人教版初三化学上册《碳的化学性质》教学设计

《碳的化学性质》教学设计

一、教学目标

1.知识与技能

（1）知道碳单质的化学性质。

（2）了解高温下碳单质的化学性质及其在生产、生活中的作用。

2.过程与方法

（1）学会分析归纳并展示，能认真观察实验现象并对其进行分析。

（2）倡导自主、合作、探究的教学理念。

二、教学重点与难点

（1）重点：碳单质的化学性质。

（2）难点：碳跟某些氧化物的反应。

三、教学过程

[教学活动]检查学生预习情况。课前我给大家布置了几道预习题请同学们通过查阅资料解决这些问题，同学们准备好了吗？

[提出问题]请举例说明碳在常温下化学性质稳定。发言过程中，教师要参与，给予鼓励为主的评价，发挥学生主体作用。

[归纳总结]看来同学们准备的很充分。上述这些现象说明碳在常温下化学性质不活泼，不与空气中的水、二氧化碳、氧气等发生反应。

[讨论拓展]是什么决定碳在常温下化学性质不活波？元素的化学性质是有什么决定的？

[归纳总结]元素的化学性质是有原子的最外层电子数决定的，碳原子最外层有四个电子，既不容易得电子也不容易失电子，所以碳在常温下化学性质不活泼。

[教师提问]升高温度碳能否发生化学反应呢？

[学生讨论交流并回忆]木炭在氧气中燃烧的实验，并写出化学方程式。教师引导学生。

[板书]碳的可燃性及其化学方程式

[教师提问]木炭燃烧是不是一定产生二氧化碳呢？请同学们结合经验说一说。

[学生讨论并思考]冬天人们用煤炉取暖往往会门窗紧闭，这样经常会发生中毒事件，这是为什么呢?

[教师引导]碳在氧气不充足情况下会产生一氧化碳。

[板书]碳不完全燃烧的化学方程式。

[总结] 冬天用煤炉取暖要注意开窗通风。

[引入新知识]碳除了具有可燃性，还能和某些氧化物反应。

[实验探究]演示实验---碳和氧化铜的反应。边做实验边引导学生仔细观察实验，并根据实验现象进行分析，写出化学方程式。

[学生讨论展示]发言过程中，教师要参与，给予鼓励为主的评价，发挥学生主体作用。

[教师引导]结合同学们的发言，引导学生填写教材中碳与氧化铜反应的实验现象及表格中内容，并进行交流。

[板书] 书写化学方程式。

[提出问题]在这个反应中，碳与氧结合变成二氧化碳这是什么反应呢？

[教师讲解]是氧化反应。氧化铜失去氧发生的是还原反应。

[提出问题]是什么物质夺走了氧化铜中的氧，促使氧化铜发生了还原反应？

[讲述]是碳，象碳这种能夺取氧的物质叫还原剂，具有还原性。氧化铜提供氧叫氧化剂，具有氧化性。

[板书]碳具有还原性。

[学生活动]根据实验装置的特点在实验过程中应该注意什么，提出问题让学生思考并回答。

[学生活动] 利用碳的还原性可以冶炼金属，将氧化铜换成氧化铁就可以炼铁。写出碳炼铁的化学方程式，并指出氧化剂，还原剂。

[学生谈收获]共同总结本节课所学内容。完成导读上自我测试。

[布置预习内容]利用家中的用品组装制取二氧化碳的实验装置，下节课进行展示。