日常生活中的酸和碱导学案(新部编)
教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期]
任教学科：_____________
任教年级：_____________
任教老师：_____________
xx市实验学校
日常生活中的酸和碱
课型：新授课主备人：苗恒审核人：
班级：姓名：
【学习目标】1、知道醋酸、碳酸、柠檬酸是日常生活中常见的酸，氢氧化钙，氨水是生活中常见的碱。
2、了解酸碱指示剂，如石蕊、酚酞、PH试纸可以测试溶液的酸碱性。
3、会进行测试溶液酸碱性的操作。
4、让学生对科学知识在生活中的广泛应用有所体会。
【学法指导】仔细阅读书本1-5页，结合生活实践并运用实验的方法，观察实验现象，得出结论。让学生了解测定溶液酸碱性的方法，练习测试溶液酸碱性的正确操作。
pＨ= ７时，溶液呈中性，
pＨ７时，溶液呈酸性，pＨ越，越强，
pＨ７时，溶液呈碱性，pＨ越，越强。
6、学生探究活动：通过以上实验，你能发现石蕊试液、酚酞试液和广泛pH
试纸这三种常用的酸碱指示剂在使用和功能方面有什么不同吗？
⑴、石蕊和酚酞试液只能测出溶液是性还是碱性。
⑵、pＨ试纸不仅能测出溶液是酸性还是碱性，还能更准确地测出溶液酸性
（或碱性）程度的不同。
注意：用pH试纸的方法比较粗略，精确的测试可使用一种称为的
仪器。
任务三：溶液酸碱性的重要意义（看课本第5页）
1、测定雨水的pH，了解空气污染的情况（通常将pH小于的降水称
为）
2、测定河水或湖水的pH，了解其是否被（我国规定生活饮用水pH标准
为6.5—8.5）。
3、化工生产中许多反应必须在一定的溶液中进行。
4、人的不同器官内的液体保持不同的 ,才能维持人体的健康生命活动(正
常的血液pH为7.35—7.45呈性,胃液为0.9—1.5呈性,尿液为
4.7—8.4 )。
5、农业上了解土壤的酸碱性。（大多数作物适宜在土壤里生长，当土壤
pH小于4或大于8.5时它们难于生长，茶树却适宜在pH为5.0—5.5的土
壤里生长）。
任务四：当堂检测
1、常见的酸碱指示剂有：、、。
3、测溶液的酸碱性强弱一般用。用pH试纸测定溶液的酸碱性方法：
。4、溶液pH的范围是：，pH值越小，酸性越；pH值越，
碱性越强。
5、柠檬汁能使石蕊试液变红色。由此可见，柠檬汁（）
A 显碱性
B 显酸性
C 显中性
D 无法确定
6、下列各种无色溶液，pH值小于7的是( )
A 氢氧化钙溶液
B 稀硫酸
C 食盐水
D 蒸馏水
7、物质发生化学变化时，一定有( )
A．气体生成 B．有沉淀生成 C．新物质生成 D．颜色的改变
8、下图是身边一些常见物质的pH：下列说法中不正确
．．．的是( )
A、胃酸过多的人宜多吃西瓜
B、厕所清洁剂能使紫色石蕊试液变红
C、草木灰可用于改良酸性土壤
D、肥皂水比鸡蛋清的碱性强
9、某同学以“宁波江水污染情况调查”为课题进行研究性学习，为了较准地测定江水样品的酸碱度，可以使用（）
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．pH试纸 D．蓝色石蕊试液
10、将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，下列图像中符合事实的是（横坐标m为水的质量）
（）
初中化学常见的酸和碱单元教学设计以及思维导图
《常见的酸和碱》单元设计 适用年 九年级 级 所需时 6课时 间 主题单元学习概述 本单元是九年级化学的重点内容，在学习了有关单质、化学用语和物质结构的基础上，对化合物知识的进一步研究，本单元中除了学习有关酸和碱的知识外，对学过的化学基本概念，化学基本原理进行了总结，对以后学习做好知识上的准备。 重点：酸、碱的性质及中和反应。 难点：根据化学方程式的有关计算。 单元学习目标： 1、了解酸和碱的性质，理解物质的酸碱性及中和反应的实质；学会测定溶液酸碱性的方法。 2、初步学会根据化学方程式的计算；认识定量研究对于化学科学发展的重要作用。 3、增进对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。 4、了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学习化学的兴趣。学法建议：
1、学会由特殊到一般的归纳学习法，根据常见酸和碱的性质可以归纳出一般酸碱具有的性质。 2、注意社会问题与学科知识的整合，从熟悉的生活现象入手，从化学的视角认识社会生活中的问题。 3、注重形成基本概念及对知识的理解和应用，揭示中和反应的实质 4、要重视科学探究方法的运用，在活动与探究中掌握化学知识，运用科学方法，提高科学探究能力。 主题单元规划思维导图（说明：将主题单元规划的思维导图导出为jpeg文件后，粘贴在这里；如果提交到平台，则需要使用图片导入的功能，具体操作见《2013学员教师远程研修手册》。） 主题单元学习目标 知识与技能： 1、了解酸和碱的性质， 2、理解物质的酸碱性及中和反应的实质； 3、学会测定溶液酸碱性的方法。 过程与方法
增进对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力 情感态度与价值观： 了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学习化学的兴趣 对应课标（说明：学科课程标准对本单元学习的要求） 1、了解酸和碱的性质， 2、理解物质的酸碱性及中和反应的实质； 3、学会测定溶液酸碱性的方法。 主题单元问题设计1、酸和碱有哪些主要的性质？ 2、怎样理解物质的酸碱性及中和反应的实质？ 3、如何测定溶液酸碱性？ 专题划分专题一：（1 课时） 专题二：（1 课时） 专题三：（4 课时） ....... 其中，专题（或专题一中的活动作为研究性学习） 专题一溶液的酸碱性所需课 时 1课时
九年级化学下册8.2常见的酸和碱(第2课时) 精品导学案 粤教
8.2.常见的酸和碱（第二课时） 【学习目标】 1.认识稀酸的化学性质，形成初步的反应规律。 2.初步学习氯离子的鉴别方法。 【重点】稀酸的化学性质，氯离子的鉴别。 【难点】稀酸的化学性质，氯离子的鉴别。 【自主探究】 1．旧知回顾：写出下列反应的化学方程式：实验室制二氧化碳的反应原理，镁和稀盐酸反应，铁和稀盐酸反应。 2．自学导航：认真阅读教材230-231页了解酸的化学性质及实验。 3. 应知应会： 1）稀酸的化学性质：①酸+较活泼金属→ + ； ②酸+金属氧化物→ + ；③酸+某些盐→ + 。 2）由和组成的化合物统称为盐。 【合作探究】小组合作探究，答疑解惑 探究一：稀酸的化学性质 1．酸与指示剂的反应：色酚酞遇酸溶液为色，色石蕊遇酸溶液变色。2．酸还有哪些重要化学性质？（【实验8-7】【实验8-8】【实验8-9】边实验边总结并书写方程式） （1）稀盐酸和较活泼金属(Al)的反应 （2）稀硫酸和金属氧化物(Fe2O3)的反应 （3）稀盐酸和硝酸银溶液反应 探究二：氯离子的鉴别 Cl－的鉴别：将AgNO3溶液加入待测溶液中，如果有不溶于稀硝酸的白色沉淀，则待测溶液中含有Cl－其反应原理为：HCl+AgNO3 。 【跟踪练习】教材231查站；教材234页习题8.2第3、4、5题 【达标检测】 1.罗小明家厨房铺的是大理石台面，一天，妈妈发现台面上有一些铁锈斑迹，便用稀盐酸去擦拭，结果锈迹是擦掉了，但大理石台面也变得粗糙了。写出有关的化学方程式：
（1）（2）。 2.将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，有：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变成浅绿色；⑧铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加，以上叙述中正确的是（） A．①②⑧ B．①⑧④ C。①④ D．①②⑧④ 【化学用语天天练】 写出下列反应的化学方程式： 镁与稀盐酸反应；锌与稀盐酸反应；铁与稀盐酸反应；镁与稀硫酸反应。铁与稀硫酸反应；锌与稀硫酸反应。 教学反思 在新课改的形式下，如何激发教师的教研热情，提升教师的教研能力和学校整体的教研实效，是摆在每一个学校面前的一项重要的“校本工程”。所以在学习上级的精神下，本期个人的研修经历如下： 1.自主学习：我积极参加网课和网上直播课程.认真完成网课要求的各项工作.教师根据自己的专业发展阶段和自身面临的专业发展问题，自主选择和确定学习书目和学习内容，认真阅读，记好读书笔记；学校每学期要向教师推荐学习书目或文章，组织教师在自学的基础上开展交流研讨，分享提高。 2.观摩研讨：以年级组、教研组为单位，围绕一定的主题，定期组织教学观摩，开展以课例为载体的“说、做、评”系列校本研修活动。 3.师徒结对：充分挖掘本校优秀教师的示范和带动作用，发挥学校名师工作室的作用，加快新教师、年轻教师向合格教师和骨干教师转化的步伐。 4.实践反思：倡导反思性教学和教育叙事研究，引导教师定期撰写教学反思、教育叙事研究报告，并通过组织论坛、优秀案例评选等活动，分享教育智慧，提升教育境界。 5.课题研究：立足自身发展实际，学校和骨干教师积极申报和参与各级教育科研课题的研究工作，认真落实研究过程，定期总结和交流阶段性研究成果，及时把研究成果转化为教师的教育教学实践，促进教育质量的提高和教师自身的成长。 6.专题讲座：结合教育教学改革的热点问题，针对学校发展中存在的共性问题和方向性问题，进行专题理论讲座。 7.校干引领：从学校领导开始，带头出示公开课、研讨课，参与本校的教学观摩活动，进行教学指导和引领。 8.网络研修：充分发挥现代信息技术，特别是网络技术的独特优势，借助教师教育博客等平台，促进自我反思、同伴互助和专家引领活动的深入、广泛开展。 我们认识到：一个学校的发展，将取决于教师观念的更新，人才的发挥和校本培训功能的提升。多年来，我们学校始终坚持以全体师生的共同发展为本，走“科研兴校”的道路，坚持把校本培训作为推动学校建设和发展的重要力量，进而使整个学校的教育教学全面、持
常见的酸和碱复习课学案
常见的酸和碱复习课学案 学习目标： 1、通过对所学知识的回顾，加深对酸碱概念的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。 2、通过对酸碱中和反应实质的探究，从微观层面理解化学变化的实质。 3、通过酸碱的性质学习以及应用，初步掌握认识化学物质的一般思路和方法。 学习过程： 【板块一】：酸和碱的化学性质 现有两瓶无色溶液，已知其中是氢氧化钙溶液和稀硫酸，根据所学化学知识进行区分？ （完成学案，且说明方法和现象，并写出相应反应方程式） 【小结】酸碱的化学性质 酸的化学性质碱的化学性质 【板块二】：中和反应 中和反应的定义： 中和反应的实质： 【能力提升】 1、在检验氢氧化钠溶液和稀硫酸能否发生反应的试验中，小宇同学发现向氢氧化钠溶液中 滴加酚酞试液，溶液变成红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸时，溶液红色又褪去。 （1）根据上述实验现象，可推断氢氧化钠溶液与稀硫酸（填“能”或“不能”）发生 化学反应，理由是 （2）该反应的化学方程式为 2、向氢氧化钙溶液中逐滴滴加稀盐酸至恰好完全反应，原溶液中的离子有和；反 应过程中增加的离子是，减少的离子是；恰好完全中和时溶液中剩下的离子是和；请写出反应的方程式。 【板块三】：中和反应的应用 【跟踪练习】 “五一”劳动节，小军给妈妈帮厨，发现一瓶没有标签的无色液体，小军问妈妈这是什么物质，小军妈妈要他猜一猜。 （1）小军打开瓶盖闻了闻，初步判断为白醋。请问小军是利用了白醋的（填“物理”或“化学”）性质作出的判断。 （2）为进一步判断该液体是否为白醋，小军又进行了以下实验。 取少量该液体放入玻璃杯中，加入适量苏打（又名纯碱）粉末（碳酸钠），观察，有气泡产生，说明该液体中可能含有离子。 请你再设计一个简单实验，说明该液体的酸碱性（参照小军的实验方案，要求有简单的实验操作过程和现象，并得出结论）。 【课堂小结，反思整合】 【能力提升】 1.在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，某同学进行了如下图所示的实验。
第七单元 常见的酸和碱复习导学案
第七单元常见的酸和碱 ◆复习目标： 1、强化基础知识（见复习提纲） 2、通过做题巩固所学知识 【学习重点】： 1、指示剂与酸碱溶液的作用 2、什么是中和反应，中和反应的实质是什么？ 3、氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质。 【学习准备】： 上册教材课堂笔记学案 ◆课堂导学 活动一：看下面复习提纲，结合笔记和课本自主复习10分钟 1、写出常见原子团并标出化合价酸的定义?碱的定义？盐 的定义 2、敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙，的变化情况 3、稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入中，并不断搅拌。 4、浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的溶液。氢氧化钠不慎沾在皮肤上 5、将一生锈的铁钉放入稀盐酸中，先看到现象，又会看到现象，发生反应的方程式依次是 6、下列名称与哪些物质对应：石灰石、生石灰、熟石灰、烧碱、火碱、苛性钠、铁锈 7、总结第7单元中放入水中能放热的物质，它们的实质相同吗？ 8、能做干燥剂的物质有。 9、NaOH溶液可以与二氧化碳气体反应，但无明显现象，你如何证明？ （1）用特殊的反应装置 （2）验证生成物，我们可以向反应后的溶液中滴入溶液，若观察到现象，证明NaOH溶液确实与二氧化碳发生也反应，也可以向反应后的溶液中滴入 溶液，若观察到现象，也可以证明。 10、迄今学过的反应类型有。 11、默写酸碱的通性，每条写两个方程式 13、溶液的酸碱度可用表示，PH ，溶液呈酸性; PH越，酸性越强；PH ， 溶液呈碱性，PH越，碱性越强；PH ,溶液呈中性。 14、你会测土壤的PH吗？用湿润玻璃棒测酸性溶液的PH,测得值会偏；若测碱性溶液 的PH,测得值会偏； 15、某溶液PH=3，若要使其PH升高，你有哪些方法？ 16、在试管中加入稀盐酸，并滴入几滴酚酞试液，此时溶液呈色，PH ；逐渐滴入NaOH溶液，当溶液刚好变成红色时，溶液呈性。 17、什么是中和反应（写简单表达式），中和反应的实质是 活动二：同桌互相提问5分钟（重点知识提问）。 活动三：自主强化重难点及自己出错知识点。（5分钟）
课题1常见的酸和碱学案
课题1常见的酸和碱（第3课时）——常见的碱 教学目标： 1.了解常见的碱的性质：（1）碱的特性（2）碱的化学性质 教学重点：1、氢氧化钠、氢氧化钙的特性.2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 教学过程：【温故知新篇】请说出盐酸、硫酸的化学性质，写出相应的化学方程式。 【活动与探究篇】 解.N a OH固体可以吸收空气中的水分而潮解,利用这一性质,可用固体N a OH作干燥剂. （2）因为氢氧化钠具有作用，所以又称为火碱、烧碱、苛性钠，在使用氢氧化钠时要十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀；如果不慎溅到皮肤上，要用较多的冲洗，再涂上溶液。 （3）氢氧化钠的用途：能与油脂反应，在生活中用以去除，炉灶清洁剂中含有；重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。 2、氢氧化钙（俗名：） （1）在蒸发皿中放一块生石灰(C a O)，加少量水，观察现象。 反应的化学方程式： [放出大量的热] （2）氢氧化钙也有腐蚀作用。 （3）氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有（化学式）、 (化学式 )等。 ［重点１］常见碱的特性 （1）在白色点滴板上滴加氢氧化钠、氢氧化钙溶液，然后分别滴加紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液观察发生的现象。 （2）回忆第八章把二氧化碳通入澄清的石灰水出现浑浊现象生成了坚硬的碳酸钙，方程式为。说明氢氧化钙能和一些非金属氧化反应。建筑上常把粘土、沙子、氢氧化钙混合在一起做建筑材料就是应用了氢氧化钙的这一性质。 （3）氢氧化钠不仅能在空气中吸收水分还会和二氧化碳发生下列反应，方程式，所以，氢氧化钠必须保存。 【朝花夕拾篇】
★（1）碱溶液能使指示剂显示不同的颜色，紫色的石蕊试液遇碱溶液变______色，无色的酚酞试液遇碱溶液变______色。 ★（2）碱溶液能与某些非金属氧化物反应生成由金属和酸根组成的化合物（盐类）和水。请写出氢氧化钠溶液与SO2反应的化学方程式__________________________ ★★（3）三氧化硫与碱的反应与上面的反应类似写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式 警示误区：氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钠三种固体在水中的溶解性不同，放热情况也不相同。【中考链接篇】 1、[随堂练习]★（1）我们熟悉的下列物质中，溶于水不会放出大量热的是（） A、生石灰 B、氢氧化钠固体 C、浓硫酸 D、氢氧化钙 ★（2）园林工人在树身下部涂上一层是灰浆，灰浆的作用是（） A、美观作用 B、杀菌作用 C、标记作用 D以上说法都不对 ★（3）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（） A、易溶于水，溶解时放出大量的热 B、对皮肤有强烈的腐蚀作用 B、水溶液能使石蕊试液变红 D、能出去油垢，可作厨房的清洁剂 ★★（4）怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液 ★★★（5）某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒固体装的小袋，上面写着“干燥剂主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？是写出有关化学方程式。 2、[测试题] ★（1）写出氢氧化钠、氢氧化钙的化学式及俗名 ★（2）请说出碱的两点化学性质，并写出相应的化学方程式。 （3）应如何保存氢氧化钠、为什么？ ★★（4）某学生用托盘天平称量一定量的氢氧化钠固体，该生将从试剂瓶中取出的氢氧化钠放在右盘上的纸上称量（其他操作都正确），天平平衡后，发现天平的指针向右偏转，原因是氢氧化钠在空气中不仅易，而且还能。 该同学在上述操作中的两处错误是；① ②。
《常见的酸和碱》复习导学案
《常见的酸和碱》复习导学案 复习目标： 1.熟悉常见的酸和碱，能正确书写化学式且分类 2.熟悉常见的酸和碱的物理性质及特性，并能灵活运用 3.在回忆化学性质的基础上，能熟练书写有关的化学方程式 4.通过独立思考、小组交流，构建酸、碱、氧化物、和单质之间的知识网络，并能熟练运用这些知识 教学过程： 一、自学回忆导航 活动任务一：将下列各物质按要求进行分类，用化学式填写。(5分钟) 硫酸二氧化碳盐酸氧化铁硝酸碳酸氢氧化钠氢氧化钙 氢氧化钾铁铜镁氢氧化钡氧化铜生石灰锌 （1）属于酸的是： （2）属于碱的是： （3）属于单质的是： （4）属于氧化物的是： 活动任务二：在规定时间内独立完成表格，同桌交流，互相指正，一人发言（6分钟） 表格一 表格三
活动任务三：在规定时间内，独立完成每组中两两能发生反应的化学方程式，然后再小组内交流，进行补充，说书写思路（10分钟） 第一组：盐酸 氢氧化钠 二氧化硫 铜 氧化铁 第二组：硫酸 氢氧化钙 二氧化碳 铁 氧化铜 任务活动四：请你整理金属、非金属氧化物、金属氧化物、酸、碱、盐类物质之间的相互关系（提示：以酸和碱为核心），用“—”将能反应的物质类别连接起来，形成一个不易忘记的知识网络，然后再组内交流，选出你们认为最好的（5分钟以内） 三、合作探究（5分钟） 桌上有两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是稀盐酸和石灰水。你能用哪些方法鉴别它们呢？ 四、课堂总结，总结归纳酸的通性和碱的通性 五、课堂检测 1.稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是 A 它们都是溶液 B 它们都含有酸根离子 C 它们都含有氢元素 D 它们都电离出了氢离子 2、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（） A ：CO 2 B ：H 2 C ：SO 2 D ：HCl 3.把氯化钠、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液一次性区别开的是（） A ：滴入酚酞试液 B ：滴入石蕊试液 C ：滴入氯化钡溶液 D ：通入二氧化碳气体 4.如图，是实验室一瓶标签破损的无色透明液体，小意同学对该液体进行了如下的实验探究： 你帮他猜想可能是什么药品呢？ 猜想一：__ __猜想二：__ ___猜想三：__ __ （1） 若用玻璃棒蘸取少量液体滴在一张白纸上，发现白纸变黑，则该瓶液体是 （2） 某同学不慎将上述液体沾到衣服上，应立即 ，然后涂上3%~5%的 。 （3） 将上述液体进行稀释的操作方法是 ， 取稀释后的液体滴2滴到盛有氯化钡溶液的试管中，有 现象，反应的化学方程式为 酸 碱 金属单质 金属氧化物 非金属氧化物 盐
课题1常见的酸和碱教学案
课题3 有机合成材料教学案 班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：谢晓春审核：备课组【学习目标】 1、知道常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用。 2、了解使用合成材料对人和环境的影响。 3、认识新材料的开发与社会发展的密切关系。 【学习重点】常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用。 【学习难点】两类塑料的鉴别，天然纤维和合成纤维的鉴别。 【学习过程】 一、复习（检查自我，我沉着！） 物质 二、先学（充实自我，我自强！） ： 1、化合物 ： ： 实用文档
2、有机物 ： 天然有机高分子材料：如：、、等。 3、有机高分子材料性塑料：结构 塑料 有机合成材料性塑料：结构 合成纤维：如：、、等。 合成橡胶：如：、、等。 4、白色污染： 三、后教（完善自我，我能行！） 1、判断：下列物质是有机化合物（），还是无机化合物（） （1）葡萄糖C6H12O6 （2）乙醇CH3CH2OH （3）甲烷CH4（4）乙酸CH3COOH （5）食盐NaCl （6）蛋白质（7）二氧化碳CO2 （8）水H2O（9）碳酸钙CaCO3（10）淀粉（C6H10O5）n 2、有机物种类繁多的原因是什么？ 3、学生实验： 加热塑料片 实用文档
4、学生实验：燃烧三种不同种类(颜色不同)的线 讨论：⑴买衣服时，怎样知道面料的种类呢？ ⑵穿不同布料的服装时，你有什么不同的感受？ ⑶“春蚕到期死丝方尽”中的“丝”是指: 5、学生小组辩论：使用塑料的利与弊。 6、讨论如何解决白色污染？ 四、巩固（测试自我，我细心！） 1、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（） A. C2H5O B. C2H4O2 C. CH4 D. （C6H10O5）n 实用文档
【沪教版】九年级化学：7.2《常见的酸和碱(第4课时)》 精品导学案
第7章第二节常见的酸和碱（第4课时） 【学习目标】1.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，会写有关的化学方程式； 2.初步认识常见的复分解反应。 3.知道碱溶液具有某些共性的原因。 【学习重、难点】掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 【学习过程】 一、回顾、预习与交流 【旧知回顾】： 1.把二氧化碳通入澄清石灰水中，现象是， 反应的化学方程式为。 3.氢氧化钙的俗名为。可由生石灰与水反应制得，其反应方程式为 反应放出大量的。氢氧化钠的俗名。具有吸水性，敞口放在空气是会，可作气体的，但不能干燥哪些气体？ 4.常见溶液颜色： 氢氧化钠溶液为色，硫酸铜溶液为______色，氯化铁溶液为_____色。 【新知导学】： 1、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显性，PH 7。 滴加紫色石蕊试液的现象是，滴加无色酚酞试液的现象是。 2、氢氧化钙与二氧化碳的现象是：，方程式是 该反应可用于检测气体中是否含有二氧化碳气体。 3、氢氧化钠与硫酸铜反应的现象是方程式是 二、合作、研讨与点拨 活动一、一、部分碱溶液的化学性质 1、氢氧化钠和氢氧化钙溶液与酸碱指示剂的反应 现象：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显性，PH 7。滴加紫色石蕊试液的现象是，滴加无色酚酞试液的现象是。 结论： 1.氢氧化钠和氢氧化钙溶液与CO2的反应 猜想：氢氧化钠溶液（“能”或“不能”）与二氧化碳反应。 实验：向装有二氧化碳的矿泉水瓶中加入氢氧化钠溶液，盖紧瓶塞，振荡，观察现象。 反应的化学方程式： NaOH + CO2 = + 对比： Ca(OH)2 + CO2 = + 结论：碱+二氧化碳→ + 思考：①如何证明氢氧化钠与二氧化碳确实发生了化学反应？ 你的实验设计方案是： ②氢氧化钠固体应该保存，原因是 拓展：氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能用于吸收二氧化硫气体，防止大气污染。 3、氢氧化钠和氢氧化钙溶液与某些盐溶液的反应。
常见的酸和碱导学案.doc
烟台黄务中学“和谐高效思维对话”导学案 课题：二氧化碳的实验室制法 编制人：林林审核人：李晓梅编制时间：2013年3月26日 班级：姓名评价等级 一、学习目标： 学习目*J；： 1、学会用酸碱指示剂、石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。 2、能从电离的角度认识溶液呈酸碱性的原因并记住酸和碱的定义，能区 分某物质属于酸还是碱。 3、初步学会运用间接观察的方法收集证据。 二、学习重点及难点： （1）重点：运用酸碱指示剂检验酸碱溶液 （2）难点：从微观粒子H'和011的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因 三、学法指导：课本导学、小组合作、 四、导学过程： （一）基础知识回顾（阅读教材，复习旧知） 一、溶液的酸碱性与指示剂 1.常用的酸碱指示剂有和O 2.酸性溶液能使紫色石蕊试液变色，无色酚酿试液遇到酸色；碱性溶液能 使紫色石蕊试液变色，使无色酚猷试液色。 3.蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变色，红色石蕊试纸遇到碱溶液变色。 4.pH值的范围是 ______ o pH 时，溶液显酸性，pH越小，其酸性越______________； pH 时，溶液显碱性，pH越大，其碱性越；pH 时溶液显中性。用 pH 试纸测定溶液酸碱性强弱的方法是测定溶液的酸碱性用 ,测定溶液的酸碱度用一、 二、酸、碱、盐定义 1、电离时生成的阳离子全部是的化合物，叫做O 2、电离时生成的阴离了全部是的化合物，叫做o 3、由和组成的化合物称为盐。 4、默写下列原子团 碳酸根硫酸根亚硫酸根硝酸根铉根氢氧根三、中和反应 1、中和反应的定义：与作用生成和的反应，叫做中和反应。 中和反应的基本反应类型属于O中和反应伴随—热现象。 2、中和反应的实质：和结合生成。 3、中和反应的应用及酸碱对生命活动的意义 ⑴工业上，用来处理含有废硫酸的污水。
常见的酸和碱(第一课时学案)
九年级化学预习学案（学生用） 课型：新授编写：审核：领导签字： 课题:常见的酸和碱（第一课时学案） 姓名：班级：日期 知识要点：.酸碱指示剂概念、盐酸、硫酸的物理性质和用途；浓硫酸的腐蚀性 学习目标： 1.酸碱指示剂概念、盐酸、硫酸的物理性质和用途；浓硫酸的腐蚀性 2.会用指示剂检验溶液的酸碱性 3．能完成简单的探究实验，体现小组合作精神。 学习重点： 1.学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。 2.浓硫酸的特性 学习方案（提示：教师列出预习提纲，学生根据提纲解决问题） 一．预习提纲 忆一忆 1.写出下列物质的化学式并观察他们元素的组成 盐酸的溶质硫酸石灰水的溶质（氢氧化钙） 其中属于酸的是属于碱的是 2. 将二氧化碳通入紫色的石蕊试液，溶液变_______，原因：______________ ，反应的化学方程式：________________________________________________。 学一学 一、酸碱指示剂 起作用而_________________，石蕊溶液遇酸溶液变成_____，遇碱溶液变成________；酚酞 （1）.能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液（） A．变红色B．变蓝色C．呈无色D．变紫色 （2）石蕊（紫色）与酚酞（无色）是两种常用的指示剂指示剂：能跟_____或_____的溶液起作用而_________________，石蕊溶液遇酸溶液变成_____，遇碱溶液变成________；酚酞溶液遇酸溶液_________,遇碱溶液变成_________。 （3）酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的一些提取液，只要在不同的酸碱溶液中显示不同的颜色，都可作酸碱的指示剂某些植物的花汁可作酸碱指示剂。自制三种花汁用酸溶液或碱溶液检验，颜色如下：
九年级化学全册 第七单元 常见的酸和碱复习学案(无答案) (2012新版)鲁教版
《常见的酸和碱》复习学案 复习目标： 1、了解酸和碱的性质，理解物质的酸碱性及中和反应的实质。 2、学会鉴别酸、碱、碳酸盐的方法。 3、增进对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。 复习过程： 情景：小林的妈妈准备把家庭久置不用的洁厕灵和失效的干燥剂扔掉，小林却对这两种物质产生了兴趣，通过这两种物质的包装，他了解到洁厕灵里含有盐酸，干燥剂的主要成分是生石灰。他提出了以下两个问题： 1、久置的洁厕灵里是否仍有盐酸？ 2、完全失效的生石灰干燥剂成分是什么？ 【探究一】久置的洁厕灵里是否仍有盐酸？ 小林的实验： (1)向洁厕灵中加入紫色石蕊试液发现______________可确定仍有盐酸。 (2)向洁厕灵中加入一种无色溶液，发现产生大量气泡，这种无色溶液可能是什么？ A、NaCl溶液 B、Na 2CO 3 溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl 2 溶液 (3)向洁厕灵中放入一根生锈的铁钉，发现铁锈逐渐溶解，溶液呈黄色，并且有气体生成。 这里面涉及的反应有_____________________________________ ________________________________________________（用化学方程式表示） (4)把洁厕灵滴入溶有酚酞的氢氧化钠溶液中，发现红色逐渐褪去，这是为什么？（请用化学方程式表示)________________________________________________ 该反应类型是_______________，反应实质是_____________________________ 小结：可以利用________________________鉴别物质。 【探究二】完全失效的生石灰干燥剂成分是什么？
常见的酸和碱复习课导学案
复习课：常见的酸和碱 复习目标： 1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。 2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质。 3、掌握酸的通性、碱的通性。 新课导入： 1、“寻错”游戏：在最短的时间内找出错误并更正 F€2O3+HCI T FeC2+H2O CQ+NaOH^NaCQ J +出0 Na0H+H2S04f NaS0+H20 C U O+HSO4C U SO+H2O 2、现有H+、0H\ CO32-、SO42-、Ca2+、Na+六种离子，请写出它们所能组成的酸、碱、盐的化学式。 总结：酸的通性________________________________________________________________ 【归纳】1、浓盐酸的特性：_____________________ 2、浓硫酸的特性：____________________ 【练习】苯甲酸（QH5C00H）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（） A、苯甲酸能使石蕊试液变红色 B、苯甲酸不能使酚酞变色
【思考】1、氢氧化钠固体敞口放置质量会怎么样变化? 2、怎样鉴别NaOH和Ca（OH）2 ？ 3、怎样判断NaOH和Ca（OH）2是否变质? 当堂训练： 1、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（ A:滴入酚酞试液B:滴入石蕊试液 C:滴入氯化钡溶液D:通入二氧化碳气体 2、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（）A:三氧化硫B:二氧化碳 C:氧化镁D:稀硫酸 3、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（） A: CO2 B: H2 C: SO2 D: HCl 4、下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（） A:浓盐酸B:固体烧碱 C:大理石D:浓硫酸 5、下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是（）
2021年九年级化学下册 第七单元 常见的酸和碱复习学案(新版)鲁教版
2021年九年级化学下册第七单元常见的酸和碱复习学案（新版）鲁教版一、基础知识回顾
二、典型例题 考点1 酸碱指示剂和pH 用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上．另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（见右图）．一会儿，纸蝴蝶的颜色发生变化，请回答： （1）若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是＿＿＿＿＿＿；
（2）若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是＿＿＿＿＿＿，若纸蝴蝶变蓝色，烧杯中的溶液是＿＿＿＿＿＿＿＿； （3）试分析产生以上现象的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿． 考点2 酸、碱的化学性质 （1）为探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案（如图1）：向5mL稀氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌． ①实验过程中观察到的现象是。 ②向稀氢氧化钠溶液滴加稀盐酸至过量，溶液pH变化的曲线正确的是（如图3）（填写字母标号）．（2）实验室可以利用稀盐酸等药品，通过连接图2装置制取二氧化碳、氢气。 ①制取二氧化碳气体装置的连接顺序是（填写字母，下同），制取氢气装置的连接顺序是＿＿＿＿． ②块状固体加入试管中的方法是． ③检查发生装置气密性的方法是。 考点3 中和反应 （xx.山东滨州）在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论．（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应： 当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为红色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：．（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
课题常见的酸和碱(常见的酸)导学案
“零作业”课堂教学之导学案 课题编写人授课人课型时间第1课时常见的酸吕书生新授 一、自主导学目标： 【知识与技能】 （1）知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。 （2）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 （3）认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 （4）懂得实验事故的急救和处理常识。 【过程与方法】 （1）运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。 （2）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。 【情感态度与价值观】 通过学习进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。 二、徜徉书海活动探究 模块（一）酸碱指示剂 1、问题情境导学： （1）酸和碱是两类不同的物质，列举实验室、生活中你所知道的有酸味的物质以及哪些物质属于碱？ （2）二氧化碳与水作用生成碳酸，能使紫色石蕊溶液变红，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液发生变化呢？ 2、认识溶液的酸碱性 （1）实验探究（一）酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化 【实验步骤】将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、。向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2—3滴，向另一组试管中滴入2～3滴无色酚酞溶液，观察现象。 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液 【实验结论】食醋、盐酸属于溶液；石灰水、氢氧化钠溶液属于溶液。 （2）酸碱指示剂 ①概念： 酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟物质。 常见的酸碱指示剂有：、。 ②变色规律： 紫色石蕊溶液遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色。 无色酚酞溶液遇酸溶液，遇碱溶液变成色。 （3）实验探究（二）自制指示剂在不同溶液中的颜色变化 【实验步骤】①取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别
常见的酸和碱导学案第一课时
第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱（第一课时） 主备：张云芬审核：张云芬上课班级：上课时间： 【学习目标】 1.了解酸和碱是生活中常见的化合物。 2.会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液。 3.认识溶液具有酸碱性的原因。 【学习重点】用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液 【学习难点】溶液有酸碱性的原因 【课前预习】 1.将CO2通入紫色的石蕊溶液中，溶液的颜色变成色，发生的反应是。 2.将浓氨水滴入酚酞溶液中会有什么现象？；（可查看上册教材50页图3-8） 3.你家厨房中什么调料是酸的？；你还吃过哪些酸味的水果吗？。 4.你知道家庭炉具清洁剂中含有什么碱？；石灰水中的溶质是。 【我的疑问】 【自主探究】 知识点一：溶液的酸碱性 一、酸碱指示剂 阅读课本48页，了解生活中常见的酸和碱。 【实验探究】课本实验10-1 加入紫色石蕊试液后，溶液 的颜色变化加入无色酚酞试液后，溶液 的颜色变化 白醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液 【交流讨论】 1.总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律 溶液 指示剂 在酸溶液中在碱溶液中石蕊溶液 酚酞溶液
2.上述四种物质，哪些是酸溶液？哪些是碱溶液？ 【归纳：】 酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟或的溶液起作用而显示的物质。 1.使无色酚酞溶液不变色的一定是酸性溶液吗？ 提示：不一定。中性溶液也不能使无色酚酞溶液变色，如食盐溶液等。 2.实验室有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸，你准备怎样区分它们？ 方法一： 方法二： 3.现在有三瓶无标签试剂，分别是：水、稀盐酸、氢氧化钠溶液，请用一种试剂将它们 一次性区分开来。 4.某化学兴趣小组探究采用下列花朵制作指示剂，实验记录如下： 自制指示剂在不同溶液中的颜色变化 盐酸酒精溶液氢氧化钠溶液石灰水 红玫瑰粉红色粉红色绿色绿色 万寿菊黄色黄色黄色黄色 月季花浅红色红色黄色黄色 根据上表信息回答: （1）不能做酸碱指示剂的是。 （2）小明用此月季花花汁检验附近纸厂排放的废液的酸碱性溶液显黄色，则此废液显。将厨房中的少量白醋滴入月季花的花汁中，可以看到的现象是。 知识点二：溶液的导电性，溶液具有酸碱性的原因 带着一下问题，自学课本56页实验10-8内容 【实验探究】课本实验10-8 【交流讨论】 1.灯泡亮、不亮说明什么问题？ 2.同是化合物，为什么有的导电，有的不导电？
《常见的酸和碱》学案
《常见的酸和碱》学案 第三课时常见的碱 学习目标： 1.了解常见的碱。 2．掌握常见的碱的性质：（1）碱的特性；（2）碱的化学性质。 学习重点： 1．氢氧化钠、氢氧化钙的特性； 2．氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。 学习难点： 碱的化学性质。 学习过程： 【温故知新篇】请说出盐酸、硫酸的化学性质，写出相应的化学方程式。 【活动与探究篇】 1氢氧化钠（俗名：） （1）潮解:有些固体物质能吸收空气中的水分,表面潮湿并逐步形成溶液这种现象叫做潮解。NaOH固体可以吸收空气中的水分而潮解,利用这一性质,可用固体NaOH作干燥剂. （2）因为氢氧化钠具有作用，所以又称为火碱、烧碱、苛性钠，在使用氢氧化钠时要十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀；如果不慎溅到皮肤上，要用较多的冲洗，再涂上溶液。 （3）氢氧化钠的用途：能与油脂反应，在生活中用以去除，炉灶清洁剂中含有；重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。 2．氢氧化钙（俗名：） （1）在蒸发皿中放一块生石灰(CaO)，加少量水，观察现象。
反应的化学方程式： [放出大量的热] （2）氢氧化钙也有腐蚀作用。 （3）氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有（化学式）、 (化学式 )等。 ［重点１］常见碱的特性 氢氧化钠与氢氧化钙的比较 碱的化学性质：[碱的化学性质的探究] （1）在白色点滴板上滴加氢氧化钠、氢氧化钙溶液，然后分别滴加紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液观察发生的现象。 （2）回忆把二氧化碳通入澄清的石灰水出现浑浊现象生成了坚硬的碳酸钙，方程式为。说明氢氧化钙能和一些非金属氧化物反应。建筑上常把粘土、沙子、氢氧化钙混合在一起做建筑材料就是应用了氢氧化钙的这一性质。 （3）氢氧化钠不仅能在空气中吸收水分，还会和二氧化碳发生下列反应，方程式，所以，氢氧化钠必须保存。 【朝花夕拾篇】 ★（1）碱溶液能使指示剂显示不同的颜色，紫色的石蕊试液遇碱溶液变色，无色的酚酞试液遇碱溶液变______色。 ★（2）碱溶液能与某些非金属氧化物反应生成由金属和酸根组成的化合物（盐类）和水。 请写出氢氧化钠溶液与SO2反应的化学方程式__________________________ ★★（3）三氧化硫与碱的反应与上面的反应类似写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式 ［重点２］
D10.1常见的酸和碱(第一课时)【丰田初中导学案】
10.1常见的酸和碱(第一课时) 一、学习目标： 1.了解酸和碱是生活中常见的化合物； 2.会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液（重点）； 3.认识溶液具有酸碱性的原因（难点）。 【课前预习】 通入滴有紫色石蕊试液呢？ 将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？将CO 2 【情境导入】如何鉴别厨房中的无标签的白酒与白醋呢？你有哪些方法？ 一、酸碱指示剂 【自学】阅读课本P48，了解生活中常见的酸和碱。 【实验探究】课本实验10-1 【交流讨论】 1.根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律； 石蕊：酸性中性碱性 色←————色————→色 酚酞：酸性中性碱性 色←————色————→色 2.讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？ 【思考】如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它们？ 【归纳】 一、酸碱指示剂（指示剂）：能跟或起作用而显示不同的颜色的物质。 ●注意：如硫酸铵溶液显酸性，其溶质是硫酸铵，它不属于酸而是盐。同样，如，碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱，而是盐。【巧学妙记】指示剂遇酸碱溶液变色情况，巧记为“(偏旁)异红同蓝，酚酸不变”。 练习：1.盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变___ ___，遇无色酚酞溶液__ _____。 2.氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变___ _，使酚酞溶液变___ ___。 3.下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素) ⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是____________ ⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_________； ⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是____________。 4.下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是（) A.NaCl B.H2O C.HCl D.NaOH
(完整版)课题常见的酸和碱(常见的酸)导学案
“零作业”课堂教学之导学案 一、自主导学目标： 【知识与技能】 （1）知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。 （2）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 （3）认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 （4）懂得实验事故的急救和处理常识。 【过程与方法】 （1）运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。 （2）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。 【情感态度与价值观】 通过学习进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。 二、徜徉书海活动探究 模块（一）酸碱指示剂 1、问题情境导学： （1）酸和碱是两类不同的物质，列举实验室、生活中你所知道的有酸味的物质以及哪些物质属于碱？ （2）二氧化碳与水作用生成碳酸，能使紫色石蕊溶液变红，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液发生变化呢？ 2、认识溶液的酸碱性 （1）实验探究（一）酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化 【实验步骤】将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、。向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2—3滴，向另一组试管中滴入2～3 【实验结论】食醋、盐酸属于溶液；石灰水、氢氧化钠溶液属于溶液。 （2）酸碱指示剂 ①概念： 酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟物质。 常见的酸碱指示剂有：、。 ②变色规律： 紫色石蕊溶液遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色。 无色酚酞溶液遇酸溶液，遇碱溶液变成色。 （3）实验探究（二）自制指示剂在不同溶液中的颜色变化 【实验步骤】①取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别
在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡。②用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂。③试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。 【实验结论】某些植物的 可以用作酸碱指示剂。 3、想一想议一议： 现有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液，请你设计一个简单的实验来鉴别它们。 模块（二）常见的酸 1、问题情境导学： （1）敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，过一段时间后，二者的质量和质量分数各有什么变化？ （2）为什么浓硫酸在运输过程中发生泄露事故，必须及时处理，应采取哪些处理措施？ 2、动手操作实验探究 （2）常见的的酸： 实验室中的酸：盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等； 生活中的酸：食醋、白醋、汽水、雪碧、酸菜汁、洁厕灵、果酸等 （3）浓硫酸的特性 ①实验探究（二）浓硫酸的吸水性——脱水作用 【实验结论】浓硫酸具有 性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的 ，生成 。 ②实验探究（三）浓硫酸的稀释 【实验操作】： 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并让学生用手接触烧杯外壁。
常见的酸和碱复习(含答案) 精品导学案
常见的酸和碱 一、课前复习教材第10单元 二、知识点梳理 知识点1 常见的酸的主要性质和用途 1．常见的酸【盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)】 （1）酸的定义：酸：离子和离子构成； ★浓硫酸特别提示Array ①浓硫酸有腐蚀性（脱水性，变化）：浓硫酸有很强的腐蚀性，能 把纸张。木材。皮肤等物质中的H、O元素按组成比例脱去，生成黑 色。 若不小心将少量浓硫酸溅到皮肤或衣服上，应立即用，然 后涂上3%~5%的溶液。方程式是： ②浓硫酸稀释放热：浓硫酸稀释时，放出大量的热量 稀释浓硫酸的操作：浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断。 ③浓硫酸有很强的氧化性，能钝化金属，不能与活泼金属发生置换反应 2．酸的化学通性（酸溶液中都存在着相同的阳离子，所以酸溶液有相似的化学 性质）
（1）跟酸碱指示剂作用 （2）能与活泼的金属发生置换反应酸+活泼金属→盐+氢气 （3）能与某些金属氧化物反应酸+金属氧化物→盐+水，常用于金属表面除锈。 （4）能与碱发生中和反应 （5）能与盐发生复分解反应 典题： 1.将一个生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的烧杯内，可以看到的现象为 ，发生反应的化学方程式为： 知识点2 常见的碱的主要性质和用途 1．常见的碱 【氢氧化钠（）、氢氧化钙（）、氢氧化钾（）、 3
★特别提示： 澄清的石灰水就是的水溶液。 氢氧化钠必须密封有两个原因： ①吸水性会潮解；②能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2= + 。 2．碱的化学性质 碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子。 （1）碱溶液能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变，使无色酚酞溶液变。 （2）碱+非金属氧化物→盐+水（复分解反应） 非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。 （用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，氢氧化钠变质） （检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）（3）（复分解反应、中和反应） （4）（复分解反应） ＊铵盐一定能与强碱发生反应，有气味产生。 例如：NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑ 典题： 1．X表示某金属元素，则下列表示X的化合物的化学式正确且是碱类物质的是（）A．X(OH)3B．X2OH C．X2(OH)3 D．X2(OH)2CO3 2．有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不能说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是（） 知识点3．溶液酸碱度 1．溶液酸碱度的表示方法——pH