九年级下册化学溶质质量分数(导学案)

课题3 溶液的浓度

本课题分三部分内容。第一部分从配制三种组成不同的CuSO4溶液实验入手，导出一种表示溶液组成的方法——溶质的质量分数。

第二部分在溶质的质量分数基础上，利用质量分数解决一些实际问题：①溶液的稀释与配制；②溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。

第三部分溶解度与溶质质量分数的关系。

第1课时溶质质量分数

课

题

溶质质量分数课型新授课

玉壶存冰心,朱笔写师魂。——冰心《冰心》知识与

技能

1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并

能进行溶质质量分数的简单计算。

2.正确理解溶解度与溶质质量分数的关系。

过程与

方法

1.掌握分析问题，解决问题的方法。

2.能找准各量的关系。

情感、态

度与价值

观

1.发展严谨求实的科学精神。

2.培养具体问题具体分析的意识。

教

学

目

标

教

学

重

点

溶质的质量分数的有关计算。

教

学

难

点

1.溶质的质量分数的有关计算。

2.溶质的质量分数与溶解度的关系。

教

具

准

备

1.溶质的质量分数的有关计算。

2.溶质的质量分数与溶解度的关系。

课

前

预

习

1.溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2.溶质质量分数计算公式

100%

（溶质质量）

溶质的质量分数

（溶液质量）

3.溶质质量分数与溶液浓度的关系

溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质的质量分数越大，表示溶液越浓。

新

课

人在死海里可以漂浮在水面上，是因为水中盐份多，浓度大，下面我们来做一个实验，来具体说明为什么会出现这样的奇景。

规律总结：

（1）溶质的质量分数是溶液组成的表示方法，所指的溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以是浓溶液，也可以是稀溶液。

（2）由于溶液的组成是指溶质在溶解度范围内，溶液各成分在质量方面的关系，因此对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数在一定范围内才有意义。

（3）由于溶液是均一、稳定的，所以溶液中各部的溶质质量分数相等。

进行新课取一个烧杯，加入250mL水后放入一只鸡蛋，按下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判

断的依据是什么？

实验2：请同学们按教材P42实验9-7进行实验，并回答有关问题。

【分析小结】

对于有色溶液来说，根据颜色的深浅，可以粗略地区分溶液是浓是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液中含有的溶质的量。

【提出问题】

对于形成的无色溶液来说，显然不能用颜色来判断溶液的浓稀了，那么我们有哪些方法表示溶液的浓度呢？

易错提示：

(1)计算溶液中溶质的质量分数时，溶质的质量只能是已溶解的部分，未溶解的部分不能作为溶质计算。

(2)饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不一定变小，不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数不一变大。

教材习题解答练习与应用（P45）

1.(1)饱和 (2)31.6g (3)24%

2.该溶液中溶质的质量分数＝7

×100%＝20% 7.15t×30×15%=67.5t，15t×30×18%=81t。故该厂每月消耗67.5t~81t氯化钠。

是氯化氢气体，故D

错误。

【答案】

布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。

教学反思

教师从配制三种组成不同的硫酸铜溶液的实验入手，引导学生观察和思考，并根据溶液的颜色深浅区分有色溶液是浓还是稀，在这个基础上来阐明溶液组成的含义，学生容易接受。溶液稀释和配制问题的计算比较复杂，教师要引导学生从另一角度去思考这类问题，要让学生理解，加水稀释和配制溶液时，溶质的质量总是不变的，要教会学生建立等式关系来解决这类问题。教师在进行实验时，要充分发挥学生的主体作用，让学生的思维能力、创新能力得到磨练、升华。

教学过程中老师的疑问：

知识拓展：

（1）结晶水合物溶于水，其溶质是不含水的化合物，如CuSO4·5H2O溶解于水，溶质是CuSO4。

（2）有些化合物溶于水，与水发生反应，如Na2O溶于水：Na2O＋H2O=2NaOH，其溶质是NaOH而不是Na2O。

（3）溶质只能是已经溶解的那一部分，如20℃时，NaCl的溶解度为36g，40gNaCl投入到100g水中，最多只能溶解36gNaCl。

广漠的荒原上，闪着寒冷的银光。

绿意径直流淌摘心里，空气中夹杂着潮湿之气和泥土草木的混合气味，扑面而来，清新而湿热的气流迅疾钻的，软软的。

2014年人教版初中九年级化学下导学案(全册,48页)

第八单元金属和金属材料课题一金属材料第一课时导学知识目标点： 1、了解常见金属的物理性质（通性和个性） 2、了解物质的性质与用途的关系课时：1课时导学方法：创设情境—联系实际—得出结论—解决实际问题导学过程：一、课前导学： 1、由金属材料制成家里的日常生活用品： 2、金属材料包括和。 3、Al、Fe、Cu发现朝代有早到晚排列顺序是：、、。二、课堂导学： 1、探究金属的物理性质： ①仪器和药品（在家中寻找一些废弃的金属用品，如：易拉罐、废电池皮、回形针、铜导线、罐头瓶盖等。） ②步骤 a把它们打磨后，观察颜色状态，并试试能否被弯曲折断。b用小刀在表面刻划，比较它们的硬度的大小。c在火焰上方烧烤，试试它们能不能传热。d用铁锤锤击，看能否拉长压扁。e用电池、导线和小灯泡试试它们能不能导电。 ③交流讨论金属的物理性质： ①；②； ③；④。个性：。 2、讨论：课本P3 3、金属的性质与用途之间的关系用途主要由性质决定。还需考虑的因素：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。金属之最： ⑴地壳中含量最多的金属元素—铝⑵人体中含量最高的金属元素—钙⑶目前世界年产量最高的金属—铁⑷导电、导热性最好的金属—银⑸硬度最高的金属—铬⑹熔点最高的金属—钨⑺熔点最低的金属—汞⑻密度最大的金属—锇⑼密度最小的、最轻的金属—锂课堂练习： 1、大多数金属都有一些共同的物理性质：一般有金属光泽，______ 和_ 较大，较高，具有良好和、性能。在室温下除外，金属都是，但不同的金属还具有各自的一些特性，而且各种金属的颜色、硬度、密度、熔点、导电性和导热性等物理性质差别也较大。

2020-2021学年人教版(五四学制)化学九年级全册第九单元课题3溶质的质量分数导学案

溶质的质量分数导学案【学习目标】 1、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能根据化学方程式进行溶质质量分数的计算。 2`,学会配制一定溶质质量分数的溶液。【重点难点】 1、配制一定溶质质量分数的溶液。 2、根据化学方程式进行溶质质量分数的计算。【学习方法】自学法交流讨论法【学习过程】【课前预习】 1、100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应，与锌反应的是硫酸溶液中的溶质、溶剂、溶液是什么? 2、计算配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量？【课堂探究】一、溶质的质量分数应用于化学方程式的计算

例题1：100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 [交流讨论]解出此题的关键是什么? [总结]关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。 [小结]本节课学习了关于溶质质量分数的两种计算类型。了解了不同计算类型的关键点，并会分析题意，能找准各量之间的关系。二、配制一定溶质质量分数的溶液例题2：配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，需要哪些仪器和步骤? 【自主检测】一、选择题 1．在30 ℃时，将10 g食盐溶解在40 g水中，该食盐水中食盐的质量分数为() A．10% B．25% C．40% D．20% 2．从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比() A．变小B．变大C．不变D．无法判断

3．生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000 g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为() A．0.9 g B．9 g C．90 g D．18 g 4．某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是() ①在100份质量溶液中含有10份质量溶质②在110份质量溶液中含有10份质量溶质③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质 A．①②B．③④C．②③D．①④ 5．在一定温度下，往某饱和溶液中加入原溶质，此时溶液的溶质质量分数() A．不变B．减小C．增大D．无法判断 6、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（） A、④⑤①②③ B、①②③④⑤ C、③④①② ⑤D、②①④③⑤ 二、填空题

沪教版九年级化学教案导学案(全册)

沪教版九年级化学教案(全册) 沪教版九年级化学教学设计(全册) 沪教版九年级化学导学案(全册) 第一章开启化学之门第一节化学给我们带来什么一、学习目标： 1、知识与技能目标：（1）知道为什么要学习化学，认识到学习化学的重要性，增强学好化学的信心和使命感。体验化学的科学美。（2）初步认识化学对人们认识周围物质世界的意义。（3）、初步认识化学对开发和合理利用自然资源的意义。树立环保意识和可持续发展意识。（4）初步了解化学对促进科学技术发展的作用。知道化学在生命科学、材料科学方面所作出的重要贡献。（5）初步体验实验是进行科学探究的一种重要方式。 2、过程与方法目标：通过观察思考与比较，培养观察能力、思维能力和分析能力 3、情感态度与价值观目标：养成善于思考，团结协作的精神二、学习重点： 1、认识学习化学和研究化学的重要意义。 2、树立环保和可持续发展的意识。三、学习难点： 1、认识学习化学和研究化学的重要意义。 2、树立环保和可持续发展的意识。四、预习导航： 1、化学是造福人类的科学，在古代我国（）的制造，（）的冶炼与应用，（）的发明，（）的烧制都是举世文明的。 2、近代以来，化学科学的迅速发展，对促进社会生产发展起了重要作用。如为工业的发

展提供了更多的( )和（）；为农业生产提供了（）；为人类战胜疾病提供了（）。 3、当前人类面临着诸多问题，如（）等，这些问题的解决都有赖于（）的发展。 4、你能说出那些自然资源。五、学习过程：

（一）创设情境，导入新课：教师演示几个趣味实验如魔棒点灯，烧不坏的手帕，展示化学学科的神奇与魅力。从而带领学生从此刻起真正进入化学的学科殿堂，展现化学的独有魅力。（二）合作探究，展示交流：学习任务一：化学帮助我们正确认识物质 1、学生以小组为单位，交流讨论你所知道的化学方面的科学成就有哪些？你所知道的当今世界面临的与化学相关或依赖化学科学解决的问题有哪些？ 2、讨论结束有小组共同展示讨论结果 3、演示实验教师演示完成碳酸氢铵受热分解的实验，介绍简单的实验知识。在此过程中让学生以小组为单位进行讨论，通过实验探究，你认为碳酸氢铵逐渐减少的原因是什么？你认为应该如何保存它？ 4、有小组长汇报讨论结果 5、学生一个人为单位积极思考并说出自己知道的化学对于认识周围物质世界的作用，然后再组内进行交流学习任务二：化学指导人类合理利用资源 1、播放录像：播放有关水、钢铁、白色污染、化工生产、环境污染的影片剪辑。老师小结强调水、环保的相关知识。学生以小组为单位讨论水污染的原因是什么？如何防治水污染？如何解决水资源紧缺的问题？ 2、由指定小组进行展示，其他小组进行补充 3、在老师的指导下，由学生代表演示铁丝生锈、高锰酸钾褪色的实验。 4、学生通过实验讨论得出你所知道的自然资源的利用过程中人类遇到的问题还有哪些？请你提出解决思路。学习任务三： 1、以小组为单位根据已有知识，说出自己知道的化学与新科技的知识。 2、动手探究：分组探究不同玻璃材料的性能差异。材料性能特点（三）系统总结：通过本节课的学习，你有什么收获？还有什么困惑？备注学生刚接触化学，旨在激发学生的学习兴趣通过讨论让学生初步学会合作，并且在他人展示过程中学会倾听这是第一个实验，要让学生体会到实验是进行科学探究的一种重要方法给学生以直观的感受，充分发挥学生的合作意识在此过程中体现集思广益让学生亲自动手，体会实验的乐趣

九年级化学上册学案全册

课题1 爱护水资源一、学习目标： 1.了解世界和中国的水资源状况。 2.通过统计调查水资源和水污染的状况，培养学生的搜集处理信息的能力。 3.通过设计家庭节水计划，使学生牢固地树立“节水从我做起”的信念。【课前预习】搜集有关水资源和节水的资料。可以通过书籍、报刊杂志、互联网等途径搜集。【情境导入】“长寿村之谜”：于都县小溪乡坳下村总人口200多人，百岁老人三四个，80岁以上的习以为常，双胞胎五六对。这是什么原因呢？（2010年4月《赣南日报》）二、自主探究：【阅读】课本第59页至61页内容，思考以下问题： 1.地球的表面积约有__________被水覆盖着；地球上最大的储水库是______；淡水约占全球总水储量的______；海水中含有的化学元素大约有_____种； 2.中国水资源总量居世界第_____位，世界人均水量最多的国家是_____，中国人均水量约占世界均值的_______，我国人均水量最多的省(地区)是______；我国人均水量最少的省是____。 3.世界水日是__月___日。 4.世界上有多少人口处于缺水状态____，南水北调工程将使我国北方44座大中型城市摆脱缺水困难，请问是将_____水调往北方。【归纳小结】小组内交流讨论，明确以上问题，师生共同小结。一、人类拥有的水资源 1.地球储水地球上总储水量约为 1.391×1018m 3 ,地球表面约 %被水覆盖──“水球”。全球海水、陆地水储量比为：（如图） 2.水资源概况:总水量，可直接利用的淡水量。 3.海洋水： ⑴储量约占全球总储水量的 %； ⑵作用：繁衍水生生物；蕴藏化学资源（海水中含有多种元素，其中含量最高的是元素；海水的含盐量很高，人们可从海水中提取出大量无机盐。） ⑶探究方向：淡化海水 4.我国水资源:总量居世界第位，但人均水量约为世界人均水量的，且分布不均匀。【阅读】课本第61页至63页内容，思考以下问题： 1.爱护水资源从哪些方面入手？ 2.水体污染是指什么？水体污染源主要有哪些? 3.如何节约用水？预防和治理水污染？【归纳小结】小组内交流讨论，明确以上问题，师生共同小结。二、爱护水资源 1.节约用水：提高水的，使用新技术，改革工艺和改变习惯可以减少大量工农业和生活用水。中国节水标志

溶质的质量分数导学案

姓名：班级组别：课题：第九单元课题3 溶液的浓度（第一课时）学习目标：1．知道溶液浓度的表示方法及涵义；2．能进行质量分数的简单计算。 3．使学生初步掌握饱和溶液溶质的质量分数和溶解度的关系及相关计算。重点难点：1．溶质的质量分数定义和有关计算。 2．饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度的关系及相关计算。【使用说明和学法指导】先通读教材P42-44，知道溶液浓度的表示方法及涵义；能进行质量分数的简单计算。使学生初步掌握饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度的关系及相关计算。背着书完成自主学习，运用知识完成预习检测。【知识回顾】1．饱和溶液是指在一定下，一定里，不能再继续溶解该溶质的溶液。2．20℃，NaCl的溶解度为36g，是指，此时，该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为。【自主学习】1．基本概念：溶液中溶质的质量分数是与之比。2．计算公式：溶质的质量分数= = 。3．公式变形：（1）溶质质量= 。（2）溶液质量= ÷（或= 质量+ 质量）。【特别注意】：①溶质的质量分数一般用表示，且计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须。 ②溶液的溶质质量分数只与有关，而与无关。 ③溶质质量是指的那部分溶质质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。【预习检测】1．对于有色溶液来说，根据溶液可以区分溶液是浓还是稀，但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少。 2．某溶液中溶质的质量分数为20％，则下列质量比关系不正确的是（）A．溶质:溶剂＝1:4 B．溶质:溶液＝1:5 C．溶剂:溶液＝4:5 D．溶质:溶剂＝1:5 3．填写下面的表格：Array 4．在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g 硝酸钾固体白：（1）未溶解。请填写下列空所得溶液是20℃时硝酸钾的溶液（填“饱和”或“不饱和”）（2）20℃时硝酸钾的溶解度为；（3）所得溶液中硝酸钾的质量分数为。【合作探究】探究一：溶质质量分数、溶质质量、溶剂质量的关系 1．填写书P42表格（答案写在教材上） 2．如何区分溶液的浓稀？溶液的浓稀和溶液的饱和与否的关系？ 3．从100g20％的某溶液中取出l0g后，剩余溶液中溶质的质量分数是。 4．10%的氯化钠溶液表示什么意义？探究二：饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系 1．填写书P43表格（答案写在教材上）

九年级下册全册化学导学案含答案

2013年九年级下册全册化学导学案(含答案) 九年级化学下册第十一单元盐化肥导学2 课题2 化学肥料【学习目标】了解化学元素对植物生长的重要性了解常见化肥的种类并能举例，学会初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法了解化肥对人类生活的影响和对环境的影响【学习过程】一、自主学习阅读课本后填空： 1、由于农作物对氮、磷、钾三种元素需要量较大，因此_________、_________和_________是最主要的化学肥料。 2、可用作氮肥的化合物有_________、_________、_________、_________、_________和_________等。 3、_________、_________等根部有根瘤菌的豆科植物能进行氮的固定。 4、常用的磷肥有________________、 ________________、_______________等。

5、常用的钾肥有_____________和____________等。 6、有些化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素，这样的化肥叫做_____________。 7、常用复合肥有_____________和____________ 8、 _____________和___________对提高农作物的产量有重要作用，但同时也带来了环境污染。二、合作探究 9探究初步区分常用氮肥、磷肥和钾肥的方法？ 10、铵盐的检验方法？三、精讲点拨四、反思整合 11、这节课你有哪些收获？ 12、你还有什么疑问？五、达标测试 13、农村有句谚语：“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮氧化物，氮氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了容易被农作物吸收的硝酸盐。雷雨给庄稼施加了（） A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥 14、被誉为“春果第一枝”的大樱桃已经成为烟台农业经济的一个亮点。为了预防大樱桃在成熟期发生裂果现象，果农常施用一种钾肥。这种钾肥的水溶液能与

人教版九年级上册全册导学案

初中化学备课年度：学校：姓名：

重点：能进行给物质加热、洗涤仪器等基本实验操作难点：给物质加热、洗涤仪器学习过程一、导入： 1.在实验室里我们通常使用什么仪器对物质进行加热？（个人思考，组内交流） 2.在实验室里(1)哪些常见的仪器可以直接加热，(2)哪些仪器需要垫上石棉网才能加热，(3)哪些仪器不能加热？（个人思考，组内交流）二、自主学习； 1.酒精灯的使用方法：用3分钟阅读课本第20页酒精灯的使用方法，归纳使用酒精灯应注意哪些方面的问题？使用酒精灯时的注意事项：（1）绝对禁止。（2）绝对禁止。（3）向灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的。（4）用完酒精灯，必须，不可用嘴去吹。（5）不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻。（6）酒精灯的火焰分为、、。其中温度最高。因此，应用外焰部分进行加热。【实验1－9】点燃酒精灯，按照课本第21页实验1－9进行实验。二、讨论交流：为什么熄灭酒精灯时不能用嘴吹灭？实验探究：按照课本第21页活动与探究进行实验。讨论交流：1.加热试管里的液体时，能否将试管口对着人？为什么？2.如果试管外壁有水的话，能否不擦干直接加热？为什么？3.将液体加热至沸腾的试管，能否立即用冷水冲洗？为什么？ 2.物质的加热：用酒精灯给物质加热时的注意事项：⑴给液体加热可以；给固体加热可以用等。有些仪器如集气瓶、量筒、漏斗等不允许用酒精灯加热。 ⑵如果被加热的玻璃容器外壁有水，应，然后加热，以免容器炸裂。 ⑶加热的时候，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，也不要离得过远，距离过近或过远都会影响加热效果。烧得很热的玻璃容器，不要，否则可能破裂。也不要直接放在实验台上，以免烫坏实验台。 ⑷给试管里的固体加热，应该先进行。预热的方法是：在火焰上来回移动试管。对已固定的试管，可移动酒精灯。待试管均匀受热后，再把灯焰固定在放固体的部位加热。评价 ⑸给试管里的液体加热，也要进行预热，同时注意液体体积最好不要超过试管容积的。加热时，使试管倾斜一定角度(约45度角)。在加热过程中要不对地移动试管。为避免试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时切不可让。【观察思考】观察给固体物质的加热装置，思考下列问题：【归纳总结】 1.总结给固体物质加热的方法： 2.总结给液体物质加热的方法：自主学习：用2分钟阅读课本P22－23页洗涤仪器部分，回答下列问题： 1.用完的仪器为什么要洗涤？ 2.以试管为例，说明如何洗涤仪器？ 3.仪器洗涤干净的标志是什么？自主学习：用2分钟阅读课本P152－153页内容，回答下列问题 1、托盘天平的使用方法： 2、常见仪器的连接有哪些？讨论交流：在称量药品时不慎将药品放在右盘，砝码放在左盘，会造成怎样的结果？课堂小结：学科：化学主备：审核：执教老师：班级：九（）学习小组：（）学生姓名：课题：课题1 物质的变化和性质(课时1)课型：学习目标： 1．了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化； 2.认识化学变化的基本特征，理解反应现象和本质的联系。重点：物理变化和化学变化的概念与判断。玻璃仪器的洗涤化学实验基本操作物质的加热仪器的连接仪器：酒精灯方法：方法：洗涤干净的标准 1.对于已经固定的试管，怎样进行预热？ 2.试管口为什么要略微向下倾

溶质的质量分数教学案(习题有答案)

【知识要点】一、溶质的质量分数溶液的浓稀、有色溶液的颜色都可以粗略的表示一定量的溶液中含有溶质的多少，溶液中溶质的质量分数可以准确地表示一定量的溶液中含有溶质的多少。 1.定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。数学表达式：特点：无单位、是个比值、一般不受温度的影响等。饱和溶液溶质的质量分数的计算：（其中S为该温度下物质的溶解度） 2．配制溶质质量分数一定的溶液以配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液为例分析：（1）计算：计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量。（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠。（3）量取：用量筒量取所需的水（水的密度近似看作1g/cm3）。（4）溶解：将量好的水倒入盛有称量好氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。（5）装瓶、贴签：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，备用。操作示意图可简单表示如下：说明：如果用液体溶质来配制溶质质量分数一定的溶液，其步骤为：计算→量取→溶解→装瓶、贴签。想一想，这是为什么？二、关于溶质的质量分数的计算几种类型1．根据定义式的基本计算（只要已知其中的两个量，就可以求出第三个量）例如：20克硝酸钾完全溶解在60克水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？解：根据溶质的质量分数的定义可得＝＝25% 注意：饱和溶液溶质的质量分数的计算：（其中S为该温度下物质的溶解度） 2．溶液的稀释和浓缩问题的计算根据稀释前后溶质的质量不变进行运算，无论是用水或用稀溶液来稀释浓溶液，都可计算。（1）用水稀释浓溶液设稀释前浓溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a%，稀释时加入水的质量为n，稀释后溶质的质量分数为b%。则可得m×a%＝(m＋n)×b% （2）用稀溶液稀释浓溶液设浓溶液的质量为A，其溶质的质量分数为a%，稀溶液的质量为B，其溶质的质量分数为b%，两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为c%。则可得A×a%＋B×b%=（A＋B）×c% （3）蒸发水进行浓缩设浓缩前稀溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a%，蒸发水的质量为n，浓缩后溶质的质量分数为b%。则可得m×a%＝(m-n)×b% 说明：如果采用加入溶质的方法使溶液中溶质的质量分数增大，那么可以根据：

人教版九年级化学上册导学案全册

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩【学习目标】知道化学研究的对象，对生活中的化学有大致印象。【学习方法】自主学习实验探究【学习重点、难点】知道什么是化学及化学与人类的关系。【学习过程】模块一预习反馈一、认真阅读教材，完成填空。【学点1】什么是化学、化学研究的对象化学是在、层次上研究物质的、、以及的科学。化学既研究自然界已存在的及其，还根据需要研究和创造自然界中不存在的。【学点2】了解化学发展史 1、中国古代四大发明中与化学有关的是：、。 2、1869年俄国的化学家发现了并编制出。 3、创立奠定近代化学基础的是（） A．会制造劳动工具B．发现和利用了火 C．原子论和分子论的创立 D．元素周期律和元素周期表的发现【学点3】化学与人类的关系人类的、、、等都离不开化学模块二合作探究实验探究（课堂兴趣实验，激发学习兴趣） 1.白纸显字：向用酚酞试液书写的白纸上喷洒稀氨水 2.反复无常：向氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，记录现象，再滴入稀盐酸，记录现象，再次滴入氢氧化钠溶液，记录现象，反复几次 3.清水牛奶：向装有少量澄清石灰水的试管中吹气，再向试管中继续吹气，观察记录现象 4.烧不坏的手帕：将95%的酒精和水以2：1 体积比混和后，用一手帕在该混合液中浸透，用镊子钳住一角挑起点燃，边点燃边摇动，燃烧片刻后，熄灭火焰，观察手帕是否烧坏。

模块三形成提升 1．通过学习，你认为下列选项不属于化学这门自然科学研究范畴的是（）A．物质的组成与结构 B．物质的变化与性质 C．物体的运动状态 D．物质的用途与制取 2．下列选项中不属于化学研究的是（） A．研发氢能源 B．合成新材料 C．编写电脑程序 D．用石油生产化工原料 3.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。2015年某地在整顿音像市场时查获了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。下列做法属于“绿色销毁”的是（）Ａ．泼上汽油焚烧Ｂ．倾倒入海里Ｃ．深埋入泥土Ｄ．碾压粉碎后回收再利用模块四小结评价【本课知识】：化学是在、层次上研究物质的、、以及的科学。【我的困惑】：

九年级化学下册第2课时合金(导学案)

漂市一中钱少锋第2课时合金课题合金课型新授课师者，所以传道，授业，解惑也。韩愈◆教学目标知识与技能 1.认识合金与人类生活和社会发展的密切关系。 2.了解常见合金的性质及用途。过程与方法 1.通过实物观察、阅读教材、讨论交流的方法，归纳合金的主要用途。 2.学会查阅资料，归纳总结等方法，知道一些重要和新型的合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。情感、态度与价值观 1.激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。 2.激发学生对化学的好奇心和探究的欲望，关注与化学有关的社会问题。教学重点1.合金和其组成纯金属性质的比较。 2.合金的性质和用途的关系。

教学难点 1.物质性质和用途的关系。 2.提高学生综合分析问题的能力。教具准备黄铜片（铜锌合金）和铜片、硬铝片（铝合金）和铝片、焊锡和锡、多媒体课件等。课前预习 1.在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。可见，合金一定是混合物。 2.合金与组成它的纯金属相比，具有硬度大、熔点低、抗腐蚀性强等特点，因此日常生活中使用的金属材料大多是合金。 3.生铁和钢都是铁的合金，主要是由于其含碳量不同，导致它们的性能不同。 4.由于钛和钛合金具有优良的抗腐蚀性等优点，所以被认为是21 世纪重要的金属材料。新课导入上节课我们学习了金属材料，知道了金属材料性质与用途的关系。那么日常生活中使用的金属制品是纯金属制成的吗？究竟什么是合金？为什么要生产和使用合金？请同学们阅读教材P4~P6回答。进行新课一合金及其性质【提出问题】合金和纯金属的性能有哪些差异性？【交流回答】

九年级化学下册第九单元溶液实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制导学案新人教版

实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【实验目的】 1．练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2．加深对溶质的质量分数概念的理解。【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、细口瓶、胶头滴管。氯化钠、蒸馏水。【实验步骤】 1．配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液 (1)计算：所需氯化钠的质量为________g；水的体积为________mL。 (2)称量、量取：用天平称取所需的氯化钠，并放入烧杯中；用________mL量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 (3)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。 (4)装瓶贴上标签。 2．用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液 (1)计算：所需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为________g(体积为________mL)，水的质量为________g(体积为________mL)。 (2)量取：用________mL的量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。 (3)混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 (4)装瓶贴上标签。【问题与交流】 1．在溶解的操作中玻璃棒的作用是什么？ 2．本次实验中，如果出现配制的溶液溶质质量分数小于6%，你认为可能是什么原因造成？ 3．教师或小组评价：________________________________________________________________________ 【达标检测】 1．配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是( ) A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒 2．实验室配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，整个配制过程如图所示，其正确的操作顺序是( ) A．③①②④⑤ B．①③④②⑤ C．③①④②⑤ D．①④③②⑤ 3．某同学在实验室配制50 g 6%的氯化钠溶液，如图所示为其部分操作，其中错误的是( ) A．取一定量的NaCl B．称取3 g NaCl

九年级化学下册全册导学案人教版

2014九年级化学下册全册导学案（人教版）题29、诗词五首学习目标《归园田居》、《望洞庭湖赠张丞相》、《终南别业》 1．注意“荒秽、涵虚、撼、颇、陲、叟”等字的读法及书写。 2. 能正确、流利、有感情地朗读课文、背诵课文。体会诗歌情感：《归园田居》的归隐山林、田园劳作之乐；《望洞庭湖赠张丞相》希望一展才华的政治抱负；《终南别业》自得其乐的闲适情趣。《渔家傲》、《长相思》 1．注意“殷勤、嗟、谩、蓬、榆、畔、聒碎”等字的读法及书写。 2. 能正确、流利、有感情地朗读课文、背诵课文。 3．体会诗歌情感：《渔家傲》感叹自己空有一番才华；却始终遭遇不幸而未能找到光明的出路；《长相思》对故园的思念。学习重点能正确、流利、有感情地朗读课文、背诵课文。学习难点体会诗歌所表达的作者的思想感情。学习过程备注

布置预习给加点的字注音：晨兴理荒秽（）带月荷锄归（）涵虚混太清（）波撼岳阳城 ( ) 晚家南山陲（）偶然值林叟 ( ) 2.收集有关陶渊明、孟浩然、王维的资料及其写作本诗的背景。 3.反复诵读诗歌，说说你对诗歌初步理解？第一课时一、预习展评 1.各学习小组选一成员到黑板板书。 2. 选一小组讲，其它补充。 3.各小组选一人发言，老师点评。二、出示学习目标《归园田居》、《望洞庭湖赠张丞相》、《终南别业》 1．注意“荒秽、涵虚、撼、颇、陲、叟”等字的读法及书写。 2. 能正确、流利、有感情地朗读课文、背诵课文。体会诗歌情感：《归园田居》的归隐山林、田园劳作之乐；《望洞庭湖赠张丞相》希望一展才华的政治抱负；《终南别业》自得其乐的闲适情趣。三、合作探究

人教版九年级化学导学案(全册)整理

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩学习目标： 1．说出什么是化学？化学研究的内容是什么？ 2．列举化学与人类的关系──生活中处处有化学。 3. 知道化学学习方法。重点、难点：教学重点：激发化学学习的兴趣。教学难点：引导学生学习化学的学习方法。学习过程：学习研讨： 1、什么是化学？【演示1】：向白纸上喷溶液，同学们仔细观察，出现什么现象了？【演示2】在一支试管里加入适量的澄清石灰水，然后加入少量的碳酸钠溶液，观察现象。再向牛奶里加入稀盐酸溶液，观察现象。要解释以上实验及生产生活中的很多现象，我们必须走进化学世界，用化学知识来解答。用15分时间阅读课题1的内容，并讨论交流信息。思考以下内容: （1）.什么是化学？（2）.化学的简单发展史。（3）.化学与工业、农业、医疗、生活等方面的关系，化学对人类生存发展的影响。（4）.怎样学习化学？小结：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学 1、化学的发展历史 ①．古代：火的发现和使用使人类接触到化学，但并没有建立这门科学。 ②．原子、分子论：人类建立了化学这门科学。（道尔顿、阿附加的罗） ③．元素周期律（表）：完善了化学，使化学研究有规律可循。（门捷列夫）

④．纳米技术：标志化学已发展到较高阶段。 3．化学与人类的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生、资源利用等方面有密切关系，它是一门社会迫切需要的实用科学。如果没有了化学，彩图中的猫、小鸟、汽车等将怎样变化？归纳总结：化学的发展确实为人类的生存发展作出了巨大的贡献，也使我们的世界变得更加绚丽多彩。（点出课题1）但是化学、化工的生产也给人类环境带来了一些危害，因此我们现在提倡和研究绿色化学。目前同学们要做的是学好化学，为未来研究化学、为人类造福打好基础。那么，如何能学好化学呢？ 1、勤思考、敢提问、善交流、常总结。 2. 讲规范、勤动手、细观察、务求真。评价样题： 1．化学研究的主要内容是：( ) ①物质的组成和结构②物质的性质和变化规律] 物质的运动规律④生物体生命活动的规律 A、①② B、③④ C、①③ D、②④ 2．到20世纪末，人类发现和合成的物质已超过3000万种，但组成纸屑物质的基本元素只有（） A.3000多种 B.1000多种 C.30多种 D.100多种 3．1896年，发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。化学成为一门科学史于 4．化学在人类社会发展中起着重要的作用，请你分析下列四个选项中化学学科不涉及的研究领域是（） A．开发新的能源 B．合成新的物质 C．研究物体运动规律 D．防治环境污染教学后记：

九年级下册化学溶质质量分数的综合计算(导学案)

上大附中何小龙第2课时溶质质量分数的综合计算课题溶质质量分数的综合计算课型新授课玉壶存冰心,朱笔写师魂。——冰心《冰心》◆教学目标知识与技能初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。过程与方法 1.掌握分析问题，解决问题的方法。 2.能找准各量的关系。情感、态度与价值观 1.发展严谨求实的科学精神。 2.培养具体问题具体分析的意识。

教学重点溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。教学难点溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。教具准备多媒体课件等。课前预习 1.溶液的稀释、浓缩、混合的计算（1）溶液在稀释前后，溶质质量保持不变。（2）溶液的浓缩是指将溶液蒸发水分，使其浓度变大。溶液在浓缩前后，溶质质量保持不变。（3）将两种溶液混合时，混合前两种溶液中溶质的质量和，等于混合溶液中溶质的质量。 2.溶质的质量分数与化学方程式的综合计算溶液中进行的反应，一般只与溶质有关，因此在比例式中列出的必须是溶质的实际质量，而不是溶液的质量，计算所得溶液的质量时，需减去生成气体或沉淀的质量。新课导入上堂课我们学习了溶质质量分数的简单计算及溶质的质量分数与溶解度的关系，知道100% =? 溶质的质量溶质的质量分数溶液的质量，在饱和溶液中，100% 100g =? + 溶解度溶质的质量分数溶解度，这节课，我们来继续学习

知识拓展：（1）溶液稀释的方法： ①加入溶剂； ②加入低浓度溶液。（2）溶液浓缩的方法：

①向原溶液中添加溶质； ②将原溶液蒸发掉部分溶剂； ③与浓溶液混合。

人教版初三化学全套导学案精典汇编(含单元检测及答案)

人教版九年级化学全册导学案

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩学习目标： 1、知道化学是什么； 2、了解化学的研究内容； 3、通过收集材料、查阅资料、讨论交流、实践活动等具体探究活动，培养学生良好的学习习惯和学习方法。 4、通过具体事例，体会化学与人类进步、社会发展的密切关系，认识化学学习的价值。情景导入：【知识回顾】 ①小学自然中学过，我们生活的世界是物质的，物质有许多性质； ②日常生活中我们熟悉的现象，如蜡烛可以燃烧、铁器会生锈等； ③我国古代的四大发明：造纸术、印刷术、指南针和火药；导入新课：畅想式提问或故事讲解或图示介绍，来充分激发学生的学习兴趣。观察老师表演的魔术（实验）：（1）白纸显红字，（2）水变“牛奶”，“牛奶”变水；想一想：用自己现有的知识（已学过的语文、数学、英语、物理等知识）能否解释？讨论交流：提到“化学”，同学们能联想到什么？【问题1】：化学是什么呢？对我们的生活、生产、社会进步起到什么作用呢？自主学习：用2分钟阅读书P1-2页找出相应的答案。学生活动：展示课前搜集的有关化学在衣、食、住、行、新能源、新材料方面发挥的作用。培养学生对信息的收集、加工及整理能力，语言表达能力。讨论交流：化学与人类社会的关系：小结：化学的作用：化学能使人们进一步认识自然、改造自然、保护自然。一、化学的研究对象教学设计意图：通过设置合理的问题、适当的课件及简单容易的小实验，让学生轻松自如的把握化学研究的几个方面。【问题2】：我们生活在美好的物质世界里，每天都在与哪些物质打交道？讨论交流：学生相互交流，个别阐述。 1、组成【问题3】：你想到过这些熟悉的物质中都含有什么吗？自主学习：用2分钟阅读书P2-3页找出相应的答案。讨论交流：学生思考并尝试回答，物质由元素组成。小结：物质由元素组成。 2、结构【问题4】：蔗糖、木材、酒精等物质中所含元素种类是相同的，可物质性质差异很大，你知道其中的原因吗？展示金刚石、石墨微观结构图：

人教版初三化学上册导学案及习题

课题2氧气班级九（）班姓名____________ 【学习目标】1、了解氧气的主要物理性质。 2、掌握氧气的检验方法，知道硫、碳、铁在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的文字表达式；知道氧气具有氧化性。 3、掌握化合反应的特点并能利用该特点对反应的类型进行准确地判断。【课前预习】（培养良好的学习习惯） 1、凭借自己日常的生活经验，你能说出你对氧气都有哪些认识吗？（由生活经验引入，创设问题情境） 2、在大家罗列了有关氧气的很多内容后，我们能否将这些内容进行归类呢？（培养学生的归纳能力） 3、在通常情况下，氧气是一种________ 色_____ 味的气体，密度比空气___________ ，氧气_______ 溶于水，液态氧为_____________ 色，固态氧为 ________ 色。 4、可燃物在空气中燃烧会生成含有氧元素的物质，如：五氧化二磷（P2O5）、二氧化硫（SO?）二氧化碳（CO2）、四氧化三铁（Fe3O4）等。化学反应可以用文字表达式来表示。 5、化合反应：由两种或两种以上的物质生成______________________________ 的化学反应。物质与______________ 发生的化学反应属于氧化反应。一、自主学习、（吸引学生去主动探究）在第一单元我们已经知道化学是研究物质的，而“氧气”就是我们步入化学殿堂所要研究探讨的第一种常见物质。现在，就让我们从科学家的角度来重新认识一下我们赖以生存的氧气吧！阅读教材P34，总结氧气的物理性质： ①通常状况下，氧气是 ______ 色、_____ 味的________ 。 ②密度比空气________ 。 ③_______ 溶于水中。 ④三态变化：常温下为无色气体，降温加压时变为________ 色的液体，继续降温，会变为______________ 状________ 色的固体。气体二、观察思考（以学生为本，充分调动学生的学习积极性，发挥学生的主体作用，全面培养学生的学习兴趣，挖掘学生的学习潜能，让学生在主动观察、记忆、思考、表达、探究、求索中学会学习。）1、观察演示实验［2-2 ］:把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃。观察记录实验现象并分析。实验现象：带火星的木条___________________ 。现象分析及结论：说明氧气能__________________________ 。讨论交流：如何检验一瓶气体是氧气？操作现象结论 2、观察演示实验［2-3］硫在空气中和氧气中的燃烧，观察记录实验现象： ①硫在常温下是________ 色 _______ 态。 ②硫在空气中燃烧发出____________ 色的火焰。 ③硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧_______________ ，发出___________ 色的火焰，放出______________ 气味的气体，并_________ 热量。 ④硫在氧气中燃烧的反应文字表达式是: 3、探究木炭在空气中和氧气中的燃烧： ①木炭在常温下是_________ 色 _________ 态? ②用镊子将木炭伸入到集气瓶内观察是否燃烧？___________________ ③用镊子将木炭放在酒精灯上点燃后在空气中可看到__________________________ 。再把点燃的木炭伸入到盛有氧气的集气瓶中，又会观察到发出__________ ，放出___________ 。 ④观察反应后生成物的色、态，再向集气瓶中倒入澄清的石灰水，振荡，会观察到 __________________ ⑤木炭在氧气中燃烧的反应文字表达式是：__________________________________ ; 注意：做木炭在氧气中燃烧的实验时，点燃木炭后要将木炭自上而下缓慢伸入到瓶的中部，原因是二氧化碳的密度比氧气大，避免直接伸至瓶底，生成的二氧化碳将瓶内没有消耗的氧气排出。 4、探究细铁丝在氧气中的燃烧： ①铁丝是_______ 色 _______ 态。 ②观察集气瓶底有什么物质？为什么预先要放这种物质？「三 L ［ ③把一根盘成螺旋状的细铁丝放在酒精灯上灼烧可观察到细铁丝| i t jj 只能发生 ________ 现象。* . .. ④将另一根盘成螺旋状的细铁丝下端系一根火柴，将细铁丝绕成螺旋状的原因是 _________________________________________________________ ，火柴的作用是 _______________ 。

溶质的质量分数教学案

教学容：溶质的质量分数一杯水中放入一匙糖和放入两匙糖都能形成糖水，但这两种溶液一样吗？显然后者比前者要甜，浓度要大．但这种比较方法太粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质，在生产生活中常常需要准确地知道溶液的组成，这就需要用到我们这节课中学到的知识．【课前复习】 ※会做了，学习新课有保障 1．下列物质的溶解度，随温度升高而减小的是（） A ．食盐 B ．熟石灰 C ．二氧化碳 D ．硝酸钠 2．60℃时，硝酸钾的溶解度为110 g ，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（） A ．溶质质量∶溶剂质量＝1∶10 B ．溶剂质量∶溶液质量＝20∶21 C ．溶质质量∶溶剂质量＝11∶10 D ．溶液质量∶溶质质量＝21∶10 3．将50 g 食盐水恒温蒸发掉25 g 水（溶液仍未饱和），则溶液中的变化正确的是（） A ．溶解度变大 B ．溶剂质量不变 C ．溶质质量不变 D ．溶液由稀变浓 4．将20克蔗糖放到80 g 水中，搅拌后完全溶解，此时所形成的溶液中蔗糖占溶液的百分比是多少？答案： 1．选B 2．选C 3．选C 、D 4．蔗糖占溶液质量的百分比为100g g 20×100%＝20%． ※先看书，再来做一做 1．什么是溶质的质量分数？它表示的含义是什么？ 2．配制溶质质量分数一定的溶液要经过____________、____________、____________三个步骤． 3．80 g 质量分数为15%的NaNO 3溶液里含有NaNO 3__________克，在这种NaNO 3溶液中加入20 g 水后，所得溶液中溶质的质量分数是__________． 4．欲将80 g 质量分数为20%的NaOH 溶液稀释到质量分数为10%，需加水____________g ．【学习目标】 1．了解溶质质量分数的含义． 2．会利用溶质质量分数的定义式进行有关计算． 3．学会根据需要配制溶质质量分数一定的溶液．【基础知识精讲】 ※课文全解一、溶质质量分数溶质质量分数是用来描述物质组成的一种方法．实质上就是溶质在溶液中所占的百分比，可用下式表示：

九年级下册化学 溶质质量分数(导学案)