高考化学离子反应专题训练答案及解析1

高考化学离子反应专题训练答案及解析1

一、高中化学离子反应

1．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为

A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3

D．Na2CO3、CuSO4

【答案】C

【解析】

【详解】

A． NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；

B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；

C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；

D． Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；

答案选C。

2．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100 mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。以下结论正确的是（）

A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-

B．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-

C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-

D．该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

第一份：第一份加入AgNO3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl?、CO32?、SO42?；第二份：加足量NaOH溶液加热后生成的0.08mol气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为0.08mol；

第三份：能够与氯化钡生成白色沉淀的为碳酸根离子或硫酸根离子，根据题中信息可知4.66g为硫酸钡，12.54g为硫酸钡和碳酸钡的混合物，因此一定不存在Mg2+、Ba2+。

()244 4.66g n BaSO =n SO ==0.02mol 233g/mol

()－，碳酸钡的物质的量为：12.54g-4.66g =0.04mol 197g/mol

（）；再根据电荷守恒，正电荷为：n (+)=n (NH 4+)=0.08mol ；负电荷：n (-)=2n (CO 32?)+2n (SO 42?)=0.12mol ，故一定有K +，至少0.04mol ；根据以上分析可知，溶液中一定存在：K +、NH 4+

、CO 32?、SO 42?，可能含有Cl ?，若存在氯离子，钾离子的物质的量大于0.04mol ；若不存在氯离子，钾离子的物质的量为0.04mol ，所以A 正确。故答案选：A 。

【点睛】

离子推断问题有定量计算时可根据电荷守恒，得出是否存在某些离子。

3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )

A ．将 CO 2 通入 CaCl 2 溶液：CO 2+H 2O+Ca 2+=CaCO 3↓+2H +

B ．往氢氧化钠溶液中通入过量 SO 2：OH - + SO 2 =3HSO -

C ．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H ＋=Fe 2＋＋2H 2O

D ．向 Ba(OH)2 溶液中滴加NaHSO 4 溶液至中性：Ba 2++OH -+H ++24SO -

═BaSO 4↓+H 2O

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A.碳酸的酸性弱于盐酸，故CO 2通入CaCl 2溶液不反应，A 项错误；

B.往氢氧化钠溶液中通入少量SO 2，生成亚硫酸钠，通入过量SO 2，生成亚硫酸氢钠，离子反应式为OH - + SO 2 =3HSO -，B 项正确；

C. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸发生的是氧化还原反应，氧化产物Fe 3＋和还原产物NO ，C 项错误；

D.向 Ba(OH)2 溶液中滴加NaHSO 4溶液至中性，氢离子与氢氧根恰好反应完全，离子式为Ba 2++2OH -+2H ++24SO -═BaSO 4↓+2H 2O ，D 项错误；

答案选B 。

【点睛】

CO 2和SO 2都具有酸性，都可以与氢氧化钠反应，化学反应式有通入量多量少的区别，特别需要注意二氧化硫在这个过程中没有发生氧化还原反应，以Na 2SO 3或者NaHSO 3形式存在，而不会变成NaHSO 4或者NaSO 4。

4．常温下，有c （H +）=0.1mol/L 的某溶液中可能有Na +、Fe 3+、Fe 2+、I ﹣、Cl ﹣、CO 32﹣中的某几种，现取100mL 该溶液进行如下实验：已知氧化性Fe 3+>I 2，根据实验结果，下列判断正确的是（ ）

A ．Fe 3+、I ﹣、Cl ﹣三种离子一定存在

B ．不能确定Na +和Cl ﹣是否存在，CO 32﹣一定不存在

C ．Fe 3+与Fe 2+至少有一种

D ．该溶液中c （Cl ﹣）≥0.3mol?L -1

【答案】D

【解析】

【分析】

溶液中已经含有0.1mol/L 的H +，所以与其不能大量共存的23CO -

一定不存在；由于加入适

量Cl 2的四氯化碳溶液后下层出现了紫色，说明有碘单质生成，那么原溶液中一定含有I -；由于氧化性Fe 3+＞I 2，所以I -会被Fe 3+氧化，所以原溶液中一定不会存在Fe 3+；根据I 2的质量为2.54g 可知，100mL 的原溶液含有I -0.02mol ，所以原溶液中(I )0.2mol/L c -=；对分液后的水层加入足量的氢氧化钠会生成沉淀，所以原溶液中一定有Fe 2+，那么1.60g 固体即Fe 2O 3，所以100mL 原溶液中，Fe 2+的量为0.02mol ，即原溶液中2(Fe )=0.2mol/L c +；由于第一步中加入的Cl 2会转变为Cl -，所以不能通过生成AgCl 白色沉淀证明原溶液中含有Cl -；通过上述分析，原溶液中(H )=0.1mol/L c +，(I )0.2mol/L c -=，2(Fe )=0.2mol/L c +，电荷并不守恒，所以原溶液中一定还含有Cl -，由于上述检验过程并

未证明溶液中一定不含Na +，所以(Cl )0.3mol/L c -

≥；当(Cl )=0.3mol/L c -，溶液中不含Na +，当(Cl )0.3mol/L c -＞，溶液中一定有Na +。

【详解】

A ．通过分析可知，溶液中一定不含Fe 3+，A 项错误；

B ．通过分析可知，原溶液中一定不含23CO -

；原溶液中一定还含有Cl -，且当(Cl )=0.3mol/L c -，溶液中不含Na +，当(Cl )0.3mol/L c -＞，溶液中一定有Na +，B 项错误；

C ．通过分析可知，溶液中含Fe 2+，不含Fe 3+，C 项错误；

D ．通过分析可知，溶液中一定含有Cl -，且(Cl )0.3mol/L c -≥，D 项正确； 答案选D 。

【点睛】

离子推断的问题，可以通过四个原则进行分析：肯定原则，指的是，由题干中给出的检验现象等信息判定某离子一定存在；互斥原则，指的是，在某离子一定存在的前提下，与之不能大量共存的离子，一定不能存在于溶液中；进出原则，指的是，在设计实验检验溶液中存在的离子时，前面步骤加入的试剂是否会对后面的检验造成干扰；电中性原则，指的是，若题干中有给出沉淀质量，气体体积等信息，那么要对溶液中一定存在的离子是否符

合电荷守恒进行验证。

5．下列离子在溶液中能够共存并且在加入少量的Na2O2固体后原离子浓度能基本保持不变的是（）

A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-

B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-

C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-

D．Na+、Cl-、CO32-、NO3-

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

Na2O2固体会与溶液中的水发生反应，生成氢氧化钠和氧气；

A. NH4+与氢氧根离子反应生成弱电解质一水合氨，加入过氧化钠后NH4+的浓度变化较大，A项错误；

B. K+、AlO2-、Cl-、SO42-之间不反应，在溶液中能够大量共存，且加入过氧化钠后各离子浓度基本不变，B项正确；

C. Ca2+、Mg2+、HCO3-都能够与氢氧根离子反应，加入过氧化钠后它们的离子浓度变化较大，C项错误；

D. 反应生成Na+，加入过氧化钠后钠离子浓度变化较大，D项错误；

答案选B。

6．在含有Na＋的溶液中，还可能存在NH4＋、Fe2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的一种或几种，进行如下实验：

（1）原溶液滴加少量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；

（2）向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成；

（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此推断原溶液中一定不存在的离子是

A．NH4＋、Br－、CO32－B．Fe2＋、I－、SO32－

C．Fe2＋、I－、CO32－D．NH4＋、I－、SO32－

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

(1)加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色，氯水中含有氯气、盐酸和次氯酸，氯气和溴离子反应生成溴单质溶液呈橙黄色，推断一定含有Br-，生成气体，是溶液中盐酸和阴离子反应生成气体，说明含有CO32-；

(2)若原溶液中含有亚硫酸根离子，在氯水中会被氧化为硫酸根离子，加入氯化钡会生成沉淀，橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，证明一定不含SO42-离子；

(3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝，没有I2，说明原溶液一定不含I-；

根据离子共存问题，含有CO32-就不含Fe2＋；NH4＋可能存在；所以一定不含有的离子是：Fe2＋、I－、SO32－，B正确；

答案选B。

【点睛】

离子推断需要的四个原则，肯定原则、互斥原则、引入原则、电中性原则；根据氯水中含有氢离子及溶液中的离子具有氧化性分析第一问，根据亚硫酸根具有还原性分析第二问，根据淀粉遇碘变蓝分析第三问。

7．离子互换反应的实质是“永远向着某些离子浓度减少的方向进行”，下列反应不符合这一实质的是

A．AgCl + 2NH3·H2O →[Ag（NH3）2]Cl + 2H2O

B．CuSO4 + H2S → CuS↓+ H2SO4

C．KCl（l） + Na（l）→ K↑+NaCl（l）

D．2[Ag（NH3）2]Cl + Na2S → Ag2S↓+ 2NaCl + 4NH3

【答案】C

【解析】

【分析】

如离子之间发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，或发生氧化还原反应、络合反应等，则离子浓度减小，向着某些离子浓度减少的方向进行，据此分析。

【详解】

A．AgCl难溶于水，NH3?H2O为弱电解质，生成络合物[Ag(NH3)2]Cl， A正确；

B．生成CuS沉淀，硫离子浓度减小，B正确；

C．KCl和Na为熔融状态发生反应，反应时离子浓度不变，C错误；

D．生成Ag2S沉淀和氨气，硫离子浓度降低，D正确；

答案选C。

8．将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是

A．SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO-→ CaSO4↓ + HClO + H+ + Cl-

B．SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO-→ CaSO3↓+ 2H+ + 2ClO-

C．SO2 + H2O + Ca2+ + ClO-→ CaSO3↓+ 2HClO

D．SO2 + H2O + Ca2+ + ClO-→ CaSO4↓ + 2H+ + Cl-

【答案】A

【解析】

【详解】

将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸钙，还生成HClO等，再根据原子守恒，电子守恒配平反应方程式即可，所以该离子反应为SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- = CaSO4↓ + HClO + H+ + Cl-，故A正确；

所以答案：A。

9．某废液阳离子只可能含有：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋中的某几种，实验设计了下述方案进行处理，以回收金属，保护环境

已知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解，下列说法正确的是：A．根据步骤①中的现象，说明废液中一定含有Al3＋

B．步骤②，由红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3＋

C．取溶液丙进行焰色反应，焰色为黄色，说明原溶液中一定含Na＋

D．该废液一定含有NH4＋、Ba2＋、Cu2＋

【答案】D

【解析】

【分析】

沉淀甲灼烧后为红棕色固体，该红棕色固体为Fe2O3，则沉淀甲可能为Fe(OH)2或Fe(OH)3，说明废液中可能含有Fe2＋或Fe3＋；溶液甲中加入过量硫酸溶液，产生固体乙，则固体乙为BaSO4，说明废液中一定含有Ba2＋；溶液乙中加入过量铁屑，产生红色固体，该红色固体为Cu，说明废液中一定含有Cu2＋，以此解答该题。

【详解】

A．由步骤④可知，废液中一定含有Cu2＋，而沉淀甲中没有Cu(OH)2，说明加入NaOH溶液后，Cu元素以离子形式存在于溶液甲中，则废液中一定含有NH4＋，Cu元素以[Cu(NH3)4]2＋形式存在于溶液甲中，因此步骤①沉淀部分溶解，不能说明废液中一定含有Al3＋，故A错误；

B．由分析可知，废液中可能含有Fe2＋或Fe3＋，故B错误；

C．由于步骤①中加入过量NaOH溶液，因此溶液丙中一定含有Na＋，焰色反应显黄色，不能说明废液中含有Na＋，故C错误；

D．由分析可知，废液中一定含有Ba2＋和Cu2＋，由选项A的分析可知，废液中一定含有NH4＋，故D正确；

故答案选D。

10．工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al（OH）3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如图，下列有关说法不正确的是（）

A ．生成沉淀的离子方程式为：232233()HCO AlO H O Al OH CO ---++=↓+

B ．原NaHCO 3溶液中22333()()()c H CO c HCO c CO --++ =0.8mol/L

C ．a 点溶液中存在：2()()()()c Na c H c AlO c OH ++--+=+

D ．a 点水的电离程度小于b 点水的电离程度

【答案】B

【解析】

【分析】

氢氧化钠与氧化铝反应后生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸氢钠反应会生成氢氧化铝沉淀；

根据物料守恒，原溶液中的22333()()()()c H CO c HCO c CO c Na --+

++=，推断出()c Na + 即可得到答案；

【详解】

A ．根据强酸制弱酸原理可以写出离子方程式

232233()HCO AlO H O Al OH CO ---++=↓+，故A 正确；

B ．加入40mLNaHCO 3溶液时沉淀最多，沉淀为0.032mol ，前8mLNaHCO 3溶液和氢氧化钠反应（2332OH HCO CO H O ---+=+ ）不生成沉淀，后32mLNaHCO 3溶液与偏铝酸钠反

应（232233()HCO AlO H O Al OH CO ---++=↓+）生成沉淀，则原NaHCO 3溶液物质的量浓度3()c NaHCO =0.0320.032

mol/L=1.0mol/L ，原NaHCO 3溶液中的物料守恒为22333()()()()c H CO c HCO c CO c Na --+++==1.0mol/L ，故B 错误；

C ．a 点为偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液，根据电荷守恒可以写出：

2()()()()c Na c H c AlO c OH ++--+=+，故C 正确；

D ．水的电离程度：a 点为偏铝酸钠和氢氧化钠的混合液，b 点为偏铝酸钠与碳酸钠的混合液，因为酸碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以水的电离程度：a 点小于b 点，故D 正确；

答案选B 。

【点睛】

氢氧化钠与氧化铝反应后生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸氢钠反应会生成氢氧化铝沉淀；物料守恒是水溶液常考的知识点，例如此题中原溶液的

22333()()()()c H CO c HCO c CO c Na --+++=，推断出()c Na + 即可得到答案；水的电离与酸碱性有很大关系，酸碱抑制水的电离，能水解的盐可以促进水的电离。

11．某碳酸钠样品中可能含有氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜五种杂质中的三种。现进行下列实验：

①称取4.7g 样品，加入足量水，样品部分溶解。

②向①中所得悬浊液中加入100mL1 mol/LHCl ，最终得到无色澄清溶液， 此过程中共产生0.04 mol 气体。

③向②中反应后溶液中加入足量的硝酸银与稀硝酸，得到15.8g 白色沉淀，

由此可知杂质中（ ）

A ．一定含NaCl ，一定不含CuSO 4

B ．可能含CaO 、NaOH

C ．一定含CaCO 3，可能含NaOH

D ．可能含CaO 而不含CaCO 3 【答案】AC

【解析】

【分析】

向①中所得悬浊液中加入100mL1 mol/LHCl ，最终得到无色澄清溶液，可知样品中不含CuSO 4，此过程中共产生0.04 mol 气体，即CO 2，由CO 32-+2H +=CO 2+H 2O 可知反应中消耗n (HCl)=2n (CO 2)=0.08mol ，则HCl 有剩余，CO 32-完全反应；称取4.7g 样品，加入足量水，样品部分溶解，可知样品中含有CaCO 3、CaCO 3和CaO 、CaO 三种情况其中一种，向②中反应后溶液中加入足量的硝酸银与稀硝酸，得到15.8g 白色沉淀，即AgCl ，n(AgCl)=15.8g 143.5g/mol >0.1mol ，则原样品中一定有NaCl 且质量为(15.8g 143.5g/mol

-0.1mol)×58.5g/mol ≈0.59g ，则原样品中其它成分总质量为4.7g-0.59g=4.11g ，若不含

CaCO 3，则碳元素物质的量< 4.11g 106g/mol

，不符合题意，故原样品中一定含有CaCO 3；由于原样品只有三种杂质，则CaO 和NaOH 只含其中一种。

【详解】

向①中所得悬浊液中加入100mL1 mol/LHCl ，最终得到无色澄清溶液，可知样品中不含CuSO 4，此过程中共产生0.04 mol 气体，即CO 2，由CO 32-+2H +=CO 2+H 2O 可知反应中消耗n (HCl)=2n (CO 2)=0.08mol ，则HCl 有剩余，CO 32-完全反应；称取4.7g 样品，加入足量水，样品部分溶解，可知样品中含有CaCO 3、CaCO 3和CaO 、CaO 三种情况其中一种，向②中反应后溶液中加入足量的硝酸银与稀硝酸，得到15.8g 白色沉淀，即AgCl ，n(AgCl)=15.8g 143.5g/mol >0.1mol ，则原样品中一定有NaCl 且质量为(15.8g 143.5g/mol

-0.1mol)×58.5g/mol ≈0.59g ，则原样品中其它成分总质量为4.7g-0.59g=4.11g ，若不含CaCO 3则碳元素物质的量< 4.11g 106g/mol

，不符合题意，故原样品中一定含有CaCO 3；由于原样品只

有三种杂质，则CaO 和NaOH 只含其中一种；

A ．由分析可知，原样品中一定含NaCl ，一定不含CuSO 4，故A 正确；

B ．由分析可知，原样品中不可能同时含CaO 、NaOH ，故B 错误；

C ．由分析可知，原样品中一定含CaCO 3，可能含NaOH ，故C 正确；

D ．由分析可知，原样品中可能含CaO ，一定含有CaCO 3，故D 错误；

故答案选AC 。

【点睛】

注意本题要理清题目中所给信息，要定性判断，更要通过计算得到原样品中所含的杂质种类，此为本题易错点。

12．下列化学过程的表述或数据说明，明显不符合事实的是（ ）

A ．向含有1mol KAl(SO 4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量却并非是最大值

B ．将0.12mol Cl 2 通入到100mL 1mol/L 的FeI 2溶液中，离子方程式是：12Cl 2+10Fe 2++14I -=10Fe 3++7I 2+24Cl -

C ．较高的温度下，可以测得0.1mol/L 氨水的电离度为55%左右

D ．十六烷的裂化产物中不饱和烃的分子数可能会超过50%

【答案】BC

【解析】

【分析】

【详解】

A. 向含有1mol KAl(SO 4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，氢氧化钡过量，部分铝元素以偏铝酸根离子存在，所以向含有1mol KAl(SO 4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量却并非是最大值，A 项正确；

B. n(FeI 2)=1mol/L×0.1L=0.1mol ，氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，氧化碘离子需要氯气的物质的量为0.1mol ，氧化亚铁离子需要氯气的物质的量为0.05mol ，所以如果完全氧化碘化亚铁需要氯气的物质的量为0.15mol ＞0.12mol ，则氯气完全反应消耗亚铁离子的物质的量为0.02mol ，则离子方程式为6Cl 2+2Fe 2++10I -=2Fe 3++5I 2+12Cl -，B 项错误；

C. 常温下一水合氨电离程度小于1%，升高温度促进一水合氨电离，但较高温度下，氨水挥发，其电离程度不可能达到55%，C 项错误；

D. 十六烷的裂化生成不饱和烃和饱和烃，不饱和烃的物质的量可能大于饱和烃，所以不饱和烃的分子数可能会超过50%，D 项正确；

答案选BC 。

【点睛】

本题易错点B 项，关于氧化还原反应，当加入一个氧化剂，有多个还原剂能与之反应时，要注意强的还原剂先反应，并且要注意加入的氧化剂的量，是否满足所有的还原剂。

13．下列离子方程式书写正确的是( )

A ．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：3232Ca OH HCO CaCO H O +--++→↓+

B ．往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al 3+完全沉淀： A13++2SO 42-+2Ba 2++3OH -

A1(OH)3↓+2BaSO 4↓

C ．向NaHSO 4溶液中滴加2Ba (OH)至刚好沉淀完全：

2244H SO Ba OH BaSO +-+-+++→↓2H O +

D ．向含有0.1 mol 溶质的FeI 2溶液中通入0.1 mol 的Cl 2：2I — +Cl 2

I 2+2Cl -- 【答案】CD

【解析】

【分析】

离子方程式的书写要点：沉淀、气体、弱电解质、金属氧化物不拆；有过量、少量时，少量物质要遵循物质构成比例书写；氧化还原的强弱规律等。

【详解】

A ．清石灰水与过量的小苏打溶液反应，则氢氧化钙少量，反应系数要遵循组成比例，离子反应方程式应为：

，故A 错误； B ．往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al 3+完全沉淀，离子方程式为：A13++SO 42-+Ba 2++3OH -

A1(OH)3↓+BaSO 4↓，故B 错误；

C ．NaHSO 4溶液中滴加2Ba (OH)至刚好沉淀完全，两物质1：1反应恰好生成硫酸钡沉淀，故C 正确；

D ．还原性：碘离子>亚铁离子，碘离子优先参与反应，故D 正确；

答案为CD 。

14．一种以NH 4Cl 酸性蚀铜废液[含NH 4Cl ，Cu(NH 3)4Cl 2、CuCl 、CuSO 4及盐酸等]为原料制备CuCl 并回收Cu(OH)2的工艺流程如图：

已知：CuCl 溶于浓盐酸，难溶于水，不溶于乙醇。

回答下列问题：

（1）“反应1”中，NaCl 、Cu 与CuSO 4反应的离子方程式为__；生产中常将“过滤1”的滤渣返回到“反应1”中，其目的是__。

（2）“水解”步骤中，溶液中的CuCl 43-在加入大量水稀释即可析出CuCl ，原因是__(结合离子方程式，从平衡角度分析)。

（3）湿的CuCl 在空气中易被氧化为Cu 2(OH)3Cl ，该反应的化学方程式为__。

（4）“反应2”需加入的试剂X 是__；“吹脱”出来的NH 3可用于生产碳铵化肥，主要反应的化学方程式为__。

（5）测定产品中CuCl 质量分数的步骤如下：称取ag 产品，加入稍过量的FeCl 3溶液，待

溶解后用邻菲罗啉作指示剂，立刻用cmol·

L -1的Ce(SO 4)2标准溶液滴定到终点，消耗标准溶液VmL 。则产品中CuCl 的质量分数为__(已知滴定反应为Ce 4＋＋Fe 2＋=Ce 3＋＋Fe 3＋，列出计

算式)。

【答案】Cu+Cu 2++8Cl -2CuCl 43- 提高铜元素的利用率 CuCl 43-CuCl+3Cl -，稀释时，平衡向粒子数增多的方向移动，即平衡右移 4CuCl+O 2+4H 2O=2Cu 2(OH)3Cl+2HCl 或12CuCl+3O 2+6H 2O=4Cu 2(OH)3Cl+4CuCl 2 NaOH 溶液 NH 3+H 2O+CO 2=NH 4HCO 3

-3CV 1099.5a

??×100% 【解析】

【分析】

NH 4Cl 酸性蚀铜废液[含NH 4Cl ，Cu(NH 3)4Cl 2、CuCl 、CuSO 4及盐酸等]，加入铜单质和氯化钠，生成CuCl 43-，水解后生成CuCl ，因CuCl 溶于浓盐酸，难溶于水，不溶于乙醇，故用乙醇除杂。

【详解】

（1）“反应1”中，根据氧化还原反应原理，NaCl 、Cu 与CuSO 4反应的离子方程式为Cu+Cu 2++8Cl -2CuCl 43-；滤渣含有铜元素，生产中常将“过滤1”的滤渣返回到“反应1”中，其目的是提高铜元素的利用率。

（2）“水解”步骤中，溶液中的CuCl 43-在加入大量水稀释即可析出CuCl ，原因是CuCl 43-

CuCl+3Cl -，稀释时，平衡向粒子数增多的方向移动，即平衡右移。

（3）湿的CuCl 在空气中易被氧化为Cu 2(OH)3Cl ，根据氧化还原反应原理，该反应的化学方程式为4CuCl+O 2+4H 2O=2Cu 2(OH)3Cl+2HCl 或12CuCl+3O 2+6H 2O=4Cu 2(OH)3Cl+4CuCl 2。 （4）过滤2的滤液中含有Cu 2+ ，与碱反应生成氢氧化铜，因此，“反应2”需加入的试剂X 是NaOH 溶液；“吹脱”出来的NH 3可用于生产碳铵化肥，即化肥中含有铵根和碳元素，碳元素多为碳酸根，主要反应的化学方程式为NH 3+H 2O+CO 2=NH 4HCO 3。

（5）已知滴定反应为Ce 4＋＋Fe 2＋=Ce 3＋＋Fe 3＋，用cmol·

L -1的Ce(SO 4)2标准溶液滴定到终点，消耗标准溶液VmL ，即该反应消耗了0.01cVmol 的亚铁离子，产品中CuCl 与氯化铁的反应为CuCl+Fe 3+=Cu 2++Fe 2+ +Cl -，即产品中CuCl 的物质的量为0.01cVmol ，产品中CuCl 的质

量分数为-3cV 1099.5100%a

nM m ???=×100%。

15．某固体混合物可能由KNO 3、K 2SO 4、KCl 、NaCl 、CuCl 2和Na 2CO 3中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：

（1）混合物加水得到无色溶液；

（2）向上述溶液中滴加过量BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀HNO 3；

（3）向（2）的滤液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO 3．据此，可判断出混合物中肯定会有______，肯定没有______，可能含有______．写出步骤（2）中涉及的相关反应的离子方程式：______．

【答案】Na2CO3 K2SO4、CuCl2 NaCl、KNO3、KCl Ba2++CO32﹣=BaCO3↓、

BaCO3+2H+=CO2↑+H2O

【解析】

【分析】

(1)向混合物中加入适量水全部溶解，溶液无色透明，说明一定不会含有CuCl2，不含有不溶物或反应生成不溶物；

(2)向步骤(1)溶液中滴加过量BaCl2溶液生成白色沉淀，则说明该白色沉淀是碳酸钡或是硫酸钡中的至少一种；加入稀硝酸白色沉淀全部消失，说明该沉淀不会是硫酸钡，所以一定是碳酸钡；

(3)取步骤(2)滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是(2)中加入的氯化钡所致；据此分析解答即可。

【详解】

(1)向混合物中加入适量水全部溶解，溶液无色透明，说明一定不会含有CuCl2，不含有不溶物或反应生成不溶物；

(2)向步骤(1)溶液中滴加过量BaCl2溶液生成白色沉淀，则说明该白色沉淀是碳酸钡或是硫酸钡中的至少一种；加入稀硝酸白色沉淀全部消失，说明该沉淀不会是硫酸钡，所以一定是碳酸钡；

(3)取步骤(2)滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是(2)中加入的氯化钡所致；

综上可得混合物中肯定含有Na2CO3，一定不含有K2SO4、CuCl2，可能含有NaCl、KNO3、KCl，步骤(2)中滴加BaCl2生成的沉淀为碳酸钡，发生反应的离子方程式为Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓，继续滴加硝酸溶液，沉淀溶解，发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+＝

Ba2++CO2↑+H2O。