化学复习知识点深度剖析教案： 专题五 第三节 化学键(人教版)

2013化学复习知识点深度剖析教案：专题五第三节化学键（人教版）

考纲解读

1.化学键：

（1）概念：。

(2)种类：、等。

2.离子键：

概念：使间结合成化合物的作用。

说明：

①成键元素：活泼金属（如：K、Na、Ca、Ba等，主要是ⅠA和ⅡA族元素）和活泼非金属

（如：F、Cl、Br、O等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素）相互结合时形成离子键。

②成键原因：活泼金属原子容易电子而形成离子，活泼非金属原子容

易电子形成离子。当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生，分别形成阳、阴离子，再通过静电作用形成离子键。

③存在离子键的化合物一定是离子化合物

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．，离子化合物不一定只含离子键。

④用电子式表示氯化镁的形成过程。

3.共价键：

概念：原子之间通过所形成的作用叫共价键。

说明：①成键元素：通常

．．为____________的原子间。

②成键原因：同种或不同种元素的原子之间结合成分子时并不发生电子的完全得失，而是通过 __________________而结合的。

③共价键可以形成单质也可形成化合物。

④_____________形成的共价键称非极性共价键，简称非极性键；____________形成的共价键称极性共价键，简称极性共价键。

⑤用电子式表示氮气的形成过程。

自我校对：

1.化学键：（1）相邻的原子之间强烈的相互作用（2）离子键共价键

2.离子键：阴、阳离子间静电②失去阳得到阴电子发生转移④

3.共价键：共用电子对相互

①非金属元素②共用电子对④同种元素的原子之间不同元素的原子之间⑤

实验探究

拓展实验：烧不断的棉线

【原理】将特制棉线的一头扎在铁丝上，让缚有回形针的那端悬在下面。用燃着的火柴去点棉线的下端。只见火焰慢慢地向上燃烧，一直燃到铁丝后熄灭，棉线会被烧成焦黑却没有断，回形针还挂在那里。这是因为特制棉线中充满了食盐晶体，点燃后，棉线的纤维虽然已烧掉，但熔点高达800℃的食盐却不受影响，仍然能保持棉线的原有形状。

【准备】特制棉线回形针食盐热水铁丝火柴

【操作】在一杯热水中不断地加入食盐，并不断搅拌，直到食盐不再溶解为止。取一根20cm～30cm的棉线，在一端缚上一个回形针，然后将棉线浸没在浓盐水中数分钟，取出后将棉线吊起来晾干。把晾干的棉线再次浸入浓盐水中，取出晾干，重复多次。

【说明】在点燃棉线时，注意保持铁丝稳定，防止因为抖动而使棉线断开。如用明矾代替食盐，将棉线换成一块棉布，做这个实验的效果也很好，棉布燃烧过后，也能保持原样不断裂。

练一练：

1.有一种复盐和明矾的组成只有一种阳离子有差别，剩余的部分都相似。向该盐的浓溶液中逐滴加人浓苛性钠溶液，依次产生的现象有：①有刺激性气味气体放出，该气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝；②溶液中出现白色沉淀；③沉淀逐渐增多，达到最大值；④沉淀逐渐减少；⑤沉淀完全消失。

（1）试推测该复盐含有的阳离子分别为____________________。

（2）写出该复盐在溶液中的电离方程式是_________________________。

2．向明矾溶液中逐滴滴入Ba（OH）2，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是（）

A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2－形式存在于溶液中C．全部为Al(OH)3沉淀

D．几乎全部以AlO2－形式存在于溶液中

3．明矾可用作净水剂，原因是____________________。

重点突破

一.直击考点：

考点一、离子键与共价键

【例1】下列说法中，正确的是（）

A.化学键是相邻原子间的相互作用，它存在于原子、离子、分子之间

B.离子键是阴、阳离子通过静电吸引而形成的化学键

C.两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键

D.金属元素和非金属元素原子之间一定形成离子键

考点二、离子化合物与共价化合物的判断

1.根据化合物类别判断

（1）强碱、盐、大多数碱性氧化物属于离子化合物；（2）非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、有机化合物属共价化合物。

2.根据化合物性质判断

（1）熔化状态下导电的化合物是离子化合物；（2）熔、沸点较低的化合物（SiO2、SiC 等除外）一般为共价化合物；溶于水和熔化状态下不导电的化合物为共价化合物。

（3）根据构成化合物的微粒间是以离子键还是共价键结合判断。一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属元素元素原子间形成离子键，同种或不同种非金属原子间形成的是共价键。

特别提示物质类型与化学键类型的关系：

（1）离子化合物中一定有离子键，也可能有共价键，如NH4Cl、Na2SO4。

（2）共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。

（3）稀有气体是单元子分子，不含化学键；非金属单质中一定只含共价键。

（4）离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素（铵盐除外）；共价化合物中一般只含非金属元素，但只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如（NH4）2SO4。

【例2】元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是（）

A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2

二.走出误区：

误区一、对化学键的变化与化学反应的关系认知错误

【例1】下列有关化学键的叙述正确的是（）

①化学键被破坏的变化，一定是化学变化，

②化学键被破坏的变化，不一定是化学变化

③只要是化学变化一定有新化学键的形成

④化学变化与化学键的断裂与形成没有必然的联系

A．①③ B．②③ C．②④ D．①④

错解：A

原因：对于化学变化存在断章取义的曲解而错选A。

正解：B

原因：理解概念一定要瞻前顾后、连贯起来理解，切不可片面对待。

化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，如NaCl、金刚石的受热熔化、NaCl溶于水等，只有旧化学键的断裂而没有新化学键的生成，故不是化学变化；只要是化学变化一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成而生成新的物质，故②③是对的。

误区二、化学键判断失误

【例2】下列化合物分子内只有共价键的是（）

A.BaCl2

B.NaOH

C.（NH4）2SO4

D.H2SO4

错解：C

原因：忽略了铵盐属于离子化合物，即NH＋

4与SO－2

4

离子间以离子键结合。

正解：D

原因：本文就物质内部的化学键类型进行了考查，要注意酸不论强弱、种类，都是共价化