鲁教版九年级化学第二单元一二节知识点及练习题

鲁教版九年级化学第二单元一二节知识点及练

习题

TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】

第二单元

第一节水分子的运动知识点

1.物质有态，态，态。物质在这三种状态之间变化时，一般情况下，吸收能量时分子的运动，分子间的间隔。放出能量分子的运动，分子间的间

隔。物质的三种状态不同是因为它们分子间的和不同。

2.过滤时是把液体中的与液体分开。过滤时要做到一贴：

二低：，

，三靠：，

，。

3.叫纯净物。叫混合物。二者的根本区别是纯净物中有种物质，混合物中有物质。

4.分离和提纯的方法一般有，，三种。其中的分离效果最好。

5.在天然水中加入明矾的目的是。加入活性炭的作用是利用活性炭具有性。

6.蒸发是物质由态变为态。蒸馏是物质由态变为态后又变为态。蒸

馏后的水称为蒸馏水。（一般把蒸馏水视为纯净物）

第二节水分子的变化知识点

1.水的电解实验证明水是由和两种元素组成的。水是由这种微粒构成的。水分子是由和构成的。一个水分子是

由个和个构成的。

2.水的电解实验中出现的现象是（1）通电后与电源正极相连的管内有

产生，管内的水面。与负极相连的管内有产生，管内的水面。（2）一段时间后与电源极相连的管内的气体更多，是气，能够。与电源极相连的管内的气体更少，是气，可以用检验，检验时出现的现象是。两种气体的体积比约为：。体积比有误差的原因是：；。

3.水的电解反应文字反应式。符号反应式

。该反应的实质是水分子分解成和。

两个结合成一个，大量的这种微粒结合成氢气，两个结合成一个，大量的这种微粒结合成氧气。

4.水的电解实验证明在化学反应中：分子分，所以分子是的最小微粒。原子分，所以原子是化学变化中的微粒。在化学反应中组成元素的种类变。化学反应的实质就是分子分解成，原子再重新组合成新的的过程。该实验中加入少量的稀硫酸或者氢氧化钠溶液的目的是为了。

5．构成物质的微粒有，，。原子直接构成的物质有金属，稀有气体

（六种）非金属（

）

6.的反应叫分解反应。叫化合反应。

7.氢气在空气中燃烧时的现象：发出色的火焰，倒罩一个干燥的冷的烧杯，烧杯内壁有产生，烧杯外壁用手摸。燃烧时的文字反应式

符号反应式。

第二单元第一节水分子的运动练习题

1. 水在弱电场下，在常温常压下结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是（）

A. 水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化

B. 上述变化中分子间间隔没有发生变化

C .在弱电场下，水分子运动从有序转变为无序

D. 利用该性质，人们在常温常压下可建成溜冰场

2.用分子的知识对下列现象解释正确的是（）

A．做饭时炊烟袅袅，是分子间存在斥力

B. 一块金属很难被压缩是由于分子间没有间隔

C．变瘪的乒乓球放入热水中又鼓起来是因为分子受热变大

D. 房间里放一箱苹果，满屋飘香是因为分子不停的运动

3.下列关于水的循环说法正确的是（）

（1）水在天然循环中实现了水的净化

（2）水的天然循环是通过水的三态变化实现的

（3）太阳为水的天然循环提供了能量

（4）水的天然循环完成了水资源的重新分配

A．（1）（3） B （1）（2） C （3）（4） D（1）（2）（3）（4）

4.下列关于与自来水的净化过程无关的是( )

A吸附。 B消毒 C电解 D过滤

5.下列常见物质中属于纯净物的是（）

A．加铁酱油 B可乐饮料 C高钙奶粉 D氧气

6.茶叶中含有的茶多酚有益于人的健康，茶多酚是一种白色粉末，易溶于水，易氧化变色，略有吸水性，实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为

（1）请写出下述实验过程中的操作名称，操作①②

（2）保存茶多酚晶体时应注意

（一系列处理）

）自来水厂生产自来水时，使用的净化方法有（

A沉淀 B过滤 C煮沸 D蒸馏 E吸附

（2）取水后加入絮凝剂的作用是加入活性炭的作用是在没有活性炭的情况下常加入来净化

（3）实验室中，静置，吸附，过滤，蒸馏等操作中可降低水的硬度的是

（4）自然界中几乎不存在纯净的水，若要对自然界中的水进行净化处理，其中净化程度最高的方法（）

A吸附 B沉降 C过滤 D蒸馏

8.用打气筒将空气压人自行车的车胎内，主要是因为（）

A气体分子很小 B气体分子间间隔很大C气体分子可分 D气体分子在不断运动

9下列物质是纯净物的是（）

A医用酒精 B干冰 C清新空气 D加碘食盐

10下列关于水的说法不正确的是（）

A水在自然界中以固态，液态，气态形式存在

B水对调节地球温度起了重要作用

C水能溶解许多物质，在生物体内起到运运用物质的作用

D水在自然界中不断循环，淡水取之不尽用之不竭

11用分子的知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（）

A热胀冷缩，说明分子的大小随温度的升降而改变

B“酒香不怕巷子深”说明分子在不停的运动

C 10mL酒精和10mL水混合后总体积小于20mL说明分子间有空隙

D湿衣服在夏天比冬天更容易干，说明分子的运动速率随温度升高而加快

12.下列过滤装置（玻璃棒均已轻靠漏斗内三层滤纸处），其中正确的是（）

第二节水分子的变化练习题

1.如图，请根据要求回答下列问题

（1）闭合开关后观察到的现象是A 管内

B 管内

（2）C 管中的现象是

产生此现象的原因是

（3）若检查A 管内生成的气体应该用 2.

如图能表示保持水的化学性质的粒子是（表示氧原子，●表示氢原子）（） 3.关于分子和原子的说法，正确的是（）

A 分子构成物质，原子也能构成物质

B 分子不停的运动，原子静止不动

C 在化学反应前后，分子和原子的种类保持不变

D 不同种类的原子，不能相互结合成分子

4.下列反应中，属于分解反应的是（） A 氢气 + 氧气水 B 碳酸二氧化碳 + 水 C 铁 + 硫酸铜铜 + 硫酸亚铁D 一氧化碳 + 氧化铜铜 + 二氧化碳

5.航天所使用的燃料之一为液氢，下列说法属于氢气的化学性质的是（） A 液氢燃烧 B 氢气是最轻的气体 C 氢气具有可燃性 D 燃烧产生淡蓝色火焰

6.从如下图所示获得以下信息，不正确的是（）

A 水是氢元素和氧元素组成的

B 化学变化中分子可分原子也可分

C 化学反应前后元素的种类不变

D 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成

7.从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（）

A 氢气

B 天然气

C 煤

D 汽油

弹簧夹

管

A （第1题

A B

D 加热

点燃

8.关于电解水说法错误的是（）

A 电解水属于分解反应

B 电解时两个电极上都有气泡产生

电解时产生的氢气体积小于氧气体积 D 证明了：水由氢和氧两种元素组成 9.

如果用表示氢原子，用

表示氯原子，如下图，请用文字表达式表示这个反应。该反应类型是 _____ 。

（6题图）（910.某兴趣小组围绕“氢气在空气中的爆炸极限”进行探究，记录的现象和数据如下表所示。（1）根据下述实验事实，你可得出的结论是（2）用排水法收集一小试管氢气，点燃，如果发出“噗”的声音，表明收集的氢气已

经纯净，根据上述事实，分析“氢气已纯净”的真实含义是什么？

（3）

（3）近年来煤矿瓦斯爆炸事故频发（主要是甲烷气体燃烧爆炸）。你认为采取哪些措施可以防止瓦斯爆炸事故？

11.下列混合气体点燃时，可能发生爆炸的是（）

A 氢气与氖气

B 氢气与一氧化碳

C 氢气与二氧化碳

D 氢气与空气

12.下列反应属于化合反应的是（）

A 氨气 + 水 + 二氧化碳碳酸氢铵

B 水氢气 + 氧气

C 锌 + 硫酸硫酸锌 + 氢气

D 石蜡 + 氧气二氧化碳 + 水＋反应前点＋

点燃

通电

13.水分子分解的微观过程如图所示，下列说法错误的是（）

A．原子是化学变化中的最小微粒

＋

B．在化学反应前后，分子和原子的个数都不变

C．在化学反应中，分子可以再分，原子不能再分，

D．在一定条件下，水能分解生成氢气和氧气

鲁教版初中化学第二章探秘水世界知识点归纳

氧原子氢原子氧分子氢分子分解结合第二单元探秘水世界第一节运动的水分子一、水的三态变化： 1、三态变化的实质：水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态（或由固态变为了液态）；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态（或由液态变为固态） 2、现象解释：能量—运动—间隔—状态二、分子： 1、定义：保持物质化学性质的最小微粒。 2、性质：（1）分子的体积、质量小（2）分子在不断的运动（3）分子间存在间隔（4）同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同（5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子二、水的天然循环太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。三、水的净化方法（重点、难点） 1、水的净化方法过程： ①沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质），（明矾：絮凝剂，促进悬浮物质的沉降） ②过滤（除去水中不溶性固体杂质） ③吸附（除去水中的有色或有气味的物质）、（活性炭：表面疏松多孔） ④蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水）、 ⑤消毒杀菌。（氯气） 2、分离物质的方法： ①过滤：分离不溶性固体和液体 ②蒸发：分离可溶性固体和液体 ③蒸馏：分离沸点不同的液体四、硬水和软水：（1）硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水（2）判断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。（3）转化方法：煮沸、蒸馏等（4）硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。长期饮用硬水有害身体健康。三、纯净物和混合物纯净物：由单一物质组成的物质混合物：由由两种或两种以上的物质组成的物质第二节水分子的变化一、水的分解—电解水 1、实验装置如图所示： 2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的气泡产生，一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为1：2。 3、气体检验：将带火星的木条伸入到正极产生的气体中，带火星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气；将燃着的木条靠近负极产生的气体，负极产生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，且罩在火焰上方的干而冷的烧杯内壁有水珠出现，证明负极生成的气体是氢气。 4、实验结论： ①水在通电的条件下分解成氢气和氧气。化学反应为：2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑ ②水是由氢元素和氧元素组成的。 5、反应的微观过程：纯净物混合物宏观由一种物质组成由多种物质组成微观由同种分子构成的是纯净物由不同种分子构成的是混合物性质具有固定的组成、固定的性质一般无固定组成、无固定的性质举例水、二氧化碳，冰水混合物等矿泉水、钢材，纯净的空气等

鲁教版九年级化学下册教学计划

九年级化学(鲁教版)下册教学计划一、指导思想以国家颁布的《全日制义务教育化学课程标准》确定的培养目标为依据，结合初中毕业生学业考试复习指南（化学），强化学生基础知识，训练学生思维方式，培养学生实验技能，提升学生应试水平，贯穿“从生活走向化学，从化学走向社会”理念，突出化学知识与生活、社会、科技之间的联系，拓展学生化学思维。二、教学内容鲁教版九年级化学下册第7～11章。三、学生分析本人所教化学学科有两个班，大部分学生没有养成良好的学习习惯、行为习惯，学习成绩较差，对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足，尤其是所涉及知识拓展和知识的综合能力等方面不够好，学生反应能力弱。以上情况主要原因是学生在九年级前各科成绩都较差，没有学会如何分析问题，学习方法不对，且不会进行知识的梳理，对所学化学知识不能进行归纳系统化，导致学生掉队，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。教师要做好每一个学生的工作，使他们在各自原有的基础上不断发展进步。四、教材分析现行教材体系的第一个特点是分散难点，梯度合理，又突出重点。以学生生活中离不开的水、空气、溶液，以及碳等引入，学习元素和

化合物知识，同时有计划地穿插安排部分基本概念，基本理论和定律。这样使教材内容的理论与实际很好地结合，有利于培养学生运用化学基本理论和基本概念解决生活和生产中常见的化学问题的能力，还可以分散学习基本概念和基本理论，以减轻学习时的困难。为了有利于教师安排教学和便于学生学习和掌握，每章教材的篇幅力求短小，重点较突出。第二个特点，突出了以实验为基础的，以动手操作能力要求，每一块中都有有许多学生实验和实验探究，同时又注意了学生能力的培养。五、目标任务 1.让化学知识联系生产、生活、自然、社会现象等实际，使学生学以致用。 2.使学生学习一些常见金属材料、溶液及酸碱盐的基础知识，掌握部分化学实验和化学计算基本技能，并了解化学在生产中的实际应用。 3.继续激发学生学习化学的兴趣，培养学生科学严谨的态度和科学的方法。培养学生动手和创新精神。使学生初步运用化学知识来解释或解决简单的化学问题，逐步养成自己动手操作的能力、观察问题和分析问题的能力。 4.针对中考新动向，把握中考改革的方向，培养学生适应中考及答题的各种技能技巧。 5.重视基础知识和基本技能，注意启发学生的智力，培养学生的

2020年初三化学知识点考点大全(鲁教版)

最新初三化学知识点考点大全（鲁教版）第一单元步入化学殿堂 1、镁条燃烧（1）现象：①②③ （2）化学文字表达式： 2、、化学变化：（1）特征：（2）伴随现象：，描述化学现象不能说出。 3、物理变化： 4、物理变化和化学变化的区别： 5、使用天平时物码，称量腐蚀性药品用，称量的质量精确到克。一同学左物右码放错，他得到的质量是3.8g，则实际质量应为。 6、水是由构成，水分子由构成，一个水分子由构成，铜是由构成，氯化钠是由、构成。氧气是由组成。 7、科学探究基本环节：、、、、。 8、物质的加热 (1)、酒精灯的火焰分为、和三部分，温度最高，给物质加热，应用。灯壶内的酒精量为酒精灯容积的；熄灭时必须用盖灭，不可用嘴吹灭。（2）．固体的加热：试管口要略向下倾斜，防止，引起试管炸裂；先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在加热。（3）液体的加热：试管内液体的体积不超过试管容积的。 9、在燃气火焰上方罩一个的烧杯，有现象证明产生水，在向烧杯中导入，有现象证明产生二氧化碳。第二单元探秘水世界 1、水分子时，运动加快，分子间的间隔，水由液态变成气态；水分子失去能量，运动，分子间的间隔，水由气态变回液态。水的三态变化是变化。 2、分子的特点：（1）（2）（3）（4）化学变化中，分子可以，原子不能再。气体被压缩后减小了。 3、为水的天然循环提供能量，水通过，实现自身的天然循环。净化天然水的步骤、、、。净化天然水时，沉降时明矾作。吸附时，活性炭具有性。过滤时，滤纸与漏斗之间没有紧贴会导致。过滤后滤液仍然浑浊的原因可能是、。 4、混合物：。例如：纯净物：。例如：冰水混合物属于元素定义：。元素种类由决定。元素能论，不能论。原子既能论，也能论。元素的分类：元素：Ca、Fe、Cu、Mg等元素：O、H、Cl、C、P等

鲁教版九年级化学知识点

第一单元步入化学殿堂第一节奇妙的化学一.化学研究对象化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学【知识解读】 1 2所示，一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。 3.同种物质的组成与结构相同，组成相同的物质不一定是同一物质。一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素与氧元素组成的，但是，一个一氧化碳分子是由一个碳原子与一个氧原子构成的，一个二氧化碳分子是由一个碳原子与两个氧原子构成的，如图。所以，虽然他们组成相同但是结构不同，而不是同一物质。 4、二.物质的变化与性质（重点）【知识解读】 1、物理变化与化学变化据变化过程中的现象、变化前后物质的性质对比来判断是否有新物质生成。中考中，常考的事例都是生活中和初种化学教材中大家熟悉的例子。 2、物理性质与化学性质性质与变化的关系：性质决定变化。性质表示一种变化发生的可能性，变化表示这种变化正在或已经发生。例如，碗易打碎，描述的是性质，碗仍然完好无损；而碗打碎了，描述是变化，则碗已经成为了碎瓷片。同时要注意，一些物理性质如物质的颜色、形状、状态、密度、气味、味道等组成与结构性质与变化用途与制法决定决定变化性质没有生成新物质的变化生成新物质的变化不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质发生化学变化时表现出来的性质物质

不需要发生任何变化就能表现出来。物理性质与化学性质的判断：首先，判断描述的是变化还是性质，如果描述的是性质，再假设发生了变化，如果发生的变化是化学变化，则描述的是化学性质；如果发生的是物理变化或不能发生变化，则描述的是物理性质。三.绿色化学（热点）绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。绿色化学的理想是不再使用有毒、有害物质，原料百分之百地转变成产物，生产对环境友好的产品。绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学。最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。第二节化学之旅一、科学探究科学探究一般包括：提出问题、建立假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）、获的结论、交流评价这样几个环节二、实验现象和实验结论描述实验的基本方法包括三个方面：实验操作过程、实验现象、实验结论【知识解读】 1、实验现象是通过人体感觉器官直接观察感觉到的，如：发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等;实验结论是通过对现象的分析推理而得到的。 2、在描述时实验现象和实验结论不能混淆，常见的是现象中有结论，尤其是在描述现象时，不能出现生成物的名称。 3、“白烟”是由固体小颗粒组成的，“白雾”是由小液滴组成的。在现象描述时不能将二者混淆。三、探究蜡烛的燃烧： 1、观察蜡烛燃烧：①点燃蜡烛，蜡烛先熔化，再气化，最后燃烧；②蜡烛燃烧时，有黄色的火焰，冒出少量的黑烟，释放出大量的热量；③蜡烛熄灭时，冒出有刺激性气味的白烟；④蜡烛熄灭后，熔化的石蜡逐渐凝固。 2、检验蜡烛燃烧的产物：①在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧有水生成。②在火焰上方罩一个干燥的烧杯，一会儿，迅速将烧杯倒置，倒入少量澄清石灰

鲁教版初中九年级化学各章节知识点归纳复习提纲

鲁教版九年级化学各章节知识点第一单元化学改变了世界第一节奇妙的化学一、化学研究对象化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学【知识解读】 1、组成：指物质含有哪些元素。如，由电解水试验可知，水是由氢、氧两种元素组成的。 2、结构：指物质一个分子中有几个原子及原子相互的结合方式。如图所示，一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。 3、同种物质的组成与结构相同，组成相同的物质不一定是同一物质。一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素与氧元素组成的，但是，一个一氧化碳分子是由一个碳原子与一个氧原子构成的，如图一个二氧化碳分子是由一个碳原子与两个氧原子构成的，如图所以，虽然他们组成相同但是结构不同，而不是同一物质。 4、二、物质的变化与性质（重点）【知识解读】 1、物理变化与化学变化物理变化化学变化概念没有生成新物质的变化生成新物质的变化区别宏观没有生成新物质有新物质生成微观构成物质的微粒（分子、原子、离子）本身没有变化，一般只是构成物质的微粒之间的空隙发生了变化。化学变化中，分子分解成原子，原子再重新结合成新的分子。即分子本身发生了改变。外观特征一般是物质的状态、形状发生改变不但是物质的状态、形状发生改变，且常伴随发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象联系在化学变化中一定发生物理变化，而物理变化中不一定发生化学变化。注意：判断物理变化与化学变化时，要抓住关键：是否有新物质生成。较复杂的变化，可以根据变化过程中的现象、变化前后物质的性质对比来判断是否有新物质生成。中考中，常考组成与结构性质与变化用途与制法决定决定变化性质物理变化没有生成新物质的变化化学变化生成新物质的变化物理性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质物质发生化学变化时表现出来的性质物质

鲁教版初三化学知识点(全册)

第一单元步入化学殿堂第一节化学真奇妙一、化学改变了世界 1、天然材料：木材、棉花、石料、竹子等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢、化肥、农药等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系信息科学、功能材料研制、能源开发利用、环境保护、生命过程探索等。二、神奇的化学变化（一）观察化学变化的现象 1、点燃镁条（1）现象：①发出耀眼的白光 ②放出大量的热量 ③生成白色粉末点燃（2）结论：镁+氧气氧化镁 Mg O2MgO 2、氢氧化钠溶液与无色酚酞试液的作用氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变成红色（无色酚酞试液遇氢氧化钠溶液变成红色）。3、锌与稀盐酸反应（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气 Zn HCl ZnCl2 H2 4、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠 CuSO4 NaOH Cu(OH)2↓ Na2SO4 注意：对实验现象的描述语言中，不能出现物质名称，它不同于实验结论。如：实验现象是蜡烛燃烧发光、放热、生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体；实验结论是蜡烛燃烧生成二氧化碳。（二）化学变化：生成新物质的变化 1、特征：有新物质生成 2,、伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体 3、伴随能量变化：能量的释放：化学能转化为热能、光能、电能能量的储存：光合作用（三）物理变化：没有生成新物质的变化伴随现象：物质的外形、状态发生变化，也可能发光、发热等。（四）物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成（判断依据）三、物质构成的奥秘 1、在微观上，物质是由分子、原子、离子构成，而分子是由原子构成的如：分子构成的物质：水、氢气，氧气，二氧化碳，氯化氢气体等。

(完整版)初三化学全册知识点(鲁教版)

第一单元化学改变了世界第一节奇妙的化学一、化学给我们带来了什么 1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品 2、与人类社会发展的关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等二、观察化学变化 1、镁条燃烧（1）现象：①发出白光 ②放出热量 ③生成白色粉末点燃（2）结论：镁+氧气氧化镁 Mg O2MgO 2、锌与稀盐酸反应（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气 Zn HCl ZnCl2 H2 3、硫酸铜与氢氧化钠的反应（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠 NaOH CuSO4 Cu(OH)2↓ Na2SO4 4、化学变化：生成新物质的变化（1）特征：有新物质生成（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体（3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能 5、物理变化：没有生成新物质的变化 6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成 7、绿色化学：课本P7 又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。三、物质组成的奥秘 1、物质是由分子、原子、离子构成如：水是由水分子构成铜是由铜原子构成氯化钠是由氯离子和钠离子构成 2、物质是由元素组成如：氧气是由氧元素组成第二节化学之旅一、从问题开始善于发现问题和提出问题二、通过科学探究解决问题基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价

初三化学知识点考点大全(鲁教版)

年初三化学知识点考点大全(鲁教版)

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鲁教版化学九年级上册知识点总结【最新整理】

初中化学知识点全面总结（上）第一单元步入化学殿堂 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、物质的变化：物理变化—没有生成其他物质的变化。化学变化— 生成了其他物质的变化 3、蜡烛燃烧实验（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 4、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网

—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加

初三化学下册知识点(鲁教版)

鲁教版九年级化学下册中考知识点李花龙山中学第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、如何识别酸 1、电离（1）定义：物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程（2）、溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的离子（3）、电离方程式：（溶于水） ①HCl=H++Cl- ②H2SO4=2H++SO42- 2、由①②得：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。例：硝酸、碳酸、硫酸、盐酸、醋酸等二、酸的性质 1、盐酸和硫酸的物理学性质（浓）（1）盐酸（物理性质）无色、透明有刺激性气味的液体，密度比水大，打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，工业盐酸因具有杂质而略显黄色。（2）、硫酸（物理性质） ①无色、粘稠油状的液体，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些气体的干燥剂。 ②稀释浓硫酸：把浓硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可将水注入浓硫酸。 2、盐酸和硫酸的化学性质（稀）因为盐酸和硫酸在溶液中都能电离出氢离子，所以化学性质相似。（1）酸与指示剂的作用酸能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色（2）酸+金属——盐+氢气 ③Na2CO3=2Na++CO32- ④CuSO4=Cu2++SO42- 由③④得：盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。例：氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等 A、化学方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色

Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色 Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ B、用途：验室制氢气（3）、酸+金属氧化物——盐+水 ①化学方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色 ②用途：金属除锈（4）、酸+盐——另一种酸+另一种盐 ①化学方程式 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于检验硫酸根离子 ②实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。（5）、复分解反应 ①定义：两种化合物在溶液中互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。中和反应是复分解反应中的一种。 ②复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体、水第二节碱及其性质一、如何识别碱（1）电离方程式： ⑤NaOH=Na++OH- ⑥Ca(OH)2=Ca2++2OH- （2）由⑤⑥得：碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。例：氢氧化钠、氢氧化钙等二、碱的性质 1、氢氧化钙和氢氧化钠（1）、氢氧化钠（物理性质）俗称：火碱、烧碱、苛性钠白色固体，易溶液于水，溶于水后放出大量的热，溶液有涩味和滑腻感，放在空气中溶易吸收水分而潮解，具有强腐蚀性。（2）、氢氧化钙（物理性质）俗称：熟石灰、消石灰制法：CaO+H2O=Ca(OH)2 （放出大量的热）白色固体，微溶液于水。 2、氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质因为氢氧化钙和氢氧化钠在溶液中都能电离出氢氧离子，所以化学性质相似。（1）、碱与指示剂的作用

鲁教版九年级化学知识点汇总

第一单元步入化学殿堂第一节奇妙的化学一.化学研究对象化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学【知识解读】 1 2所示，一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。 3.同种物质的组成与结构相同，组成相同的物质不一定是同一物质。一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素与氧元素组成的，但是，一个一氧化碳分子是由一个碳原子与一个氧原子构成的，不同，而不是同一物质。 4、二 .物质的变化与性质（重点）【知识解读】 1、物理变化与化学变化注意：判断物理变化与化学变化时，要抓住关键：是否有新物质生成。较复杂的变化，可以根据变化过程中的现象、变化前后物质的性质对比来判断是否有新物质生成。中考中，常考的事例都是生活中和初种化学教材家熟悉的例子。 2、物理性质与化学性质性质与变化的关系：性质决定变化。性质表示一种变化发生的可能性，变化表示这种变化正在或已经发生。例如，碗易打碎，描述的是性质，碗仍然完好无损；而碗打碎了，描述是变化，则碗已经成为了碎瓷片。同时要注意，一些物理性质如物质的颜色、形状、状态、密度、气味、味道等组成与结构性质与变化用途与制法决定决定变化性质物理变化没有生成新物质的变化化学变化生成新物质的变化物理性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质物质发生化学变化时表现出来的性质物质

不需要发生任何变化就能表现出来。物理性质与化学性质的判断：首先，判断描述的是变化还是性质，如果描述的是性质，再假设发生了变化，如果发生的变化是化学变化，则描述的是化学性质；如果发生的是物理变化或不能发生变化，则描述的是物理性质。三.绿色化学（热点）绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。绿色化学的理想是不再使用有毒、有害物质，原料百分之百地转变成产物，生产对环境友好的产品。绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学。最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。常见的污染：第二节化学之旅一、科学探究科学探究一般包括：提出问题、建立假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）、获的结论、交流评价这样几个环节二、实验现象和实验结论描述实验的基本方法包括三个方面：实验操作过程、实验现象、实验结论【知识解读】 1、实验现象是通过人体感觉器官直接观察感觉到的，如：发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等;实验结论是通过对现象的分析推理而得到的。 2、在描述时实验现象和实验结论不能混淆，常见的是现象中有结论，尤其是在描述现象时，不能出现生成物的名称。 3、“白烟”是由固体小颗粒组成的，“白雾”是由小液滴组成的。在现象描述时不能将二者混淆。三、探究蜡烛的燃烧： 1、观察蜡烛燃烧：①点燃蜡烛，蜡烛先熔化，再气化，最后燃烧；②蜡烛燃烧时，有黄色的火焰，冒出少量的黑烟，释放出大量的热量；③蜡烛熄灭时，冒出有刺激性气味的白烟；④蜡烛熄灭后，熔化的石蜡逐渐凝固。 2、检验蜡烛燃烧的产物：①在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯壁有水雾出现，说明蜡烛

鲁教版九年级化学方程式(全)

★鲁教版★初中化学方程式大全加现象，尤其适合推断题的解题一、化合反应： 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO 现象：铜丝变黑。 4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃 2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃 SO2 现象： A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO 10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温 2CO（是吸热的反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意：某些非金属氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 13、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2（此反应放出热量） 14、无水硫酸铜鉴定水：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 现象：白色粉末变成蓝色 15、工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2 + Cl2 == 2HCl 16、溶洞的形成中碳酸钙的溶解：CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2 17、制取四氯化硅：Si + Cl2 =SiCl4（液态）二、分解反应： 18、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生。正氧负氢，氢二氧一（体积比）正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 19、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑ 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 20、高温锻烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2↑（工业制取氧化钙、二氧化碳） 21、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色 22、氯化镁电解制取金属镁：MgCl2通电Mg + Cl2↑ 23、碳酸氢钠加热分解制纯碱：2NaHCO3△Na2CO3 + H2O + CO2↑ 24、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 25、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）制氧气：2KClO3MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 26、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 27、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O 28、溶洞的形成碳酸氢钙的分解： Ca(HCO3) 2==CaCO3 ↓+ H2O + CO2↑ 29、工业电解氧化铝制取金属铝： 2Al2O3通电4Al + 3O2↑ 30、加热氧化汞：2HgO△2Hg + O2↑ 三、置换反应：（1）金属单质 + 酸 ------ 盐 + 氢气 31、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 32、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 33、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 34、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑ 35、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑ 36、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 30－35的现象：有气泡产生。 37、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑ 38、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 36－37的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。（2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐 39、铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4==Cu + FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) 40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3 + Cu == C u(N O3)2 + 2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 42、锌片放入硝酸银溶液中：2AgNO3 + Zn == Z n(N O3)2+ 2Ag 现象：锌片表面覆盖一层银白色的物质 43、铁丝放入硝酸银溶液中：2AgNO3 + Fe == F e(N O3)2+ 2Ag

鲁教版五四制化学九年级中考试题.docx

中考化学试题（满分50分，考试时间60分钟）相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 C1 35.5 Ca 40 第Ⅰ卷（选择题共20分）一、选择题（共15小题，1—10题每小题1分，11—15小题每小题2分，满分20分，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项填入对应括号内） 1．根据所学化学知识和生活经验判断，下列变化属于物理变化的是（） A．烟花绽放 B．蜡烛燃烧 C．海水晒盐 D．葡萄酿酒 2.化学实验是进行科学探究的重要途径，具备正确的化学实验操作技能是进行科学探究的基础。下列实验操作不正确．．．的是（） A．读取液体体积 B．取用块状固体 C．加热固体 D．点燃酒精灯 3.科学家成功合成了第117号新元素，填补了元素周期表中116和118之间的空缺．确定该元素为117号元素的依据是（） A．中子数 B．质子数 C．电子数 D.相对原子质量 4．溶液与我们的生活息息相关。下列叙述正确的是（） A．溶液一定是均一、稳定、无色透明的液体。 B．溶剂体积加溶质体积等于溶液体积。 C．配置100g 10%的氯化钠溶液的操作步骤是：计算、称量、溶解、装瓶存放。 D．溶液中只能有一种溶质。 5．认识各种图标对保护自身和他人安全具有重要意义。右图所示图标指的是（） A．腐蚀品 B．有毒品 C．当心爆炸 D.禁止烟火 6．下列物质鉴别方法不能达到预期目的的是（） A．用硝酸银溶液鉴别蒸馏水和海水。 B．用酚酞试液鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液。 C．用熟石灰鉴别硫酸铵和氯化铵。 D．用肥皂水鉴别硬水和软水。 7．右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（） A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度。 B．t1℃时，100g水最多溶解甲物质的质量和最多溶解乙物质的质量相等。 C．t2℃时，甲物质溶液中溶质质量分数比乙物质溶液中溶质质量分数大。 D．将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，均无晶体析出。 8．苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列说法不正确．．．的是（） A．苯甲酸溶液的PH小于7. B．苯甲酸中碳、氢元素的质量比是14:1. C．苯甲酸分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为7:6:2 。 D. 苯甲酸的相对分子质量是122g。

(完整版)鲁教版五四制初三化学知识点提纲

初三化学考点第一单元步入化学的殿堂（1-10分）考点一化学学科认识 1、化学的概念 2、化学研究的范畴 3、化学的作用考点二物理变化与化学变化(高频) 类型：概念、伴随现象、微观变化、关键词（形态变化、物态变化、实验操作现象、工业生产类）考点三体验化学探究 1、科学探究基本环节 2、常用的科学方法：观察、猜想等考点四常见仪器的识别、用途及注意事项（高频） 1、反应容器：可直接加热仪器、间接加热仪器。 2、加热仪器：酒精灯、酒精喷灯。 3、计量仪器 4、固定和支持的仪器 5、分离物质的仪器 6、其他仪器考点五基本实验操作 1、药品的取用：药品存放、化学药品的使用原则、固体药品的取用（高频）、液体药品的取用。 2、物质的加热：酒精灯给试管里的液体加热（6年11考）、酒精灯给试管里的固体加热（6 年4考）、加热注意事项。 3、过滤：原理、作用、所需玻璃仪器、装置及操作要点。 4、检查装置的气密性：手握法、注水法。 5、仪器的连接 6、仪器的洗涤考点六实验室意外事故处理方法考点七常见化学品标识第二单元探秘水世界（1-8分）考点一分子及分子运动（高频） 1、分子：定义、分子的性质、分子运动现象的探究。 2、水的三态变化：本质、微观解释。 3、水的天然循环考点二天然水的人工净化 1、水资源的现状 2、净化天然水（高频）：沉降、过滤、吸附、蒸馏。（过滤见一单元考点） 3、自来水生产过程 4、简易净化器：对填充物的作用认识。 5、硬水和软水：概念、区分方法、硬水的软化考点三水分子的变化 1、水的分解：实验观察：实验装置、实验原理、实验现象、气体的检验以及产物的判断、

鲁教版五四制初三化学知识点提纲(完整资料)

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考点三水分子的变化 1、水的分解：实验观察：实验装置、实验原理、实验现象、气体的检验以及产物的判断、实验结论、误差分析、注意事项、实验结论的推广（0.25-3分） 2、水的合成：氢气在空气中燃烧、检查装置考点四物质的性质和用途（高频） 1、物理性质、化学性质：概念、内容、用途、性质和用途的关系。考点五混合物与纯净物概念、宏观区别、微观区别、判断方法、联系。考点六化合反应与分解反应反应类型的概念、表达式、举例、特征。三单元物质构成的奥秘 1课时物质构成的奥秘（1-12分）考点一原子的构成（高频） 1、原子的结构：（1）卢瑟福的α粒子轰击金箔实验（2）原子结构 2、原子质量的计算：概念、公式、单位、原子的相对原子质量≈质子数+中子数 3、原子结构（1）原子结构示意图（2）最外层电子数与原子的化学性质的关系考点二构成物质的微粒（高频） 1、构成物质的微粒：分子、原子、离子2、离子（1）概念（2）分类

鲁教版化学中考总复习提纲

第一单元化学改变了世界第一节奇妙的化学一、化学研究对象化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学【知识解读】 1、组成：指物质含有哪些元素。如，由电解水试验可知，水是由氢、氧两种元素组成的。 2、结构：指物质一个分子中有几个原子及原子相互的结合方式。如图所示，一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。 3、同种物质的组成与结构相同，组成相同的物质不一定是同一物质。一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素与氧元素组成的，但是，一个一氧化碳分子是由一个碳原子与一个氧原子构成的，如图一个二氧化碳分子是由一个碳原子与两个氧原子构成的，如图所以，虽然他们组成相同但是结构不同，而不是同一物质。 4、二、物质的变化与性质（重点）【知识解读】 1、物理变化与化学变化物理变化化学变化概念没有生成新物质的变化生成新物质的变化区别宏观没有生成新物质有新物质生成微观构成物质的微粒（分子、原子、离子）本身没有变化，一般只是构成物质的微粒之间的空隙发生了变化。化学变化中，分子分解成原子，原子再重新结合成新的分子。即分子本身发生了改变。外观特征一般是物质的状态、形状发生改变不但是物质的状态、形状发生改变，且常伴随发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象联系在化学变化中一定发生物理变化，而物理变化中不一定发生化学变化。注意：判断物理变化与化学变化时，要抓住关键：是否有新物质生成。较复杂的变化，可以根据变化过程中的现象、变化前后物质的性质对比来判断是否有新物质生成。中考中，常考的事例都是生活中和初中化学教材中大家熟悉的例子。 2、物理性质与化学性质性质与变化的关系：性质决定变化。性质表示一种变化发生的可能性，变化表示这种变化正在或已经发生。例如，碗易打碎，描述的是性质，碗仍然完好无损；而碗打碎了，描述是变化，则碗已经成为了碎瓷片。同时要注意，一些物理性质如物质的颜色、形状、状态、密度、气味、味道等不需要发生任何变化就能表现出来。物理性质与化学性质的判断：首先，判断描述的是变化还是性质，如果描述的是性质，再假设发生了变化，如果发生的变化是化学变化，则描述的是化学性质；如果发生的是物理变化或不能发生变化，则描述的是物理性质。组成与结构性质与变化用途与制法决定决定变化性质物理变化没有生成新物质的变化化学变化生成新物质的变化物理性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质物质发生化学变化时表现出来的性质物质

初三化学全册知识点(鲁教版)

初三化学全册知识点(鲁教版) 奇妙的化学一、化学给我们带来了什么 1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品 2、与人类社会发展的关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等二、观察化学变化 1、镁条燃烧（1）现象：①发出白光②放出热量③生成白色粉末点燃（2）结论：镁+氧气氧化镁 Mg O2 MgO 2、锌与稀盐酸反应（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气Zn HCl ZnCl2 H 23、硫酸铜与氢氧化钠的反应（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→ 氢氧化铜 + 硫酸钠NaOH CuSO4 Cu(OH)2↓ Na2SO 44、化学变化：生成新物质的变化（1）特征：有新物质生成（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体（3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能 5、物理变化：没有生成新物质的变化

6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成 7、绿色化学：课本P7 又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。三、物质组成的奥秘 1、物质是由分子、原子、离子构成如：水是由水分子构成铜是由铜原子构成氯化钠是由氯离子和钠离子构成 2、物质是由元素组成如：氧气是由氧元素组成第二节化学之旅一、从问题开始善于发现问题和提出问题二、通过科学探究解决问题基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价三、对探究活动进行反思第三节走进化学实验一、认识常见的化学仪器试管酒精灯滴瓶量筒烧杯锥形瓶集气瓶水槽坩埚钳长颈漏斗分液漏斗胶头滴管铁架台玻璃棒托盘天平二、实验基本操作 1、原则：“三不”（1）不能用手接触药品（2）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味（3）不得品尝任何药品的味道 2、用量：（1）严格按实验规定用量（2）未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管底部，液体取1—碘的酒精溶液）（5）性质：（1）导电性：有些溶液能导电如：酸、碱、盐溶液