普通高中课程标准实验教科书

普通高中课程标准实验教科书—化学第二册[人教版]

一、选择题（每小题3分，共36分）

1．人类已进入信息化社会，光导纤维是传递信息的必不可少的材料。光导纤维属于

A．无机非金属材料B．金属材料C．有机高分子材料D．复合材料

2.被称为“未来钢铁”的钛元素（Ti）有多种同位素，如，4622Ti、4722Ti、4822Ti、4922Ti、5022Ti。这些同位素原子中的中子数不可能为

A.30

B.28

C.26

D.24

3.合金有许多特点，如Na-K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此推测：生铁、

纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是

A.纯铁

B.生铁

C.碳

D.无法确定

4.当今化学界关注的热点之一的C60，它可以看成是金刚石的

A.同素异形体

B.同分异构体

C.同位素

D.同系物

5.1993年的世界十大科技新闻称：中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。关于此物质，下列说法错误的是

A.是烃类化合物

B.常温下呈固态

C.具有类似金刚石的硬度

D.易被氧化

6.维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性

能都特别好的氟橡胶。它的结构简式见右图：

合成它的单体为

A.氟乙烯和全氟异丙烯

B.1,1－二氟乙烯和全氟丙烯

C.1－三氟甲基－1,3－丁二烯

D.全氟异戊二烯

7．婴儿用的一次性纸尿片中有一层能吸水保水的物质。下列高分子中有可能被采用的是

8．高分子分离膜可以让某些物质有选择地通过而将物质分离，下列应用不属于高分子分离膜的应用范围的是

A、分离工业废水，回收废液中的有用成分

B、食品工业中，浓缩天然果汁、乳制品加工和酿酒

C、将化学能转换成电能，将热能转换成电能

D、海水的淡化

9．复合材料的使用使导弹的射程有了很大的提高，其主要原因在于

A、复合材料的使用可以使导弹能经受超高温的变化

B、复合材料的使用可以使导弹的质量减轻

C、复合材料的使用可以使导弹承受超高强度的改变

D、复合材料的使用可以使导弹承受温度的剧烈变化

10．将某常用的塑料少许丢在水中，它浮在液面上，则该塑料不可能是

A．聚乙烯B．聚丙烯C．聚苯乙烯D．聚－4－甲基－1－戊烯

11．合成人工心脏的高分子材料主要成分是

A．烯烃苯聚物B．酚醛缩聚物C．硅聚合物D．聚氨酯类聚合物

12．随着社会的发展，复合材料是一类新型的有前途的发展材料，目前，复合材料最主要的应用领域是A．高分子分离膜B．人类的人工器官C．宇宙航空工业D．新型药物

二、实验题（14分）

14、（14分）某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验

装置如右图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：

（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可可制取高聚物聚乙炔。

A中残留物

?→

?)1(电石?→

?)2(乙炔?→

?)3(聚乙炔

写出反应②---③的化学方程式

（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有种。

（3）锥形瓶C中观察到的现象。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为。（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途、。

三、填空题（共40分）

15、（14分）Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：

①写出磁铁矿主要成分的化学式：。

②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：。

③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式：。

④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：。

16．（12分）使用某些有机材料会给环境造成严重的“白色污染”。最近研究出一些分解性塑料，如：

这些物质有良好的生物适应性和分解性，能够自然腐烂分解。已知3HB的单体是3-羟基丁酸，则4-HB 的单体是_____________，3HV的单体的结构简式是_____________。当两分子4HB的单体脱水时，生成的环酯结构简式为__________。

17、（14分）聚甲基丙烯酸羟乙酯的结构简式为，它是制作软质隐形眼镜的材料。请写出下列有关反应的化学方程式：

（1）由甲基丙烯酸羟乙酯制备聚甲基丙烯酸羟乙酯

（2）由甲基丙烯酸制备甲基丙烯酸羟乙酯

（3）由乙烯制备乙二醇

四、计算题（10分）

18．（10分）工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁等）制取铝的流程如下：

分析得知生产原料（铝土矿）和提取Al2O3后的残渣（赤泥）的部分成分如下（以氧化物表示），密且已知铝土矿中的Fe2O3全部转入赤泥。

（1）计算生产中每消耗1t铝土矿将产生多少t赤泥？

（2）计算每炼出1t铝，理论上需要多少t铝土矿？应补充多少tNaOH？

1．目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是()

A．硬水的软化B．电解饱和食盐水制造NaOH C．电渗析淡化海水D．海水中提取金属Mg

2．精制食盐水时下列物质中，不必用到的有()

①NaOH溶液②盐酸③K2CO3溶液④BaCl2溶液⑤硫酸⑥Na2CO3溶液⑦Ba(NO3)2溶液

A．③④⑤B．③⑤⑦C．②⑤⑥D．②④⑤⑦

3．下列关于离子交换膜电解槽的叙述，错误的是()

A．精制的饱和食盐水进入阳极室B．纯水(加少量NaOH)进入阴极室

C．阴极产物为NaOH和氢气D．电解槽的阳极用金属铁网制成

4．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；

⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是()

A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①

5．(海南高考)石油裂化的主要目的是为了()

A．提高轻质液体燃料的产量B．便于分馏C．获得短链不—饱和气态烃D．提高汽油的质量6．工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是()

A．石油分馏B．高温干馏C．石油裂化D．石油裂解

7．工业上获得苯主要通过()

A．煤的干馏B．石油常压分馏C．石油减压分馏D．石油催化裂化

8．下列说法中，不正确的是()

A．石油化学工业是以石油为原料，既生产石油产品又生产化学品的石油加工业

B．石油的催化裂化既能提高汽油产量，又能提高汽油的质量

C．石油的裂解和裂化都是化学变化，但二者的目的不一样

D．烷烃在裂解过程中既可发生断链裂解又可发生脱氢裂解

9．地球的海水总量约有1.4×1018t，是人类最大的资源库。

(1)如图（1）利用海水得到淡水的方法为________。

图（1）图（2）

(2)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图（2）。

a是电源的极；Ⅰ口排出的是(填“淡水”或“浓水”)。

(3)海水淡化后的浓水中含大量盐分，排入水中会改变水质，排到土壤中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放，可以与氯碱工业联产。

①电解前需要把浓水精制，加入试剂的顺序为___________________________________________________；

②用离子膜电解槽电解食盐水的化学方程式为__________________________________________________。

(4)铀是核反应最重要的燃料，其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平，海水中铀以UCl4形式存在，每吨海水只含3.3毫克铀，海水总量极大，铀总量相当巨大。不少国家正在探索海水提铀的方法。现在，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的铀，而不吸附其他元素。其反应原理为____________________________(树脂用HR代替)，发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为________________________________________________________________。

10．工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示。

(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是。电解槽中的阳极材料为。

(2)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备？(填“是”或“否”)。原因是。

(3)溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是。

11．海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下：

(1)用NaCl作原料可以得到多种产品。

①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是。

②实验室用惰性电极电解100 mL NaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH 为(忽略反应前后溶液的体积变化)。

③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式。

(2)分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl 2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为：a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；

b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；

c．在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；

d．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；

e．电解熔融的氯化镁可得到Mg。

①步骤d中的“一定条件”指的是________________________________________________，目的是___________________。

②上述提取镁的流程中，为了降低成本，减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点____________________________________________。

③有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？______________________________________________________

________________________________________________________________________。

12．气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径。煤的气化的重要反应是：C＋H2O(g)CO＋H2，CO和H2的混合气体是合成多种有机物的原料气，研究由CO、H2合成有机物的化学称为一碳化学。如下图是合成某些物质的路线：

其中，D易溶于水，且与CH3COOH互为同分异构体，F分子中的碳原子数是D中的3倍，H经催化氧化可得到G。请回答下列问题：

(1)写出下列物质的结构简式：A：__________，H：__________；指出A和H的关系：________。

(2)利用合成气(H2＋CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可合成醛、酸、酯等多种产物，下列表述正确的是________。

①以合成气为原料的反应都是化合反应

②改变合成气中CO与H2的体积比，可得到不同的产物

③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成

④从合成气出发生成气态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径

⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水

A．①②④B．②③④

C．②④⑤D．③④⑤

(3)写出下列反应的化学方程式：

①CH3COOH＋E―→F：______________________________________________________________；

②D与新制氢氧化铜加热：____________________________。

一、选择题(本题包括12小题。每题4分，共48分)

1．(2010年天津卷)以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是()

A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用

C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

2．下列广告用语在科学上没有错误的是()

A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子

C．这种口服液含有不少的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命

3．下列不是按照污水处理技术分类的是()

A．化学法 B．一级处理法C．物理法D．生物法

4．下列材料中能使海水淡化的高分子材料是()

A．生物高分子材料B．高分子分离膜C．液晶高分子材料D．复合材料

5．在相同条件下，对环境污染程度最小的燃料是()

A．液化气B．煤油C．煤饼D．木柴

6．长时煮沸的水不宜喝的原因是()

A．水中的氧气含量降低B．水中的硝酸盐浓度增大

C．水中的钙、镁离子增多了 D．水中的二氧化碳增多了

7．硬水经磺化煤(NaR)软化后，其水中阳离子浓度最大的是()

A．Ca2＋B．Mg2＋C．Na＋D．H＋

8．从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过()

A．加成反应 B．取代反应C．聚合反应D．催化裂化反应

9．下列说法正确的是(多选)()

A．含有少量碳酸氢钙和氯化钙的水是永久硬水

B．明矾有净水作用，所以用明矾处理硬水，可以使硬水软化

C．用离子交换剂处理硬水，可使硬水软化

D．只具有暂时硬度的水经加热煮沸后，可变成软水

10．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是()

A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色

C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

11．二氧化氯、铁酸钠以及臭氧是饮用水的“三净客”，用铁酸钠(Na2FeO4)处理来自河流湖泊的水，以作为人们生活饮用水，是一项较新的技术。以下叙述中正确的是()

①二氧化氯对水具有消毒、净化双效功能②臭氧可消除水洗物中残留的农药残留，杀灭水中的细菌病毒

③臭氧、明矾净水原理相同④用Na2FeO4净水具消毒和净化双效功能

A．②④B．③④C．①③D．①②

12．下列说法中正确的是()

A．煤油是石油加工所得的主要产品之一，对煤的加工不能得到煤油

B．利用“氢化法”可将煤加工成燃油，其过程中发生了化学变化

C．利用“气化—液化法”可将煤加工成燃油，其过程中只发生物理变化

D．用煤生成的燃油的化学式可表示为(CH2)n，它是一种高分子化合物

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

13．(9分)三个瓶子里分别盛有蒸馏水、暂时硬水、永久硬水，用什么实验可以鉴别各个瓶子里分别盛的是哪种水？

鉴别方法：_________________________________________________ _______________________________。

(4)一般回答顺序为“各取少许溶液→加入试剂→描述现象→得出结论”

14．(12分)在我国实施的“南水北调”工程是为了解决北方地区长期缺水的状况。在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中含有大量Mg2＋、A13＋、Cu2＋、Ag＋。试分析回答下列问题：

(1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是________(填序号)；

A．SO42－B．NO3－C．Cl－D．CO32－

(2)为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是________，铝元素发生变化的离子方程式是______________________________________；

(3)为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案：

若该方案获得Ag 108 g，为保证不污染环境和Cl2的循环利用，理论上应提供标准状况下的H2的体积是________L。

15．(16分)(2009年宁夏理综)请回答氯碱工业中的如下问题：

(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k＝________(要求计算表达式和结果)；

(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋，SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是________(填序号)；

(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相结合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是________、________(填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小

________；

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：________；负极：________；

③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)________、________。

16．(15分)气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径。煤的气化的主要反应是：C＋H2O(g)CO＋H2，CO 和H2的混合气体是合成多种有机物的原料气，研究由CO、H2合成有机物的化学称为一碳化学。下图是合成某些物质的路线图：

其中，D易溶于水，且与CH3COOH互为同分异构体，F分子中的碳原子数是D中的3倍，H经催化氧化可得到G。请回答下列问题：

(1)写出下列物质的结构简式：A：________，H：________，指出A和H的关系________。

(2)利用合成气(H2＋CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可合成醛、酸、酯等多种产物，下列表述正确的是________。

①以合成气为原料的反应都是化合反应

②改变合成气中CO与H2的体积比，可得到不同的产物

③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成

④从合成气出发生成气态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径

⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水

A．①②④B．②③④

C．②④⑤D．③④⑤

(3)写出下列反应的化学方程式：

①CH3COOH＋E―→F：________________；

②D与新制氢氧化铜加热：________________。