人教版高中化学必修一第四章第四节第4课时

高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

第4课时 习题课

1．下列物质之间的反应没有明显反应现象的是( )

A ．常温下，铁放入浓硝酸中

B ．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近

C ．二氧化硫通入到品红溶液中

D ．将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中

2．在50 mL 18 mol/L 的浓H 2SO 4溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量为( )

A ．小于0.45 mol

B ．等于0.45 mol

C ．在0.45 mol 和0.90 mol 之间

D ．大于0.90 mol

3．下列金属或氧化物可以完全溶解的是( )

A ．1 mol Zn 与含1 mol HCl 的浓盐酸

B ．1 mol MnO 2与含4 mol HCl 的浓盐酸共热

C ．1 mol Cu 与含2 mol H 2SO 4的浓硫酸共热

D ．1 mol Cu 与含4 mol HNO 3的浓硝酸

4．可用来干燥氨气的有( )

A ．浓硫酸

B ．碱石灰

C ．氯化钙

D ．五氧化二磷

5．将铁片投入下列溶液中，铁片溶解，溶液重量增加，但没有气体产生的是( )

A ．稀硝酸

B ．浓硫酸

C ．硝酸银溶液

D ．氯化铁溶液

6．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是( )

A ．甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B ．甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C ．甲是浓氨水，乙是浓盐酸

D ．甲是浓硝酸，乙是浓氨水

7．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是( )

A ．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等

B ．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等

C ．所消耗铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径②

D ．所消耗硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③

8．把a L 含(NH 4)2SO 4和NH 4NO 3的混合液分成两等份。一份用b mol 烧碱刚好把NH 3全部赶出；另一份与BaCl 2

溶液恰好完全反应，消耗c mol BaCl 2，则原溶液中c (NO －3)为( )

A.b －2c a mol/L

B.2b －4c a

mol/L C.2b －c a mol/L D.b －2c 2a

mol/L

9.浓H 2SO 4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H 2SO 4(浓)＋C △,CO 2↑＋2H 2O ＋2SO 2↑

请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检验出反应产物的装置。现提供浓H 2SO 4、木炭和酸性KMnO 4溶液，其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)

将所选的仪器按连接顺序从左至右依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

选用的仪器(填字母)

加入的试剂 作用

10.氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色。

(1)氨和铵盐在粮食的增产中发挥着极其重要的作用，同时又是重要的工业原料。

写出实验室制取氨气的化学方程式： _______________________________________

________________________________________________________________________。

(2)硝酸是工业三大强酸之一。试从原料的利用率和环境保护两个角度分析，溶解等量的金属铜用浓硝酸好，还是稀硝酸好？写出反应的化学方程式并简要分析_____________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)氮的化合物在航天航空事业中起着不可替代的作用。神舟七号飞船的外壳是一种新型结构陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅。工业上使用SiCl 4、N 2和H 2在一定条件下反应生成氮化硅，写出该反应的化学方程式(不必配平)__________________ ________。

11．已知Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。现有一瓶无色溶液，其中可能含有NH ＋4、K ＋、H ＋、Ba 2＋、Cu 2＋、Fe 3＋、I －、

Cl －、CO 2－3、SO 2－4，取该溶液进行以下实验：

①该溶液可使蓝色石蕊试纸呈现红色；

②取溶液少量加新制氯水及淀粉溶液，可见溶液呈现蓝色；

③取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO 3后沉淀不溶解；

④取原溶液少量加入NaOH 溶液呈碱性，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(1)溶液中肯定存在的离子有__________________________________；

(2)溶液中肯定不存在的离子有______________________________；

(3)溶液中不能确定是否存在的离子有_________________。

12．将32.64 g 铜与140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO 和NO 2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L 。请回答：

(1)NO 的体积为________L ，NO 2的体积为____________L 。

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L 的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu 2＋全部转化成沉

淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol/L 。

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH 溶液中全部转化为NaNO 3，至少需要30%的双氧水________g 。

第4课时 习题课

1．A [常温下浓硝酸可使铁钝化，无明显现象；蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成；SO 2可使品红溶液褪色；HCl 可使滴有酚酞的烧碱溶液中的红色褪去。]

2．A [因n (H 2SO 4)＝18 mol/L ×0.050 L ＝0.90 mol ，假设0.90 mol H 2SO 4全部参加反应，由反应Cu ＋

2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 可知，被还原的H 2SO 4的物质的量为12

×0.90 mol ＝0.45 mol 。但随着反应的进行，浓H 2SO 4变为稀H 2SO 4，而稀H 2SO 4不与铜反应，则参加反应的H 2SO 4的物质的量小于0.90 mol ，从而可知，

被还原的H 2SO 4的物质的量小于0.45 mol 。]

3．D [A 项盐酸不足，锌不能完全溶解；B 、C 项中随反应的进行，酸的浓度变小，到一定浓度后，不能再反应，故MnO 2、Cu 不能完全溶解；D 项中硝酸浓度变小后，稀硝酸依然可与Cu 发生反应，使之完全溶解。]

4．B [NH 3为碱性气体，不能用酸性干燥剂干燥；NH 3可与无水氯化钙络合。]

5．D [稀硝酸与铁反应有气体产生；浓H 2SO 4可使铁钝化，溶液质量只能减小；1 mol Fe 可置换出3 mol Ag ，使溶液质量减小；Fe 溶解在FeCl 3溶液中，可使溶液质量增加又没有气体产生。]

6．C [从图中可知甲中的气体摩尔质量较小，乙气体摩尔质量较大，又由于浓H 2SO 4不能挥发出气体来，因此只有C 正确。]

7．D [有关反应为：①Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O

②3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O

③2Cu ＋O 2=====△

2CuO ，CuO ＋2HNO 3(稀)===Cu(NO 3)2＋H 2O

分析以上三组反应，可以看出：生成相同质量的Cu(NO 3)2，消耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量(或物质的量)不相同，途径①消耗HNO 3最多，途径②次之，途径③消耗HNO 3最少。通过比较可以看出，生产Cu(NO 3)2，途径③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO 3的利用率。]

8．B [依题意知：每一份混合液中n (NH ＋4)＝b mol ；n (SO 2－4)＝n (BaCl 2)＝c mol ，原溶液中n (NH ＋4)为2b mol ，

n (SO 2－4)＝2c mol 。

(NH 4)2SO 4===2NH ＋4＋SO 2－4

4c 2c

则由NH 4NO 3提供的NH ＋4为(2b －4c ) mol ，c (NO －3)＝2b －4c a

mol/L 。] 9. 选用的仪器(填字母) 加入的试剂 作用

C 浓H 2SO 4和木炭 反应器(或发生气体)

B 无水CuSO 4 检出H 2O

A 品红溶液 检出SO 2

A 酸性KMnO 4溶液 吸收余下的SO 2

A 品红溶液 检验SO 2是否除尽

A 澄清石灰水 检出CO 2

解析 该实验目的是发生反应：C ＋2H 2SO 4(浓)△,CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 及反应产物的检验，该发生装置应用固＋液△,气体，故选C 。反应产物有H 2O 、CO 2和SO 2，故应先用无水CuSO 4粉末检验H 2O 的存在。CO 2和SO 2均可使澄清石灰水变浑浊，故应先检验SO 2(用品红溶液)，并用酸性KMnO 4溶液除净SO 2，再次用品红溶液检验SO 2是否除尽，最后用澄清石灰水检验CO 2的存在。

10．(1)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O

(2)Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O,3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ，溶解等质量的铜，使用稀硝酸时消耗的硝酸少，且产生的有害气体少，故用稀硝酸好

(3)SiCl 4＋N 2＋H 2―→Si 3N 4＋HCl

解析 (2)根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的方程式，溶解3 mol(等量)铜时消耗浓硝酸12 mol ，生成NO 2 6 mol ；消耗稀硝酸8 mol ，生成NO 2 mol ，可见用浓硝酸溶解铜原料利用率低且产生的环境污染物多，所以使用稀硝酸溶解好。

(3)使用SiCl 4、N 2和H 2在一定条件下制备氮化硅，反应过程中氮元素化合价降低，硅元素化合价不变，由氧化还原原理，氢元素化合价升高，所以另外一种产物为HCl 。

11．(1)H ＋、NH ＋4、I －、SO 2－4 (2)Fe 3＋、Cu 2＋、Ba 2＋、CO 2－3 (3)K ＋、Cl －

解析 该溶液无色，说明不含有色离子，即不含Cu 2＋、Fe 3＋；溶液使蓝色石蕊试纸变红色，说明溶液显酸性，

含有H ＋，而CO 2－3不能与H ＋共存，则溶液中无CO 2－3；由(2)中现象可知溶液中含有I －；由(3)中现象可知溶液中含有SO 2－4，则无Ba 2＋；由(4)中现象可知溶液中含有NH ＋4，综合以上分析可知：溶液中一定含有H ＋、NH ＋4、I －和SO 2－4，

一定无Cu 2＋、Fe 3＋、Ba 2＋、CO 2－3，不能确定是否含有K ＋和Cl －。

12．(1)5.824 5.376 (2)a V ×10－3＋0.50.14

(3)57.8 解析 (1)设生成NO 的物质的量为x ，NO 2为y

则有??? x ＋y ＝11.2 L 22.4 L/mol 3x ＋y ＝32.64 g 64 g/mol ×2

解得x ＝0.26 mol y ＝0.24 mol V (NO)＝0.26 mol ×22.4 L/mol ＝5.824 L

V (NO 2)＝0.24 mol ×22.4 L/mol ＝5.376 L

(2)由原子守恒得：

n (HNO 3)＝n (气体)＋n (NaOH)

所以c (HNO 3)＝aV ×10－3＋0.50.14

mol/L (3)由得失电子守恒得：

0．24 mol ×1＋0.26 mol ×3＝2n (H 2O 2) 解之得n (H 2O 2)＝0.51 mol ，

m (H 2O 2)＝0.51 mol ×34 g/mol 30%

＝57.8 g 。