化学式相关计算(含答案)
化学式相关计算
一、单选题(共7道，每道10分)
1.我们食用的甘蔗里含有丰富的蔗糖（C12H22O11）。下列关于蔗糖的说法不正确的是( )
A.1个蔗糖分子中含有45个原子
B.蔗糖的相对分子质量为342
C.蔗糖中碳、氢、氧的元素的质量比为12:22:11
D.蔗糖中氢元素的质量分数最小
答案：C
解题思路：
A．由蔗糖的化学式可知，1个蔗糖分子中含有12个碳原子、22个氢原子、11个氧原子，共含有45个原子，A正确。
B．相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和，蔗糖的相对分子质量=12×12+1×22+16×11=342，B正确。
C．元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，蔗糖中碳、氢、氧的元素的质量比为（12×12）:（1×22）:（16×11）=72:11:88，碳、氢、氧的原子个数比为12:22:11，C错误。
D．某元素的质量分数=×100%，结合C中分析可知，蔗糖中氢元素占的质量份数最少，故氢元素的质量分数最小，D正确。
故选C。
试题难度：三颗星知识点：化学式及其相关计算
2.某物质由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数圆饼图，图乙为该物质的分子结构模型图。据图分析，下列关于该物质的说法正确的是( )
A.元素A、B、C分别表示碳、氢、氧
B.该物质化学式可表示为CH6O2
C.该物质相对分子质量为105
D.分子中碳、氢、氧三种原子个数比为2:6:1
答案：D
解题思路：根据图乙可知，1个分子中含有6个A原子、1个B原子、2个C原子，再根据
图甲A元素的质量分数最小，可知A元素为氢元素。若B、C元素分别对应碳、氧元素，则二者的质量比为（1×12）:（2×16）=3:8，由图甲中可知B、C元素的质量比为34.8%:52.2%，显然和3:8相差较大，不符合题意，故B、C元素应分别对应氧、碳元素。
A．根据分析，元素A、B、C分别表示氢、氧、碳，A错误。
B．根据分析，该物质化学式可表示为C2H6O，B错误。
C．相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和，该物质相对分子质量为12×2+1×6+16=46，C错误。
D．根据分析，该物质化学式可表示为C2H6O，所以分子中碳、氢、氧三种原子个数比为2:6:1，D正确。
故选D。
试题难度：三颗星知识点：化学式及其相关计算
3.某元素R的氧化物化学式为R2O3，其中R元素与氧元素的质量比为7:3，则元素R的相对原子质量为( )
A.14
B.28
C.56
D.112
答案：C
解题思路：由元素的质量比和原子个数，根据元素的质量比和原子个数的关系，即元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，可求出相对原子质量。
设元素R的相对原子质量为X，则（2X）:（16×3）=7:3，解得：X=56。
故选C。
试题难度：三颗星知识点：化学式及其相关计算
4.X、Y两元素的相对原子质量之比为7:2，在它们组成的化合物中X与Y的质量比为7:3，则它们组成的化合物的化学式为( )
A.X2Y3
B.X3Y2
C.X2Y7
D.X3Y7
答案：A
解题思路：由元素质量比或某元素质量分数确定化学式的解题步骤：
a．设出化学式，如A x B y；
b．根据元素质量比建立等式（若出现某元素质量分数，将其转化成元素质量比建立等式）
原子个数比=，即
c．求出原子个数比，确定化学式。
设该物质的化学式为X x Y y，则，所以该物质的化学式为X2Y3。
故选A。
试题难度：三颗星知识点：化学式及其相关计算
5.R元素的相对原子质量为75，在其氧化物中，R元素和氧元素的质量比为15:8，则该氧化物的化学式为( )
A.RO
B.R2O3
C.RO2
D.R2O5
答案：D
解题思路：a．设出化学式，如A x B y；
b．根据元素质量比建立等式（若出现某元素质量分数，将其转化成元素质量比建立等式）
原子个数比=，即
c．求出原子个数比，确定化学式。
设该氧化物的化学式为R x O y，则，所以该氧化物的化学式为R2O5。
故选D。
试题难度：三颗星知识点：化学式及其相关计算
6.已知氮的氧化物A中氮、氧元素的质量比为7:4，则A的化学式为( )
A.NO
B.N2O
C.NO2
D.N2O5
答案：B
解题思路：由元素质量比或某元素质量分数确定化学式的解题步骤：
a．设出化学式，如A x B y；
b．根据元素质量比建立等式（若出现某元素质量分数，将其转化成元素质量比建立等式）原子个数比=，即
c．求出原子个数比，确定化学式。
设A的化学式为N x O y，则，所以A的化学式为N2O。
故选B。
试题难度：三颗星知识点：化学式及其相关计算
7.已知硫的一种氧化物，其中含硫元素的质量分数为50%，则该氧化物中硫元素的化合价为( )
A.-2
B.+2
C.+4
D.+6
答案：C
解题思路：要确定氧化物中硫元素的化合价，需先确定其化学式。
由元素质量比或某元素质量分数确定化学式的解题步骤：
a．设出化学式，如A x B y；
b．根据元素质量比建立等式（若出现某元素质量分数，将其转化成元素质量比建立等式）
原子个数比=，即
c．求出原子个数比，确定化学式。
由硫的氧化物中硫元素的质量分数为50%，可知两种元素的质量比为1:1。设该氧化物的化
学式为S x O y，则，所以该氧化物的化学式为SO2，则硫元素的化合价为+4。
故选C。
试题难度：三颗星知识点：化学式及其相关计算
二、填空题(共3道，每道10分)
8.阿斯匹林是一种常用药，其组成可表示为C x H y O4，其中碳元素占60%，相对分子质量为180，则x=____，y=____。
答案：9, 8
解题思路：某元素的质量分数=×100%，故根据碳元
素的质量分数和物质的相对分子质量，可求出碳原子的个数。
根据题意，，求出x=9，此时阿斯匹林的化学式可表示为C9H y O4；
再根据相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和建立等式，即180=12×9+y+16×4，求出y=8，则阿斯匹林的化学式为C9H8O4。
试题难度：知识点：化学式及其相关计算
9.NH4NO3是常用的氮肥，若有1600 gNH4NO3，则能提供的氮元素为____g。若需要提供70 g 氮元素，则需要NH4NO3的质量为____g。
答案：560, 200
解题思路：
试题难度：一颗星知识点：根据元素的质量求化合物的质量
10.要使Fe2O3和Fe3O4含有相同质量的铁元素，则Fe2O3和Fe3O4质量比为____:____。（填写最简比）
答案：30, 29
解题思路：
试题难度：一颗星知识点：根据元素的质量求化合物的质量
有关化学式的计算典型题
有关化学式的计算典型题 一、求相对分子质量 1、求下列物质的相对分子质量 （1）KHCO3；_________________________（2）Cu2(OH)2CO3；____________________ （3）CuSO4·5H2O；_____________________（4）KAl(SO4)2·12H2O_________________ （5）2H2O；__________________________（6）4 CO(NH2)2；_____________________ （7）3Mg2+ ___________________________（8）5SO42-___________________________ 二、求元素质量比 2、求下列物质的各元素质量比 （1）CuSO4；_________________________（2）C2H5OH；________________________ （3）Fe2(SO4)3；______________________ 3、三硝基甲苯是TNT黄色炸药的主要成分，它的化学式为C6H5CH3 (NO2)3，求三硝基甲苯 中氢元素和碳元素的质量比是___________________________。 三、求化合物中元素质量分数 4、求下列常见氮肥中的氮元素质量分数。 （1）尿素[CO(NH2)2]；_________________ （2）硝酸铵[NH4NO3]；_________________ （3）碳酸氢铵[NH4HCO3]；______________（4）硫酸铵[(NH4)2SO4]；_______________ （5）氯化铵[NH4Cl]___________________ 四、已知元素质量比和下角标，求相对原子质量 5、已知RO2中R元素与氧元素的质量比为3 : 8，求R元素的相对原子质量？
初三化学有关化学式计算
专题二有关化学式的计算 一、化学式 1．概念： 用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。如H2O、CO2、KClO3等。 2．意义：（以H2O为例） （1）宏观意义： ①表示一种物质：水； ②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。 （2）微观意义： ①表示物质的一个分子：一个水分子； ②表示物质的分子构成：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 （3）可依据化学式计算： ①表示分子中各原子的个数比：水分子中氢、氧原子个数比为2∶1； ②表示组成物质的各元素的质量比：水中氢、氧元素的质量比为1∶8。 二、化学式的书写 1、单质化学式的书写 ①由原子构成的单质，用元素符号直接来表示，如：金属铁（Fe）、稀有气体如氦气（He）、氖气（Ne）。 ②由多原子组成的单质，用元素符号加相应的脚标来表示。如氧气分子由两个氧原子构成，则氧气的化学式为O2；又如氮气的化学式为N2；臭氧的化学式为O3等。 2、化合物的化学式的书写 ①氧化物的化学式的书写： 一般把氧的元素符号写在后面，另一种元素的元素符号写在左面，如二氧化碳的化学式为CO2；二氧化锰的化学式为MnO2；三氧化二铁的化学式为Fe2O3；氧化汞的化学式为HgO。当原子个数1时，“1”可以省略。 ②由两种元素组成的化合物化学式的书写： 如果是由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般把金属的元素符号写在左面，非金属元素符号写在右面。如：氯化钠的化学式为NaCl；硫化锌的化学式为ZnS；氯化钾的化学式为KCl。 3、注意： 脚标中的数字与元素符号前的数字所代表的意义不同。如“2H”表示两个氢原子；“H2”表示一个氢分子，且由两个氢原子构成；“3O2”则只表示三个氧分子。 三、有关化学式的计算 要点1：计算物质的相对分子质量(式量) 相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。 即：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和 求： CaCO相对分子质量________________________ 3
有关化学式计算的几种典型例题
1.计算CuSO4·5H2O的相对分子质量 分析：CuSO4·5H2O组成中，是由CuSO4和5个H2O分子组成的，因此是二者相对质量之和。 解答：CuSO4·5H2O的相对分子质量＝64+32+16×4+（1×2+16）×5=250 2.计算NH4NO3中所含各元素的质量比 分析：从NH4NO3的化学式知：组成硝酸铵的三种元素是N、H、O，在一个NH4NO3中分别计算各元素的相对质量比即硝酸铵中各元素的质量比。 解答： ∵m N :m H:m O=（14×2）:（1×4）:（16×3） =28 : 4 : 48 =7 : 1 : 12 ∴N、H、O三种元素的质量比为7:1:12 3.某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（） A.36% B.38.4% C.42.6% D.48% 分析1：黄铁矿中含FeS2为72%，其余为杂质，再根据化学式算出FeS2中硫的质量分数。 设取黄铁矿100克，则其中FeS2的质量为：100×72%=72克，在72克FeS2中所含硫的质量为： 分析2：也可以根据对应关系计算：设100克黄铁矿中含硫的质量为x。 对应关系：黄铁矿～含FeS2～含2S 100克100×72%=72克x克 120 32×2 列出比例式：x=38.4克 解：本题的正确答案应选B. 4.有气肥（化学式为NH4HCO3）样品50克，其中含NH4HCO3为96%，则该气肥样品中所含氮元素的质量为（）
A.17克 B.8.5克 C.6.5克 D.4克 分析1：样品中含NH4HCO3 96%，说明样品为不纯净的物质。利用纯度可以计算出50克样品中纯NH4HCO3的质量,再根据气肥的化学式算出所含氮元素的质量分数，利用氮元素质量分数便可计算氮元素的质量。 50克气肥样品中所含纯NH4HCO3的质量：50×96%=48克 NH4HCO3中氮元素的质量分数： ∴50克样品中所含氮元素的质量：48×17.7%=8.5克 分析2：也可以根据对应关系计算，设50克气肥样品中含氮元素的质量为x。 对应关系：气肥样品～含NH4HCO3～含N 79 14 50克50×96%=48克x克 列出比例式：x=8.5克 解答：本题的正确答案应选B。 某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数5. 比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R的相对原子质量为（） A.24 B.27 C.56 D.65 分析：由于已知氧化物中R原子与氧原子的个数比，可以写出氧化物的化学式；又知R元素和氧元素的质量比，根据化学式可以求算出元素R的相对原子质量。 设元素R的相对原子质量为x ∵在氧化物中R原子与氧原子的个数比为3:4 ∴R元素所形成的氧化物的化学式为：R3O4 又∵氧元素的相对原子质量为16，且二者之间的质量比为21:8 ，x=56 解答：本题的正确答案应选C。 6.某化合物由Na、S、O三种元素组成的，其钠元素在化合物中的质量分数为32.4%，硫元素在化合物中的质量分数为22.5%，且该化合物的式量为142，那么该化合物的化学式为____ ______。
《与化学式有关的计算》教案
与化学式有关的计算 【学习目标】 1．知识与技能： (1)能通过合作探究的方法，掌握相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数的计算。 (2)能看懂某些商品的说明书。 2．过程与方法：通过合作探究相对分子质量的计算，分析和化学式相关的计算方法。 3．情感态度与价值观：通过计算培养学生科学严谨的态度，体会化学在生产生活中的应用。 【学习重点】 有关化学式的计算。 【学习难点】 元素的质量分数在生产生活中的应用。 一、情景导入生成问题 1．导语：原子很小，为了方便表示原子的质量，我们采用相对原子质量，而分子的质量也很小，我们用什么来表示分子的质量呢？ 2．明确学习目标，教师出示学习目标并解读。
二、合作探究生成能力 课前积累： 1．查出下列原子的相对原子质量： H1 O16 C12 S32 2．从水的化学式H2O可以看出一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 知识模块一有关相对分子质量的计算 阅读课本P87的内容，完成下列问题： 1．什么是相对分子质量？ 2．仿照计算1，根据相对原子质量，你能否求出H2、N2、CO2及H2SO4的相对分子质量？ 与同桌讨论交流计算相对分子质量的方法及书写。 知识模块二有关化学式中各元素质量比的计算 阅读课本P87的计算2。 仿照计算2，试着计算： (1)双氧水(H2O2)中氢、氧元素的质量比。 (2)硫酸(H2SO4)中氢、硫、氧元素的质量比。 (3)氢氧化钙[Ca(OH)2]中各元素的质量比。
交流讨论：与同桌讨论交流计算物质组成元素的质量比的方法。 知识模块三有关化学式中某元素质量分数的计算 阅读课本P87的计算3。 根据物质的化学式求某元素的质量分数的表达式是w＝错误!×100%。 仿照计算3，试着计算： (1)SO2中氧元素的质量分数。 (2)化肥尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数。 (3)你能算出50 kg尿素化肥中含有多少氮元素吗？ (4)那么多少尿素中含有10 kg氮元素呢？ 小组内交流讨论检查练习情况：计算物质中某元素的质量分数的方法。 请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。 三、交流展示生成新知 全班讨论并展示探究成果，反思交流。(小组派代表发言) 板书设计 与化学式有关的计算 1．计算相对分子质量。 2．计算化学式中各元素的质量比和原子个数比。 3．计算化学式中某元素的质量分数。 4．计算一定量的物质中含有的某元素的质量。
化学式计算的解题技巧
专题六有关化学式的计算［知识网络］ ［典例剖析］ 例1、最近，科学家研究确认，一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺（C 3H 5 ON）。丙 烯酰胺的相对分子质量__________，碳、氢、氧、氮元素的质量比为__________，氮元素的质量分数为__________。 解析： 单纯计算熟悉物质的相对分子质量、各元素质量比和元素质量分数的题目已被中考淘汰，取而代之的是以这类计算作为传播最新科技、最新发现或普及健康知识等内容的载体。背景材料只需大致了 解，关键是提取解题的有效信息——丙烯酰胺的化学式（C 3H 5 ON）。在计算中注意所给元素的顺序、 数准各原子的数目，并保证计算准确。 C 3H 5 ON的相对分子质量：12×3＋1×5＋16＋14＝71 C 3H 5 ON中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比＝12×3∶1×5∶16∶14＝36∶5∶16∶14 C 3H 5 ON中氮元素的质量分数：×100％＝％
71；36∶5∶16∶14；% 例2、为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘盐。碘盐就是在食盐中加入一 定量的碘酸钾（KIO 3 ）。1000g碘盐中约含碘。（相对原子质量：K－39 I－127 O－16）（1）__________g碘酸钾中含有碘。（保留小数点后3位） （2）成人每天约需×10-4g碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的，成人每天需要食用碘盐______g。 解析： 碘盐中碘元素的质量＝碘盐中碘酸钾的质量×碘酸钾中碘元素的质量分数 （1）碘酸钾中碘元素的质量分数为：×100％＝％ 需碘酸钾的质量为：／％＝ （2）需要食用碘盐的质量为：×10－4g／x＝／1000g x＝ 答案： （1） （2） 例3、研究表明，Al3+在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其它组织内磷的含量减少，造成记忆力减退，免疫功能下降，被世界卫生组织确定为食品污染源之一。营养学家指出每天铝的安全摄入量为每千克体重。请回答下列问题： （1）传统食品加工过程中，一般在1kg面粉中加入1g明矾（已知：明矾的化学式为KAl(SO 4) 2 ·12H 2 O， 其相对分子质量是474；1g = 1000mg）。试求： ①1g明矾中含铝元素__________mg； ②该200g食品中含铝元素__________mg； ③体重为50kg的某同学一天食用该食品150g，他摄入的铝量______（选填“已”或“未”）超过安全摄入量。 （2）为降低铝的摄入量，请你提出两条建议。
有关化学式的计算教案
专项复习化学计算 （一）有关化学式的计算 【教学目标】 1.知识与技能 了解相对分子质量的涵义，能根据提供的相对原子质量进行有关化学式的计算。 2．过程与方法 1）引导学生运用科学方法来学习化学知识培养学生分析问题、归纳整理、寻找规律的学习能力，并掌握科学的记忆方法。 2）培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，在课堂练习中培养巩固学生应用所学知识解决实际的能力。 3.情感态度价值观 通过讨论交流，对学生进行实事求是，尊重科学，依靠科学的教育，发展学生勤于思考、勇于实践的精神。 【教学重点】 加强化学式的相关计算。 【教学难点】 通过对化学式的相关计算，培养学生分析问题、归纳整理、寻找规律的学习能力。 【教学方法】讲练结合、归纳整理 【课时分配】2课时 【教学设计】 整体思路：本专项复习内容为化学式的有关计算，化学式的计算是初中化学的重要组成部分，是化学方程式相关计算的基础，在化学教学中有着非常重要的意义。本次的专项复习主要分为两个板块，一是单项复习，对有关计算的点逐一进行梳理并加以强化；二是综合练习，在单项复习的基础上进行综合练习和运用，具体设计见如下学案： 专项复习化学计算 （一）有关化学式的计算 相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 K:39 Ca:40 Mn：55 Fe:56 Cu:64 Ba:137 1、根据物质的化学式（或名称）计算相对分子质量（或式量） 【相对分子质量＝分子中各原子的相对原子质量（原子个数×相对原子质量）之和】
1）SO2(NH4)2CO3CaCO3BaSO4 设计意图：练习根据化学式计算相对分子质量，加强对相对分子质量概念的理解。 2）二氧化碳硫酸铝 碳酸钠氢氧化铁 硝酸铜高锰酸钾 设计意图：根据物质名称写化学式，了解化学式的读法与写法的关系，并进行计算。 2、求化合物中各元素的质量比 【元素质量比＝原子个数比×相对原子质量比（＝元素的质量分数比）】 1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为。 设计意图：由简单的计算开始，提高学生的信心和参与度。 2）(NH4)2SO4中氮、氢、硫、氧的元素质量比为。 设计意图：难度逐渐加大，要求学生更细心。 3）醋酸（CH3COOH）中各元素的质量比为。 设计意图：强化答案的规范性和有效性：若没有先对元素进行排序就直接填比值，答案是无效的。 3、求化合物中某元素的质量分数 【元素的质量分数＝该元素原子的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量】 1）求Al2O3中铝元素的质量分数。 设计意图：根据化学式计算某元素的质量分数，难度较低，学生参与度高。 2）求氢氧化镁中氧元素的质量分数。 设计意图：难度加大，先根据名称写出正确的化学式，再计算某元素的质量分数，体现化学式书写的重要性。 4、根据物质质量求其中某元素的质量 【元素质量＝物质质量×元素的质量分数】 1) 9g水中氧元素有g。 设计意图：常规简单计算。 设计意图：要求学生更细心，强调答案填写的完整性（此处答案必须带单位）。 3）等质量的CO与CO2所含碳元素的质量比为。 设计意图：难度逐渐加大，一题多解，提高学生的分析能力和归纳能力。 5、根据物质中某元素的质量求物质质量 【物质质量＝元素质量÷元素的质量分数】 1）g二氧化硫含20g硫元素。 设计意图：由简单的计算开始，提高学生的信心和参与度。
有关化学式的计算题专题-(学生)
有关化学式的计算姓名：_____________ 班级:_______ 1．（2014黑龙江龙东）右图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列各题：（1）主要成分碳酸钙（CaCO 3 ）由______________种元素组成。 （2）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为______________。 （3）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是________g。 2．（2014齐齐哈尔）人体摄入维生素C不足会引起坏血病，缺乏者可在医生指导下通过服用维生素 C片来补充．已知维生素C的化学式为C 6H 8 O 6 ，请回答： （1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比是___________；（2）维生素C的相对分子质量是___________； （3）维生素C中碳元素的质量分数是___________（精确到1%） 3．（2014铜仁）氯乙烷（C 2H 5 Cl）是运动场上常使用的一种喷雾止痛剂，它是 由种元素组成的，其中碳元素与氢元素的质量比是___________碳 元素的质量分数是___________. 4．（2014济宁）最近，网上有文章报道：一些厂家为了使生产出来的米线更白净、更筋道，在米线 中添加一些名为焦亚硫酸钠（化学式：Na 2S 7 O 5 ）的食品添加剂，若长期食用，对人体危害很大。 阅读以上信息后，请回答：（ 1）焦亚硫酸钠的相对分子质量为___________； （2）焦亚硫酸钠中S、O两种元素的质量比为__________。 5．（2014邵阳）新药帕拉米韦注射液是治疗H 7N 9 禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为： C 15H 28 N 4 O 4 ．试计算： （1）C 15H 28 N 4 O 4 的一个分子中共有个原子． （2）C 15H 28 N 4 O 4 中氢元素与氧元素的质量比是． 6．（2014常德）2014年4月，清华大学化工系的学生积极捍卫百度百科词条——“对二甲苯（简称： PX）”的科学解释行动，成为一道坚守真理的亮丽风景。对二甲苯（化学式：C 8H 10 ）是一种重要 的有机合成中间体，属于低毒化合物。试计算： ）对二甲苯的相对分子质量； ）对二甲苯中碳元素的质量分数是_________（计算结果精确至0.1%）。
有关化学式计算常见习题(汇编)
与化学式有关的几种计算 化学式是初中化学重要的知识点，对化学式概念的理解及有关化学式的计算技能的掌握，具有承上启下的作用。不仅是分子、元素、原子知识的巩固、应用、加深，而且是继续学习氢、碳、铁、酸、碱、盐、化学方程式内容的基本工具。 一、计算元素种类、原子个数 例１、ＮＨ4ＮＯ3中共有＿＿＿＿种元素，＿＿＿＿＿个原子。 解析：化学式中重复出现的Ｎ只算一种，共三种，原子总数：２个氮原子＋４个氢原子＋３个氧原子＝９ 例２蔗糖在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，则蔗糖中一定有＿＿＿＿＿元素，可能有＿＿＿＿＿元素。将蔗糖隔绝空加热生成碳和水，则蔗糖中含有的元素是＿＿＿＿＿。 解析：生成物中有ＣＯ2和Ｈ2Ｏ，共Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素，反应物也应有这三种，若氧元素全部由氧气提供，则蔗糖中有Ｃ、Ｈ元素，反之则蔗糖中Ｃ、Ｈ、Ｏ三种都有，可得蔗糖有一定有Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素都有。 二、计算相对质量 １、计算相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，符号：Mr 例１、（ＮＨ4）2ＳＯ4的相对分子质量＝＿＿＿＿＿，ＣｕＳＯ4?５Ｈ2Ｏ的相对分子质量＝＿＿＿＿＿＿。 解析：（ＮＨ4）2ＳＯ4的相对分子质量＝（１４＋１×４）×２＋３２＋１６×４＝１３２ＣｕＳＯ4?５Ｈ2Ｏ的相对分子质量＝６4＋３２＋１６×４＋５（１×２＋１６）＝２50 元素符号之间用“＋”，元素符号与数字间用“×”，括号保留，括号前后的数字用“×”，结晶水合物中间的“?”变为“＋”，不要与数学上的乘号“?”混淆。 ２、计算相对原子质量 例１ｍｇ化学式为ＲＯ的氧化物中含有ｎｇＲ，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿。 解析：Ｏ的质量＝（ｍ－ｎ）ｇ Ｏ的相对原了质量为１６ 则Ｏ的相对原子质量的标准“１”＝（ｍ－ｎ）／１６，Ｒ的相对原子质量＝ｎ／（ｍ－ｎ）／１６＝１６ｎ／（ｍ－ｎ） 例２、某物质化学式为Ｈ2ＲＯ4，相对分子质量为９８，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿＿，该元素１个原子中有１６个中子，该元素的符号为＿＿＿＿＿． 解析：根据相对分子质量的计算 １×２＋Ｒ的相对原子质量＋１６×４＝９８ Ｒ的相对原子质量＝３２ 又因：质子数＋中子数＝相对原子质量 则Ｒ的质子数＝３２－１６＝１６，Ｒ为Ｓ。 三、原子个数之比 例１、Ｃｕ2（ＯＨ）2ＣＯ3中铜、氧、氢、碳原子个数之比为＿＿＿＿＿。 解析：２∶５∶２∶１ 例２、由Ａ、Ｂ两元素组成的化合物，Ａ与Ｂ的质量比为１∶１６，相对原子质量之比为１∶３２，则Ａ与Ｂ组成原子个数之比为＿＿＿＿＿。 解：各元素的原子个数之比 ＝各元素的质量之比各元素的相对原子质量比 Ａ与Ｂ的原子个数之比＝（１∶１６）／（１∶３２） ＝２∶１ 练习：已知某物质由C、H、O三种元素组成，其中C、H、O三种元素的质量比为12∶3∶8，求C、H、O三种元素的原子个数比为＿＿＿＿＿。 四、计算某元素的质量分数 （１）纯物质某元素的质量分数＝某元素的相对原子质量×化学式中该元素的原子个数／化学式中相对分子质量×１００％ 例１、求（ＮＨ4）2ＳＯ4中氮元素的质量分数 解：Ｎ％＝２Ｎ／（ＮＨ４）２ＳＯ４×１００％ ＝２×１４（１４＋１×４）×２＋３２＋１６×４×１００％ ≈２１．２％ 练习1：Ｆｅ2Ｏ3中铁元素的质量分数。 练习2：计算CaSO4?2H2O中氧元素的质量分数。 （２）不纯物质中某元素的质量分数＝纯物质的质量分数×纯度 例２、求含Ｆｅ2Ｏ3６０％的铁矿石中铁的质量分数 解：Ｆｅ％＝２Ｆｅ／Ｆｅ2Ｏ3 ×１００％×６０％ ＝２×５６／（５６×２＋１６×３）×１００％×６０％ ＝４２％ 练习1：求含CaCO3 8０％的石灰石中钙元素的质量分数。 练习2：求含杂质1０％的Ｆｅ２Ｏ３中铁元素的质量分数。 精品文档
八年级科学有关化学式的计算
八年级科学有关化学式的计算 1.计算相对分子质量； 2.计算和化学式中各元素质量比； 3.计算各元素质量分数； 4.计算物质中某元素的质量; 5.化学式的确定; 6.其他. 1.计算相对分子质量 相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和。 点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。 ②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。 ③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。 ⑴Ca（OH）2= ；②3H2O= ；③CuSO4·5H2O= ⑵化合物Ca(ClOx)2的相对分子质量为207，则x是（） A、1 B、2 C、3 D、4 2.计算和化学式中各元素质量比 组成化合物的各元素的质量比，等于化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。 点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。 ②计算时的结果约成最简整数比。 ⑴已知明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它的相对分子质量为其中所含K、Al、S、O、H各元素的质量比为， ⑵(NH4)2SO4中：N、H、S、O元素的质量比= ； ⑶NH4HCO3中：N、H、C、O元素的质量比= ； 3.计算各元素质量分数； ×100% 计算公式：化合物中某元素的质量分数= 点拨：①利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。 ②化合物中某元素的质量分数可以用“分数”表示，也可用“百分数”表示；习惯上常用百 分数表示。 ⑴NH4NO3中N元素的质量分数为N%= ； ⑵某化合物的化学式为RX2，相对分子质量为46。在化合物中R占30．4％，则元素X的相对原子质量是。 4.计算物质中某元素的质量 化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数 化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数 ⑴40克NH4NO3含N元素的质量为m N= ⑵质量相等的CO和CO2中，碳元素的质量比为（） A、14：11 B、1：1 C、11：7 D、7：11
有关化学式的简单计算[1]
有关化学式的简单计算 一、计算相对分子质量 根据化学式，计算相对分子质量 H2O CO2 Ca(OH)2(NH4)2SO4Cu2(OH)2CO3 二、计算物质组成中各元素的质量比 1、求H2O 中H O元素质量比 2、求MgO Mg O元素质量比 3、求CaCO3中Ca C O元素质量比 4、求CO(NH2)2中C O N H元素质量比 5、求CH3COOH中C H O元素质量比 三、根据化学式计算某元素的质量分数 1、求H2O 中H的质量分数 2、求MgO中Mg的质量分数 3、求CaCO3中Ca 的质量分数 4、求CO(NH2)2中N的质量分数 5、求NH4NO3中N的质量分数 四、计算某元素的质量 某元素质量=物质质量*物质中某元素质量分数 计算：1、80克氧化镁中氧元素的质量 3、多少克氧化镁中氧元素的质量与64克二氧化硫中氧元素质量相等
有关化学式的计算 练习1、计算四氧化三铁的相对分子质量 2、计算四氧化三铁中铁、氧元素质量比 3、计算四氧化三铁中铁元素的质量分数 4、计算10克四氧化三铁中铁元素的质量 五、有关混合物的计算 1、计算200克纯度为90%的碳酸钙样品中钙元素的质量 2、16克含NH4NO380%的化肥中含多少克氮元素？ 3、100克某碳酸钙样品中钙元素的质量分数为36%，求样品中碳酸钙的质量分数 4、某硝酸铵样品中混有一其它化肥，经分析样品中含有氮元素36%，那么该样品混有的物可能质是 A、NH4HCO3 B、(NH4)2SO4 C、NH4CI D、CO(NH2)2 六、已知元素质量比或某元素的质量分数求化学式 1、已知某物质有氮氧元素组成，其氮、氧元素质量比为7：12，求该化合物的化学式 2、3.2克某铁的氧化物中含有铁2.24克求该铁的氧化物的化学式 3、核糖的相对分子质量为150，其中含C40%、H 6.7%，其余为O，请确定化学式 七、根据有关条件求相对分子质量或相对原子质量 1、X2O3相对分子质量为102，则X的相对原子质量为多少？ 2、MO中O的质量分数为20%，则M 的相对原子质量为多少？ 八、最近发生的奶粉事件是因为不法分子像牛奶中添加蛋白精（主要成分三聚氰胺），以增加氮元素的质量分数，造成蛋白质含量正常的假象，从而导致婴儿产生尿结石而发生生命危险，其中三聚氰胺的化学式为 C3N3(NH2)3，它是由元素（填元素符号）组成，属于（填“混合物”“化合物”或“氧化物”）其中氮元素的质量分数达 到。如：原某100g不合格牛奶中氮元素质量分数为10%，向其中加入10g三聚氰胺，则可以使氮元素质量分数变为多少？
八年级科学关于化学式的计算
八年级化学关于化学式的计算 一. 根据化学式计算相对分子质量 相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。 某物质的相对分子质量 =A 原子的相对原子质量X A 原子个数+B 原子的相对原子质量X 例1. 计算水【HO 】、硫酸铝【Al 2 (SO ) 3】、 胆矶【CuSO ? 5H 2O 】的相对分子质量。 解：H 20的相对分子质量=1 X 2+16 X 1=18 Al 2 (S04)3 的相对分子质量 =27 X 2+ ( 32+16 X 4)X 3=342 CuSO 4 ? 5H 2O 的相对分子质量 =64+32+16 X 4+5 X( 1 X 2+16) =250 例2. 计算3SO 2、2NH 4HCO 3的相对分子质量总和。 解：3SO 2的相对分子质量总和 =3X( 32+1 6X 2) =192 2NH 4HCO 3 的相对分子质量总和 =2 X( 14+1 X 5+12+16 X 3) =158 1. 计算下列各相对分子质量 NH 4NO 3 CaSO 4 ? 2H 2O 2KCIO 3 2?下列各相对分子质量的计算中 ，正确的是() A. 2 MgO 的相对分子质量总和 =2X 24+16=64 B. NO 2的相对分子质量 =14X 16 X 2=448 C. 2N 2的相对分子质量总和 =2(14+2)=32 D. 3O 2的相对分子质量总和 =16X 2 X 3=96 3.碳酸氢铵(NH 4HCO 3)的相对分子质量是() C.80 D .以上都不正确 计算下列各相对分子质量 ① .氯气【CI 2】 ② .硫酸铵【(NH 4)2SO 4】 ③ .2H 2O ④ .2NaOH ⑤ .蔗糖【C 12H 22O 11】 ⑥ .绿矶【FeSO ? 7出0】 二.根据化学式计算化合物中各元素的质量比 化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量的和之比 例1. 计算水(H 2O)中各元素的质 量比 解:水中氢元素与氧元素的质量比为 ：(1X 2) : 16=2 : 16=1 : 8 也可表示为：H 2O 中 H : 0=(1 X 2) : 16=2 : 16=1 : 8 例2. 计算硫酸铵【(NH 4)2SO 4】中各元素的原子个数比及各元素的质量比。 解：(NH 4)2SO 4 中 N : H : S: O= (14X 2): (1 X 8): 32: (16X 4) =28: 8: 32: 64=7: 2: 8: 16 1.计算高锰酸钾中各元素的质量比 练一练 B 原子个数+… 听懂了吗？ 练一练吧！ B.78 克 A.78
最新有关化学式的计算练习题
化合价和有关化学式的计算 1．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（） A．H2B．Al C．O D．CH3OH 2.下列有关过氧化氢（H2O2）的说法错误的是（） A．过氧化氢由氢元素和氧元素组成 B．过氧化氢分子中的氢、氧原子个数比为1：1 C．质量分数为6%的过氧化氢溶液中水是溶质 D．常温下过氧化氢也能自行分解．其溶液中含有少量氧气 3.2011年5月，台湾传出“毒饮料事件”，一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”．塑化剂的主要成分为苯二甲酸二（2-乙基己）酯，其化学式为C24H38O4的说法中正确的是（） A．该物质是由66个原子构成的 B．该物质中C、H、O三种元素的质量比为12：19：2 C．该物质是由C、H、O三种元素组成的 D．该物质中H元素的质量分数最大 4.果糖大量存在于水果中，其分子的化学式为C6H12O6，下列说法不正确的是（） A．果糖由碳、氢、氧三种元素组成 B．果糖由果糖分子构成 C．果糖中碳、氢、氧三种元素质量比为1：2：1 D．1个果糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成 5．下列有关化合价的说法中，正确的是（） A．在NaCl和HCl里，氯元素均为-1价 B．在H2中，氢元素显+1价 C．一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价 D．非金属元素在化合物里，一定显负价 6．下列关于化合价的叙述中正确的是（） A．化合价是元素化合时显示的一种性质 B．化合物中金属元素显正价，非金属元素显负价 C．化合物中，各元素化合价的代数和为零 7．下列说法中错误的是（） A．原子团的化合价一定不为零 B．一些元素有可变价 C．单质中元素的化合价为零 D．非金属元素总是显负价 8.．在NH4NO3、N2、NO2、NO这4种化合物中N元素的化合价有（） A．3种B．5种C．4种D．6种 9．有一种碳的氧化物，其中碳元素与氧元素的质量比为3：4，则此碳的氧化物中碳元素的化合价为（）A．+2价B．+1价C．0价D．+4价 10.含碳元素质量相同的一氧化碳和二氧化碳的质量比为（） A．1：1 B．1：2 C．7：11 D．11：7 11．血红蛋白的相对分子质9．等质量的H2、O2、N2所含分子数最多的是（）
有关化学式计算的方法技巧
有关化学式计算的方法技巧 1.比例守恒法：根据化学式表示的化合物中任意两种元素的质量之比为一定值，抓住不同 化学式间的关系，可巧算混合物中某元素的质量分数。 例如有FeSO4和Fe2（SO4）3组成的混合物中S的质量分数为a%，求Fe的质量分数为多少？（1-3a%） 练习1由Na2S,Na2S O4, Na2S O3三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为________________________.（22%） 练习2 由Na2S O4和Ca2S O4组成的混合物中，测知氧元素的质量分数为46%。若再计算混合物中的下列各项：（1）硫元素的质量分数；（2）钠元素的质量分数；（3）Ca2SO4的质量分数；（4）Na2S O4和Ca2SO4的质量比；（5）Ca2SO4的质量。以下判断正确的是（） A.都能确定B都不能确定C只有（1）能确定D只有（5）不能确定2．转化法：将目标元素的原子个数转化为“1”，然后计算目标元素以外的原子质量，最后比较可得。 例如：在FeO, Fe2O3，Fe3O4，FeS中铁元素的质量分数由大到小的顺序是( ) A.FeO＞Fe2O3＞Fe3O4＞FeS B. FeS＞Fe3O4＞Fe2O3＞FeO C FeO＞Fe3O4＞Fe2O3＞FeS D. FeS＞Fe2O3＞Fe3O4＞FeO ３.平均值法：数学依据是两个数M1，M2的算术平均值M一定介于两者之间。求得平均值后，就可判断出各成分的数值范围：要么等于中间值，要么必有一种大于平均值，一种小于平均值。 例如：乙烯（C2H4）是石油炼制的重要产物之一。常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87%，则另一种气体可能是（） A.H2 B.CH4 C.C2H2 D.CO 练习1已知某不纯的氧化铁样品中氧元素的质量分数为35%，则样品中还可能含有的一种物质是（） A.CuO B.MgO C.ZnO D.CaO 练习2有一可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%。 那么该样品中一定含有下列物质中的（）（括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数）。 Ａ．（ＮＨ４）２ＳＯ４（２１％）Ｂ．ＮＨ４ＨＣＯ３（１８％） Ｃ．ＣＯ（ＮＨ２）２（４７％）Ｄ．ＮＨ４Ｃｌ（２６％） ４.关系式法：是根据化学式所包含的各种比例关系，找出已知量与未知量之间的比例关系，直接列比例式进行计算。 例如：多少克硫酸铵［（ＮＨ４）２ＳＯ４］与４２.４ｇ尿素【ＣＯ（ＮＨ２）２】所含的氮元素的质量相等？ 练习１原计划用９０ｋｇ尿素【ＣＯ（ＮＨ２）２】，现因缺货改用硝酸铵ＮＨ４ＮＯ３。 计算需要多少ｇ硝酸铵才能与９０ｋｇ尿素的含氮量相等？
有关化学式计算的六种类型
有关化学式计算的六种类型 化学式计算是初中化学计算三大类型之一，也是学生在化学学习中接触到的第一类计算，复习此内容时，如何让学生熟练掌握、灵活运用，需吃透以下常见的六种题型。 一、求相对分子质量 相对分子质量是一个分子中各原子的相对原子质量的总和，某些化学式中的圆点“·”不表示乘号，而表示加号。 例1 计算尿素［］的相对分子质量。 解：的相对分子质量 答：尿素的相对分子质量为60。 例2 计算胆矾（）的相对分子质量。 解：的相对分子质量 答：胆矾的相对分子质量为250。 二、求化合物中各元素质量比 求化合物中各元素质量比要根据其化学式，将各元素原子个数归并在一起，计算它们各自的相对原子质量总和，最后把各元素的相对原子质量总和值相比，并化成最简整数比。 例3 求磷酸二氢钙［］中各元素的质量比。 解：中四种元素的质量比 答：磷酸二氢钙中四种元素的质量比为 三、求化合物中某元素的质量分数 计算公式：化合物中某元素的质量分数＝ 例4 计算硫酸铵［］中氮元素的质量分数 解：中氮元素的质量分数 答：硫酸铵中氮元素的质量分数为 四、求一定质量的化合物里某元素的质量 计算公式：一定质量化合物里某元素的质量＝化合物的质量×某元素在该化合物里的质量分数。 例5 160千克的硝酸铵（）中含氮元素多少千克？与多少千克尿素［］中含氮量相等？ 解：160千克硝酸铵中含氮量为： （千克） 设与x千克尿素中含氮量相等，则 （千克）
答：160千克硝酸铵中含氮元素56千克，与120千克尿素中含氮量相等。 例6 用2000吨含氧化铁75%的赤铁矿石，可炼出多少吨铁？ 解：设可炼出x吨铁，则由题意得： （吨） 答：可炼出1050吨铁。 五、计算结晶水合物中结晶水的质量分数 计算公式：结晶水的质量分数＝ 例7 计算绿矾（）中结晶水的质量分数。 解：绿矾中结晶水的质量分数 答：绿矾中结晶水的质量分数是45.3%。 六、求元素的相对原子质量和化合物的化学式 例8 将某金属放在氧气中充分反应生成了一种+3价的金属氧化物，已知该氧化物中含氧47%，求该金属的相对原子质量。 解：设金属元素为R，其相对原子质量为M，则该氧化物的化学式为R 2O 3 ，则由 所以 答：该金属的相对原子质量为27。 例9 某氮的氧化物，其中氮、氧元素的质量比为7:16，已知该氧化物的相对分子质量为92，求该氧化物的化学式。 解：设该氧化物的化学式为，则由 答：该氧化物的化学式为。 巧解有关化学式的计算 题1、下列物质中铁元素的质量分数最高的是（） A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe2(SO4)3 解析：将Fe的原子个数定为1，把各式变形 ,观察判断。 A .FeO B. FeO3/2 C .FeO4/3 D .Fe(SO4)3/2 练习：下列物质中N质量分数最大的是（） A .NH4HCO3 B.(NH4)2SO4 C. NH4NO3 D.CO(NH2)2 解析：将N的原子个数定为1，把各式变形，观察判断。 A.N2H10CO6 B. N2H8SO4 C. N2H4O3 D. N2H4CO 题2、含下列杂质的氧化铁粉末，测知其含氧32.5％，这种杂质可能是（）
根据化学式的计算 练习题
根据化学式的计算练习题 1．下列氮肥中，含氮量最高的是 [] A．NH4NO3B．CO(NH2)2 C．NH4HCO3D．KNO3 2．已知M2O3的相对分子质量为160，氧的相对原子质量为16，则M的相对原子质量是[] A．56B．72C．112D．144 3．在M2O3中，氧元素的质量分数是30%，则M的相对原子质量是[] A．16B．32C．56D．64 4．在硝酸铵样品中，含有98%的硝酸铵，则该样品中氮元素的质量分数是[] A．35%B．34.3%C．17.15%D．16.8% 5．下列物质中，铁元素含量最高的是 [] A．Fe(OH)2B．Fe(OH)3 C．Fe2O3D．Fe3O4 6．在(NH4)2SO4，NH4Cl，NH4NO3，NH4HCO3四种物质中，氮元素的质量分数由多到少排列的顺序是正确的是 [] A．NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4Cl B．(NH4)2SO4 NH4NO3 NH4Cl NH4HCO3 C．NH4HCO3 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4NO3 D．NH4NO3 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HCO3 7．在SO2中硫元素的质量分数是 [] A．3.1%B．50% C．66.7%D．33.3% 8．某元素R的氧化物R x O y，相对分子质量为M，则R元素的相对原子质量是[] A B
C D 9．下列物质中，属于混合物的是 [] A．水银 B．含铁70%的氧化铁(Fe2O3) C．澄清石灰水 D．氧化镁 10．已知X，Y两元素的相对原子质量分别是14和16，X和Y所形成的化合物，其相对分子质量为44，则该化合物的化学式是 [] A．XY2B．X2Y2 C．X2Y D．X2Y3 12．某氮肥中氮、氢、氧三种元素质量比为7∶1∶12，则这种氮肥可能是[] A．CO(NH2)2B．NH4HCO3 C．NH4NO3D．(NH4)2SO4 13．计算下列化学式的相对分子质量 (1)氧气(O2)_____ (2)水(H2O)_____ (3)氧化铜(CuO)_____ (4)氧化铁(Fe2O3)_____ (5)氯酸钠(NaClO3)_____ (6)硝酸(HNO3)_____ 14．计算下列化合物中元素间的质量比 (1)硫酸(H2SO4)中氢元素、硫元素、氧元素的质量比_____。 (2)四氧化三铁(Fe3O4)中铁元素与氧元素的质量比_____。 15．_____g硝酸铵(NH4NO3)含氮5.6g。_____g碳酸氢(NH4HCO3)的含氮量与13.2g，硫酸铵[(NH4)2SO4]的含氮量相同。 16．某氧化物(MO)中，其M元素的质量分数为80%，则M的相对原子质量是_____。 17．根据二氧化碳的化学式(CO2)回答下列问题： (1)二氧化碳由哪几种元素组成？
初三化学与化学式有关的计算
根据化学式的计算 知识要点一: 有关相对分子质量的计算 1．有关相对分子质量就是化学式中各原子的的总和。 即：计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 【随堂练习】计算下列物质的相对分子质量： 氢气水 氢氧化钠氢氧化钙 硫酸铝碳酸铵 5CO2 知识要点二：有关化合物中各元素的质量比的计算 1．化合物中元素的质量比等于每种元素的相对原子质量的之比. 即：相对原子质量×原子个数 【随堂练习】计算下列物质中各元素的质量比： MgO H2O Na2SO4 Al2(SO4)3 NH4HCO3 (NH4)2CO3 知识要点三：有关化合物中某元素的质量分数的计算 1．某元素的质量分数===== 【随堂练习】1. (1)CO中碳、氧元素的质量分数 (2)Al2)SO4)3中硫元素的质量分数 (3)NH4NO3中氮元素的质量分数
(4)NH4HCO3元素的质量分数 2．2003年8月以来，我国东北齐齐哈尔等地相继发生了侵华日军遗留的芥子气泄漏伤人事件。芥子气化学式为[C4H8Cl2S]。芥子气由种元素组成；一个芥子气分子中有个原子；芥子气中各原子的个数比依次是. 3．食物在煎炸的过程中会产生一种强致癌物质——丙烯醛，化学式为[C2H3CHO]，所以油炸食品不宜多吃。 请回答： (1)丙烯醛的相对分子质量是. (2)丙烯醛中C、H、O元素的质量比是. (3)丙烯醛中氢元素的质量分数为. 4．有一种氮的氧化物，氮和氧的质量比为7:4，求该氧化物的化学式，标出氮元素化合价。 5. 已知＋5价元素A所形成的氧化物中，A元素和氧元素的质量比为7:20，求A的相对原子质量. 【补充】常用的相对原子质量 氢H 1氦He 4碳C 12氮N 7氧O 16 钠Na 23镁Mg 24铝Al 27硅Si 28磷P 31 硫S 32氯Cl 35.5钾K 39钙Ca 40锰Mn 55 铁Fe 56铜Cu 63.5锌Zn 65 家长签字
有关化学式的计算题
一．有关化学式的计算题 1、某黄铁矿中含FeS 2 为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（） A.36% B.38.4% C.42.6% D.48% 2、某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R的相对原子质量为（） A.24 B.27 C.56 D.65 3、A、B两种化合物均由R和氧两种元素组成的，在化合物A和B中，R元素的 质量分数分别为50%和40%，若A的化学式为RO 2 ，则B的化学式为（） A.R 2O B.RO C.R 2 O 3 D.RO 3 4、在FeSO 4和Fe 2 (SO 4 ) 3 的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁 元素的质量分数为（） A.2a% B.1-a% C.1-0.5a% D.1-1.5a% 5、甲、乙两种化合物x 2y和yz 2 中，y元素的质量分数分别约为40%和50%，则 在丙化合物x 2yz 3 中y元素的质量分数约为（） A.20% B.25% C.30% D.35% （一）标签型化学式计算题： 1、锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息 回答： （1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比； （2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。（精 确到0.01%） （3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡 萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素， 而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程） （二）叙述型化学式计算题： 1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2 )COOH等]构成的极为复杂的化合 物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。 （2）丙氨酸的相对分子质量。 （3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。 （三）综合型化学式计算题： 1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产 物主要是尿素[CO(NH 2) 2 ]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化 为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。