最新高中化学离子反应专题训练答案

最新高中化学离子反应专题训练答案

一、高中化学离子反应

1．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为

A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3

D．Na2CO3、CuSO4

【答案】C

【解析】

【详解】

A． NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；

B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；

C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；

D． Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；

答案选C。

2．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（）

A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-

B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-

C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-

D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-

【答案】C

【解析】

【分析】

还原性：Fe2＋＞Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2＋反应，后与Br-反应。

【详解】

A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A正确；

B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B正确；

C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误；

D .当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe 2＋＋4Br -＋3Cl 2=2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl -，故D 正确；

综上所述，答案为C 。

3．某溶液中含有SO 42-、SO 32-、SiO 32-、Br －、CO 32-、Na ＋，向该溶液中通入过量的Cl 2，下列判断正确的是

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有SO 42-、Na ＋；②有胶状物质生成；③有气体产生；④溶液颜色发生变化； ⑤共发生了2个氧化还原反应。

A ．②③④

B ．①②③

C ．①③⑤

D ．②④⑤ 【答案】A

【解析】

【详解】

向溶液中通入过量的Cl 2，Cl 2可以氧化SO 32-成为SO 42-，所以SO 32-浓度降低，SO 42-浓度增大，Cl 2也可以和Br －发生置换反应，使Br －浓度降低，生成的溴溶于水中使溶液颜色发生变化，Cl 2溶于水生成的盐酸还可以跟CO 32-发生反应生成CO 2，使CO 32-浓度降低，和SiO 32-生成H 2SiO 3白色胶状沉淀，使SiO 32-浓度降低，所以离子浓度基本保持不变的只有Na ＋。Cl 2溶于溶液中发生了3个氧化还原反应，其中2个是Cl 2分别和SO 32-、Br －发生的，另一个是Cl 2和水的歧化反应，所以②③④是正确的，故选A 。

【点睛】

Cl 2和SO 32-发生氧化还原反应，使SO 32-浓度降低，还要考虑到生成了SO 42-，使SO 42-浓度增大，所以溶液中的SO 32-、SO 42-浓度都发生了变化。在Cl 2通入该溶液的反应中，除了Cl 2和SO 32-、Br －发生的氧化还原反应外，不要忽略了还有Cl 2和水发生的氧化还原反应。

4．向0.02mol·

L -1CuSO 4溶液中匀速滴加1mol·L -1氨水，先观察到有浅蓝色沉淀[Cu 2(OH)2SO 4]生成，后沉淀溶解，逐渐变为深蓝色溶液。该实验过程体系的pH 和电导率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A ．c(Cu 2+)：a 点=b 点

B ．bc 段生成浅蓝色沉淀的反应为-2-42+4222Cu +2OH +SO =Cu (OH)SO ↓

C ．d 点时：()()

+2-44c NH <2c SO

D ．导电能力：()2+

+434NH >Cu NH ????

【答案】D

【解析】

【分析】

c 到

d 溶液pH 突变，说明c 点沉淀达到最大值，a 到c 发生生成沉淀的反应：

2-2++32422442Cu +2NH H O+SO =Cu (OH)SO 2NH ↓+?，c 到e 发生沉淀溶解反应：224Cu (OH)SO +328NH H O ?=2()234Cu NH +???

?+8H 2O+SO 42-+2OH -，据此分析解答。 【详解】

A ．a 到b 发生2-2++

32422442Cu +2NH H O+SO =Cu (OH)SO 2NH ↓+?，c(Cu 2+)减小，故c(Cu 2+)：a 点＞b 点，A 错误；

B ．bc 段生成浅蓝色沉淀的反应为

2-2++32422442Cu +2NH H O+SO =Cu (OH)SO 2NH ↓+?、而不是

-2-42+4222Cu +2OH +SO =Cu (OH)SO ↓，B 错误； C ．c 点沉淀达到最大值，此时溶质为(NH 4)2SO 4，c 到d ，pH 突变，但导电率几乎不变，故d 点，溶质为(NH 4)2SO 4和32NH H O ?，那么d 点溶液中电荷守恒为：c(NH 4+)+c(H +)=c(OH -)+2c(SO 42-)，因此时pH ＞7，c(H +)＜c(OH -)，故c(NH 4+)＞2c(SO 42-)，C 错误；

D ．b ’点之前释放NH 4+，导电能力增强，b ’之后释放()2+

34Cu NH ????和OH -，导电能力降低，说明导电能力()2++

434NH >Cu NH ????

，D 正确。 答案选D 。

【点睛】

找到起点、恰好完全反应的点以及分析每一段所发生的反应是解决本类题的关键。

5．下列离子方程式书写正确的是

A ．H 2S 溶液显酸性：H 2S+2H 2O 2H 3O ++S 2-

B ．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO 2+H 2O+3ClO -=SO 42-+Cl -+2HC1O

C ．向Ca(HCO 3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca 2++2HCO 3-+2OH -=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O

D ．向FeI 2 溶液中通入少量Cl 2：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A ．H 2S 属于弱酸，分步电离，且以第一步电离为主，H 2S+H 2O

H 3O ++HS -，故A 错误； B ．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO 2+3ClO -

+H 2O=SO 42-+2HClO+Cl -，故B 正确；

C ．向Ca(HCO 3)2溶液中加入澄清石灰水，与用量无关，离子方程式：Ca 2++HCO 3-+OH -

═CaCO 3↓+H 2O ，故C 错误；

D ．向FeI 2溶液中通入少量Cl 2，只氧化I -，反应的离子方程式为：2I -+Cl 2═I 2+2Cl -，故D 错误；

故选B 。

【点睛】

本题的易错点为CD ，C 中反应与用量无关，要注意与NaHCO 3溶液中加入澄清石灰水的区别；D 中要注意亚铁离子和碘离子的还原性的强弱比较，反应时，首先与还原性强的离子反应。

6．某溶液中可能含有K +、NH 4+、Ba 2+、SO 42-、I -、Cl -、NO 3-中的几种，将此溶液分成两等份。进行如下实验：（AgCl 式量为143.5，AgI 式量为235）

①在一份溶液中加入足量NaOH ，加热，可收集到标准状态下的气体1.12L ；

②在另一份溶液中加入足量Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g ； ③在②的滤液中加入足量AgNO 3溶液，又有4.7g 沉淀产生。

有关该溶液中离子种类（不考虑H +和OH -）的判断正确的是

A ．溶液中至少有2种阳离子

B ．只能确定溶液中NH 4+、SO 42-是否存在

C ．溶液中最多有4种阴离子

D ．溶液中不可能同时存在K +和NO 3-

【答案】C

【解析】

【分析】

①在一份溶液中加入足量NaOH ，加热，可收集到标准状态下的气体1.12L ，和过量NaOH 溶液加热产生的气体只能是氨气，故一定存在+4NH ，且物质的量为0.05mol ； ②在另一份溶液中加入足量Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g ，故一定

存在2-4SO ，一定不含有Ba 2+，且2-4SO 物质的量为： 2.33g 233g/mol

=0.01mol ； ③在②的滤液中加入足量AgNO 3溶液，又有4.7g 沉淀产生，此沉淀未说明颜色，若沉淀只有AgCl ，则() 4.7g AgCl 0.033mol 143.5g/mol

n ==，若沉淀只有AgI ，则() 4.7g AgI 0.02mol 235g/mol

n ==，若溶液中不含有K +、-3NO ，根据电荷守恒可知，I ?与Cl ?均存在，若溶液中不含有K +，含有-3NO 时，I ?与Cl ?可能均存在，也可能只I -，若溶液中

含有K +，不含有-3NO 时，I ?与Cl ?可能均存在，也可能只Cl -，不可能只含有I -。

【详解】

A ．依据分析可知，溶液中可能只存在铵根离子，故A 错误；

B ．依据分析可知，溶液中一定存在+4NH 、2-

4SO ，还有Cl ?或I ?中的一种或2种，故B 错误；

C ．依据分析可知，溶液中2-4SO 一定存在，而Cl ?或I ?存在1种或2种，-

3NO 也可能存在，故C 正确；

D ．由上述分析可知，溶液中可能同时存在K +和-3NO ，故D 错误；

故答案为：C 。

【点睛】

离子推断题解法归纳：这些推断题的解法在于掌握离子的特有反应以及离子间的共存情况，在解题之前，应对所提供的离子在溶液中能否大量共存进行分析，做到心中有数，一般来说，离子间能生成沉淀、或气体、或弱电解质，以及能发生氧化还原反应的，就不能在溶液中大量共存。例如，H +与OH -，H +与弱酸根阴离子，OH -与弱碱阳离子，Ag +与Cl -、Br -、I -、2-4SO 、2-3CO ，2Ba +、2Ca +与2-4SO 、2-3CO ，2Fe +与-3NO (酸性条

件下)，3Fe +与2S -，3Al +与-

2AlO 、2S -等等，都不能在溶液中共存。

在具体推断过程中，要注意以下几点：

（1）把推断离子的肯定与否定存在结合起来考虑；

（2）推断过程中，前后的结论不应该矛盾，因此，前面已下结论的离子，在后面的推断过程中可不再重叙，若在分析中发现前后结论有矛盾，则应找出错误原因；

（3）在作推断结果时，应该考虑三个方面，即肯定存在的离子，肯定不存在的离子，不能判定存在与否的离子，并且这三个方面的离子应是互相独立的，任何一种离子只能出现一次，不能重复出现，当然有的题目中不一定三种情况都需要回答，但分析问题时都应该考虑到。

7．固体粉末X 中可能含有Fe 、Fe 2O 3、K 2SiO 3、K 2SO 3、K[Al(OH)4]、MgCl 2、K 2CO 3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X 进行连续实验，实验过程及现象如下：

根据上述实验，以下说法正确的是（ ）

A ．气体A 一定只是NO

B ．由于在溶液A 中加入BaCl 2溶液有沉淀产生，因此可以判断溶液甲中含有K 2SO 3

C ．若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN 溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有Fe 2O 3

D ．溶液甲中一定含有K 2SiO 3，可能含有K[Al(OH)4]、MgCl 2

【答案】B

【解析】

【分析】

固体粉末X中Fe、Fe2O3不溶于水，加入浓硝酸，产生有色气体二氧化氮，则一定含有金属铁，得到的溶液B中含有硝酸铁，遇到硫氰化钾显示血红色，K2SiO3、K2SO3、

K[Al(OH)4]、MgCl2、K2CO3能溶于水，向其中过量的稀硝酸，硅酸钾和H+反应得到硅酸沉淀，则原物质中一定含有K2SiO3，则一定不含有MgCl2，K2SO3被氧化为硫酸钾，会产生NO 气体，K[Al(OH)4]和稀硝酸反应，先析出沉淀随后溶解，MgCl2不和硝酸反应，K2CO3可以和稀硝酸反应生成二氧化碳气体，溶液A中加入氯化钡，产生沉淀，则原物质中一定含有

K2SO3，可能含有K[Al(OH)4]、K2CO3，则一定不含有MgCl2，据此回答判断。

【详解】

固体粉末X中Fe、Fe2O3不溶于水，加入浓硝酸，产生有色气体二氧化氮，则一定含有金属铁，得到的溶液B中含有硝酸铁，遇到硫氰化钾显示血红色，K2SiO3、K2SO3、

K[Al(OH)4]、MgCl2、K2CO3能溶于水，向其中过量的稀硝酸，硅酸钾和H+反应得到硅酸沉淀，则原物质中一定含有K2SiO3，则一定不含有MgCl2，K2SO3被氧化为硫酸钾，会产生NO 气体，K[Al(OH)4]和稀硝酸反应，先析出沉淀随后溶解，MgCl2不和硝酸反应，K2CO3可以和稀硝酸反应生成二氧化碳气体，溶液A中加入氯化钡，产生沉淀，则原物质中一定含有

K2SO3，可能含有K[Al(OH)4]、K2CO3，则一定不含有MgCl2；综上可知：原物质中一定含有：Fe、K2SiO3、K2SO3，可能含有：K[Al(OH)4]、K2CO3，Fe2O3；

A．气体A中含有NO，还可能含有CO2，故A错误；

B．溶液A中加入氯化钡，产生沉淀，则原物质中一定含有K2SO3，故B正确；

C．若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，可能是Fe2O3和盐酸反应生成的铁离子和含有的金属铁之间反应转化为亚铁离子了，所以加KSCN溶液，没有血红色，不能证明原混合物中一定没有Fe2O3，故C错误；

D．溶液甲中一定含有K2SiO3，一定不含有MgCl2，可能含有K[Al(OH)4]、K2CO3，故D错误；

故答案选B。

【点睛】

本题需要注意把握反应的现象，根据实验现象结合物质的性质进行判断，易错点为B和D。

8．某强酸性溶液 X 中可能含有 Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO2-中的一种或几种，现取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

根据以上信息，下列判断正确的是

A．X 溶液中一定存在 A13+、NH4+、Fe3+、SO42-

B．X 溶液中可能存在 SO32-、C1-、NO2-

C．向溶液 J 中加入过量的溶液 E，最终溶液中可能含有两种溶质

D．沉淀 I 一定是 Al (OH)3

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中通入过量CO2气体，生成沉淀I，则I为Al(OH)3，H为NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO2-离子，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-，根据上述分析，溶液中一定含有A13+、NH4+、Fe2+、SO42-；一定不存在Ba2+、CO32-、SO32-、NO2-；可能存在Fe3+和Cl-，故A、B错误；溶液H中含有前几步加入的过量的Ba2+、Na+、OH-、NO3-和生成的 AlO2-，通入过量CO2，得到的溶液J中含有Ba2+、Na+、NO3-和HCO3-，加入过量的硝酸(溶液E)，最终溶液中有硝酸钠、硝酸钡和过量的硝酸，故C错误；沉淀I 是 Al (OH)3，故D正确；故选D。

【点睛】

本题的易错点和难点是NO2-离子的判断，要注意NO2-在酸性条件下也具有强氧化性。

9．某废液阳离子只可能含有：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋中的某几种，实验设计了下述方案进行处理，以回收金属，保护环境

已知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解，下列说法正确的是：A．根据步骤①中的现象，说明废液中一定含有Al3＋

B．步骤②，由红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3＋

C．取溶液丙进行焰色反应，焰色为黄色，说明原溶液中一定含Na＋

D．该废液一定含有NH4＋、Ba2＋、Cu2＋

【答案】D

【解析】

【分析】

沉淀甲灼烧后为红棕色固体，该红棕色固体为Fe2O3，则沉淀甲可能为Fe(OH)2或Fe(OH)3，说明废液中可能含有Fe2＋或Fe3＋；溶液甲中加入过量硫酸溶液，产生固体乙，则固体乙为BaSO4，说明废液中一定含有Ba2＋；溶液乙中加入过量铁屑，产生红色固体，该红色固体为Cu，说明废液中一定含有Cu2＋，以此解答该题。

【详解】

A．由步骤④可知，废液中一定含有Cu2＋，而沉淀甲中没有Cu(OH)2，说明加入NaOH溶液后，Cu元素以离子形式存在于溶液甲中，则废液中一定含有NH4＋，Cu元素以[Cu(NH3)4]2＋形式存在于溶液甲中，因此步骤①沉淀部分溶解，不能说明废液中一定含有Al3＋，故A错误；

B．由分析可知，废液中可能含有Fe2＋或Fe3＋，故B错误；

C．由于步骤①中加入过量NaOH溶液，因此溶液丙中一定含有Na＋，焰色反应显黄色，不能说明废液中含有Na＋，故C错误；

D．由分析可知，废液中一定含有Ba2＋和Cu2＋，由选项A的分析可知，废液中一定含有NH4＋，故D正确；

故答案选D。

10．溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（）

A．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-

B．在滴加NaOH溶液物质的量为0.5～0.7mol时，发生离子反应为Al3＋＋4OH－=AlO2-＋

2H2O

C．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

D．n(H＋)∶n(NH4+)∶n(Mg2＋)＝2∶4∶1

【答案】D

【解析】

【分析】

根据题意知，①溶液中加入铝片，产生无色无味的气体为氢气，则溶液中有大量氢离子，则没有碳酸根和硝酸根离子，根据电中性原则知，溶液中一定含有硫酸根；②加入NaOH 溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定不含铁离子；当溶液中含氢离子、铵根离子、镁离子、铝离子时，加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根离子反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠。

【详解】

A、溶液中加入铝片，产生无色无味的气体为氢气，则溶液中有大量氢离子，则一定不含CO32-和NO3-，根据电中性原则知，一定含有SO42-，故A错误；

B、根据题给图像知，在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时，发生的离子反应为：NH4++OH-=NH3·H2O，故B错误；

C、根据题给图像知，溶液中的阳离子一定含NH4+、H+、Mg2+、Al3+，故C错误；

D、根据题给图像分析，氢离子消耗氢氧根离子的物质的量是0.1mol，所以氢离子的物质

的量是0.1mol ，氢氧化钠为0.5至0.7mol 时，发生的离子反应为：NH 4++OH -=NH 3·

H 2O ，所以铵离子的物质的量为0.2mol ，氢氧化钠为0.7至0.8mol 时，发生反应Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O ，所以Al 3＋的物质的量是0.1mol ，镁离子的物质的量是(0.4mol-0.1mol

×3)÷2=0.05mol ，n(H +)∶n(NH 4+)∶n(Mg 2+) =2∶4∶1，故D 正确。

11．工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al 2O 3、MgO ），过滤后得到滤液用NaHCO 3溶液处理，测得溶液pH 和Al （OH ）3生成的量随加入NaHCO 3溶液体积变化的曲线如图，下列有关说法不正确的是（ ）

A ．生成沉淀的离子方程式为：232233()HCO AlO H O Al OH CO ---++=↓+

B ．原NaHCO 3溶液中22333()()()c H CO c HCO c CO --++ =0.8mol/L

C ．a 点溶液中存在：2()()()()c Na c H c AlO c OH ++--+=+

D ．a 点水的电离程度小于b 点水的电离程度

【答案】B

【解析】

【分析】

氢氧化钠与氧化铝反应后生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸氢钠反应会生成氢氧化铝沉淀；

根据物料守恒，原溶液中的22333()()()()c H CO c HCO c CO c Na --+

++=，推断出()c Na + 即可得到答案；

【详解】

A ．根据强酸制弱酸原理可以写出离子方程式

232233()HCO AlO H O Al OH CO ---++=↓+，故A 正确；

B ．加入40mLNaHCO 3溶液时沉淀最多，沉淀为0.032mol ，前8mLNaHCO 3溶液和氢氧化钠反应（2332OH HCO CO H O ---+=+ ）不生成沉淀，后32mLNaHCO 3溶液与偏铝酸钠反

应（232233()HCO AlO H O Al OH CO ---++=↓+）生成沉淀，则原NaHCO 3溶液物质的量浓度3()c NaHCO =0.0320.032

mol/L=1.0mol/L ，原NaHCO 3溶液中的物料守恒为22333()()()()c H CO c HCO c CO c Na --+++==1.0mol/L ，故B 错误；

C ．a 点为偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液，根据电荷守恒可以写出：

2()()()()c Na c H c AlO c OH ++--+=+，故C 正确；

D ．水的电离程度：a 点为偏铝酸钠和氢氧化钠的混合液，b 点为偏铝酸钠与碳酸钠的混合液，因为酸碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以水的电离程度：a 点小于b 点，故D 正确；

答案选B 。

【点睛】

氢氧化钠与氧化铝反应后生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸氢钠反应会生成氢氧化铝沉淀；物料守恒是水溶液常考的知识点，例如此题中原溶液的

22333()()()()c H CO c HCO c CO c Na --+++=，推断出()c Na + 即可得到答案；水的电离与酸碱性有很大关系，酸碱抑制水的电离，能水解的盐可以促进水的电离。

12．某碳酸钠样品中可能含有氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜五种杂质中的三种。现进行下列实验：

①称取4.7g 样品，加入足量水，样品部分溶解。

②向①中所得悬浊液中加入100mL1 mol/LHCl ，最终得到无色澄清溶液， 此过程中共产生0.04 mol 气体。

③向②中反应后溶液中加入足量的硝酸银与稀硝酸，得到15.8g 白色沉淀，

由此可知杂质中（ ）

A ．一定含NaCl ，一定不含CuSO 4

B ．可能含CaO 、NaOH

C ．一定含CaCO 3，可能含NaOH

D ．可能含CaO 而不含CaCO 3 【答案】AC

【解析】

【分析】

向①中所得悬浊液中加入100mL1 mol/LHCl ，最终得到无色澄清溶液，可知样品中不含CuSO 4，此过程中共产生0.04 mol 气体，即CO 2，由CO 32-+2H +=CO 2+H 2O 可知反应中消耗n (HCl)=2n (CO 2)=0.08mol ，则HCl 有剩余，CO 32-完全反应；称取4.7g 样品，加入足量水，样品部分溶解，可知样品中含有CaCO 3、CaCO 3和CaO 、CaO 三种情况其中一种，向②中反应后溶液中加入足量的硝酸银与稀硝酸，得到15.8g 白色沉淀，即AgCl ，n(AgCl)=15.8g 143.5g/mol >0.1mol ，则原样品中一定有NaCl 且质量为(15.8g 143.5g/mol

-0.1mol)×58.5g/mol ≈0.59g ，则原样品中其它成分总质量为4.7g-0.59g=4.11g ，若不含CaCO 3，则碳元素物质的量<

4.11g 106g/mol ，不符合题意，故原样品中一定含有CaCO 3；由于原样品只有三种杂质，则CaO 和NaOH 只含其中一种。

【详解】

向①中所得悬浊液中加入100mL1 mol/LHCl ，最终得到无色澄清溶液，可知样品中不含CuSO 4，此过程中共产生0.04 mol 气体，即CO 2，由CO 32-+2H +=CO 2+H 2O 可知反应中消耗

n(HCl)=2n(CO2)=0.08mol，则HCl有剩余，CO32-完全反应；称取4.7g 样品，加入足量水，样品部分溶解，可知样品中含有CaCO3、CaCO3和CaO、CaO三种情况其中一种，向②中反应后溶液中加入足量的硝酸银与稀硝酸，得到15.8g白色沉淀，即AgCl，

n(AgCl)=

15.8g

143.5g/mol

>0.1mol，则原样品中一定有NaCl且质量为(

15.8g

143.5g/mol

-

0.1mol)×58.5g/mol 0.59g，则原样品中其它成分总质量为4.7g-0.59g=4.11g，若不含CaCO3

则碳元素物质的量<

4.11g

106g/mol

，不符合题意，故原样品中一定含有CaCO3；由于原样品只

有三种杂质，则CaO和NaOH只含其中一种；

A．由分析可知，原样品中一定含NaCl，一定不含CuSO4，故A正确；

B．由分析可知，原样品中不可能同时含CaO、NaOH，故B错误；

C．由分析可知，原样品中一定含CaCO3，可能含NaOH，故C正确；

D．由分析可知，原样品中可能含CaO，一定含有CaCO3，故D错误；

故答案选AC。

【点睛】

注意本题要理清题目中所给信息，要定性判断，更要通过计算得到原样品中所含的杂质种类，此为本题易错点。

13．把一定量金属钠投入Ca(HCO3)2溶液中，有多个反应发生,下列有关的离子方程式正确的是

A．2Na + 2H+= 2Na+ + H2↑

B．Ca2+ + HCO3- + OH-= CaCO3↓ + H2O

C．Ca2+ + 3HCO3 -+ 3OH-=CaCO3↓ + 2CO32- + 3H2O

D．Ca2+ + 2HCO3-Δ

CaCO3↓ + CO2↑ + H2O

【答案】BD

【解析】

【分析】

【详解】

A. 钠和水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A项错误；

B. 如果NaOH不足，则发生HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，B项正确；

C. 若NaOH过量，则发生2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，C项错误；

D. 如果碳酸氢钙过量，加热碳酸氢钙溶液，碳酸氢钙分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，离

子反应方程式为：Ca2+ + 2HCO3-Δ

CaCO3↓ + CO2↑ + H2O，D项正确；

答案选BD。

14．在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是

A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe（OH）2↓

B．NH4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe（OH）3↓+ NH3·H2O

C．2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+ 2Fe（OH）3↓

D．3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3·H2O

【答案】BC

【解析】

【详解】

A.在复盐NH4Fe(SO4）2中Fe元素的化合价是+3价，选项A中铁元素的离子是Fe2+，元素存在形式的化合价不符合事实，A错误；

B.向该溶液中逐滴加入Ba(OH）2溶液，由于在盐中n(NH4+）:n(Fe3+）: n(SO42-）＝1:1:2，当1mol复盐完全反应时需要2mol Ba(OH）2，反应的离子方程式是NH4++Fe3++2SO42-+ 2Ba2++ 4OH-＝2BaSO4↓+ Fe(OH）3↓↓+NH3?H2O，B正确；

C.在复盐NH4Fe(SO4）2溶液中逐滴加入Ba(OH）2溶液，加入的OH-先与Fe3+发生反应，该复盐可表示为(NH4）2SO4?Fe2(SO4）3，当Ba(OH）2溶液少量时，以Ba(OH）2溶液为标准书写离子方程式，反应产生BaSO4和Fe(OH）3，离子方程式是2Fe3++3SO42-+3Ba2++ 6OH-＝

3BaSO4↓+2Fe(OH）3↓，C正确；

D.当加入溶液中含有3mol Ba(OH）2时，Ba(OH）2溶液过量，反应的n(Fe3+）:n(SO42-）＝1:2，题目给出的离子方程式不符合反应事实，D错误。

答案选BC。

15．某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：

（1）混合物加水得到无色溶液；

（2）向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀HNO3；

（3）向（2）的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3．据此，可判断出混合物中肯定会有______，肯定没有______，可能含有______．写出步骤（2）中涉及的相关反应的离子方程式：______．

【答案】Na2CO3 K2SO4、CuCl2 NaCl、KNO3、KCl Ba2++CO32﹣=BaCO3↓、

BaCO3+2H+=CO2↑+H2O

【解析】

【分析】

(1)向混合物中加入适量水全部溶解，溶液无色透明，说明一定不会含有CuCl2，不含有不溶物或反应生成不溶物；

(2)向步骤(1)溶液中滴加过量BaCl2溶液生成白色沉淀，则说明该白色沉淀是碳酸钡或是硫酸钡中的至少一种；加入稀硝酸白色沉淀全部消失，说明该沉淀不会是硫酸钡，所以一定是碳酸钡；

(3)取步骤(2)滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是(2)中加入的氯化钡所致；据此分析解答即可。

【详解】

(1)向混合物中加入适量水全部溶解，溶液无色透明，说明一定不会含有CuCl2，不含有不溶物或反应生成不溶物；

(2)向步骤(1)溶液中滴加过量BaCl2溶液生成白色沉淀，则说明该白色沉淀是碳酸钡或是硫酸钡中的至少一种；加入稀硝酸白色沉淀全部消失，说明该沉淀不会是硫酸钡，所以一定是碳酸钡；

(3)取步骤(2)滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是(2)中加入的氯化钡所致；

综上可得混合物中肯定含有Na2CO3，一定不含有K2SO4、CuCl2，可能含有NaCl、KNO3、KCl，步骤(2)中滴加BaCl2生成的沉淀为碳酸钡，发生反应的离子方程式为Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓，继续滴加硝酸溶液，沉淀溶解，发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+＝

Ba2++CO2↑+H2O。