高考专题：无机化工流程题目

无机化工专题

1、从粗产品硫酸锌固体除去铁、铜、镉等可溶性硫酸盐，从而得到纯净的硫酸锌，实验流程如下：

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH参见下表，请回答下列问题：

沉淀物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2Cd(OH)2Mn(OH)2

pH值8.0 9.7 3.2 6.7 9.4 10.4 （1）、“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出率，可采取的措施有。“酸浸”时适当补充少量水的原因是。

（2）、滤液I加入酸性KMnO4所发生反应的离子方程式为。加入ZnO的原因是。（3）滤渣III的成份主要是。

（4）、从滤液III得到晶体的操作过程为、冷却结晶、过滤冼涤、小心干燥。

2、实验室用石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯石的实验

步骤：

（1）、溶解石时，用硝酸而不同硫酸的原因是。

（2）、操作Ⅱ的目的是，溶液A（溶质是共价化合物）是。

（3）、写出检验滤液中是否含铁离子方程式：。

（4）、写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：。

写出滤液B的一种用途：。

（5）、CaO2中一般含CaO。试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计。

试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管

实验步骤：①；②加入；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。

（6）、若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则相对误差为。

调pH至5-5.4

加入ZnO

酸性KMnO4

混合液

趁热过滤

煮沸数分钟

加入Zn粉

滤渣III

滤渣II

滤液II

滤液III 晶体

趁热过滤

粗产品

酸浸

滤渣I

滤液I

3、聚合氯化铝是一种新型高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯化铝[Al 2(OH)n Cl 6－n ]。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al 2O 3（25%～34%）、SiO 2（40%～50%）、Fe 2O 3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：

[Al 2(OH)n Cl 6－n ]。根据流程图回答下列问题：

⑴、“煅烧”的目的是_______________________________________________。

⑵、配制质量分数15％的盐酸需要200 mL 30％的浓盐酸（密度约为1.15 g·cm －3

）和_______ g 蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、______________。

⑶、“溶解”过程中发生反应的离子方程式为_____________________________________。 ⑷、加少量铝粉的主要作用是_____________________________________。

⑸、“调节溶液pH 在4.2～4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是_______；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是__________。

4、以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

（1）、反应I 前需在FeSO 4 溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的Fe 3+

A.锌粉

B.铁屑

C.KI 溶液

D.H 2

（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是 （3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是

（4）、反应Ⅳ常被用于电解生产4228(

)NH S O (过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为

FeSO 44Cl 溶液

2SO 4(s) 4)2S 2O 8溶液

(g) 3(s)

2(OH )n Cl 6－n

5、最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体生产流程如下：

回答下列问题：

（1）、操作a的名称是________，实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有__________；在实验室中操作b的名称是_____________。

（2）、装置a中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是____________________________ 。

（3）、依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是__________（结晶水部分不写）。

（4）、热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，气、液热交换时通常使用的仪器是____ ________。

（5）、制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是。（选填字母）

A. NaOH溶液、酚酞试液

B. KMnO4溶液、稀H2SO4

C.碘水、淀粉溶液

D.氨水、酚酞试液

7、医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除杂操作是加入Ca(OH)2，调节溶液pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是。

（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①防止Ca2+在蒸发时水解；

②。

（3）测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取

25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液

体积的平均值为20.39 mL。

水泥

SO3SO2

固体A

NH3

H3PO4

粉碎

富集

萃取槽

磷灰石

硫酸

操作a

装置a操作b 操作a

磷铵

热交换器

催化氧化

一系列工艺