(完整版)初中中考化学综合知识测试试题及答案

湖南常德巿

20**年初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试卷

时量:120分钟 满分:100分

题号 一 二 三 四 五 总分 合分人 复分人 得分

题有1个或2个选项符合题意。）

1． 以拉瓦锡为代表的早期科学家对空气研究后确认，空气中约有1/5的气体比较活泼，能 与某些金属发生反应，这种气体可能是（ ）

A.氮气

B.氧气

C.水蒸气

D.稀有气体

2．能够说明“分子间存在间隔”的事实是（ ）

A.空气被压缩后体积缩小

B.1L 芝麻和1L 绿豆混合后体积小于2L

C.走近花园，闻到花香

D.2LH 2和O 2的混合气体点燃后体积小于2L

3．美国发明的月球制氧机的工作原理是利用聚焦太阳能产生的高温使月球土壤发生化学反应。由此可以推断月球土壤中一定含有（ ）

A.水分子

B.氧分子

C.氧元素

D.氯酸钾

4．下列实验基本操作正确的是（ ）

A.把浓硫酸倒入盛有水的量筒里稀释

B.用排水法或向上排空气法收集氧气

C.将胶头滴管伸入试管内滴加液体

D.用手直接抓粉末状药品放入试管

5．有关微粒的描述正确的是（ ）

A.构成物质的微粒只有分子

B.钠原子失去电子变成带负电荷的钠离子

C.原子由原子核和核外电子构成

D.原子的质量主要集中在电子上

6．向饱和NaCl 溶液中加入少量的NaCl 固体，保持温度不变，所得到的溶液（ ）

A.溶质的质量分数增大

B.溶质的质量分数不变

C.溶液的质量增加

D.溶质的质量增加

7．检验某可燃烧的化合物是否含有氢、碳、氧3种元素，在该物质完全燃烧后还必须进行的实验是：①用带火星的木条检验；②用无水硫酸铜检验；③用澄清石灰水检验；④对反应物、生成物进行称量。以下选项中正确的是（ ）

A.①②③④

B.②③④

C. ①②③

D. ②③

8．实验室用一氧化碳将4g 氧化铜完全还原为铜，下列说法正确的是（ ）

①实际需要一氧化碳的质量为1.4g ②实际需要一氧化碳的质量大于1.4g

③含一氧化碳的尾气应点燃处理 ④该反应不需加热

A. ①③

B. ①④

C. ②③

D. ②④

9．使用容量规格为x ml 的量筒量取液体，下图为量取时的实际情景（只画出有关片断），则所量取的液体体积读数应为（ ）

A.（b+0.1）ml

B.（b+0.2）ml

C.（10c a -b ）ml

D.（b+15

?-b a ）ml 10．蛋白质是人体不可缺少的营养物质，下列食物中富含蛋白质的是（ ）

A.蔬菜

B.鸡蛋

C.大米

D.植物

油 11．下列制取物质的设计中，不可能实现的是（ ）

A.CaCO 3??→?高温CaO ??→?O H 2Ca(OH)2?????→?溶液过滤

32CO Na NaOH 溶液

B. Cu ??→??2O CuO ???→?42SO H 稀CuSO 4????→?溶液过滤

NaOH Cu(OH)2沉淀 C.KMnO 4?→??O 2??→?点燃S 、SO 3??→?O

H 2H 2SO 4 D.Ba(OH)2??→?盐酸BaCl 2溶液???→?2CO

通入BaCO 3沉淀 12．为了证明人呼出的气体中含有CO 2且能有效排除空气中CO 2的干扰，某学生设计了下图所示的实验装置，为了除去空气中的CO 2和检验人呼出的气体中含有CO 2，则锥形瓶Ⅰ、Ⅱ中加入的试剂为（ ）

瓶Ⅰ 瓶Ⅱ A

Ca(OH)2 NaOH B

NaOH Ca(OH)2 C

石蕊 酚酞 D Na 2SO 4 CaCl 2

13．某些化学试剂可用于净水，水处理过程中常用到的一种无机高分子混凝剂，它的化学式为[Al 2(OH)n Cl m ·yH 2O]x , 式中m 等于（ ）

A.3 - n

B.6 – n

C.6 + n

D.3 + n

14．有一包不纯的CaCO 3样品，其中只含有一种杂质，现取该样品5g 与足量稀盐酸反应生成2.3gCO 2，则所混杂质可能是（ ）

A.K 2CO 3

B.Na 2CO 3

C.MgCO 3

D.KHCO 3

15．在20世纪20年代，一些化学家提出一种酸碱理论——质子论。这种理论认为，凡是能

给出质子（H +）的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱。根据这一理论下列物质中不属于碱的是（ ）

A.HNO 3

B.CO 32-

C.NH 4+

D.OH -

二、填空题（本题共30分，每空1分）

16．科学家在宇宙深处发现了H 3+离子和H 3分子，试回答：

（1）1个H 3+离子中含有 个质子和 个电子；

（2）H 3属于 （填“混合物”、“单质”或“化合物”），其相对分子质量为

17．蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命。人体内的血红蛋白、各种酶都是蛋白质，蛋清、鲜乳汁中也有蛋白质。一些可溶性的重金属盐（如含Cu 2+、Ba 2+、Ag +等的可溶性盐）与蛋白质作用会使蛋白质发生凝固变性，从而丧失其生理功能危及生命。因此，可溶性重金属盐为有毒物质。根据上述所给知识回答下列问题。

（1）CuSO 4、AgNO 3、Ba(NO 3)2、AgCl 四种物质中，无毒的是 ；

（2）在医疗上用x 射线检查胃肠疾病时，让病人服用 的悬浊液（俗称钡餐），

而不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的 ，与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的氯化钡；

（3）若因氯化钡中毒，下列方案中可作为最佳解毒措施的是 （填序号）。

A.多饮糖水

B.饮用纯碱溶液

C.饮用食盐水

D.饮用硫酸钠溶液

18、新型材料纳米级—Fe 粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化

剂等。实验室采用气相还原法制备纳米级—Fe，方法是：将固体粉料FeCl2，nH2O脱水、真空干燥，然后在高温条件下通人高纯氮气(作保护气)和氢气(作还原剂)的混合

气体，生成纳米—Fe。请回答以下问题：

(1)写出生成纳米—Fe的化学方程式①；

②；

(2)反应中保护气的作用是。

19．硫原子与氧原子的最外层上都有6个电子，它们的化学性质相似，在某些化合物中，硫原子可以代替氧原子。据此推断：CS2与Na2S的水溶液混合反应的化学方程式为。

20．如图所示是A、B两种固体溶解度曲线

①在t1℃时，A的溶解度比B__________(填“大”或“小”)

②在t2℃时__________(填“能”或“不能”)配成

40%的A溶液

③在t2℃时，将A、B两种物质的饱和溶液降

温到t℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数比B

的饱和溶液中溶质的质量分数_____(填“大”或“小”)

21．现有几种常见物质，其中D可用作干燥剂，F为红

棕色沉淀，M为固体粉末，N为白色沉淀，它们相互转

化的关系如下图：

（1）写出下列物质的化学式：

A ；N ；F ；酸X 。

（2）写出下列化学反应方程式：

①

②

③

④

22．在化学反应中，物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应。例：2Na+Cl2==2NaCl，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。（1）根据化合价是否变化分析，下列反应不属于氧化还原反应的是（填序号）。

A. 2Mg + O2 2 MgO

B. CaO + H2O == C a(O H)2

C. 2KClO32KCl +3O2↑

D. H2 + CuO Cu +H2O

（2）含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜

A

B

S(g)

t1t2t℃

MnO2

△

氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁。试回答：

①该反应的化学方程式可表示为。

②向上述反应后的溶液中加入适量的锌粉反应后过滤，向过滤后得到的固体物质上

加稀盐酸有气泡产生，则滤纸上不定期有的固体是（写化学式），

滤液中的溶质一定含有的是。

23．右表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明：

⑴由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是____________________；

⑵用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制

得碘酸钾，该反应的化学方程式为__ _ _；

⑶500g该“加碘食盐”中碘酸钾最多约

为______mg（计算结果保留一位小

数）。

三、简答题（本题共10分）

24．中海壳牌南海石化项目是我国目前最大的中外合资项目，20**年2月该项目已生产出了合格的乙烯（化学式为C2H4）和丙烯（化学式为C3H6），该项目的投产对于缓解广东及东南沿海地区化工原料紧缺将起到重要作用。

（1）乙烯和丙烯都属于（填“有机物”或“无机物”）；

（2）根据丙烯的化学式，请写出你所获得的信息（三条即可）

①；

②Array；

③

。

25．20**年11月，安徽国家级森林公园天堂

寨发生火灾。在灭火过程中，消防官兵使

用了一种新型灭火弹，这种灭火弹是一种无雷管、无炸药的安全消防器材，以超导材料引燃后，遇火瞬间弹体裂开，释放出超细干粉高效灭火剂——碳酸氢钠，其受热即分解产生大量二氧化碳气体和水。

（1）灭火弹的灭火原理是；（2）在灭火过程中，消防队员还使用了手持式风力灭火机，它能喷出类似十二级风的高速气流，将火吹灭。灭火机的灭火原理是；（3）消防队员在灭火过程中常被大火烤得难以忍受，需要不断往身上浇水。“浇水能降温”的道理是。26．据科学家研究发现：火星大气层上方无臭氧层，大气中95%为CO2，O2和H2O的含量极少。火星目前还不适宜人类生存的理由是（写3点）

（1）；

（2）；

（3）。

四、实验题（本题共20分）

27．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为

83.4g；③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀

硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称

得干燥管D的总质量为85.6g。试回答：

（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果_ _（填“偏大”或“偏小”）；（2）鼓入空气的目的是______________________，装置A中试剂X应选用__ _；（3）若没有C装置，则会导致测定结果___ __（填“偏大”或“偏小”）；

（4）E装置的作用是___________________________________；

（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为______%（计算结果保留一位小数）。

28．化学实验室常用3%的H2O2溶液来制取氧气，小亮和小君欲用3%的H2O2溶液来制取干燥的氧气，小亮使用的是左下装置图，小君使用的是右下装置图。试回答：

（1）小君同学使用的装置是不合理的，原因是；

（2）两装置的B仪器中应盛放的物质是；

（3）从严格意义上说，小亮使用的收集装置也不尽合理，理由是

。

（4）当H2O2完全分解时，液体中氢元素的质量分数会增加%（保留到小数点后1位）。

24、甲、乙、丙三位同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃。

(1)[提出问题] 导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢?

(2)[作出猜想] 甲同学认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO；

乙同学认为：可能是蜡烛受热后产生的蒸气；

丙同学认为：可能上述两种情况都有。

(3)[设计实验] 请你帮他们设计一个简单的实验方案，来判断哪一种分析是正确的。

_____________________________________________________________

(4)[现象与结论] 如果甲的猜想正确，现象应是：

____ _______________________________________。

如果乙的猜想正确，现象应是：

________________________。

如果丙的猜想正确，现象应是：

______________________________________。

(5)如果用C n H 2n+2表示蜡烛的主要成分，则其燃烧的化学方程式为：

_______________________________________

五、计算题（本题共10分）

30．有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35g ，加入27g 水使其完全溶解，滴入硝酸银溶液75g ，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14.35g 。计算：

（1）混合物中氯化钠的质量；

（2）反应后滤液中溶质的质量分数。

湖南常德巿

20**年初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题

参考答案及评分标准

二、填空题（本题共30分，每空1分）

16 .（1）3；2 （2）单质；3

17．（1）AgCl ； （2）BaSO 4；HCl （3）D

18．（1）①FeCl 2·nH 2O FeCl 2 + nH 2O

② FeCl 2 + Cl 2 Fe +2HCl

（2）防止生成的—Fe 在高温下与氧气反应

19．Na 2S + CS 2 == Na 2CS 3

20．（1）小 （2）不能 （3）小

21．（1）CaCO 3；AgCl ；Fe(OH)3；HCl

（2）① CaCO 3 CaO +CO 2↑

② C a C O 3 +2 H C l == C a C l 2 +H 2O +C O 2↑

③Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2

④2FeCl 3 + 3Ca(OH)2 == 2Fe(OH)3↓ + 3CaCl 2

22．（1）B

（2）①2FeCl 3 + Cu == 2FeCl 2 + CuCl 2

② Cu 、Fe ；ZnCl 2

23．（1）加热、见光易分解

（2）I + 2KClO 3 == 2KIO 3 + Cl 2

（3）33.7mg

三、简答题（本题共10分，每空1分）

24．（1）有机物

（2）①丙烯由碳和氢两种元素组成

②丙烯中碳元素和氢元素的质量比为6∶1

③丙烯的相对分子质量为42（其它合理答案也可）

25．（1）阻止可燃物与空气（氧气）接触

（2）通过鼓风带走燃烧产生的大量热，使温度低于可燃物着火点

（3）通过流水带走消防员身上的热量使温度降低

26．（1）缺少氧气； （2）缺少水； （3）易受太阳紫外线灼伤

四、实验题（本题共20分，每空1分）

27．（1）偏小

高温 N 2

（2）使B中产生的二氧化碳全部进入D中；NaOH溶液或碱性溶液；

（3）偏大

（4）防止空气中CO2和水蒸气进入D中；

（5）88.3%

28．（1）制得的气体没有干燥（2）浓硫酸（3）空气中含有水蒸气（4）0.1% 29．换一根长的导气管，并用湿毛巾包住导管，然后再在导管的另一端做点火试验。

导管口同样能点燃，去掉毛巾，导管内壁看不到冷凝的固体；

导管口不能点燃，去掉毛巾，导管内壁可以看到冷凝的固体；

导管口能点燃，但火焰较小，去掉毛巾，导管内壁能看到冷凝的固体。

2C n H2n+2 + (3n + 1)O22nCO2 + （2n+2）H2O

五、计算题（本题共10分）

30．解：（1）设固体混合物中氯化钠的质量为x，反应后生成硝酸钠的质量为y NaCl + AgNO3=== AgCl↓+ NaNO3

58.5 143.5 85

x 14.35g y

58.5∶143.5 == x∶14.35g x == 5.85g

143.5∶85 == 14.35g∶y y == 8.5g

（2）反应后滤液中溶质的质量为12.35g – 5.85g + 8.5g ==15g

反应后滤液的质量为12.35g + 27g + 75g – 14.35g ==100g

反应后滤液中溶质的质量为（15g/100g）100% == 15%

答：（略）