《影响化学反应速率的因素》典型例题.

影响化学反应速率的因素典型例题

（一）典型例题

【例 1】反应 C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)在可变容积的密闭容器中进行，下列的改 变，对化学反应速率的影响如何？

A 、增加碳的量 ____________________________________________

B 、容器的体积缩小一半 ________________________________________

C 、 保 持 体 积 不 变 ， 充 入 N 2 ， 使 体 系 的 压 强 增 大 一 倍 _____________________________________

D 、保持压强不变充入 N 2 ________________________________________

【例 2】设 C+CO 2

2CO( 正反应吸热)，反应速率为 v 1；N 2+3H 2 2NH 3

（正反应放热），反应速率为 v 2。对于上述反应，当温度升高时，v 1 和 v 2 的变化情况为（ ）

A.同时增大

B.同时减小

C.v 1 增加，v 2 减小

D.v 1 减小，v 2 增大

【例 3】下列关于催化剂的说法，正确的是（ ） A.催化剂能使不起反应的物质发生反应

B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变

C.催化剂能改变化学反应速率

D.任何化学反应，都需要催化剂

E.电解水时，往水中加少量NaOH ，可使电解速率明显加快，所以NaOH 是这个反应的 催化剂

【例 4】把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生 H 2 的速率可由右图表示。在 下列因素中：

①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl -的浓度。 影响反应速率的因素是（ ）。 A. ①④ B. ③④ C. ①②③ D. ②③

【例 5】已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应时，生成-1 价的氯和+6 价的硫的 化合物，反应速率 v 和反应时间 t 的关系如图所示。

已知这个反应的反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快，试解释：

（ 1 ） 反 应 开 始 后 ， 反 应 速 率 加 快 的 原 因 是 ________________________________________。

（ 2 ） 反 应 后 期 ， 反 应 速 率 下 降 的 原 因 是 __________________________________________。

（二）基础练习

一、选择题

1．为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻 找能源，以下做法不能提高燃料效率的是（ ）

2

2

2

H

A ．煤的汽化与液化

B ．液体燃料呈雾状喷出

C ．通入大大过量的空气

D ．将煤粉粉碎

2．把下列4种X 的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50mL ，此时X 和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（ ）

A ．20mL 3mol/L 的X 溶液 B.20mL 2mol/L 的X 溶液 C ．10ml 4mol/L 的X 溶液 D.10mL 2mol/L 的X 溶液

3．当其它条件不变时，下列化学反应的反应速率与压强变化基本无关的是（ ） A ．2NaOH ＋H 2SO 4====Na 2SO 4＋2H 2O

B ．2SO 2(气)＋O 2(气) 2SO 3(气)

C ．CaCO 3(固) CaO( 固)+CO 2(气)

D ．H 2(气)＋I (气) 2HI(气) 4. 下列说法中正确的是（

）

A.

和

与

溶液反应速率相同

B. 大理石块与大理石粉分别同

盐酸反应速率相同

C.

D.

在相同条件下分别与

和 盐酸反应，其反应速率相同

与相同形状和大小的大理石反应，速率相同

5. 将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（ ）

A. 盐酸浓度不变，使用量增大 1 倍

B. 盐酸浓度增加 1 倍，用量减至

C. 增大碳酸钠粉末的用量

D. 使反应在较高温度下进行

6．在带有活塞的密闭容器中发生反应： Fe 2O 3＋3H 2==2Fe ＋3H 2O ，采取下列措施不能 改变反应速率的是（ ）

A ．增加 Fe 2O 3 的量

B ．保持容器体积不变，增加 H 2 输入量

C ．充入 N 2，保持容器内压强不变

D ．充入 N 2，保持容器内体积不变

7．0.1mol/LNa S 2O 3 溶液与 0.1mol/LH 2SO 4 溶液各 5mL 和 10mL 水混合，反应速率为

v 1mol/（L·s ）；0.2mol/L NaS 2O 3 溶液与 0.2mol/LH 2SO 4 溶液各 5mL 和 20mL 水混合，反应

速率为 v 2mol/（L·s ）；则 v 1 和 v 2 的关系是 （ ）

A.大于

B.小于

C.等于

D.不能确定 8．100mL 6 mol / L 2SO 4 跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率， 但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 （ ）

A ．碳酸钠（固体） B.水 C.硫酸钾溶液 D.硫酸铵（固体） 9．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（ ） A.增加分子碰撞机会 B.增加分子的能量 C.增加了反应所需的能量 D.增加反应物中活化分子的百分数

10．硫酸工业中燃烧硫铁矿生产 SO 2 时，为提高生成 SO 2 的速率，下列措施可行的是 （

）

A.把块状矿石粉碎成粉末

B.降低温度

C.增大 O 2 压强，向炉内喷吹 O 2

D.使用催化剂 Fe 2O 3

11．在 CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)（正反应为放热反应）反应中，改变下列条件，

不能使 v 正增大的是（ ）

A.升高温度

B.使用催化剂

C.降低温度

D.增大容器体积

1

2

1 2

2 3

2 2I

12. 反应

列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（

）

A. 增加 C 的量

B. 将容器的体积缩小一半

在一可变容积的密闭容器中进行，下 C. 保持体积不变，充入 使体系压强增大

D. 压强不变充入

使容器体积增大

13．等质量的两份锌粉 a 和 b ，分别加入过量的稀硫酸中，a 中同时加入少量 CuSO 4， 下列图中表示其产生 H 2 总体积(V )与时间(t)的关系正确的是( )

14．在一定条件下，NO 能跟 H 2 发生如下反应：2NO+2H 2==N 2+2H 2O 。经研究，上述

反应是按以下三步反应依次进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率） ：（Ⅰ） 2NO+H 2==N 2O+H 2O （慢）；（Ⅱ）2N 2O==2N 2+O 2（快）；（Ⅲ）2H 2+O 2==2H 2O （更快）。以 上总反应的速率主要取决于三步反应中的（ ）

A. （Ⅰ）

B. （Ⅱ）

C. （Ⅲ）

D. （Ⅱ）和（Ⅲ） 15．在恒温恒容的容器中进行反应 N 2O 4(g) 2NO 2(g)；△ H ＞0，若反应物浓度由 0.1mol/L 降到 0.06mol/L 需 20s ，那么，反应物浓度由 0.06mol/L 降到 0.024mol/L ，需反应的 时间为

A ．等于 18s

B ．等于 12s

C ．大于 18s

D ．小于 18s

16．亚氯酸盐（NaClO 2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶 液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO 2==4ClO 2 +H ++Cl -+2H 2O 分解时，刚加入硫酸时反 应缓慢，随后突然反应释放出 ClO 2，这是因为（ ）

A.酸使亚氯酸的氧化性增强

B.溶液中的 H +起催化作用

C.溶液中的 Cl -起催化作用

D.逸出的 ClO 2 使反应的生成物浓度降低

17．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO 3-+3HSO 3-==3SO 42-+Cl -+3H +，已知 该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。右图为用 ClO 3-在单位时间内的物质的量浓度的变 化来表示该反应速率的速率—时间图像。下列说法不正确的是（ ）

A.反应开始时速率增大可能是 c(H +)增大引起的

B.纵坐标为 v(H +)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合

C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

D.图中阴影部分“面积”为 t 至 t 时间内的 ClO 3-的物质的量浓度的减小值 二、填空题

18. 把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的 试管中，产生氢气的速率变化情况如右图所示 图中 t ~t 速率变化的主要原因是

_______________，t ~t 速率变化的主要原因

是 。

（氢气）

t 1

t 2 t 3 t

19．在密闭容器里，通入 x mol H 和 y mol (ｇ)，改变下列条件，

20．反应3Fe（S）+4H

2

O====Fe

3

O

4

（s）+4H

2

（g），在一可变的容积的密闭容器中进

1

反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)

(1)升高温度

(2)加入催化剂

(3)充入更多的H

2

(4)扩大容器的体积

(5)容器容积不变，通入氖气

高温

行，试回答：

①增加Fe的量，其正反应速率的变化是（填增大、不变、减小，以下相同）

②将容器的体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率。

③保持体积不变，充入N

2

使体系压强增大，其正反应速率，逆反应速率。

④保持压强不变，充入N

2

使容器的体积增大，其正反应速率，逆反应速率。

21．某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A 的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/(L·min)。

（2）在实验2，A的初始浓度c

2

＝mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。

（3）设实验3的反应速率为v

3

，实验1的反应速率为v

1

，则v

3

v（填＞、＝、＜），

且c

3

1.0mol/L（填＞、＝、＜）

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。理由是。

22．某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验数据记录如下：

反应时间t/h

MgO层厚Y/nm

NiO层厚Y'/nm

1

0.05a

b

4

0.2a

2b

9

0.45a

3b

16

0.80a

4b

25

1.25a①

5b②

①②a和b均为与温度有关的常数。

请回答下列问题：

（1）金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是_______

________________________。

（2）金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是（填“直线”、“抛物线”、“对数”

或“双曲线”等类型）：MgO氧化膜的膜厚Y属____型；NiO氧化膜的膜厚Y'属____型。

（3）Mg与Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性？答：_________，其理

(L

由是_____________________________________________________________。

（三）能力测试

1．飘尘是物质燃烧时产生的料状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中 SO 2、O 2

接触时，SO 2 会部分转化为 SO 3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（

）

①氧化剂

②还原剂

③催化剂

④吸附剂

A ①②

B ①

C ①③

D ③④

2．若温度每升高 10℃，反应速率增大到原来的 2 倍。10℃时某反应的速率为 0.1 mol / (L·s)，为了把该反应速率提高到 1.6 mol / ·s)，其它条件不变时反应温度应是 ( ) A. 30℃ B. 40℃ C. 50℃ D. 60℃

3．某学生用纯净的 Cu 与过量浓 HNO 3 反应制取 NO 2，实验结果如图所示，对图中曲线 的描述正确的是（ ）

A.OA 段表示开始时，反应速率稍慢

B.AB 段表示反应速率较快，可能因为产物有催化 作用

V (NO 2) (mL)

B

C

C.BC 段表示反应速率最快，在该时间内收集到的 A

气体最多

D.OC 线表示随时间增加，反应速率逐渐增大

t(min)

4．已知含氧酸盐的氧化性随溶液酸性加强而增强，

智利硝石中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。

（1）配平该反应方程式：_________________________________________________。 （2）在制备实验时发现开始阶段反应速率呈递增趋势，后来又减小，请解释原因。

_______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________