鲁教版九年级化学知识点

第一单元 步入化学殿堂

第一节 奇妙的化学

一．化学研究对象

化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学

【知识解读】

1、组成:指物质含有哪些元素。如，由电解水试验可知,

所示，一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。

3.同种物质的组成与结构相同，组成相同的物质不一定是同一物质。一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素与氧元素组成的,但是,一个一氧化碳分子是由一个碳原子与一个氧原子构成的,一个二氧化碳分子是由一个碳原子与两个氧原子构成的,如图

,虽然他们组成相同但是

结构不同，而不是同一物质。

4、

二.物质的变化与性质(重点)

【知识解读】

1、物理变化与化学变化

变化过程中的现象、变化前后物质的性质对比来判断是否有新物质生成。中考中，常考的事例都是生活中和初种化学教材中大家熟悉的例子。

2、物理性质与化学性质

性质与变化的关系：性质决定变化。性质表示一种变化发生的可能性,变化表示这种变化正在或已经发生。例如,碗易打碎，描述的是性质，碗仍然完好无损；而碗打碎了，描述是变化,则碗已经成为了碎瓷片。同时要注意，一些物理性质如物质的颜色、形状、状态、密度、气味、味道等不需

组成与结构 性质与变化

用途与制法 决定 决定 变化

性质

物理变化

没有生成新物质的变化 化学变化 生成新物质的变化 物理性质 不需要发生化学变化就能表现出来的性质

化学性质 物质发生化学变化时表现出来的性质 物质

要发生任何变化就能表现出来。

物理性质与化学性质的判断：首先,判断描述的是变化还是性质，如果描述的是性质，再假设发生了变化，如果发生的变化是化学变化，则描述的是化学性质；如果发生的是物理变化或不能发生变化，则描述的是物理性质。

三.绿色化学(热点)

绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。绿色化学的理想是不再使用有毒、有害物质，原料百分之百地转变成产物,生产对环境友好的产品。绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学。最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。

第二节化学之旅

一、科学探究

科学探究一般包括：提出问题、建立假设、收集证据(包括设计实验方案、进行实验等)、获的结论、交流评价这样几个环节

二、实验现象和实验结论

描述实验的基本方法包括三个方面:实验操作过程、实验现象、实验结论

【知识解读】

１、实验现象是通过人体感觉器官直接观察感觉到的,如:发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等;实验结论是通过对现象的分析推理而得到的。

2、在描述时实验现象和实验结论不能混淆,常见的是现象中有结论,尤其是在描述现象时,不能出现生成物的名称。

３、“白烟”是由固体小颗粒组成的,“白雾”是由小液滴组成的。在现象描述时不能将二者混淆。

三、探究蜡烛的燃烧：

1、观察蜡烛燃烧：①点燃蜡烛，蜡烛先熔化,再气化,最后燃烧；②蜡烛燃烧时,有黄色的火焰，冒出少量的黑烟，释放出大量的热量；③蜡烛熄灭时,冒出有刺激性气味的白烟;④蜡烛熄灭后，熔化的石蜡逐渐凝固。

2、检验蜡烛燃烧的产物:①在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯,烧杯内壁有水雾出现,说明蜡烛

燃烧有水生成。②在火焰上方罩一个干燥的烧杯，一会儿，迅速将烧杯倒置，倒入少量澄清石灰水。(或，在火焰上方罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯）可观察到澄清石灰水变浑浊。说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成。

蜡烛燃烧的文字表达式：石蜡 + 氧气 点燃

水 + 二氧化碳 3、探究蜡烛燃烧时,要先气化,再燃烧。

用坩埚钳夹持一根短尖嘴玻璃管，将其末端插入燃着的蜡烛烛芯附 近。一段时间后,用火柴在尖嘴处点燃。可观察到由烛芯导出的气体能 够燃烧,说明蜡烛直接燃烧的是气态石蜡。蜡烛燃烧时,要先气化，再 燃烧。

4、证明石蜡熄灭时冒出的白烟是石蜡蒸汽遇冷凝固成的石蜡固体 小颗粒:

用燃着的木条去点白烟，白烟能够燃烧。

第三节 走进化学实验室

一、化学常用实验仪器(重点）

记住下列常用化学仪器的名称、形状和主要用途，了解它们的使用范围操作方法以及使用时的注意事项。

１、试管

用途：主要用于少量的液体与液体、液体与固体之间的反应，也用于对液体加热和收集少量气体。 使用注意事项:

①夹持试管时，试管夹(或铁架台的铁夹),从试管底部套入,夹在距试管口1/3—1/４处（中上部)。 ②向试管中加药品时，如果没有指明药品用量时，固体颗粒颗粒状药品取1--2粒，粉末状药品用量以盖住试管底部为宜，液体药品取１－2ml 。对试

管内的液体加热时，液体药品不得超过试管容积的１/3。

③对试管加热前，要搽干外壁的水珠，先预热，再集中加热。

④对试管内液体加热时，试管向上，与水平方向成45度夹角，试管口不能对准自己或他人,以免液体飞溅伤人。

⑤加热固体药品时，试管口要略微向下倾斜（防止产生的水倒流到试管底,使试管破裂）。

⑥试管可以直接加热。

2、烧杯

用途:常用作盛装液体,用作反应容器、配制 溶液、加热液体药品等。

使用注意事项:

①烧杯不能直接加热，加热时必须垫上石棉网。

②配制溶液时,要用玻璃棒搅拌，玻璃棒不能碰到烧杯底或烧杯内壁。 ③倾倒液体时,要从烧杯尖嘴处倒出。

探究蜡烛先气化后燃烧 探究蜡烛熄

灭时的白烟

３、酒精灯

用途:是实验室常用的加热仪器

使用注意事项：

①酒精灯内酒精不能超过酒精灯容积的2/3，不得少于其容积的1/4

②酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心三层。其中，外焰温度最高，加热时，要用酒精灯外焰加热。灯芯接不能触玻璃仪器。

③酒精灯要用火柴点燃,不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯,也不能向燃着的酒精灯内添加酒精。

④酒精灯要用等冒盖灭,不能用口吹灭。

⑤用完酒精灯要盖上灯冒，防止灯芯酒精挥发。

⑥可用于受热的仪器:试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。其中试管(玻璃）、蒸发皿（陶瓷)，燃烧匙(铁或铜）可直接受热，烧杯须垫上石棉网间接受热。

⑦万一酒精在桌上燃烧,应立即用湿抹布盖灭。

４.量筒

用途:用于测量液体体积

使用注意事项:

①为了保证量筒测量的准确性，量筒除了测量液体的体积之外,不可用

作其它任何用途。

②量筒测量的液体体积必须小于量筒的量程。且量筒的量程要尽量接

近于所测液体的体积。

③读数时,量筒要放在水平台面上，视线要与凹液面最低处相平

④“俯大仰小”(虎大羊小),即：

俯视读数时：测得值〉实际值;仰视读数时：测得值〈实际值

5、托盘天平和砝码

用途:一般用于称量固体药品的质量，能精确到０.１g。（量程为１

0０g的天平，砝码:50g１个、20g2个、1０g1个、5g1个；游码示数最

大为5ｇ,分度值为0.1g）

使用注意事项：

①使用托盘天平前应先调零,调节天平横梁平衡。

②天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上,要在两边先放上等质量的纸, 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。

③取用砝码要用镊子夹取，不能直接用手拿。

④正确称量为“左物右码”,即，称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘。读数时:

左物右码,则：ｍ药= ｍ砝码＋ m游；错误操作错为右物左码，则:m药品=m砝码-m游码

⑤称量药品质量分为两种情况：

一是称某药品的质量:先将药品放在天平的左盘，然后通过加减砝码和移动游码使天平横梁平衡。(砝码由大到小依次添加)如果天平横梁不平衡,则通过加减砝码或移动游码使天平衡梁恢复平

衡;

二是称量一定质量的药品:应先向右盘放砝码，调节好游码,再向左盘加药品至天平横梁平衡。如果天平横梁不平衡，则通过加减药品使天平衡梁恢复平衡。

6、胶头滴管

用途: 用于移取和滴加少量液体。

使用注意事项:

①使用时胶头在上，管口朝下保持竖直，不能平放或倒放，防

止液体试剂进入胶头而使胶头被腐蚀。

②滴管不能伸入到受滴容器内部，应该在试管口正上方1-２

cm处（防止滴管沾上其他试剂而污染药品）。

③胶头滴管中剩余的药品不能挤回原瓶，要挤入废液缸或指定

容器内。用过后应立即洗涤干净,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂。

④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用,不能互相交换。滴瓶上的

滴管中用剩药品要挤回原瓶，不能挤入废液缸。

７、集气瓶（瓶口是磨毛的）----－玻璃部件直接连接时，接触部

位一般都要做磨砂处理)

用途①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应。

使用注意事项：储存气体时,储存的气体密度比空气大时，集气瓶要正立；储存气体密度比空气小时,集气瓶要倒立。

8、广口瓶 (内壁是磨毛的）

用途：常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶

使用注意事项:取用药品时，瓶塞要倒立在桌面上

9、细口瓶

用途用于盛放液体试剂

使用注意事项：

①棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质如硝酸银溶液。

②存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。

③取用药品时,瓶塞要倒立在桌面上

10、漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。

11、长颈漏斗用于向反应容器内注入液体,若用来制取

气体,则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”,

（防止气体从长颈斗中逸出）

1２、分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同

的液体，也可用于向反应容器中滴加液体,可控制液体的用量

1３、试管夹用于夹持试管，给试管加热,使用时从试管的底部往

上套，夹在试管的中上部。夹有试管时，手不能接触试管夹短柄。

１4、铁架台用于固定和支持多种仪器, 常用于加热、过滤等操作。

１5.燃烧匙装固体药品做燃烧实验，可以直接加热。

二、化学实验基本操作（重点、热点）

1、药剂的取用:

“三不准”①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味，要用扇闻法闻药品的味道。

注意:已经取出或用剩后的药品不要再倒回原试剂瓶，也不要随意丢弃，更不能带出实验室,应交回实验室(要放入指定的的容器内)。

A:固体药品的取用

取用块状固体用镊子(具体操作：先把容器横放,

把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来);取用粉

末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽(具体操作：

先将试管横放,把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立）

B：液体药品的取用

取用较少量时可用胶头滴管,取用较多量时可直接从试剂瓶中

倾倒（注意:把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心（防止试剂污染或腐

蚀标签），斜持试管,使瓶口紧挨着试管口，让药液沿试管内壁缓慢

流下。)

2、物质的加热

A、给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；

B、给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚

注意点：①被加热的仪器外壁不能有水,加热前擦干，以免容器炸裂;②加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯芯，以免容器破裂。③烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上,应放在石棉网上。

３、溶液的配制

A:物质的溶解加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、

将固体研细

B：浓硫酸的稀释由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中(酸入水）

C:一定溶质质量分数的溶液的配制

①固体物质的配制过程：计算、称量、量取、溶解

用到的仪器:托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

②液体物质的配制过程：计算、量取、溶解

用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

4、过滤: 是分离不溶性固体与液体的一种方法(即一种溶，一种不溶，一定用

过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。

操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”

“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁;

“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②液面低于滤纸边缘；

“三靠”指①盛待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒②玻璃棒下端紧靠三层滤纸

处③漏斗末端紧靠烧杯内壁

结晶 蒸发结晶 降温结晶 注意:

（1）向漏斗中添加液体,不能直接倾倒,要用玻璃棒引流。 （2)不能用玻璃棒搅拌以加快过滤速度，否则会弄破滤纸。 (3)过滤中常见问题分析:

过滤速度太慢:① 过滤前没有先进行明矾沉降,液体里不溶物太多，堵塞了滤纸。② 滤纸没有紧贴漏斗内壁。

滤液浑浊：① 操作不慎导致滤纸破损。②液面高于滤纸边缘 ③烧杯没有清洗干净

5、蒸发与结晶

A 、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台;

注意点:①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅。②当出现大量固体时就停止加热,用蒸发皿的余热将剩余水分蒸干。③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，用后放在石棉网上。

B 、结晶是分离几种可溶性的物质。

①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发结晶。 ②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的,则用降温结晶。

6、仪器的装配： 一般按从低到高,从左到右的顺序进行。

7、检查装置的气密性 先将导管浸入水中，后用手掌紧捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。）

8、玻璃仪器的洗涤 如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等,可加稀盐酸洗涤,再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤,也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴,也不成股流下,而均匀地附着一层水膜时,就表明已洗涤干净了。

9、常用的意外事故的处理方法

A:使用酒精灯时,不慎而引起酒精燃烧,应立即用湿抹布盖灭。

B ：酸液不慎洒在桌上应用湿抹布搽尽,不慎沾在皮肤上应先用大量的水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液。

C ：碱溶液不慎洒在桌上应用湿抹布搽尽，不慎洒在皮肤上应先用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液。

10、气体的制取、收集 A ．常用气体的发生装置

ａ．反应物是固体且需要加热

注意事项:①添加药品前应先检查装置的气密性。②酒精灯内酒精,不得少于酒精灯容积的1／３,多于酒精灯容积的2／3，要用酒精灯外焰加热。③铁架台铁夹由试管底部套入，夹在距试管口１/３-1/4处。④药品要平铺在试管底部。⑤加热前要擦干试管外壁的水珠，且要先预热后集中试管底部加热。⑥试管口要略微向下倾斜。⑦如果是用高锰酸钾制取氧气，要在试管口放一团蓬松的棉花，防止粉尘随氧气进入导管,导致水槽里的水因溶有高锰酸钾而变红。

b.反应物至少有一种是液体，且不需要加热

注意事项：长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出) 该装置的一些替代装置：

Ｂ.常用气体的收集方法

①排水法

适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍

稍伸进瓶内,(ＣO-有毒、Ｎ2－密度与空气接近、ＮＯ-

要与空气中的氧气反应，只能用排水法)

②向上排空气法

适用于密度比空气大的气体(CO２、HCｌ都能溶于水,

只能用向上排空气法)

③向下排空气法适用于密度比空气小的气体

注意：①用排空气气法收集气体时,导管应伸入瓶底。②有毒、有害气体以及密度与空气接近的气体不能用排空气法收集。

C、多用途装置

①用作排水法收集气体：集气瓶先装满水,气体由短管（c)导入,水由长

管（b）排出。

②向上排空气法收集气体:气体由长管（ｂ）导入，空气由短管(c）排出。

③向下排空气法收集气体:气体由短管(c）导入，空气由长管（ｂ）排出。

④用作洗气装置

1１、气体的检验和验满:

O２的验满:将带火星的木条靠近集气瓶口。鉴别Ｏ2：将带火星的木条申入到集气瓶内。

CO2的验满:将燃着的木条靠近集气瓶口。鉴别ＣO2：将二氧化碳气体通入到用澄清石灰水中。

?第二单元探秘水世界

第一单元运动的水分子

一、微粒观点

1、物质都是由肉眼看不见的、极其微小的微粒构成的

2、构成物质的微粒在不断的运动

3、微粒之间有间隙

4、分子间存在相互的作用力

【知识解读】

1、构成物质的基本微粒是指分子、原子、离子。它们的体积质量都很小,肉眼看不见。灰尘满天，就不能说微粒在不断运动，原因是灰尘肉眼看得见，是固体小颗粒，不是微粒。

2、微粒运动与温度有关：温度越高，微粒运动越剧烈;

3、分子间的间隔与温度与压强有关:温度越高分子间的间隔越大：如热胀冷缩；压强越大分子间的间隔越小，如：空气加压压缩,体积减小。

4、水的三态变化就是由于水分子间的间隙发生了变化，导致了水的状态改变。水分子获得能量时，运动加快,分子间的间隔增大,分子间作用力减小,水由液态变成了气态(或由固态变为了液态)；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，分子间作用力增大，水由气态又变回了液态(或由液态变为固态)

二、纯净物和混合物

纯净物：由单一物质组成的物质

混合物:由种物质组成的物质

【知识解读】

1、从微观角度把握概念:纯净物里只有一种分子，混合物是由两种或

两种以上的分子构成的

2、混合物与纯净物的判断：①自然界中的物质、食品饮料、溶液、

合金都是混合物；纯净物一般都是按化学名称命名，即根据名称可知道其组成。②纯净的空气是混合物,冰水混合物是纯净物。③自然界中的水是混合物,只有说“水”“纯净水”“蒸馏水”时才是纯净物。

三、水的净化方法(重点、难点)

水的净化方法有：沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质）、过滤（除去水中不溶性固体杂质）、吸附(用活性炭除去水中的异味和色素）、蒸发结晶(从溶液中获得可溶性固体)、蒸馏（除去水中可溶性杂质,净化程度最高－--得到的蒸馏水是纯净物)、消毒杀菌（工业自来水用液氯)。

【知识解读】

1、沉降包括静置沉降和明矾沉降。

２、明矾：加速水中的悬浮杂质的沉降;活性炭:具有吸附作用，可吸附水中的异味和色素。氯气、漂白粉：消毒杀菌

3．吸附、沉降、过滤只能除去不溶性固体杂质，使浑浊的水变清澈,但是不能除去溶于水的杂质，所以过滤后的水是混合物，不是纯净的水;要除去水中可溶性杂质,可用蒸馏法。

4.蒸馏与蒸发的区别：蒸馏和蒸发都是分离提纯混合物的常见方法。蒸发是加热煮沸将水蒸干,目的是得到可溶性固体(即溶质);蒸馏是加热煮沸并把水蒸汽冷凝，目的是得到蒸馏水。

５.饮用水：纯净水--长期饮用降低免疫力;矿泉水--矿物质适中,才是健康水;自来水--含天然水中有益矿物质，是健康水。但是,自来水要煮沸才能饮用。

四、有关实验

1、证明过滤后的水不是纯净的水，里面还溶有可溶性杂质。

操作：用胶头滴管取1滴过滤后的水,滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯火焰上加热,至水分消失。

现象：玻璃片上有固体残留物出现。

2、初步证明蒸馏水是纯净水：

操作:用胶头滴管取1滴蒸馏水，滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯火焰上加热,至水分消失。

现象:玻璃片上没有固体残留物出现。

五、硬水和软水：

硬水：只含有较多可溶性钙、镁化合物的水。

软水：不含或只含有少量可溶性钙、镁化合物的水

【知识解读】

1、硬水的危害:用硬水洗涤衣服，既浪费肥皂又洗不净衣服；锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料,严重的还可以引起锅炉爆炸;长期饮用硬水有害身体健康。

２、硬水与软水的鉴别:取样,分别滴入肥皂水。泡沫少且有白色垢状物出现的是硬水；泡沫丰富且没有白色垢状物出现的是软水。

3、硬水软化:加热煮沸,蒸馏、离子交换法

第二节水分子的变化

一、水的分解—电解水

1、实验装置如图所示

２、实验现象:通电后,两电极上都有大量的气泡产生，一段时间后,正极

所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为１:2。

３、气体检验:

将带火星的木条伸入到正极产生的气体中,带火星的木条复燃,证明正极

产生的气体是氧气;

将燃着的木条靠近负极产生的气体，负极产生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，且罩在火焰上方的干而冷的烧杯内壁有水珠出现,证明负极生成的气体是氢气。

4、实验结论:

①水在通电的条件下分解成氢气和氧气。