原电池与电解池

原电池与电解池

（1）原电池与电解池的区别

原电池与电解池的区别

（2）可逆原电池的充电过程。

可逆原电池的充电过程就是电解。

（3）电极名称。

不管是原电池还是电解池，只要发生氧化反应的电极就是阳极，只要发生还原反应的就是阴极。

①原电池。

A.根据组成原电池两极的材料来判断电极。两极材料为活泼性不同的金属时，则活泼性相对较强的一极为负极，另一极为正极。

由一种金属和另一种非金属（除氢外）作电极时，金属为负极，非金属为正极。

B.根据原电池内两极上发生的反应类型或现象来判定电极。

原电池的负极一般为金属，并且负极总是发生氧化反应：

，故负极表现为渐渐溶解，质量减小。由此可判定，凡在原电池工作过程中发生氧化反应或质量减少的一极为负极；凡发生还原反应或有物质析出的一极为正极。

注意：

原电池的电极有两套称谓：负极又可称为阳极，正极又可称为阴极（不要把负极称为阴极；正极称为阳极）。其中正负极一套称谓是对外电路而言，在物理中常用，阴阳极一套称谓是对内电路而言。原电池也是作为电源向用电器提供电能的，所以一般都用外电路的电极名称，称为正负极而不称为阴阳极。

②电解池。

A.电解池是在外电源作用下工作的装置。电解池中与电源负极相连的一极为阴极，阳离子在该极接受电子被还原；与电源正极相连的一极为阳极，阴离子或电极本身（对电镀而言）在该极失去电子被氧化。

B.电解池（或电镀池）中，根据反应现象可推断出电极名称。凡发生氧化的一极必为阳极，凡

发生还原的一极必为阴极。例如用碳棒做两极电解溶液，析出Cu的一极必为阴极；

放出的一极必为阳极。

注意：

·电解池中，与外电源正极相连的为阳极，与负极相连的为阴极，这一点与原电池的负对阳，正对阴恰恰相反。

·电解池的电极常称阴阳极，不称正负极。

·电镀池是一种特殊的电解池，电极名称的判定同电解池。

4．电解过程中水溶液的pH变化

用铂或石墨等惰性电极电解某些物质的水溶液时，溶液的pH往往发生变化，其原因主要有两个方面。其一为电解时溶液的浓度发生变化，如果溶质是酸或碱，则它们浓度的改变使其pH也发生变化。其二为析出电解产物时，可能引起水的电离平衡移动，使或相对过剩。一般是自水溶液中析氢气时，消耗，使水的电离平衡向生成的方向移动，使浓度加大，pH上升。若是析出氧气时，则因而消耗了，使水电离平衡向生成方向移动，而使浓度加大，pH下降。这就是电解水溶液时所说的“析氢常伴碱，析氧常伴酸”。下面举例说明。

【例1】以铂为电极，在相同电流强度、相同时间分别电解：A.NaOH溶液；B.稀；C.

稀盐酸；D.食盐水；E. 溶液；F.溶液；G. 溶液。经一段时间后，溶液的pH上升的是哪些？下降的是哪些？不变的是哪些？

分析：NaOH溶液、稀、溶液的电解等于电解水，但随氢、氧的析出，溶液渐

浓。而NaOH溶液变浓，pH上升；稀变浓，pH下降；溶液变浓，由于它是中性盐，电解对其pH无影响。

、等溶液的电解，属于不活泼金属的含氧酸盐电解，其阴极析出不活泼金属，

在阳极析出氧气和生成对应的酸：

所以，它们电解时pH下降。电解食盐水或其他活泼金属的卤化物（不计氟化物），因生成对应的卤素和氢气及碱，而pH上升。电解盐酸则析出氢气、氯气，溶液中HCl减少，使盐酸变稀，pH升高。

本题答案：pH上升的有A、C、D；下降的有：B、E、F；不变的有G。

【例2】将物质的量浓度相等的和NaC1两种溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，能正确表示溶液的pH随时间（t）的变化图像是图9一1所示的（）

图9-1

提示：第一阶段电解，pH不变；第二阶段电解，pH降低；第三阶段电解，pH不变。