化学必修二(sj)2.2.1化学反应中的热量变化预学案

专题2 化学反应与能力转化

第二单元化学反应中的热量

第1课时化学反应中热量变化

课程学习目标：

1、了解吸热反应和放热反应，知道常见放热反应和吸热反应；

2、会从总能量和键能的角度分析放热反应和吸热反应，既化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

学习重点常见放热反应和吸热反应

学习难点从总能量的角度分析放热反应和吸热反应

知识体系梳理：

若E（反应物）总能量＞E（生成物）总能量，为反应。

若E（反应物）总能量＜E（生成物）总能量，为反应。

课前预习：

1．化学反应都伴随着的变化。有些反应需要吸收能量，反应中能、能、能等转化为能，有些反应能够放出能量，反应中能转化为能、能、能等。

2.化学反应中的能量变化主要表现为的放出或吸收。

一、放热反应和吸热反应

1.定义：放热反应：热量的反应，吸热反应：热量的反应

二、化学键与化学反应中能量变化的关系

化学键：_____________________________________________

键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。单位：kJ/mol。

化学键的形成蕴涵着能量变化，在进行反应时化学键要断裂要吸收能量，反应后形成新化学键要放出能量，反应前反应物能量与反应后生成物能量一定不相等。

三、热化学方程式

1.定义：表明反应中或的热量的化学方程式叫热化学方程式。

不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的热量变化

2. △H单位: △H小于0表示反应△H大于0表示反应

3.书写时：

a．标明物质的状态，用、、分别代表气态（gas）、液态 (liquid)、固态(solid)。

b .用△H 标明反应放出或吸收的热量，放热为，吸热为。

此处留白，学生填写预习中不明白的

课前检测：

1.常见放热反应和吸热反应（各举一例）

常见放热反应：

（1）所有燃烧反应及缓慢氧化

（2）酸碱中和反应

（3）活泼金属与水或酸的反应产生氢气

（4）金属氧化

（5）大多数化合反应

（6）铝热反应

2.常见吸热反应：

①大多数分解反应

②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应

3.1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= 。

4.下列热化学方程式书写正确的是（）

A．2SO2 + O2 ==== 2SO3△H=－196.6 kJ/mol

B．H2(g)+O2(g)=== H2O (g) △H=－241.8 kJ

C．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－571.6 kJ/mol

D．C(s) + O2(g) === CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol

课程达标检测：

1.判断下列反应是放热反应还是吸热反应：

A.镁条的燃烧

B.高温煅烧石灰石

C. 氧化钙与水的反应

D. 盐酸与氢氧化钠溶液反应

E.高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳

F.炸药爆炸

G.Ca(OH)2和NH4Cl的反应

H.炽热的碳与H2O的反应

I.甲烷在氧气中的燃烧 J.浓硫酸的稀释

2.下列选项中，属于吸热反应的是（）

A.Al+稀盐酸

B.Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl（固体）

C.NaOH+稀盐酸

D. CaO+H2O 3．已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（）

A．放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断4．已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( ) A．A的能量一定高于C B．B的能量一定高于D

C．A和B的总能量一定高于C和D的总能量D．该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生

5．下列各图表示正反应是吸热反应的图是（）