第七单元 常见的酸和碱知识点

第七单元常见的酸和碱

一、常见的酸

1、盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)

2、浓盐酸具有刺激性气味

3、怎样区分浓盐酸和浓硫酸？

（1）闻气味；盐酸有刺激性气味，硫酸无味

（2）打开瓶塞；浓盐酸瓶口会有白雾出现，浓硫酸无现象

4、打开浓盐酸瓶盖，产生白雾的原因是什么？

浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。

5、敞口放置浓硫酸和浓盐酸，其质量会怎样变化？溶质质量分数会怎样变化？变化的原因

是什么？

浓盐酸具有挥发性，由于HCl气体的挥发，浓盐酸的质量会减小，溶质质量分数会变小；浓硫酸具有吸水性，由于浓硫酸吸收了空气中的水蒸汽，其质量会增加，溶质质量分数会变小。

6、若不小心将浓硫酸沾到皮肤上，该怎样处理？

立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠（NaHCO3）溶液。

7、浓硫酸可以干燥哪些气体？不可干燥哪些气体？并举例

可干燥某些酸性气体（SO2、CO2），中性气体（O2、N2、H2、CO）

不可干燥碱性气体（NH3）

8、浓硫酸稀释应怎样操作？

把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌

二、酸的化学性质

1、紫色石蕊试液遇酸变成什么颜色？红色

2、酸+金属→盐+ 氢气

Mg + 2HCl ＝MgCl2+ H2↑

Mg + H2SO4＝MgSO4 + H2↑

Fe + 2HCl ＝FeCl2（浅绿色）+ H2↑

Fe + H2SO4＝FeSO4（浅绿色）+ H2↑

3、酸+金属氧化物→盐+ 水（复分解反应）

Fe2O3（铁锈主要成分，红棕色）+ 6HCl = 2FeCl3（黄色）+ 3H2O

Fe2O3 + 3H2SO4＝Fe2(SO4)3 + 3H2O

4、酸+某些盐→新酸+ 新盐（复分解反应）

Na2CO3(纯碱）+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

AgNO3 + HCl = AgCl ↓(白色)+ HNO3

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓(白色) + 2HCl

5、酸+碱→盐+ 水（中和反应或复分解反应）

NaOH + HCl＝NaCl + H2O

2NaOH + H2SO4＝Na2SO4+ 2H2O

6、酸具有相似化学性质的原因

酸溶液中都含有氢离子（H+）

酸= H+ + 酸根离子

例：HCl H2SO4H2CO3HNO3

CH3COOH(醋酸）

三、常见的碱

1、氢氧化钠的俗称是？烧碱、火碱、苛性钠

2、熟石灰消石灰指的是？Ca(OH)2

3、将氢氧化钠固体暴露在空气当中会发生怎样的变化？并写出可能的方程式

(1)会吸收空气中的水蒸气而溶解

（2）会与空气中CO2发生反应而变质

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

4、若要称量氢氧化钠固体，应将其放在什么之中进行称量？

小烧杯中（玻璃器皿）

5、氢氧化钠可干燥哪些气体？不可干燥哪些气体？并举例

可干燥碱性（NH3) 、中性（H2、O2、N2、CO等）

不可干燥酸性气体（CO2、SO2等）

6、若不慎将氢氧化钠沾在皮肤上，应怎样处理？

立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液。

四、碱的化学性质

1、紫色石蕊、无色酚酞遇碱分别会怎样变色？

紫色石蕊遇碱变蓝，无色酚酞遇碱变红

2、酸碱反应的实质是什么？（酸碱反应要放热）

H+与OH-结合生成H2O （H++OH-===H2O）

3、碱+ 非金属氧化物→盐+ 水

二氧化碳的检验方程式：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+ H2O

吸收二氧化碳的方程式：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

4、碱+ 某些盐溶液→新盐+ 新碱

2NaOH + CuCl2（蓝色）== Cu(OH)2↓（蓝色）+ 2NaCl

Ca(OH)2 + CuCl2== Cu(OH)2↓+CaCl2

Ca(OH)2 + Na2CO3（纯碱）== 2NaOH + CaCO3↓（白色）

6、怎样区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液？并写出所涉及的方程式

（1）、分别通入CO2气体，变浑浊的是Ca(OH)2溶液，不变的为NaOH溶液。

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+ H2O

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

（2）、加入Na2CO3溶液，有白色沉淀产生的是Ca(OH)2溶液，无明显现象的为NaOH溶液。

Ca(OH)2 + Na2CO3（纯碱）== 2NaOH + CaCO3↓（白色）

7、怎样检验氢氧化钠溶液是否变质？并写出所涉及的方程式

（1）、加入稀盐酸，若有气泡冒出，则变质。

Na2CO3(纯碱）+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

NaOH + HCl＝NaCl +H2O

（2）、加入澄清石灰水，若有白色沉淀产生，则变质。

Ca(OH)2 + Na2CO3（纯碱）== 2NaOH + CaCO3↓（白色）

五、复分解反应

1、复分解反应产生的条件是？

有气体放出，或有沉淀析出，或有水生成。

2、常见不溶物（沉淀）：

BaCO3(白色）CaCO3（白色）

Fe(OH)3（红褐色）Cu(OH)2（蓝色）Mg(OH)2（白色）

AgCl（白色，不溶于酸）BaSO4（白色，不溶于酸）

4、目前学过的复分解反应有：

⑴酸+金属氧化物=盐+水

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

⑵酸+碱=盐+水

HCl + NaOH= NaCl + H2O

⑶酸+盐=新酸+新盐

CaCO3+ 2 HCl ＝CaCl2+ H2O + CO2↑

⑷碱+盐=新碱+新盐

2NaOH + CuCl2（蓝色）== Cu(OH)2↓（蓝色）+ 2NaCl

（5）某些盐与盐的反应

CaCl2 + Na2CO3 =2 NaCl + CaCO3↓

六、溶液的酸碱性

1、检验酸碱性的方法

石蕊（紫色）试液：酸红碱蓝中紫色

酚酞试液（无色）：遇碱变红

红色石蕊试纸：遇碱变蓝

蓝色石蕊试纸：遇酸变红

2、判断溶液酸碱性的强弱

（1）、pH值

pH值通常在0~14之间，通常为整数。

pH<7 酸性，越小酸性越强

pH=7 中性

pH>7 碱性，越大碱性越强

（2）、溶液pH值的测定方法

在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴到试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出对应的pH值。

注意：在测溶液的pH值时，pH试纸必须保持干燥，不可用水润湿。