初三化学下册溶液练习题含详细答案
初三化学下册溶液练习题
一.选择题(共３０小题)
1．下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合下图所示变化趋势的是（）
序号实验内容横坐标表示的量纵坐标表示的量
①饱和氯化钠溶液的稀释加入水的体积溶质质量分数
②过量红磷测定空气中氧气含量时间红磷质量
③过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气时间二氧化锰质量
④向铜、锌混合物粉末中加入盐酸盐酸质量剩余固体质量
A.①②Ｂ.②③C.②④D.②③④
2.将mｇ硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p％与时间t的关系正确的是（）
Ａ． B.Ｃ． D.
3.ｔ℃时,向一支盛有０．15g熟石灰的烧杯中加入５0ｇ水,充分振荡后静置,烧杯底部仍有未溶解的白色固体.下列相关叙述正确的是( ）
Ａ.升高温度上层清液变为不饱和溶液
B．t℃时,熟石灰的溶解度为0.3ｇ
C．烧杯中溶液的质量小于50．１5g
Ｄ.上层清液中溶质质量分数大于０.3％
4.如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
Ｂ.t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
C.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,可以采用蒸发溶剂的方法
D.t２℃时，将50克甲物质放入10０克水中，得到溶液的质量为1５0克
5．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(）
Ａ.甲和乙的溶解度相等
B．乙的溶解度受温度影响比甲大
C.降低温度可使接近饱和的甲或乙溶液变为饱和
D.１0℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量一定相等
6．向100g质量分数为２０%的ＮaCｌ溶液中加入3gNaＣｌ固体和1２g水,使其完全溶解,所得溶液中NaCｌ的质量分数是()
A.２0%B．2２．5％Ｃ．25％D．30％
７．下列对实验结果的分析中，错误的是()
A．配制食盐溶液时，如果量取水时俯视读数，则所得溶液的溶质质量分数偏大
Ｂ.点燃氢气时发生爆炸，可能是因为没有检验氢气的纯度
C．将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃,证明瓶内已集满氧气
D.在测定空气中氧气的体积分数时，充分反应后，需将装置冷却至室温再读数,否则测量结果偏低
8.下列关于溶液的说法中,正确的是( )
A.溶液都是无色透明的混合物
Ｂ．稀溶液一定是不饱和溶液
C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大
D．溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中
9.对一些生活中的事实解释不合理的是()
A．洗洁精能清除油污，因其具有乳化作用
B．空气受压后体积变小，因气体分子间隔变小
Ｃ.武德合金可做保险丝，因该合金的熔点低
D．蜡烛燃烧后质量减轻，因该反应不遵循质量守恒定律
10.要配制１00ｇ5%的NaCl溶液,除了需要托盘天平和量筒外,还需要用到的一组仪器是（)
A.烧杯、试管、玻璃棒B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒
Ｃ.烧杯、胶头滴管、漏斗D．烧杯、酒精灯、玻璃棒
11．下列有关溶液的说法正确的是（)
Ａ．形成溶液的溶质都是固态物质
B．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大
C．溶液具有均一性和稳定性
D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量
1２．溶液在生活、生产中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是（)
A.均一稳定的液体一定是溶液
B.洗涤剂去油污是乳化现象
C．豆浆、牛奶都是溶液D.溶液都是无色的
1３.一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水)，若不考虑溶剂的蒸发,则剩余溶液与原溶液相比(）
A．由饱和溶液变为不饱和溶液B.溶质质量不变
C.溶液质量不变
D.溶质的质量分数减小
１4．用硫酸铜进行如图所示的实验,对所得溶液的分析正确的是（）
A．三个溶液中溶质溶解度一样
B．②溶液是不饱和溶液
C.③溶液颜色最深
D．温度不同,无法比较①③溶液的溶质质量分数
15．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,下列操作错误的是(）
A.B．C．D．
16.配制50g1０％的食盐溶液时，有以下操作：①溶解②称量③计算④量取，其中正确的操作顺序是( )
A.③②④①B．①②③④Ｃ.③②①④D．②③④①
17．现配制溶质质量分数为5％的NaCｌ溶液10０ｇ，下列操作错误的图示是（)
A.
取用氯化钠固体Ｂ.
量取蒸馏水
C.
氯化钠溶解D．
溶液装瓶贴签
１8.下列有关溶液的说法正确的是( )
A．将植物油与水混合,得到的是溶液
B．配制溶液时,搅拌溶液可以增大溶质的溶解度
C.将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
D.饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液
１9.下列可以作为溶质的是（)
A.只有固体B．只有液体
C．只有气体D．固体、液体或气体
２0．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是()
A．食盐B．植物油C．蔗糖D．高锰酸钾
21.下列物质放入水中,能形成溶液的是( ）
A.泥沙
B.面粉
C.蔗糖
D.汽油
2２．下列有关实验的描述,正确的是（)
A．镁在空气中燃烧,火星四射，生存黑色固体
B．配制一定质量分数的氯化钠溶液，一般步骤为:计算、称量、溶解、转移
Ｃ.将固体氢氧化钠溶于水中,溶液的温度显著降低
Ｄ．将棉花点燃，闻到一股烧焦羽毛的气味
23.下列是小刚“配制50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液”的实验过程,其中正确的是( ）
A.计算需要氢氧化钠4g、水46ｇ
B．将氢氧化钠放在托盘天平左盘的纸上称量
Ｃ.将称取的氢氧化钠放入量筒中溶解
Ｄ．将配制好的溶液转移一半后,小刚认为剩余溶液溶质质量分数为4%
24.下列判断错误的是()
A．汽油清洗油污是溶解现象
B.“真金不怕火炼”说明金的熔点高
C．集中回收废旧电池能减少土壤污染
D.煤制成蜂窝煤是为了提高燃烧效率
25．把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌，可以得到溶液的是(）
A．硝酸钾Ｂ．橄榄油C.面粉D．泥土
２6．生活中的下列物质属于溶液的是()
A.番茄酱B．蔗糖水Ｃ.蒸馏水D.玉米汁
２7.下列溶液中,溶剂是酒精的是（)
A．蔗糖溶液B．酒精溶液C．碘酒D．氯化钠溶液
28.在装有水的烧杯中分别加入以下物质，其中形成的溶液温度降低的是(）
A.生石灰
B.氢氧化钠
C.氯化钠Ｄ.硝酸铵
29.将下列固体物质分别加入适量的水中,充分溶解后,溶液温度会降低的是( )
Ａ.NＨ4ＮO3 Ｂ．NａＣlＣ．NaOＨD.ＣaO
30．下列实验能用如图表示的是（）
人教版九年级化学下册《溶液》
《溶液》 1.在一定温度下，除少数物质如等能与水以任何比例无限制混合外.大多数物质在水中的溶解是有限的，溶解到一定程度，就不能继续溶解了.这些溶质的溶液都有两种状态. (1) ，叫做这种溶质的饱和溶液； (2) ，叫做这种溶质的不饱和溶液. 2.某硝酸钾溶液在20℃时，不能继续溶解硝酸钾，该溶液为溶液，把该溶液升高温度到100℃，则100℃时该硝酸钾溶液是溶液.(填“饱和”或“不饱和”) 3.为了粗略地表示溶液里含量的多少，人们还常常把溶液分 为溶液和溶液. 4.一般地说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在下，有没 有继续溶解的存在，如有，且的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液. 5.在一定温度下，向某溶液中加入足量该溶质，振荡后加入的溶质质量并不减少，则原溶液是溶液；再将该混合物加热，未溶的溶质全部溶解，这说 明 . 6.试管甲盛的是0℃时制备的饱和石灰水溶液，试管乙盛的是100℃时制备的饱和石灰水溶液，使两试管都达到20℃，过滤、除去析出固体，试管甲盛的石灰水为溶液，试管乙盛的石灰水为溶液.(填“饱和”或“不饱和”)
7.在一定温度下，向KNO 3的饱和溶液中加入少量KNO 3 固体后，溶液中溶质的质 量，溶剂的质量，溶液的质量 .(填“不变”、“增加”或“减少”) 8.在一定温度下，向KNO 3 的饱和溶液中加入少量水后，溶液中溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量 . 9.在一定温度下，将KNO 3 的饱和溶液恒温蒸发少量水后，溶液中溶质的质 量，溶剂的质量，溶液的质量. 10.在一定温度下，向KNO 3的不饱和溶液中加入少量KNO 3 固体后，溶液中溶质的质量 ，溶剂的质量，溶液的质量 . 11.在一定温度下，向KNO 3 不饱和溶液中加入少量水后，溶液中溶质的质 量，溶剂的质量，溶液的质量 . 12.在t℃时，将KNO 3 的不饱和溶液恒温蒸发少量水后，无晶体析出，溶液中溶质的质量 ，溶剂的质量，溶液的质量. 二、简答题 1.将接近饱和的KNO 3 溶液变成饱和溶液，试举出三种可以采用的方法. ① ； ② ； ③ . 2.要使接近饱和的KNO 3 溶液，在不增加溶液质量的前提下变成饱和溶液，可以采用什么方法?
初三化学思维导图
精心整理 第一章走进化学世界 第二章我们周围的空气 第三章物质构成的奥秘 第四章自然界的水 第五章化学方程式 第六章碳和碳的氧化物 第七章燃料及其利用 第八章金属和金属材料 第九章溶液 第十 第十章酸碱盐 一、化学用语 1、电离方程式： H2SO4=2H++SO42-;NaOH=NA++OH-;Al2(SO4)=2Al3++3SO42-
2、物质的俗称和主要成分： 生石灰CaO； 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2； 石灰石、大理石CaCO3； 食盐的主要成分NaCl； 纯碱、口碱Na2CO3； 氨水 1 2 3 (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 三、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性： 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
3 / 6 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、八个常见的沉淀物： 氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3、四微溶物 Ca(OH)CaSO 4(Ag 2SO 4(MgCO 3(4123、KNO 五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂：溶液的酸碱性 紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝；无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。 注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液
显碱性) 2、pH值：溶液的酸碱度 pH<7溶液为酸性(越小酸性越强)； pH=7溶液为中性； pH>7溶液为碱性(越大碱性越强) 六、离子的检验 Cl-( SO42-( CO32- 1.( 2.( 子。 注： 1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。 2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
初三化学有关溶液的相关计算题及答案.
初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题 一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克? 2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。 溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO 3 分数为；若加入10ｇKNO 后，溶质的质量分数为 3 4.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。 5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏 二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。 2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。 3. 在60℃时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。 三、溶液的稀释浓缩相关计算： （一）不涉及体积的计算： 1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水？ 2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克？， （二）涉及体积的计算
1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？ 2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。 3.用98％（密度为l.84g/cm3）的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。 四、有关溶液的标签型题的计算： 1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。 （1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？ （2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐 酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升？ 2. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所 示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量 分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后， 共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。 五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算 （一）基本计算型 1. 6.5g锌跟100g稀硫酸恰好完全反应，求： （1）所用稀硫酸的溶质质量分数； （2）反应后溶液中所得溶液的质量分数 2. 12.5g石灰石与一定量的10%的稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应），测得生成
初三化学下册溶液试题以及答案
单元测试 一、填空题(共30分，1~6小题每空1分，7~8小题每空2分) 1.将30℃的硝酸钾饱和溶液蒸发水分后仍然恢复至30℃，则杯底有______________，溶液为______________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 2.影响气体物质溶解度的因素除与溶质和溶剂性质有关外，还与______________、______________有关。20℃时，Cl2的溶解度为2.5，其意义是：在20℃时，压强为____________时，在____________水中，最多可溶解Cl2____________。 3.在溶解性、溶解度、溶质质量分数三个概念中，与温度无关的是____________；____________是物质____________的定量表示。要增大Na2SO4在水中的溶解度，可采用____________方法。 4.将饱和的石灰水变为不饱和的石灰水的三种方法是：①； ②_____________________；③__________________________________________。 5.用“＞”、“＜”或“=”符号填空。 (1)V1 mL水和V2 mL酒精混合后溶液的体积____________(V1+V2) mL (2)t℃时，NaCl的溶解度为5 g，则t℃时，10 g NaCl饱和溶液中NaCl的质量分数______________5% (3)同一温度下，分别将100 g KCl饱和溶液和200 g KCl饱和溶液蒸发掉10 g水，析出的晶体质量分别为m g和n g，则m______________n (4)将5 g CuSO4完全溶于95 g水中，所得溶液的质量分数____________5% 6.60℃时将36 g硝酸钾溶于204 g水中，该溶液中溶质的质量分数为______________。将此溶液平均分成三等份： (1)取第一份，将温度升高到90℃，此时溶质的质量分数为____________。 (2)取第二份，要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，需加入硝酸钾固体____________g。 (3)取第三份，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水____________g。 7.存放汽水时要注意两点：第一，要放在阴凉的地方，这是因为______________________；第二，盛放汽水的玻璃瓶盖必须密闭，这是因为_____________________________________。 8.汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用1 L溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制该稀硫酸时，需要蒸馏水(密度为 1 g/cm3)_____________________L，配制稀硫酸的质量为____________kg。 二、选择题(共30分，每小题2分) 9.下列物质不可能与水形成饱和溶液的是 A.酒精 B.熟石灰 C.二氧化碳 D.硝酸钾 10.下列组成为无色溶液的是 A.白酒 B.牛奶 C.碘酒 D.蒸馏水 11.把少量下列物质分别放到水里，充分搅拌后，可以得到乳浊液的是 A.面粉 B.植物油 C.高锰酸钾 D.蔗糖 12.在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是
初三化学有关溶液的相关计算题及答案
初三化学有关溶液的相关计算题及答案 Revised as of 23 November 2020
初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题 一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克 2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。 3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO 溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量 3 分数为；若加入10ｇKNO3后，溶质的质量分数为 4.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。 5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述药品，设计三种配制方案填如下表: 二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。 2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。 3. 在60℃时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。
三、溶液的稀释浓缩相关计算： （一）不涉及体积的计算： 1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水 2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克， （二）涉及体积的计算 1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升 2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。 3.用98％（密度为l.84g/cm3）的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。 四、有关溶液的标签型题的计算： 1.实验室有一瓶未开封的，部分标签如右图所示。 （1）这瓶中溶液的质量为多少克 （2）若用这瓶来配制200g溶质质量分数为10%的，需量取浓 盐酸多少毫升，水多少毫升 2. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。 五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算 （一）基本计算型 1. 6.5g锌跟100g稀硫酸恰好完全反应，求：
人教版新版初三九年级下册化学精品教案溶液的形成
课题1溶液的形成 教学目标： 知识与技能 1.认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念。 2.探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。 3.了解一些常见的乳化现象。 4.了解溶液在生产和生活中的重要作用。 过程与方法 1.学习科学探究和科学实验的方法，观察、记录、分析实验现象。 2.学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。 情感、态度与价值观 1.增强学习化学的兴趣。 2.培养勇于探索的精神。 重点难点：用科学探究的方法，认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念及其在生产和生活中有重要的应用。 教学方法：实验探讨法、课堂讨论启发式讲解法。 教学过程： 教学过程引入课题 教师活动学生活动教学意旨 展示各种颜色的液体，询问学生由此可思考、回答问用化学颜色之美， 联想到什么？指出这些液体都是溶液，题 通过学习大家就能知道刚才所提到的 问题。 【板书】第九单元溶液（投影） 课题1溶液的形成 一、溶液 激发学生学习兴 趣，引入课题。 探究实验1指导学观察氯化钠，糖，硫酸铜晶分组实验培养学生动手能力生实体与100毫升水混合是发生填写实验记及观察能力。 验的现象录（见副表） 启发引问题1：每一种混合物各处的分析、思考、培养学生观察能 导学生分析讨论颜色是否相同？ 问题2：相同条件下，放置一 段时间后是否有固体析出？ 讨论、力。 进行实事求是的科 学态度教育。 1
【板书】结论（投影） 溶液：一种或几种物质分散到一种物质里，形成均一的，稳定的 混合物。 溶剂：能溶解其他物质的物质 溶质：被溶解的物质归纳得出结 论 巩固加深理解记 忆。 拓展视问题1、在糖溶液，氯化钠溶回答问题联系生活实际巩固 野液和硫酸铜溶液中，溶质， 溶剂分别是什么？ 问题2、你能说出身边一些常 见的溶液吗？（投影显示有 关图片） 知识 教学过程教师活动学生活动教学意旨 探究实验2指导学观察水与碘，水与高锰酸钾，分组实验 生实汽油与碘，汽油与高锰酸钾填写实验记培养学生动手能力及观察能力。及从 验混合时发生的现象录（见副表）现象到本质的推理 能力。 启发引【板书】结论（投影）归纳得出结 导学生得出结论1、同一物质在不同的溶剂里论有不同的溶解性。 2、不同物质在同一种溶剂里 有不同的溶解性。 探究实验3指导学观察水与乙醇，高锰酸钾溶 生实液与乙醇混合并震荡时发生 验的现象分组实验培养学生动手能力填写实验记及观察能力。 录（见副表） 启发引导学生得出结论问题：实验指出溶质可以是 固体，液体，那么溶质可以 是气体吗？你能举例说明 吗？ 【板书】结论（投影） 3、溶质可以是固体，液体或 小组讨论 回答问题 得出结论 根据生活实例，巩 固认识 气体。 4、当两种液体互溶时，量多 的一种是溶剂，量少的是溶 质。水是最常见的溶剂。 2
初三化学计算题及答案
初三化学计算题及答案（精品） 1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g 固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。 2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为。求：（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳 g；（2）样品中碳酸钙的质量分数；（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 3．（5分）由硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物），高温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO2和固体CuO 。（1）要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸。计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克（要求写出计算所需的化学方程式）（2）运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为。4．(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂，它具有广泛的抗菌作用，作为防腐剂添加于食品中，具有非常 5．好的效果．曲酸的相对分子质量是，曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比 是 (2)某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。求：①废料中铜的质量分数。②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 5．侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33．2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。6．(10分)某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量；取上述井盐22．8g，向其中加入100g质量分数为10．69%的Na2CO3溶液恰好完全反应。若样品检测过程在露℃的恒温下进行，此时NaCl的溶解度为36g。(1)取样检测后的溶液中，Na ＋与Cl－的数量比为。(2)求检测后的溶液中NaCl的质量及井盐中CaCl2的质量分数(结果保留一位小数)。(3)请通过相关计算判断，取样检测后的溶液是否为t℃时的NaCl饱和溶液 7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳气体的质量为4．4g，计算： (1)固体混合物中碳酸钠的质量 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数 (3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数) 【 8．(4分) 啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH），饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg /100mL血（每100mL血中含有80mg
人教版九年级化学下册《溶液》测试题
《溶液》测试题 (有关相对原子质量：H-1， C-12， O-16， S-32， Cl-35.5, Ca-40 Cu-64,Zn-65,) 一、单项选择题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分） 1.溶液一定是（） A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物 2.生活中常见的下列物质，不属于溶液的是（） A.糖水 B.蒸馏水 C.碘酒 D.汽水 3.一瓶100mL20%的NaCl溶液倒出10 mL后余下的溶液与最初的溶液相比（） A.溶质的质量分数变小了 B.溶质和溶剂的比例变小了 C.溶质的质量变少了 D.B和C都正确 4.下列关于溶液的说法正确的是（） A.溶液都是无色的 B.溶液中可能含有多物质 C.稀溶液一定是不饱和溶液 D.均一、稳定的液体一定是溶液 5.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（） A.溶液的质量增大 B.晶体的质量不变 C.晶体的质量增大 D.晶体溶解一部分 6.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液的方法有（） ①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂 A.①③⑤ B.②③④ C.①②③ D.②③⑤ 7.实验室有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH溶液（） A.95 g B.10 g C.50 g D.100 g 8.日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（） A.受热时食盐的溶解度降低 B.受热时食盐的溶解度显著增大 C.受热时海水中的水分蒸发 D.受热时海水发生分解 9.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（） ①②③④⑤ A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤ 10.一杯10 ℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（） A.蒸发5 g水有固体溶质析出 B.加入少许硝酸钾晶体不溶 C.把溶液降温至0 ℃有固体溶质析出 D.上述三种方法都行 11.把100 mL 10%的氯化钠溶液稀释50倍，稀释后溶液中的溶质质量（） A.减少50倍 B.增加50倍 C.不变 D.减少5倍 12.20 ℃时，向100 g质量分数为 26.5%的饱和氯化钠溶液中加入 3.5 g氯化钠，此时溶液中溶质的质 量分数为（） A.26.5% B.30% C.25% D. 13.在粗盐提纯的实验中，若过滤后滤液仍浑浊，不可能是（） A.滤纸破了 B.漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 C.液面高于滤纸边缘 D.承接滤液的烧杯没洗干净 14.将m g硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与 时间t的关系正确的是（） A B C D 15．可以作为溶质的（） A．只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.气、液、固体都可以 16．在一定温度下，为使溶质是固体物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的办法是（） A 增大压强 B 升高温度 C 加入溶质 D 增加溶剂 17．现有60℃时硝酸钾的饱和溶液，若将其温度降到20℃，此时有关该溶液的说法不正确的是（） A．仍为饱和溶液 B 硝酸钾的溶解度发生了变化 C．降温前后溶液的质量不变 D 降温前后溶剂的质量不变 18．不能影响物质溶解度大小的因素是（） A 温度高低 B 溶质、溶剂的量 C 溶剂种类 D 溶质种类 19．现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水，关于该食盐水的说法正确的是（） A．m质：m剂=1：10 B．m质：m液=1：10 C．m质：m液=1：11 D．m剂：m液=10：11 20．将少量的下列物质加入到水中不能形成溶液的是（） A．味精 B．硫酸铜 C．金龙鱼牌食用调和油 D．食用加碘盐 二、填空题（每空1分，共31分） 21．写出下列溶液中溶质的化学式： 溶液名称澄清的石灰水高锰酸钾溶液生理盐水38°“四特”白酒稀硫酸碘酒 溶质的化学式
初中化学溶液计算题汇编
初中化学溶液计算题 第一类:溶质质量分数定义的应用 1要配制30%60克硝酸钾溶液,需要硝酸钾多少克?水多少克? 2将10克氯化钠溶解于40克水中,将得到溶质质量分数为多少的溶液? 320克氯化钾溶于水后,得到的溶液其溶质的质量分数为40%,则得到的溶液的质量为多少?需要的水的质量为多少? 4向30克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入70克水,则所得溶液的溶质质量分数为多少? 5向50克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液中加入50克硝酸钾,则所得溶液的溶质质量分数为多少?
第二类稀释与浓缩问题 1.将100克10%的硝酸钾溶液蒸发50克水求所得溶液的溶质质量分 数为多少? 2.向200克20%的氯化钠溶液中加入100克水, 求所得溶液的溶质 质量分数为多少? 3.把50克50%氯化钾溶液稀释成10%的,需加水多少克? 4.将20克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量分数增至20%, 需蒸发水多少克? 5.配制500毫升质量分数为20%硫酸溶液,需质量分数为98%的硫酸 多少毫升?需水多少毫升?(20%的硫酸密度为 1.14g/cm3,98%的硫酸密度为1.84 g/cm3)（选做） 6.配制100克10%的盐酸,需要20%的盐酸(密度为1.1 g/cm3)的体积
体积为多少?水的质量为多少?（选做） 第三类配制中间质量分数的溶液 1. 100克10%的盐酸溶液和200克20%的盐酸溶液混合,求所得溶液溶质质量分数? 2. 50克30%的氯化钠溶液和50克50%的氯化钠溶液混合, 求所得溶液溶质质量分数? 3. 60%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液按多少比例混合,能得到45%的溶液? 4. 80%的硫酸溶液和50%的硫酸溶液按多少比例混合,能得到55%的溶液? 5.100克40%的蔗糖溶液和多少克60%的蔗糖溶液混合,能得到50% 的蔗糖溶液？
九年级化学下册《溶液(复习)》教学设计
九年级化学下册《溶液（复习）》教学设计 导读：溶液（复习） 中考动向分析：本节教学大纲上要求并不高，只要求对溶液的组成--溶质、溶剂及溶液的定义及饱和和不饱和溶液的区别．现代教育是素质教育，即在于提高人的综合素质，如创造能力，思维能力等．本节中的有关知识都是进行创新的基础，培养具有创新精神、创新能力的人，已成为社会对教育的基本要求．本节是中考必考知识，在中考中常以选择、填空形式出现复习目标要求1、弄清溶液的概念、特征及组成和溶质与溶剂的辩证关系2、饱和溶液、不饱和溶液的概念．3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的途径、关系．知识要点梳理（一）溶液1．溶液的概念(1)悬浊液固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液，如含有大量泥沙的洪水，悬浊液静置后，固体小颗粒会成为沉淀。(2)乳浊液小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液．如植物油注人水中，搅拌后得到的乳状浑浊液体．乳浊液静置后，会分层．如油层在上，水层在下，(3)溶液一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液．均一是均匀的意思，稳定意味静置后不会产生沉淀和分层的现象．在溶液里，能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质．例如，CuSO4溶液中，水是溶剂，CuSO4是溶质．溶质可以是固体，也可以是液体或气体．固体，气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂．两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质．当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，习惯上都把水看作溶
剂，通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液．2．溶液的基本特征溶液的基本特征是溶液的均一性和稳定性，在溶液中，溶质的分子(或离子)高度分散到水分子中间，形成透明的混合物．均一性，是指溶液各处密度和浓度都一样，性质都相同．如有一烧杯H2SO4溶液，取上部的溶液和下部的溶液，它们的浓度和密度都一样，让它们与锌反应都能放出氢气．稳定性，是指条件不发生变化时（如水分不蒸发，温度不变化)无论放置多长时间，溶质和溶剂都不会分离．这一点是与悬浊液、乳浊液的本质区别．3．注意事项①溶液一般是透明的，但透明不一定无色．例如硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，还有其它许多物质的溶液，分别呈现不同的颜色．②溶液是由溶质和溶剂组成的．溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和．但溶液体积不等于溶质体积和溶剂体积之和，这是受到分子间的间隔的影响． 感谢您的阅读，本文如对您有帮助，可下载编辑，谢谢
初三化学思维导图
初三化学思维导图 进入初三，同学们又要学习一门新的功课----化学。同学们以前没有接触过，要想在不一年的时间里认识并学好化学，除了要重视它以外，还必须掌握科学的学习方法。绘制初三化学思维导图可以帮助学习，初三化学思维导图可以在初三化学学习中起到重要作用。 化学是一门自然科学，是中学阶段的一门必修课，但是它却是九年义务教育的最后一年才开设的一门科学，所以我们首先应该知道什么事化学，它是古往今来无数中外化学家的化学科学研究和实践的成就，它编入了一些化学基本概念、基础理论、元素化合物知识、化学反应的基本类型、无机物的分类及相互间的关系等知识；它充满了唯物辩证法原理和内容，它介绍了许多科学家的优秀品质和他们对事业实事求是的科学态度、严谨的学风。化学对工农业生产、国防和科学技术现代化具有重要的作用，人们的衣、食、注行样样离不开化学。化学是一门实验科学，通过化学课的学习，要掌握一些化学实验的基本技能，学会动手做实验的能力，为今后搞科学实验打下基础。通过初中化学课的学习，初三学生还应受到辩证唯物主义思想、中外化学家的爱国主义思想、行为和对科学的不断进娶不断探索、不断创新的科学态度及严谨学风的教育，并且还能提高自己的观察能力、思维能力、实验能力和自学能力，为今后学习高中化学及其他科学技术打下良好的基础。 学好化学，要重视阅读课外读物，并且利用网络来学习，例如：《中学化学教学参考》、《中学生数理化》、《课堂内外》等杂志和科普读物，它们的内容紧扣化学教学大纲和教材，其针对性和适用性很强，配合教学进度，指导解析疑难，注意智力开发，重视能力培养；它们的题材广泛新颖，内容丰富多彩，文章短小
精悍，通俗易懂，形式生动活泼，图文并茂。它能帮助学生开阔视野，扩大知识面，激发学习兴趣，掌握学习方法，透彻理解教材，灵活运用知识，培养探索精神，它们是学生的好朋友。
初中化学溶质溶液计算题解析
初中化学溶质溶液计算题 要看算什么，要抓住守恒的物理量，例如蒸发前后溶质的质量，温度改变前后溶剂质量不变等等，对于化学的计算，要学会简化一下，不能搞得太复杂，搞清楚自所要的物理量，再通过条件求解。 1. [例]在20℃时，把25克蓝矾（CuSO4?5H2O）溶解在71克水中，恰好形成饱和硫酸铜溶液，计算20℃时CuSO4的溶解度。 [分析]蓝矾溶于水中形成硫酸铜饱和溶液，在该饱和溶液中，溶质是CuSO4，溶剂是H2O。蓝矾是带有5个结晶水的硫酸铜，在本题中计算溶质CuSO4的质量时，要把含水晶体CuSO4?5H2O的质量换算为无水CuSO4的质量；在计算溶剂的质量时，又要加上25克CuSO4?5H2O中含有的结晶水的质量。 [解]在该饱和硫酸铜溶液中溶质CuSO4的质量是： 溶剂的质量是： 在20℃时CuSO4的溶解度是： 答：20℃时CuSO4的溶解度是20克。 质量百分比浓度的计算依据质量百分比浓度的定义，计算溶液的质量百分比浓度，可以应用下列换算式： 计算质量百分比浓度还要应用下面的公式： 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 当已知溶液的密度d和体积V，计算溶液、溶质的质量，还可以应用下面的公式： 溶液的质量（克）=溶液密度d（克/厘米3）×V（厘米3） 溶质的质量（克）=d（克/厘米3）×V（厘米3）×质量百分比浓度 关于溶液质量百分比浓度的计算，主要有以下三种基本类型： ①已知溶质和溶剂的质量，计算溶液的质量百分比浓度 2.[例]把2克固体NaOH溶解在18克水中，计算所得溶液的质量百分比浓度。 [分析]在该NaOH溶液中，溶质的质量是2克，溶剂的质量是18克，溶液的质量是： 2克+18克=20克 氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为： [解]答：该NaOH溶液质量百分比浓度是10%。 ②已知溶液的质量百分比浓度，计算溶质和溶剂的质量
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初三化学下册溶液练习题 一．选择题（共 30 小题） 1．下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合下图所示变化趋势的是（） 序号实验内容横坐标表示的量纵坐标表示的量 ①饱和氯化钠溶液的稀释加入水的体积溶质质量分数 ②过量红磷测定空气中氧气含量时间红磷质量 ③过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气时间二氧化锰质量 ④向铜、锌混合物粉末中加入盐酸盐酸质量剩余固体质量 A ．①② B ．②③C．②④ D ．②③④ 2．将 mg 硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质 量分数 p%与时间 t 的关系正确的是（） A ． B ．C． D ． 3． t℃时，向一支盛有0.15g 熟石灰的烧杯中加入50g 水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列相关叙述正确的是（） A．升高温度上层清液变为不饱和溶液 B． t℃时，熟石灰的溶解度为0.3g C．烧杯中溶液的质量小于50.15g D．上层清液中溶质质量分数大于0.3% 4．如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（） A ．甲的溶解度大于乙的溶解度 B． t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15% C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法 D． t ℃时，将 50 克甲物质放入 100 克水中，得到溶液的质量为150 克2
5．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（） A．甲和乙的溶解度相等 B．乙的溶解度受温度影响比甲大 C．降低温度可使接近饱和的甲或乙溶液变为饱和 D． 10℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量一定相等 6．向 100g 质量分数为20%的 NaCl 溶液中加入3gNaCl 固体和 12g 水，使其完全溶解，所得溶液中 NaCl 的质量分数是（） A ． 20% B． 22.5%C． 25% D ．30% 7．下列对实验结果的分析中，错误的是（） A．配制食盐溶液时，如果量取水时俯视读数，则所得溶液的溶质质量分数偏大 B．点燃氢气时发生爆炸，可能是因为没有检验氢气的纯度 C．将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明瓶内已集满氧气 D．在测定空气中氧气的体积分数时，充分反应后，需将装置冷却至室温再读数，否则测量 结果偏低 8．下列关于溶液的说法中，正确的是（） A．溶液都是无色透明的混合物 B．稀溶液一定是不饱和溶液 C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大 D．溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中 9．对一些生活中的事实解释不合理的是（） A．洗洁精能清除油污，因其具有乳化作用 B．空气受压后体积变小，因气体分子间隔变小 C．武德合金可做保险丝，因该合金的熔点低 D．蜡烛燃烧后质量减轻，因该反应不遵循质量守恒定律 10．要配制100g 5% 的 NaCl 溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（） A ．烧杯、试管、玻璃棒B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒 C．烧杯、胶头滴管、漏斗 D ．烧杯、酒精灯、玻璃棒 11．下列有关溶液的说法正确的是（） A．形成溶液的溶质都是固态物质 B．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大 C．溶液具有均一性和稳定性 D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量
人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点92257
第九单元溶液课题1 溶液的形成 知识点1:溶液的概念 1.溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液。 2.溶液的特征 (1)均一性:指溶液形成后,溶液中各部分的组成和性质是完全相同的,即同一溶液中各部分的浓度、密度、颜色等都相同。 (2)稳定性:指外界条件不变(即水分不蒸发、温度不变化)时，溶液长期放置不会出现分层现象，也不会析出固体物质。 【拓展延伸】 1.判断某物质是否是溶液，一般看以下两点:(1)是否是均一、稳定的混合物;(2)一种物质是否溶解于另一种物质中。 2.有些物质(如蔗糖等)在溶液中是以分子的形式存在的，还有些物质(如氯化钠等)在溶液中是以离子的形式存在的。 【易错警示】 1.溶液一般是澄清、透明的，但不一定是无色的。如CuSO4溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色，高锰酸钾溶液为紫红色。 2.溶液是混合物，因此均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液。 【例1】调味剂是重要的食品添加剂,将下列调味剂加入水中,不能形成溶液的是( ) A.食盐 B.蔗糖 C.味精 D.芝麻油 知识点2:溶液的组成 1.溶液是由溶质和溶剂组成的。 (1)溶质:被溶解的物质叫溶质。溶质可以是固体、液体或气体。 (2)溶剂:能溶解其他物质的物质叫溶剂。水是最常用的溶剂,除此之外,酒精、汽油等也可以作为溶剂。 2.溶液中溶质、溶剂的判断 (1)根据名称。溶液的名称一般为溶质的名称后加溶剂,即溶质在前,溶剂在后。如“碘酒”中,碘是溶质,酒精是溶剂;“食盐水”中,食盐是溶质,水是溶剂。但是一般水溶液中不指明溶剂,即未指明溶剂的溶液,溶剂一般是水,如“硫酸铜溶液”中,硫酸铜是溶质,水是溶剂。 (2)当固体或气体溶于液体形成溶液时,一般将固体或气体看作溶质,液体看作溶剂。 (3)当两种液体互相溶解形成溶液时,一般把量多的看作溶剂,量少的看作溶质。但是只要溶液中有水存在时,无论水量多少,水都是溶剂。 【拓展延伸】 1.在溶液中,溶质可以是一种,也可以是两种或两种以上,但溶剂只能是一种。 2.对于发生化学反应后所得溶液中溶质的判断,应以反应后生成的物质和反应物的量来确定。如锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中溶质应该为反应生成的ZnSO4。 【易错警示】 1.溶液的质量等于溶液中所含溶质的质量和溶剂的质量之和,但溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之和。 2.在计算溶液质量时,溶质质量是指已被溶解的那部分的物质的质量,而未溶解的部分不能计算在内。 【例2】将下列溶液中溶质的化学式填在相应的横线上。(1)酒精溶液;(2)食盐水;(3)稀盐酸;(4)澄清石灰水;(5)硫酸锌溶 液;(6)铁和稀硫酸恰好完全反应后的溶液。
初三化学思维导图
初三化学思维导图 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998
第一章走进化学世界 第二章我们周围的空气 第三章物质构成的奥秘 第四章自然界的水 第五章化学方程式 第六章碳和碳的氧化物 第七章燃料及其利用 第八章金属和金属材料 第九章溶液 第十 第十章酸碱盐 一、化学用语 1、电离方程式： H2SO4=2H++SO42-;NaOH=NA++OH-;Al2(SO4)=2Al3++3SO42-
2、物质的俗称和主要成分： 生石灰CaO； 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2； 石灰石、大理石CaCO3； 食盐的主要成分NaCl； 纯碱、口碱Na2CO3； 烧碱、火碱、苛性钠NaOH； 胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O； 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O； 氨水NH3H2O。 二、金属活动性 1、金属活动性顺序： K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au 2、金属活动性顺序的意义： 在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。 3、金属活动性顺序的应用： (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 三、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性：
钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、八个常见的沉淀物： 氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3、四微溶物 Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)； CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)； Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)； MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)。 4、三个不存在的物质： 氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁 四、复分解反应发生的条件反应 有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质) 1、不溶性碱只能与酸性发生中和反应； 2、不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应； 3、KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。 五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定
九年级化学溶液计算题及答案
1、 实验室里同学们要配制一定溶质质量分数的氯化钙溶液。药品柜中可供选择的药品只有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和硝酸钙四种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸。同学们交流讨论后，选择了一种固体药品并称取15g 加入烧杯中，再向其中加入105.4g 稀盐酸，充分反应后过滤，得到5g 固体和111g 氯化钙溶液（实验中物质损耗忽略不计），并将上述配好的氯化钙溶液倒入贴有相应标签的试剂瓶中。请回答下列问题： （1）同学们选择的固体药品是 ； （2）请根据已知条件计算稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果保留至0.1%） 2、利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。例如，在一定量的待测酸(或碱)溶液中逐滴滴入已知质量分数的碱(或酸)溶液(这种溶液被称为标准溶液)，直到酸、碱恰好完全反应，根据消耗标准碱(或酸)溶液的多少即可求算出待测酸(或碱)溶液的溶质质量分数。 右下图为某次测定过程中，溶液的pH 随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图。 （1）根据右下图曲线可以判断在实验中是向 (填“酸”或“碱”，下同)溶液(待测液)中滴加 溶液(标准液)。 （2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞做指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到 现象，则证明中和反应刚好完全。 （3）如果实验中使用的酸是硫酸溶液，碱是氢氧化钠溶液，且待测液和标准液的密度均以 1.0g/ cm 3 计。若测定中取用待测液25mL ，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数。（计算过程中数值保留至0.1） pH 7 V/mL 24.5 O
3欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石样品中的杂质受热不分解，且不与酸反应），甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案： 方案一：①称取石灰石样品质量8g；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量6.9 g；④计算。 方案二：①称取石灰石样品质量8 g；②加入质量分数为7.3%的盐酸100 g，使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加入含溶质3.2 g的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④计算。 请回答下列有关问题： （1）100g质量分数为7.3%的盐酸中，溶质氯化氢的质量为 g； （2）你认为上述方案中，切实可行的是方案，不选用另一方案的原因是 ； （3）求方案二样品中碳酸钙的质量分数。 4将1.5 g混有铜粉的镁粉投入100g稀硫酸中，至不再产生气泡为止，共收集0.1 g气体。过滤后，向所得溶液滴入质量分数为10％的氢氧化钠溶液。开始滴入时无沉淀生成，滴加一定质量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀。当滴加氢氧化钠溶液的质量为80g时，恰好得到最多的沉淀量2.9 g。试求： (1)原混合物中镁的质量分数； (2)最终所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留至0.01%）
初三化学计算题及答案
初三化学计算题 1.用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g,加热制取氧气,待完全反应,冷却后称量,得到11.2g固体物质,计算原混合物中二氧化锰的质量(计算结果保留二位小数)。 2.刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后,准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度,他在实验室用6g石灰石样品(杂质不参加反应)与19g稀盐酸恰好完全反应,测得残留物为22.8g。求: (1)依椐质量守恒定律,生成二氧化碳g; (2)样品中碳酸钙的质量分数; (3)所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 3、某工厂的废料中含铁和铜,需回收此废料中的铜.现取铁和铜的混合物样品l0g,向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应,产生0.1gH2。 求:①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 7.取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13,6g,与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4.4g,计算: (1)固体混合物中碳酸钠的质量 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数 (3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数)
9.(6分) 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀 盐酸和必要的仪器。 (1)你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金; (2)小华取该合金的粉末32.5g,与足量该盐酸充分反应,经测定,产生了0.4g 气体请求出该合金中 铜的质量分数。 (3)若想测出该盐酸的质量分数,你认为实验时必须提供和测出的数据是 _________(选填序号)。 A.参加反应的合金质量 B.参加反应的稀盐酸的质量 C.参加反应的稀盐酸的体积和密度 D.产生气体的质量 17、(本题要求写出计算过程) 将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。求: (1)样品中氯化铜的质量分数 (2)加入氢氧化钠溶液的质量。 答案: