医用化学课后习题参考答案共6页word资料

习题参考答案

第一章

1. 略；

2. 略；

3. 液NH3既是酸又是碱；因在此反应中液NH3既是质子的接受体又是质子的给予体；NH3中氮原子上电子云密度高，接受质子的能力强。

4. 略。

5. （1）双键，烯烃，sp3，sp2；（2）羟基，酚；（3）羟基，醇；（4）叁键，炔，sp。

第二章

1.（1）2, 2-二甲基丁烷（2）2, 3, 5-三甲基庚烷（3）2,4-二甲基-5-异丙基壬烷（4）

3,4-二甲基-5-乙基辛烷（5）2- 乙基-1 -丁烯（6）3, 5 -二甲基- 3- 庚烯

（7）4 –-乙基- 2 –己炔（8）3,3-二甲基-1-戊炔

（9）4-甲基-1-庚烯-5-炔

2. （9种）

3. （6种）

第三章

1. （1）螺[

2.5]辛烷（2）5,7,7-三甲基二环[2.2.1]-2-庚烯

（3）2-甲基-4-环丙基己烷（4）4-甲基异丙苯

（5）3-环己基甲苯（6）4-溴乙苯

（7）2-氯苯磺酸（8）4-硝基-2-氯甲苯

（9）5-硝基-2-萘磺酸（10）9-溴蒽

（11）2-甲基-2’-溴联苯（12）1-甲基-3-乙基-5-异丙基环己烷

第四章

1.略

2.（1）（2）（3）（5）相同，（4）旋光方向相反，比旋光度相等。

3. +173

4.（1）3个；（2）3个；（3）1个

5. （3）（5）是手性分子；（6）是内消旋化合物；（1）（2）（4）是非手性分子

7.（1）与（2）、（3）与（4）互为相同构型

8.（1）和（3）

(1) －Br > －CH2CH2OH > －CH2CH3 > －H

(2) －OH > －CO2CH3 > －COOH > －CH2OH

(3) －NH2 > －CN > －CH2NHCH3 > －CH2NH2

(4) －Br > －Cl > －CH2Br > －CH2Cl

10. (1)S;(2);S(3)R

11. (1)2R,3R;(2)2S,3S;(3)2S,3R;(4)2R,3S

(1)和(2)、(3)和(4)互为对映体；(1)与(3)(4)及(2)与(3)(4)互为非对映体

12. （1）对映体；（2）相同化合物；（3）非对映体

第五章

1.(1)2,3,3-三甲基-1-溴丁烷(2)氯仿(3) 2-甲基-2-溴-5-碘己烷

(4)对-溴苄基氯(5)2-甲基-1-碘-3-戊烯

3.略

4.略

6.（1）S N2；（2）S N1；（3）S N2；（4）S N1；（5）S N2

8.（1）和（2）室温或加热均不反应；（3）和（4）室温下反应；（5）加热反应。

10.

（1）(CH3)3CBr>CH3CH2CH(CH3)Br>CH3CH2CH2CH2Br

（2）C6H5CH(CH3)Br>C6H5CH2Br>C6H5CH2CH2Br

（3）CH3CH2CH2Br>(CH3)2CHCH2Br>(CH3)3CCH2Br

（4）CH3CH2CH2CH2Br>CH3CH2CH(CH3)Br>(CH3)3CBr

第六章

（1）2-苯基乙醇；（2）2-丙烯醇；（3）巯基乙醇；（4）4-烯丙基-2-甲氧基苯酚；（5）反-1, 2-环戊二烯；（6）甲基异丙基醚；（7）间-硝基苯乙醚；（8）二烯丙醚；（9）2-乙基环氧乙烷；（10）对-溴苄基苯醚

4. （1）丙醇>异丙醇>叔丁醇

（2）甲醇>乙醇>正丙醇>异丙醇

（3）乙酸>水>丙醇>丙烷>氨

有关反应式为：

10.

11.

12.

13. HI水溶液中，水的极性大，有利于S N1反应，生成叔丁基正碳离子，叔丁基正碳离子与碘负离子结合生成叔丁基碘。在乙醚溶剂中，乙醚极性低，有利于S N2反应，亲核试剂I―进攻CH3,生成碘甲烷和叔丁醇。

第七章

1．(1) 2, 3-二甲基丁醛；（2）3-甲基-1-苯基-2-丁酮；（3）1,4-戊二烯-3-酮；

（4）4-羟基-3-甲氧基-苯甲醛；（5）5-甲基-2-异丁基-环己酮；（6）3-己烯-2, 5-二酮

2．

3．

4．(3); (6); (8)

5．

7．

8．

第八章

1．(1) 2-甲基戊酸；（2）反-3-己烯酸；（3）反-丁烯二酸；（4）Z-3-羟基-3-戊烯酸；（5）乙酰水杨酸；（6）顺-3-氯环己甲酸；

2．

4．(1) (a) > (b) > (c) > (d); (2) (a) > (c) > (d) > (b); (3) (a) > (b) > (c) > (d);

6．

7．

第九章

1.(1) 2-甲基-3-溴丁酸；（2）乙基丁二酸酐；（3）对甲氧基苯甲酸甲酯；

医用化学重点新颖完整优质复习资料

医用化学重点第一章，绪论 * 化学：是在原子和分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化规律及其应用的自然科学无机化学：研究无机物的组成、结构、性质及应用有机化学：研究碳氢化合物及其衍生物分析化学：研究物质的化学组成及含量物理化学：运用物理学原理和实验方法研究物质化学变化的基本规律 * 基础化学部分主要介绍化学的基本概念、基本理论和原理，元素及其化合物的性质和应用，有关化学的基本计算等 * 有机化学部分主要讨论与医学密切相关的碳氢化合物及其衍生物的有关知识及应用，包括有机化合物的基本概念、结构、官能团、分类、命名、同分异构现象、合成、性质、反应、鉴别、应用等第二章，溶液一，溶液的组成标度 * 溶液的组成标度是指一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量。溶液的性质常常与溶液中溶质和溶剂的相对含量有关因此，溶液的组成标度是溶液的一个重要特征 1，物质的量浓度溶液中溶质B的物质的量除以体积，称为物质B的物质的量浓度，

简称浓度。 2，质量浓度溶液中溶质B的质量除以溶液的体积，称为物质B的质量浓度。3，质量摩尔浓度溶液中溶质B的物质的量除以溶剂的质量，称为物质B的质量摩尔浓度。 4，质量分数溶液中溶质B的质量除以溶剂的质量，称为物质B的质量分数。5，体积分数溶液中溶质B的体积除以（同温同压下）溶剂的体积，称为物质B的体积分数。二，溶液的渗透压 1，渗透：溶剂分子通过半透膜由纯溶液进入溶液或由稀溶液进入浓溶液的现象称为渗透现象。 2，渗透现象的产生必须具备的两个条件：1.有半透膜存在；2.半透膜两侧溶液的浓度不相等，即半透膜两侧单位体积内不能透过半透膜的溶质粒子的数目不相等。 3，渗透的结果：缩小膜两侧的浓度差。 4，渗透的方向：由单位体积内水分子数较多的一方移向水分子数较少的一方。即由低渗渗溶液指向高渗溶液。 5，为维持只允许溶剂分子透过的半透膜所隔开的溶液与溶剂之间的渗透平衡而需要的超额压力等于溶液的渗透压。渗透压的符号为单

医用化学医用化学基础期末试题考试卷模拟考试题.docx

《医用化学基础期末试题》考试时间：120分钟考试总分：100分遵守考场纪律，维护知识尊严，杜绝违纪行为，确保考试结果公正。 1、钾的摩尔质量为（）（） A.39 B.39g C.39mol D.39g/mol 2、下列物质属于弱电解质的是（）（） A.二氧化碳 B.醋酸 C.氯化钠 D.醋酸钠 3、已知成人的胃液的 pH=1,婴儿胃液的 pH=5，成人胃液中的 [H + ]是婴儿胃液[H + ]的（）（） A.4倍 B.5倍 C.10^-4倍 D.10^4 倍 4、 75%的消毒酒精，是指（）（） A.100ml 水中含75ml 酒精 B.100克水中含75ml 酒精 C.25ml 水中加入75ml 酒精 D.100克水中含75克酒精姓名：________________ 班级：________________ 学号：________________ --------------------密----------------------------------封 ----------------------------------------------线---------------------- ---

5、血液中主要缓冲对是（）（） A.H2CO3 -NaHCO3 B.H2PO 4-—HPO42- C.HAc—NaAc D.NaHCO3 - Na2CO3 6、下列化合物属于有机物的是（）（） A.硫酸 B.盐酸 C.硝酸 D.醋酸 7、下列溶液具有缓冲作用的是（）（） A.HAc-NaHCO3 B.NaOH-NaCl C.HCl-NaCl D.HAc —NaAc 8、醇的官能团是（）（） A.羟基 B.羧基 C.氨基 D.羰基 9、某溶液[OH- ]=0.0001 mol/L，则溶液（）（） A.PH=0 B.PH=0.0001 C.PH=4 D.PH=10 10、下列各组物质，能作为缓冲对的是（）（） A.NaCl - HCl B.NH 3·H2O- NaOH C.Na 2 HPO 4 -NaH2PO 4 D.Na 2CO3 -H2CO3 11、酯的水解产物是（）。（） A.羧酸和醛 B.羧酸和醇 C.羧酸和醚 D.羧酸和酮

医用化学复习题(无机部分)

医用化学复习题（无机部分）一．选择题 1、临床上纠正酸中毒时,常用11.2%(g/ml)乳酸(C3H5O3Na) 针剂, 此针剂的物质的量浓度是 (A) 0.1mol·L-1(B) 0.01 mol·L-1 (C) 1 mol·L-1(D) 2 mol·L-1(E) 0.2 mol·L-1 2. 下列各组溶液中，在相同温度下，渗透压相等的是D (A)0.1 mol?L-1CaCl2与0.3 mol?L-1MgSO4 (B) 0.3 mol?L-1葡萄糖与0.6 m ol?L-1蔗糖 (C) 0.4 mol?L-1葡萄糖与0.2 molL-1CaCl2 (D) 0.12 mol?L-1 CaCl2与 0.18 mol?L-1 NaCl 3一定温度下,50g·L-1葡萄糖溶液的渗透压C （A）大于50g·L-1蔗糖溶液的渗透压（B）小于50g·L-1蔗糖溶液的渗透压（C）等于50g·L-1蔗糖溶液的渗透压（D）与50g·L-1蔗糖溶液渗透压相比无法判断 4.298.15K时，下列溶液中与0.01mol·L-1Na3PO4具有相同渗透压的是A (A) 0.02mol·L-1NaCl (B) 渗透浓度为10mmol·L-1Na3PO4 (C) 渗透浓度为400mmol·L-1Na3PO4 (D) 0.02mol·L-1Na2CO3 5、一元弱酸HB的电离常数K a(HB)与其共轭碱B的电离常数K b(B￣)在水溶液中的关系是( )。C (A) K a(HB)= K b(B￣) (B) K a(HB)K b(B￣)=1 (C) K a(HB) K b(B￣)= K w (D) K a(HB)/K b(B￣)= K w 6. OH- 的共轭酸是C （A）H+ （B）H3O+（C）H2O （D）H2 7. 向HAc溶液中加入NaAc固体时，HAc的K a B (A)增大(B) 不变(C) 减小(D) 先增大后减小 8. 某缓冲溶液含有等浓度的A-和HA, 已知K b(A-)为1.0×10-10,此溶液在25℃时的 pH是( )A (A)4 (B)7 (C)10 (D)14 9.下列各组缓冲溶液中缓冲容量最大的是A (A) 0.2 mol?L-1NaAc/0.1 mol?L-1Hac (B) 0.1 mol?L-1NaAc/0.2 mol?L-1 HAc (C) 0.1 mol?L-1NaAc/0.3 mol?L-1Hac (D) 0.4 mol?L-1NaAc/0.3 mol?L-1 HAc 10. 将下列物质加入HAc溶液中，能产生同离子效应的是( )。A (A) HCl (B) NaCl (C) Na2CO3 (D) H2O 11．一定温度下,加水稀释弱酸，数值将减小的是（） (A)[H+] (B) α(C) pH (D)Ka

349#《医用化学》作业1复习资料

349#《医用化学》作业1复习资料一、名词解释 1、脱羧反应 2、苷 3、缩二脲反应 4、渗透浓度 5、物质量的浓度二、填充题： 1、产生渗透现象的必备条件是和。 2、脑磷脂完全水解可得到、、与。 3、糖类是、和及其缩合物。 4、将红细胞放入5g/LNaCl 溶液中，红细胞会发生；临床上规定渗透浓度为的溶液是等渗溶液。 5、医学上把、和总称为酮体。 6、配位化合物[Co(NH 3)4(H 2O)2]Cl 3 的名称是，配位原子是，中心原子的氧化值是配位体。 7、人体必需的脂肪酸有、和花生四烯酸等。三、写出下列化合物的名称或构造式 1、乙酰水杨酸 2、甘露醇 3、 β-D-葡萄糖 (哈沃式) 4、 5、五、是非判断题 1、具有烃基测链的芳香烃都可以氧化成羧酸 2、当浓度不同的两种溶液用半透膜隔开时，水从渗透压力大的一侧向渗透压力小的一侧渗透。 3、生物碱是存在于生物体内的一类具有碱性和明显生理活性的含氮有机化合物。是中草药的重要有效成分。 4、油脂在空气中放置过久，会逐渐变质，颜色变深，并产生异味、异嗅，这种现象叫油脂的酸败，俗称“变哈”。 5、蛋白质分子是由很多个氨基酸分子通过肽键依次连接而成的多肽链，多肽链是蛋白质的基本结构。 6、催化剂能改变化学反应速率，所以也能改变平衡常数。 7、把红细胞放入NaCl 水溶液中，发现红细胞邹缩，可知该NaCl 溶液相对于红细胞内液来说是低渗溶液。 8、电对的电极电势越小，该电对中还原型物质的还原能力越弱。 CH OH HO HO CH 2NHCH 3

9、100ml 溶液中含8.0mgCa 2+,则Ca 2+的物质的量浓度是8mmol/l. 10、溶胶的分散相粒子是分子、离子的聚集体，而高分子溶液的分散相粒子是单个分子或离子。六、计算 1、医学临床上静脉注射用KCl 溶液的极限质量浓度是2.7g/L ，如果在250毫升葡萄糖溶液中加入1安瓿（10ml ）100g/LKCl 溶液，所得混合溶液中KCl 的质量浓度是不超过了极限？(5分) 2、某患者需补充0.050molNa+,应补充NaCl 的质量为多少？如果采用生理氯化钠溶液（质量浓度为9g/L ）进行补充，需要生理氯化钠溶液的体积为多少？（5分）七、完成下列化学反应 1. 3.4. 2. + Cl 5. CH COOH OH O ) CH 3 HOCH 3 O OH H OH CH 2OH OH OH HOPO 3H 2 + CH 3CH 2COOH O 脱羧酶 H 2N C O CH 2CH 2N(C 2H 5)2 + O 水解 O

《数学史》朱家生版+课后题目参考答案+第五章

1.导致欧洲中世纪黑暗时期出现的主要原因是什么? 因为中世纪时期是欧洲最为混乱的时期,也是其经济、政治、文化、军事等全面停滞发展的时期,当时的欧洲居民生活在水深火热之中,所以被称为黑暗时期. 1、政治的黑暗、政权的分散：自罗马帝国衰亡后,中欧、西欧被来自东欧的日耳曼民族统治,日耳曼民族又有很多种族,因此相互征伐不断,如法兰克帝国、神圣罗马帝国、英格兰王国、教皇国等等,这些国家相互征伐、动乱不已,而且中世纪时期虽然是欧洲的封建时期,但却不集权、不统一,类似分封制的封建制度导致封建国家缺乏强有力的基础,例如神圣罗马帝国、皇帝仅仅是一个称号而已.而封建地主又对百姓盘剥,加之战乱不断、瘟疫横行,民不聊生. 2、宗教的干涉：这一时期的基督教对各国的干扰极强,甚至对政权的建立、稳定都十分重要.宗教严格的控制文化教育、人们的生活：一方面他们严格要求中下层教士及普通百姓,另一方面,上层教士又和封建势力相勾结,腐败没落,压榨百姓和人民,中世纪的宗教裁判所又有极大的权力,可以处死他们所认为的异端分子,由于思想、科学被严格控制,这一时期的欧洲思想、文化、科学鲜有成就. 3、经济的没落,由于盘剥严重、科技落后,这一时期的经济几乎没有发展,没有进步就代表了落后； 4、瘟疫盛行：宗教的干涉,科技的落后,医学的不发达,导致瘟疫的盛行,540年~590年查士丁尼瘟疫导致东地中海约2500万人死亡；1346

年到1350的鼠疫导致欧洲约2500万人死亡,灾难极大地打击的了欧洲的经济、政治甚至人口的发展. 简而言之,这一时期的欧洲百姓生活在一种暗无天日,毫无希望的生活里,所以被称为黑暗时期. 2、在欧洲中世纪黑暗时期曾经出现过那些知名的数学家，他们在当时那样的背景下各自做了哪些数学工作？答：罗马人博伊西斯（罗马贵族），曾不顾禁令用拉丁文从古希腊著作的片段中编译了一些算术、几何、音乐、天文的初级读物，他把这些内容称为“四大科”，其中的数学著作还被教会学校作为标准课本使用了近千年之久，但博伊西斯本人还是遭受政治迫害被捕入狱并死在狱中。 7世纪，在英格兰的北部出现了一位博学多才的神学家，这就是被称为“英格兰文化之父”的比德。在数学方面，比德曾写过一些算术著作，研究过历法及指头计算方法。当时，对耶稣复活期的推算是教会讨论最热烈的课题之一，据说，这位比德大师就是最先求得复活节的人。培根是英格兰人（贵族），曾在牛津大学和巴黎大学任教，会多种语言，对当时几乎所有的知识感兴趣，号称“万能博士”。他提倡科学，重视现实，反抗权威（应为不惧权威）。他认为，数学的思想方法是与生俱来的，并且是与自然规律相一致的。在他看来，数学是一切科学的基础，科学真理之所以是珍贵的，是因为它们是在数学的形成中被反映出来，即用数量和尺规刻画的。培根认为：“寻找和发

中职医用化学基础试题及答案

2019-2020学年第一学期《医用化学》课程考试卷（A 卷）专业：年级：（试卷总分：100分，考试时间：90分钟，试题内容2页，空白纸0页）班级姓名学号一、选择题（每题2分,20题，共40分）。答卷（选择一个最佳答案，并将答案的字母填入表格内） 1.某粒子用R Z A 表示,下列关于该粒子的叙述正确的是（） A.所含质子数为A-n B.所含中子数为A-Z C.所含电子数为Z+n D.质量数为Z+A D.中子数为A-n 2.下列不属于同位素的是（） A. C 612与C 613 B. H 11与H 12 C. O 816和O 818 D. Na 1123和K 1939 3.一般情况下，稳定的原子最外层含有的电子数为（） A.1个 B.4个 C. 6个 D. 8个 4.某原子的最外层电子数与次外层电子数相同，最外层电子数与次外层电子数之和小于8，它是（） A.锂 B.铍 C.氦 D.钙 E.氧 5.短同期金属元素甲至戊在元素周期表中的相对位置如下图所示，下面判断正确的是（） A.原子半径:丙<丁<戊 B.金属性: 甲>丙 C.氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D.最外层电子数：甲>乙 D.非金属性：丙>丁>戊 6.下列有关摩尔的叙述正确的是（） A.摩尔是物质质量的单位 B.摩尔是物质数量的单位 C.摩尔是物质重量的单位 D.氧气的摩尔质量是32g E.氢气的摩尔质量是2g/mol 7.下列物质各1mol,质量最大的是（） A. H 2O B. CO 2 C.O 2 D.NH 3 E.N 2 8.下列各物质质量相同时，物质的量最少的是（） A. H 2O B. H 2SO 4 C. NaOH D. Na 2SO 4 E. H 2 9. 大量输液时，必须使用（）溶液 A. 等渗溶液 B. 高渗溶液 C. 低渗溶液 D. 缓冲溶液 E. 生理盐水 10. 静脉注射0.9g/L 的NaCl 溶液时，红细胞会（）

医用化学重点名词解释

医用化学重点名词解释合集 1、混合物：含有一种以上物质的气体、溶液或固体。 2、溶液：含有一种以上物质的均一、稳定的混合物。 3、分散系统：一种或一种以上物质分散在另一种物质中形成的系统。 4、分散相/分散介质：分散系统中被分散的物质/起分散作用的物质。 5、悬浊液：分散相以固体小颗粒分散在液体中形成的多相分散系统。 6、乳状液：分散相以小液滴分散在另一种液体中形成的多相分散系统。 7、溶胶：分散相由许多个小分子或小离子组成的聚集体。 8、半透膜：只允许某些分子或离子通过，而不允许另外一些分子或离子通过的多孔性薄膜。 9、渗透：溶剂分子透过半透膜自动扩散的过程。 10、渗透压：施加于液面上的恰能阻止渗透现象发生的额外压力。 11、反渗透现象：溶剂分子透过半透膜进入纯溶剂一侧的现象。 12、渗透活性物质：溶液中能够产生渗透效应的溶质粒子（分子、离子）。 13、渗透浓度：稀溶液中能产生渗透的各种溶质分子和离子的总浓度。（） 14、等渗溶液：渗透浓度相等的两个或若干个溶液。 15、等、高、低渗溶液：等（280-320mmol/L）低（＜280mmol/L）高（320mmol/L）。 16、晶体渗透压：小分子和小离子晶体物质产生的渗透压。 17、胶体渗透压：高分子胶体物质产生的渗透压。 18、电解质：水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 19、电解质溶液：电解质的水溶液。 20、强/弱电解质：水溶液中能够完全/只能部分解离成离子的电解质。 21、酸/碱：能够给出/接受质子的物质。 22、共轭酸碱对：一种酸释放一个质子后成为其共轭碱，一种碱结合一个质子后成为其共轭酸，这种仅相差一个质子的一对酸碱称为共轭酸碱对。 23、多元弱酸（碱）能给出（接受）两个或两个以上质子的弱酸（碱）。 24、同离子效应：在弱电解质溶液中，加入与弱电解质含有相同离子的易溶性强电解质，使弱电解质的解离度明显降低的现象。 25、盐效应：在弱电解质溶液中加入不含相同离子的强电解质，使弱电解质的解离度增大的现象。 26、缓冲溶液：能够抵抗外加少量弱酸或弱碱，而保持溶液PH基本不发生变化的溶液。 27、缓冲作用：缓冲溶液对强酸、强碱稀释的抵抗作用。 28、缓冲系（对）：组成缓冲溶液的共轭酸碱对。 29、溶解：一种溶质分散于另一种溶剂中成为溶液的过程。 30、沉淀：溶液中的水合离子在运动中碰到固体表面，又重新回到固体表面上的过程。 31、离子积：难容强电解质的溶液中，离子浓度幂之积。 32、沉淀平衡中的同离子效应：加入含有相同离子的易溶强电解质使难容强电解质溶解度减小的现象。 33、沉淀-溶解平衡的盐效应：在难容电解质溶液中加入不含相同离子的易容强电解质，使难容电解质的溶解度略有增大的现象。 34、结构异构体：同分异构体中结构的不同是由于分子中各原子间的排列顺序和连接方式不同。 35、电子式：用元素符号和电子符号表示化合物的化学式。

数学史练习题及答案

《数学史论约》复习题参考及答案本科一、填空（22分） 1、数学史的研究对象是（数学这门学科产生、发展的历史），既要研究其历史进程，还要研究其（一般规律）； 2、数学史分期的依据主要有两大类，其一是根据（数学学科自身的研究对象、内容结构、知识领域的演进）来分期，其一是根据（数学学科所处的社会、政治、经济、文化环境的变迁）来分期； 3、17世纪产生了影响深远的数学分支学科，它们分别是（解析几何）、（微积分）、（射影几何）、（概率论）、（数论）； 4、18世纪数学的发展以（微积分的深入发展）为主线； 5、整数458 用古埃及记数法可以表示为（）。 6、研究巴比伦数学的主要历史资料是（契形文字泥板），而莱因特纸草书和莫斯科纸草书是研究古代（埃及数学）的主要历史资料； 7、古希腊数学发展历经1200多年，可以分为（古典）时期和（亚历山大里亚）时期； 8、17世纪创立的几门影响深远的数学分支学科，分别是笛卡儿和（费马）创立了解析几何，牛顿和（莱布尼茨）创立了微积分，（笛沙格）和帕斯卡创立了射影几何，（帕斯卡）和费马创立了概率论，费马创立了数论； 9、19世纪数学发展的特征是（创造）精神和（严格）精神都高度发扬； 10、整数458 用巴比伦的记数法可以表示为（）。 11、数学史的研究内容，从宏观上可以分为两部分，其一是内史，即（数学内在学科因素促使其发展），其一是外史，即（数学外在的似乎因素影响其发展）； 12、19世纪数学发展的特征，可以用以下三方面的典型成就加以说明：（1）分析基础严密化和（复变函数论创立），（2）（非欧几里得几何学问世）和射影几何的完善，（3）群论和（非交换代数诞生）； 13、20世纪数学发展“日新月异，突飞猛进”，其显著趋势是：数学基础公理化，数学发展整体化，（电子计算机）的挑战，应用数学异军突起，数学传播与（研究）的社会化协作，（新理论）的导向； 14、《九章算术》的内容分九章，全书共（246）问，魏晋时期的数学家（刘徽）曾为它作注； 15、整数458 用玛雅记数法可以表示为（）。 16、数学史的研究对象是数学这门学科产生、发展的历史，既要研究其（历史进程），还要研究其（一般规律）； 17、古希腊数学学派有泰勒斯学派、（毕达哥拉斯学派）、（厄利亚学派）、巧辩学派、柏拉图学派、欧多克索学派和（亚里士多德学派）； 18、阿拉伯数学家（阿尔-花拉子模）在他的著作（《代数学》）中，系统地研究了当时对一元一次和一元二次方程的求解方法； 19、19世纪数学发展的特点，可以用以下三方面的典型成就加以说明：（1）（分析基础严密化）和复变函数论的创立；（2）非欧几里得几何学问世和（射影几何的完善）；（3）在代数学领域（群论）与非交换代数的诞生。 20、整数458 用古印度记数法可以表示为（）。二、选择题 1、数学史的研究对象是（C）；

医用化学考试试题

医用化学考试试题 Company number：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】

医用化学试题一、选择题（20分） 1、世界卫生组织规定，凡是相对分子质量已知的物质在人体内的含量都用（）来表示。 A.物质的量浓度 B.质量浓度 C.质量分数 D.体积分数 E.百分含量 2、质量浓度的单位多用（）等来表示。 L L L L E.以上都是 3、LAlCl3和LCaCl2溶液相混合后，Cl-的浓度是 ( ) A.0.5 4、溶液稀释计算的依据是( ) A.稀释前后溶液的量不变 B.稀释前后溶质的量不变 C.稀释前后溶剂的量不变 D.稀释前后溶液的物质的量不变 E.稀释前后溶液的质量不变 5、将LFeCl3溶液稀释为L 的溶液，需加水( ) 6、表面活性物质是（） A．能形成负吸附的物质 B．易溶于水的物质 C．降低系统内部能量的物质 D．能降低溶剂表面张力的物质 E.. 能增大水的溶解性 7、可作为表面活性剂疏水基团的是（） A．直链烃基 B．羧基 C．羟基 D．磺酸基 E. 氨基 8、蛋白质溶液属于（） A.乳状液 B.悬浊液 C．溶胶 D.真溶液 E. 粗分散系 9、沉降是指下列现象（） A．胶粒受重力作用下沉 B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C．蛋白质盐析而析出下沉 D．高分子溶液粘度增大失去流动性 E. 高分子溶液形成凝胶 10、盐析是指下列现象（） A．胶粒受重力作用下沉 B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C．在蛋白质溶液中加入大量电解质而使蛋白质析出的过程 D．高分子溶液粘度增大失去流动性 E. 胶粒聚集 11、决定原子种类的是( ) A.核内质子数 B.核外电子数 C.核内中子数 D.核内质子数和核内中子数 E.以上都不是 12、卤族元素的价电子构型是（） 13、ⅤA族元素的价电子构型是（）

医用化学重点复习

溶胶：以多个分子、原子或离子的聚集体为分散相所形成的胶体分散系。特性：丁铎尔效应（当聚光光束通过暗处的溶胶时，从侧面可以看到一条明亮的光柱）布朗运动（胶体粒子作不规则运动）电泳现象（带电粒子在电场作用下向相反电极方向移动的现象）缓冲溶液的组成：缓冲溶液由一堆物质组成，其中一种为抗酸成分，另一种为抗碱成分。构成抗酸和抗碱成分的往往是弱酸及其对应的盐（醋酸/醋酸钠、碳酸/碳酸氢钠）、弱碱及其对应的盐（氨水/氯化铵、苯胺/盐酸苯胺）、多元酸的酸式盐及其对应的次级盐（磷酸二氢钠/磷酸氢二钾、碳酸氢钠/碳酸钠）。特性：可以抵抗外加的少量强酸或强碱，是溶液中的H+和OH-不发生明显变化，具有缓冲作用，但缓冲能力有一定的限度。等渗溶液：渗透压在275~310mOsm/L范围内的溶液，如生理盐水（9g/L的NaCl溶液）、50g/L 的葡萄糖溶液等。红细胞皱缩：大量输入高渗溶液，血浆渗透压高于红细胞内液的渗透压，红细胞内的水分透过细胞膜进入血浆。溶血现象：大量输入低渗溶液，血浆渗透压低于红细胞內液的渗透压，血浆中的水分向红细胞渗透，使红细胞膨胀甚至破裂。共价键的类型：头碰头和肩并肩。断裂：均裂(共价键断裂后，两个键合原子共用的一堆电子由两个原子个保留一个)，异裂（共价键断裂后，两个键合原子共用电子对完全被其中一个原子所占有） D/L标记构型：将单糖分子中离醛基或羰基最远的手性碳原子与甘油醛的C-2进行比较，规定与D-甘油醛一致的单糖为D-构型，即-OH在右侧，与L-甘油醛一致的单糖为L-构型，即-OH在左侧。α-或β-构型：葡萄糖成环后C-1从非手性碳原子转变为手性碳原子，出现两种环式异构体。呼吸分析仪：乙醇遇到重铬酸钾溶液后，能使橙色溶液变为绿色，可用于酒精检测。诊断急性肝炎：利用含有羰基的丙酮酸与羰基试剂2,4-二硝基苯肼作用，在碱性条件下生成红棕色的苯腙。糖的定义：一类多羟基醛或多羟基酮，或水解后能产生多羟基醛或多羟基酮的化合物糖的分类：单糖（根据碳原子数目：丙糖、丁糖、戊糖、己糖；根据羰基特点：醛糖、酮糖）、寡糖/低聚糖（双糖：麦芽糖有还原性、蔗糖无还原性、乳糖有还原性）、多糖（同多糖：淀粉、糖原、纤维素、右旋糖酐；杂多糖：透明质酸、硫酸软骨素、肝素）乳糖不耐受症：指一部分人因体内缺乏乳糖酶，不能很好地吸收乳糖，甚至在食用乳糖后出现腹胀、腹痛、恶心等症状的现象。油脂的组成：由一分子丙三醇（甘油）和三分子高级脂肪酸所构成的三脂酰甘油营养必须脂肪酸：人体需要的又不能在体内合成的，必须由食物提供的脂肪酸（亚油酸、亚麻酸、花生四烯酸、DHA、EPA）饱和脂肪酸：月桂酸、豆蔻酸、软脂酸、硬脂酸、花生酸不饱和脂肪酸：软油酸、油酸、亚油酸、亚麻酸、花生四烯酸类脂：化学结构或理化性质类似油脂的物质，包括磷脂、糖脂和类固醇类固醇：人体内重要的类固醇有胆固醇、胆固醇酯、胆汁酸、类固醇激素和维生素D 氨基酸的等电点：当处于某一PH溶液的氨基酸解离后所带的正、负电荷相等，成为兼性离子，呈电中性，此时溶液的PH称为该氨基酸的等电点。当溶液PH小于等电点时，氨基酸带正电荷，当溶液的PH大于等电点时，氨基酸带负电荷蛋白质沉淀：蛋白质分子互相聚集从溶液中析出的现象。方法：盐析、有机溶剂沉淀、重金属盐沉淀、生物碱试剂沉淀蛋白质的变性：在某些理化因素（高温、高压、紫外线、超声波、强酸、强碱、重金属离子、生物碱试剂、有机溶剂）的作用下，使特定的空间结构遭到破坏，从而导致其理化性质的改变和生物学活性的丧失。蛋白质的颜色反应：双缩脲反应（含有两个或两个以上肽键的化合物与兼性硫酸铜反应生成紫红色，用于蛋白质和多肽的定量测定和检查蛋白质的水解程度）、酚试剂反应（蛋白质分子中络氨酸能与酚试剂（磷钼酸与磷钨酸）反应生成蓝色化合物，灵敏度比双缩脲高100倍）、米伦试剂反应（蛋白质溶液中加入米伦试剂（亚硝酸汞、硝酸汞及硝酸的混合液），蛋白质首先沉淀，加热变成红色沉淀）核苷酸的基本组成：碱基、戊糖、磷酸 DNA二级结构--DNA双螺旋结构

医用化学试题

一单选题 30分（共20题，每题1.5分） 1．Al(OH)3的溶解度（S ）与溶度积常数（K θ sp ）之间的关系是（） A.S θ= B.S θ= C.S θ= D.S θ= 2.醛与HCN 的反应机制是（） A.亲电加成 B.亲核加成 C.亲电取代 D.亲核取代 3.下列化合中所有原子共平面的是（） A.乙烯 B.3-己炔 C.叔丁基苯 D.1-丁烯 4.下列化合物中酸性最弱的是（） A.HCl B.C 6H 5OH C.H 2CO 3 D.NaOH 5.在苯酚溶液中加入FeCl 3，溶液颜色变为（） A.蓝紫色 B.粉红色 C.绿色 D.黄色 6.根据“八隅规则”原则原子序数大于2的原子最外层（）个电子最稳定。 A.2 B.8 C.18 D.32 7.摩尔是（）。 A.物质的质量单位 B.微粒个数单位 C.6.02×1023 个微粒 D.物质量的单位 8.下列物质中物质的量是0.2mol 的是（） A.22g CO 2 B.3.6g H 2O C.3.2g O 2 D.49g H 2SO 4 9.与一定溶剂溶液渗透压有关的是（）。 A.溶质的性质 B.溶质的颗粒总素 C.溶质的量 D.溶剂的量

10.下列C 5H 10的同分异构体中哪个有顺反异构体（） A. B. C. D 11.（）不是亲和试剂。 A.H 2O B.NH 3 C.OH - https://www.360docs.net/doc/cf11265608.html, - 12.Mg(OH)2在（）溶液中溶解度最小。 A.0.01Omol/L 的NH 3溶液 B. 0.01Omol/L 的NaOH 溶液 C.0.01Omol/L 的MgCl 2溶液 D.0.01Omol/L 的NH 4Cl 溶液 13.下列化合物不能发生消除反应的是（）。 A.氯化苄 B.1-氯己烷 C.2-氯丁烷 D.叔丁基溴 14.萘是指下面那类稠环化合物（） A. B. C. D. 15.下列公式中，（）是物质量浓度公式。 A.B B m m ω= B.B B m V ρ= C.B B V V ?= D.B B n C V = 16.质量浓度为4.0g/L 的NaOH 溶液的物质的量浓度是(). A.1mol/L B.0.1mol/L C.0.2mol/L D.0.3mol/L 17.HAc 的pK θ a =4.74，则HAc-NaAc 缓冲溶液的缓冲范围是（） A.4.74±1 B.4.74±2 C.4.74±2 D.4.74±0.1 18.常用作植物催熟剂的是（）。 A.33CH CH - B.22CH CH = C.CH CH ≡ D.32CH CH OH 19.乙炔银和乙炔亚铜在湿润是比较稳定，而干燥是因为撞

江西科技师范大学数学史复习题

数学史复习题一、1.对于数学史的分期，1820’—现在属于 1.A.数学的起源与早期发展 B.初等数学时期 C.近代数学时期 D.现代数学时期是希腊演绎几何的最高成就。 A.《原本》 B.《方法》 C.《圆锥曲线论》 D.《大成》 2.______的《数学汇编》被认为是古希腊数学的安魂曲。 3.A.海伦 B.托勒玫 C.丢番图 D.帕波斯 4.“百鸡问题”是“算经十书”中的______卷下的最后一题。 A.《孙子算经》 B.《张邱建算经》 C.《缉古算经》 D.《海岛算经》 5.关于一次同余组求解的剩余定理被称为“______”。 A.中国剩余定理 B.孙子定理 C.秦九韶定理 D.杨辉定理 6.“我思故我在”是______的名言。 A.柏拉图 B.毕达哥拉斯 C.笛卡儿 D.莱布尼茨 7.______是历史上第一篇系统的微积分文献。 8.A.《流数简论》 B.《运用无限多项方程的分析》 C.《流数法与无穷级数》 D.《曲线求积术》 8.“每个偶数是两个素数和；每个奇数是三个素数之和。”这就是着名的 9.A.费马小定理 B.费马大定理 C.哥德巴赫猜想 D.华林问题世纪数学家们在对几何学作统一处理的观点下进行探索，在所有这些努力中，______ 在《几何基础》中使用的公理化方法最为成功。 A.希尔伯特 B.庞加莱 C.罗巴切夫斯基 D.黎曼 10.英国生物学家和统计学家______在现代数理统计的建立上起了重要作用。他在19世纪末、20世纪初发展了他老师高尔顿首先提出的“相关”与“回归”的理论，成功地创立了生物统计学。 A.贝叶斯 B.皮尔逊 C.费希尔 D.克拉默 11.电子计算机的发明与发展再一次表明，人类计算机工具的改进是离不开数学与数学家的贡献的。电子计算机都是以______的设计思想为基础的。 A.帕斯卡 B.巴贝奇 C.冯·诺依曼 D.图灵 12.费马大定理是1994年由英国数学家______完成的。 A.库默尔 B.谷山丰 C.弗雷 D.维尔斯 13．古典数学名着《圆锥曲线论》的作者是阿波罗尼奥斯。 2.“宋元数学四大家”是秦九韶、李冶、杨辉和朱世杰。

医用化学基础试题(答案)

2015级《医用化学基础》期末考试试题答案班级：学号：姓名：成绩：注：H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, Mg 24 S 32, Cl 35.5 1. 最稳定原子的最外层含有 A 4个电子B6个电子 C 8个电子 D 18个电子 2. K 和K+在下列各项中相同的是 A 电荷数 B 电子数 C 质子数 D 性质 3.下列原子中，原子半径最大的是 A Li B Be C N D C 4. n个电子层可能有的最多电子数为 A n B 2n C n2 D 2n2 5. 摩尔是 A 物质的质量单位 B 微粒个数单位 C 6.02×1023个微粒集体 D “物质的量”的单位 6.下列说法正确的是 A 摩尔是一个基本物理量 B 水的摩尔质量是18 C 1mol H2的质量是2 g D 1mol O的质量是32g 7. 同温、同压下，物质的量相同的两种气体具有相同的 A 体积 B 质量 C 原子个数 D 密度 8 .1g下列气体在标准状况下占体积最大的是 A N2 B NH3 C Cl2 D CO2 9 .Na的摩尔质量是 A 23 B 23 g C 23 mol D 23 g／mol 10. 500ml生理盐水的质量浓度为 A 9 g／L B 0.9 g／L C 4.5 g／L D 45 g／L 11.下列物质中，物质的量为0.2mol的是 A 2.2 g CO2 B 3.6 g HO2 C 3.2 g O2 D 49 g H2SO4 12.与溶液渗透压大小有关的因素是 A 溶质的性质B溶质的颗粒总数 C 溶剂的性质D溶质颗粒的大小 13.溶液在稀释前后，下列哪一项保持不变 A 溶质的体积 B 溶质的量C溶液的浓度D溶剂的量 14. 5.3g Na2 CO3可配制0.1mol／L的溶液（）毫升 A 100 B 500 C 1000 D 2000 15. 下列物质属于强电解质的是 A 氨水 B 醋酸 C 硫酸 D 水 16. 医学中用乙醇作消毒剂，杀菌效果最好的浓度是 A 95％ B 75％ C 60％ D 50％ 17. 同一系列的所有化合物 A 具有相同的分子式 B 仅有两种元素 C 具有相同的物理性质 D 具有相同的通式和相似的结构 18.苯的硝化反应属于

《医用化学》课后习题答案

习题参考答案第一章 1. 略； 2. 略； 3. 液NH 3既是酸又是碱；因在此反应中液NH 3既是质子的接受体又是质子的给予体；NH 3中氮原子上电子云密度高，接受质子的能力强。 4. 略。 5. （1）双键，烯烃，sp 3，sp 2；（2）羟基，酚；（3）羟基，醇；（4）叁键，炔，sp 。第二章 1.（1）2, 2-二甲基丁烷（2）2, 3, 5-三甲基庚烷（3）2,4-二甲基-5-异丙基壬烷（4）3,4-二甲基-5-乙基辛烷（5）2- 乙基-1 -丁烯（6）3, 5 -二甲基- 3- 庚烯（7）4 –-乙基 - 2 – 己炔（8）3,3-二甲基-1-戊炔（9）4-甲基-1-庚烯-5-炔 2. （9种） 3. （6种） (CH 3CH 2)2C （1）Br CH 2Br CH 3CH 2CH （2） Cl CH 3（3）CH CHCH 2CH 3CH 2CH 3 6. （4）CH 2BrCH 2CH 3（5）CH 3C O CH 3 CH 3 CH （6）CH 2Cl CH 3CH 2CH （7）OH CH 2OH （8）CHO CH 3CH 2CH （9）OH CH 3 8.CH 3 CH CH CH 3 CH 3 CH 2 CH CH 2 9.（B ） CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3（A ）CH 3CH 2CH 2CH CH 2 （C ）CH 3CH 2CH 2COOH （D ）CH 3CH 2CH 2CHO （E ）HCHO CH CH 3 CH 2 Cl 2CH CH 2CH 2 Cl 10. CH 2CH CH C CH CH 2 2243 2CH 2CH CH CH 2 CH 2 CH CH CH 2CH 2Cl ? CH CH 2 CH 2 Cl + 第三章

大学数学史题库附答案

选择题（每题2分） 1.对古代埃及数学成就的了解主要来源于( A ) A.纸草书 B.羊皮书 C.泥版 D.金字塔内的石刻 2.对古代巴比伦数学成就的了解主要来源于( C ) A.纸草书 B.羊皮书 C.泥版 D.金字塔内的石刻 3.《九章算术》中的“阳马”是指一种特殊的( B ) A.棱柱 B.棱锥 C.棱台 D.楔形体 4.《九章算术》中的“壍堵”是指一种特殊的( A ) A.三棱柱 B.三棱锥 C.四棱台 D.楔形体 5.射影几何产生于文艺复兴时期的( C ) A.音乐演奏 B.服装设计 C.绘画艺术 D.雕刻艺术 6.欧洲中世纪漫长的黑暗时期过后，第一位有影响的数学家是( A )。 A.斐波那契 B.卡尔丹 C.塔塔利亚 D.费罗 7.被称作“第一位数学家和论证几何学的鼻祖”的数学家是( B ) A.欧几里得 B.泰勒斯 C.毕达哥拉斯 D.阿波罗尼奥斯 8.被称作“非欧几何之父”的数学家是( D ) A.波利亚 B.高斯 C.魏尔斯特拉斯 D.罗巴切夫斯基 9.对微积分的诞生具有重要意义的“行星运行三大定律”，其发现者是( C ) A.伽利略 B.哥白尼 C.开普勒 D.牛顿 10.公元前4世纪，数学家梅内赫莫斯在研究下面的哪个问题时发现了圆锥曲线？( C ) A.不可公度数 B.化圆为方 C.倍立方体 D.三等分角 11.印度古代数学著作《计算方法纲要》的作者是( C ) A.阿耶波多 B.婆罗摩笈多 C.马哈维拉 D.婆什迦罗 12.最早证明了有理数集是可数集的数学家是( A ) A.康托尔 B.欧拉 C.魏尔斯特拉斯 D.柯西 13.下列哪一位数学家不属于“悉檀多”时期的印度数学家？( C ) A.阿耶波多 B.马哈维拉 C.奥马.海亚姆 D.婆罗摩笈多 14.在1900年巴黎国际数学家大会上提出了23个著名的数学问题的数学家是( A ) - 1 - / 9

医用化学重点

化学重点第一章,绪论 * 化学:就是在原子与分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化规律及其应用的自然科学无机化学:研究无机物的组成、结构、性质及应用有机化学:研究碳氢化合物及其衍生物分析化学:研究物质的化学组成及含量物理化学:运用物理学原理与实验方法研究物质化学变化的基本规律 * 基础化学部分主要介绍化学的基本概念、基本理论与原理,元素及其化合物的性质与应用,有关化学的基本计算等 * 有机化学部分主要讨论与医学密切相关的碳氢化合物及其衍生物的有关知识及应用,包括有机化合物的基本概念、结构、官能团、分类、命名、同分异构现象、合成、性质、反应、鉴别、应用等第二章,溶液一,溶液的组成标度 * 溶液的组成标度就是指一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量。溶液的性质常常与溶液中溶质与溶剂的相对含量有关因此,溶液的组成标度就是溶液的一个重要特征 1,物质的量浓度溶液中溶质B的物质的量除以体积,称为物质B的物质的量浓度,简称浓度。 2,质量浓度溶液中溶质B的质量除以溶液的体积,称为物质B的质量浓度。 3,质量摩尔浓度溶液中溶质B的物质的量除以溶剂的质量,称为物质B的质量摩尔浓度。 4,质量分数溶液中溶质B的质量除以溶剂的质量,称为物质B的质量分数。 5,体积分数溶液中溶质B的体积除以(同温同压下)溶剂的体积,称为物质B的体积分数。二,溶液的渗透压 1,渗透:溶剂分子通过半透膜由纯溶液进入溶液或由稀溶液进入浓溶液的现象称为渗透现象。2,渗透现象的产生必须具备的两个条件:1、有半透膜存在;2、半透膜两侧溶液的浓度不相等,即半透膜两侧单位体积内不能透过半透膜的溶质粒子的数目不相等。 3,渗透的结果:缩小膜两侧的浓度差。 4,渗透的方向:由单位体积内水分子数较多的一方移向水分子数较少的一方。即由低渗渗溶液指向高渗溶液。 5,为维持只允许溶剂分子透过的半透膜所隔开的溶液与溶剂之间的渗透平衡而需要的超额压力等于溶液的渗透压。渗透压的符号为单位为Pa或kPa。 6,在一定温度下,稀溶液的渗透压只与单位体积溶液中所含溶质的“物质的量”(或微粒数)成正比,而与溶质本身的性质无关。校正因子i值就是一“分子”电解质解离出的粒子个数。 7,渗透浓度:我们把溶液中能产生渗透效应的溶质粒子(分子或离子)统称为渗透活性物质,渗透活性物质的总的物质的量浓度称为渗透浓度。医学上的常用单位。

《医用化学基础》期末试题(A卷)[1]

黔南民族医学高等专科学校2013—2014学年度第一学期2013级励志中专护理专业《医用化学基础》期末考试试卷（A卷）一、选择题（下列各题的备选答案中只有一个选项是正确的，请把正确答案填在括号中）。共20题，每小题2分，共40分）。 1. 某元素处在周期表中的第三周期，该元素原子的电子层数为（）。 A、1 B、3 C、2 D、4 2. A Z X n+微粒，核外电子数为（）。 A、n B、A-Z C、Z-n D、Z 3. 下列原子中，原子半径最大的是（）。 A、Li B、Be C、N D、C 4. n个电子层可能有的最多电子数为（）。 A、n B、2n C、n2 D、2n2 5. 摩尔是（）。 A、物质的质量单位 B、微粒个数单位 C、6.02×1023个微粒集体 D、“物质的量”的单位 6. 下列说法正确的是（）。 A、NaCl的质量浓度是0.1mol/L B、水的摩尔质量是18 C、1mol H2的质量是2g D、1mol O的质量是32g 7. 静脉滴注0.9g/L的NaCl溶液，结果红细胞会（）。 A、正常 B、基本正常 C、皱缩 D、溶血 8. 下列物质属于弱电解质的是（）。 A、氨水 B、氧气 C、氯化铵 D、氯化钠 9. Na的摩尔质量是（）。 A、23 B、23 g C、23 mol D、23 g／mol 10. 将12.5g葡萄糖溶于水，配成250mL溶液，该溶液的质量浓度为（）。 A、25 g／L B、5.0 g／L C、50 g／L D、0.025 g／L 11. 用自来水养金鱼时，通常现将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）。 A、利用紫外线杀死水中的细菌 B、提高水温，有利于金鱼生长 C、增加水中氧气的含量 D、促进水中次氯酸的分解 12、不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的物质是（）。 A、氯化钾 B、溴水 C、碘酒 D、氯气 13. 溶液在稀释前后，下列哪一项保持不变（）。 A、溶质的体积 B、溶质的量 C、溶液的浓度 D、溶剂的量 14. 已知成人胃液的pH=1，婴儿胃液的pH=5，成人胃液中的[H+]是婴儿胃液[H+]的（）。 A、4倍 B、5倍 C、10-4倍 D、104 倍

医用化学重点汇总

医用化学重点汇总Revised on November 25, 2020

化学重点第一章，绪论 * 化学：是在原子和分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化规律及其应用的自然科学无机化学：研究无机物的组成、结构、性质及应用有机化学：研究碳氢化合物及其衍生物分析化学：研究物质的化学组成及含量物理化学：运用物理学原理和实验方法研究物质化学变化的基本规律 * 基础化学部分主要介绍化学的基本概念、基本理论和原理，元素及其化合物的性质和应用，有关化学的基本计算等 * 有机化学部分主要讨论与医学密切相关的碳氢化合物及其衍生物的有关知识及应用，包括有机化合物的基本概念、结构、官能团、分类、命名、同分异构现象、合成、性质、反应、鉴别、应用等第二章，溶液一，溶液的组成标度 * 溶液的组成标度是指一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量。溶液的性质常常与溶液中溶质和溶剂的相对含量有关因此，溶液的组成标度是溶液的一个重要特征 1，物质的量浓度溶液中溶质B的物质的量除以体积，称为物质B的物质的量浓度，简称浓度。 2，质量浓度

溶液中溶质B的质量除以溶液的体积，称为物质B的质量浓度。 3，质量摩尔浓度溶液中溶质B的物质的量除以溶剂的质量，称为物质B的质量摩尔浓度。4，质量分数溶液中溶质B的质量除以溶剂的质量，称为物质B的质量分数。 5，体积分数溶液中溶质B的体积除以（同温同压下）溶剂的体积，称为物质B的体积分数。二，溶液的渗透压 1，渗透：溶剂分子通过半透膜由纯溶液进入溶液或由稀溶液进入浓溶液的现象称为渗透现象。 2，渗透现象的产生必须具备的两个条件：1.有半透膜存在；2.半透膜两侧溶液的浓度不相等，即半透膜两侧单位体积内不能透过半透膜的溶质粒子的数目不相等。 3，渗透的结果：缩小膜两侧的浓度差。 4，渗透的方向：由单位体积内水分子数较多的一方移向水分子数较少的一方。即由低渗渗溶液指向高渗溶液。 5，为维持只允许溶剂分子透过的半透膜所隔开的溶液与溶剂之间的渗透平衡而需要的超额压力等于溶液的渗透压。渗透压的符号为单位为Pa或kPa。 6，在一定温度下，稀溶液的渗透压只与单位体积溶液中所含溶质的“物质的量”（或微粒数）成正比，而与溶质本身的性质无关。校正因子i值是一“分子”电解质解离出的粒子个数。