天津市南开翔宇学校2021初三化学初三化学上册期末试题和答案

天津市南开翔宇学校2021初三化学上册期末试题和答案

一、九年级化学上册选择题

1．下列有关图象中不正确的是

A．图①是一定量的碳在过量的氧气中燃烧

B．图②是加热高锰酸钾制取氧气

C．图③是镁条在密闭容器中燃烧

D．图④是活性炭与氧化铜粉末在高温下恰好完全反应

2．一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应，下图中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的图象是（）

A．B．

C．

D．

3．SO42－中硫元素的化合价为

A．－2 B．+2 C．+4 D．+6

4．已知一个SO2分子的质量为nkg ，一个SO3分子的质量为mkg。若以一个硫原子质量的1/32 做为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为（）

A．32m/（m-n）

B．32n/（m-n）

C．32n/（3n-2m）

D．32n/（3m-2n）

5．有氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物共 4g，经测定其中含有氧元素 1.8g，则另一种金属氧化物是（）

A．Al2O3B．CuO C．CaO D．Fe2O3

6．由X、Y两种元素组成的化合物，其相对分子质量为76，已知Y元素核内有8个质子和8个中子，X元素核内质子数和中子数分别比Y元素少1个，则该化合物化学式为

A．X2Y5B．X2Y3C．XY2D．X2Y

7．气体由CH4、C2H4、C2H2中的一种或几种组成,取气体样品在氧气中完全燃烧,测得生成的二氧化碳和水的质量比为22:9,下列对该气体组成的判断正确的是（）

A．该气体可能含有CH4

B．该气体可能是由C2H4和C2H2组成

C．该气体- -定含有C2H4

D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H2

8．质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（）A．B．C．D．

9．将25克甲物质跟5克乙物质发生反应，所得混合物中有10克甲，11克丙，还有另一种新物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D。则下列化学方程式正确的是

A．2A + B ═ C + 2D B．A + 2B ═ 2C + D

C．A + 2B ═ C + 2D D．2A + B ═ 2C + D

10．下列推理不正确的是

①燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧

②由同种分子构成的物质为纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成

③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质

④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化

⑤氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

A．①②③⑤B．①②⑤C．①③⑤D．①④⑤

11．下列图像不能正确反映其对应关系的是

A．等质量的镁和氧气在点燃的条件下充分反应

B．过氧化氢溶液与二氧化锰混合

C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气12．石墨烯是用机械剥离法从石墨中剥离出来的一种由碳原子构成的单质，是目前最薄、最坚硬、导电、导热性能最好的材料。下列说法错误

的是

．．

A．石墨烯是一种金属材料

B．用机械剥离法制备石墨烯属于物理变化

C．石墨烯在一定条件下能与氧气反应

D．石墨烯可应用于制造新能源电池

13．蜡烛(足量)在如图所示密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，测得瓶内氧气体积分数的变化如图所示。下列判断正确的是

A．蜡烛燃烧前瓶内只有氧气

B．瓶内氧气体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧

C．过程中瓶内物质总质量不断减少

D．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体

14．某化合物完全燃烧,需要4.8g氧气,同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该化合物中（）

A．只含有碳、氢两种元素B．含有碳、氢、氧三种元素

C．只含有碳、氧两种元素D．含有碳、氢两种元素,无法确定是否含有氧元素

15．在一个密闭容器中有x、y、z、q四种物质，在一定条件下充分后，测得物质如下；下面说法错误的是

物质x y z q

前(g)2202020

后(g)待测102624

A．y是反应物

B．z、q是生成物

C．这个反应属于化合反应

D．x可能是这个反应的催化剂

16．如图是某反应前后的微观示意图，关于该示意图表示的化学变化的说法正确的是

A．该反应常温下一定能发生

B．参加反应的“”和“”分子的个数比是2:1

C．反应前后原子的种类和数目没有发生改变

D．反应前后元素的化合价没有发生改变

17．下列有关燃烧的实验现象描述正确的是（）

A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰

B．木炭在空气中燃烧产生红色火焰，并放热

C．红磷燃烧产生大量白雾

D．铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体，放热

18．下列图象不能正确反映其对应变化关系的是( )

A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧

C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉

D．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体19．下列探究燃烧条件的实验中,只能得出燃烧需要氧气的结论是 ( ) A．B．

C ．

D ．

20．物质的性质决定了它的用途,下列性质与用途说法错误的是( ) A ．二氧化碳不支持燃烧，因此通常可用于灭火 B ．氮气含有氮元素，因此可用于生产氮肥

C ．氧气具有可燃性，因此可用于做火箭燃料的助燃剂

D ．稀有气体性质很不活泼,因此可作保护气

21．学好化学，就要学会归纳和总结，下列总结有错误的一组是（ ）

A

安全常识

B

生活知识

瓦斯爆炸──天然气引起 煤气中毒──CO 引起

硬水──可溶性的钙镁化合物含量高 蜂窝煤易于燃烧──与空气充分接触

C

物质的性质与用途

D

物质分类

H 2作高能燃料──可燃性 N 2作保护气──化学性质不活泼

空气──混合物 河水──氧化物

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

22．已知:

2Δ

CO+CuO Cu+CO 。如图表示向一定质量的CuO 中通入CO 后,加热的过程中某变量y 随时间的变化结果。y 表示的是

A．固体中铜元素的质量分数

B．参与反应的CO的质量

C．固体中氧元素的质量

D．气体中碳元素的质量

23．在反应2A＋5B===2C＋4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22。若1.3 g A与一定量的B恰好完全反应，生成4.4 g D。则在此反应中B和D的质量比为

A．4∶9 B．8∶1 C．10∶11 D．13∶44

24．把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是

物质A B C D

反应前的质量/g19.78.721.60.4

反应后的质量/g待测19.40 3.6

A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质

B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g

C．反应中，物质B和物质D质量比为87：36

D．该反应为化合反应

25．下列图象能正确反映对应变化关系的是

A．将水通电一段时间

B．测定空气中氧气的含量

C．加热一定质量的氯酸钾制氧气

D．一定质量的木炭在密闭容器中燃烧

二、九年级化学上册实验题

26．氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。

(1)实验I中仪器①的名称为_____，现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，产生_____色固体。

(2)实验Ⅱ为电解水制氧气发生反应的化学方程式为_____，气体a在电源的_____(填“正”或“负”)极端产生。

(3)实验三为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为_____(填序号)，最后打开弹簧夹。

①冷却到室温②弹簧夹夹紧橡皮管③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧

27．课堂上老师按图I装置进行分子运动探究实验时，同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，课后在老师的指导下，化学兴趣小组对原实验装置进行了改进，改进装置如图II所示（夹持装置已省略）。

(1)按图I进行实验时，有明显现象的烧杯是_______。

(2)同学们在A试管中倒入适量浓氨水，B试管中放入一张滴有酚酞溶液的滤纸，立即用带橡皮塞的导管按图Ⅱ连接好。一段时间后观察到滤纸上的酚酞溶液变红。

①小明发现滤纸上的酚酞溶液需等待较长时间才变红，他采取______（填具体方法）很快观察到了现象，这说明___________________________________。

②实验结束，小张发现滤纸放在空气中一会儿后红色消失了，这是因为浓氨水_________。

(3)对比改进前的实验，改进后实验的优点是_______________________________。

三、九年级化学上册推断题

28．现有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，它们的转化关系如图所示，其中A为黑色粉末，H为红色粉末，B、E、F、G为单质且G在常温下呈液态，D的溶液呈蓝色。请回答下列问题：

（1）写出C和H的化学式：C ，H 。

（2）写出A和E反应生成B和C的化学方程式。

（3）图示5个转化关系中共有个化合反应。

29．A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，有下图所示关系，“→”表示可以向箭头所指方向转化，通常情况下F是一种无色液体，G是一种黑色固体，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变。试推断：

（1）写出物质的名称：C___________；

（2）写出反应①、②、③的化学方程式：①_________________________________，

②_________________________________，③_________________________________。30．A--G为初中化学常见物质，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示可转化，反应条件、部分反应物或生成物已略去）。已知C、E为常见的气体，C能结合血红蛋白，使人中毒，E是植物光合作用的产物。请回答:

（1） F的化学式_____ ，D物质的用途. _____

（2）写出“A→B”化学方程式________;

（3）D→C的基本反应类型______

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、九年级化学上册选择题

1．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

A、一定量的碳在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳的质量先增加，后不变，故错误；

B、加热高锰酸钾制取氧气的实验中，锰元素一直含在固体中，故锰元素的质量不变，故正确；

C、镁在空气中燃烧时，刚开始，温度没有达到镁的着火点时，没有氧化镁生成，当反应开始后，氧化镁的质量增加，当镁反应完后，氧化镁的质量不变，故正确；

D、碳还原氧化铜的反应中，随着反应的进行，有二氧化碳生成，固体的质量减少，当反应停止后，固体的质量不变，故正确。故选A。

2．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A、反应过程中木炭质量逐渐减少，因为氧气过量，最终木炭被反应完，质量为零，故不符合题意；

B、刚开始未反应时二氧化碳质量为零，所以图象应从零开始，反应完二氧化碳质量不再变化，故不符合题意；

C、因为氧气过量，所以最终氧气应有剩余，不为零，故不符合题意；

D、反应在密闭容器中进行，所以反应前后物质的总质量不变，故符合题意；

故选D。

3．D

解析：D 【解析】 【分析】 【详解】

设SO 42－

中硫元素的化合价是x ；

2-

x -24SO

X+(-2×4)=-2 X=+6 故选：D 。 【点睛】

本题考查的是化合价的计算，本题需注意到，原子团中各元素的化合价的总和等于原子团的化合价。

4．C

解析：C 【解析】 【详解】

由题意得，1个氧原子的质量为：（m-n ）kg ； 1个硫原子的质量为：nkg-（m-n ）kg×2=（3n-2m ）kg ， 相对原子质量标准（一个硫原子的质量的

132）即

3n-2m

32

kg ， 氧的相对原子质量=

()3n-2m-n

m 132

?

硫的相对原子质量为：32； 所以，二氧化硫的相对分子质量=32+()3n-2m-n

m 132

?×2=32n

3n-2m

。

故选：C 。

5．A

解析：A 【解析】 【分析】

混合物中氧元素的质量分数为：

0.8%4110g

g

?=45%，氧化镁中氧元素的质量分数为：16

100%40

?=40%，所以要达到混合物中氧元素的质量分数为45%，另一种金属氧化物中氧元素的质量分数需大于45%。 【详解】

A. Al2O3中氧元素的质量分数为：163

100%

102

?

?=47.1%>45%，此选项符合题意；

B. CuO中氧元素的质量分数为：16

100%

80

?=20%<45%，此选项不符合题意；

C. CaO中氧元素的质量分数为：16

100%

56

?≈28.6%<45%，此选项不符合题意；

D. Fe2O3中氧元素的质量分数为：163

100%

160

?

?=30%<45%，此选项不符合题意。

故选A。

6．B

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

由题意知：X的相对原子质量为14，Y的相对原子质量为16.

A、化合物X2Y5的相对分子质量=14×2+16×5=108≠76；故A不正确；

B、化合物X2Y3的相对分子质量=14×2+16×3=76；故B正确；

C、化合物XY2的相对分子质量=14×1+16×2=46≠76；故C不正确；

D、化合物X2Y的相对分子质量=14×2+16×1=44≠76；故D不正确；

故选B．

7．A

解析：A

【解析】

【分析】

CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中燃烧都是生成二氧化碳和水，已知气体由CH4、C2H4、C2H2中的一种或几种组成,取气体样品在氧气中完全燃烧,测得生成的二氧化碳和水的质量比为

22:9，那么生成的二氧化碳分子与生成的水分子的个数比为229

:1:1

4418

=，得出CO2中碳

原子个数与H2O中氢原子个数比为1:2。CH4中碳原子与氢原子个数比为1:4，C2H4中碳原子与氢原子个数比为1:2，C2H2中碳原子与氢原子个数比为1:1。由此推出，该气体的组合满足碳原子和氢原子个数比为1：2的有以下三种：1、只由C2H4组成；2、由CH4、C2H2二种组成；3、由CH4、C2H4、C2H2三种组成。

【详解】

A、该气体可能含有CH4，例如，由CH4、C2H2二种组成的气体和由CH4、C2H4、C2H2三种组成的气体，生成的二氧化碳和水的质量比都为22:9，符合题意；

B、气体是由C2H4和C2H2组成，气体中碳原子与氢原子个数比不等于1：2，不符合题意；

C、气体不一定含有C2H4，例如，由CH4、C2H2二种组成体中碳原子与氢原子个数比等于1：2，不符合题意；

D、该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H2，它们的碳原子与氢原子个数比也等于1：2，不

符题意。故选A。

【点睛】

本题由生成物的质量比，推测反应物的物质可能组合，难度较大，要通过宏观质量转化为微观原子个数比来推测物质可能组合。

8．B

解析：B

【解析】

【详解】

过氧化氢、水、氯酸钾、高锰酸钾分解的化学方程式分别是、

，由化学方程式可知，可得：反应物与生成氧气的关系为：可

以看出，要制取相同质量的氧气，需要水的质量最小，那么相同质量的四种物质完全分解制得氧气最多的是水，故选B。

9．A

解析：A

【解析】

【详解】

根据反应的特点可以知道，反应前后质量减少的为反应物，而质量增加的为生成物，所以可以判断反应中消耗了甲的质量为：25g-10g=15g，乙物质完全被消耗，即为5g，即反应物为甲和乙，而丙和丁为生成物，丙的质量为11g，根据质量守恒定律可以知道生成丁的质量为：15g+5g-11g=9g。

设甲的化学计量数为a，乙物质的化学计量数为b，则可以得出比例式为：30a

20b

=

15g

5g

，所

以a

b

=

2

1

，设生成物中丙的化学计量数为c，丁的化学计量数为d，则可得比例式为：

44c 18d =

11g

9g

，所以可以得出

c

d

=

1

2

，所以可以写出该反应的化学方程式为：2A+B═C+2D，

分析所给的选项可以知道选项A是正确的，故选A。

10．C

解析：C

【解析】

【详解】

①燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故错误。

②构成物质的基本微粒有：分子、原子、离子，所以纯净物不一定由同种分子构成，可能由原子或离子构成，故正确。

③单质只含一种元素，含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只含有

一种元素，属于混合物，故错误。

④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化，正确。

⑤氧化物必须由两种元素组成，一种是氧元素，含有氧元素的化合物不一定是由两种元素组成，所以不一定是氧化物，故错误。

故选：C。

11．C

解析：C

【解析】

【详解】

A、由图可知，该反应为等质量的镁和氧气反应生成的氧化镁。反应的化学方程式为：

2Mg+O2点燃

2MgO，48份质量的镁能与32份质量的氧完全反应，等质量的镁和氧气在点

燃条件下充分反应，氧气有剩余，镁完全反应，反应物镁、氧气的质量下降，生成物氧化镁质量升高至反应结束，不符合题意；

B、二氧化锰在过氧化氢分解制氧气的实验中起催化作用，其质量一直不变，不符合题意；

C、锌的金属活动性比铁强，故反应更快；当铁和锌反应的质量相等时，铁和稀硫酸反应生成的氢气多，符合题意；

D、用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，催化剂只能影响反应速率，有催化剂存在时反应更快，但不影响产生氧气的质量，不符合题意。故选C。

【点睛】

催化剂的特点概括起来说有三个：“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变。“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义。“多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多种。

12．A

解析：A

【解析】

A. 石墨烯是由碳原子构成的单质，是一种非金属材料；

B. 用机械剥离法制备石墨烯，没有新的物质生成，属于物理变化；

C. 碳单质能与氧气反应，所以石墨烯在一定条件下能与氧气反应，完全燃烧产物是二氧化碳；

D. 石墨能导电，石墨烯从石墨中剥离出来的一种由碳原子构成的单质，性质与石墨相同，能导电，可应用于制造新能源电池。故选A

13．B

解析：B

【解析】

【详解】

A、由瓶内氧气含量的变化图，反应前氧气的体积分数大于19%，说明蜡烛燃烧前装置内除了含有氧气，还含有其它气体，故选项说法错误。

B、瓶内氧气含量的变化图，当氧气的体积分数达到16%时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，故选项说法正确。

C、任何化学反应都遵循质量守恒定律，密闭容器内的物质的质量总质量不会减少，故选项说法错误。

D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，瓶内不会只剩下二氧化碳，还应有水蒸气、燃烧前瓶内的其它气体，故选项说法错误。

故选：B。

14．B

解析：B

【解析】

【分析】

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的各物质的质量之和，等于反应后生成的各物质的质量之和；化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

【详解】

4.4g二氧化碳中氧元素的质量为：

32

4.4g100%=3.2g

44

??； 2.7g水中氧元素

的质量为：

16

2.7g100%=2.4g

18

??；

该化合物中氧元素的质量为：3.2g+2.4g-4.8g=0.8g，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该化合物，因此该化合物中含有碳元素、氢元素和氧元素。

故选：B。

【点睛】

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

15．C

解析：C

【解析】

【详解】

反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。反应后y的质量减少，y是反应物，参加反应的y的质量为20g-10g=10g，反应后z的质量增多，z是生成物，生成z的质量为26g-20g=6g，反应后q的质量增多，q是生成物，生成q的质量为24g-20g=4g，10g=6g+4g，所以待测值为2，该反应是y==z+q，x在该反应中质量不变，可能是催化剂。

A. y是反应物，此选项正确；

B. z、q是生成物，此选项正确；

C. 由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，这个反应属于分解反应，此选项错误；

D. x可能是这个反应的催化剂，此选项正确。故选C。

【点睛】

首先根据反应前后的差量确定出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律判断待

测物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。

16．C

解析：C

【解析】

【分析】

本题主要从看图得信息和化学反应中的质量守恒方面分析。

【详解】

A、该示意图中没有写明反应条件是什么，所以无法确定该反应是在什么条件下发生的，故不符合题意；

B、参加反应的“”和“”分子个数比是3：1，故不符合题意；

C、反应前后原子种类、数目没有发生改变，故符合题意；

D、反应前元素以单质形式存在，反应后元素以化合物形式，故元素的化合价一定发生变化，故不符合题意。

【点睛】

根据反应的微观示意图，分析反应前后原子的数目、分子的种类的变化；分析反应的类型及参加反应的两种分子个数比。

17．D

解析：D

【解析】A．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故A错误；B．木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，放出热量，故B错误；C．红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故C错误；D．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故D正确；故答案为D。

18．C

解析：C

【解析】

A、催化剂只是改变了化学反应速率，不影响生成物的质量，正确；

B、化学反应遵守质量守恒定律，正确；

C、等质量的锌粉和铁粉与足量的稀硫酸反应，铁粉生成氢气质量多，错误；

D、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶质质量增多，当溶液饱和以后溶质质量不再增多，正确。故选C。

点睛：图像表示的化学意义。

19．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

A选项燃烧需要氧气的结论；

B选项既能得到需要氧气也能得到须达到可燃物的着火点；

C选项得到燃烧需要可燃物；

D选项可得到物质燃烧需要三个条件同时具备，故答案选择A

20．C

解析：C

【解析】

本题考查的是物质的性质与用途，根据物质的性质分析物质的用途。

A. 二氧化碳不支持燃烧，因此通常可用于灭火，正确；

B.氮气含有氮元素，因此可用于生产氮肥，正确；

C.氧气具有助燃性，因此可用于做火箭燃料的助燃剂，氧气没有可燃性，故错误；

D.稀有气体性质很不活泼,因此可作保护，正确。故选C

21．D

解析：D

【解析】

A、瓦斯爆炸是甲烷引起的，一氧化碳是煤气的主要成分，是一种有毒的气体，故A说法正确；

B、硬水中含有可溶性钙镁化合物的量高，蜂窝煤增大了煤与氧气的接触面积，故B说法正确；

C、氢气燃烧的发热量高，能用于高能燃料，氮气化学性质不活泼，可作保护气，故C说法正确；

D、空气中含有多种成分，河水中含有多种成分，都属于混合物，故D错误；

故选D．

22．B

解析：B

【解析】

【详解】

A、实验开始时氧化铜中含有铜元素，不会为0，故不符合题意；

B、一氧化碳还原氧化铜时要先通入一氧化碳会再加热，所以开始通入的一氧化碳没有参与反应，待试管中空气排尽，点燃酒精灯加热，此时一氧化碳和氧化铜反应，参与反应的一氧化碳逐渐增加，待完全反应后一氧化碳的质量不再变化，故符合题意；

C、开始固体氧化铜含有氧元素，完全反应生成铜中无氧元素，所以固体中氧元素的质量不断减少，不会増加，故不符合题意；

D、一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后碳元责的质量不变，故不符合题意。故选B。

23．C

解析：C

【解析】根据“反应2A+5B═2C+4D中，已知C和D的相对分子质量之比为9︰22”，则可假设C和D的相对分子质量分别为9a、22a，又因为1.3gA与一定量B恰好完全反应，生成4.4gD，设同时生成C的质量为x，

则2A+5B═2C+4D

18a 88a

x 4.4g

，则x=0.9克；根据质量守恒定律：1.3g+B的质量为0.9g+4.4g，故B的质量为4g，则反应中B、D的质量比为：4g︰4.4g=10︰11；故答案为C。

点睛：根据“反应2A+5B=2C+4D中，已知C和D的相对分子质量之比为9：22”，则可假设C和D的相对分子质量分别为9a、22a，又因为1.3gA与一定量B恰好完全反应，生成

4.4gD，则可求C的质量，根据质量守恒定律的质量守恒，可求B的质量，进而求出反应中B和D的质量比。

24．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

A、题中的表格可知C为反应物D和B为生成物，根据质量守恒定律，A增加的质量为

21.6g-3.2g-10.7g=7.7g；待测值为27.4g，故A正确；

B、反应后密闭容器中A的质量为27.4g，故B不正确；

C、反应中，物质B和物质D质量比为107:32，故C不正确；

D、该反应为分解反应，故D不正确；故选A。

25．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1，该选项对应关系不正确；

B、因为空气中氧气的含量约为五分之一，因此装置中气体体积应该约减少五分之一，该选项对应关系不正确；

C、氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，剩余固体中至少含有氯化钾，该选项对应关系不正确；

D、由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，所以木炭在密闭的容器中燃烧时容器内物质的总质量不变，该选项对应关系正确。

故选：D。

二、九年级化学上册实验题

26．集气瓶黑2H2O2H2↑+O2↑ 负②③①

【解析】

【详解】

（1）仪器①是集气瓶，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体；（2）电解水的反应方程式：

解析：集气瓶黑 2H2O 通电

2H2↑+O2↑负②③①

【解析】

【详解】

（1）仪器①是集气瓶，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体；

（2）电解水的反应方程式：2H2O 通电

2H2↑+O2↑，图中a气体体积大约是b气体的2

倍，可以判断a为氢气与电源负极相连；

（3）测定空气中氧气含量的实验时，先用弹簧夹夹紧橡皮管，再点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，冷却到室温后观察集气瓶中水减少的体积。

27．甲用酒精灯加热A试管（或将A试管放入盛有热水的烧杯中）温度越高，分子运动速率越快易挥发能尽量防止氨气的逸出

【解析】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出氨气遇到的酚酞试液变红．故甲烧杯解析：甲用酒精灯加热A试管（或将A试管放入盛有热水的烧杯中）温度越高，分子运动速率越快易挥发能尽量防止氨气的逸出

【解析】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出氨气遇到的酚酞试液变红．故甲烧杯中溶液由无色逐渐变红；

（2）①分子在不断运动，且温度越高，分子运动越剧烈，要使滤纸上的酚酞溶液较快变红，可以用酒精灯加热A试管或将A试管放入盛有热水的烧杯中；

②由于氨水易于挥发，所以变红色的滤纸放在空气中一会儿后红色消失。

（3）由于氨气会污染空气，改进后的实验能尽量防止氨气的逸出。

三、九年级化学上册推断题

28．（1）H2O HgO

（2）Cu+H2Cu+H2O

（3）2

【解析】

【分析】

【详解】

（1）A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，B、E、F、G为单质且G在常温下呈液态，A

为黑色粉末，A和硫酸反应会生成D，D的溶液呈蓝色，所以D是硫酸铜，A是氧化铜，C 是水，氧化铜和单质E反应会生成B和和水，所以E是氢气，B是铜，水通电生成氢气和氧气，所以F是氧气，H为红色粉末，G和氧气加热会生成H，所以G是汞，H是氧化汞，经过验证，推导正确，所以C是H2O，H是HgO；

（2）A和E反应生成B和C的反应是氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，化学方程式为：Cu+ H2Cu+H2O；

（3）氢气和氧化铜的反应是置换反应，铜和氧气的反应属于化合反应，氧化铜和硫酸的反

应属于复分解反应，水通电的反应属于分解反应，氧气和汞的反应属于化合反应，所以图示5个转化关系中共有2个化合反应。 29．锰酸钾 2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2H 2O 2

2H 2O+O 2↑

C+O 2CO 2

【解析】 【分析】

H 是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，故H 是二氧化碳气体，G 是一种黑色固体，可以与D 点燃生成二氧化碳，故D 是氧气，G 是碳，通常情况下F 是一种无色液体，在②的反应前后B 的质量和化学性质都不改变，故B 可能是二氧化锰，F 是水，E 是过氧化氢，则A 是高锰酸钾，C 是锰酸钾，经推断，推理正确。 【详解】

（1）物质C 的名称是锰酸钾。

（2）反应①是高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式为：2KMnO 4

K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑。反应②是过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下

反应生成水和氧气，反应的方程式为：2H 2O 2

2H 2O+O 2↑。反应③是碳与氧气在点燃

的条件下反应生成二氧化碳气体，反应的方程式为：C+O 2

CO 2。

30．H 2O 用于灭火 （合理即可） 2C 2CuO 2Cu CO 高温++↑（ 合理即可） 化合反应 【解析】 【分析】

A--G 为初中化学常见物质，已知C 、E 为常见的气体，C 能结合血红蛋白，使人中毒，则C 为一氧化碳；E 是植物光合作用的产物，则E 为氧气；C 、E 一定条件下分别可得到D ，故D 为二氧化碳；A 能一定条件下可得到一氧化碳也能得到B ，一氧化碳能生成B ，故A 是碳，B 可能是金属单质如铜（或铁等）；G 一定条件下能生成氧气也能生成F ，氧气一定条件也能生成F ，故G 是过氧化氢，F 是水；代入验证即可。 【详解】

A--G 为初中化学常见物质，已知C 、E 为常见的气体，C 能结合血红蛋白，使人中毒，则C 为一氧化碳；E 是植物光合作用的产物，则E 为氧气；C 、E 一定条件下分别可得到D ，故D 为二氧化碳；A 能一定条件下可得到一氧化碳也能得到B ，一氧化碳能生成B ，故A 是碳，B 可能是金属单质；G 一定条件下能生成氧气也能生成F ，氧气一定条件也能生成F ，故G 是过氧化氢，F 是水；代入验证正确；

（1） F 为水，化学式为2H O ，D 为二氧化碳，可用于灭火（或其固体可用于人工降雨，合理即可）；

（2）“A →B ”可以是碳在高温条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳的反应，化学方程式为2C+2CuO

2Cu+CO ↑高温

（合理均可）；