4.2富集在海水中的元素——氯(第1课时)

HClO

反应方程式是

aCl

⑤氯水能使有色布条褪色，所以氯气具有漂白性（

）

精品教案元素周期表(第二课时)

《元素周期表》郑怡10101570104 一、教学内容分析《元素周期表》选自人教版高中《化学》（必修二）第一章《物质结构元素周期律》第一节《元素周期表》。本节课为《元素周期表》第二课时，以元素的性质与原子结构为主要教学内容。物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识,也是中学化学教学的重要内容.通过学习这部分知识,可以使学生对所学元素化合物等知识进行综合、归纳,从理论进一步加深理解.同时作为基础元素化学的理论指导,也为学生继续学习打下理论基础.本章内容虽然是理论性知识,但教材结合元素化合物知识相互融合,这对于学生理解和掌握是很有利的。二、学情分析在初中化学，学生虽然已经知道元素周期表结构，学生的每本书的最后也附有元素周期表的彩图。但那时学生们所学的元素彼此是独立的。而高中学习本节之前，老师也相应地提到过不少的元素周期律，但并没有明确指出此为元素周期律。通过上一课时的讲解学生们已经明确地知道了元素周期表的基本结构、元素周期表的编排原则以及元素的原子结构与其在周期表中的位置关系。但对于同主族元素随着原子核外电子排布呈周期性变化还理解不够深入和全面，关于应用周期律还没有涉及。三、教学目标（一）知识与技能目标 1、通过对有关数据和实验事实分析，了解原子结构与元素性质之间的关；。 2、通过碱金属单质与水反应、卤素单质与氢气反应、卤素单质间的置换反应来感知主族元素的递变规律； 3、通过对同主族元素性质的金属性与非金属性的递变规律的归纳，能初步学会总结元素递变规律的能力，具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。（二）过程与方法目标 1、通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生学归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力； 2、通过案例的探究，激发学生主动学习的意识，并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法； 3、通过对元素周期律的探究，培养学生利用各种图表的分析、处理数据能力。（三）情感态度与价值观目标 1、通过对元素性质的递变规律元素结构的联系能使学生初步树立“量变引起质变”，“通过现象看本质”等唯物主义观念； 2、通过学习，培养学生理解求知与探索“感性→理性→感性”的认知过程； 3、通过学习，培养学生勤于观察，勤于总结思考的科学态度。

第二节元素周期律(第2课时)学案(20200915091648)

学第二节元素周期律（第 2课时）课前预习学案一、预习目标预习第一章第二节第二课时的内容, 呈现周期性变化的规律。二、预习内容（一） 1.钠、镁、铝的性质比较: 三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中咼考总复习同步训练导学案初步了解元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而（二）元素周期律 1. 第三周期元素性质变化规律: 渐 _______ O 2. 同周期元素性质递变规律：渐 _______ O 3. 元素周期律（从Na 从左 ? C1，金属性逐渐 ■?右，金属性逐渐，非金属性逐，非金属性逐

课内探究学案一、学习目标 1. 能够理解元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。 2. 通过实验操作，培养实验技能。 3. 重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。 4?难点：探究能力的培养二、学习过程（一）Na、Mg、Al和水的反应（二）、和盐酸的反应（三）（）2的性质 (四) 3 的性质

通过本节课的学习，你对元素周期律有什么新的认识？说说看。四、当堂检测 7. 用元素符号回答原子序数 11?18号的元素的有关问题 (1) 除稀有气体外，原子半径最大的是 (2) 最高价氧化物的水化物碱性最强的是 (3) 最高价氧化物的水化物呈两性的是 (4) 最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (5) _____________________________________________ 能形成气态氢化物且最稳定的是 U 8. 用廉子结构剂观点说明元素性质随.总干序数的递増而呈同期性变化的回因答: 1.从原子序数11依次增加到 17,下列所叙递变关系错误的是 () A.电子层数逐渐增多 B. .原子半径逐渐增人 C. 最高正价数值逐渐增大 D. 从硅到氯负价从-4-1 2. 已知X 、丫、Z 为三种原子序数相连的元.素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO >HYO > HZO.则卜列说法正硝的是 A.气态氢化物的稳定性： HX> HY > ZH B.非金属活泼性：Y v X V Z C.原子半径：X > Y > Z D.原子最外电子层上电子数的关系: Y=-(X+Z) 2 3. 元素性质呈周期性变化的原因是 A. 相对原子质量逐渐增大核电荷数逐渐增大 C. 核外电子排布呈周期性变化 4. 元素的化合价呈周期性变化 2 元素X 的原子核外M 电子层上有3个电子，元素Y 一的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为 A. XW B . X 2Y 3 5. A 、B 均为原子序数1?20的元素，已知 A 的原子序数为 2 + 2 n , A 离子比B 离子少 8个电子，则B 的原子序数为 A. n + 4 B .■□+ 6 n + 8 D .n + 10 6. X 、丫 Z 是3种短周期元素，其中 X 、Y 位于同一族, Z 处于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3倍。Z 原子的核外电子数比丫原子少1。下列说法正确的是 A. 元素非金属性由弱到强的顺序为 Z V Y V X B. Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 HYO C. 3种元素的气态氢化物中 Z 的气态氢化物最稳定 D. 原子半径由大到小的顺序为 Z > Y > X

高中化学 1.2元素周期律(第2课时)元素周期律学案新人教版必修2

元素周期律 1．了解元素原子结构的周期性变化。 2．了解元素性质的周期性变化。 3．理解元素周期律的内容及实质。 4．形成结构决定性质的科学思想。要点元素周期律 1．元素的原子核外电子排布、原子半径、元素化合价的变化规律。 (1)原子结构的变化规律。原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数 1～2 1 1→22 3～10 2 1→88 11～18 3 1→88 结论：随着原子序数的递增，元素原子核外的电子排布呈现周期性的变化 3～10号元素Li Be B C N O F Ne 原子半径/pm 152 89 82 77 75 74 71 —— 11～18号元素Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子半径/pm 186 160 143 117 110 102 99 —— 变化趋势结论：随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现周期性变化原子序数主要化合价的变化 1～2 ＋1―→0 3～10 ＋1―→＋5

2.探究第三周期元素性质的递变规律。 (2)硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律。从左往右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 3．元素周期律。 (1)内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。 (2)实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。也就是说，由于元素原子结构的周期性变化，引起了元素性质上的周期性变化，这体现了结构

决定性质的规律。【应用思考】 1．随着原子序数的递增，C、N、O、F的最高正化合价也递增吗？提示：不是，因为F无正价，O无最高正化合价。 2．请结合原子结构解释同周期元素随着原子序数的递增，元素性质的递变性。提示：因同周期元素原子的电子层数相同，但核电荷数依次增大，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子吸引能力依次增强，失电子能力依次减弱，得电子能力依次增强，故金属性依次减弱，非金属性依次增强。 1．下列关于元素周期律的叙述正确的是(B) A．随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C．随元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现D．元素性质的周期性变化的根本原因是：原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化解析：A项错，第一周期和副族元素除外；C项错，金属无负价，O、F无正价；D项错，元素性质的周期性变化的根本原因是原子结构的周期性变化。 2．能说明钠的金属性比镁强的事实是(B) A．钠的硬度比镁小 B．NaOH的碱性比Mg(OH)2强 C．钠的熔点比镁低 D．Na2O的熔点比MgO低 3．下列说法正确的是(B) A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B．ⅣA族元素的氢化物中，稳定性最好的是CH4 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小解析：A项错，H元素是第ⅠA元素，但是它没有金属性；C项错，没有强调最高价非金属氧化物；D项错，同一周期，后面非金属的阴离子的半径比前面金属阳离子的电子层数多，

(通用版)201X-201x版高中化学第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律第2课时

第2课时元素周期律一、元素原子结构与其化合价的周期性变化 1．原子核外电子排布的周期性变化以原子序数为1～18的元素为例，探究原子最外层电子数的变化，图示如下：规律：随着原子序数的递增，同周期元素原子的最外层电子排布呈现由1到8的周期性变化(第一周期除外)。 2．原子半径的周期性变化规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。 3．元素化合价的周期性变化以原子序数为1～18的元素为例，探究元素化合价的变化，图示如下：

规律：随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化，即每周期，最高正价：＋1到＋7(O无最高正价、F无正价)，最低负价：－4到－1。粒子半径大小比较的“四同” 例1原子序数为3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是( ) A．电子层数B．核外电子数 C．原子半径D．化合价考点元素原子结构的周期性变化题点元素原子结构与化合价的周期性变化答案B 解析原子序数为3～10的元素，原子的电子层数都为2，A错误；除了10号稀有气体元素原子外，3～9号元素原子的核电荷数越大，原子半径越小，C错误；因氧无最高正价、氟无正价，D错误。例2(2018·雅安中学3月月考)下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是( ) A．K Na Li B．N O F C．Ca2＋K＋Cl－D．Ba2＋Ca2＋Mg2＋考点元素周期律题点粒子半径的大小比较

答案 C 解析同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径大小为Li ＜Na ＜K ，A 错误；同周期自左而右原子半径逐渐减小，则原子半径大小顺序为N ＞O ＞F ，B 错误；离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为Ca 2＋＜K ＋＜Cl －，C 正确；离子电子层越多，离子半径越大，则离子半径大小为Ba 2＋＞Ca 2＋＞Mg 2＋，D 错误。思维启迪具有相同电子层结构的离子应注意：(1)所对应的元素在元素周期表中的位置关系是：阴上阳下，如A ＋、B 2＋、C －、D 2－，在周期表中的相对位置是： D 2－、C － A ＋、 B 2＋。(2)离子半径关系是：序小径大，如：上面四离子半径：D 2－＞C －＞A ＋＞B 2＋。二、第三周期元素金属性、非金属性的变化规律 1．钠、镁、铝金属性强弱比较 (1)实验①中，钠熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红。该实验说明钠与冷水反应剧烈，反应的化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。 (2)实验②中，加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为粉红色。该实验说明镁与冷水几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为Mg ＋2H 2O=====△ Mg(OH)2↓＋H 2↑。 (3)实验③和④中的两支试管内都有无色气泡产生，但实验③中试管放出气体的速率较快。反应的化学方程式为 Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑； 2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑。 (4)结论：钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序为Na ＞Mg ＞Al 。

《元素周期表》第二课时教学设计

元素周期表》（第二课时）一、教材分析物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容。而元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。元素周期表在初中化学中已有简单介绍，本节书的总体思路是在初中已有知识的基础上让学生学习元素周期表，突出原子结构与元素原子在周期表中的位置关系后，引导学生思考原子结构与元素性质的关系，得出元素性质主要与原子核外电子排布密切相关的结论，最后，引导学生思考原子核与元素的性质是否有关引出核素概念，了解放射性同位素的应用。在教学时可将本节教材分为三个课时，第一课时主要认识元素周期表的结构以及其与原子结构的关系；第二课时主要探究元素的化学性质与原子结构的关系；第三课时探究元素的化学性质与原子结构的关系，小结元素性质与原子核外电子排布密切相关后，学习核素及同位素概念。二、学情分析在人教版九年级上册第四单元物质构成的奥秘中，学生对元素周期表的简介以及原子的核外电子排布等知识已有所了解，从元素周期表中能够获取元素名称、符号、原子序数、原子相对原子质量等信息，知道最外层电子数为8（第一周期为2）的结构化学性质稳定，金属元素最外层电子数一般少于4，反应中易失去电子，非金属元素的最外层电子数一般多于4，反应中易得到电子。结合学生过往已有的知识，本节课将从实验出发，以一系列的实验事实凸显元素的原子结构（尤其是最外层电子数）与化学性质之间的密切联系，丰富学生对元素周期表的认识，深刻理解“元素周期表是学习和研究化学的重要工具”的含义。教材中对碱金属元素化学性质的探究通过实验归纳得出，这要求学生能够准确描述实验现象并进行对比归纳；对卤族元素化学性质的探究则将实验事实以表格的形式呈现，这对学生处理信息的能力提出了较高的要求，能够从文字中筛选出关键内容进行对比，归纳出“递变性”规律。另外，本节课除了要让学生发现同一主族元素“递变性”外，还要从同一主族元素化学性质的“相似性”归纳出结构与性质的关系，要求学生有较为全面的思维能力，能够充分挖掘未知的潜在性规律。三、教学目标 1、知识与技能：

《富集在海水中的元素—氯》知识点总结

《富集在海水中的元素—氯》知识点总结一．氯元素位于第三周期第ⅦA 族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl －,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。二．氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。制法：MnO 2＋4HCl (浓) ===△ MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2 闻法用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应： 2Na ＋Cl 2 ===点燃 2NaCl 现象：大量白烟 2Fe ＋3Cl 2 ===点燃 2FeCl 3 现象：棕黄色的烟 Cu ＋Cl 2 ===点燃 CuCl 2 现象：棕黄色的烟 Cl 2＋H 2 ===点燃 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧：燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。 Cl 2的用途： ①自来水杀菌消毒Cl 2＋H 2O == HCl ＋HClO 2HClO ===光照 2HCl ＋O 2 ↑ 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO 有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 +17 2 8 7

②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 ③与有机物反应，是重要的化学工业物质。 ④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛。 ⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。三．氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）。 HCl＋AgNO3== AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3== AgCl ↓＋NaNO3 Na2CO3＋2AgNO3==Ag2CO3 ↓＋2NaNO3Ag2CO3＋2HNO3== 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl－＋Ag＋== AgCl↓

2021新人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》(第2课时)word复习教案

【志鸿优秀教案】2013-2014学年高中化学第一章物质结构元素周期律复习第2课时教案新人教版必修2 从容说课元素周期律和元素周期表的知识是整个高中化学的重点。学生在学习过程中，对这部分知识往往是说起来容易做起来难。因此，复习的目的是:不仅要引导学生梳理知识，构建知识网络，更重要的是培养学生应用、迁移知识的能力。本节课所选的例题、练习及参考练习，均是从不同的方面来帮助学生消化和吸收知识的，以利于学生能通过解决实际问题来提高灵活运用知识的能力，并学会用科学的方法和逻辑推理去挖掘物质之间的内在联系。三维目标知识与技能 1．掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。 2．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质(如:原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA 和ⅡA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。过程与方法 1．从对元素周期律的理解去叙述元素周期表的意义、组成结构、元素递变规律与组成元素的粒子结构的联系。 2．初步具有总结元素递变规律的能力；能把元素的性质、元素在周期表中的位置与组成元素的粒子结构联系起来，并能较熟练地运用。情感、态度与价值观 1．通过对“位置、结构、性质”三者关系的分析，培养学生综合、辩证、创新的精神。 2．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。要点提示教学重点:1．元素周期律的实质。 2．位置、结构、性质三者之间的关系。教学难点:位置、结构、性质三者之间的关系。教具准备:多媒体课件、投影仪。教学过程导入新课 [师] 上节课我们复习了原子结构的知识，本节课我们来复习在此基础上归纳出来的元素周期律和元素周期表的有关知识。板书：复习课推进新课 [师] 从我们前面研究1～18号元素的核外电子排布可知，元素原子核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性变化。由于元素的性质是由组成它的原子的结构所决定的，因此元素性质随着原子序数的递增也呈周期性变化。在此基础上我们归纳出了元素周期律，并根据元素周期律编制了元素周期表。板书：一、元素周期表核外电子排布的周期性――→决定元素性质的周期性――→归纳元素周期律――→编制元素周期表 [师] 元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果，这也是元素周期律的实质。板书：实质 [师] 元素周期律包括哪些内容？ [生] 随着原子序数的递增： 1．原子最外层电子数由1～2或1～8呈周期性变化。

2019高中化学专题1 第一单元第2课时元素周期律导学案苏教版必修2

第2课时元素周期律一、原子结构及变化规律 1．以11～18号元素为例填写下表： 2.观察分析上表，思考讨论同一周期元素，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数呈现由1到8的周期性变化；元素化合价的变化规律是最高正价呈现由＋1到＋7，负价呈现由－4到－1的周期性变化；元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。

1．已知下列原子的半径：根据以上数据，P原子的半径可能是( ) A．1.10×10－10 m B．0.80×10－10 m C．1.20×10－10 m D．0.70×10－10 m 答案 A 解析根据元素周期律可知，磷原子的半径应在Si和S原子之间，故答案为选项A。2．下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是( ) A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的电子层数依次增多答案 C 解析N、O、F同为第2周期元素，随着原子序数的增加，原子半径依次减小。二、元素周期律 1．钠、镁、铝金属性强弱的比较 (1)按表中实验操作要求完成实验，并填写下表

(2)由上述实验可知 ①钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序为Na>Mg>Al ； ②钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3； ③钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为Na>Mg>Al 。 2．硅、磷、硫、氯非金属性强弱比较 ①硅、磷、硫、氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为Cl>S>P>Si ； ②硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>H 2SiO 3； ③硅、磷、硫、氯元素非金属性由强到弱的顺序为Cl>S>P>Si 。 3．结论：核外电子层数相同，随着原子序数(核电荷数)的递增，原子核对核外电子的引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，元素原子的得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，最终导致元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。 1.元素金属性强弱的判断 (1)比较元素的金属性强弱，其实质是看元素原子失去电子的难易程度，越容易失去电子，金属性越强。 (2)金属单质和水或非氧化性酸反应置换出氢越容易，金属性越强；最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。 2．元素非金属性强弱的判断 (1)比较元素的非金属性强弱，其实质是看元素原子得到电子的难易程度，越容易得到电子，非金属性越强。 (2)单质越容易与氢气化合，生成的氢化物越稳定，非金属性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，说明其非金属性越强。 3．元素周期律 (1)元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。

元素周期表第二课时教学设计

《元素周期表》（第二课时）元素周期表教学设计（40907063 丁胜根）一、教材分析物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容。而元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。元素周期表在初中化学中已有简单介绍，本节书的总体思路是在初中已有知识的基础上让学生学习元素周期表，突出原子结构与元素原子在周期表中的位置关系后，引导学生思考原子结构与元素性质的关系，得出元素性质主要与原子核外电子排布密切相关的结论，最后，引导学生思考原子核与元素的性质是否有关引出核素概念，了解放射性同位素的应用。在教学时可将本节教材分为三个课时，第一课时主要认识元素周期表的结构以及其与原子结构的关系；第二课时主要探究元素的化学性质与原子结构的关系；第三课时探究元素的化学性质与原子结构的关系，小结元素性质与原子核外电子排布密切相关后，学习核素及同位素概念。二、学情分析在人教版九年级上册第四单元物质构成的奥秘中，学生对元素周期表的简介以及原子的核外电子排布等知识已有所了解，从元素周期表中能够获取元素名称、符号、原子序数、原子相对原子质量等信息，知道最外层电子数为8（第一周期为2）的结构化学性质稳定，金属元素最外层电子数一般少于4，反应中易失去电子，非金属元素的最外层电子数一般多于4，反应中易得到电子。结合学生过往已有的知识，本节课将从实验出发，以一系列的实验事实凸显元素的原子结构（尤其是最外层电子数）与化学性质之间的密切联系，丰富学生对元素周期表的认识，深刻理解“元素周期表是学习和研究化学的重要工具”的含义。教材中对碱金属元素化学性质的探究通过实验归纳得出，这要求学生能够准确描述实验现象并进行对比归纳；对卤族元素化学性质的探究则将实验事实以表格的形式呈现，这对学生处理信息的能力提出了较高的要求，能够从文字中筛选出关键内容进行对比，归纳出“递变性”规律。另外，本节课除了要让学生发现同一主族元素“递变性”外，还要从同一主族元素化学性质的“相似性”归纳出结构与性质的关系，要求学生有较为全面的思维能力，能够充分挖掘未知的潜在性规律。

《富集在海水中的元素氯》第一课时教案

《富集在海水中的元素氯》第一课时教案（人教版必修1 第四章第二节）一、教学目标 1、了解氯气的物理性质。 2、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。 3、通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，逐步形成独立思考的能力。 4、通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用。二、教学重、难点 1、教学重点：氯气的化学性质 2、教学难点：氯气与水的反应三、教学内容本节内容主要包括三部分：一是活泼的黄绿色气体——氯气，二是氯离子的检验，三是卤素简介。第一课时安排学习氯气的性质，重点学习氯气的强氧化性。对于氯气强氧化性的学习，主要从铜丝、铁丝、氢气与氯气的反应、氯气与水的反应等方面入手。三、教学方法演示法、启发法、实验探究法四、教学手段实验教具、多媒体五、教学过程 [引入]瑞士著名化学家舍勒自1773年开始致力于研究，当时叫做黑锰矿，黑锰矿就是MnO2，舍勒在研究过程中惊奇地发现，当时MnO2和浓盐酸混合加热时，很快就产生了一种黄绿色的气体，舍勒简直兴奋到了极点，因为当时人们很少看到有色气体，但很快兴奋变成了厌恶。这种黄绿色气体源源不断地产生，几乎使舍勒窒息，极为难受，受科学家和职业本性的驱使，舍勒对这种气体进行观察和研究，发现它有一魔术般的本领，把鲜艳的花朵或翠绿的叶子放进其中，美丽的色泽很快被褪去了，将蚱蜢放进去蹦达几下，就死去了。这种黄绿色的气体就是今天我们重点研究的--CI2

氯气具有怎样的性质呢？今天我们一起来认识它。 [板书]第二节富集在海水中的元素——氯 [提问]根据引入的资料，讲出氯气有哪些物理性质。 [板书]一、活泼的黄绿色气体——氯气 [展示]装氯气的集气瓶。让学生从颜色、气味、状态、密度、毒性等方面进行归纳氯气的物理性质。 [板书]1、氯气的物理性质颜色：黄绿色；气味：刺激性气味；密度：大于空气；易液化，形成液氯；有毒 [提问]对于有毒气体或未知气体应当如何闻其气味？ [学生活动]参照课本P77图4-15，请一位同学上台演示闻气体的方法。 [提问]我们知道，物质的结构决定性质，请大家根据氯元素的原子结构示意图，推测氯气可能具有哪些化学性质？ [学生回答]氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构。说明氯气的化学性质很活泼。 [讲解]大家经过讨论分析出氯气是一种活泼的非金属单质，那我们能否通过化学实验进行验证呢？接下来，我们通过氯气与金属、非金属、水的反应来探究氯气的化学性质。 [板书]2. 氯气的化学性质（1）与金属反应 [演示实验]铜丝在氯气中燃烧 [学生活动]观察反应的现象，写出反应化学方程式。 [学生]铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，Cu+Cl2= CuCl2 [提问]请大家分析氯气的活泼性，以及在反应中表现的性质 [学生]铜丝在氯气中剧烈燃烧，可判断出氯气的化学性质很活泼，根据反应中氯元素有0价降低为-1价，说明氯气表现了氧化性。 [视频]观察铁丝在氯气中燃烧的现象， [学生活动]观察反应的现象，写出反应化学方程式 [学生]铁丝剧烈燃烧，产生红棕色的烟，2Fe+3Cl2= 2FeCl3 [提问]铁与氯气反应得到的是高价的金属氯化物，而不是氯化亚铁，可推断氯气的具有怎样的化学性质？ [学生]说明氯气的化学性质活泼，在反应中表现出强氧化性。 [板书] 氯气具有强氧化性。氯气能与大多数金属反应，生成金属氯化物。变价

高中化学元素周期律(第2课时)公开课说课稿

元素周期律(第2课时) 各位专家，下午好：我说课的题目是人教社高中化学必修2第一章第二节《元素周期律》(第二课时)。下面我从六个方面说一说这节课的整体设计。一、说教材 1、教材的地位与作用元素周期律是学习化学的一个重要理论工具。在学生已经学习Na、Mg、Al、Fe、Cu等金属元素的单质及化合物的性质，初步了解了原子结构的基础上引导学生探究元素性质与原子结构的关系，归纳总结出元素周期律，是符合学生的学习心理和认知规律的。一方面可以丰富学生对元素的学习，另一方面可以引导他们在今后的学习中关注元素性质间的联系与区别，对他们今后元素化合物的知识学习具有很好的指导作用。因此，本节内容在教材中起到了承上启下的作用。 2、教学重点: （1）元素周期律的涵义和实质。（2）元素性质与原子结构的关系。教学难点: 元素性质与原子结构的关系。二、教学目标 l知识和技能： 1、使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化。 2、认识元素性质周期性变化是元素原子核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质。 l过程与方法 : 1、通过元素周期律的初探，使学生学会利用图表分析处理数据和培养他们归纳的科学方法。 2、体验科学推测，实验探究的科学方法。情感、态度、价值观 :

1、在元素周期律的归纳过程中，重视发现意识、让学生在发现中寻找结论，在合作中享受成功。 2、结合元素周期律的学习，使学生树立量变到质变以及客观事物相互联系的规律 4、教具准备教学媒体、课件；有关实验试剂和仪器三、说教法课前发放预习学案，让学生在课下利用教材提供的数据画图表，然后在课堂展示。引导学生运用图表来分析总结原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化规律。通过发挥图表作用和学生的合作交流，以达到难点的突破。为了让学生理解元素性质与原子结构的关系，提出元素得失电子能力的探究，采用理论推理假设，试验验证的方法突破。四、说学法陶行知先生说：“好的先生，不是教书，而是教学生学，教学生不仅学会，更需要教学生会学”要使学生随老师的设问，观看多媒体课件，自学教材，分组讨论，组间评价，主动思考，归纳总结得出结论。五、教学程序 (1)交流展示，归纳总结分小组交流展示预习成果。把学生分组，让每小组的学生拿出课前的预习作业，先小组内讨论，选出优秀的作业，进行视频展示。把1～18号元素原子核外电子的排布、原子半径、主要化合价的折线图，通过视频展示，小组交流、讨论，发现1～18号元素的内在联系和变化规律。结论：随着原子序数的递增，核外电子排布、原子半径、化合价等元素的性质呈周期性变化。这个规律叫元素周期律。元素周期律的内容:元素的性质随着原子序数的递增呈周期性的变化。元素周期律的实质：元素的性质周期性变化是元素的原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果。 (2)学生活动,分组实验 (提醒学生操作过程中要注意的问题以及重点观察的实验现象)

富集在海水中的元素—氯教学设计

第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时）教学设计一、教材分析、学情分析 1.教材分析（1）本节选自高中化学（人教版）必修1第四章第二节，氯是比较典型的非常重要的非金属元素。通过对氯气等内容比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。（2）本节内容是学习元素周期律的重要基础。（3）体会化学的创造性和实用性。（4）使离子反应、氧化还原反应等知识进一步巩固。 2.学情分析（1）学生在初中学习了盐酸、氯化钠等。对生活中见到的氯气、漂白粉用于自来水消毒等也有一定的感性认识。（2）学生对物质反应的理论等知识有初步的了解。（3）学生对化学实验的兴趣浓厚。二、教法、学法分析 “引导---探究”式教学法 “提出问题—猜想与假设—讨论设计方案—实验探究—归纳总结—发现新问题—再实验探究—得出结论” 三、三维教学目标：结合新课程的基本理念：关注社会生活，强化科学探究意识，并结合学生的知识储备和实际能力，我确定了本节课的三维教学目标: 知识与技能：了解氯气的物理性质。通过指导学生探究氯气与水、铁的反应，使学生进一步掌握化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。过程与方法：通过实验探究，使学生了解实验探究的一般过程与方法。通过一些实际问题的解决，培养学生解决问题的能力。情感态度与价值观：激发学生的学习兴趣，使学生用化学眼光能关注生活、关注社会，用化学知识去解决生活、社会中的一些现象与问题，体会化学知识的价值。体会实验中的相互合作，学会与他人的合作学习。四、教学重难点根据新的课程标准、教材内容设置、对今后教学的影响，以及学生的认知水平确定本节教学的重、难点: 重点：氯气的化学性质与氯水的成分分析难点: 实验方案的设计与操作。

元素周期律第2课时

《必修Ⅱ第1章第2节元素周期律》（第2课时）【课标要求】 1、通过实验操作，培养学生实验技能。 2、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。【重点难点】 1、从原子结构角度预测和解释元素的某些性质 2、形成依据“位-构-性”关系研究元素周期律的方法【基础知识】一、元素的金属性、非金属性强弱判断依据。二、第三周期元素性质变化规律 [实验一] Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入2~3 ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿，分别用酒精灯给两试 [实验二]Mg、Al与稀盐酸反应比较 [总结]1、第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐，非金属性逐渐。 2、非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性也越。三、同周期元素性质递变规律同周期从左到右，金属性逐渐，非金属性逐渐。四、元素周期律（1）定义：。（2）实质：。【自我测试】 1．下列各组元素性质的递变情况错误的是 ( ) A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、C1元素最高正价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的电子层数依次增多 2．某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子 A．4 B．5 C .6 D．7 ( ) 3．某元素x的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是 ( ) A．该元素的原子最外层上有6个电子 B．该元素最高价氧化物的化学式为XO3 C．该元素是非金属元素 D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3 4．元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( ) A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B．元素的原子半径呈周期性变化 C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 5．下列递变规律正确的是 ( ) A．O、S、Na、K原子半径依次增大 B．Na、Mg、A1、Si的还原性依次增强 C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的碱性依次增强 6．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是 ( ) A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C．常温时，A能从水中置换出H2，而B不能. D．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多 7．超重元素“稳定岛”的预言：自然界中可能存在着原子序数为114的元素的稳定同位素x。请根据原子结构理论和元素周期律，预测： (1)它在周期表的哪一周期?哪一族?是金属还是非金属? (2)写出它的最高价氧化物、氢氧化物(或含氧酸)的化学式，并估计后者的酸碱性。 (3)它与氯元素能生成几种化合物?哪种较为稳定? 8． W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为 _________________________________________________。（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_________________。（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________。（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性＿＿＞＿＿（用分子式表示）（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿。 -1- -2-

高一化学《富集在海水中的元素——氯》导学案.doc

高一化学《富集在海水中的元素——氯》导学案第二节富集在海水中的元素——氯第1课时氯气[学习目标定位] 1.知道氯存在形态以及主要以氯化钠的形式存在于海洋中。2.能正确说出氯气的物理性质。3.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。4.知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水的主要成分。 1．氯元素的原子结构示意图为 ________________，氯原子最外层有____个电子，容易____________电子而形成cl－，表现为典型的____________性，其单质氯气具有很强的 ________性。2．氯是活泼的非金属元素，在自然界中的存在形态是 ____________，主要以________的形式存在于海水和陆地的盐矿中。1774年瑞典化学家舍勒将____________与____________混合加热，产生了一种黄绿色气体，经研究确认其为氯气，其化学方程式是_________。知识点一氯气的物理性质 [探究活动]1．学习气体物质的物理性质，通常从颜色、状态、气味、密度、水溶性等方面进行探究讨论。通过直接观察能够认识气体物质的 ____________；嗅闻气体气味的正确操作方法是 ________________________________________________；氯气在标准状况下的密度是________________________。2．按照下表操作要求完成实验，并填写下表空格：实验操作实验现象观察装满氯气的集气瓶嗅闻氯气加水振荡 [归纳总结](1)氯气的物理性质是

_______________________________________________________________ ______________________________________________________________。 (2)氯气____________，在低温和加压的条件下可以转变为液态(________)和固态。[迁移应用]1．cl2可用于消灭田鼠，为此，可将cl2用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的( )①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤可溶于水a．①② b．②③c．①②③ d．③④⑤2．下列说法正确的是( )a．实验室制取氯气用排水法收集b．闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使少量氯气飘进鼻孔c．氯水和液氯都是纯净物d．氯气和液氯是两种不同的物质知识点二氯气与单质的反应 [探究活动]1．氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。氯气能与绝大多数金属反应，把变价金属(如fe、cu)一般氧化到________价。写出下列反应的化学方程式，指明反应现象：(1)与钠反应 ____________________________________________________________， _______________________________________________________________ _________(2)与铁反应 _____________________________________________________________，_______________________________________________________________ _________(3)与铜反应 ____________________________________________________________， _______________________________________________________________