初中化学溶解度练习题(含答案)

初中化学溶解度练习题

第II卷（非选择题）

一、填空题

1．（6分）NaCl 和KNO3在不同温度时的溶解度如下，回答下列问题。

温度/℃0102030405060

溶解度/g NaCl35.735.836.036.336.637.037.3

KNO313.320.931.645.863.985.5110

（1）10℃时，在100 g水里溶解_________g KNO3时，溶液恰好达到饱和状态。

（2）右图为NaCl 和KNO3的溶解度曲线，则表示NaCl的溶解度曲线是_________(填“甲”或“乙”)；其中温度t的范围可能在________（填字母序号）。

A．10℃~20℃ B．20℃~30℃

C．30℃~40℃ D．40℃~50℃

（3）10℃时，分别在100 g 水中加入35 g NaCl 和KNO3固体，加热到60℃时，NaCl 溶液为__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。加热前后，有关两溶液的说法正确的是____________（填字母序号）。

A．10℃时，两溶液中溶质的质量分数相同

B．60℃时，两溶液中溶质的质量分数相同

C．加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数不变

D．加热前后，KNO3溶液中溶质的质量分数不变

2．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加人到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：

（1）图1中一定为饱和溶液的是 _______。

（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为________________。

（3）图3中表示乙的溶解度曲线是________；

3．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据此图回答：

（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；（2）t2℃时，将30gA放入100g水中，充分搅拌后，所得溶溶液的溶质质量分数是；（3）t3℃时，将等质量A、B两种物质的饱和溶液降温到t2℃时，析出晶体质量较大的是；

（4）t3℃时，将25gC放入100g水中，充分搅拌后得到C的饱和溶液，在不改变溶剂量的前提下，将其变为不饱和溶液的方法是．

4．如图a所示，是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，图b中所示两个烧杯中各盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液。请你通过分析，回答下列问题：

⑴溶解度随温度升高而增大的物质是；填“甲”或“乙”）

⑵40℃时，甲物质与乙物质的溶解度；（填“相等”或“不相等”）

⑶80℃时，100g水中最多可溶解甲物质g；

⑷当温度由20℃升高到60℃时（不考虑水分蒸发），Ｂ烧杯中固体质量增加，则Ｂ烧杯溶液中的溶质是（填“甲”或“乙”）。

5．（6分）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。

（1）t1℃时，A、B、C的溶解度大小关系是（用“＞”、“＜”或“＝”表示）

_____________ ，它们的等质量的饱和溶液中含水的质量最小的是____________

（2

）

t2℃时，将A、B、C各25 g分别放入100g水中，能形成饱和溶液的物质是，将其转化为不饱和溶液的方法有；（写一种即可）

（3）t1℃时，将30gA物质充分溶解在50g水中所得溶液质量为________克

（4）当温度由t1℃升高至t2℃时（不考虑水分蒸发），乙烧杯中固体质量增加，则乙烧杯溶液中的溶质是（填A或B或C）

6．根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：

（1）要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的一种方法是；

（2）将三种物质饱和溶液的温度分别从50 ℃降到20 ℃时，溶液中溶质的质量分数最大的是。

二、简答题

7．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答：

（1）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是（填序号，下同）；

（2）t2℃时，将100g a物质加入到100g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为g；（3）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到 t1℃时，这三种溶液中溶质质A

B

C

温度

5

溶

解

度

/

2

量分数的大小关系是．

三、计算题

8．工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取12 g纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系如下图所示。（反应的化学方程式：CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCl）

（1）计算样品中碳酸钠的质量分数（要求写出计算过程，精确到0.1%）。

（2）若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中点的一组数据（填标号）。

9．9．为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加入35g稀盐酸，恰好完全反应（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也与稀盐酸反应），反应后烧杯中剩余物质的质量共42.6 g。试计算：

（1）反应生成CO2的质量为 g。

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)

10．将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，求需要加入水的质量。

11．某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入400g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。请计算废水中硫酸的质量分数。

初中化学溶解度练习题答案

1．（1）20.9 （2）乙 B

（3）不饱和 BC （2分，全对给分，错选、漏选不得分）

【解析】

试题分析：（1）由题中溶解度表可知，10℃时，在100 g 水里溶解20.9g KNO 3时，溶液恰好达到饱和状态。

（2）由题中溶解度表可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，故图中表示NaCl 的溶解度曲线是乙；其中温度t 的范围可能在20℃~30℃之间，此时氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线有相交的点，选B 。

（3）60℃时，NaCl 的溶解度是37.3g ，10℃时，分别在100 g 水中加入35 g NaCl 和KNO 3固体，加热到60℃时，NaCl 溶液为不饱和溶液。60℃时，NaCl 的溶解度是37.3g ，硝酸钾的溶解度是110g ，此时35 g NaCl 和KNO 3固体全部溶解，两溶液中溶质的质量分数相同，10℃时，NaCl 的溶解度是35.8g ，故加热前后，NaCl 溶液中溶质的质量分数不变，选BC 。 考点：溶解度；溶解度曲线；溶液中溶质质量分数；饱和溶液和不饱和溶液。

点评：在一定温度下，在100g 水中，溶解某种溶质到达饱和状态时，溶解的溶质的质量，就是该物质在该温度下的溶解度。溶液中溶质质量分数=%100 溶液的质量

溶质的质量。 2．（1）甲 （2）相等 （3）N

【解析】

试题分析：图1的甲中还有未溶解的固体存在，故为饱和溶液；从图2可以看出，50℃时，甲、乙两种物质都已完全溶解，且它们的溶质和溶剂的质量都相等，所以它们所得到的溶质的质量分数也相等；对比图1和图2的信息可知，甲的溶解度受温度影响较大，所以受温度影响较小的N 表示的是乙物质的溶解度曲线。

考点：饱和溶液的根念，溶质的质量分数，溶解度曲线。

3．（1）C ＞B ＞A ；（2）20%；（3）A ；（4）降温至低于t 2℃

【解析】

试题分析：（1）t 1℃时，A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是：C ＞B ＞A ；

（2）t 2℃时，A 的溶解度是25g ，所以将30gA 放入100g 水中，充分搅拌后，不会全部溶解，最多溶解25g ，所得溶溶液的溶质质量分数是：×100%=20%；

（3）t 3℃～t 2℃，A 的溶解度变化幅度比B 大，所以将等质量A 、B 两种物质的饱和溶液降温到t 2℃时，析出晶体质量较大的是A ；

（4）饱和溶液变为不饱和溶液的一般方法是降温、蒸发溶剂，C 的溶解度随温度的降低而增大，t 3℃时，将25gC 放入100g 水中，充分搅拌后得到C 的饱和溶液，要在不改变溶剂量的前提下，将其变为不饱和溶液，应采取降温的方法，t 2℃时，C 的溶解度是25g ，即降温至t 2℃时恰好饱和，所以应降至t 2℃时以下

考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象；有关溶质质量分数的简单计算．

点评：本题主要考查 了学生对溶解度概念的认识、溶质质量分数的考查、重点是溶解度曲线的意义的应用，能很好考查学生对知识的理解和应用．

4．⑴甲 ⑵相等 ⑶100 ⑷乙

【解析】（1）由两物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减小，故答案为：甲

（2）由于在40℃时，甲乙两物质的溶解度曲线交于一点，说明在40℃时，两物质的溶解度相等，故答案为：相等

（3）由甲的溶解度曲线不难看出，在80℃时，甲的溶解度是100克，即在100克水中最多溶解100克甲，故答案为：100

（4）当温度由20℃升高到60℃时，B烧杯中固体质量增加，说明该固体的溶解度随温度的升高而减小，故答案为：乙

5．（1）B＞A＝C；B

（2）C；加水或降温；（写一种即可）

（3）62.5；

（4）C；

【解析】（1）t1℃时，A、B、C的溶解度大小关系是B＞A=C；即等质量的水溶解的B最多，所以等质量的饱和溶液中溶解的溶质最多、含水的质量最小的是B；

故答案为：B＞A=C；B；

（2）观察溶解度曲线可知：t2℃时，只有C的溶解度小于25g；所以t2℃时将A、B、C各25g分别放入100g水中，能形成饱和溶液的物质是C；C的溶解度随温度的升高而减小，所以将其饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有加水或降温；

故答案为：C；加水或降温；（写一种即可）；

（3）t1℃时A物质的溶解度是25g，所以50g水中最多溶解A物质12.5g，所得溶液的质量是62.5g；故答案为：62.5；

（4）温度升高乙烧杯中固体质量增加，说明乙烧杯中溶质的溶解度随温度的升高而减小；C 的溶解度随温度的升高而减小；

故答案为：C．

6．（1）加溶剂或者升高温度（合理答案均可）（2）B

【解析】

试题分析：要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法有：加溶剂，由于C的溶解度随温度的升高而减小，故还可采用升温的方法；从50 ℃降到20 ℃时，A、B的溶解度减小，有晶体析出，仍是饱和溶液，但溶质质量分数减小，根据曲线可知B的溶质质量分数大于A 的溶质质量分数，降温后C的溶解度变大，变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变，溶质质量分数最小。

考点：溶解度曲线

7．（1）a＞b＞c （2）150 （3）b＞a＞c

【解析】

试题分析：（1）由溶解度曲线图可以看出，在t2℃时abc的溶解度关系为a＞b＞c；故答案为：a＞b＞c

（2）由溶解度曲线图可以看出在t2℃时，a物质的溶解度为50g，所以在t2℃时，100g水最多能溶解50ga物质，故形成溶液的质量为100g+50g═150g 故答案为：150

（3）由溶解度曲线图可以看出，在t2℃时abc的溶解度关系为a＞b＞c，根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式，可以判断此时其质量分数关系为a＞b＞c，降温后a、b溶液中均有晶体析出，还是饱和溶液，但在t1℃时，a的溶解度比b小，所以此时溶质质量分数为：b＞a，c的溶解度随温度降低而升高变为不饱和溶液，则溶质质量分数将不变，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是bac．故答案为：b＞a＞c

考点：固体溶解度曲线及其作用．

点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．

8．（1）88.3%；（2）a （或 b ）

【解析】由图可以看出生成的碳酸钙的质量为10g ，设碳酸钠的质量为x

2233CaCl +Na CO ==CaCO 2NaCl ↓+

106 100

x 10g

10610010x g

= x =10.6g 样品中碳酸钠的质量分数为10.6100%88.3%12.0g g

?≈，当求算氯化钙溶液中质量分数时，由于50g 氯化钙溶液对应的沉淀为4g ，125g 氯化钙溶液对应的沉淀为10g 都是氯化钙完全反应，所以可以根据a 点或者b 点数据计算。

答：(1)计算样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%；(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用图中曲线上示出的点a 或者b 所对应的数据。

9．(1) 4.4；(2) 10g ； (3)27.3%

【解析】（1）根据质量守恒定律分析解答；（2）根据生成二氧化碳的质量求解生成的碳酸钙和氯化钙的质量；（3）根据生成氯化钙的质量求解溶质质量分数。（1）恰好完全反应时放出二氧化碳的质量为12g+35g-42.6g═4.4g ；

（2）设生成4.4gCO 2需要碳酸钙的质量为x ，生成氯化钙的质量为y 。

CaCO 3+2HCl═CaCl 2+H 2O+CO 2↑

100 111 44

x y 4.4g

100x =111y =444.4g

x=10g

y=11.1g

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是()

11.1g 42.61210g g g --×100％=27.3% 答：（1）反应生成CO 2的质量为4.4g ；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量是10g ；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是27.3%。

10．200g

【解析】溶液稀释前后溶质的质量不变。

设稀释后溶液的质量为x ；

8035%10%g x ?=

x=280g

需要加水的质量=280g-80g=200g

答：需要加水的质量为200g 。

点睛：溶液稀释前后溶质的质量不变。

11．49%

【解析】根据氢氧化钠的质量利用化学方程式计算出硫酸溶液中溶质硫酸的质量，再利用溶质质量分数计算出废水中硫酸的质量分数。

解：设与氢氧化钠反应的硫酸质量为x 。

H 2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+2H 2O

98 80

x 400g×10％

98800400100

x g =? 解得：x=49g

废水中硫酸的质量分数=49g 100g

×100％=49% 答：废水中硫酸的质量分数为49%。

点睛：注意代入化学方程式计算的物质质量必须为纯净物的质量。