常见气体的制取和净化训练
常见气体的制取和净化训练单
（1）写出仪器ａ的名称___________。
（2）用上述装置组装实验室制取和收集二氧化碳的一组仪器组合是____。(填装置代号字母)若用F 进行排空气法收集氢气，则气体应从___口进入(填b 或c)。
（3）若某同学用c 装置收集一瓶较纯净氧气，当观察到_____________时开始收集。 例2.请根据下列装置，回答问题：
(1)
写出标号①②的仪器名称：① ，②____________。 (2) A 可以作为实验室制取 气体的发生装置，B 可以作为实验室制取 、 、
气体的发生装置。在实验室制取CO 2的实验装
置中，F 装置相对于B 装置具有的优点是
(3) 可以作为实验室制取氧气的收集装置， 可以作为实验室制取二氧化碳的收集装置。
(4) 实验室通过加热氯化铵和熟石灰固体混合物得到NH3(极易溶于水，密度比空气小)2NH 4Cl(固)+Ca(OH)2(固) ==== CaCl 2+2NH 3↑ +2H 2O 你将选择上图中的
作为实验室收集NH 3的装置。
3 结合下列装置，回答有关问题。 图18
－9
(1) 写出标号①仪器的名称：________。
(2)实验室用装置A 制取氧气，其反应的化学方程式是
例1．下图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。
____________________________，若用排水法收集氧气时，要把集满氧气的集气瓶转移到桌面上的具体操作是
____________________________________________________。
(3)实验室常用__________和稀盐酸反应制取二氧化碳，其反应的化学方程式是__________________________________，生成的二氧化碳中常含有少量
____________________气体杂质，为获得纯净的二氧化碳气体，导管口连接的正确顺序是a→______→_______→______→______→b。
4．近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关方法，根据图K18－3回答问题。
图K18－3
(1)以上装置A～F中有一处明显的错误，请加以改正：_________________，利用改正后的装置完成后面的实验。
(2)若选用装置BDG制取并收集干燥的二氧化碳气体，正确的组装顺序为________，则在装置G中加入的液体试剂是__________(填名称)。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是________，反应的化学方程式为________________________________；若用装置G收集氧气，气体从______(填“a”或“b”)端通入。
(4)装置BC都能用来制取氢气，相对于装置B，装置C的突出优点是________________________。
5.请结合图示实验装置，回答下列问题:
写出有标号的仪器名称：______ ，______ ．
用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是______ 选填序号，反应的化学方程式为______ ．若B装置中固体为锌粒，中加入______ 试剂可制要获得干燥的，应先将气体通过盛有______ 的D装置，再作E装置收集，气体应______ 端通入选填“a”或“b”．
实验室可用B或C装置制，反应的化学方程式为____ __ ，C相对于B装置的优点有___ ___ ．
若用F装置收集，并测出其体积，还需补充的仪器是________，植物油的作用是_______ ．
2018届中考化学压轴题揭秘专题12常见气体的制取与净化(预测题,无答案)
专题12常见气体的制取与净化 1．结合下列装置图回答问题： （1）写出仪器名称：①__________，②__________。 （2）用双氧水和二氧化锰制取氧气，可选用装置__________(选填序号)和D组合，化学方程式为__________，二氧化锰的作用是__________。 （3）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，用鸡蛋壳与稀盐酸反应制CO2可用装置B或装置C，装置C相对于B的优点有__________。 （4）氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体。实验室用加热固体氯化铵和消石灰的混合物制取氨气(NH3)，可选装置__________(选填序号)，用E 装置收集氨气，气体应从__________(选填“a”或“b”)端通入。 2．下图为实验室常用的实验装置，请回答问题： （1）写出带有标号仪器的名称：①__________________；②______________。 （2）若用A、C装置组合制取氧气，实验中，观察到水槽中气泡_____________(填“刚一冒出”或“连续均匀冒出”)时，开始收集。收集完毕时，应先_______(填“熄灭酒精灯” 或“从水中取出导气管”)。 （3）写出用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式：_______________________。（4）硫化氢是有毒气体，能溶于水形成氢硫酸(其化学性质与盐酸相似)。常用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下发生复分解反应制H2S，某同学用F装置来处理H2S。 ①实验室制取H2S的化学方程式为___________________________________________。
常见气体的制取、净化与干燥复习专题
常见气体的制取、净化与干燥专题教案 专题复习气体的制取、净化与干燥 教学目标 知识目标:1.掌握O2、CO2、H2的实验室制法。 2.掌握常见的气体净化方法。 3.掌握常见气体的检验 能力目标: 1.会确定制取气体的反应原理，即在什么实验条件下(如常温、加热、加催化剂等)，选择什么药品，通过什么反应来制取这种气体 2.会确定制取气体时应采用的实验装置 3.会确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体 教学重点: 1.O2、CO2、H2的实验室制法。 2.掌握常见的气体净化方法。 教学难点:气体的净化 教学方法:归纳法练习法 教学过程 一、考点知识梳理 点一 : O2、CO2、H2实验室制取方法对比 气体氧气(O2) 氢气(H2) 二氧化碳(CO2) 药品 :双氧水和二氧化锰氯酸钾和二氧化锰高锰酸钾锌与稀硫酸大理石或石灰石与稀盐酸 固液常温型: 固固加热固液常温型(启普发固液常温型: 实型: 生器的简易装置):
收集排水法(不易溶于水)或向上排水法(不溶于水)向上排空气法 能溶于水方法向上排空气法(密度比空气大) 或向下排空气法(密度比空气小) 检验：将带火星的木条伸入集气瓶点燃；罩干而冷的小通过澄清石灰水，石灰水变浑浊 验满：用带火星的木条靠近集气瓶，木条复燃；用燃着的木条靠近集气瓶口，木条熄灭则说明已满。 考点二:气体的净化与干燥 1.气体的净化 选择气体吸收剂的原则是所选吸收剂只吸收气体中的杂质，而与被提纯的物质不反应，也不产生新的杂质。多种气体杂质共存时，要注意试剂的选择和除杂质的顺序，一般水蒸气最后除去。选择“洗气瓶”等吸收装置，不仅要注意药品的名称，还要注意“长进短出”的原则，干燥管要“大进小出”。常见的气体杂质的吸收剂见下表: 吸收剂吸收的气体杂质
完整word版,《常见气体的制取》复习教学设计
《常见气体的制取》高效复习教学设计 刘继能 （大方县第四中学 贵州大方 551600） 1 教学分析： 常见气体实验室制取的一般思路和方法，是初中化学的重点，气体“制”（发生）装置和“取”（收集）装置设计拓展、改进是气体制取的重点和难点，也是每年中考试题中的热点。本节课是复习课，通过O 2、CO 2的实验室制法的复习，对比较归纳O 2、CO 2的实验室制法，对比分析气体“制”装置和“取”装置，归纳总结这类实验的规律，达到触类旁通、举一反三的目的，同时与高中知识点“Cl 2的实验室制取”教学进行衔接并做好铺垫。 教学中，教师要从学生已有知识背景出发，在理清“知识网络”的基础上进行必要的拓展。回忆呈现知识，问题层层递进，源于教材，略高于教材，鼓励学生大胆思考，逐步构建“气体制取的知识网络”并形成能力而保留下来。另外，“教学”就是教学生“学”，要给予充分的时间和空间，让学生展示、反馈，引导学生探索与发现，间引思路，让学生有独立思考的时间，充分体验、想象和思维，这样才能缔造出高效课堂。 2 学习分析 2.1 根据装置选择制作原理，学生可能会误判。 固液常温型、固体加热型是根据反应物的状态和反应条件来确定，这点学生来说一般没有什么问题。在用固体加热型制取O 2时，实验装置的试管中有的塞有棉花，有的没有塞棉花，学生不太注意会把原理弄错。教学中应强调加热KMnO 4制取氧气时，由于在高温下高锰酸钾蒸汽会在导气管处冷凝，从而造成阻塞，严重会导致装置炸裂，所以对应要选择塞有棉花的那个装置，没有塞上棉花的那个装置是加热KClO 3制取O 2的装置。并且还要让学生再次回顾实验室制O 2的情况：加热KMnO 4制取O 2时，有些实验小组操作不当，忘了塞上棉花，水槽中的水都变成紫红色的了。学生回顾了自己的历史，误判现象就不会再产生了。 另外，学生对于反应原理是选择对了，但在书写化学方程式的时候，往往会出现考试中写错了。复习中必须训练学生的记忆能力，多抄多写，反复记，循环记，直到烂熟为止。 2.2 收集方法的拓展，学生可能会出现疑惑。 如右图一的收集方法是现在考试中聚焦的一种创新的排空气法收集 气体装置。教学中要引导学生明确：该装置收集气体的原理是利用密度大 小的比较来确定气体该从何处进。集气瓶内原有的是空气，若要收集CO 2， 因空气密度比CO 2大，则从c 进d 出；若要收集的是H 2，因H 2的密度比 空气小，则从d 进c 出。 另外还有如图二收集方法——排水法收集气体装置。这也是一种利用密度大小的比较来确定气体该从何处进的装置，因一般气体的密度水小，所以应从b 进a 出。 实际上通过上述的讲解，学生理解起来都总会感到抽象，还是有疑惑。 教学中可联系生活实际：用吸管喝饮料的时候，吸管是插在液面以下才能 把饮料喝到口中，还是液面以下呢？然后再通过实验验证——如何才能把 饮料瓶中的饮料吹出来？有了直观的探究和理解，学生的疑惑自然就会豁 然开朗。 2.3 气体“检验”和“验满”易混淆。 2.3.1 检验是还不知是这种气体，利用物质的“特性”的表象来证明“是这种物质”。 图一
专题一 常见气体的制取与净化
专题一 常见气体的制取与净化 一、选择题 1．下列有关二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的图示，其中错误的是( B ) 2．如图A 中锥形瓶装石灰石，长颈漏斗中注入稀盐酸，则下列实验不能达到目的的是( A ) A ．图A 能成功制取并收集二氧化碳 B ．若图B 中试剂为足量澄清石灰水，则可检验二氧化碳 C ．图C 用于干燥二氧化碳，则气体应a 进b 出 D ．图D 可用于证明二氧化碳密度比空气大且能灭火 3．(2017，安徽)下列实验装置或操作正确的是( D ) ,A.加热液体),B.加入固体),C.检查气密性),D.收集氧气 ) 4．(2017，成都)关于实验室制取气体的说法错误的是( C ) A ．装置①可用于制取二氧化碳 B ．装置②可用于制取氧气 C ．装置③可用于收集二氧化碳 D ．装置④可用于收集氢气 5．(2017，南京)实验室制取某些气体的装置如图。下列说法正确的是( A )
A ．装置①和⑤组合可以用来制取氧气 B ．装置②和③组合可以用来制取氢气 C ．装置②和④组合可以用来制取二氧化碳 D ．装置②可以较好地控制反应速率 二、非选择题 6．(变式题)如图是实验室制取某些常见气体所使用的一些装置和仪器。 (1)写出图1装置中用于加热的仪器的名称：__酒精灯__。 (2)写出实验室制取氢气的化学方程式__Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑或Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑__，用该方法制取氧气的发生装置可选择图1中的__B __(填标号)。 (3)实验室制取二氧化碳选择的药品是__大理石(石灰石)__和__稀盐酸__。收集二氧化碳通常选择图2中的__CEF __(填标号)仪器进行组合。 7．(2017，安顺)某校进行九年级化学实验技能考查，确定了以下三个考题：①粗盐提纯；②实验室制取和收集二氧化碳；③实验室制取和收集氧气。考查规定由学生抽签确定考题。 甲同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前： (1)如图中仪器A 的名称是__水槽__；分析抽签确定的考题，甲同学发现其中缺少了一种药品，向老师申请补充后完成实验。请写出该实验的化学反应方程式__2H 2O 2=====MnO 2 2H 2O ＋O 2↑__。 (2)以下是甲同学实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是__CABD__(填字母标号)。 A ．制备气体 B ．收集气体 C ．检查装置的气密性 D ．清洗仪器，整理实验台 若另选药品，也能完成另一个考题，发生的化学反应方程式为__CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑__。 8．(2017，三明)如图为实验室制取气体的常用装置。
常见气体制备与收集
常见气体制备与收集 Company number：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】
常见气体的制备与收集 整理：华侨大学校草级学长 【内容讲解】 一、几种气体制备的反应原理 二．气体发生装置的类型 1．设计原则： 根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。
2．装置基本类型： 装置 类型 固体反应物（加热）固液反应物（不加热） 固液反应物（加热） 装置示意图 主要仪器酒精灯、试管启普发生器酒精灯、烧瓶、分液漏 斗 典型气体O 2 、NH 3 等H 2 、CO 2 、H 2 S等。Cl 2 操作要点⑴试管口应稍向下倾 斜，以防止产生的水蒸 气在管口冷凝后倒流而 引起试管破裂； ⑵铁夹应夹在距试管口 l/3处； ⑶胶塞上的导管伸入试 管里面不能太长，否则 会妨碍气体的导出。 ⑴在用简易装置时，如用 长颈漏斗，长颈漏斗的下 口应伸入液面以下，否则 起不到液封的作用；⑵加 入的液体反应物（如酸） 要适当；⑶块状固体与液 体的混合物在常温下反应 制备气体可用启普发生器 制备。 ⑷制C2H2： ⑴先把固体药品加入烧 瓶，然后加入液体药 品； ⑵要正确使用分液漏 斗。 ⑶制C2H4： 三、气体的收集方法和装置 根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种。
1、收集方法： A、排水集气法 凡难溶于水或微溶于水，又不与水反应的气体都可用排水法收集，如图甲。 B、排空气法 一种是向上排空气法，凡是气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量的可用此法，如图乙；若气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量，则用向下排空气法，如图丙。 2、收集装置： (1) 图甲可收集O2、H2、N2、Cl2(饱和NaCl溶液)、NO、CO2(饱和NaHCO3溶液)、CO 等。 (2) 图乙可收集Cl2、NO2、CO2、SO2等。 (3) 图丙可收集H2、NH3、CH4等。 (4) 图丁从A 进气相当于图乙，从B进气相当于图丙。 四、气体的干燥净化装置 1、气体干燥净化装置: 气体的净化、干燥装置一般常用的有洗气瓶、干燥管、U形管和双通加热管几种。 液态干燥剂固态干燥剂固体，加热装置 常见干燥剂浓硫酸(酸性、 强氧化性) 无水氯化钙 (中性) 碱石灰 (碱性) 除杂试剂 Cu、CuO、Mg等 可干燥的气体H 2 、Cl 2 、O 2 、SO 2 、 N 2 、CO 2 、CO、CH 4 H 2 、Cl 2 、O 2 、 SO 2 、N 2 、CO 2 、 CO、CH 4 H 2 、O 2 、N 2 、 CO、CH 4 、NH 3 可除去H2、O2、 N 2 、 CO
常见气体的制备和净化
主课题：常见气体的制备和净化 教学目标 1、掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法） 2、掌握气体制备净化的实验操作顺序 3、掌握常见气体的尾气处理方案 知识精要 一、常见气体的实验室制取、尾气吸收装置： 收集尾气吸收气体收集 分子式气体 装置 制取气体 的装置 O2 CH4O2 NH3 CH4 NH3 H2 C2H2H2S CO2 NO2 H2 H2S NO2 NO Cl2 HCl SO2 Cl2 SO2 HCl 二、制取气体实验的操作顺序： 1.安装顺序: ①由下到上(如制氯气的发生装置安装顺序是:放铁架台→摆酒精灯→固定铁圈→放置石棉网→固定圆底烧瓶) ②从左到右(如制氯气:发生装置→收集装置→吸收装置) ③先塞后定(带导管的胶塞在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器)
2.加试剂顺序:固体先放入，液体后滴加（即先固后液） 3.其它操作顺序:先检验气密性,后装入药品(便于在装置漏气时进行调整和更换仪器),最后点燃酒精灯(所有装备工作完毕后). 三、实验装置:一套完整的制备气体的实验装置应包括四个部分: 发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理 ①发生装置：选取的依据是制取所用的试剂的状态和反应条件(加热与否)。 ②净化装置：要根据反应物的性质及实验条件来分析可能含有的杂质，再根据主要成分与杂质性质上的差异选择除杂方案。 一般净化气体时,除去水蒸气的干燥装置放在最后。用作干燥剂的物质须具备两个条件：一是本身要具有很强的吸水性，二是不能与被干燥的气体发生反应。实验室常用的干燥剂可划为三类： 常见气体的干燥装置有两种： 洗气瓶：可装液体干燥剂，如浓硫酸；干燥管：可装固体干燥剂 液体洗涤剂固体洗涤剂 气体洗涤装置 ③收集装置：选用收集方法的主要依据是气体的密度和水溶性。由氯气的物理性质得,用向上排空气法收集氯气，因氯气难溶于饱和食盐水，也可用排饱和食盐水收集. ④尾气吸收处理装置：有三种：①用倒扣漏斗------极易溶于水的气体；②玻璃管----能溶于水或溶于溶液的气体的吸收(如用NaOH 溶液吸收Cl2)；③点燃法----处理CO。 四、制备物质的合理方案的选用原则：原理正确、步骤简单、原料易得、节省原料、易于分离提纯、污染少。如制备CuSO4．Cu(NO3)2．Al(OH)3等有多种方案，但最佳方案只有一种。 温馨提示
九年级化学 常见气体的制取、净化与干燥 专题
专题一 常见气体的制取、净化与干燥 ,中考专题精讲) 常见气体的制取 反应原理 (1)实验室制取氧气： ①用加热高锰酸钾的方法制取氧气：2KMnO 4=====△ K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑。 ②用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气：2KClO 3=====MnO 2 △2KCl ＋3O 2↑，其中MnO 2是催化剂。 ③用过氧化氢分解的方法制取氧气：2H 2O 2=====MnO 2 2H 2O ＋O 2↑，其中MnO 2是催化剂。 (2)实验室制取CO 2气体： 实验室常用大理石(主要成分碳酸钙，是块状固体)与稀盐酸反应，制取二氧化碳：CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑。 (3)实验室制取氢气： 实验室常用锌和稀H 2SO 4反应： Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ (4)发生装置的选择： 实验装 置图 反应物状态 固体与固体 固体与液体 反应条件 加热 不加热 适用制取的气体 ①加热高锰酸钾制氧气 ①过氧化氢分解制氧气 ②加热氯酸钾和二氧化锰的混 合物制氧气 ②实验室制取氢气 注意事项 ①试管口略向下倾斜 ②加热前要给试管预热 ③用排水法收集气体，实验完毕，要先将导气管从水中取出，然后再熄灭酒精灯 用长颈漏斗添加液体，长颈漏斗的下端应伸到液面 以下 ④高锰酸钾制取氧气，试管口 处应放一团棉花 常见气体最佳发生装置的选择：
装置图 装置特点 安装简单 便于添加液体 可以控制反应速 率 可以控制反应的发生与停止 适用范围 用于制取少量气 体 用于平稳反应，并制取较多气体 用于剧烈反应，并制取较多气体 用于平稳反应，并持续时间很长的气体制取 根据制取气体的实际需要和反应的具体情况，从上述装置中选择最佳适合需要的装置进行气体的制取。 (5)收集装置的选取： 选择收集装置要考虑气体的溶解性、能否与水反应、密度、是否有毒性、能否与空气中的某成分发生化学反应等因素。 收集方法 向上排空气法 向下排空气法 排水法 装置图 气体性质 密度比空气大，不与空气中的成分发生反 应 密度比空气小，不与空气中的成分发生反 应 不溶于水或难溶于水 (不与水反应) 典型气体 CO 2、O 2等 H 2、NH 3、CH 4等 H 2、O 2、CO 、CH 4 等 注意事项 导气管伸到集气瓶的底部，防止收集的气 体不纯 ①导气管口气泡均匀连续产生时开始收集 ②导气管不宜伸到集气瓶内 气体的净化、干燥、尾气处理 1．实验装置 洗气瓶、U 形干燥管、球型干燥管如下图所示。 (1)洗气瓶用液体试剂除杂或干燥气体，气体通过的方向是长管进，短管出。 (2)U 形干燥管和球形干燥管用固体除杂或干燥气体。 2．气体的净化 将不纯的气体中杂质气体除去，从而得到较纯净的气体过程，就是气体的净化。 气体净化常用的试剂 除去气体 常用试剂 CO 2 NaOH 溶液、灼热的炭 H 2O 浓H 2SO 4 HCl Na 2CO 3溶液、NaHCO 3溶液、AgNO 3溶液
常见气体的制备
第十六单元常见气体的制备气体制备的一般装置流程：
二、常见气体的制备 三、气体的净化 在气体制备过程中可能的副反应、试剂的挥发性、水的挥发都可能使制得的气体中含有杂质气体。可以选用适当的方法净化。 1．干燥 （1） （2） 常用的固体干燥剂有：无水CaCl 2、碱石灰、P 2O 5等，碱石灰不能用于酸性气体的干燥，P 2O 5则不能用于碱性气体（如NH 3）的干燥。 2．洗气 浓硫酸作为干燥剂时不能干燥碱性气体和一些还原性气体。 如： NH 3、HBr 、HI 、H 2S 等 3．固体加热吸收 如用灼热铜网除去O 2，灼热CuO 除去H 2等
4．干燥剂的选择 除去气体中混有少量水分的方法叫做气体的干燥。选择干燥剂的原则是被干燥的气体不能与干燥剂发生化学反应。 常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类： ①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等。 ②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CO、CH4等。 ③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CO、CH4等（NH3除外）。 在选择干燥剂时，显碱性的气体不能用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用浓硫酸干燥NH3、H2S、HBr、HI等，不能用CaCl2来干燥NH3（因生成CaCl2·8NH3）
四、常见气体的检验
初中化学常见气体的制取、净化和尾气处理
常见气体的制取、净化、干燥和收集 知识要点: 一、气体的制取。 1、反应原理。 A 、制氧气：过氧化氢分解 高锰酸钾分解 B、制二氧化碳：碳酸钙与稀盐酸反应 C、制氢气：锌与稀硫酸反应 2、发生装置。 A、决定因素：反应物的状态和反应条件。 B、 反应物 状态 反应条件发生装置举例固体加热①： 固体+ 液体常温 ①： ②： ③：锌与稀硫酸反应制H2 你知道一种叫启普发生器的装置原理吗？它与上述的两种“固体+液体”装置相比，最大的优点在哪儿？ 3、收集装置。 A、决定因素：气体的密度（与空气比较）和溶解性。 收集方法收集装置适用范围举例 向上排空气法密度比空气O2、CO2向下排空气法密度比空气H2排水法溶于水O2、H2
特殊收集装置排水法： 向上排空法：向下排空法： 排水法：直接观察集气瓶中的水位。 排空法：O２：用带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则说明已满。 CO２：用燃着的木条放在瓶口，若木条立即熄灭，则说明已满。 ５、制取气体步骤。 Ａ、组装仪器 Ｂ、检查装置气密性 Ｃ、装入药品 Ｄ、固定（加热）仪器 Ｅ、收集气体（验满） Ｆ、拆除并清洗仪器 多识一点：用高锰酸钾制Ｏ２（排水法）结束时，要先将，再，以防止水槽中的水倒吸进入试管，使热的试管炸裂。 气体检验方法 现象 氧气带火星的木条伸入集气瓶内 二氧化碳通入澄清石灰水 氢气 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯；燃烧一会儿 将烧杯迅速倒转后，注入澄清石灰水 一氧化碳 甲烷 氨气用润湿的红色石蕊试纸放在试管口红色石蕊试纸变蓝 水蒸气通过白色的无水CuSO4粉末CuSO4粉末变蓝 氮气用燃着的木条伸入，再加入澄清石灰水，振 荡 木条立即熄灭，澄清石灰水不 变浑浊 氯化氢通入AgNO3溶液产生白色沉淀 三种或三种以上的气体在检验区分时，首先选用“带火星的木条”还是“燃着的木条”，为什么？ 三、气体的干燥与净化。 １、实验装置。 注：Ａ（干燥管）要进出； Ｃ（洗气瓶）要进出。
常见气体的制备与净化
《常见气体的制备和净化》导学案2015年4月 班级姓名学号 知识目标： 1、通过复习氧气、氢气、二氧化碳的实验室制法，包括药品、反应原理、实验 装置、收集方法、检验方法，总结制取气体的一般思路。 2、通过设计实验装置、连接仪器归纳制取气体的发生装置与收集装置。 3、通过除杂实验设计总结综合性气体的制备和净化思路。 思维目标： 通过复习、比较、归纳获得对信息的加工，培养学生再现思维； 通过积极思考主动交流，培养学生分析思维和综合思维； 通过设计实验、动手连接实验装置培养学生动手能力、观察思维、创新思维等。审美目标： 在学习中寻找规律，体验乐趣，享受成功。感受化学实验的仪器美、现象美、自然美。让学生的感官得到享受，身心得到发展。通过气体的除杂和净化培养学生绿色化学、环保生活的理念。 学情分析： 学生对氧气、氢气、二氧化碳的实验室制法通过前期学习已有一定的认识与掌握。但综合设计实验装置并动手连接仪器的能力较弱，对于综合性气体的制备和净化、除杂的思路仍未形成。 重难点 重点：复习氧气、氢气、二氧化碳的实验室制法，总结制取气体的一般思路。设计实验装置、连接仪器归纳制取气体的发生装置与收集装置。 教学过程： 1、视频展示：学生用双氧水与二氧化锰制备氧气的片段。引导学生观察操作过 程中有哪些不当之处。抓住学生的注意力与思维。简明扼要引入主题。 2、设计图表：复习氧气、氢气、二氧化碳的实验室制法，包括药品、反应原理、 实验装置、收集方法、检验方法。并运用Ipad实时投影批改并分析学生表格中的错漏。总结制取气体的一般思路。 3、学生活动：设计装置、连接仪器。学生通过小组活动形式设计实验、动手连 接实验装置，并运用Ipad实时拍摄并投影各组学生设计的仪器装置，并派代表汇报本组的设计思路。教师点评并指出存在问题。通过上述活动：学生总结归纳归纳制取气体的发生装置与收集装置。 4、运用拼图：通过多思路分析制备氢气的除杂和净化，培养学生分析思维和创 新思维，帮助学生形成绿色化学、环保生活的理念。 5、
中考常见气体的制备与净化
命题点 1.常见气体的制取与净化 1.(2019广州)下图是实验室制备气体的部分装置 (1)加热混有二氧化锰的氯酸钾制备一瓶氧气用于性质实验 ①该方法制得O2的化学方程式是。 ②可选用和(填序号)装置组合。首先检查装置的气密性,方法是:把导管口放入水中,然后，观察到有气泡冒出,说明装置气密性良好 (2)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料 ①实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性,可选用(填序号)与E装置组合,在E导管口点燃。实验过程是：组装仪器——>检查装置气密性——>装入药品制备氢气——> ——>点燃。 ②电解水也可制得H2。装置如图F，管中产生的是氢气 ③氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因之一,科学家根据生产方法提 出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念,下列方法可获得“绿色”氢气的是。 A.用矿石生产锌和硫酸,再相互反应 B.在催化剂作用下,利用太阳能光解水 C.利用煤燃烧发电,再电解水 D.利用风能、水力发电,再电解水 答案(1) ①2KClO32KCl + 3O2↑ ②Ｂ，C(填序号) 双手握住试管 (2) ① A(填序号) 验纯。②甲③BD。 2(2019广西)．某活动小组利用以下实验裝置制取氧气并进行探究活动 （1）装置A中发生反应的化学方程式是。 （2）若用装置A、B、C来制取一瓶干燥的氧气，装置B中应盛放的是，导管口连接的顺序是。 （3）活动小组对（2）收集到的气体中氧气的含量产生兴趣。于是将收集到的一瓶氧气密封。 【提出问题】这瓶气体中氧气的体积分数是多少？ 【实验验证】活动小组设计了以下两套实验装置，用来测定该瓶气体中氧气的体积分数：在
中考化学压轴专题训练：常见气体的制取与净化
常见气体的制取与净化 1.常温下，氨气为无色有刺激性恶臭气味的气体，密度比空气小，易溶于水。氨气溶于水显弱碱性，实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取。则下列说法正确的是（） A.可用向下排空气法收集到氨气 B.氨水能使紫色石蕊试液变红色 C.多余的氨气可排放到大气中 D.实验室制氨气的发生装置与双氧水制氧气相同 2.（2018山东青岛滨州)下列有关制取干燥的氧气或二氧化碳的实验设计中错误的是（） 3．下图为初中化学常见气体的发生与收集装置。有关这些装置的说法不正确的是（） A. 装置I可作为固体加热制取气体的发生装置 B. 装置Ⅱ中长颈漏斗可以用分液漏斗、医用注射器代替 C. 装置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应的气体 D. 装置Ⅴ可以用于收集H2、O2，也可以用于实验室收集CO2 4.根据表中五种气体在标准状况下的密度和溶解性，回答下列问题： 空气 N H3 C H4 H Cl O 2 密度/g?L﹣1[来源:Z|xx|https://www.360docs.net/doc/d16643615.html,] 1 .293 .77l .717 1 .629 1 .43 溶解性﹣ ﹣ 极 易溶 难 溶 极 易溶 难 溶 （1）既能用排水法，又能用向上排空气法收集的气体是． （2）用如图所示盛满水的集气瓶收集CH4，气体应从端进入． 5．（2018福建福州）下列是初中化学部分重要的实验或实验装置。请按要求填空：
A.水的电解实验 B.测定空气里氧气含量 C.探究二氧化碳性质 D.气体制备装置(1)A实验玻璃管②中产生的气体是； (2)B实验如果实验数据小于21%，可能原因是（写出一点）； (3)C实验说明二氧化碳具有的性质是； (4)写出用D装置制取一种气体的化学方程式。 6．下图是某课外学习小组设计的气体制各与性质验证的组合实验，其中装置C的作用是将二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳。请看图回答下列问题： （1）写出装置A中发生反应的化学方程式。 （2）装置B中浓硫酸的作用是。 （3）装置D中玻璃管内的实验现象为。 （4）该套装置中有一个明显的不足之处，应在装置E后放置燃着的酒精灯处理尾气。这样做，的原因 是。 7.请结合下列常用实验装置，回答下列有关问题． （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气可选用的发生装置是_________ （填序号）．该反应的化学方程式为_________ ． （2）实验室中要收集一瓶干燥的氧气，必须先将制得的氧气通过装置C，装置C中应盛放的干燥剂是 _________ ． （3）实验室收集二氧化碳一般选用_________ 装置（填序号），选用该装置的原因是_________ ． 8.（2018河北）下列各图是进行O2、CO2的实验室制取和有关性质的实验装置．
(完整版)初中化学常见气体的制取专题复习
初中常见气体的制取专题复习 专题目标：通过对相关内容的巩固复习，使学生掌握初中化学常见气体的制取方法及相关内容。 【知识总结】 一、实验原理的确定 确定实验原理：1.反应容易控制；2.反应条件温和（能不高温就不高温，高温条件不易满足，并且较危险）；3.成本低。 例如二氧化碳实验原理的确定 Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 反应速度太快，不容易控制 CaCO 3+2HCl （浓）==CaCl 2+H 2O+CO 2↑浓盐酸易挥发，生成的气体中容易混有氯化氢 CaCO 3+H 2SO 4==CaSO 4+H 2O+CO 2↑反应生成的CaSO 4微溶，附着在CaCO 3表面，阻止了反应的进一步发生 现象：反应一段时间以后，反应停止，不再有汽泡 CaCO 3高温====CaO+CO 2↑ 反应条件不容易满足 CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 反应条件温和，容易控制，故选择该种方法 二、 气体发生装置确定 确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热） 反应不需要加热时可用下图装置： 例如：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑ Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。 当反应需要加热，并且是固固反应时可用下图装置： 2KClO 3MnO 2====2KCl+3O 2↑ 2KMnO 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 三、 气体收集装置确定 气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大 向上排空气法 E 密度比空气小 向下排空气法 D 溶解性：不易溶于水不与水反应 排水法 C 试确定氢气二氧化碳氧气分别能用什么方法收集？ 引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质 2.上述三种气体收集方法均可采用下图装置 向上排空气法：长管进短管出 向下排空气法：长管出短管进 排水法：集气瓶事先装满水，长管出短管进 除此以外，该装置还常常用于洗气 长管进短管出 四、 初中常见几种气体制取实验原理 （一）氧气 固体加热型 固液、液液常温型 可随时控制反应的进行
(完整word版)初三化学常见气体的制取、净化和干燥
常见气体的制取、净化和干燥 一、常见气体的制备 1.常见气体的实验室制法的反应原理 （1）制取氧气 （2）制取二氧化碳 （3）制取氢气 2.气体的发生装置 反应物状态 固体与固体固体与液化 反应条件加热常温装置 举例①加热高锰酸钾制取氧气 ②氯酸钾和二氧化锰混合制 取氧气①过氧化氢制取氧气 ②石灰石（或大理石）与稀盐酸制取二氧化碳 ③锌与稀硫酸制取氢气 3.装置评价（常见固体与液体常温发生装置比较）：装置图 装置特点装置简单，制取 较少量气体可随时添加 液体，制取较 多量气体 可连续制取并 能控制液体滴 加速度 可连续制取并能 控制液体滴加速 度和量 可控制反应的 发生和停止，得 到平稳的气流 收集方法向上排空 气法向下排空 气法 排水法其他方法 装置图 气体性质收集密度比 空气大且不 与空气成分 反应的气体收集密度比 空气小且不 与空气成分 反应的气体 收集难溶于 水且不水反 应的气体 收集密度 比空气大 的气体a 进 收集密度 比空气小 的气体b 进 仅适用于收集难 溶于水且不与水 反应的气体，无论 气体密度大小如 何，均由长管进 二、气体的净化和干燥
1.气体净化的含义:将不纯的气体中含有的杂质气体除去从而得到较纯净气体的过程. 2.气体净化的原则:选择的气体吸收剂只吸收气体中的杂质,而与被提纯物质不反应,且不引入新的气体杂质. 吸收剂吸收的气体杂质 水可溶性气体,如HCl、NH3等易溶于水的气体 强碱溶液（ NaOH ）CO2、SO2、HCl、H2S等酸性气体 碱石灰（ NaOH+CaO ）CO2、H2O（气态）、H2S等 灼热的CuO H2、CO 灼热的铜网O2 4.气体的干燥 （1）常见装置 U形干燥管 （2）常见的气体干燥剂：选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应。 干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体 酸性浓硫酸H2 O2 CO2 CO CH4 N2 SO2 HCl NH3等碱性气体 碱性生石灰、碱石灰、固 体氢氧化钠 H2 O2 CO CH4 N2 NH3 CO2、SO2、HCl 等碱性 气体 中 性 无水氯化钙除NH3以外的所有气体NH3（与其能反应） 5.尾气处理 （1）常用装置 （2）常用方法： ①溶液吸收：使气体与溶液反应生成溶于水的物质，留在溶液中。②用水吸收：如氯化氢或氨气等气体，在水中的溶解度较大，可以用水吸收，防止因气体溶解太快而出现倒吸现象，如上图1。③收集尾气：将有害气体收集后再集中处理或再利用。④点燃尾气：对于可燃性污染气体，将其燃烧转化为无害气体再处理。 6.检查装置的气密性方法 （1）连接装置把导管的一端浸没在水里，双手紧握容器外壁， 若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。（图1） （2）将导管连接胶皮管，用弹簧夹夹住胶皮管，往长颈漏斗
常见气体的制备
常见气体的制备 常见气体的制备 除掌握常见气体和典型有机物的制备方法外。做其它综合制备题时，思路往往是逆向的。几种常见气体的反应原理见下表 1 O 2 2KClO 3? MnO 22KCl+3O 2↑ 2KMnO 4 ?K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2 H 2 Zn+H 2SO 4(稀)=ZnSO 4+H 2↑ 3 CO 2 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O 4 Cl 2 MnO 2+4HCl(浓) ?MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 5 HCl NaCl(固)+H 2SO 4（浓） 微热NaHSO 4+HCl ↑ 一、气体装置的类型及选择 1.固＋固（加热）：适用于制O 2 注意事项： l 、试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气 在管口冷却后倒流而引起试管破裂。 2、铁夹应夹在距管口l ／3处。 3、固体药品要放在试管底部平铺开，加热时首先均匀预热，然后在试管的最后部位集中加热。 4、胶塞上的导管伸入试管里不能过长，否则会妨碍气体导出。 5、如用排气法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯。以防止水倒流。 6、用KMnO 4制取O 2时，为了防止生成的细小颗粒堵塞导管，在大试管口放一松软棉花。 2.固＋液体（不加热）：适用于制CO 2、H 2 （1）常规类 注意事项： 1．瓶内气密性要好。 2．先放固体后加液体。（为什么？） 3．加人酸的量要适当。 4．生成气体微溶或难溶于水。
△ （2）启普发生器类 注意事项： 1．在简易装置中长颈漏斗的下口应深入液面以下， 否则起不到液封的作用而无法使用。 2 大，导致酸液溢出。 3．加人酸的量要适当。 4．在导管口点燃氢气或其它可燃性气体时，必须先检验纯度。 （3）固＋液或液＋液（加热）：适用于制Cl 2、（HCl 课本没有） a b c d e f 注意事项： l 、瓶内反应物体积不宜超过烧瓶容积的1/3。 2、a 、b 、c 加热前应放入碎瓷片，防止暴沸。 3、a 装置温度计插入反应液面以下，测反应液温度；b 装置温度计水银球与支管端口处相平，测气体温度，便于控制馏份。 4、d 装置便于随时加入液体，但随反应进行烧瓶内压强增加，液体不易滴入。（改进方法见e ） 二、气体的净化（干燥）装置 1.常见净化原理：气体的净化可分为物理方法和化学方法。遵循以下原理： A ．不损失主体气体；B.不引入新杂质；C 在密闭容器中进行；D.先除易除的气体。 （1）物理方法： ①液化法：利用沸点不同从空气中分离N 2和O 2。 ②水洗法：利用溶解度不同从N 2和NH 3中除去NH 3。 （2）化学方法： ①氧化还原法：灼热铜丝网除去混合物中的O 2（2Cu ＋O 2＝2CuO ）；CuO 除去H 2、CO 等。 ②酸碱法：NH 3和CO 2通过碱石灰除去CO 2。(CaO ＋CO 2＝CaCO 3) ③沉淀法：除去CO 2中的H 2S 通过CuSO 4溶液。H 2S ＋CuSO 4＝CuS ↓＋H 2SO 4 （3）最常用的为洗气法．．． ： ①用饱和NaCl 除去Cl 2中的HCl ；②用饱和NaHCO 3除去CO 2中的HCl 等；
初三化学公开课常见气体的制备与净化学案
专题复习之 常见气体的制取学案 【学习目标】 1、通过借助思维导图，复习巩固实验题目有关知识点； 2、通过对实验设计方案复习，掌握实验设计的基本思路和技巧； 3、通过迁移训练，掌握知识的运用技巧。 【学习重点】 复习化学实验知识 活动一知识回顾重构记忆1、写出以下常见仪器的名称： 2、实验室制备O2、CO2、H2的化学方程式： 3、气体发生装置的选择：
A B C D E F G ①高锰酸钾制取氧气应选择(A或B)； ②D装置如何检查装置气密性 ； ③E和F装置相对D装置的优点； ④G装置的特点。 4、净化： 5、收集装置的选择： 气体 药品发生装置类 型 收集方法验证方法验满方法O2K2MnO4 固固加热型 固液不加热 型 CO2 H2 6、尾气处理 棉花
活动二实战演练攻克考点 例1：某化学兴趣小组利用下列装置进行一些气体的实验室制法和有关性质的研究。回答下列问题： （1）常见仪器的名称： ①；②。 （2）实验室KMnO4制取O2： ①甲同学要用KMnO4固体来制取O2，应选用上图中的装置（填编号）； ②该反应的化学方程式是______________________； ③当出现现象时证明O2已收集满； ④能用该装置中方法收集O2的原因； ⑤O2收集满后的正确操作是：____________。 A．先将导管移出集气瓶口B．先熄灭酒精灯 （3）实验室稀盐酸制取CO2： ①乙同学用B装置稀盐酸制取CO2，并验证其性质，化学方程式是_____________________； ②不用稀硫酸替代稀盐酸制取CO2的原因； ③若要验证生成的气体是CO2，则烧杯中应加入，化学方程式为； ④若要验证CO2是与水发生了化学反应，则烧杯中应加入，化学方程式为 ； ⑤若用D装置代替B装置中制取装置，优点是。若用E装置代替B装置中制取装置，优点是； （4）气体性质研究： ①丙同学想用C装置制取一瓶无色无味的气体，推测该气体可能是_____________； ②用最简单的方法证明你的猜想___________________________。 例2：下列是中学化学实验中常见的装置，回答有关问题： （1）验气：用图1检验CO中是否含有CO2，瓶中应盛，气体从端进入；（2）洗气：用图1除去O2中的水蒸气，瓶中应盛，气体从端进入；（3）用图1集气： 排水法收集O2时，瓶内先装满水，气体从端进入； 排水法收集H2时，瓶内先装满水，气体从端进入； 排空气法收集O2时，气体从端进入； 排空气法收集H2时，气体从端进入； （4）要用图1测量气体体积，还需要用到的一种仪器是________，测量时瓶内先装满水，图1 图2
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学习必备欢迎下载 常见气体的制取、净化、干燥和收集 知识要点 : 一、气体的制取。 1、反应原理。 A、制氧气：过氧化氢分解 高锰酸钾分解 B、制二氧化碳：碳酸钙与稀盐酸反应 C、制氢气：锌与稀硫酸反应 2、发生装置。 A、决定因素：反应物的状态和反应条件。 B、 反应物 反应条件发生装置举例状态 固体加热①： ①： 固体 + 常温②： 液体 ③：锌与稀硫酸反应制H2 你知道一种叫启普发生器的装置原理吗？它与上述的两种“固体 +液体”装置相比，最大的优点在哪儿？ 3、收集装置。 A 、决定因素：气体的密度（与空气比较）和溶解性。 B、 收集方法收集装置适用范围举例 向上排空气法密度比空气O2、CO2 向下排空气法密度比空气H 2 排水法溶于水O2、 H2
排水法： 特殊收集装置向上排空法： 向下排空法： ４、验满。 排水法：直接观察集气瓶中的水位。 排空法： O２：用带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则说明已满。 CO２：用燃着的木条放在瓶口，若木条立即熄灭，则说明已满。 ５、制取气体步骤。 Ａ、组装仪器 Ｂ、检查装置气密性 Ｃ、装入药品 Ｄ、固定（加热）仪器 Ｅ、收集气体（验满） Ｆ、拆除并清洗仪器 多识一点：用高锰酸钾制Ｏ２（排水法）结束时，要先将，再，以防止水槽中的水倒吸进入试管，使热的试管炸裂。 二、常见气体的检验。 现象气体检验方法 氧气带火星的木条伸入集气瓶内 二氧化碳通入澄清石灰水 氢气 一氧化碳点燃，在火焰上方罩干冷烧杯；燃烧一会儿将烧杯迅速倒转后，注入澄清石灰水 甲烷 氨气用润湿的红色石蕊试纸放在试管口红色石蕊试纸变蓝水蒸气通过白色的无水 CuSO4粉末CuSO4粉末变蓝 氮气用燃着的木条伸入，再加入澄清石灰水，振木条立即熄灭，澄清石灰水不荡变浑浊 氯化氢通入 AgNO 3溶液产生白色沉淀 三种或三种以上的气体在检验区分时，首先选用“带火星的木条”还是“燃着的木条”，为什么？ 三、气体的干燥与净化。 １、实验装置。 注：Ａ（干燥管）要进出； Ｃ（洗气瓶）要进出。
常见气体的制取与净化
常见气体的制取与净化 1．(2019·攀枝花)关于下列装置使用的说法，不正确的是( )
2．(2018·湖州)下图所示的装置有很多用途，下列使用方法不正确的是( ) A．排水法收集氧气时，由a口进气 B．排空气法收集氢气时，由b口进气 C．排水法收集氢气时，由b口进气 D．排空气法收集二氧化碳时，由a口进气 3.（易错题）下列装置用于实验室制取CO2，不能随开随用、随关随停的装置是( ) A．①中固体无水硫酸铜变蓝，可验证原气体产物中有水蒸气 B．②中固体由黑色变红色，可验证原气体产物中有一氧化碳 C．③中石灰水变浑浊，可验证原气体产物中有二氧化碳
D．③中尾气可点燃，可验证原气体产物中有一氧化碳 5．(2019·西宁)实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题。 (1)写出仪器f的名称：__________。 (2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为______________________________；用C装置来收集二氧化碳，验满方法为________________________________________________。 (3)实验室用氯酸钾制取氧气，其反应的化学方程式为______________________________，该反应的基本反应类型是__________，可选择的发生和收集装置是__________。 (4)若用高锰酸钾制取氧气的实验步骤有：①在试管中加入药品并固定好装置； ②把导管移出水面；③点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集；④熄灭酒精灯；⑤检查装置的气密性。则以上步骤正确顺序为___________(填序号)。 6.氢化钙(CaH2) 常温下能与水反应生成H2，是野外工作人员便携燃料的来源。课外小组同学利用锌粒和稀盐酸反应制备的H2与金属钙反应制取CaH2(如下图)。请回答： （1）洗气瓶中m、n应选下列试剂的__________、__________(填序号)。 Ⅰ.NaHCO3溶液Ⅱ.NaOH溶液Ⅲ.浓硫酸 （2）为防止钙被氧化，在加热钙之前必须进行的操作是______________________________。 (3)CaH2与水反应的化学方程式为______________________________；为防止空气中的O2、CO2、水蒸气与玻璃管中Ca或CaH2反应，必须在导管末端再连接的装置是____________________。