会考24或25题元素周期表推断题
元素周期表推断题（24从2012年开始为25题）
2008年福建省普通高中学业基础会考化学试题
24、下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。
（1）金属性最强的元素是（填元素名称）；
（2）Ar原子结构示意图为；
（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（填化学式）；（4）C和N中，原子半径较小的是；
（5）“高钙牛奶”中的钙是指（填“元素”或“单质”）；
（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（7）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为；
（8）O元素形成的一种氢化物的化学式是，该物质中H元素与0元素的质量比。（相对原子质量：H-1 0-16）
2009年福建省普通高中学业基础会考化学试题
24、（12分）下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。
（1）第3周期中金属性最强的元素是（填元素名称）；（2）S原子结构示意图为；
（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（填化学式）；（4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是；（5）第3周期中气态氢化物最稳定的是；
（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物化学式是，常用于制造（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（7）铝是大自然赐予人类的宝物。它其中的一个用途是作为铝热剂，该反应的化学方程式为
（8）N元素形成的一种氢化物的化学式是，俗话说“雷雨发庄稼”，请写出二氧化氮溶于水的反应
2010年6月福建省普通高中学业基础会考化学试题
24．（12分)针对下面10种元素，完成以下各小题。
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2C N O Ne
3Na Mg Al Si S Cl
（1）地壳中含量最多的元素是＿＿＿＿＿＿（填名称）。
（2）化学性质最不活泼的元素是＿＿＿＿＿＿＿（填元素符号）。
（3）Al的原子结构示意图为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）C与N相比，原子半径较小的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填化学式）。
（6）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（8）可用来制造光导纤维的物质是＿＿＿＿，晶体硅的主要用途是＿＿＿（写出一种)。（9）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2011年1月福建省普通高中学业基础会考化学试题
24.(l2分）下表是元素周期表的一部分，根据所给的10 种元素，回答下列间题。
（1）非金属性最强的元素是；
（2）Ne 原子结构示意图为；
（3）C 与N 中，原子半径较小的是；
（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有（填“HCl”或“HClO”)
（5）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式），呈两性的是（填化学式）；
（6）元素硅的氧化物常用于制造（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；（7）右图为某有机物的球棍模型（其中代表氢原子代表碳原子），
该有机物中碳元素与氢元素的质量比m(C):m(H)＝。（相对
原子质量C-12、H-l)
（8）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式。
2011年6月福建省普通高中学业基础会考化学试题
24.（12分）下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，回答下列问题。
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2C N F Ne
3Na Mg Al Si S Cl
(1)非金属性最强的元素是 (2)Mg和Al原子半径较小的是
(3)Ne原子结构示意图为 (4)单质可用作半导体材料的是
(5)第3周期元素中，能与冷水剧烈反应的金属单质是
(6) H2S和HC1中，热稳定性较强的是
(7) Cl2：是一种重要化工原料，工业上采用H2和Cl2反应制取盐酸，请写出该反应的化学方程式
(8)右图为某种有机物的球棍模型（其中代表氢原子，代表碳原子），
该有机物的名称是，其中碳元素与氢元素的质量比
m(C)：m(H)= 。（相对原子质量：C -12 H-l）
2012年福建省普通高中学业基础会考化学试题
25．（12分）下面是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2C N F Ne
3Na Mg Al Si S Cl
（1）有机化合物中一定含有的元素是。
（2）能与冷水剧烈反应的金属单质是（填元素符号）。
（3）C与Si原子中，原子半径较大的是。
（4）某离子的原子结构示意图为，该离子的符号为。
（5）元素的非金属性最强的是。
（6）单质的化学性质最不活泼的是。
（7）MgO和Al2O3中，属于具有两性的是。
（8）H2SO4和HClO4（高氯酸）中，酸性较强的是。
（9）氮的一种气态氢化物的分子球棍模型如右图所示，写出它的化学式。肼（N2H4）是氮的另一种氢化物，常温下呈液态，可用作火箭燃料，N2H4中N元素和H元素的质量比m(N):m(H)＝。（相对原子质量N—14 H—1）
2013年1月福建省普通高中学业基础会考化学试题
25、（12分）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。
周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2C N O F Ne
3Na Al P S Cl
（1）单质的化学性质最不活沷的元素是；（2）氧的原子结构示意图是；（3）形成化合物种类最多的元素是；（4）HF和H2O中，热稳定性较强的是；（5）N和P中，原子半径较小的是；
（6）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是；
（7）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是（填化学式），酸性最强的是（填“H2SO4”或“ HClO4”）；
（8）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式，其中硫元素和氧元素的质量比m(S): m(O)= 。（相对原子质量：S—32，O—16）
2014年1月福建省普通高中学业基础会考化学试题
25．（12分）下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。
（1）非金属性最强的元素是；（2）Ne原子结构示意图为；
（3）N和O中，原子半径较小的是；（4）H2S和HCl中，热稳定性较强的是；
（5）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是；
（6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）；
（7）SiO2常用于制造（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（8）誉称为“绿色氧化剂”的过氧化氢，它的化学式是，其中氢元素与氧元素的质量比为m(H)：m(O)= ；（相对原子质量：H—1，O—16）
（9）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式：。
2014年6月福建省普通高中学业基础会考化学试题
25．（12分）下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。
（1）地壳中含量最多的元素是；（2）氯元素位于元素周期表第周期ⅦA族；
（3）单质的化学性质最不活泼的是；（4）S原子结构示意图是；（5）C与N原子半径较小的是；（6）HF和HCl中，热稳定性较强的是；（7）可用来制造光导纤维的物质是（填“Si”或“SiO2”）；
（8）元素最高价氧化物对应的水化物中，具有两性的是（填化学式），碱性最强的是（填化学式）；
（9）碳元素的最高价氧化物的化学式是，其碳元素与氧元素的物质的量比
n(C)：n(O)= 。
2015年1月福建省普通高中学业基础会考化学试题
25．(12分)下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。
族
I A II A III A IV A V A VI A VII A0
周期
2C N O Ne
3Na Mg Al Si S Cl
单质化学性质最不活泼的是；
(2)地壳中含量最多的元素是 (填化学式)；
(3)单质常用作半导体材料的是；
(4)Mg原子结构示意图为；
(5)O和S中，原子半径较大的是；
(6)CH4和NH3中，热稳定性较强的是 (填名称)；
(7)新制氯水有漂白作用，是因为其中含有 (填“HCl”或“HCIO”)；
(8)元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 (填化学式)，两性氢氧化物是；
(9)某烃分子中含有6个碳原子，结构简式为，常用作有机溶剂。该有机物分子式为，其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶m(H)= (相对原予质量：H—1 C —12)
高一化学必修2-元素周期表的推断专题训练
专项训练物质结构和元素周期律（推断题） 1、下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字(1、2……)是原周期表中行或列的序号．请参照元素A～I (1)B、C、H三元素中非金属性最强的是________(写出元素名称)，写出由一种氢化物制取CD气体的化学方程式______________________________________。 (2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____________________________________________________。 (3)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物Z和M.写出Z与Y反应的化学方程式：____________________________________。 (4)F B C D E的原子半径顺序：（化学符号表示） F D E的离子半径顺序（化学符号表示,下同） 最高正价最高的是：族序数最大的是： 2、已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍． (1)请写出Z在元素周期表中的位置。 (2)在一定条件下，由X单质与Z单质反应生E，写出该反应的化学方程式：____ _________________； E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的_____________． (3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是____________________________；由X、Y、Z、W 四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为____________________________________。 (4)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式_______________________________________________，该反应中被氧化的E与参与反
最棒的化学元素周期表记忆法汇总
最棒的化学元素周期表记忆法 原子序数用数字桩定位，原子量取四位有效数字: 1 H氢1.0079————1—轻椅移点动动吧轻:氢，椅:H，移点动动吧:1.008 1大树：将大树旁边的椅子移点动动吧。 2 He氦4.0026 ————2—黑孩食点东东喳黑:He，孩:氦，食点东东喳:4.003 3 Li锂6.941————3—鲤里六点就食药鲤:Li，里:锂，六点就食药:6.941 4 Be铍9.0122————4—是皮球店领婴儿是:Be，皮球店领婴儿:铍9.012 5 B硼10.811————5—避朋移动点花衣避:B，朋:硼，移动点花衣:10.81 6 C碳12.011————6—诗叹鱼儿点淋浴诗:C，叹:碳，鱼儿点淋浴:12.01 7 N氮14.007————7—恩淡遗弃电铃矣恩:N，淡:氮，遗弃电铃矣:14.01 8 O氧15.999————8—偶养鹦鹉顶久久偶:O, 养:氧, 鹦鹉顶久久:15.99 9 F氟18.998————9—活佛一拔顶久久活:F,佛:氟,一拔顶久久:18.99 10 Ne氖20.17————10—那奶按铃顶一切那:Ne,奶:氖,按铃顶一切:20.17 10移动手机:那个奶奶真厉害,一按铃声能顶一切。 11 Na钠22.9898————11—那那儿儿点QQ 那:Na,钠,儿儿点QQ:22.99 12 Mg镁24.305————12—美国美饿死顶生意美国:Mg,美:镁,饿死顶生意:24.31 12婴儿:美国人爱美，饿死也要顶住做婴儿的生意。 13 Al铝26.982————13—爱一流二流点久吧爱:A,一:l,流:铝,二流点久吧:26.98 13医生:爱医生当然要一流二流点久吧 14 Si硅28.085————14—思归恶霸顶灵柩思：Si，归：硅，恶霸顶灵柩，14钥匙：恶霸头顶着灵柩想回家，是不是拿钥匙要死? 15 P磷30.974————15—披鳞山林定酒吃披：P，鳞：磷，山林定酒吃:30.97，林冲在十五的圆月夜披鳞带甲上山林定酒吃，酒瘾来了。 16 S硫32.06————16—蛇留嫦娥叮咛路蛇:S，留：硫，嫦娥叮咛路32.06，16信号灯:蛇留住嫦娥，再三叮咛要小心路，一路有信号灯。 16 S硫32.06————16—蛇留嫦娥叮咛路蛇:S，留：硫，嫦娥叮咛路32.06，16信号灯:蛇留住嫦娥，再三叮咛要小心
化学元素周期表读音,规律,口诀
化学元素周期表读音 1氢(qīng)2氦(hài)3锂(lǐ)4铍(pí)5硼(péng)6碳(tàn)7氮(dàn)8氧(yǎng)9氟(fú)10氖(nǎi)11钠(nà)12镁(měi)13铝(lǚ) 14硅(guī)15磷(lín)16硫(liú)17氯(lǜ)18氩(yà)19钾(jiǎ)20钙(gài)21钪(kàng)22钛(tài) 23钒(fán)24铬(gè)25锰(měng)26铁(tiě)27钴(gǔ)28镍(niè)29铜(tóng)30锌(xīn)31镓(jiā)32锗(zhě)33砷(shēn)34硒(xī)35溴(xiù)36氪(kè) 37铷(rú)38锶(sī)39钇(yǐ)40锆(gào)41铌(ní)42钼(mù)43锝(dé)44钌(liǎo)45铑(lǎo) 46钯(bǎ)47银(yín)48镉(gé) 49铟(yīn)50锡(xī)51锑(tī)52碲(dì)53碘(diǎn)54氙(xiān)55铯(sè)56钡(bèi)57镧(lán) 58铈(shì)59镨(pǔ)60钕(nǚ) 61钷(pǒ)62钐(shān)63铕(yǒu)64钆(gá)65铽(tè)66镝(dī)67钬(huǒ)68铒(ěr)69铥(diū) 70镱(yì)71镥(lǔ)72铪(hā) 73钽(tǎn)74钨(wū)75铼(lái)76锇(é)77铱(yī)78铂(bó)79金(jīn)80汞(gǒng)81铊(tā) 82铅(qiān)83铋(bì)84钋(pō)
85砹(ài)86氡(dōng)87钫(fāng)88镭(léi)89锕(ā)90钍(tǔ)91镤(pú)92铀(yóu)93镎(ná) 94钚(bù)95镅(méi)96锔(jú) 97锫(péi)98锎(kāi)99锿(āi)100镄(fèi)101钔(mén)102锘(nuò)103铹(láo)104钅卢(lú) 105钅杜(dù)106钅喜(xǐ) 107钅波(bō)108钅黑(hēi)109钅麦(mài)110钅达(dá)111钅仑(lún) 口诀 A、按周期分： 第一周期：氢氦---- 侵害 第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶 第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙） 第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁改康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪---- 生气休克 第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你 钼锝钌---- 不得了 铑钯银镉铟锡锑---- 老把银哥印西堤 碲碘氙---- 地点仙 第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河
元素周期表推断题 40道概要
推断40 **测试试卷 一、推断题 1. （14分）下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、D是金属单质，L为红褐色沉淀，E为食盐的主要成分，I的水溶液呈强酸性。 （1）I的电子式为____________； （2）写出反应①的化学方程式：______________________________________。 （3）向M溶液中加入过量的I溶液反应的离子方程式为______________________。（4）写出一个由化合反应生成L的化学方程式______________________________。 （5）常温下，在pH=12的F溶液中逐渐滴入pH=2 CH3COOH至pH=7后，所得溶液中离子浓度的大小关系是： （6）从K的结晶水合物制备K的无水晶体的操作为 （7）在J的溶液中加入酸化H2O2的离子方程式 2. 从以下公共安全事件中，你能得到关于氯气性质的一些什么信息？
⑶为确定另一种金属离子是否存在，应补充的操作是__________________。 6. 通常 已知：E能溶于NaOH溶液中；F转化为G时，产物只有一种结构，且能使溴水褪色。请回答下列问题。 （1）结构简式：A ；B 。 ? D ； （2）化学方程式：C?→ ?G 。 F?→ 7. A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题： (1)A和D的氢化物中，沸点较低的是________(填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是_______________________________________________(填离子符号)。(2)C在元素周期表中的位置是_____________。
化学元素周期表的规律总结(初高中全部)
化学元素周期表的规律总结？比如金属性非金属性等 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2 元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3 单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4 元素的金属性与非金属性
（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 5 最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 6 非金属气态氢化物 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 7 单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 一、原子半径 同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
元素推断题整理
元素推断试题专题练习 1、下面给出几道高考试题或高考模拟题中元素周期表推断题的题干描述，请以最快的速度将题目中的各字母所代表的元素推出。 （1）（07武汉）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水。 X Y Z W （2）（08全国II）Q、R、X、Y、Z 为前20 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与X 单质分子的电子总数相等，R 与Q 同族，Y 和Z 的离子与Ar 原子的电子结构相同，Q 能分别与Y、Z 形成的共价化合物，且原子序数Y 主族元素原子依次增大 同 同周期相同 主 族 依 同周期依次增多 相 次 同 增 由 同周期依次减小（0族除外） 多 小 到 同 大 主 族 由 小 到 大 同周期最高正价依次升高负价=n-8(F 除外) 同周期金属性逐渐减弱非金属性增强 同周期增强 同周期酸性逐渐增强碱性减弱 同主族酸性减弱碱性增强 同主族逐渐减弱 同主族金属性逐渐增强；非金属性逐渐 减弱 同主族最高正价相同 原子半径 核电荷数 电子层数最外层电子数 化合价 金属性非金属性 气态氢化物稳定性 最高价氧化物对应水化物酸碱性 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 注意：原子半径在VIB族及此后各副族元素中出现反常现象。从钛至锆，其原子半径合乎规律地增加，这主要是增加电子层数造成的。然而从锆至铪，尽管也增加了一个电子层，但半径反而减小了，这是与它们对应的前一族元素是钇至镧，原子半径也合乎规律地增加（电子层数增加）。然而从镧至铪中间却经历了镧系的十四个元素，由于电子层数没有改变，随着有效核电荷数略有增加，原子半径依次收缩，这种现象称为“镧系收缩”。镧系收缩的结果抵消了从锆至铪由于电子层数增加到来的原子半径应当增加的影响，出现了铪的原子半径反而比锆小的“反常”现象。 2 元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3 单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4 元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 5 最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 6 非金属气态氢化物 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 7 单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原 推断40 **测试试卷 、推断题 1. （14分）下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、D是金属单质，L为红褐色沉淀，E为食盐的主要成分，I的水溶液呈强酸性。 （1）________________________ I的电子式为； （2）写出反应①的化学方程式：_________________________________________ 。 （3）向M溶液中加入过量的I溶液反应的离子方程式为_________________________ 。 （4）_______________________________________________________________________ 写出一个由化合反应生成L的化学方程式_____________________________________________ 。 （5）常温下，在pH=12的F溶液中逐渐滴入pH=2CHC00至pH=7后，所得溶液中离子 浓度的大小关系是： （6）从K的结晶水合物制备K的无水晶体的操作为 （7）在J的溶液中加入酸化H2Q的离子方程式 2. 从以下公共安全事件中，你能得到关于氯气性质的一些什么信息？ 马来西亚中部怡保市郊区2010年3月22日下午发生氯气中毒事件，造成近千人受到不同程度的中毒，其中有16人中毒较重，被送入怡保中央医院治疗。 2004 年4月15日下午，处于主城区的重庆天原化工总厂氯氢分厂工人在操作中发现，2号氯冷凝器出现穿孔，有氯气泄漏，厂方随即进行处置。16日1时左右，裂管发生爆炸；凌晨4时左右，再次发生局部爆炸，大量氯气向周围弥漫。由于附近民居和单位较多，重庆市连夜组织人员疏散居民。16日17时57分，5个装有液氯的氯罐在抢险 处置过程中突然发生爆炸，事故共造成9人死亡和失踪，3名重伤已脱离生命危险。死 伤人员均为天原化工总厂领导技术人员和职工。事故发生后，重庆市消防特勤队员昼夜连续用高压水网（碱液）进行高空稀释，在较短的时间内控制了氯气的扩散。 3?酒精灯的火焰分为三层，由外到内依次为外焰、内焰、焰心，若把一根洁净的铜丝，由外焰逐渐深入到内焰，能观察到什么现象？又由内焰逐渐拉出，又能观察到现象依次写出可能有的化学方程式 4. A —F 6种有机物，在一定条件下，按下图发生转化 又知烃A的密度（在标准状况下）是1.16g/L，试回答下列问题： （1）有机物的名称：A. ，B ，D. 。 （2）有机物的结构简式：E , F o （3）反应B C的化学方程式是 （4） C D的反应类型属于反应。C + E f F的反应类型属于反应。 5. 某溶液中可能含有Na+、K+、Br「、SQ「、CO2「等离子中的全部或其中的几种，现进行以下的连续操作： a .用洁净铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色； b溶液中通入氯气，溶液由无色变为红棕色； c ?溶液中加入过量的稀硫酸后，无 气体放出；再加Ba（OH）2溶液后，产生白色沉淀。试填写下列空白： ⑵上述a—c的操作中，是错误的，理由是 1 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2 元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到 +7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3 单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4 元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 5 最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 6 非金属气态氢化物 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 7 单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 [编辑本段]推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： （1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的序数等于最外层电子数。 2019中考必备：初中化学元素周期表规律 一、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1、原子半径 (1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2、元素化合价 (1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外); (2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同。 3、单质的熔点 (1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减; (2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。 4、元素的金属性与非金属性 (1)同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增; (2)同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。5、最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 6、非金属气态氢化物 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 7、单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 二、推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： 1、元素周期数等于核外电子层数; 2、主族元素的序数等于最外层电子数; 化学元素周期表背诵口诀 化学元素周期表背诵口诀一 第一周期：氢、氦--- 侵害 第二周期：锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖------- 鲤皮捧碳、蛋养福奶 第三周期：钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩 -- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼、流露绿牙） 第四周期：钾、钙、钪、钛、钒、铬、锰嫁改康太反革命 铁、钴、镍、铜、锌、镓、锗铁姑捏痛新嫁者 砷、硒、溴、氪--- 生气、休克 第五周期：铷、锶、钇、锆、铌如此一告你 钼、锝、钌-- 不得了 铑、钯、银、镉、铟、锡、锑----- 老把银哥印西堤 碲、碘、氙、--- 、地点仙 第六周期：铯、钡、镧、铪----- （彩）色贝（壳）蓝 （色）河钽、钨、铼、锇但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱、铂、金、汞、砣、铅一白巾、供它牵 铋、钋、砹、氡--- 必不爱冬（天） 第七周期：钫、镭、锕很简单了~就是防雷啊! 化学元素周期表背诵口诀二氢锂钠钾铷铯钫，请李娜加入私访（李娜什么时候当皇上啦） 铍镁钙锶钡镭，媲美盖茨被累（呵! 想和比尔. 盖茨媲美, 小心累着） 硼铝镓铟铊，碰女嫁音他（看来新郎新娘都改名了） 碳硅锗锡铅，探归者西迁氮磷砷锑铋，蛋临身体闭氧硫硒碲 钋，养牛西蹄扑氟氯溴碘砹，父女绣点爱（父女情深啊） 氦氖氩氪氙氡、害耐亚克先动化学元素周期表背诵口诀三一家请驴脚拿银,（一价氢氯钾钠银）二家羊盖美背心（二价氧钙镁钡锌）一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价 磷，二三铁、二四碳一至五价都有氮，铜汞二价最常见正一铜氢钾钠银，正二铜镁钙钡锌三铝四硅四六硫，二四五氮三五磷一五七氯二三铁，二四六七锰为正 碳有正四与正二，再把负价牢记心负一溴碘与氟氯，负二氧硫 三氮磷化学元素周期表规律总结 1、原子半径 (1) 除第1 周期外，其他周期元素( 惰性气体元素除外) 的原子半径随原子序数的递增而减小; (2) 同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2、元素化合价 (1) 除第1 周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4 递增到-1( 氟无正价，氧无+6 价，除外); (2) 同一主族的元素的最高正价、负价均相同。 3、单质的熔点 (1) 同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减; (2) 同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。 4、元素的金属性 (1) 同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递 增; (2) 同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减第 3 页 初三化学元素周期表口诀 规律 Newly compiled on November 23, 2020 按周期分： 第一周期：氢氦----侵害 第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖----鲤皮捧碳蛋养福奶 第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩----那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰----嫁改康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗----铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪----生气休克 第五周期：铷锶钇锆铌----如此一告你 钼锝钌----不得了 铑钯银镉铟锡锑----老把银哥印西堤 碲碘氙----地点仙 第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河 钽钨铼锇----但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱铂金汞砣铅----一白巾供它牵 铋钋砹氡----必不爱冬（天） 第七周期：钫镭锕----很简单了~就是----防雷啊！ B、按族分： 氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访 铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷 硼铝镓铟铊——碰女嫁音他 碳硅锗锡铅——探归者西迁 氮磷砷锑铋——蛋临身体闭 氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑 氟氯溴碘砹——父女绣点爱 氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动 C、全部 青害李碧朋，探丹阳付奶。(氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖) 那美女桂林，流露押嫁该。（钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙）抗台反革命，提供难题新。（钪钛钒铬锰，铁钴镍铜锌）假者生喜羞，可入肆意搞。（镓锗砷硒溴，氪铷锶钇锆）你母得了痨，八音阁隐息。（铌钼锝钌铑，钯银镉铟锡）替弟点仙色，贝兰是普女。（锑碲碘氙铯，钡镧铈铺钕）破杉诱扎特，弟火而丢意。（钷钐铕钆铽，镝钬铒铥镱） 虏获贪污赖，我一并进攻。（镥铪钽钨铼，锇铱铂金汞） 他钱必不安，东方雷阿土。（铊铅铋钚砹，氡钫镭锕钍） 普诱那不美，惧怕可爱肥。（镤铀镎钚镅，锔锫锎锿镄） 们若老，炉肚喜波黑，卖UunUuuUub! 规律 一、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1、原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2、元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同。 3、单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。 4、元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。 5、最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 6、非金属气态氢化物 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 1.现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A 、D 同主 族，C 、E 同主族，D 、E 、F 同周期。A 、B 的原子最外层电子数之和与C 原子的最外层电子数相等。 A 能分别与B 、C 形成电子总数相等的分子，且A 与C 形成的化合物常温下为液态，A 能分别与E 、F 形成电子总数相等的气体分子。 请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）： （1）A ～F 六种元素原子，原子半径最大的是 （填对应的元素符号，下同）。 （2）A 与B 两种元素组成一种阳离子，该离子的结构式为 。 （3）C 、A 两种元素组成的化合物中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键， 该化合物的电子式为 。 （4）E 、F 两种元素中非金属性强的是 ；能够证明这一结论的化学事 实是 。 （1）Na （2） （3） （4）Cl 酸性：HClO 4＞H 2SO 4 或稳定性：HCl ＞H 2S 等 (只要合理就得2分) 2.X 、Y 、Z 、L 、M 五种元素的原子序数依次增大。X 、Y 、Z 、L 是组成蛋白质的基础 元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： (1)五种元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号 表示)。 (2)X 与Z 形成的3∶1的化合物A ，它与Z 的最高价氧化物对应的水化物B 反应的 化学方程式 ，该水溶液显 性，用离子方程式解释原因 。 (3)硒是人体必需的微量元素，与L 同一主族，其最高价氧化物对应的水化物化学 式为 。该元素固体单质与H 2反应生成0.5 mol 气态氢化物时吸收了14.87kJ 的热量，请写出1mol 该物质与氢气化合的热化学方程式 。 (4)用M 单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO 3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R ， R 受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R 的电极反应 式： ；由R 生成Q 的化学方程 式： 。 (1) Al ＞C ＞N ＞O ＞H(2分) (2) NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3(2分) 酸(1分) NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋(2分) (3)H 2SeO 4(2分) Se(s)＋H 2(g)===H 2Se(g) ΔH ＝＋29.74kJ·mol －1 (2分) (4) Al －3e －＋3HCO － 3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑(2分) 2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O(2分) 3.W 、X 、Y 、Z 是短周期中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W 、Y 的氧化物 是导致酸雨的主要物质，X 原子最外层电子数等于电子层数，Z 元素的最高价氧化物的水化物的酸性是最强的。 （1）W 位于元素周期表第______周期第______族。W 的气态氢化物稳定性比 2H O(g)______（填“强”或“弱”）。 （2）Y 有两种常见的氧化物，能同时使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的是 （写化学式）。 N H H H H + 高中化学元素周期表各种规律记忆方法 比如，从左到右金属性减弱，什么什么氢化物越稳定之类的老记不住。。有没有什么办法死记+联想！学习化学就像学习语文和英语一样，每天都要记忆，不要一下记太多，一些就够了。反复做这些事，就像做数学题一样，例如每天都看化学元素周期表，看多了，连做梦都会看见它。 其次是要联想，说白了就要天天发白日梦。上完一章，比如说卤族元素，你就可以合上书去想，学了这一章我学了哪些知识呢，卤族元素排在周期表的倒数第二列吧，因为他们最外层都是7个电子，8电子是稳定结构啊，所以都想抢别人一个电子，所以他们都是强氧化剂，最强的是氟，因为他最外层的电子离带正电的原子核最近，所以最容易抢人家的电子，氟的单质是什么样呢？淡黄绿色气体 有没有想到书最后元素周期表上面氟格子里那个很奇怪的瓶子啊？那个是个塑料瓶，为什么不用玻璃容器呢？因为氟单质很活泼，为了制备他死了多少科学家啊！氟气和氢气接触会在阴冷处发生剧烈爆炸，这个试验有没有做过呢？没有，老师不敢嘛，氟气有剧毒啊！（氯气如何跟氢气反应呢呢...溴蒸汽呢...碘蒸气呢...这个是证明活泼性强弱的方法之一），爆炸的方程式是什么呢？生成什么呢？生成物能和什么反应呢？把方程式写下来....接下来想氯，其实很多都在氟里面想过了，想完氯再是溴，一个个来，最后你已经把所有方程式和上课的试验都复习一遍了，再回头看看书想想有什么遗漏。也不要你死记硬背，想不起来看看书想想老师上课的话就行。你试试吧！ 化学的知识点很散，什么气味啊，什么颜色啊，什么氧化性啊，还原性啊，金属性啊，活泼性啊。。。。。面对这些要好好联想，把他们联系起来。 当然，联想并不是天生就有的，人各有异！但它是可以逼出来的，这就是要做练习，不用多，每天10来题就ok！不用做大题，就是些多项选择和推断题！因为 化学是很多小题目组成，后面的计算其实很简单，只要平时作业认真做做错弄懂就肯定没问题，拉分的最主要还是前面小题目，所以一定要细心细心！！！！陷阱一定别掉进去，反正你才高一还有2年，以后考试就一定要争取拿满分！我不是逗你玩，是真的，不会做的基本上应该不会有了，要是有也不过几分十来分，会做的一定要保证正确！当然这也是不可能的，人总是粗心的~~~~ 说实在，10分太少了！！ 同主族的规律 同周期的规律 就这两大类。 然后包括金属性的递变，非金属性的递变，氧化性、还原性的递变，单质的熔沸点以及单质的稳定性。就这些，至于其他的什么氢化物的稳定性，氢化物的还原性之类的，都可以推到了。 第一部分专题七 一、选择题 1．(2015·石家庄一模)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是() A．3517Cl2与3717Cl2氧化能力相近，二者互为同位素 B．7834Se与8034Se所含质子数相同，中子数不同 C．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 D．同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小 解析：本题考查物质结构与元素周期律，意在考查考生对同位素、核素概念的理解及对元素周期律的应用能力。同位素是针对元素而言的，而不是单质，A项错误；7834Se和8034Se是Se的两种核素，二者质子数均为34，前者中子数为44，后者中子数为46，B项正确；同主族元素形成的最高价含氧酸(最高价氧化物对应的水化物)的酸性随着核电荷数的增加而减弱，而不是同主族元素的任一含氧酸，C项错误；同周期主族元素的金属离子比非金属离子少一个电子层，同周期非金属离子的半径比金属离子的半径大，D项错误。 答案：B 2．(2015·合肥一模)下列物质性质排列顺序正确的是() ①热稳定性：H2O>HF>H2S②还原性：HI>HBr>HCl③熔沸点：AsH3>PH3>NH3 ④酸性：HNO3>H2CO3>HClO A．①③B．②④ C．①④D．②③ 解析：本题考查物质性质的比较，意在考查考生对物质结构和元素周期律的理解能力。 ①非金属性：F>O>S，则热稳定性：HF>H2O>H2S，错误；②非金属性：Cl>Br>I，则还原性：HCl 化学元素周期表规律 (一)元素周期律和元素周期表 1.元素周期律及其应用 (1)发生周期性变化的性质 原子半径、化合价、金属性和非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性。 (2)元素周期律的实质 元素性质随着原子序数递增呈现出周期性变化，是元素的原子核外电子排布周期性变化的必然结果。也就是说，原子结构上的周期性变化必然引起元素性质上的周期性变化，充分体现了结构决定性质的规律。 2.比较金属性、非金属性强弱的依据 (1)金属性强弱的依据 1/单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)。反应越易，说明其金属性就越强。 2/最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，说明其金属性也就越强，反之则弱。 3/金属间的置换反应。依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强。 4/金属阳离子氧化性的强弱。阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱。 (2)非金属性强弱的依据 1/单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性。越易与反应，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，说明其非金属性也就越强。 2/最高价氧化物对应水化物酸性的强弱。酸性越强，说明其非金属性越强。 3/非金属单质问的置换反应。非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来，说明甲的非金属性比乙强。 如Br2 + 2KI == 2KBr + I2 4/非金属元素的原子对应阴离子的还原性。还原性越强，元素的非金属性就越弱。 3.常见元素化合价的一些规律 (1)金属元素无负价。金属单质只有还原性。 (2)氟、氧一般无正价。 (3)若元素有最高正价和最低负价，元素的最高正价数等于最外层电子数;元素的最低负价与最高正价的关系为：最高正价+|最低负价|=8。 (4)除某些元素外(如N元素)，原子序数为奇数的元素，其化合价也常呈奇数价，原子序数为偶数的元素，其化合价也常呈偶数价，即价奇序奇，价偶序偶。 若元素原子的最外层电子数为奇数，则元素的正常化合价为一系列连续的奇数，若有偶数则为非正常化合价，其氧化物是不成盐氧化物，如NO;若原子最外层电子数为偶数，则 正常化合价为一系列连续的偶数。 4.原子结构、元素性质及元素在周期表中位置的关系1/原子半径越大，最外层电子数越少，失电子越易，还原性越强，金属性越强。 2/原子半径越小，最外层电子数越多，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强。 3/在周期表中，左下方元素的金属性大于右上方元素;左下方元素的非金属性小于右上方元素。 元素周期表推断题 1．（6分）现有3种化合物A 、B 、C 均含短周期元素R ，其转化关系如下图所示。 （1）若A 由第三周期2种元素组成。常温下，0.1 mol/L X 溶液的pH=13，则R 在周 期表中的位置是 ，X 中阴离子的电子式是 ，B 转化为 C 的离子方程式是 。 （2） 若常温下A 、B 、C 、X 均为气态物质，1 mol A 中含有共价键的数目约为1.806×1024， X 为单质，A 与X 反应生成B 的化学方程式是 ；在一定条件下， A 可与C 反应消除C 对大气的污染，该反应的化学方程式是 。 2．已知物质M 由同一短周期的X 、Y 两种元素组成，X 原子的最外层电子数是最内层电子 数的一半，Y 元素最高正价与它的负价代数和为6。M 与其他物质的转化关系如下（部 （1）工业电解M 溶液的化学方程式为 。 （2）若A 是X 、Y 同周期的一种常见金属，则A 元素在周期表中的位置是 周期 族， 写出A 与B 溶液反应的化学方程式是 。 （3）若A 是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构 示意图为 ，写出E 与F 反应的离子方程式是 。 （4）B 的电子式为：__________，其中的化学键为：______________。 （5）说明M 物质的一种用途：_________________。 A B C X X 3．（11分）现有A 、B 、C 、D 、E 五种元素，原子序数依次增大；只有E 不是短周期元素； 对其分别描述如下表： （1）B 在元素周期表的位置： ▲ 。 （2）用一个化学方程式表示C 与E 的活动性强弱 ▲ 。 （3）元素D 的最高价氧化物为无色液体，0.25mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶．． 液． ，并放出QkJ 的热量，该反应的热化学方程式为 ▲ 。 （4）A 与B 两种元素组成一种阳离子，检验某溶液中含有该离子的方法是 ▲ 。 （5）含C 的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是 ▲ 。（用离 子方程式表示） （6）B 的氢化物溶于水得溶液X ，D 的氢化物溶于水得溶液Y 。常温下，将X 、Y 等体积混 合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH ，如下表： 从①组情况分析，所得混合溶液中由水电离出的c （H ＋ ）＝ ▲ mol·L －1 。 ②组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ▲ 。 4．（10分）W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 3：8；X 的核外电子总数与Y 的最外层电子数相等，X 的原子序数是Z 的原子序数的一半；W 、Y 、Z 位于同一周期。 （1）W 的单质是一种 色晶体。 （2）X 、Y 、Z 三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是 。 （用化学式表示，乙的气态氢化物与其同主族元素气态化物化学式写法相似）。化学元素周期表变化规律
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