的一氯代物分子中有三个—CH3，一个—CH2—，其结构简式是_____________________________________________________________

23.吉林某化工厂发生爆炸，导致1个硝基苯储罐、2个苯储罐报废，导致苯酚、苯胺停产。爆炸过程还产生了大量的浓烟和强烈的刺激性气味，造成了空气污染。

(1)写出上述材料中提到的4种有机物中，任意两种有机物的结构简式①________________，

①________________________________________________________________________。

(2)爆炸过程中，产生了大量黑烟，其原因是____________________________________

________________________________________________________________________。

(3)上述爆炸事故附近的江水有强烈苦杏仁气味，苯、硝基苯、二甲苯等主要污染物指标均超过国家标准。具有苦杏仁味的有机物是________，它在江水中的主要存在形式是________________________________________________________________________。

(4)硝基苯是制造染料的重要原料，但是硝基苯进入人体，严重危害人体健康，写出实验室由苯制取硝基苯反应的化学方程式___________________________________________。

24.有下列各组物质，请按要求填入字母：

A．O2和O3(臭氧)

B.C和C

C．CH3CH2CH2CH3和

D．和

E．甲烷和庚烷(C7H16)

(1)________组两物质互为同位素；

(2)________组两物质互为同素异形体；

(3)________组两物质互为同分异构体；

(4)________组两物质互为同系物；

(5)________组两物质是同一物质。

答案解析

1.【答案】C

【解析】苯和乙烯分子都为平面结构，所有原子都共面；苯和乙烯都是不饱和烃，都能燃烧生成二氧化碳和水；在一定条件下，都能与氢气等发生加成反应，但苯分子中不含有碳碳双键，不能使高锰酸钾溶液褪色。

2.【答案】C

【解析】乙醇与钠反应时断裂O—H键，催化氧化反应时O—H键和C—H键断裂；酯化反应中乙酸C—O键断裂；乙烯与氢气加成C===C键断裂。

3.【答案】B

【解析】CH4只含碳、氢两种元素，碳原子达到饱和，符合烷烃的通式，是最简单的烷烃，故A 不符合题意；C2H4不符合烷烃通式，碳原子未饱和，存在碳碳双键，不属于烷烃，故B符合题意；C3H8符合烷烃通式，碳原子均达到饱和，故C不符合题意；C4H10符合烷烃通式，碳原子均达到饱和，故D不符合题意。

4.【答案】B

【解析】淀粉部分水解后的溶液中含有淀粉和葡萄糖，所以证明淀粉部分水解的化学试剂是氢氧化钠溶液(中和催化剂稀硫酸)、银氨溶液(检验有葡萄糖生成)、碘水(检验淀粉的存在)。

5.【答案】C

【解析】甲烷的化学性质比较稳定，与酸、碱、溴水以及酸性高锰酸钾溶液不反应，但可燃烧，在光照条件下可与氯气发生取代反应。

6.【答案】C

【解析】分子式为C3H6Cl2的有机物有CHCl2CH2CH3、CH3CCl2CH3、CH2ClCHClCH3、CH2ClCH2CH2Cl，共4种。

7.【答案】C

【解析】分析解题的基点：混合物中碳、氢原子个数比恒定。

甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)、乙酸乙酯(C4H8O2)三种分子中的碳、氢原子个数比都是1①2，碳、氢元素的质量比为6①1，碳、氢两元素的质量分数为1－37% ＝63%，碳元素的质量分数为63%×6/7＝54%。

8.【答案】C

【解析】A项，反应的产物为一溴代物；B项，取代反应得到复杂的溴代物；D项，乙烷与溴水不反应，故A、B、D项均不正确。

9.【答案】D

【解析】烷烃分子中的所有共价键都为共价单键，和CH4相似，空间结构为四面体结构，因此，

丙烷(C3H8)中所有的原子不能在同一平面内，故D错误。

10.【答案】D

【解析】二恶英含有氧元素，不属于烃类化合物；其分子中含有苯环，一定属于芳香族化合物。

11.【答案】C

【解析】A项，生成的I2溶于溴苯；B项，无法控制H2的量，且反应比较困难。

12.【答案】A

【解析】烃是只由碳、氢元素两种元素组成的化合物。

13.【答案】C

【解析】分析解题的基点：典型有机物(乙醇、乙酸、乙酸乙酯)的转化关系与反应类型判断。乙酸和乙酸乙酯都能燃烧发生氧化反应；图中①和①为氧化反应，①为酯化反应或取代反应；乙醇有同分异构体CH3OCH3(甲醚)，乙酸有同分异构体HCOOCH3(甲酸甲酯)，乙酸乙酯有多种同分异构体如CH3CH2CH2COOH(丁酸)；工业上通过石油分馏的方法获得的是烃类混合物，不是乙醇等烃的含氧衍生物。

14.【答案】C

【解析】糖类根据其能否水解及水解产物的多少可分为单糖(不能水解)、二糖(能水解生成两分子单糖)和多糖(能水解生成多分子单糖)。葡萄糖和果糖都是单糖，蔗糖和麦芽糖都是二糖，淀粉和纤维素都是多糖。葡萄糖、蔗糖、淀粉不是同系物。

15.【答案】B

【解析】分析解题的基点：乙醇、乙酸、乙烷等典型有机物的结构、性质和用途。

乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分；乙醇(含羟基)、乙酸(含羧基)都能与钠反应产生氢气，而乙烷则不能与钠反应；乙醇可缓慢地被氧化为乙醛，乙醛进一步氧化为醋酸，醋酸进一步与酒精作用生成具有香味的乙酸乙酯；乙醇与二甲醚分子式相同，结构不同，互为同分异构体。

16.【答案】①．操作麻烦，乙醇转化率低①．（1）使生成乙醇蒸气的速率加快（2）b a 冰水

【解析】分析解题的基点：

实验方案的评价——实验操作是否简便、反应物(如乙醇)转化率的高低、环境污染等。典型的实验装置——安全瓶中的导管是“短进长出”。

17.【答案】(1)将收集到的气体点燃，在火焰上方罩一干燥的冷烧杯，若能燃烧或发出爆鸣声并且杯壁有水滴，则证明该气体是氢气

(2)乙醇分子中含有乙基和羟基，乙醚分子中含有乙基

(3)羟基氢可与钠发生置换反应乙基上的氢不能与钠发生反应2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑

【解析】(1)试管中加入乙醇，放入一小块钠，二者会发生反应得到乙醇钠和氢气，氢气的检验方

法：将收集到的气体点燃，在火焰上方罩一干燥的冷烧杯，若能燃烧或发出爆鸣声并且杯壁有水滴，则证明该气体是氢气。

(2)乙醇分子中含有乙基和羟基，乙醚分子中含有乙基，故选取乙醚作参照物，说明与钠发生反应的为羟基。

(3)乙醇分子中含有乙基和羟基，乙醚分子中含有乙基，向试管中加入 3 mL乙醚(CH3CH2OCH2CH3)，放入一小块钠，不发生反应，故与钠反应的物质中需含有羟基氢，羟基中的氢原子能和金属钠反应得到氢气。

18.【答案】(1)广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部(2)1①0.5、1①2.5、1①3(3)1①3(4)CH3CH2OH 1 mol乙醇中只有1 mol活泼氢原子

(5)①①①①①

【解析】(1)利用排水法测定生成氢气的体积，广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部。(2)若乙醇的结构简式是CH3CH2OH，设其物质的量为1 mol；当只有羟基上的氢反应，则生成0.5 mol氢气；当只有烃基上的氢反应，则生成2.5 mol氢气；若烃基、羟基上的氢全部反应，生成3 mol氢气。(3)若乙醇的结构简式是CH3OCH3，设CH3OCH3的物质的量为1 mol；若甲基上的氢全部反应，则生成3 mol氢气。(4)2.3 g乙醇的物质的量为0.05 mol，标准状况下0.56 L氢气的物质的量为0.025 mol，所以每摩尔乙醇与钠反应提供的氢原子为1 mol。所以，乙醇的结构简式应为CH3CH2OH。(5)该实验原理是测出一定量乙醇与钠反应(放热)生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目，据此推断结构。气密性好才能收集到气体；乙醇的量、氢气的体积准确，定量计算结论才正确；钠足量才能保证乙醇完全反应；由于 2.3 g乙醇与足量金属钠反应时产生了标准状况下的氢气约0.56 L，所以广口瓶中水的体积应大于560 mL。

19.【答案】（1）4.48（2）0.5526.8

【解析】（1）由题意：

2Na～H2↑

46 g 22.4 L

9．2 g V（H2）

V（H2）＝＝4.48 L。

（2）根据氢原子守恒，可得：

C2H5OH～3H2O

1 mol 54 g

n（C2H5OH） 10.8 g

n（C2H5OH）＝＝0.2 mol。

碱石灰增重的质量即为生成CO2的质量，故n（CO2）＝＝0.3 mol。

根据化学反应过程中碳原子守恒可得：n（CO）＝2×0.2 mol－0.3 mol＝0.1 mol。

根据氧原子守恒：

n（O2）＝＝0.55 mol。产物的总物质的量n＝（0.6＋0.3＋0.1）mol＝1 mol；产物的总质量m＝（10.8＋13.2＋2.8）g＝26.8 g；产物平均摩尔质量M＝26.8 g·mol －1。

20.【答案】(1)①1 mol①78 g

(2)①C3H6O①CH2===CHCH2OH

【解析】(1)标准状况下11.2 L氢气的物质的量为＝0.5 mol，则混合物中含有C2H5OH 的物质的量为0.5 mol×2＝1 mol；1 mol乙醇完全燃烧生成水的物质的量为＝3 mol，质量为18 g·mol－1×3 mol＝54 g，混合物燃烧能生成108 g水，则混合物中苯完全燃烧生成水的质量为108 g－54 g＝54 g，水的物质的量为＝3 mol，3 mol水中含有6 mol氢原子，则苯的物质的量为＝1 mol，所以，混合物中含有C2H5OH的物质的量为1 mol；混合物中苯的质量为78 g·mol－1×1 mol＝78 g。

(2)①该有机物的相对分子质量为58，5.8 g有机物的物质的量为＝0.1 mol，依据燃烧生成CO2和水蒸气且体积比为1①1，碱石灰增加的18.6 g为CO2和H2O的质量，则n(CO2)＝n(H2O)＝＝0.3 mol，则有机物分子中N(C)＝＝3、N(H)＝＝6、N(O)＝＝1，故有机物分子式为C3H6O。

①同量的有机物与0.1 mol钠完全反应，则有机物分子含有1个—OH，依据有机物分子式C3H6O，判断有机物分子中含有1个C===C，故其结构简式为CH2===CHCH2OH。

21.【答案】(1)54(2)0.25(3)2.5

【解析】

22.【答案】(1)C5H12

(2)CH3CH2CH2CH2CH3、

(3)

【解析】由烷烃通式和该烷烃的相对分子质量，可求出该烷烃的分子式为C5H12，即戊烷，有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体。戊烷一氯代物分子中有三个甲基，只能是异戊烷和新戊烷的取代产物。

23.【答案】(1)、(写出其他两种结构简式也可)

(2)有机物燃烧不完全

(3)硝基苯沉在江水底部

(4)

【解析】本题涉及的4种有机物为苯、硝基苯、苯胺、苯酚，其中硝基苯具有苦杏仁味。有机物含碳量较大，容易燃烧不充分，产生大量的黑烟。

24.【答案】(1)B(2)A(3)C(4)E(5)D

【解析】