生活中的酸和碱教案

第五单元常见的酸和碱

第一节生活中的酸和碱（第一课时）教学设计

宿豫实验初中许晓燕

[教学目标]

1、知识与技能

（1）知道常用的指示剂有紫色石蕊和无色酚酞，学会用酸碱碱指示剂识别酸和碱的方法。（2）从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。

2、过程与方法

（1）探究酸性、碱性溶液使酸碱指示剂变色的情况。

（2）探究酸性、碱性溶液中哪种微粒能使酸碱指示剂变色。

（3）通过探究，学会分析、归纳、分类的方法，提高实验探究能力。学会运用间接观察的方法收集证据。

3、情感、态度与价值观

培养和增强对生活和自然现象的好奇心和探究欲，让学生感受“化学美”，提高学习兴趣。[教学重点]

用酸碱指示剂识别酸和碱的方法，从微观粒子的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。[教学难点]

从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。从而形成酸和碱的概念。［教学方法和手段］

创设情景导入课题，启发诱导学生提出问题、分析问题、解决问题；讲授与实验相结合、自主学习、合作学习

多媒体课件的制作；学生分组实验的准备

[教学用品]

食醋、柠檬汁、石灰水、肥皂水、食盐水、蔗糖水、稀盐酸、氢氧化钠溶液、无色酚酞试液、紫色石蕊试液、红、蓝色石蕊试纸。

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第一节生活中的酸和碱一、如何识别酸和碱

2.石蕊试纸

3.酸和碱的概念

教学反思：本节课内容较多，在教学中又穿插了不少实验，学生的分组实验相对花时间较多，所以从整体来看本节课讲的较多练的较少。但是从整个教学过程来看，整体把握较好，学生上课配合也很好，激情很高。

初三化学酸和碱知识点

（一）常见的酸和碱 1、酸的通性（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。例如：①Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O 可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。（3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O （4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl （5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O 常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H＋）。但又各具不同的物理化学性质。 ①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 ②硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3（SO3+H2O==H2SO4）。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%，密度为克／厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性： a、吸水性：浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4?nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。 b、脱水剂：浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。 C、强氧化性：在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。

初三化学第二节常见的酸和碱练习题.doc

.精品文档. 2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创 1 / 9初三化学第二节常见的酸和碱练习题第二周周末化学作业纸班级姓名一、单选题 1.我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”，南方农民引淡水冲洗以降低其酸性，在下图中符合冲洗过程酸碱性变化的曲线是 ( ) ２.右图为喷墨打印机工作原理示意图。溶解在打印墨水(pH：7.5～9.0)中的染料，从喷嘴喷到打印纸(pH：4.5～6.5)上，变为不溶于水的固体。下列说法正确的是（） A．打印墨水偏酸性 B．打印墨水显中性．打印纸偏酸性 D．打印纸偏碱性 3.下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是（） A.分别加入碳酸钠 B.分别加入硝酸银溶液 .分别加入氯化钡溶液 D.用pH试纸分别测其溶液的pH 4.在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化

钙溶液由酸性调至显中性，应向其中加入稍过量的（） A．澄清石灰水 B．硝酸银溶液．石灰石粉末 D．生石灰粉末 5. 热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢（主要成分是a3），此水垢可以用一些物质洗涤，下列家庭用品中，能 .精品文档. 2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创 2 / 9用洗涤水垢的是（） A．酱油 B．食醋．食盐 D．纯碱 6. 稀硫酸与下列何种物质反应，反应后溶液中的H+ 没有减少的是（） A．Bal2 B．NaH ．u D．Zn 7. 硫酸亚铁可以用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需要补充铁元素1.40 g。则他每天服用的药物中含有硫酸亚铁的质量至少为（） A．3.80 g B．6.95 g ．10.00 g D．3.18 g 8. 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。你猜测其原因可能是 ( ) A．苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋ B．苹果汁中含有u2＋．苹果汁中含有H－ D．苹果汁中含有k＋

常见酸和碱知识点

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常见的酸和碱一、酸碱指示剂 1、指示剂的概念能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。 2、变色规律：说明： ①指示剂变色简记方法：酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳；石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝 ②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。 3、指示剂的应用酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。 4、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。练习： ⒈失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（） A.酚酞 B.铁片 C.石蕊试液 D.二氧化碳气体 ⒉失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试 O（中性溶液））液将它们鉴别出来？（提示：HCl+NaOH=NaCl+H 2 二、常见的酸 1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比较

2 吸水性：能吸收现存的H 2O ，可用作某些气体的干燥剂；脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去；氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。注意： A 、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。

初三化学下册《几种常见的酸和碱》知识点

初三化学下册《几种常见的酸和碱》知识点沪教版初三化学下册《几种常见的酸和碱》知识点进入初中之后，就要面临一个全新的学科——化学，怎么学好化学呢？一起来掌握化学下册的知识点吧。一、几种常见的酸 1.盐酸、硫酸的物理性质、用途的比较 2.浓盐酸、浓硫酸的特性(1)浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。在化学中“烟”是指细小的'固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。(2)浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。如果浓硫酸长期露置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的溶质质量分数变小。浓硫酸能够干燥不和它反应的气体，如O2、H2、CO2等，但不能干燥能和它反应的NH3. (3)浓硫酸具有脱水性。它能夺取纸张、木材、皮肤(都由碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量和水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。(4)浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性。使用时要注意安全。(5)浓硫酸溶于水时会放出大量的热，这是因为硫酸与水结合成水合物的过程中放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量。所以在稀释浓硫酸时绝对不可将水倒入浓硫酸中，而是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的大量的热迅速

扩散 3.盐酸和硫酸的化学性质比较二、几种常见的碱常见的碱的氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]，除此之外还有氢氧化钾(KOH)、氨水 (NH3·H2O)，以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[Al(OH)3]还有一些生物碱如烟碱(尼古丁)等。 1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较 2.酸、碱、盐溶液的导电性(1)酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液能导电。(2)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子(H+)。(3)碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子(OH-)。三、酸碱指示剂 1.酸碱指示剂遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液 2.酸碱指示剂变色情况酸碱指示剂只有遇到酸性或碱性溶液时才会显示不同的颜色，在中性溶液中不变色，所以我们把紫色石蕊试液(简称紫)和无色酚酞试液(简称酚)在不同酸碱性溶液中的变色情况总结。s(); 【沪教版初三化学下册《几种常见的酸和碱》知识点】

酸碱盐,生活中常见的酸和碱,重要的酸

第五讲、酸碱盐生活中常见的酸和碱重要的酸生活中常见的酸和碱知识点一、酸碱盐的定义酸：在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。碱：在溶液中电离时阴离子完全是氢氧根离子的化合物。盐：盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。酸式盐、碱式盐。知识点二、举例说明生活中哪些是酸哪些是碱。可乐、雪碧、芬达、肥皂水、洁厕灵、牙膏、苹果、柠檬、熟石灰、食醋、氨水、盐酸、硫酸、食盐、纯碱。知识点三、如何鉴别酸和碱醋酸有酸味、柠檬非常酸。那么我能不能说“所有的酸都是酸的”。 “酸性的物质一定是酸，碱性的物质一定是碱”对么？ “酸一定是酸性的，碱一定是碱性的”对么？知识点四、指示剂紫色石蕊试液：遇酸变红、遇碱变蓝、遇盐不变色无色酚酞：遇酸不变色、遇碱变红、遇盐不变色注：指示剂变色均是化学变化，而且注意变色的不是酸和碱，变色的是指示剂。知识点五、pH试纸的用法用洁净的玻璃棒蘸取少量待测溶液，滴到pH试纸上，并迅速与比色卡对比。知识点六、定量和定性定性：指的就是鉴别是什么东西。比如：溶液时酸性还碱性的。定性鉴别的话并不能知道确定的pH等于多少。定量：指的是可以确定待测物质的一些具体的数值。比如：pH等于几。重要的酸知识点一、盐酸物理性质：具有挥发性，纯净的盐酸为无色透明液体。为氯化氢的水溶液。在空气中冒白雾,有刺激性气味,有酸味。工业浓盐酸常因为含有杂质而带有黄色。常用的浓盐酸密度约为1.19g/cm3(含HCl约37%) 形成白雾的原因？化学性质：1.可以使指示剂变色 2. 可以和碱发生酸碱中和反应 3. 可以与金属和金属氧化物反应经典反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 知识点二、硫酸物理性质：具有吸水性，纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热。因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。浓硫酸具有吸水性。就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。化学性质：1.可以使指示剂变色 2. 可以和碱发生酸碱中和反应 3. 可以与金属和金属氧化物反应 4.浓硫酸具有脱水性。实验室制CO2是通过碳酸钙和稀硫酸反应制取的。为什么不可以用稀盐酸啊？工业上为什么用高温煅烧石灰石的方法制取CO2 知识点三、金属活动性顺序表钾K 钙Ca 钠Na 镁Mg 铝Al 锌Zn 铁Fe 锡Sn 铅Pb (H) 铜

知识点：常见的酸和碱

知识点：常见的酸和碱知识点总结一、几种常见的酸１．盐酸、硫酸的物理性质、用途的比较２．浓盐酸、浓硫酸的特性（1）浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。（2）浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。如果浓硫酸长期露置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的溶质质量分数变小。浓硫酸能够干燥不和它反应的气体，如O ２、H ２、CO ２等，但不能干燥能和它反应的NH ３．（3）浓硫酸具有脱水性。它能夺取纸张、木材、皮肤（都由碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量和水冲洗，然后涂上３%～５%的碳酸氢钠溶液。（4）浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性。使用时要注意安全。（5）浓硫酸溶于水时会放出大量的热，这是因为硫酸与水结合成水合物的过程中放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量。所以在稀释浓硫酸时绝对不可将水倒入浓硫酸中，而是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的大量的热迅速扩散３．盐酸和硫酸的化学性质比较

二、几种常见的碱常见的碱的氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]，除此之外还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O），以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[ Al(OH)3 ]还有一些生物碱如烟碱（尼古丁）等。 1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较 2.酸、碱、盐溶液的导电性（1）酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液能导电。（2）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子（H+）。（3）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子（OH－）。三、酸碱指示剂 1．酸碱指示剂遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液 2．酸碱指示剂变色情况

人教九年级化学下册第十单元酸和碱知识点总结

易错警示 1.中和反应不是基本反应类型,它特指酸和碱作用生成盐和水的反应。 2.中和反应的生成物是盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 知识点三:中和反应在实际中的应用易错警示NaOH具有强烈的腐蚀性,在治疗胃酸过多和改良酸性土壤时不能使用NaOH。拓展延伸氢氧化铝[Al(OH)3]是一种常用的中和胃酸过多的药物,但由于反应后生成的 Al3+对人体有不良作用,已逐渐被其他药物取代。知识点四:溶液酸碱度表示方法——pH 1.溶液的酸碱度溶液的酸碱度是指定量表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法,常用pH表示。与酸碱性的关系 pH的范围通常在0～14之间,如图所示: (1)酸性溶液的pH<7, pH越小,酸性越强。 (2)中性溶液的pH=7。 (3)碱性溶液的pH>7,pH越大,碱性越强。易错警示表示溶液酸碱性的强弱程度,但不能确定是酸的溶液或碱的溶液。溶液呈酸性不一定是酸的溶液,如NaHSO4是盐,但其溶液呈酸性。溶液呈碱性不一定是碱的溶液,如Na2CO3是盐,但其溶液呈碱性。拓展延伸pH是溶液中所含H+的浓度大小的一种表示方法。pH<7时,溶液中H+浓度越大,酸性越强,pH越小;pH>7时,OH-的浓度越大,则碱性越强,pH越大;当溶液中H+浓度与OH-浓度相等时,则溶液的pH=7,呈中性。知识点五:pH的测定方法 1.测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸 2.测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得到溶液的pH。易错警示 1.不能直接将pH试纸浸入待测的溶液中,因为将试纸直接浸入待测液会使待测液受到污染。 2.不能先用蒸馏水将pH试纸润湿,再向试纸上滴待测液。如果将试纸先用蒸馏水润湿,则溶液就被稀释了,测得的pH可能就不准确。 3.用广泛pH试纸测溶液的pH比较粗略,读数为整数,测不出带小数的数值。 4.溶液的酸碱性可用酸碱指示剂或pH试纸测定,溶液的酸碱度不能用酸碱指示剂测定,只能用pH试纸或pH计等测定。 5检验气体的酸性或碱性,可将试纸润湿再用。知识点六:了解溶液酸碱度的实际意义

常见的酸和碱知识点

第十一章常见得酸与碱一、酸碱指示剂 [要点1]概念酸碱指示剂(简称:指示剂)能跟酸或碱得溶液起作用而显示不同得颜色。常见得有:石蕊溶液、酚酞溶液。 [要点2]变色规律: (1)石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色。 (2)酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。注:二氧化碳通入紫色得石蕊试液中,(1)溶液由紫色变成红色(2)二氧化碳溶于水生成了碳酸,就是碳酸改变了溶液得颜色。 [要点3]用酸碱指示剂检验溶液得酸碱性得方法: (1)取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为酸性溶液。 (2)取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现蓝色;或者滴入几滴无色得酚酞试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为碱性溶液二、常见得酸 [要点1]酸得概念酸就是由氢元素与酸根组成得化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) [要点2]常见得酸(稀盐酸、硫酸得物理性质、特性、用途) 注: Array (1)盐酸具有挥发性,浓盐酸在空气里会形成白雾,这就是因为从浓盐酸里挥发出来得氯化氢气体跟空气里得水蒸气接触,形成盐酸小液滴得缘故。(强调闻气味得方法) (2)浓硫酸具有强腐蚀性,使用时必须十分小心。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素得化合物组成)里得水分,生成黑色得炭。 (3)稀释浓硫酸得正确操作:将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水得烧杯里,用玻璃棒不断搅

动。 (4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3％～5％得碳酸氢钠溶液。例1、某人在晚会上表演了个化学魔术:用毛笔蘸取一种无色溶液在一张白纸上写了“化学魔术”四个字,然后再喷上一种无色液体,白纸上立刻出现了红色得“化学魔术”四字。这人先后所用得无色液体最可能就是( )。Ａ、石蕊试液、稀硫酸Ｂ、酚酞溶液、“雪碧”饮料Ｃ、NaOH溶液、酚酞溶液Ｄ、CuSO4溶液、NaOH溶液例2、酒厂得生产过程中,在发酵时常用硫酸来控制物料得酸度,物料发酵完毕,通过蒸馏得到白酒。能用盐酸代替硫酸吗,为什么？答:不能,因为盐酸具有挥发性,在蒸馏过成中易混在白酒里一起蒸馏出来。 [要点3]酸得通性(具有通性得原因:酸离解时所生成得阳离子全部就是H+) 1、能使酸碱指示剂显示不同得颜色酸溶液使使紫色得石蕊试液变红色,可使无色得酚酞试液不变色; 2、能与多种活泼金属反应,生成氢气。(注意:实验室制取氢气不使用硝酸) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 3、能与某些金属氧化物反应,生成水。铁锈+盐酸:Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O(黄色溶液); 铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O 4、酸与碱反应(写化学方程式) ⑴盐酸中与氢氧化钠:NaOH + HCl = NaCl + H2O (中与反应) 如图所示,在烧杯中加入10 mL 氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变成无色为止。 ①.中与反应:酸与碱作用生成盐与水得反应。 ②.盐:在水溶液中能解离出金属离子与酸根离子得化合物。 ③.改变土壤得酸碱性根据土壤情况,可以利用中与反应,在土壤中加入酸性或碱性物质,以调节土壤得酸碱性,利于植物生长。于就是人们将适量得熟石灰加入土壤,以中与酸性。 ④.处理工厂得废水:工厂生产过程中得污水,需进行一系列得处理。例如,硫酸厂得污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中与处理。 ⑤.用于医药:人得胃液里含有适量盐酸,可以帮助消化,但就是如果饮食过量时,胃会分泌出大量胃酸,反而造成消化不良。在这情况下,可以遵医嘱服用某些含有碱性物质得药物,以中与过多得胃酸。 5、酸与盐反应 HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 如何区别物质里含碳酸根离子与碳酸氢根离子? 取少量未知物,加入少量稀盐酸,瞧能否生成使澄清石灰水变浑浊得气体。加热或使用澄清石灰水。加热时,碳酸氢钠分解为碳酸钠、水与二氧化碳气体。

第二节常见的酸和碱教学设计

第二节常见的酸和碱教学设计一、学习目标 1、知识与技能： ①掌握用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。 ②通过实验探究认识金属活动性顺序的方法，并能判断简单的置换反应。 2、过程与方法：用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。 3、情感、态度与价值观：正确利用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。二、任务分析 1、起点能力：学生对酸和碱性质在以前的学习中有所认识 2、教学重点：常见酸（硫酸、盐酸）、常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的化学性质，复分解反应的判断。 3、教学难点：从溶液的角度理解“为什么酸的水溶液有共同的化学性质”、“为什么碱的水溶液有共同的化学性质” 4、课型：探究、讨论 5、课时安排：3课时教学过程：第一课时常见的酸【引入】在学习中已经知道哪些酸？【介绍】三种常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸【活动与探究】观察探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸溶质的化学式H2SO4HCl 颜色状态气味密度敞开试剂瓶口发生的现象其他【交流与讨论】你知道酸与哪些物质能发生反应？【活动与探究】稀硫酸和稀盐酸的化学性质实验内容现象与结论将镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫酸、稀盐酸中稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用稀盐酸与石灰石作用【问题】镁、锌、铜三种金属哪些能置换出酸中的氢？哪些不能？反应的剧烈程度有什么差异？有何启示？【交流与讨论】 1、稀硫酸和稀盐酸有哪些相似的化学性质（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色（2）活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ （3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水 Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20

常见的酸和碱知识点教学提纲

第十一章常见的酸和碱一、酸碱指示剂 [要点1]概念酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。 [要点2]变色规律：（1）石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。 (2)酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。注：二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，(1)溶液由紫色变成红色(2)二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。 [要点3]用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法： (1)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 (2)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液二、常见的酸 [要点1]酸的概念酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) [要点2]常见的酸（稀盐酸、硫酸的物理性质、特性、用途）注：（1）盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。（强调闻气味的方法）（2）浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。

(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。 (4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。例1.某人在晚会上表演了个化学魔术：用毛笔蘸取一种无色溶液在一张白纸上写了“化学魔术”四个字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立刻出现了红色的“化学魔术”四字。这人先后所用的无色液体最可能是（）。Ａ.石蕊试液、稀硫酸Ｂ.酚酞溶液、“雪碧”饮料Ｃ.NaOH溶液、酚酞溶液Ｄ.CuSO4溶液、NaOH溶液例2.酒厂的生产过程中，在发酵时常用硫酸来控制物料的酸度，物料发酵完毕，通过蒸馏得到白酒。能用盐酸代替硫酸吗，为什么？答：不能，因为盐酸具有挥发性，在蒸馏过成中易混在白酒里一起蒸馏出来。 [要点3]酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） 1.能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色； 2.能与多种活泼金属反应，生成氢气。（注意：实验室制取氢气不使用硝酸） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ 3.能与某些金属氧化物反应，生成水。铁锈+盐酸：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O（黄色溶液）；铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O 4.酸与碱反应（写化学方程式) ⑴盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反应）如图所示，在烧杯中加入10 mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 ①．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 ②．盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。 ③．改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。 ④．处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。 ⑤．用于医药：人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。 5.酸与盐反应 HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

九年级化学《生活中的酸和碱》第一课时导学案

《生活中的酸和碱》第一课时导学案课型：新授执笔：审核：时间：学习目标： 1．学会用酸碱指示剂和酸碱试纸识别酸和碱； 2．知道酸和碱的定义，能判断所给物质的分类 3．记住常见的原子团学习重点：酸和碱的鉴别学习难点：从电离的角度了解酸和碱两类化合物溶于水时发生变化的特征理解酸和碱的定义导学过程：一、课前预习：（10分钟） 1．把二氧化碳气体通入紫色水蕊试液中，观察到的现象是___________________________，原因是______________（用化学方程式表示），由此我们知道，二氧化碳的水溶液中含有________________它能使紫色试蕊石液变红色。 2．石蕊是（）色的固体，溶于水便得到石蕊的溶液，通常叫做石蕊试液。酚酞是一种固体能溶于酒精，通常叫酚酞试液。它们遇到酸碱性的溶液会反应生成不同颜色的物质，人们利用这一性质来识别酸碱性，是酸碱指示剂。（1）、上述溶液分为（）（）类，（2）、能否用紫色石蕊试液和无色的酚酞试液识别含有酸和碱的溶液？（）。（）（能或不能）利用无色的酚酞试液区分碱性和中性的溶液？（）（3）酸、碱变色还是指示剂变色？如：碳酸使紫色的石蕊试液变为红色（），石蕊试液使紫色的碳酸变为红色（）。通常的描述有两种：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红色；酸性溶液使紫色石蕊试液变红色。（4）酸碱性溶液使指示剂变色是物理变化还是化学变化？（），酚酞试液遇酸性溶液不变色，是物理变化还是化学变化？（）。 (5)酸溶液（）是酸性的，但是酸性的溶液（）是酸溶液。如硫酸铵、氯化铵是盐，但他们的水溶液显酸性。碱溶液（）是碱性的，但是碱性的溶液（）是碱溶液。如碳酸钠、碳酸钾是盐，但他们的水溶液显碱性。 3．为了方便实验，化学上分别用含有石蕊的碱溶液制成（）色的石蕊试纸，用含有石蕊的酸溶液制成（）色的石蕊试纸。一般用红色的石蕊试纸来检验溶液是不是（）性，一般用蓝色的石蕊试纸来检验溶液是不是（）性。 3．划出下列物质中的原子团并指出其名称 NaOH HNO3H2SO4Na2 CO3 NH4Cl 4．酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸。如： ___________、___________、___________。 5．碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱。如： ___________、___________、___________。二、展示预习结果：三、自我小结：（2分钟）四、达标测试：（10分钟） 1、下列物质都是日常生活中常遇到的物质，其中能使紫色的石蕊试液变红色的是（） A、食盐水 B、白醋 C、肥皂水 D、石灰水 2、下列物质的水溶液中，既能使紫色石蕊试液变蓝，又能使无色的酚酞试液变红的是（） A、肥皂水 B、蔗糖水 C、番茄汁 D、水 3．含有下列各组离子的溶液，其中的溶质属于酸的是（） A. Na+H+SO42- B. Ca2+ OH-NO3- C. H+ Cl-SO42- D. K+ CO32- NO3- 4、用下列方法能把食醋、食盐水、石灰水一次区别开的是（） A、品尝一下 B、分别滴加石蕊试液 C、分别滴加酚酞试液D、闻一闻气味 5．下列物质中，不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的是（） A．PH试纸B．无色酚酞试液C．紫色石蕊试液D．蓝色石蕊试纸 6．用H、S、O、Na四种元素符号组成化学式，完成填空：金属氧化物；非金属氧化物；酸；碱；相对分子质量最小的氧化物 ________________；有刺激性气味的大气污染物 _________________ 。五、评价反思教学手记审核人：时间：No

5.1生活中的酸和碱第1课时酸、碱的组成和分类

第五章说明本章的教学内容包括酸和碱的分类、命名、性质和用途等几个部分，是学生在学习了水和氢气、空气和氧气、碳及其化合物的基础上，对元素化合物知识的进一步学习。本章内容的学习，为第六章金属和盐的学习提供了知识基础和学法帮助，有利于学生对初中元素化合物知识的系统理解，为后续深入学习高中化学打下一定的基础。常见的酸和碱与日常生产、生活联系紧密，教材将学科知识的学习置于生产生活的情景之中，教学设计从用途出发展开知识的学习，有利于学生体会化学知识的价值，激发学生学习化学的兴趣；有利于增强学生的问题意识和探究的主动性。本章的实验探究比较多，例如：如何证明NaOH溶液和盐酸确实发生了反应？确实发生了反应？在实验探究过程中，学生通过观察、如何证明NaOH溶液和CO 2 记录实验现象，加深了对知识的感性认识；通过对实验事实的归纳总结使所学知识不断地系统和深化；通过实验探究，提高了实验操作技能和实验设计、评价能力。为充分发挥实验探究的上述功能，教师要对实验探究的过程进行精心的设计，教师要能够根据学生的具体情况，用精心设计的问题启发学生思考实验现象背后的实质；教师要巧设台阶，步步深入，将学生对个别问题的认识上升到一般规律。对于酸和碱，教材在第三章溶液的酸碱性中提到过酸溶液显酸性、碱溶液显碱性，在本章的开头，教材从元素组成的角度给出了一个宏观的定义：酸是由氢元素和酸根组成的化合物；碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物。由于离子的概念初中不作要求，酸碱的严格定义也就无从出现。教学中可根据学生的具体情况，以拓展视野的形式从电离的角度介绍酸和碱的定义，但在具体要求时不宜加深和拓展。关于酸和碱的化学性质，有些反应学生已经学过，如氢氧化钙溶液与二氧化碳的反应、酸碱与指示剂的反应等。但相对于酸和碱的系统知识来说这些知识是零散的,缺乏相互联系的。关于酸和碱的通性，课程标准没有作出具体的要求，只在活动建议中提到比较盐酸和稀硫酸的共性。教材中则以思考与讨论的形式请学生归纳稀酸溶液的化学性质。教师在教学中可利用教材提供的活动与探究，引导学生回忆、类推，并指导学生进行简单的归纳和小结，以帮助学生形成完整的认知结构。课程标准对酸和碱的要求写得比较具体：“理解盐酸的物理性质、化学性质和用途；理解稀硫酸的化学性质和用途；理解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、俗名、化学性质和用途”。教材对酸和碱只是笼统以“稀酸的性质、碱的性质”来呈现。教学设计时综合考虑了课程标准和教材的要求，先从具体的物质出发，再归纳通性。这样处理也比较符合从个别到一般的认知规律，有利于学生的知识建构。 5.1 生活中的酸和碱（共2课时）

初中化学酸和碱知识点及练习题

酸和碱知识点及练习题课题一常见的酸和碱 1．酸碱指示剂(简称:指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有:石蕊溶液、酚酞溶液。 2．变色规律: 石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色。酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。 3.二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，(1).溶液由紫色变成红色。(2）．二氧化碳溶于水生成了碳酸,是碳酸改变了溶液的颜色，而不是二氧化碳使紫色石蕊溶液变色。 4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法:(1)取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为酸性溶液。(2)取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现蓝色; 或者滴入几滴无色的酚酞试液,若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液注意:1.是酸碱使指示剂变色,而不是指示剂使酸碱变色２．使石蕊溶液呈红色的是酸性溶液,酸性溶液不一定是酸，例如ＮａHＳO4考点二、常见的酸盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H＋和酸根离子,即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。我们把在水溶液中能解离出唯一的阳离子(H+)的化合物叫做酸。 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途注意:①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。浓硫酸密封保存的原因:

浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水蒸气。 ②浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。 ③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少,溶剂质量不变，溶质质量分数减少。 ④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变,溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。 ⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。 ⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用布拭去,再用水冲洗,最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。 ⑦稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性 2、酸的化学性质(具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是Ｈ+) （１)能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色,可使无色的酚酞试液不变色; (2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。（注意：实验室制取氢气不使用硝酸） Fe+2HCl=FeCl２+H２↑Zn+H２ＳO4=ＺｎSO4+H２↑ 2Aｌ+６HCｌ=2AlＣｌ3+３H２↑2Ａｌ＋3H２SO４=Al2（SO４)3+3H2↑ （３)能与某些金属氧化物反应,生成水。铁锈+盐酸：Fｅ2Ｏ3+６HＣl＝=＝=2FeCl３+３H2O(黄色溶液）；铁锈＋硫酸Fｅ2Ｏ3+３H2ＳO4====Fe2(SO4)3+3H2Ｏ (４）酸与碱反应（写化学方程式） ⑴盐酸中和氢氧化钠：NaOＨ + HCl = NaCl + H2O （中和反应) 如图所示,在烧杯中加入10 ｍＬ氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 ①．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 ②．盐：在水溶液中能解离出金属离子（ＮH4+）和酸根离子的化合物。 ③.改变土壤的酸碱性根据土壤情况,可以利用中和反应,例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显

常见的酸和碱的基础知识整理

常见的酸一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H +的化合物。由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。酸含氧酸（命名“某酸”）H 2SO 4（硫酸）、H 2CO 3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、H 2SO 3（亚硫酸）……无氧酸（命名“氢某酸”）HCl （盐酸，学名氢氯酸）、HF （氢氟酸）、H 2S （氢硫酸）…… 特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发● 酸的电离：HCl=H ++Cl -，H 2SO 4=2H ++SO 42- 二、常见的酸盐酸（氢氯酸）硫酸化学式HCl H 2SO 4 形成H 2+Cl 2 HCl SO 2+H 2O=H 2SO 3，2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4 （酸雨形成的原理）状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体特点浓盐酸具有强挥发性 ①浓硫酸具有吸水性（物理性质）②浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）③浓硫酸溶于水时会放出大量热用途重要化工产品，用于金属表面除锈、制药人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）注意事项 ①工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe 3+，可用蒸馏法提纯。 ②打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。 ①浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。②如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。 ●浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。●盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。●硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。 ●浓硫酸的稀释操作三、酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H +，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。1.酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。2.酸+活泼金属→盐+氢气（置换反应） a)这里不包括浓硫酸和硝酸。 b)示例：Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑和Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑

《生活中的酸和碱》.doc

《生活中的酸和碱》教学目标： 1、了解物质的重要性质：酸碱性；理解溶液酸碱性强弱与ph 的关系；了解酸碱性对生命活动的意义。 2、初步学会探究日常生活中一些物质酸碱性的方法。 3.了解酸和碱在人类生命活动中的意义，增进对化学学习的情感。教学重点酸和碱强弱程度及其实质教学难点认识酸和碱对生命活动的意义教师活动学生活动教学意图课前诊断： 1、什么是酸？什么是碱？ 2、nahso4是酸吗？思考，积极回答问题诊断上节课知识，为本节课的学习做铺垫情景引入： nahso4不是酸，但其水溶液显酸性。所以只要溶液中含有较

多h+的显酸性，只要含有较多oh-的溶液显碱性。问题：厨房中有两杯醋溶液，你怎么知道哪杯浓度更大？可以通过尝的方法得出哪杯溶液浓度大通过问题讨论，让学生产生探求知识的愿望，从而引出本节课的课题如何测定溶液的ph值？下面我给同学们演示一下：我这有一瓶待测液，取少量于试管中，用玻璃棒蘸取溶液滴到ph试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较，即可得出溶液的ph。同学们，想不想自己动手操作一下呢？仔细观察，了解ph试纸的使用方法进行规范的操作，让学生在实验时养成规范操作的好习惯学生实验：用ph试纸测定溶液的酸碱性。（强调：用玻璃棒蘸取溶液，用完后要进行洗涤）点拨：ph试纸只能粗略的测定溶液的酸碱度，（只能准确到整数）要精确的测定就要使用ph计按照老师的点拨进行实验操作培养学生的动手操作能力教学目标： 1、了解物质的重要性质：酸碱性；理解溶液酸碱性强弱与ph 的关系；了解酸碱性对生命活动的意义。

2、初步学会探究日常生活中一些物质酸碱性的方法。 3.了解酸和碱在人类生命活动中的意义，增进对化学学习的情感。教学重点酸和碱强弱程度及其实质教学难点认识酸和碱对生命活动的意义教师活动学生活动教学意图课前诊断： 1、什么是酸？什么是碱？ 2、nahso4是酸吗？思考，积极回答问题诊断上节课知识，为本节课的学习做铺垫情景引入： nahso4不是酸，但其水溶液显酸性。所以只要溶液中含有较多h+的显酸性，只要含有较多oh-的溶液显碱性。问题：厨房中有两杯醋溶液，你怎么知道哪杯浓度更大？可以通过尝的方法得出哪杯溶液浓度大通过问题讨论，让学生产生探求知识的愿望，从而引出本节课的课题

201x版九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第二节碱及其性质2同步测试鲁教版五四制

第二节2019版九年级化学全册第二单元常见的酸和碱第二节碱第三节及其性质2同步测试鲁教版五四制一、选择题 1、下列物质的俗称与化学式不相符合的是（） A．干冰CO2B．生石灰Ca(OH)2C．烧碱NaOH D．食盐NaCl 2、下列物质能够反应，且没有明显现象的是（） A、Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B、Fe2O3加入NaOH溶液中 C、稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中 D、CO2通入澄清石灰水中 3、下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是（） A．二氧化碳冰CO2B．氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2 C．氧化钙石灰石CaO D．氧气臭氧O3 4、下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（） A. 浓氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D.饱和食盐水 5、掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是（） A. NaCl B. KOH C. MgO D.Cu 6、物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体②有腐蚀性③易吸收水分④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是( ) A．①②B．②③C．①③D．③④ 7、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（） A．氯化钠B．碳酸钙C．氢氧化钙D．碳酸 8、下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是 A．氢氧化钠溶液B．石灰水C．浓硫酸D．浓盐酸 9、下列物质不能与氢氧化钠反应的是( ) A. CO2 B. CuCl2 C.碳酸钠 D.紫色石蕊试液 10、为了打造“江北水域,运河古都”,光岳楼四周仿古建筑的重建需要大量的氢氧化钙.氢氧化钙的俗名是( ) A.火碱 B.纯碱 C.熟石灰 D.生石灰 11、在下列物质的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是( ) A 、CuCl2 B 、FeCl3 C 、Mg(NO3)2D、H2SO4 12、氢氧化钙是一种建筑材料，它的俗名是( ) A.生石灰 B.石灰石 C.大理石 D.熟石灰二、填空题 13、某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如下实验。（1）实验中观察到有气泡出现的试管是，有沉淀生成的试管是。（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式。（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是。（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则