初三化学反应类型总结

初中化学反应归类

（一）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。“多变一” “A + B + … D”

C + O 2 (充足) CO 2 （在纯氧中发白光、放热、生成无色气体） 2C + O 2 (不足) 2CO

C + CO 2 2CO （吸热反应）

S + O 2 SO 2（在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气味的无色气体） 4P + 5 O 2 2 P 2O 5 （冒白烟、放热、生成白色固体粉末） 2H 2 + O 2 2 H 2O （淡蓝色火焰、放热、生成水） 3Fe + 2 O 2 Fe 3O 4 （火星四射、放热、生成黑色固体） 2Mg + O 2 2 MgO （耀眼的强光、放热、生成白色固体） 2Cu + O 2 2 CuO （红色固体变成黑色）

2CO + O 2

2CO 2 （蓝色火焰、放热、生成无色气体）

CaO + H 2O == C a (O H )2 CO 2 + H 2O == H 2CO 3 （Na 2O 、K 2O 、BaO ） （SO 2 、SO 3）

CuSO 4 + 5H 2O == CuSO 4·5H 2O （白色变成蓝色）（可用于检验水的存在,除水）

（二）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。“一变多”“D A + B + …”

2KClO 3 2KCl +3O 2↑

实验室制取氧气的反应 2KMnO 4 K 2MnO 4 +MnO 2 +O 2↑

2H 2O

2H 2↑ + O 2↑（负氢二） 2H 2O 2 2H 2O + O 2↑

C u 2(O H )2C O 32CuO +H 2O +CO 2↑（绿色变成黑色，管口有水珠，石灰水变浑）

CaCO 3

CaO +CO 2↑ （CO 2 的工业制法）

（BaCO 3、ZnCO 3） H 2CO 3 == CO 2 + H 2O C u (O H )2

CuO + H 2O （蓝色固体变成黑色，试管口有水生成。）

（F e (O H )3 、M g (O H )2 等不溶性碱）

（三）置换反应：一种单质．．和一种化合物．．．反应，生成另一种单质．．和另一种化合物．．．

的反应 “一换一” “A +BC

AC + B 或A +BC BA + C”

1．金属 + 酸

盐 + H 2↑

MnO 2

△ MnO 2

【①依据金属活动性顺序表判断反应能否发生，且金属越活泼，反应速率越快；②硝酸与金属反应生成水而不生成氢气；③铁单质与酸反应始终生成亚铁盐（Fe 2+）】

Zn + H2SO4== ZnSO4 +H2↑ Zn+2HCl ==ZnCl2 + H2↑

Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑ 2Na + H2SO4== Na 2SO4 +H2↑

2Al + 3H2SO4== A l2(S O4)3 +3H2↑ Cu + HCl == ×（因Cu 没有H活泼）

2．金属+ 盐（溶液

．．）盐+ 金属

[①依据金属活动顺序表判断反应能否发生；②参加反应的盐必须可溶；③铁单质与盐反应始终生成亚铁盐。] Z n + CuSO4== ZnSO4 + Cu Fe + CuCl2== FeCl2 + Cu Cu +2AgNO3== C u(N O3)2 +2Ag Cu +AgCl== ×（因AgCl 不溶）Ａg + C u(N O3)2 == ×（因Ａg没有Cu 活泼）

3．（H2、C）+ 金属氧化物金属+（H2O 、CO2）

H2 + CuO Cu +H2O （黑变红，管口有水珠）

C + 2CuO 2Cu +CO2↑（黑变红，石灰水变浑）

（四）复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应

⑴“ AB + CD AD +CB ”（特征：双交换，价不变

．．．．．．．）

⑵发生条件：生成物中有↓、↑或H2O 之一

1．碱性氧化物+ 酸盐+ 水

（凡能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物）

[CuO 、Fe2O3、CaO等大多数金属氧化物是碱性氧化物]

CuO +2 HCl == CuCl2 + H2O （黑色固体变成蓝色溶液）

Fe2O3 +3 H2SO4 == Fe2(SO4)3+ 3 H2O （红色固体变成黄色溶液）

2．酸性氧化物+ 碱盐+ 水（本类反应不属于复分解反应

．．．．．．．．．．．．）

（凡能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物）

[CO2、SO2、SO3等大多数非金属氧化物是酸性氧化物]

CO2 +2 NaOH == Na2CO3+ H2O SO2+2 NaOH == Na2SO3+ H2O

CO2 + C a(O H)2 == Ca CO3↓ + H2O SO2+ C a(O H)2 == Ca SO3↓ + H2O

3．酸+ 碱盐+ 水（酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应

．．．．）

NaOH + HCl == NaCl + H2O （用指示剂判断反应是否完成）

C u(O H)2 + H2SO4 == CuSO4+ 2H2O （蓝色固体变成蓝色溶液）

F e(O H)3+3H C l== F e C l3+3H2O（红棕色固体变成黄色溶液）

C a(O H)2+2H N O3== C a(N O3)2+2H2O

4．酸1+盐1酸2+盐2

H C l+A g N O3== A g C l↓+H N O3（A g C l既不溶于水，也不溶于酸）

C a C O3+2H C l== C a C l2+H2O+C O2↑（实验室制C O2）

H2S O4+B a C l2== B a S O4↓+2H C l（B a S O4既不溶于水，也不溶于酸）

B a

C O 3+2H N O 3== B a (N O 3)2+H 2O +C O 2↑

5．碱

1 +

盐1 碱2 + 盐2（

参加反应的碱和盐都可溶．．．．．．）

2N a O H +C u S O 4 == C u (O H )2↓+ N a 2S O 4 (蓝色溶液变成蓝色沉淀) 3N a O H + F e C l 3== F e (O H )3↓+3N a C l (黄色溶液变成红棕色沉淀) C a (O H )2+N a 2C O 3== C a C O 3↓+2N a O H （实验室制N a O H ）

N a O H +N H 4C l == N a C l +H 2O +N H 3↑（N H 4+的检验)

6．盐

1 +

盐2 盐3 + 盐4（

参加反应的两种盐都可溶．．．．．．）

N a C l + A g N O 3 == A g C l ↓+N a N O 3 K 2S O 4 +B a C l 2 == B a S O 4↓+2 K C l K 2C O 3 +C a C l 2 ==2 K C l +C a C O 3↓

N a 2C O 3 +B a (N O 3)2== B a C O 3↓+2N a N O 3

（五）不属于四种基本反应类型的反应

C O +C u O C u + C O 2 （黑变红，石灰水变浑）

C H 4 +2O 2

C O 2 + 2H 2O （淡蓝色火焰）

C 2H 5O H +3 O 2 2C O 2 +3 H 2O

【练习】写出下列转化的化学方程式

NaOH 溶液

C

H 2SO 4

H 2SO 4

CuSO 4

Fe

Cu CO

H 2

CuO

C u (O H )2 CaCO 3 AgCl

HCl H 2SO 4

CuSO 4 CuO

CO 2

C

O 2 CH 4 等 H 2

CO

CO 2

Cu

C

CuO

H 2O

C u 2(O H )2C O 3

1．

２．

附：常见物质的主要物理特性

（1）固体物质的颜色

①白色固体：CuSO4、CaCO3、KClO3、NaCl 、C a(O H)2、CaO 、MgO 、P2O5等

②红色固体：Cu 、Fe2O3

③黑色固体：木炭、CuO 、MnO2、Fe3O4、铁粉

④黄色固体：S（硫磺）

⑤蓝色固体：CuSO4·5H2O

⑥绿色固体：C u2(O H)2C O3

（2）溶液的颜色

①蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如：CuSO4溶液，CuCl2溶液

②黄色溶液：含Fe3+的溶液，如：FeCl3溶液，Fe2(SO4)3溶液

③浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如：FeSO4溶液，FeCl2溶液

④紫红色溶液：高锰酸钾溶液

（3）有刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl

（4）沉淀的颜色

①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀是：AgCl 、BaSO4

②不溶于水但溶于酸，且能产生大量气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀是：CaCO3、BaCO3等

③不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色沉淀物是：M g(O H)2、Z n(O H)2等

④不溶于水的蓝色沉淀是C u(O H)2

⑤不溶于水的红褐色沉淀是F e(O H)3