物质的构成教学设计
物质的构成
导入：
师：我们一起来学习第四章第一节物质的构成（板书）
在沙雕节上，不同的沙雕作品造型各异，千姿百态，但所有的作品都是由大量细小的沙粒构成的，大千世界中的各种物质，是否也是由大量微小的粒子构成的呢？
通过第一章的学习，我们知道了观察和实验是非常重要的科学方法。今天，我们就要用这些方法来研究物质的构成。
新课：
活动一：构成物质的一种微粒——分子
师：老师给同学们带来了一样东西，那就是蔗糖。蔗糖什么味道啊？（甜的）师：那么，蔗糖是由什么构成的呢？
师：我们先取放大镜来观察蔗糖。（学生观察）你看到了什么？（许多固体小颗粒）
师：你觉得这些固体小颗粒是构成蔗糖的最小粒子吗？（不是）
师：你能将它变成更小一点的粒子吗？
师：老师今天专门为大家准备了研磨的工具，（出示）这叫研钵，在使用时我们只要用研杵压糖颗粒就行。为了节约实验材料，我们只取一小部分，把这一小部分的蔗糖变得更小？
师：碾碎后，再用放大镜观察，看到什么？（许多固体粉末）
师：你能否将它变得更小，甚至连肉眼也看不到呢？
师：取少量碾碎的粉末溶于水，搅拌，搅拌时不要用玻璃棒敲打烧杯壁。你观察到了什么？（发现小颗粒不见了）再用放大镜试试，还能见到蔗糖小颗粒吗？师：蔗糖没有了吗？（生：不是。）
师：如果要证明蔗糖还在的，你可以怎么做？（生：水有甜味，说明蔗糖还在水中。）
师：蔗糖还在水中，却看不见，这说明了什么呢？（生：说明它以一种更小的用放大镜也看不见的微小的粒子分散在水中。）
师：这种微小的粒子在科学上我们称它为分子。蔗糖就是由无数个我们肉眼看不到的分子所构成的。
师：构成蔗糖的分子叫蔗糖分子。水、酒精、氧气、二氧化碳等都是由分子构成的。你们知道它们分别是由什么分子构成的吗？
（生：水由水分子构成，酒精由酒精分子构成，氧气由氧气分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成。）
物质由分子构成
师：这些分子是一样的吗？（如果一样，那么，由它们所构成的物质也就一样了。）同种物质分子相同，不同物质分子种类不同
师：我们了解到很多物质是由分子构成的，那分子是构成物质的唯一粒子吗？（构成物质的微粒还可以是原子、离子等。）
师：可见，分子是构成物质的一种微粒。
师：接下来让我们更深入地了解一下分子，请阅读124页第二段，你觉得分子有什么特点？（生：分子很小）
师：哪些事实说明了分子很小这一特点？（实验一滴水，和细胞比一下）
活动二：分子之间有空隙
师：刚才我们了解到一滴水中大约有1×1021个水分子，一滴水中居然聚集着这么多的水分子，那么水分子之间有空隙吗？
师：猜想要得到证实的办法就是通过实验。
实验：往玻璃管内注入清水，（近半），再沿管壁缓缓注入酒精，使酒精液面距管口一定距离，用红色橡皮筋标出酒精上表面的位置。用手指封住管口，将玻璃管反复颠倒几次，使酒精和水充分混合，观察此时混合液上表面的位置。
师：你们发现了什么？实验表明：水和酒精混合后的总体积小于水和酒精的体积之和。
师：为什么水和酒精混合后的总体积会变小呢？
师：我们知道水由水分子构成，酒精由酒精分子构成，当水和酒精混合时，分子之间到底发生了什么？你能否用一个直观的实验将其中的变化模拟出来？
实验：在量筒里先倒入黄豆，再倒入芝麻，记下总体积V1；将量筒反复摇晃几次，使它们混合后，记下总体积V2，比较V1和V2。
师：为什么黄豆和芝麻混合后的体积比混合前要小？（因为黄豆之间，芝麻之间有空隙）
师：上述实验告诉我们：物体间有空隙会导致不同物体混合后体积变小，那么，如果不同物体混合后体积变小了，可以说明什么呢？（生：构成物质的分子之间存在着空隙。）
师：据此，你能否推想酒精和水混合总体积变小的原因呢？
（生：由于水分子和酒精分子之间存在空隙，当水和酒精混合时，不同分子相互进入到分子的空隙里面去以后，总体积才会减小。）
师：刚才我们在研究分子之间有空隙时，用了物体之间有空隙来帮助我们理解，这是一种类比的方法。
研究表明:构成气体的分子之间存在空隙、液体的分子之间存在空隙和固体的分子之间也存在空隙
探究：气体分子、液体分子、固体分子三类分子之间的空隙是否一样大？
师：那么现在我们知道无论是气体、液体还是固体分子之间都存在空隙。那么它们分子之间空隙是否一样大呢？
师：接下来请你利用针筒设计一个实验来比较气体和液体两者分子之间空隙的大小。
师：实验时你将取用的气体和液体分别是什么？你将根据什么现象来判断分子之间空隙的大小？
实验。
师：实验的结果是什么？从中你可以得出的结论又是什么？（生：压缩空气比较轻松，说明气体分子之间的空隙最大；压缩水时能压缩，但后来压不动了，只压缩了一点点，说明液体分子间的空隙比气体分子小）
学以致用
1.为什么我们可以将氧气压缩为液态氧储存在钢瓶中？
2.多数物质有热胀冷缩现象，你能用微粒观点解释一下吗？
板书：
方糖→小颗粒→粉末→不见了→分子
一、分子是构成物质的一种微粒。
二、分子之间存在着空隙
物体间有空隙→不同物体混合后体积变小类比
水分子和酒精分子之间存在空隙←酒精和水混合总体积变小【课堂小结】
浙教版-科学-七年级上册-物质的构成 教案
第1节物质的构成 一、目标导航 1.让学生了解分子是构成物质的一种微粒； 2.让学生确认分子比细胞小得多； 3.确认不同的物质，分子的大小并不相同。 通过小组合作、自主探究学习，使学生知道分子之间存在空隙，并能列举说明分子之间有空隙的现象。 通过学习，知道气体分子之间的空隙比固体和液体之间的空隙大得多。 了解扩散现象。 让学生在探究中自主发现知识，在做中学，培养学生科学探究能力和探究精神；确认固体、液体、气体都能发生扩散，能列举反映固体、液体、气体扩散的现象和事实，能用分子的运动解释扩散现象。理解扩散的快慢与温度的关系，能叙述分子运动的剧烈程度与温度的关系。 二、要点扫描 《物质的构成》这一节课比较抽象，讲的是物质构成的微观领域，比如分子是构成物质的一种微粒；分子之间有空隙；分子处于不停地运动之中以及物态变化的微观解释。要讲好这一节课，关键是要化抽象为具体，做好各种演示实验。让学生在探究中自主发现知识，在做中学，培养学生科学探究能力和探究精神。 《物质的构成》是初中科学7年级第4章第1节的内容，讲的是物质构成的微观领域，比如分子是构成物质的一种微粒；分子之间有空隙；分子处于不停地运动之中以及物态变化的微观解释。要讲好这一节课，关键是要化抽象为具体，做好各种演示实验。 在讲“分子是构成物质的一种微粒”时，要从观察方型蔗糖、观察碾碎的蔗糖到观察糖水，来引出蔗糖分子，并且强调分子只是构成物质的一种微粒。分子很小，要通过比喻的方法告诉学生。 “分子之间有空隙”，要做好主实验和辅助实验。酒精和水的混合实验要用有刻度的小试管，比如50毫升水和50毫升红色酒精混合后的体积会明显小于水和酒精的体积之和。黄豆和芝麻的辅助实验很明显，要用黑芝麻。
九年级科学上册2.4物质的分类教学设计(新版)浙教版
第4节物质的分类 1教学目标 1、学会通过比较、归纳等对物质分类的方法 2、知道氧化物的分类依据、化合物的分类依据，并认识分类是可以逐级进行的 3、学会用观察、实验手段获取信息，并运用比较、归纳、概括、分类等方法对信息进行加工。 4、通过对物质的分类，体验分类在化学研究和学习中的重要意义。 5、发展学习科学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的喜悦，感受科学世界的奇妙与和谐。 2新设计 在“物质分类”的教学中。事先，布置学生寻找以前学过的知识，如单质、氧化物、纯净物和混合物等，按照以往学过的知识进行开展教学，对学生而言既是一种知识的回顾，又是一种知识的补充。再结合一些现实物质的分类，在这样的教学过程中，科学不再是抽象、枯燥的课本知识，而是一项充满活力与灵性、与现实生活息息相关的活动，学生从中体验到了科学的内在价值，真切地感受到了生活中处处有科学。 3学情分析 物质分类是根据事物研究规律的需要而进行的一种归纳方法。课程标准要求学生能运用物质的组成对常见物质进行分类，并能指认具体物质的类别，从而要求学生对物质的微观世界有一个总体的认识。纯净物的分类可有多种依据，如颜色、状态、溶解性等，但物质的性质、用途与其组成有密切关系，故寻找较为科学的分类依据――以物质的组成进行分类是本节课的核心。从知识掌握程度来看，学生在八年级下册时已经学习了纯净物和混合物的概念，但对纯净物的分类还未了解，而对酸、碱、盐却已经在第一章的学习中认识，本节课对学生而言是陌生的但又是熟悉的，本节课学生在已有的认识基础上对氧化物的分类、化合物的分类进一步的认识，因而本节课的内容对学生来说是全新的，也是一种知识的总结。从学习能力来看，九年级学生已经具备一定的归纳能力，有一定的分类意识，但对进一步分类的能力还有待于提升，本节课的学习让学生有了提升的机会，应而课堂上注重学生的自我学习、自我发现能力，这样可培养学生的学习主动性，让学生有展示自己的机会。 4重点难点 物质的分类方法
《组成物质的化学元素》教学设计
《组成物质的化学元素》教学设计 潞城市微子镇中学李红燕 一、教学内容分析 本节课位于第三章第二节，包括元素与元素符号、自然界中元素的分布、元素与人体健康等知识点。在前两章的学习中，学生已经初步认识了一些常见物质的性质及可能发生的变化；在第一节《构成物质的基本微粒》学习时，已经建立了分子、原子的概念；本节课帮助学生建立元素的概念，形成物质分类的概念，理解如何给物质分类，这些内容的学习可以为后续学习打下坚实的基础，对今后的学习极其重要。 二、学情分析 从知识的掌握上看，学生对“元素”这个概念并不陌生，已经有一定的知识积累。在学习第一章第二节《化学研究些什么》时，知道火柴、蜡烛、葡萄糖、砂糖和面粉中均含有碳元素，当时已经初步建立了“物质是由元素组成的”的观点；在学习第二章第三节《自然界中的水》时，知道水是由氢元素和氧元素组成的。依据已有的生活经验也知道，人体缺少某些元素（如钙、铁、碘等），会影响健康，甚至引起疾病。 从年龄上看，九年级的学生已经具有较强的形象思维能力、初级的逻辑思维能力，所以完全有能力进行粗浅的科学探究活动。 三、学习目标 1、知道元素的定义及其简单分类，掌握常见元素的名称和符号； 2、认识自然界中的常见元素，了解元素摄入量多少与人体健康的关系； 3、掌握单质、化合物、氧化物等基本概念，初步形成物质分类的思想。 4、初步形成化学变化过程中元素不变的观念。 四、教学重点和难点 教学重点： （1）知道元素的定义、常见元素的名称和符号、元素的简单分类； （2）认识自然界中存在的元素、元素与人体健康的关系。 教学难点： （1）掌握单质、化合物、氧化物的概念； （2）掌握化学变化过程中元素不变的思想。 五、设计思路 本课的重要环节有三个：一是通过已学知识和生活经验粗略地认识到元素的概念，进而通
物质构成的奥秘(教案)
第四单元物质构成的奥秘（教案） 课题 1 原子的构成 目的要求：1．了解原子是由质子、中子和电子构成的。 2．初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。 3．了解世界的物质性和物质的可分性，进行辩证唯物主义教育。 重点：原子的构成、相对原子质量。 难点：原子的构成、相对原子质量。 教学过程： 组织学生阅读课文有关内容，并思考下列问题，要求学生在阅读的基础上自由讨论后回答。 ⑴用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？⑵原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？ ⑶原了核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？ ⑷原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？ ⑸不同类的原了内部在组成上有什么不同？从表2--1中的数据，能发现有什么规律？ 学生阅读、思考、讨论，都是巡视辅导答疑，并安排适当时间板书再提出以下问题检查自学效果。 提问：⑴原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？ ⑵为什么整个原子不显电性？ 小结并板书： 质子：1个质子带1个单位正电荷 原子核(＋) 中子：不带电 原子 电子(一) 1个电子带1个单位负电荷 ⑶在原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数 原子的内部结构难以直接看到，我们可以通过形象化的比喻，发挥充分的想象，在头脑中建立一个原子模型（注意：不能完全用宏观运动去想象原子结构），从而培养想象能力和分析能力。 几种原子的构成：
1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。 2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。 思考：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？ 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 二：相对原子质量： １、组织学生阅读课文有关内容，并提出下列问题，要求学生在阅读的基础上自由议论后回答： ⑴原子、质子、中子、电子有没有质量？一个原子的质量是多少？ ⑵什么是相对原子质量？它是怎样确定的？它有单位吗？ ⑶原子中各粒子之间在质量上是什么关系？由此，你能总结出相对原子质量的近似计算公式吗？２、学生阅读、思考、讨论、教师答疑后再提出以下问题检查自学效果： ⑴为什么说原子的质量主要集中在原子核上？ ⑵磷的相对原子质量是31，原子核内有15个质子，试推算磷原子的核内中子数和核外电子数。 利用表4-1、表4-2学会寻找关系（必要时点拨），例如： ①原子中质子数=电子数 ②核内质子数就是核电荷数。 ③质子数和中子数不一定相等但很接近。 ④质子数+中子数=相对原子质量 ⑤构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。 ⑥电子质量忽略不计、但最外层电子数量却决定元素的化学性质。原子核极小，但却是原子质量的集中之处。 国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。 注意：1．相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。
浙教版七年级科学上册第四章第一节物质的构成教案
《物质的构成》教学设计 设计思想: 新课程改革的重点之一就是如何促进学生学习方式的变革，它关系到我们的教育质量，关系到师生的校园生活质量。我们今天所倡导新的学习方式，是自主学习、合作学习、探究学习的学习方式。这也是实施新课程最为核心和最为关键的环节。”新课程强调师生互动、互教互学。沃德说过“平庸的老师传达知识；水平一般的老师解释知识；好的老师演示知识；伟大的老师激励学生去学习知识。”因此，本节教学活动的设计理念就是让学生成为学习的主体，让学生亲历一个全新的探究过程，建构新知：即“情境——探究——交流”过程。 教材分析: 本节内容是学生在第二章中学习了有关细胞学说的知识以后，更深的从微观层次上去认识物质的本质，能初步建立分子的概念，并能解释一定的现象。分子是化学基本概念的组成部分，是化学的基础，因此这节内容在教材的地位非常明显。本节内容对学生今后进一步学习有关物质结构方面的知识至关重要,重点难点也随之明确。 重点难点：教学重点：理解分子性质有关内容。 教学难点：关于分子间隙的有关内容。 学情分析： 通过前面的学习，学生已初步了解探究事物的基本方法。知道要借助仪器，探究实验等等。然而七年级的学生理解分子的抽象定义还是有一定困难的。从宏观世界走向微观粒子需要一个过程。因此，要让学生经过分组实验、自主探究；教师创设情景，引导学生进行实验探究并进行全面观察和总结，让学生建构起对分子的正确认识。 教学目标：根据课程标准及七年级学生的认知水平，确定本节内容的目标为： 知识与技能： 1、了解分子是构成物质的一种微粒，确认分子比细胞小的多。 2、理解分子之间存在空隙，能列举反映分子之间存在空隙的现象。能用事实说明气体分子之间的空隙比固体和液体分子之间的空隙大得多。 过程与方法： 通过本节的学习，进一步培养学生的实验、观察、描述和解释现象的综合能力，初步掌握科学探究的一般方法。 情感、态度与价值： 通过积极参与，培养学生探索微观世界的兴趣，激发学生的学习动力，培养学生在科学探究中的合作精神及团队精神，树立严谨求实的科学信念。 实验准备： 分组：学生每四人组成一个小组。 学生分组实验器材：方糖放大镜筷子玻璃棒试管（加标签）烧杯量筒水酒精（已染色）大米花生 教师实验器材：学生分组实验器材一套针筒研钵
组成物质的化学元素教学设计
组成物质的化学元素教学设计Teaching design of chemical elements of com ponents
组成物质的化学元素教学设计 前言：小泰温馨提醒，化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是 初中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启 迪发展学生智力为根本目的。便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。 第三节 [课前准备] [学习任务] 1.认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。 2.记住一些常见元素的名称和符号。 3.知道元素的简单分类。 4.能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。 5.形成“化学变化过程中元素不变”的观念。 [知识准备] 1.回忆原子、分子概念及本质区别 2.复习回忆常见原子的结构、相对原子质量以及一些常见物 质的成分 [物质准备] 准备一些食品、药品、化肥、土壤等实验 用品等 [课堂练习] [资料查询]现提供若干微量元素的补充来源。请查询它们分别与人体健康的关系如何? 元素名称 来源 铁（fe）
肝、肉、豆类、麦类、菠菜、西红柿、水果等 铜（cu） 坚果、豆类、谷类、水果、鱼、肉、蔬菜 锌（zn） 谷类、豆类、麸皮、肝、胰脏、乳汁 锰（mn） 萝卜缨、小麦、扁豆、大白菜、糙米、茄子 碘（i） 海带、海参、紧菜、发菜、蛭子、蚶、蛤、干贝、海蜇硒（se） 大白菜、小麦、玉米、小米、南瓜、红薯干[问题研究] 1.完成课本p70页的填表 2.我们知道原子、分子、离子通过化学反应形成了数以千计的物质。这些物质的基本成分都是元素。什么叫元素？常见的元素有哪些？如何表示呢？ 3.完成下列表格（元素与原子的比较） 元素 原子
物质构成的奥秘教学设计
《物质构成的奥秘(复习课)》教学设计 一、教学内容分析 （一）教材的地位及作用 “物质构成的奥秘”是初中化学的核心教学主题。只有了解了物质的微观结构，才能形成化学的基本观念，才能更好的理解化学的内涵，才能提高学生探究物质及其变化的兴趣。因而本主题的学习对学生深入认识物质的变化，学习身边常见物质的性质有着重要作用。 在这一主题的复习中，我们要进一步帮助学生从微观的角度去学习化学，认识一些化学现象的本质；要通过引导学生从化学的视角看五彩缤纷的物质世界，帮学生构建一个完整的知识网，系统地形成微粒观、元素观和物质分类观。 （二）教材主要内容 《物质构成的奥秘》这一主题包括四个二级主题：“化学物质的多样性”——主要使学生形成物质分类观；“微粒构成物质”——帮学生构建完整的“微粒观”；“认识化学元素”——帮学生构建完整的“元素观”；“物质组成的表示”——将宏观物质、微观粒子和化学符号间建立了联系。 二、教学对象分析 在本主题中，学生已学习了分子、原子、离子、元素、相对原子质量、化学式、分子式量等多个概念，以及原子的结构、化合价、根据化学式的计算等内容，涉及的知识多而杂，概念易混淆。本节课主要是帮助学生把学过的主要知识进行分类、归纳和系统化，把学过的基础知识整理成“知识点”，把相互联系的概念连接成“知识线”，最后交织成“知识网”。这样可避免知识零碎、不成系统，避免学生死记硬背。 三、教学设计思想 本主题的教学从学生熟悉的日常现象和已有的经验出发，创设生动直观的情景，旨在激发学生学习化学的兴趣；通过引导学生回忆、归纳，使所学知识系统化，加深对所学知识的
认识；通过引导学生对一些问题的分析、推理，提高学生的解题能力和运用所学知识解决实际问题的能力；在引导学生对物质的由表及里的认识中，教会学生从化学的视角、用辩证唯物主义的观点看世界。 四、教学目标 （一）知识与技能 1．通过对生活中化学物质的认识，让学生意识到化学物质的多样性，学会对物质进行简单的分类，能从组成上区分单质、化合物、氧化物、纯净物、混合物、有机物等物质，认识物质的三态及其转化。 2．通过对常见物质从微观角度进行分类，使学生认识到物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。知道原子是由原子核和核外电子构成的。知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，能从微观上解释生活中的宏观现象和变化。 3．通过对物质多样性的认识，知道众多物质是由有限的元素组成的，形成化学变化中元素不变的观念。要求学生记住一些常见元素的名称和符号。知道元素的简单分类。能从元素周期表中获取相关元素的信息并进行提炼和加工。 4．通过对常见物质组成表示的讨论，让学生掌握化学式的书写和意义。记住常见元素和原子团的常见化合价。能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量，能利用相对原子质量、分子式量等进行物质组成的简单计算。 （二）过程与方法 1．通过对日常物质的宏观组成和微观构成的认识，掌握分类法这一重要的科学方法和学习方法。 2．通过对物质分类、构成等问题的交流讨论，提高学生的语言表达能力和总结归纳能力。 （三）情感、态度与价值观
物质的构成教案
物质的构成（第一课时）（校公开课） 教材分析: 本节内容是学生在第二章中学习了有关细胞学说的知识以后，更深的从微观层次上去认识物质的本质，能初步建立分子的概念，并能解释一定的现象。分子是化学基本概念的组成部分，是化学的基础，因此这节内容在教材的地位非常明显。本节内容对学生今后进一步学习有关物质结构方面的知识至关重要,重点难点也随之明确。 教学重点：理解分子性质有关内容。 教学难点：关于分子间隙的有关内容。 学情分析： 通过前面的学习，学生已初步了解探究事物的基本方法。知道要借助仪器，探究实验等等。然而七年级的学生理解分子的抽象定义还是有一定困难的。从宏观世界走向微观粒子需要一个过程。因此，要让学生经过分组实验、自主探究；教师创设情景，引导学生进行实验探究并进行全面观察和总结，让学生建构起对分子的正确认识。 教学目标：根据课程标准及七年级学生的认知水平，确定本节内容的目标为： 知识与技能： 1、了解分子是构成物质的一种微粒，确认分子比细胞小的多。 2、理解分子之间存在空隙，能列举反映分子之间存在空隙的现象。能用事实说明气体分子之间的空隙比固体和液体分子之间的空隙大得多。 过程与方法： 通过本节的学习，进一步培养学生的实验、观察、描述和解释现象的综合能力，初步掌握科学探究的一般方法。 情感、态度与价值： 通过积极参与，培养学生探索微观世界的兴趣，激发学生的学习动力，培养学生在科学探究中的合作精神及团队精神，树立严谨求实的科学信念。 实验准备： 分组：学生每四人组成一个小组。 学生分组实验器材：方糖放大镜筷子玻璃棒试管（加标签）烧杯量筒水酒精（已染色）大米花生 教师实验器材：学生分组实验器材一套针筒研钵 教学过程： 一、引入新课： 故事：山上、庙里，有两个小和尚，一个小和尚每天挑水、念经；而另一个小和尚则每天砍
【八年级】八年级科学下册24组成物质的元素教案1新版浙教版
【关键字】八年级 2.4 组成物质的元素 教学目标 1．知道自然界的物质由100多种元素组成，从组成物质元素角度理解物质初步分类思想。 2．知道组成人体、地球的主要元素。 教学建议 1、以学生熟悉的二氧化碳和一氧化碳物质及分子模型来分析组成物质的元素和构成分子的原子。 2、了解中文元素名称的由来，掌握元素的分类。结合实例多练习，在反复实践中加深理解和巩固概念。 3、在区分纯净物、混和物后辨别单质、化合物,建立物质的简单分类思想。 4、组织调查活动（研究性学习），学习数据处理表示方法。 教学准备：幻灯片： 1、氧气、二氧化碳和一氧化碳的分子模型 2、金属铁和非金属硫 3、地壳和人体里所含各种元素的质量分数图 教学过程 一、复习引入: 世界是由物质组成的，从微观角度我们知道物质是由分子、原子、离子等微粒构成的。从宏观角度则是由元素组成的，组成物质的元素究竟有哪些呢？ 二、教学新课 （一）元素的种类
1、投影二氧化碳和一氧化碳的分子模型,引导学生得出“物质由元素组成”。物质二氧化碳和一氧化碳中由无数个二氧化碳和一氧化碳分子构成，但所有的碳原子都归为同一类，即碳元素；所有的氧原子都归为同一类，即氧元素。 因此二氧化碳和一氧化碳都是由氧和碳两种元素组成。 2、结合上述实例适当介绍原子和元素的区别。 元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类，又讲个数。 3、人类已知的化学元素有110多种，它们组成了形形色色的物质世界。 举例：仅碳、氢、氧三种元素就能构成上百万种物质。 4、在区分纯净物、混和物后辨别单质、化合物,建立物质的简单分类思想。空气中含有氮气、氧气及少量二氧化碳和其他物质，因此空气是一种混和物，而其中的氮气、氧气及二氧化碳则属于纯净物。纯净物还可以分为单质和化合物。 投影氧气、二氧化碳和一氧化碳的分子模型，讲解由同种元素组成的纯净物称为单质，如氮气、氧气等；由不同种元素组成的纯净物称为化合物，如二氧化碳和一氧化碳等。 5、引导观察金属铁和非金属硫外观上的差别（金属有金属光泽），导入元素的分类。 金属元素 组成物质的元素｛非金属元素（包括稀有元素） 6、学生阅读课本资料，了解元素中文名称的造字规律，加强对与元素有关的知识的理解。 （二）元素的分布 1、投影地壳和人体里所含各种元素的质量分数图，引导学生通过分析图表
第3章 物质构成的奥秘《物质的组成》教案
第三节物质的组成 【学习目标】 〖知识与技能〗 1.知道化学式的含义；知道物质中元素的质量比和元素的质量分数的含义； 2.知道常见元素和原子团的符号及其化合价；认识化合价和离子电荷的关系； 3.能根据化合价书写常见的简单物质的化学式； 4.学会对简单物质的命名； 5.学会根据化学式进行简单的计算（化合价、相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数）； 6.学会阅读自主学习；初步形成对事物的进行抽象的能力和定量处理能力。〖过程与方法〗 1、通过交流、讨论进行自主学习； 2、认识定量研究的方法。 〖情感态度价值观〗 1、领悟物质基本组成的统一性 2、体科学计算的规范和严谨。 学习重点： 1.记忆部分元素及原子团的化合价，并能根据化合价写出部分物质的化学式； 2.能根据化学式计算物质中元素的质量分数及元素的质量或已知元素的质量求物质的质量。 【教学课型】多媒体课 【教学过程】 第一课时：化学式与物质的组成 课堂学习： 一、引入：用实物投影仪投影一张名片，让学生了解名片上的有关信息。[问题情景]自然界千万种物质有没有自己的名片呢？你能帮他们设计他们的名片吗？请大家设计物质水的名片。 [学生交流] 同桌的同学间互相讨论与交流，然后展示同学的设计成果。 [师生讨论] 名片中的化学式能反映出物质的许多信息，你还知道哪些物质的化
学式？ 二、师生互动： [学生比赛]分4—6个小组进行书写知道的物质化学式比赛，然后展示学生的比赛结果。 [问题情景] 以上都是一些物质的化学式，你们能分析出化学式由哪些部分组成？ [学生讨论] [师生整理] 化学式是元素符号和数字的组合表示纯净物的组成的式子。 [教师设疑] 为什么以上的物质有着他们所特有的化学式呢？这还需要从物质的微观来认识这个问题。 [实验展示] 化学书图3—24 物质的组成与化学式的关系示意图 [教师设疑] （以写出水的化学式为例） 1．从构成水的微观可知，在水分子存在的原子的种类有哪些？ （确定水的元素组成） 2．从构成水的微粒可知，在水分子中，两种原子的个数比多少？ （确定水中两种元素的原子个数比） 让学生分析金属铁和氧化铜的微观构成得到它们的化学式 [小结] 1．可见化学式不是编造出来的，而是以物质的组成为依据的。[教师讲解]在自然界中，不同地方的水的组成总是相同的，因此都可用“H2O” 表示。事实上，任何纯净物都有固定的组成，也就有了它的固定的 化学式，不同的物质组成不同，它们的化学式也就不同。化学式是 全世界一致认同的表示物质组成的化学符号。 [练习]根据物质的组成情况，写出它们的化学式：
九年级化学上册物质构成的奥秘教案新人教版
第三单元物质构成的奥秘 本单元内容是初中化学“双基”的重要组成部分，是初中化学的核心内容。本单元教材共分为原子的构成、元素、离子、化学式与化合价四个课题，它们包括原子结构模型、相对原子质量、元素、元素符号、核外电子排布、离子、化学式、化合价、相对分子质量及有关计算等内容。本单元既是学生今后学习化学的理论基础，也是必不可少的学习工具。这部分内容比较抽象，远离学生的生活经验，学生的感性知识也不充分，这就给教学带来了一定的困难。故在教学时教师要多结合实际进行教学，方便学生理解、接受。 课题1分子和原子 知识与技能 1．认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。 2．认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。 3．能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。 过程与方法 1．学习通过观察自然、实验、识图等方法获取信息，学习运用想象类比、分析归纳、推理判断等方法处理信息。 2．能在教师的启发和指导下通过与他人合作实验的形式，对有疑惑且有探究价值的问题进行研究，实验中注意观察与思考相结合；对实验观察的结果和分析能用文字、图表及化学语言进行表述和交流。 3．认识科学探究的基本程序和一般方法，逐步形成良好学习习惯和方法。 情感、态度与价值观 1．体验探究活动的乐趣，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。培养合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。 2．建立“世界是物质的，物质是可分的”的辩证唯物主义认识观。 重点认识物质的微粒性；能用微粒的观点解释日常生活中的一些现象。 难点理解化学反应的实质。 烧杯(大小各5只)、试管、酒精灯、品红、浓氨水、酚酞溶液、酒精、水等。 一、导入新课 投影四幅Flash动画画面 1．小明站在阳台上想：湿衣服晒干，水跑到什么地方去了？ 2．路过花店时，小丸子对小英子说：我闻到了花香，你闻到了吗？ 3．冲糖水时，小刚感到迷惑，把白砂糖放入开水中，为什么糖不见了，而杯中的水却有了甜味？ 4．小强指着马路问爸爸：马路为什么要隔成许多小泥块，块与块之间的间隔冬天和夏天为何不一样宽？ 以上四种现象在生活中司空见惯，我相信我们一起学完分子和原子的知识以后，你一定会解释以上现象。
物质组成的表示 教案
第四节物质组成的表示方法 扬中市长旺中学施正文 【学习目标】 〖知识与技能〗 1、知道化学式的含义；知道物质中元素的质量比和元素的质量分数的含义； 2、知道常见元素和原子团的符号及其化合价；认识化合价和离子电荷的关系； 3、能根据化合价书写常见的简单物质的化学式； 4、学会对简单物质的命名； 5、学会根据化学式进行简单的计算（化合价、相对分子质量、元素的质量比、元 素的质量分数）； 6、学会阅读自主学习；初步形成对事物的进行抽象的能力和定量处理能力。 〖过程与方法〗 1、通过交流、讨论进行自主学习； 2、认识定量研究的方法。 〖情感态度价值观〗 1、领悟物质基本组成的统一性 2、体科学计算的规范和严谨。 【教学课型】多媒体课 【教学课时】3-4课时 【教学过程】 第一课时 【复习提问】 1、化学上用什么来描述物质的组成。 2、写出你所知道物质的化学式 【新授】阅读思考：1、什么叫化学式？(用元素符号和数字表示物质组成的式子。) 演示讲解：如课本图示说明化学式能反映物质组成 讨论交流：思考根据物质的化学式你能得到有关物质的组成和构成的哪些信息？ 小结点拨：2、化学式的含义?表示物质和物质的组成元素 ?揭示物质中原子或离子的个数关系 如为“分子式”，则还可表示构成物质的一个分子及其分子的构成。 如：“H2O”“2H2O” 联想与启示： 单质是由同种元素组成的纯净物。请试着书写出铝单质、氦单质、金刚石；氧气、氮气等物质的化学式，体会这些物质的化学式的写法有什么差异，把你的想法与同学们交流。 小结：如何书写物质的化学式（一） 一、单质的化学式 （1）直接用元素符号表示单质： v金属单质单质
物质构成的奥秘教案
物质构成的奥秘教案 课题3元素 教学目的： 知识与技能：1了解元素的概念，熟练识别、书写和背诵常见27种元素的名称及符号。 了解元素符号的意义;初步认识元素周期表,知道它是学习和研究化学的重要工具。 过程与方法：通过元素周期表的发现史的教育，体味科学探究的一般过程和方法。 情感态度与价值观：通过元素周期表探究元素之间规律性联系。对学生进行辩证唯物主义教育——量变引起质变的思想， 教学重点：元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。 教学难点：元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。 教学过程： 教学过程教师活动学生活动设计意图 复习提问原子是由哪些微粒构成？学生自由发挥，回答问题。复习前一课题的旧知识。 从上表里，你发现了什么“怪”现象？请填写在表格二
中 交流讨论 小结：1、原子中的质子数都是1，这样的原子都是氢原子。 原子中的质子数都是1，而中子数、相对原子质量不同，是不同的氢原子。 引出概念 [板书]一、元素： 定义：具有相同核电荷数的一类原子的总称。分析如何记忆元素的定义。 反思升华我们把质子数为1的一类原子，称为 反思升华质子数为6的一类原子，称为。质子数为8的一类原子，称为。 目前已发现的元素有一百余种，那么原子的总数是不是也只有一百余种呢？这些元素在地壳中是如何分布的呢？同学们看书P77页，图4—4。 地壳中位于前四位的元素按质量分数由多到少的顺序是：氧硅铝铁。生物细胞中按质量分数位于前四位的元素是：氧碳氢氮。 通过元素和原子知识的学习，讨论一下，元素与原子有什么区别和联系。 如何表示指定的元素呢？a、元素名称。
《空气物质的构成》教案
2011-2012学年九年级粤教版初中化学 一. 教学内容： 2.1 空气的成分 2.3 保护空气的洁净清新 1、知道空气的组成以及干燥空气中各组分的体积分数。 2、了解氮气和稀有气体在日常生活和生产中的应用。 3、能够解释“探究空气成分”实验的设计原理和实验现象，初步了解科学探究的一般过程。 4、能说出我国造成空气污染的主要有害物质及其来源 5、了解并关注空气质量日报，增强防治大气污染的环保意识。 二. 重点、难点： 1. 探究空气中氧气的体积分数。 2. 空气的主要污染物及来源 三. 教学程序 2.1 空气的成分 1、引言： 没有空气就没有生命！人类每时每刻都离不开空气。空气对我们，可以说如影随形，无处不在。我们本节就是要通过实验证明空气的存在，探究空气的组成。 2、提问： 空气是无色无味的气体，不易察觉，但你能用一个简单的实验或列举实例来说明空气确实存在吗？ 3、探究活动一： 把一个空的集气瓶放入盛满水的水槽中，用力向下压。 4、学生讨论：集气瓶内的水为什么不能升到顶端？ 5、学生得出结论：说明集气瓶内确实存在空气。 6、提问：同学们回忆一下，小学自然课上是怎样研究空气的组成的？空气是由哪些成分组成的？ 7、学生答：是用燃烧的方法研究的，空气是由氧气和氮气组成的。 8、探究活动二： 探究“空气中氧气的体积分数”。 9、分析归纳实验现象。
10、归纳： 实验现象为①红磷燃烧；②放出大量的热；③生成大量白烟；④到燃烧停止，温度下降以后，瓶内水 上升约51 体积，同时白烟消失。 11、讲解： 在实验时要注意以下问题： ①红磷要足量，以确保瓶内的氧气完全消耗； ②点燃燃烧匙内的红磷后，动作要迅速，即要立即将其伸入瓶内，并把塞子塞紧，不能漏气； ③要等到集气瓶冷却到室温后才能打开止水夹； ④实验开始时，导管应注满水，以防止实验后引起误差。 12、提问：瓶内约54 体积的空间还有没有气体？若有，它能支持燃烧吗？ 13、思考、分析。 14、讲解：还有气体，因为液面没有上升到顶部。但是这部分气体不能支持燃烧，否则燃烧不会停止。 使用过量的红磷。 15、提问：该实验有时测得氧气的体积远小于51（或大于51 ），出现误差的可能原因在哪里？ 16、分析原因 17、解答： 小于五分之一： ①红磷不足，使瓶内的氧气未反应完； ②装置的气密性不好。即装置漏气，有一部分外界空气进入瓶内； ③集气瓶未冷却到室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减少； ④实验开始时，导管中未注满水，产生误差。 大于五分之一： （没有安装止水夹或止水夹夹得不紧，燃着的红磷送入集气瓶内动作过慢） 18、知识点总结： （1）P 红磷＋2 O 氧气 ??→?点燃52O P 五氧化二磷 （2）空气中氧气的体积约占51 ； （3）氮气是不易溶于水的无色无味的气体。 19、空气的组成： 空气的成分按体积计算，大约是：
物质的组成 教学设计
第3节物质的组成 第一课时化学式反映物质的组成教学设计 一、学习目标： 1、知识与技能目标： 1、了解纯净物都有固定的元素组成； 2、能说出化学式的含义； 2、过程与方法目标： 逐步形成对事物进行抽象概括的能力。 3、情感态度与价值观目标： 养成尊重客观实际，认真、严谨的科学态度。 二、学习重难点： 化学式的定义及含义。 三、预习导航： 1、用和的组合表示纯净物组成的式子，称为该物质的化学式。 2、试一试：①单质是的纯净物，可用元素符号直接表示单质的化学式的物质有、、，有些非金属气体如氧气、氮气、氢气等的一个分子里含有两个原子，它们的化学式分别是。 ②化合物是纯净物，化合物的种类很多，请写出前面学过的一些化合物的化学式。
1、下列符号只有微观意义，而无宏观意义的是（） A、H B、N 2 C、CO 2 D、2H 2 O
2、水的化学式为H 2O，过氧化氢的化学式为H 2 O 2 。关于它们的组成叙述正确的是 （） A、都含有氢气 B、都含有1个氢分子 C、组成元素的种类相同 D、都由氢原子和氧原子构成 3、下列说法正确的是（） A、在化合物中原子正负化合价代数和等于零 B、单质的化合价为零 C、单质分子的化合价为零 D、单质里元素的化合价为零 4、下列说法正确的是（） A、在同一种化合物中，同一种元素的化合价一定相同 B、在所有的化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价 C、一种元素在不同的化合物中可能表现不同的化合价 D、在化合物中，氧元素通常显-2价，氢通常显+1价，原子团中各元素的化合价代数和为零 5、下列说法中不正确的是（） A、在H 2 中氢元素的化合价是+1价 B、在H 2 O中氧元素的化合价是-2价 C、在HCl中氢元素的化合价是+1价 D、Fe有可变价+2价和+3价，但在Fe 2O 3 中铁元素显+3价 六、学习记忆卡： 乐亭县新寨镇新寨初级中学李秀凤 2015年10月20日
人教版化学九年级上册第三单元物质构成的奥秘教案
课题1 分子和原子 第1课时物质由微观粒子构成 知识要点课标要求 物质是由微观粒子构成（重点）认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的 教学过程 情景导入 “八月桂花遍地香，桂花飘香人团圆”。现在正是农历八月， 金秋送爽，丹桂飘香的季节，同学们有没有想过，桂花为什么会 “飘香”？ 合作探究 探究点物质是由微观粒子构成 1.物质是由微观粒子构成 提出问题 (1)走过盛开的花圃时为什么能闻到花香？ (2)湿衣服经晾晒就会变干,这是为什么? (3)糖块放到水里，会逐渐消失，而水却有了甜味，这又是什么原因? 讨论交流学生结合生活经验讨论归纳。 探究实验 【实验操作】向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置，观察发生的现象。 【实验现象】品红在水中逐渐扩散，最后整杯水都变红了。 【实验结论】物质是由看不见的微小粒子构成的，构成物质的粒子在不断的运动。 归纳总结 现代科学已经证明：物质是由分子、原子等微小粒子构成的，通过先进的科学仪器不仅能够观察到一些分子和原子，还能够移动原子，如移走硅原子构成的文字“中国”，这都充分证明分子、原子是真实存在的。 2．分子的基本性质 提出问题（1）在距加油站一定距离的范围内为什么要严禁烟火？（2）常见的混凝土水泥地板分成许多快，主要是为了美观吗？ 讨论交流学生结合生活经验讨论归纳。了解分子的性质。 探究实验 实验步骤a.盛有约 20mL蒸 馏水的小 烧杯A中 加入5～6 滴酚酞溶 b.从烧杯A中取少量 溶液置于试管中，向 其中慢慢滴加浓氨 水，观察溶液颜色有 什么变化 c.另取一个小烧杯B，加入约5mL浓氨水。用一个 大烧杯罩住A、B两个小烧杯。观察几分钟，有什 么现象发生
3.4 物质的组成1 教案
第四节物质组成的表示方法 学习目标： 1．能说出化学式的含义； 2．能根据化合价写出常见物质的化学式； 3．能根据化学式进行简单的计算； 4．初步形成对事物进行抽象的能力和定量处理的能力。 学习重点： 1．记忆部分元素及原子团的化合价，并能根据化合价写出部分物质的化学式； 2．能根据化学式计算物质中元素的质量分数及元素的质量或已知元素的质量求物质的质量。 第一课时：化学式与物质的组成 课堂学习： 一、引入：用实物投影仪投影一张名片，让学生了解名片上的有关信息。 [问题情景]自然界千万种物质有没有自己的名片呢？你能帮他们设计他们的名片吗？请大家设计物质水的名片。 [学生交流] 同桌的同学间互相讨论与交流，然后展示同学的设计成果。 [师生讨论] 名片中的化学式能反映出物质的许多信息，你还知道哪些物质的化学式？二、师生互动： [学生比赛]分4—6个小组进行书写知道的物质化学式比赛，然后展示学生的比赛结果。[问题情景] 以上都是一些物质的化学式，你们能分析出化学式由哪些部分组成？ [学生讨论] [师生整理] 化学式是元素符号和数字的组合表示纯净物的组成的式子。 [教师设疑] 为什么以上的物质有着他们所特有的化学式呢？这还需要从物质的微观来认识这个问题。 [实验展示] 化学书图3—24 物质的组成与化学式的关系示意图 [教师设疑] （以写出水的化学式为例） 1．从构成水的微观可知，在水分子存在的原子的种类有哪些？（确定水的元素组成） 2．从构成水的微粒可知，在水分子中，两种原子的个数比多少？（确定水中
两种元素的原子个数比） 让学生分析金属铁和氧化铜的微观构成得到它们的化学式 [小结] 1．可见化学式不是编造出来的，而是以物质的组成为依据的。 [教师讲解]在自然界中，不同地方的水的组成总是相同的，因此都可用“H2O”表示。事实上，任何纯净物都有固定的组成，也就有了它的固定的化学式，不同的物 质组成不同，它们的化学式也就不同。化学式是全世界一致认同的表示物质 组成的化学符号。 [练习] [教师讲解] 化学式是物质组成的真实反映，那么由物质的化学式就能了解该物质的组成。[教师讲解] 由分子构成的物质，它的化学式还表示这种物质的一个分子。 [师生总结] 化学式的意义： 宏观上：表示这种物质及这种物质的元素组成 微观上：（1）由分子构成的物质：表示这种物质的一个分子及这个分子的构成（2）由原子或离子构成的物质：表示所含原子或离子的个数比 [练习]说出下列符号的意义： （1）H （2）2H （3）H2O （4）2H2O 帮助学生仔细地辨析以上化学符号中各个数字的含义 [学生阅读] 课本P37的联想与启示
物质构成的奥秘化学教案
物质构成的奥秘化学教案 第一节用微粒的观点看物质 1．认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔，微粒间有作用力。 2．了解物质性质与微粒之间的关系：微粒的性质决定了物质的化学性质。 1．能够用微粒的观点解释某些常见的现象。 2．能够设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验。 3．能够运用有关物质的微观知识来进行想象和推理。 1．使学生了解物质的性质是由微粒的结构性质决定的。 2．使学生善于用已有的知识对周围的一些现象作出合理的解释。 物质的微粒性与物质变化的联系。
引入：在前一段时间，我们学习一些氧气、二氧化碳、水等物质的性质，它们各自都有着不同的性质。我们是否会提出这些问题：物质间为什么可以发生那么多的反应？氧气和二氧化碳等为什么会 有不同的性质，原因是什么？物质到底由什么构成的？世界是由物质构成的，那么各种物质是否有相同的构成？……这些问题将会在我们本章逐步为你解决。 引入：既然要开始研究物质构成的奥秘，那么我们学会用微观的观点来观察和解释宏观的物质或现象。 实验：探究物质的可分性 1．将高锰酸钾粉末取出少部分，用研钵将高锰酸钾再研碎，成为小颗粒。 2．将研磨的高锰酸钾粉末放入试管中少量，加入少量的水，发现试管中的固体颗粒逐渐变少，直至消失。 3．得到的高锰酸钾溶液中，逐渐加入水，溶液的紫红色逐渐变浅，直至无色。 分析：1．固体颗粒为什么消失？
答：高锰酸钾颗粒被"粉碎"成肉眼看不见的微粒，分散到水中。 2．溶液的颜色由深到浅，直至无色，这是为什么？ 答：变浅直至无色，并不是高锰酸钾消失，而是构成它的微粒太少，太小，我们看不见了。也就是能说明高锰酸钾固体是由肉眼看不见的微粒构成的。 3．同样是高锰酸钾溶液，有的颜色深，有的颜色浅，甚至无色。那么我们是否能说同种物质的微粒的物理性质不同？ 答：不能。对于一个微粒而言，毫无物理性质之说。也就是说，一种物质的物理性质必然是大量微粒聚集才能表现出来的。 4．日常生活中，糖水是甜的，盐水是咸的，这个现象又能说明什么问题？ 答：在水的作用下，构成蔗糖和食盐的微粒被分散到水中。同样是微粒，一种是甜的，一种是咸的，说明不同物质是由不同微粒构成的，具有不同的化学性质。
【八下】第一章第四节组成物质的元素教学设计
《组成物质的元素》教学设计 尚志市老街基学校 张立鹏
《组成物质的元素》教学设计 导学案： 【学习目标】 1.了解元素的概念 2．了解各种元素在地壳里的含量及在生物细胞中的含量. 3.熟悉常见元素的符号，了解元素符号的意义，了解元素周期表的基本结构 【预习过程】 看书填空 1．元素就是具有相同数的一类的总称。 2．我们把核电荷数为的所有的氧原子通称为氧，把核电荷数为6的所有的碳原子统称为碳。 3．元素在地壳里的含量前四位的是，元素在生物细胞中的含量前五位分别是。 4．如何来表示元素呢？————元素符号----拉丁文的第一个字母，有时结合第二 个字母。什么时候结合第二个字母？ 第一个字母要写，第二个字母要写。 5．元素符号表示什么？ 6．在元素周期表中： （1）共有个横行，每个横行叫一个 （2）．纵行叫。共有个纵行，个族 （3）．最后一个纵行是元素 Fe 、 2Fe 3O 钙元素钙原子一个钙原子 二个钙原子
教学设计： 【学习目标】 1.记住一些常见元素的名称和符号；初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具。 2.知道元素的简单分类。 3.能从组成上识别单质、化合物和氧化物。 【教学重点】元素符号及其意义；单质、化合物及氧化物。 【教学难点】 1.元素符号意义 2.单质、化合物及氧化物 3.生活中常见的化合物的简单分类 【教学手段】实验为主，学生研读，教师引导点拨 【教学课时】1课时 【教学用具】课本涉及的器材和药品 【教学流程】教师提示→学生思考讨论→学生看书、实验并提问→教师分析讲解→尝试练习→学生自我小结 达成学习目标1至3，分三步完成：A．达成目标1和2 B.达成目标3 C.巩固目标1、
组成物质的元素教案
组成物质的元素教案集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-
《组成物质的元素》教学设计 尚志市老街基学校 张立鹏 《组成物质的元素》教学设计 导学案： 【学习目标】 1. 了解元素的概念2．了解各种元素在地壳里的含量及在生物细胞中的含量. 3.熟悉常见元素的符号，了解元素符号的意义，了解元素周期表的基本结构【预习过程】 看书填空 1．元素就是具有相同数的一类的总称。 2．我们把核电荷数为的所有的氧原子通称为氧，把核电荷数为 6的所有的碳原子统称为碳。 3．元素在地壳里的含量前四位的是，元素在生物细胞中的含量前五位分别是。 4．如何来表示元素呢————元素符号----拉丁文的第一个字母，有时结合第二个字母。什么时候结合第二个字母 第一个字母要写，第二个字母要写。 5．元素符号表示什么 6．在元素周期表中：
（1）共有个横行，每个横行叫一个 （2）．纵行叫。共有个纵行，个族 （3）．最后一个纵行是元素7。填表格 8．填上合适的文字或数字符号 Fe 、 2Fe 3O 钙元素钙原子一个钙原子 二个钙原子 教学设计： 【学习目标】 1.记住一些常见元素的名称和符号；初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具。 2.知道元素的简单分类。 3.能从组成上识别单质、化合物和氧化物。 【教学重点】元素符号及其意义；单质、化合物及氧化物。 【教学难点】 1.元素符号意义 2.单质、化合物及氧化物
3.生活中常见的化合物的简单分类 【教学手段】实验为主，学生研读，教师引导点拨 【教学课时】1课时 【教学用具】课本涉及的器材和药品 【教学流程】教师提示→学生思考讨论→学生看书、实验并提问→教师分析讲解→尝试练习→学生自我小结 达成学习目标1至3，分三步完成：A．达成目标1和2 B.达成目标3 C.巩固目标1、2、3