初中化学物质的检验、鉴别和除杂质知识点
初中化学物质的检验、鉴别和除杂质知识点
☆物质的检验☆
原理：根据物质特有的性质及反应现象对该物质（或离子）进行确认，其对象常是一种物质或一种离子。
检验方法
【物理方法】依据特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等）进行观察、分析、判断、得出结论。如：SO2和NH3均有刺激性气味；NaOH溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热，NaCl溶于水无明显变化等。
【化学方法】利用物质特殊的化学性质，反应时产生的特征现象，如：溶液颜色的变化、放出气体、生成沉淀等，通过观察、分析、得出结论。
◆常见气体的检验
（1）O2：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃。
（2）CO2：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
（3）H2O：通过白色CuSO4粉末，白色粉末变蓝。
（4）NH3：将湿润的红色石蕊试纸，放在试管口，试纸变蓝。
◆常见离子的检验
（1）H+
①滴加紫色石蕊溶液，溶液变红；
②用pH试纸测定其pH，pH＜７；
③加入少量活泼金属（K、Ca、Na除外）
如：锌、铁等，有气泡产生。
（2）OH-
①滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝；
②滴加无色酚酞溶液，溶液变红；
③用pH试纸测定其pH，pH＞７；
④滴入CuSO4溶液，产生蓝色沉淀；
⑤滴入FeCl3溶液，产生红褐色沉淀；
（3）CO32-:滴加盐酸，出现气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
（4）Cl-:滴加稀硝酸和AgNO3溶液，产生白色沉淀，且沉淀不溶解。
（5）SO42-
①滴加稀盐酸酸化后，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀；
②滴加Ｂa(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解。
（6）NH4+:加入强碱溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，产生有刺激性气味的气体，试纸变蓝。
（7）Ag+:加入HCl （或可溶性氯盐）和稀硝酸，产生白色沉淀且沉淀不溶解。（8）Ｂa2+:取少量试剂滴加适量Na2SO4溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成且沉淀不溶解。
（9）Ca2+:取少量试剂滴加碳酸盐溶液，有白色沉淀生成。
温馨提示：物质检验的关键是：必须熟练掌握各物质的特征反应，并且正确的选择试剂和实验方法。
☆物质的鉴别☆
原理：根据各种物质在性质上的不同及反应现象的不同对几种物质进行区分，其对象一般是多种物质。在试剂选择上有自选试剂、指定试剂或不加试剂之分。鉴别的方法
【物理方法】颜色、气味、溶解性，溶解时放热还是吸热等现象鉴别。
◆常见物质或离子
（1）依据颜色鉴别：含Cu2+溶液显蓝色；含Fe2+溶液显浅绿色，含Fe3+溶液显黄色；KMnO4溶液显紫红色。
（2）依据气味鉴别：SO2、NH3均有刺激性气味。
（3）依据溶解性鉴别：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。
（4）依据溶解热现象鉴别：NaOH固体溶于水放热、NH4NO3固体溶于水吸热、NaCl 溶于水后无明显变化。
（5）依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。
【化学方法】
（1）特征现象法：利用物质间物理性质（如颜色等）的不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质鉴别出。
（2）两两混合法：当无法通过物理性质入手时，可以采用两两混合的方法，若能各自产生不同现象，便可加以区别。
（3）借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的物质鉴别出来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。
☆物质的除杂☆
除杂原则：
（1）不增：不引入新的杂质。
（2）不减：提纯或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。（3）易分：杂质易分离。
（4）复原：被保留的物质应能恢复原状。
◆常用的除杂方法：
【物理方法】
1.过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。如：粗盐提纯。
2.结晶：
（1）蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl。
（2）降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。
【化学方法】
1.转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。
2.沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。
3.气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。
4.加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。
5.溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。
6.置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。
温馨提示：在解决实际问题时，要因题而异，也可以几种方法合并并灵活地运用。
◆常见气体的除杂试剂和方法归纳（括号内为杂质）
1.CO2（CO）:通过灼热的氧化铜。
2.CO（CO2）:通过足量的氢氧化钠溶液，干燥。
3.O2（HCl）:通过足量氢氧化钠溶液、干燥。
4.CO2（HCl）:通过饱和的NaHCO3溶液，干燥。
5.H2（HCl或水蒸气）:通过装有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管。
6.O2（H2O）:通过浓硫酸。
◆常见固体除杂的试剂和方法归纳（括号内为杂质）
1.Cu（Fe）:加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤。
2.Cu（Fe2O3）:加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。
3.CuO（Cu）:在空气中（或氧气流中）灼烧混合物。
4.CaCO3（CaCl2）:加水溶解，过滤、洗涤、干燥。
◆常见液体除杂的试剂和方法归纳（括号内为杂质）
1.NaOH溶液（Ca(OH)2）:加入适量碳酸钠溶液，过滤。
2.NaOH溶液（Na2CO3）:加入适量澄清石灰水充分反应，过滤。
3.NaCl溶液（Na2CO3）:加入适量的盐酸，蒸发。
4.CaCl2溶液（HCl）:加入碳酸钙粉末，充分反应，过滤。
5.CuSO4溶液（硫酸）:加入过量CuO粉末充分反应，过滤。
6.FeCl2溶液（CuCl2）:加入足量铁粉，过滤。
☆常见物质的颜色☆
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体
初中化学物质鉴别与除杂专题及典型例题讲解学习
初中化学物质鉴别与除杂专题及典型例题
一对一个性化辅导教案
气体 验证试剂 吸收试剂 氧气 带火星的木条 灼热的铜 二氧化碳 石灰水 氢氧化钠溶液 二氧化硫 氢氧化钠溶液 水蒸气 无水硫酸铜 浓硫酸或氢氧化钠固体 氯化氢气体 硝酸银溶液 硝酸银或氢氧化钠溶液 2、 检验和吸收上述气体的一般装置： 图1为多功能瓶（盛放液体） 图2为U 型管 洗气（除杂）：长进短出 （盛放固体） 验气： 长进短出 3、CO 、H 2的检验 常常先通过 灼热的氧化铜 看见 固体由黑色变成红色，再通过证明其另一生成物 CO 2和H 2O ，以达到检验这两种气体的目的。 右图3为检验和吸收上述气体的一般装置： 例1．某无色气体可能含有H 2、CO 、CO 2中的一种或多种。现将该气体依次经过下列装置处理后（假设每步作用均完全）。有关的实验事实是：①A 装置质量增重；②B 装置中的固体由黑变红；③C 装置中无水硫酸铜变蓝；④D 装置中石灰水变浑浊。请回答下列问题： （1）原混合气体中肯定含 ，可能含有 。为确认可能含有的气体是否存在，请在 和 之 间（填装置编号）添加框图中的装置，装置中试剂名称是 。 （2）B 装置中的固体由黑变红说明氧化铜发生了__________（填“氧化”、“还原”）反应，写出B 处硬 质玻璃管中肯定发生反应的化学方程式： 。 解析：此题是2010年松江区模拟卷中一题属于检验常见气体的一道难度较高的一题，在选择检验装置时，不但要能通过现象判断气体是否存在，同时还要考虑前面带出的气体对后面气体的检验是否存在干扰，本题的难点在于混合气体中原本不存在水蒸气，但混合气体通过氢氧化钠溶液后会带出水蒸气从而对氢气的检验造成干扰，这一点往往是最容易被忽略的。（答案：（1）CO 2、CO ， H 2。 B 和A 浓硫酸。 （2）还原CO+ CuO →Cu + CO 2） 练习： 1、为鉴别氢气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是 （ ） 无水CuSO 4 Ca(OH)2溶液 NaOH 溶液 图3 图2 图1
2020年初中学业考化学真题： 物质的检验、鉴别与除杂(湖北)(解析版)[分项汇编]
『中考真题·分项详解』『真金试炼·备战中考』
编在前面： 历年的中考卷可以让学生认识到中考的题型，命题风格，各知识板块的分值分布，考查的重点及难点。这对于初三学生备战中考具有很大的指导意义。而且历年的中考真题还有中考风向标的作用，学生可以通过中考试卷分析命题趋势自我预测一下可能会出现的重点难点。这对于学生来说帮助非常大。 很多学生在初三在复习阶段会买很多的预测试卷儿或者是模拟题。虽然也能够帮助学生扩展题面见识更多的题型，但是这些复习资料是与中考真题相比是无法比拟的。利用好中考真题可以获得事半功倍的效果。 老师通常会在中考第二轮复习期间要求学生做至少三遍中考真题，每一遍都会有不同的侧重点。通常第一遍就是按照中考节奏去完成试卷。目的就是为了让学生能够掌握中考的节奏。了解中考题试卷难易的题型分布等。中考真题通常是80%是基础题型，20%是难题。第一遍做中考真题并不强调分数的重要性。主要是要把握中考的做题节奏，合理安排时间。第二遍通常要注重准确率。因为通过第一遍做题和对答案以后，需要花时间对错题进行分析，对难题做出归纳总结。掌握中考真题的做题思路和方法。而且在做第二遍的时候，要尽可能的去缩短时间。同时避免再犯第一次做题的错误，以能够锻炼做题的速度和准确率。做第三遍的时候就要要求百分之百的正确率。因为经过前两次的反复练习，对中考真题已经很熟悉。尤其是对中考试卷进行研究以后，那么对于平时的模拟考试，就会显得非常简单。一般情况下模拟考试的题型都能够在之前的中考真题中找到真实题型!需要注意的是，如果在第三次，做中考真题的时候还会出现错误，那就需要好好地反省一下了。 中考真题的作用是独一无二的，你做再多的模拟试卷都不如做一套中考真题作用大，所以在考试前一定要认真做中考真题，并总结分析真题规律！
初中化学常见20种物质鉴别方法
1 沉淀法 待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别。 例：如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。 使用BaCl2溶液鉴定。反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓ 2 气体法 根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。 例：有两瓶失落标签的固体，它们是Na2CO3和NaCl，如何鉴别。 使用盐酸鉴别。反应离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O 3 过量法 利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失，达到鉴别的目的。
例：怎样鉴别ZnCl2溶液和MgCl2溶液。 解：将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，加入NaOH溶液，可观察到均有白色沉淀产生，继续滴加NaOH溶液，可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失，另一支试管内无此现象。则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl2溶液，另一支试管内是MgCl2溶液。反应的离子方程式： Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓ Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O 4 相互法 利用物质间反应，现象不同而予以鉴别。 例：不用任何化学试剂，也不能加热，如何鉴别NaOH 溶液和AlCl3溶液。 解：根据NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中现象不同进行鉴别。方法是：取一试管，将两种溶液中的任何一种倒入试管内，再用胶头滴管吸取另一种溶液，滴入几滴于试管中，可观察到有白色沉淀产生，摇动仍不消失，则说明试管内放的是AlCl3溶液，胶头滴管内放的是NaOH溶液。反之，先产生白色沉淀，摇动沉淀立即消失；试管内是NaOH溶液，胶头滴管内是AlCl3溶液。反应的离子方程式： Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
物质的检验和鉴别
物质的检验和鉴别 检验与鉴别都是用来检验物质的常用方法，都是通过化学实验，根据物质的特性反应去查出要检验的物质。因此，物质检验的关键是必须熟练掌握各物质（或离子）的特征反应，正确地选择试剂和实验方法。但是我们必须首先明白鉴定与鉴别。物质的鉴定与鉴别共同的要求是：根据物质的特有反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。 1．检验原理 (1)依据物质的特殊性质进行检验。如物质的颜色、气味、溶解性等。 (2)依据物质间反应时所产生的特殊反应现象。即所选的试剂和被检验的物质在发 生化学反应时，必须能够产生下列现象之中的一种：①变色；②放出气体(通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡)；③生成沉淀等。 2．常见有特殊颜色的物质 Fe2O3：红棕色Fe3O4：黑色 Fe2＋：浅绿色Fe3＋：黄色 Fe(OH)3：红褐色Cu：红色 CuO：黑色无水CuSO4：白色 CuSO4·5H2O：蓝色Cu2＋：蓝色 Cu(OH)2：蓝色S：黄色(注：离子代表含有这种离子的溶液) 常见气体的检验 气体检验方法现象 氧气将带火星的木条插入有关容器内木条复燃 氢气点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯 发出淡蓝色火焰，烧杯 水珠凝结 依次通过灼热的氧化铜和白色的无水硫酸 铜 黑色氧化铜变红，白色 蓝 二氧化碳通入澄清石灰水中澄清的石灰水变浑浊 一氧化碳点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧 杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡 发出淡蓝色火焰，烧杯 水珠凝结，石灰水变浑浊依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水 黑色氧化铜变红，澄清 变浑浊
甲烷 点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡 发出蓝色火焰，烧杯壁上有水珠凝结，石灰水变浑浊 氮气 将点燃的木条插入有关容器内，再倒入澄清石灰水，振荡 木条马上熄灭，石灰水不变浑浊 氯化氢 将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口 蓝色石蕊试纸变红 通入水里，滴入硝酸银溶液和稀硝酸 生成白色沉淀，不溶解于稀硝酸 水蒸气 通过白色的无水硫酸铜 白色无水硫酸铜变蓝 常见物质的检验 二、物质的鉴别： 根据不同质的特性，用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。鉴别时只需利用某一特征反应，确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。且已知n 种，确定n-1种，则余下的既为可知。 解题的原则是：以最简单的方法，即能用物理方法尽量不用化学方法。用最少的试剂，能不用其它试剂尽量不用。取得最明显的实验现象来加以鉴别和检验。在进行实验时，步骤要严密而清晰；在进行判断时，证据要确凿。 当然在常见物质鉴别题可根据允许使用的试剂的多少分为3种类型： 1、任选试剂的鉴别题：（可用多种试剂） 2、只允许用一种试剂的鉴别题； 3、限制用被鉴物本身作试剂的鉴别题。 物质 使用试剂 现象 酸（H ＋ ） （1）紫色石蕊试液 （2）PH 试纸 （3）加入锌粒或镁条 变红 PH ＜7 产生可燃性气体 碱（OH － ） 紫色石蕊试液 PH 试纸 无色酚酞试液 变蓝 PH ＞7 变红 硝酸银溶液和稀硝酸 生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸硫酸或可溶性硫酸盐 硝酸钡溶液和稀硝酸 生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸碳酸盐 盐酸和澄清石灰水 产生气体，气体能使澄清石灰水变铵盐 氢氧化钠，加热，湿润的红色石蕊试纸。 产生刺激性气味的气体，能使湿润蕊试纸变蓝
初三化学物质检验鉴别专题(可直接打印)
物质的检验与鉴别 一、知识精讲 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3，我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。 1、常见物质的鉴别
C、NaOH、CuSO4、NaCl、Ba(NO3)2 D、FeCl3、NaOH、Na2SO４、KCl 2、下列各组稀溶液中,利用组内物质相互反应，就能加以鉴别的是( ） A、Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B、CuSO4、KOH、NaCl、NaOH C、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 D、NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2 3、下列各组溶液中，不用加其它试剂就不能鉴别出来的是（） A、CuSO４、BaCl２、HNO３、NaOH B、Na２SO４、BaCl２、Na２CO３、HCl , C、AgNO３、NaNO３、NaCl、HCl D、FeCl３、NaOH、HNO３、Na２SO４, 4、下列各种物质的溶液，不另加试剂就无法一一鉴别的是（） A、CuSO4 HCl、NaOH、MgSO4 B、Na2CO3、HCl、BaCl2、K2SO4 C、HCl、CaCl2、NaOH、KNO3 D、NH4NO3、H2SO4、NaOH、MgCl2 5、下列各组溶液，不用其它试剂就能区别出来的是（） A、NaOH、HCl、NaCl B、Na2CO3、HCl、BaCl2 C、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 D、AgNO3、HCl、NaCl 6、下列各组物质的溶液，不用另加试剂就可以鉴别出来的是（不可加热，且用化学方法）（） A、Na2SO4、BaCl2、NaNO3、KNO3 B、CuSO4、NaOH、NaNO3、KCl C、NaCl、AgNO3、HCl、NaNO3 D、K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2 7、下列几组溶液不用其它任何试剂就可以鉴别的是（） A、CaCl2、KNO3、Na2CO3、KCl B、NaCl、BaCl2、Na2CO3、HCl. C、Na2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3、NaNO3 D、HNO3、Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2 （二）、一次鉴别问题。 8、只用一种试剂就能将Na2CO3NH4Cl 、NaCl 三种溶液区分开来的是（） A、澄清石灰水 B、CaCl2溶液 C、NaOH溶液 D、稀盐酸 9、只用一种试剂就可将Ba(OH)2、稀硫酸、KOH三种溶液鉴别出来的是（） A、K2CO3溶液 B、NaCl溶液 C、石蕊试液 D、酚酞试液 10、欲鉴别石灰水、稀盐酸、蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：①纯碱溶液②紫色石蕊③酚酞试液。只用一种试剂可将它们鉴别出来的是（） A、只有① B、只有② C、①或② D、①或②或③ 11、利用无色酚酞可以鉴别的一组溶液是（）
(完整版)物质的检验和除杂知识点总结
常见物质的检验 2．几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 （5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。 （7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl － （9）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 （10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 3．几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
(完整版)初三化学-物质的鉴别与除杂专题练习
物质的鉴别与除杂专题复习
7、区分下列各组物质，所加试剂或操作方法错误的是（） 选项待区分的物质所加试剂或操作方法 A 合成纤维和纯羊毛取少量灼烧，并闻气味 B Na2SO4溶液和NaCl溶液取少量加BaCl2，观察有无沉淀 C 黄金和黄铜观察颜色 D 白醋和水闻气味 8、下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)（） 9、下表中，除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（） 选项物质所含杂质除去杂质的方法 A N2气体O2 将气体缓缓通过灼热的铜网 B MnO2粉末KCl 加水溶解，过滤、洗涤、烘干 C CO2 HCl 将气体通入饱和碳酸氢钠溶液 D KCl溶液CaCl2加入适量碳酸钠，充分反应后过滤 10、若N2中混有少量的H2、CO2和水蒸气，欲将这些杂质完全除去，要用下列操作：①通过浓硫酸②通过灼热的氧化铜③通过NaOH溶液④通过浓盐酸。以下操作组合，哪一种组合最好（） A、①③④ B、③②① C、③①④ D、④②③ 11、下列各组混合物中，用一种试剂不能将括号内的杂质除去的是…（） A.CuSO4 (Na2SO4) B.C (CuO) C.CO2 (CO) D.NaCl (MgCl2) 12、某电池厂排放的污水pH=4，并含有重金属离子Pb2+，下列合理的治理方案是向污水中加入…………………………………………………………（） A.石灰石和铜粉 B.生石灰和铁粉 C.纯碱和木炭粉 D.烧碱和铝粉 13、某溶液中含有 AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2三种物质，要使溶液中的Ag+、Ba2+ 和Cu2+分别生成沉淀并加以分离，可使用的试剂有：① NaCl 溶液，② Na2CO3溶液，③ NaOH 溶液，则加入试剂的顺序是……………（）。 A、①②③ B、③②① C、②③① D、①③②
初中九年级化学专题16 物质的检验与鉴别、除杂(提纯)、分离
专题16 物质的检验与鉴别、除杂（提纯）、分离1.(2015陕西13题2分)下列各组物质用稀硫酸不能 ．．完全区分开的是() A. 镁粉、氧化铜粉、木炭粉 B. NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液 C. Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液 D. 铝片、铁片、银片 2.(2014陕西15题2分)下列实验所对应的两种方案均正确的是() 3.(2016陕西副题14题2分)区分下列同类物质的两种方案均正确的是() ．． ．．． 6.(2013陕西15题2分)下列实验能达到实验目的的是()
拓展训练 7. (2018天津)下列有关实验方案设计正确的是() 8.(2018锦州)在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验课上，同学们制得了“白色的盐”，小刚很高兴，并大声 地说：“我制得了纯净的NaCl。”老师否定了他的说法，并解释说：“同学们制得的白色的盐中除了含有NaCl以外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。”于是同学们为了得到更纯的NaCl，设计了如下的实验方案： 第8题图 请回答下列问题： (1)沉淀A的化学式是________。 (2)若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是________________。 (3)沉淀B中除了含有CaCO3以外还含有________________。(填化学式) (4)滤液乙中含有的阴离子是______________。(填离子符号) (5)小刚向滤液乙中，滴入几滴稀盐酸后就进行蒸发操作。丽丽马上制止，并设计实验，探究蒸发皿内溶 液中除了NaCl以外，是否还含有其他溶质。于是，取少量该溶液于试管中，接下来进行的操作是 ______________________________________。观察到的现象是______________________。由此得出该溶液中溶质成分为NaCl和Na2CO3。如果用该溶液蒸发结晶，则得不到更纯的NaCl。
初中化学物质的鉴别教案
初中化学物质的鉴别教案 东城区邓庄中学段岚霞 一、学生分析： 学生学习酸、碱和盐的知识后，普遍感觉酸、碱和盐的知识较难、比较抽象。对学习化学有畏难情绪。 二、教学目标： 1、知识与技能目标：掌握物质鉴别的方法 2、过程与方法：通过实验的探究，学生进一步理解酸、碱和盐的性质。 学会归纳整理知识的复习方法，从而加深对物质鉴别方法的理解。 3、情感态度与价值观：保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。 三、重点难点：鉴别方法的理解和鉴别的步骤、现象和结论的表述。 四、教学方法：创设情景、实验探究、得出结论、解决实际问题、提高兴趣 五、教学过程： [课件展示]区分真假黄金的方法 学生讨论后总结物质的鉴别：根据被鉴别的几种物质的性质差异及实验时的不同现象，将其一一区别开来。
物质的鉴别内容很多，今天我们主要来讨论酸、碱、盐类物质的鉴别。主要分以下几个类型： [课件展示]一、不限试剂和方法的鉴别 小红在厨房中看到两个装白色固体的瓶子，便问妈妈，白色固体是什么。妈妈说，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。你能帮助小红利用多种方法对它们进行鉴别吗？ [学生讨论] 老师总结出最后的三种方法 [归纳反思]鉴别物质的关键：熟知物质的性质，尤其是有特殊现象的物质； 鉴别的原则是：方法简单，现象明显； 鉴别的步骤是；取样，加试剂，描述现象，得出结论 [课件展示]二、只限一种试剂一次鉴别 1)Na2SO4、H2SO4、Na2CO3三种无色溶液 (2)CaCO3、NaOH、CuSO4三种白色固体 (3) BaCl2、Na2SO4、Na2CO3三种无色溶液 老师分别讲解各组的鉴别的方法： 第一组可根据各物质的酸碱性不同来选择试剂，如紫色石蕊试液，或者是Ph试纸 第二组可根据溶解度和溶解时颜色的差异来用水区分； 第三组可根据特征离子SO42- CO32- Cl -来分析，最后选用硫酸来区分。
初中化学-物质鉴别检验专题
一．选择题（共14小题） 1．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（） A．常温下，测得溶液的pH＜7 B．溶液中滴入酚酞显红色 C．溶液中滴入石蕊显红色D．溶液中滴入酚酞不显色 2．在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验： ①取少量溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解． ②另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．则溶液中的物质一定是（） # A．BaCl2B．CuCl2C．Na2CO3D．Ba（NO3）2 3．只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是（）A．KCl溶液B．K2CO3溶液C．稀盐酸D．NaNO3溶液 4．现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（） A．无色酚酞溶液B．pH试纸C．Na2CO3溶液D．紫色石蕊溶液 （ 5．有四瓶无色溶液，它们分别是：①稀盐酸、②稀硫酸、③NaOH溶液、④Na2SO4溶液．某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表： 甲乙丙丁 不变色不变色 加入无色酚酞溶液不变色/ 变红 加入BaCl2溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象 无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体。 加入Na2CO3溶液 则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（）
A．②③④①B．④③②①C．③④①②D．①②④③ @ 6．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种．为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁 白色沉淀无色气体现象无明显现象` 白色沉淀 根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（）A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3 C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2 7．下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别出来的是：（） 【 A．K2SO4BaCl2NaNO3NaCl B．HCl Na2CO3BaCl2Na2SO4 C．KOH Na2SO4CuSO4NaCl D．KCl AgNO3KNO3NaCl 8．下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（） A．CuSO4BaCl2H2SO4B．Na2CO3Ca(NO3)2HCl C．Na2SO4KNO3HCl D．FeCl3NaOH KMnO4 9．实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验： ￥ ①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化； ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解， 分析上面实验得出的结论中，正确的是（）
初中化学常见物质的鉴别
初中化学常见物质的鉴 别 Company number：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】
（一）初中化学物质的检验 1、 气体的检验 [1]氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．？ [2]氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．？ [3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．？ [4]氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．？ [5]水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． [6]一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳． [7] 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。 2、离子的检验. （1）酸液（H+）：⑴用紫色石蕊试液或PH试纸 ⑵活泼金属（如：镁条、锌粒等） ⑶不溶性碱（如：氢氧化铜等） ⑷某些金属氧化物（如：铁锈） [5]碳酸盐（如：碳酸钠等） （2）碱液（OH-）：⑴紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸
⑵某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁） （3）盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若产生白色沉淀，则是氯离子 (4)硫酸和SO42-：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2 区别Cl-和SO42-:先用 Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液 (5)CO32-：用盐酸和石灰水 (6)铵盐（NH4+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 (7)Cu2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生蓝色沉淀则是铜离子 (8)Fe2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生红褐色沉淀则是铁离子 (9)Ca2+：用可溶性碳酸盐（如：碳酸钠）若产生白色沉淀则是钙离子 *相关例题 [1]如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质？ [2]检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石？ [3]检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。？ [4]检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4？
物质的检验和鉴别
专题复习物质的检验和鉴别1、常见物质的主要物理特性 (1)固体物质的颜色 ①白色固体:CuSO4、CaCO3、KClO3、NaCl、Ca(OH)2、CaO、MgO、P2O5等。 ②红色固体:Cu、Fe2O3。 ③黑色固体:木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉。 ④黄色固体:S(硫黄)。 ⑤蓝色固体:CuSO4·5H2O。 (2)溶液的颜色 ①蓝色溶液:含Cu2+的溶液。 ②黄色溶液:含Fe3+的溶液。 ③浅绿色溶液:含Fe2+的溶液。 ④紫红色溶液:高锰酸钾溶液。 (3)沉淀的颜色 ①不溶于水也不溶于酸的白色沉淀是:AgCl、BaSO4。 ②不溶于水的蓝色沉淀是Cu(OH)2。 ③不溶于水的红褐色沉淀是Fe(OH)3。 (4)有刺激性气味的气体:SO2、NH3、HCl。 2、常见可燃物燃烧的主要现象 ①在氧气中:a.硫—蓝紫色火焰,产生无色有刺激性气味的气体;b.铁—火星四射,生成黑色固体;c.木炭—发出白光。 ②在空气中:a.镁带—耀眼的白光,生成白色固体;b.红磷—产生大量的“白烟”;c.硫、CO、CH4—蓝色火焰；d.H2—淡蓝色火焰。 3 物 质 检验试剂或方法或装置反应现象结论或化学方程式O2带火星的木条木条复燃氧气能支持燃烧 H2O无水CuSO4无水CuSO4由白色变 成蓝色 CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O H2 氧化铜由黑色变成 红色,无水CuSO4变成 蓝色 H2+CuO H2O+Cu CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O CO2澄清石灰水澄清石灰 水变浑浊 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O CO 氧化铜由黑色变成 红色,澄清石灰水变 浑浊 CO+CuO Cu+CO2 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O CH4点燃,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯一 会儿,迅速把烧杯倒过来,向杯内注入澄清 石灰水 烧杯内壁有水珠,石 灰水变浑浊 CH4+2O2CO2+2H2O 4、常见离子的检验方法及现象 物质 检验试 剂、方法 反应现象结论或化学方程式 酸(H+) 紫色石蕊试液紫色石蕊试液变成红色 加入锌粒产生大量气泡,气体能燃烧Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑2H2+O2 2H2O
初中化学物质鉴别练习题及答案一
2.（10眉山）（4分）初中化学中几种常见物质有下图所示的转化关系，其中 A、B常温下为气体单质，反应④常用于实验室制F气体，G为难溶于水的白 色固体。请回答下列问题： （1）固体H的化学式为。 （2）反应④的化学方程式。（3）反应③常用于。 3.（10潼南）. A 是一种紫红色固体，B是人的呼吸 必不可少的气体，E是生石灰，F是相对分子质量最 小的氧化物。⑴写出下列物质的化学式：A是________________；G是_________________。 ⑵写出D与H反应生成蓝色沉淀和无色溶液的化学方程式：__________________________________ 4.（10潍坊）冬季，大雪覆盖路面，给交通造成很多麻烦，散撒融雪剂可以使雪很快融化，有效地清除交通雪障。请回答：(1)除使用融雪剂外，常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的，锰钢属于(填写序号字母)。 A．合成材料B．合金C．金属材料D．化合物 (2)氯化钙是常用的融雪剂。工业上以碳酸钙(含有少量Na+、A13+、Fe3+等杂 质)生产氯化钙的主要流程如下： ①滤渣的主要成分是(填化学式)； ②加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式。 (3)已知盐酸盐(金属氯化物)跟AgNO3溶液反应生成白色沉淀。某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的两种物质组成。小明为探究其成分，设计并完成下列实验： 请你推断：融雪剂中一定不含的物质是(填写名称)，融雪剂中一定含有的物质是(填化学式)。 5.（10昆明）（6分）（1）使用右图装置进行实验时，若圆底烧瓶中装有HCl气体，滴管中的溶液滴加到圆底烧瓶中，发现气球鼓起来。则滴管中的物质除碱性溶液外还可能是溶液。其化学反应的方程式 为，气球鼓起来的原因是。 （2）现有A、B、C三瓶无色、无味的气体，它们分别由甲烷、氢气、一氧化碳中的一种或几种组成，假设将三瓶气体分别点燃，并把燃烧后生成的气体依次通过盛有浓硫酸的甲试剂瓶和盛有澄清石灰水的乙试剂瓶。请回答下列问题： ①若A瓶中气体为一氧化碳，则燃烧后瓶的质量增加（填“甲”或“乙”）； ②若B瓶气体为氢气，则燃烧后瓶的质量增加（填“甲”或“乙”）； ③若C瓶中气体燃烧后，甲、乙两试剂瓶质量均增加，则C瓶中的气体可能有种组成（填数字）。 6.（10昆明）（1）有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、B a(O H)2、BaCl2中的一种或几种组成，现做如下实验： （Ⅰ）：将少量粉末放在烧杯中加入足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；
化学《中考专题复习常见物质的检验和鉴别》优质教案、教学设计
物质的检验与鉴别专题复习 中考类型：选择题物质检验与鉴别(必考) 中考要求：综合应用：能够分析知识之间联系和区别；能够综合运用知识解决一些简单的化学问题。能根据某些常见物质的性质进行物质的检验、鉴别和净化。 【学习目标】： 1：初步学会离子（物质）的鉴别方法 2：学会利用物质或离子的特性差异来区别物质（离子） 【学习过程】： 壱、构建动场： 现有失去标签的五瓶溶液，分别是氯化铁、硫酸铜、稀盐酸、氢氧化钙、氯化钠溶液中的一种，请同学们设计实验方案，选择适当的方法和试剂把它们区别出来。（要求现象要明显，操作要尽量简便易行） 学生活动一：小组合作交流设计方案。 学生展示：小组展示设计的实验方案、方法。 【归纳总结】:常见物质的检验、鉴别方法。
4 3 学生活动二：【自主学习】重点知识：常见离子的检验 1. 硫酸根离子（SO 2-）的检验 取少量溶液于试管中，先加入 ，观察是否有 ，再 加入 ，观察沉淀是否溶解。 2. 氯离子（Cl -）的检验 取少量溶液于试管中，先加入 ，观察是否有 ，再 加入 ，观察沉淀是否溶解。 3. 碳酸根离子（CO 2-）的检验 在试管中加入Na 2CO 3 固体，然后加入稀盐酸，并把生成的气体通入澄清石灰水，现象
3 4 ， 有关的反应方程式： ， 小结：碳酸根离子（CO 2-）的检验：取少量固体或溶液于试管中，先 加入 ，观察是否有 ，再把生成的气体通入澄清石 灰水，观察是否有沉淀产生。 4.铵根离子（NH + ）的检验 取少量溶液于试管中， 先加入 溶液、加热，闻是否有 气味产生,在试管口放一片湿润的 ,若变 色,则含有 铵根离子。 【典型例题讲解】 1.（07 济南）下列试剂中，能把 KOH 溶液、稀硫酸、CaCl 2 溶液一次鉴 别出来的是（ ） A.KCl 溶液 B. K 2CO 3 溶液 C. NaNO 3 溶液 D.稀盐酸 2. （17 济南）某无色溶液 X 是稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、Na 2CO 3 溶 液中的一种，取三份等质量的 X 溶液， 向其中分別加入酚酞试液 、
人教版初中化学物质的鉴别除杂专题
物质的鉴别、除杂除杂（提纯）专题一.物理方法 1.过滤法：用来除去可溶物和不溶物 KCl(AgCl): NaSO (BaSO): NaCl(MnO): 2424) 结晶法：下列混合物适宜用结晶法分离的是( 2、 A. NaNO NaCOB. NaNO NaCl C. NaOH Mg(OH) D. NaCl BaSO4 32233 3. 磁铁吸引：分离有磁性和无磁性的：铁粉和硫粉铜粉和铁粉 4. 洗气法：H(HO) CO(HO) 2222二.化学方法：(沉淀法、气体法、置换法、吸收法、其它法) 1.沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。 例：.如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示 NaCl( NaSO )__________________HCl ( HSO )___________________ 4422HNO (HCl ) ___________________NaCl(MgCl) __________________ 232.气体法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。 2+-－ = NH + OH = CO 一般规律为：CO；NH+ 强酸3432例：如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示 NaCl( NaCO )_________________NaSO(NaCO)____________________ 334222CaCl 溶液（盐酸）KCl (NHCl) ____________________ 42 KNO(KOH) _______________________NaSO(NaOH) ____________ 4323.置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。 FeSO（CuSO）444.吸收法 CO(CO)___________________H(HCI)___________________ 22H(CO) N(O) 2222 5.加热法：CaO(CaCO) KCl固体(KClO)：33 6.转
初中化学常见物质的鉴别方法
物质的鉴别 物质的鉴别是初中化学中考必考的知识点之一，由于涉及的基础知识比较多，所以学生掌握起来比较困难。初中化学物质鉴别主要包括气体、固体、溶液的鉴别。常见的方法归纳如下： 1、气体的检验 （1）检验气体最简单的方法：用燃烧的木条 （2）可燃性气体的检验：用带尖嘴的导管导出气体，点燃，根据检验燃烧产物来确定可燃性气体。 （3）还原性物质的检验：通过灼热的金属氧化物后验证还原产物。 【点拔】气体检验不取样品。 2、固体的检验： （1）先取样品。（取少量的待测固体放入试管中） （2）检验固体最简单的方法是用水，若水检验不出就用酸。 例：用一种试剂检验下列各组固体物质 a.NH4NO3NaOH CaCO3 b. C Fe CuO （3）要证明某物质的成分必须阴阳离子分别证明.如：证明某溶液时硫酸铜溶液。必须分别证明Cu2+、SO42-存在。 3、溶液的检验 步骤：取样品，向其中滴加少量某试剂，观察现象，得出结论。 检验原则：最简便的方法，最常用的试剂，最明显的现象。 （1）常见离子的检验
H+：紫色石蕊、活泼金属、难溶性金属氧化物、难溶性碱、碳酸盐、 PH试纸 OH-: 酸碱指示剂、可溶性铜盐、可溶性铁盐、PH试纸 CO32-: 先向其中滴加稀盐酸、再将生成的气体通入澄清石灰水中NH4+：与熟石灰混合研磨，有氨味 （2）只用一种试剂一次性鉴别溶液。 解题方法：向待测溶液中滴加试剂后出现三种不同的现象： ①有气泡冒出、有沉淀生成、无现象 ②生成两种沉淀，但颜色不同，最后一种无现象 （3）不外加试剂鉴别物质 初中阶段常考查的习题有两种类型： ①有四种溶液：a.FeCl3溶液 b.MgCl2溶液 c.NaOH溶液 d.KCl 溶液在不用其他试剂的情况下，鉴别顺序是_________ 【点拔】：四种溶液中有颜色的溶液可以通过观察看出，第二种鉴别出来的物质就是与它反应有明显现象的物质，以此类推。 ②有四种无色溶液：Na2CO3 Na2SO4 BaCl2 HNO3不外加试剂也能鉴别出来。 【点拔】其中三种溶液两两作用能生成两种沉淀，一种沉淀溶于酸，一种沉淀不溶于酸，第四种溶液是酸溶液。不外加试剂也能鉴别出来。
初中化学物质的鉴别除杂专题
物质的鉴别、除杂 一、鉴别解题原则是：操作简便、现象明显、证据确凿、结论可靠。 （一）只加一种试剂鉴别 1、写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法： ①鉴别Na2CO3和CaCO3：②鉴别Na2SO4和NaCl： ③鉴别Na2CO3和NaCl： 2、鉴别下列三种固体粉末：碳酸钠、氯化铜、氢氧化镁，可用多种不同方法。其中， 最经济、最简便的方法所选用的试剂是。 3、鉴别氢氧化钡、氢氧化钠、碳酸钠溶液的一种试剂是 4、每组溶液只能用一种试剂，如何区别？ ①稀盐酸、NaOH、MgCl2； ②AgNO3、Na2CO3、Na2SO4； ③NaOH、Ba(OH)2、H2SO4 ④BaCl2、K2CO3、MgSO4， 5、鉴别下列各组物质，括号内是所选试剂，选用试剂错误的是 A、NaCl和NaOH（无色的酚酞试剂） B、氧化铜和炭黑两种黑色粉末（稀硫酸） C、Na2SO4和AgNO3两种溶液（BaCl2溶液） D、H2SO4和NaCl溶液（Ba(NO3)2溶液） 6、下列各组物质用水就能鉴别出来的是 A、固体：Na2SO4、NaCl、CaCO3 B、气体：O2、H2、CO2 C、固体：NaCl、AgCl、CuSO4 D、液体：酒精、甲醇、汽油 7、用一种试剂鉴别出硝酸铜溶液，硫酸钠溶液和盐酸。下列可选用的试剂是 A、铁粉 B、硝酸银溶液 C、氢氧化钡溶液 D、酚酞试液 8．鉴别某失去标签的氯化钡、碳酸钠、稀盐酸三种无色溶液。 （1）学生甲得知氯化钡显示中性，选用了一种指示剂；学生乙选用了一种酸溶液；
学生丙选用了一种含钾元素的盐溶液。三位同学都一次性鉴别成功。请推断他们选用的分别是什么试剂。 甲：_________ 乙：_________ 丙：__________ （2）学生丁说，我不用其他试剂就能鉴别。你认为他的说法正确吗？如你认为可行的，请简述他的鉴别方法。如认为不可行的，请说明理由。 （二）不用其他试剂就能鉴别 1、①K2CO3、BaCl 2、NaCl、浓盐酸；②CuSO4、NaOH、MgCl2、NaCl ③FeCl3MgCl2NaNO3K2SO4 ④Na2CO3BaCl2HCl NaCl 上述四组失去标签的溶液，不用任何试剂如何鉴别？ 2、不用其它试剂就能鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH ②Cu(NO3)2 ③MgSO4④Ba(NO3)2，5,NaCl鉴别的优先顺序 为。 3、下列各组物质不加任何试剂就能鉴别的是 A、MgCl2、HCl、NaOH、KNO3 B、NaCl、FeCl3、MgCl2、NaOH C、Na2CO3、K2CO3、HCl、KCl D、Na2CO3、H2SO4、HCl、NaOH 4、下列各组物质，仅用组内物质就能互相区别开来的一组是 A、NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaCl溶液 B、NaOH溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、Na2SO3溶液 C、NaOH溶液、KNO3溶液、CuSO4溶液、KOH溶液 D、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、KCl溶液 （三）需加多种试剂鉴别 1、有五瓶失去标签的无色溶液A，B，C，D，E分别为氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液、
初中化学九年级《物质的鉴别》教学设计
物质的鉴别 九年级化学 【教学目标】 知识目标：使学生掌握鉴别物质的方法。 能力目标：培养学生分析问题和解决问题的能力； 培养学生实验设计及动手操作能力。 情感目标：引导学生关注生活、生产中的化学； 培养学生的协作精神、探究和创新精神； 培养科学的研究方法，提高学生科学素养。 【教学重点、难点】 重点：常见物质的鉴别方法。 难点：混合物中物质的鉴别。 【教学方法】 讲授法、合作学习法 【教学设备】 多媒体设备辅助教学 【教学过程】 回忆已学知识，想出检验离子的各种方法。 学生代表发言。 分组讨论鉴别方案 按实验顺序依次记下所加试剂 回忆思考物质鉴别的步骤、注意点。 问题→讨论→设计→实验 分组实验：鉴别Na2CO3样品，是否含有Na2SO4、NaCl，并完成实验报告（即流程图，附录4）。 思考、讨论、做答 【小结】鉴别题的类型： （1）任选试剂的鉴别题； （2）只用一种试剂的鉴别题； （3）不用其他试剂的鉴别题。【资料】洗发与护发 具体内容见附录1。 【实验】洗发剂与护发剂的区别 【过渡】洗发剂与护发剂的主要区别就在于酸碱性不同。 【提问】常见的离子有哪些？怎样检验这些离子？ 常见离子的鉴别 H+、Fe3+、Cu2+、OH－、Cl－、SO42－、CO32－ 具体方法见附录2。 【讨论】鉴别CaCO3、CuSO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3五种白色粉末。 实验方案见附录3。 【演示实验】演示鉴别的全过程。 【提问】鉴别物质的步骤是什么？有哪些注意点？ 【归纳并投影】
（1）取样编号。 （2）一般先考虑物质的物理性质（如颜色、溶解性），再考虑运用化学性质来区分。（3）正确使用试剂（操作简单，现象明显）。 （4）叙述要求：操作——现象——结论 【过渡】纯净物之间的鉴别根据它们之间的不同的性质，而我们在日常生活中碰到的物质往往是混合物。 【讨论】某Na2CO3样品，可能含有NaCl、Na2SO4杂质。用怎样的方法可以鉴别里面有没有Na2SO4、NaCl呢？ 【引导】 （1）鉴别SO42－，加什么试剂？ （2）那么是不是加入Ba2+后，出现沉淀，就说明有SO42－呢？ （3）那酸的量有没有要求呢？ （4）怎样判断过量？ （5）鉴别Cl－，加什么？ （6）是不是加入Ag+后，出现沉淀，就说明有Cl－呢？ 【要求】分组讨论，提出实验方案，记录所加试剂及所加试剂的量和顺序。 流程图见附录4。 【提问】在进行混合物的鉴别时，要注意什么？ 【归纳并投影】 在进行混合物的鉴别时，还要注意有没有其他离子干扰，这就需要注意所加试剂的顺序和用量。 【反馈】 1、厨房的调味品精盐（NaCl）和碱面（Na2CO3） 2、鉴别H2SO4、KOH、Ca(OH)2、KNO3溶液 3、只用一种试剂区别NaNO3、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液，不可选用（） A．盐酸 B．NaCl溶液 C．CaCl2溶液 D．Ba(NO3)2溶液 4、鉴别①MgSO4②NaOH ③CuSO4④KCl四种溶液，不用外加试剂，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（） A．①②③④B．③②①④C．④③②①D．③①②④ 5、不加任何试剂鉴别BaCl2、AgNO3、Na2CO3、HCl——两两混合法由生活中的物质引入，联系实际，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，从而激起学生兴趣。 提出问题，发散思维，培养归纳总结的能力。 离子的相互检验思想。 运用所学知识解决问题，培养设计实验的能力。 选择这五种典型的物质，考虑物质的溶解性、离子的颜色、典型的离子（Cl－、SO42－、CO32－）之间的鉴别，体现分组思想。讨论过程体现学生的主体性和合作性。 让学生有感性的认识，了解方案的可行性。 让学生概括，培养分析概括能力，引导学生掌握科学的学习方法，让学生有成就感。 问题由浅入深，逐渐加大问题的难度，符合认知规律。 认识运用科学的方法探索科学问题的基本过程。 培养学生的探究精神，思维的严密性，及动手实验的能力。