人教版初中九年级化学(下册)知识点总结

人教版初中九年级化学（下册）知识点总结

问花笑谁

第八单元金属和金属材料

课题1 金属材料

课题2 金属的化学性质

1．与氧气的反应：

铜：Cu2(OH)2CO3）

铝在空气中燃烧：【4Al + 3O2点燃2Al2O3】

2

【Mg+2HCl==MgCl2+H2↑】【Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑】

【2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑】【2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑】

【Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑】

【Fe+H2SO4==FeSO4（硫酸亚铁）+H2↑】

课题3 金属资源的利用和保护

1．常见的金属矿物：铁的矿物主要有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿等。铜的矿物主要有黄铜矿、孔雀石、斑铜矿等。铝的矿物主要有铝土矿和明矾石等。

工业设备----高炉；原料----铁矿石、焦炭、石灰石 1）实验步骤：

①连接仪器②检验装置的气密性；③装入药品；④向玻璃管内通入一氧化碳气体；⑤给氧化铁加热；⑥停止加热；⑦停止通一氧化碳。

3．生铁和钢：生铁是含碳量在2%---4.3%之间的铁合金，多用于做铁锅、机床的底座等。钢是含碳量在0.03%---2%之间的铁合金，钢的性能比生铁优越，广泛应用于制造机械、交通工具和武器等。

4．合金：合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。合金具有许多良好的物理、化学或机械性能。合金的硬度比组成金属的大，熔点比组成金属的低；常见的合金有：不锈钢（不是绝对不生锈）、武德合金、形状记忆合金、高温合金、储氢合金。

检验CO 2

尾气处理

5．钢铁防锈的原理与常用的防锈方法

的存在能使铁在潮湿的空气中生锈速度加快。（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。生成铜绿(Cu2(OH)2CO )

3

（3）铁锈很疏松透气，能吸水，会加快铁制品锈蚀。因而铁锈应及时除去。

6．废金属废置不用的危害：

（1）资源的极大浪费；（2）污染环境（燃料燃烧形成空气污染，金属废弃形成镉、汞等引起的土壤污染）。

第九单元溶液

课题1 溶液的形成

1．物质在水中的分散

1）悬浊液：如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液。如：浑浊的河水；石灰浆

2）乳浊液：如果物质以小液滴分散在水中，则形成乳浊液。如：牛奶；食用油加入水中得到的混合物

4）物质的溶解：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程称之为物质的溶解。

6）归纳：

2．水溶液的某些性质

1

降温、加溶质或蒸发溶剂

升温、加溶剂

2）少量固体物质溶于水，使稀溶液的凝固点低于水的凝固点；沸点高于水的沸点。应用：在汽车水箱里进入乙二醇可防止水结冰；向公路上的积雪撒盐可加快冰雪融化；煮沸的汤比沸水烫。

3）某些物质（如：食盐溶液，稀硫酸）的水溶液能够导电，是因为它们在水中溶解时生成了能自由移动的离子，蔗糖水溶液不能导电，是因为它们在水中溶解时不能生成能自由移动的离子。

课题2 溶解度

1．饱和溶液与不饱和溶液

1）定义：一定温度下，一定量的溶剂中，不能继续溶解某溶质的溶液叫做饱和溶液。 还能继续溶解某溶质的溶液叫做不饱和溶液；

2）饱和溶液与不饱和溶液相互转化： 饱和溶液 不饱和溶液

3）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ②在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

3．固体物质的溶解度： 在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

1）四要素：①条件：一定温度；②标准：100g 溶剂；③状态：达到饱和；④质量：单位：克 2）溶解度的含义： 20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义是： 在20℃时， 在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时，NaCl 在100克水中 达到饱和状态时所溶解的质量为36克。

3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 45）溶解度曲线

4． 气体的溶解度

（1）气体溶解度的定义：在压强为

101kPa 和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积，单位为1。

（2）影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）12．混合物的分离

13．晶体：具有规则几何外形的固体叫晶体；结晶：从溶液中析出晶体的过程叫结晶，用蒸发溶剂法或用冷却热饱和溶液法结晶得到的各种晶体

课题3 溶质的质量分数

第十单元酸和碱

课题1 常见的酸和碱

1．

2．

3．

5．常见的酸

6．酸的化学性质：

1）酸的通性：酸+石蕊：紫变红；酸+酞酚：无现象

2“活泼”二字：只有排在H前面、Na后面的金属才能置换出酸中

的氢。有些金属（如铜和银）不能与酸反应生成氢气】

【Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑】

【Mg + H2SO4MgSO4 + H2↑ 】

【2Al + 3H2SO4Al2(SO4)3 + 3H2↑】【2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑】

3）酸＋碱性氧化物（即金属氧化物）───→盐＋H2O（金属除锈）

【2HCl＋CuO CuCl2＋H2O】【H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O 】

4）酸＋碱───→盐─→H2O（中和反应）

【HCl + NaOH NaCl +H2O】【HCl + KOH KCl +H2O】

【2HCl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O】

【H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O】

【2NH3?H2O + H2SO4(NH4)2SO4 + 2H2O】

5）酸＋某些盐─→新酸＋新盐（须满足复分解反应发生的条件）

K2CO3 + 2HCl 2KCl + H2O + CO2↑】

7．常见的碱

1

2

8．碱的化学性质：

【Ca(OH)2+ CuSO4Cu(OH)2↓ + CaSO4】

4）碱＋酸───→盐─→H2O（中和反应）

9．酸性氧化物大多数能溶于水，跟水化合生成酸，酸性氧化物+水─→酸。如：

1）二氧化碳溶解于水：【CO2 + H2H2CO3】2）二氧化硫溶于水：【SO2 + H2H2SO3】

3）三氧化硫溶于水：【SO3 + H2O H2SO4】

课题2 酸和碱之间会发生什么反应

1．中和反应：酸与碱反应的结果是酸和碱各自的特性都消失，生成了盐和水，这一反应称为中和反应。

1）反应实质：酸+碱→盐+水；2）中和反应是放热反应

【HCl + NaOH NaCl +H2O】【HCl + KOH KCl +H2O】

【2HCl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O】

【H2SO4K2SO4 + 2H2O】

【H2SO4 + Cu(OH)2CuSO4 + 2H2O】【2NH3?H2O + H2SO4(NH4)2SO4 + 2H2O】

2处理工厂废水；(3)用于医药：用碱性药物治疗胃酸过多；用碱性物质治蚊虫叮咬。

3．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。可用pH试纸或pH计用来定量的测定溶液的酸碱度。

pH值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

酸性增强中性碱性增强

5．pH试纸的使用方法：用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。

6．大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5~7.5之间）的土壤中生长。在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰【Ca(OH)2】来调节其酸碱度。

4．物质的分类：

第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐

1NaCl 、Na 2CO 3、AgNO 3、CuSO 4 、(NH 4)2SO 4

2．几种常见的盐：氯化钠（NaCl 钠（NaNO 2）外观与食盐相似，有咸味，是剧毒物质，要防止混入食物中。重金属铅、铜、汞、银等会与蛋白质反应，有毒，重金属中毒可用鸡蛋清，牛奶等富含蛋白质的物质解毒。

3．粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1）实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率

2）实验仪器及其作用

7．243

10．生石灰、熟石灰、石灰石之间的转变

4）相关应用：（1）将生石灰用于干燥剂，用来干燥气体。由于生石灰能与水、二氧化碳等物质发生反应，所以生石灰应该密封保存，也不能用它来干燥二氧化碳、氯化氢气体酸性等。

11．酸、碱、盐的溶解性规律，用于判断复分解反应能否发生：

1）可溶性碱：KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2NH3.H2O

2）可溶性盐：所有的硝酸盐、钾盐、钠盐、铵盐都易溶，盐酸盐（除AgCl外）硫酸盐（除BaSO4外）也可溶

3

12．盐的化学性质

13．复分解反应（二变二）：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应称为复分解反应。复分解反应发生的条件：两种物质（酸、碱、盐之间）在溶液中相互交换离子后所得的物质中1）有沉淀析出；2）有气体；或3）有水生成，那么复分解反应就可以发生，否则就不能发生。如NaCl＋KNO3、NaOH＋KNO3，HNO3＋NaCl等不能发生复分解反应。

14．特殊离子鉴别：

课题2 化学肥料

1．常用化肥的名称和作用

1）氮肥：白色，易溶于水，加熟石灰或氢氧化钠研磨，产生的气体（氨气）能使石蕊试纸变篮或有氨味的是铵态氮肥，鱼卵状的是尿素。

2）钾肥：白色，易溶于水。

3）磷肥：灰色，不易溶于水。

3

第十二单元化学与生活

课题1 人类重要的营养物质

1．人体所需的六大营养物质：糖类（淀粉）、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质和水。其中，淀粉、脂肪、蛋白质、维生素为有机物。

2

5）矿物质主要存在于盐、水、水产品中。

3．蛋白质的作用：是人体必需的重要营养成分之一，是构成人体细胞的基础物质。没有蛋白质就没有生命。如果蛋白质摄入量不足，会使人生长发育迟缓、体重减轻、发生贫血。

4．蛋白质与氨基酸的关系：蛋白质的组成元素主要是碳（C）、氢（H）、氧（O）、氮（N）等。食物中的蛋白质在胃、肠中的酶及体内水的作用下，逐步分解，生成可被小肠吸收的氨基酸。氨基酸被人体吸收，再重新结合成人体所需的各种蛋白质。一部分蛋白质和氨基酸在体内的新陈代谢过程中，会生成含氮的尿素等物质。

5．蛋白质在受热或者遇到甲醛、硝酸、重金属盐（如铜盐、铅盐、钡盐、汞盐）等化学物质后，会发生变性，失去原有的生理功能，使人中毒。

6．注意：1）人如果重金属中毒后，应该立即食用鸡蛋清或牛奶来解毒。另外，Ba2+有毒，但BaSO4不溶于水，不能形成Ba2+，故做“胃镜”检查时可食用含BaSO4的“钡餐”

2）在许多食品中，都容易霉变，注意，该类物品发生霉变后，能产生一种毒性较大的物质——黄曲霉素。故，在日常生活中，不要食用霉变的食品。

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8．葡萄糖、淀粉、纤维素等有机物，称为糖类，只含C、H、O三种元素习惯上称为碳水化合物。

9．油脂的作用：油脂在人体内被消化，氧化分解，释放出热量。等质量的油脂，放出的热量是淀粉等的2倍以上。人体中的脂肪储存丰富的热能。

10．油脂与淀粉的区分：油脂的组成元素与淀粉相同，都只含有碳、氢、氧三种元素，但是它们的分子组成，即分子结构不同，所以其性质也有所不同。

11．油脂的分类：动物性油脂：如牛油、猪油等来自动物体的脂肪层，常温下通常呈固态；

植物性油脂：如花生油、豆油等来自于某些植物种子的油脂，常温下呈液态。

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课题2 化学元素与人体健康

1

课题3 有机合成材料

1．有机化合物：大多数有机化合物都难溶于水，熔点较低，受热易分解，容易燃烧，不易导电等。

2．有机化合物，简称有机物，即含碳化合物。无机化合物，简称无机物，即不含碳的化合物.

3．有机物都含有碳元素，多数含有氢元素，其次可能还含有氧、氮、氯、硫、磷等。

4．有些含碳的化合物，如：一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳的金属化合物等，因它们的组成、结构和性质与无机物相似，仍属于无机化合物。

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7．书写有机物的化学式，元素符号一般是C、H、O、N、Cl等顺序排列。

表1：常见元素和原子团的主要化合价表