中南大学物理化学A2012(下册)
中南大学考试试卷
2011 -- 2012学年下学期时间110分钟(2012.5.6)
物理化学课程32学时2学分考试形式：闭卷
专业年级：化工、应化、制药、粉体、材化等 2010级
总分100分，占总评成绩 70 %
注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上
一、单选题（每题2分，共26分）
1. 实验测得某二级反应速率常数，正确的是（）
（A）k=5.0s-1（B）k=5.0 dm6·s-1·mol-2（C）k=5.0 s-1·mol-1（D）k=5.0 dm3·s-1·mol-1
2. 加催化剂可使化学反应的下列物理量中哪个改变（）
（A）反应热(B) 平衡常数(C) 反应熵变(D) 速率常数
3. 对下列电解质溶液，其中摩尔电导率最大的是（）
(A) 0.001 mol·kg-1 KCl (B) 0.001 mol·kg-1 KOH
(C) 0.001 mol·kg-1 HCl (D) 0.1 mol·kg-1 KCl
4. 浓度为0.1mol·kg-1的MgCl2水溶液，其离子强度为( )
(A) 0.1mol·kg－1(B) 0.15mol·kg-1(C) 0.2mol·kg－1，(D) 0.3mol·kg-1。
5. 对下列电解质溶液，其中平均活度系数最大的是（）
（A）0.01 mol·kg-1KCl （B）0.01 mol·kg-1CaCl2（C）0.01 mol·kg-1LaCl3（D）0.001 mol·kg-1KCl
6. 用补偿法测定可逆电池的电动势时，是为了( )
(A) 消除电极上的副反应；(B) 减小标准电池的损耗；
(C) 在可逆情况下测定电池的电动势；(D) 简便易行。
7. 恒温恒压下可逆电池放电过程（）
（A）ΔH = Q（B）ΔH Q （D）ΔH 、Q关系不确定
8. 某电池反应为2Hg(l) + O2 + H2O → 2Hg2+ + OH -，当电池反应达到平衡时，电池的电动势
E必然为( )
(A) E > 0 (B) E = EΘ(C) E < 0 (D) E = 0
9. 电解金属盐的水溶液时，在阴极上（）
（A）还原电势愈正的离子愈容易析出
（B）还原电势与其超电势的代数和愈正的离子愈容易析出
（C）还原电势愈负的离子愈容易析出
（D）还原电势与其超电势的代数和愈负的离子愈容易析出
10. 将某毛细管垂直插入水中，使毛细管露出水面的长度为8cm，此时毛细管内水面上升了5cm；若将毛细管向下移动，使毛细管露出水面的长度为3cm，则此时毛细管上端口水面的状况是（）
（A）水从毛细管上端溢出（B）毛细管上端水面呈凸形弯月面
（C）毛细管上端水面呈凹形弯月面（D）毛细管上端水面呈水平面
11. 对于物理吸附的描述中，哪一条是不正确的（）
（A）吸附力来源于范徳华力，其吸附一般不具有选择性（B）吸附层可以是单分子层或多分子层（C）吸附热较小（D）吸附速率较小
12. 在稀的砷酸溶液中通入H2S制备硫化砷溶胶(As2S3)，该溶胶的稳定剂是H2S，则其胶团结构式是（）
（A）[(As2S3)m·nH+,(n-x)HS-]x+ ·xHS-（B）[(As2S3)m·nHS-,(n-x)H+]x- ·xH+（C）[(As2S3)m·nH+,(n-x)HS-]x- ·xHS-（D）[(As2S3)m·nHS-,(n-x)H+]x+ ·xH+
13. 对水溶液中的下列反应，加入惰性电解质能增加反应速率的是（）
（A）S2O82- + 3I-→I3- +2SO42-
（B）H2O2 +2H+ +2Br-→2H2O +Br2
（C）蔗糖+OH-→葡萄糖+果糖
（D）2H2O2→2H2O +O2↑
二、填空题（共18分）
1.（2分）某物质分解反应的速率常数k=4.62×10-2s-1，则该物质反应掉3/4所需要的时间为。
2. （2分）合成氨反应在一定温度和压力下，平衡转化率为25％。现在加入一种高效催化剂后，反应速率增加了3倍，则其平衡转化率提高 倍，此时平衡转化率为 ％。
3. （2分）实验测得反应22A B C D +??→+的速率方程为B A r kc c =；反应历程为
12
()()
k k A B C F
A F C D
+??→++??→+慢快
则1k 与k 的关系为 。
4. （2分）若将反应Sn 2+＋Pb 2+＝Sn 4+＋Pb 设计成可逆电池反应，则其电池表达式为 。
5. （2分）电池：Pt ，H 2(10kPa )︱HCl(1.0 mo l ·kg -1)︱H 2(100kPa ），Pt 该电池的电动势E ＝ V ； 该电池是否为自发电池？ 。
6. （2分）极化作用的结果会使得阳极电势 ，阴极电势 。
7. （2分）表面超量Γ是指： 单位面积的表面层中所含溶质的物质的量与具有相同质量溶剂的本体溶液中所含溶质的物质的量之差。若Γ>0，则称为 吸附；反之, 若 Γ<0, 则称为 吸附。
8. （2分）混合等体积的0.08 mol.dm -3KI 和0.1 mol.dm -3 AgNO 3溶液所得溶胶在电泳时，胶体粒子往 极移动；比较 MgSO 4, Na 2SO 4, CaCl 2电解质对负电溶胶的聚沉能力大小循序为 。
9. （2分）丁达尔（Dyndall)效应产生的原因是 ；丁达尔效应是鉴别 的有效方法。
三、(12分) 某气体分解反应A （g ）→2B （g ）为一级反应。553K 下，将气体A 迅速引入一定容的容器中，751秒后测得体系压力为2.710kPa ，经很长时间反应完成后测得体系压强为4.008 kPa ；578K 下，重复实验，经过320秒后测得体系压力为2.838 kPa ，反应完成后体系压力为3.554 kPa 。（1）求553K 和578K 下，此反应的半衰期；（2）求此反应的活化能。
四、(10分) 某气相反应A+C==P 的反应历程为 12
A D k k ??→←??，3
D+C P k ??→，试用稳态近似法导出反应的速率方程
P
dc dt
=？；并证明反应在高压下为一级，在低压下为二级。
五、(12分) 对电池 Pt ，H 2(g ，p Θ)︱H 2SO 4(0.01mol· kg -1) ︱O 2(g ，p Θ)，Pt
在298K 时测得其电动势及电池的温度系数分别为E =1.229V ，p
E T ??? ????= -8.493×10-4 V·
K -1。 （1）写出电池反应；
（2）求电池反应在298K 时的r m G ?、r m H ?及r m S ?； （3）该电池在298K 可逆放电时的热效应。
六、(10分) 在298K 时，电解0.5 mol· L -1 的CuSO 4溶液(pH=2)，使Cu 镀到Pt 片上。若H 2 在Cu 上的超电势为0.23V ，当外电压增加到有H 2在电极上析出时，溶液中Cu 2+的浓度为多少？
已知298K 时，2/0.340V Cu Cu
E +
Θ
=。
七、(12分) 已知373K 时，水的表面张力为58.9×10-3 N· m -1，密度为958.4 kg· m -3。 （1）373K 时直径为1×10-7 m 的气泡内的水蒸气压为多少？该气泡能否从373K 的常压水中长大逸出？
（2）在373K 及 202.650kPa 的水蒸气相中，能自然凝结出的最小水珠的半径为多少？
参考答案
一， 选择题：
1D ； 2D ； 3C ； 4D ； 5D ； 6C ；7B ； 8D ； 9B ；10C ；11D ； 12B ； 13A
二， 填空题：
1.（2分） 30 s 。
2. （2分，每空1分） 0 ； 25% 。
3. （2分，） k 1=k 。
4. （2分，） Pt ︱Sn 4+（a 1），Sn 2+（a 2）‖Pb 2+（a 3）︱Pb （s ） 。
5. （2分，每空1分） -0.0295 ， 非自发 。
6. （2分，每空1分）_ 升高 _，_ 降低 _。
7. （2分，每空1分）_ 正 _，_ 负 _。
8. （2分，每空1分）_ 正电 _，_ Na 2SO 4>MgSO 4>CaCl 2 _。 9. （2分，每空1分）_ 光散射 _，_ 胶体 _。
三、(12分) 解： （1） ,02
A p p ∞
=
(1分)
,0,011ln ln A A A t
C p p k t
C t p p ∞∞-==- (2分) 553K 时，4111 4.008 2.004
()ln 5.78310751 4.008 2.710
k T s ---=
=?- (1分) 秒3
4
11110198.110
783.5693.0)(693.0)(2ln )(1?=?===
-T k T k T t (2分)
578K 时，3121 3.554 1.777()ln 2.84110320 3.554 2.838
k T s ---==?- (1分) 1223
21ln 20.6930.693
()244()() 2.84110
t T k T k T -=
===?秒 (1分) （2） 212
211()ln ()a RT T k T E T T k T =
- (2分) -1-121()
578553ln 169.2kJ K mol 578553()
k T R k T ??=
=??- (2分)
四、(10分) 解：
D 为中间产物，用稳态法则有： （1分）
1230D
D D A C dc k c k c k c c dt
=--= （2分） 所以有：123D A
C
c k c k k c =+ （1分）
又因：
13233A C C
P D C k k c c
k k c dc k c c dt +== （2 分） 在高压下：23C k k c ， （1分） 所以：
11323A A C
C
P k c k k c c k k c dc dt =+= 反应为一级 （1分） 在低压下：23C k k c ， （1分）
所以：1313232
A C A C
C P k k c c k k c c k k c k dc dt =+= 反应为二级 （1分） 五、(12分) 解：
（1）H 2(g ，p Θ)+1/2O 2(g ，p Θ)= H 2O(l) （3分） (2) r m G zEF ?=- （1分）
12 1.22998500242.113kJ mol -=-??=-? （1分）
r m p
E H zE
F zFT T ???
?=-+ ???? （2分）
41242.113298500298(8.49310)291.97kJ mol --=-+???-?=? （1分） r m p
E S z
F T ???
?= ???? （1分） 4112985008.49310167.3J K mol ---=-???=-?? （1分）
(3) r r m Q T S =? （1分）
298167.349.855kJ =-?=- （1分）
六、(10分) 解：
当外电压增加到有H 2在电极上析出时，阴极上的析出电势为：
2
2,2ln 0.232H H H a RT E F a -
=-
-析 （3分） 2ln 0.23ln100.230.336V H RT RT a F F
--=
-=-=- （2分） 此时对应Cu 的析出，则有：
22,/ln 0.3362Cu Cu Cu Cu
Cu a RT
E E
F a +
+
Θ
=-=-析 （3分） 即：21
0.34ln 0.3362Cu RT F c +
-
=-， 所以：22414.5310mol L Cu c +--=?? （2分） 此时Cu 已基本析出完全。
七、(12分) 解 （1）2ln
r p M
p RTr
σρΘ
= （4分） 33
8
258.9101810ln 0.01427958.48.314373(510)
r p p --Θ-????==-???-? （2分） 0.9858r p p p ΘΘ=< 所以不能逸出。 （3分）
（2）2ln
r p M
p RTr
σρΘ
= 92 1.0310m ln 2
M
r RT σρ-=
=? （3分）
中南大学考试试卷
2009 -- 2010 学年二学期时间100分钟
物理化学（下）课程32学时2学分考试形式：闭卷
专业年级：粉体、材化、应化、化工、制药、无机、矿物08级
总分100 分，占总评成绩70 %
注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上
一、单选题（每题2分，共20分）
1. 反应2A —→ B + C 由多个基元反应所构成，且速率方程具有幂函数形式。对该反应，下列说法中正确的是（）（A）单分子反应（B）双分子反应（C）二级反应（D）n级反应
2. 两个一级平行反应：⑴B
?k，已知反应⑴的活化能E1大于反应⑵的活
A2?→
?k和⑵C
A1?→
化能E2，以下哪一种措施不能改变获得B和C的比例？（）（A）提高反应温度（B）延长反应时间
（C）加入适当的催化剂（D）降低反应温度
3. 下列针对催化反应的描述，不正确的是( ) （A）催化剂能改变反应的途径（B）催化剂能改变反应的速率
（C）催化剂能改变反应的理论产率（D）反应后催化剂的量不会改变
4. 在298K下，含有下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是（）（A）Al3+（B）Mg2+（C）H+（D）K+
5. 在下列因素中，与电解质溶液中离子淌度无关的是（）（A）压强（B）温度（C）电场强度（D）溶液浓度
6. 与参与电极反应某组分活度无关的是（）（A）电极电势（B）标准电极电势（C）液接电势（D）超电势
7. 下列与极化现象无关的物理量是（）
（A ）分解电压 （B ）理论分解电压 （C ）析出电势 （D ）极限扩散电流 8. 一般不会产生吸附现象的界面是 （ ） （A ）固-液界面 （B ）固-气界面 （C ）固-固界面 （D ）液-气界面 9. 胶体的Dyndall(丁铎尔）效应产生原因是 （ ） （A ）光折射 （B ）光散射 （C ）光吸收 （D ）光激发 10.溶胶的电学性质是由于胶粒带电所致，下列现象中不属于溶胶电学性质的是 （ ） （A ）布朗运动 （B ）电泳 （C ）电渗 （D ）沉降电势
二、填空题（每题2分，共20分）
1. 强电解质溶液的摩尔电导率随浓度增加而 。(填“增加”，“减小”或“不变”)
2. 浓度为0.1mol·kg -1的KCl 溶液中，K + 和Cl - 的离子迁移数的关系为t K + t Cl -。(填“>”，“<”或“=”)
3. 电极极化的结果是使阳极的电极电势更 ，阴极的电极电势更 。(填“正”或“负”)
4. 表面活性剂是能使水的表面张力 的物质。
5. 按表面张力的大小顺序排列下面四种液体：汞，苯，蒸馏水，食盐水。表面张力从大到小顺序排列为： 。
6. 298K 下，有如下两个反应均为Cu(s) + Cu 2+(a 2) === 2 Cu +(a 1) 的电池：
⑴ Cu(s) | Cu +(a 1) || Cu +(a 1), Cu 2+(a 2) | Pt ，Θ?1m r ,G ，Θ1E
⑵ Cu(s) | Cu 2+(a 2) || Cu +(a 1), Cu 2+(a 2) | Pt ，Θ?2m r ,G ，Θ
2E
则两个电池的Δr G m Θ和E Θ的关系为：Θ?1m r ,G Θ?2m r ,G ，Θ1E Θ
2E 。(填“=”或“≠”)
7. 若计算得到某电池反应的电池电动势为负值，则表示该电池反应是 向进行的。(填“正”或“逆”)
8. 若某反应半衰期与起始浓度无关，则该反应为 级反应。
9. 某反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%。在相同的条件下，当有催化剂存在时，其转化率是 。
10.一旦用某种方法（如用光、热、辐射等）引发，反应便通过自由基传递发生一系列的连串反应，使反应自动进行下去，这种反应被称为 。
三、（12分）请用Debye-Hückel 极限公式计算298K 时0.01mol·kg -1的NaNO 3和0.001mol·kg -1的Mg(NO 3)2混合溶液中Mg(NO 3)2的离子平均活度系数，离子平均活度和活度。
四、（16分）在298.15K 时，测得下列电池的电动势E 为1.228V Pt,H 2(Θp )｜H 2SO 4(0.01mol ·kg －1)｜O 2(Θp )，Pt
已知-12m f mol -285.83kJ O(l)]H ?=?Θ[H 。
⑴ 试写出该电池的正、负极反应及电池反应；
⑵ 试计算此电池的温度系数，Δr G m ，Δr H m ，Δr S m 和Q r ；
⑶ 设该电池反应热在此温度范围内为常数，试求此电池在273.15K 时的电动势。
五、（8分）用Pt 作电极电解1mol -dm -3ZnSO 4水溶液，T =298.15K 。设活度系数均为1，已知
H 2在Pt 电极上的超电势为ηH 2(Pt) = 0.024V ，V 762802Z
n/Z n .-=Θ
+
E ⑴ 若溶液为中性，则在Pt 阴极上优先析出何物？ ⑵ 请计算在什么pH 条件下，只析出Zn 而H 2不析出？
六、（12分）在298 K 、101.325 kPa 下，将直径1 μｍ的毛细管插入水中，在管内需加多大压强才能防止水面上升?若不加额外压强，则管内液面能升多高?已知该温度下
-1O H m mN 75.722
?=σ，-3O H m kg 10002
?=ρ，接触角θ＝0，重力加速度ｇ＝9.8 m ·s -2。若接
触角θ ＝30○，结果又如何？
七、（12分）五氧化二氮的分解为典型的一级反应，分解产物为NO 2和O 2，下面的复杂反应历程推断较之单分子反应历程推断来得正确。⑴ 试按复杂反应历程推导分解速率方程式，请说明推导过程中所采用的近似处理方法；⑵ 通过合理处理，给出五氧化二氮分解反应表观活化能与各元反应活化能的关系。
3252NO NO ,O N 11+??→?E k
,， 5232O N NO NO 2
2??→?+E k ,， )(,慢NO O NO NO NO 223233++??→?+E k ， 232N O NO NO 4
4??→?+E k ,
参考答案
一、单选题（每题2分，共20分）
1.（D ）
2.（B ）
3. （C ）
4.（C ）
5.（A ）
6.（B ）
7.（B ）
8.（C ）
9.（B ）10.（A ）
二、填空题（每题2分，共20分）
1. 减小 ；
2. = ；
3. 正 ， 负 ；
4. 显著降低 ；
5. 汞>食盐水>蒸馏水>苯 ；
6. = ， ≠ ；
7. 逆 ；
8. 1 ；
9. 25.3% ；10. 链反应 。
三、（12分）解：依题意，该混合溶液中各离子的浓度分别为：
m Na + = 0.01mol·kg -1，m Mg 2+ = 0.01mol·kg -1，m NO 3- = 0.03mol·kg -1
所以，该混合溶液中离子强度为：
I = ∑m i z i 2 (2分)
= (0.01?12 + 0.001?22 + 0.03?12) = 0.013 mol·kg -1 (2分)
根据Debye-Hückel 极限公式I
I
z z +-=
-+±15090||.lg γ
或I z z ||.lg -+±-=5090γ得： (2分)
14020013
01013
012509023M g(NO ...|)(|.lg ),-=+-??-=
±γ， 7867023M g(NO .),=±γ
或11610013012509023M g(NO ..|)(|.lg ),-=-??-=±γ，7655023M g(NO .),=±γ (1分)
根据-
+-++-+±=νννν1
)
(m m m 可计算出该混合溶液中Mg(NO 3)2的平均质量摩尔浓度为：
-132M g(NO kg mol 0208003001023?=?=±...),m (2分)
所以，该混合溶液中Mg(NO 3)2的离子平均活度为：
0164002080786702
32323M g(NO M g(NO M g(NO ...),),),=?=?
=Θ
±±±m m a γ
或0159002080765502
32323M g(NO M g(NO M g(NO ...),),),=?=?
=Θ
±±±m
m a γ (1分)
由a B =( a ±)ν 得： (1分)
633
M g(NO M g(NO 104140164
02323-±?===.).(),)a a 或633
M g(NO M g(NO 100240159
02323-±?===.).(),)a a (1分) 四、（16分）解：⑴ 该电池的正、负极反应及电池反应为：
负极 ： H 2(Θp ) → 2H +(m H + =2×0.01 mol·kg -1 ) + 2e (1分) 正极 ： O 2(Θp ) + 2H +( m H + =2×0.01mol·kg -1) + 2e → H 2O(l) (1分) 电池反应： H 2(Θp ) + O 2(Θp ) ==== H 2O(l) (1分)
⑵ Δr G m = -zEF = -2×1.228×96485 = -236967.16J·mol -1 (2分) 或Δr G m = -zEF = -2×1.228×96500 = -237004J·mol -1 而该电池反应就是水的生成反应，故：
-12m f m r mol 285.83kJ O(l)]H ?-=?=?Θ
[H H (2分)
因为 T
G H S m
r m r m r ?-?=
?
所以 -1-13
m r mol K J 8916315298109723683285??-=?---=
?..)].().[(S (2分) 而 p
T E F S ???
????=?2m r ，则电池的温度系数为：
-14m r K V 104938964852891632??-=?-=
?=???
????-..F S T E p
(2分) Q r = T Δr S m = 298.15×( -163.89) = -48825.04 J· mol -1 (2分) ⑶ 若反应热不随温度变化，则Δr S m 也不随温度变化，故： V 101232152731529896485
28916322m r -?-=-??-=???=
?.)..(.T F S E E 273.15 = E 298.15 -ΔE = 1.228 - (-2.123×10-2) = 1.249 V (3分)
五、（8分） 解：⑴ ++
+=Θ
22Z n Z n/Z n Z n 2
05916
0c E E lg .,析
V 7628012
05916
076280.lg ..-=+
-= (2分) (P t)H H 22pH 059160η--=.,析E
V 4381002407059160...-=-?-= (2分)
由以上计算可知，2H Z n ,,析析E E <，所以在Pt 阴极上优先析出H 2 (2分) ⑵ 若要只析出Zn 而H 2不析出，就必须使2H Z n ,,析析E E >，即： (1分)
-0.7628 > -0.05916pH - 0.024
解得： pH > 12.5 (1分)
六、（12分）解：水在毛细管中的上升是因为弯曲水面上的附加压强所致，
根据杨-拉普拉斯公式r
p σ
2s =
， 其中r =r m cos θ = 5×10-7×1 = 5×10-7m (3分)
所以，Pa 102911051075.722237
3s ?=???==--r p σ (2分) 再根据毛细管上升公式m 69298
910001029123
m ..cos =??==
gr h ρθσ (3分) 若接触角θ ＝30○，则
m gr h 712.25866.069.29cos 2m
=?==
ρθ
σ (2分)
七、（12分）解：解法一、
⑴ 因为总反应为：2N 2O 5 ? 4NO 2+O 2，所以，t
c t
c r
d d 21d d 2
5
2O O N =
-
= (2分) 又∵
322NO NO 3O d d c c k t
c =，其中NO 3为中间产物，
则根据平衡近似和稳态近似得：
0d d 33232523
NO NO 4NO NO 3NO NO 2O N 1NO =---=c c k c c k c c k c k t
c (2分)
根据稳态近似又得： 而：
0d d 332NO NO 4NO NO 3NO
=-=c c k c c k t
c (2分) 联立解得：3
2O N 1NO NO 25232k k c k c c +=，
∴ 3
2O N 31O 2d d 21
522
k k c k k t
c r +=
= (2分)
⑵ 因为第三步为慢步骤，所以有 k 2 >> k 3，则
525
252O N 2
O N 313
2O N 312kc k c k k k k c k k r =≈
+=
(2分)
所以，表观活化能E a = E 1 +E 3 –E 2 (2分)
解法二、
⑴ 机理中的第三步为慢步骤，则根据速控步骤近似法取：
t
c r
d d 2O = (3分)
∵
322NO NO 3O d d c c k t
c =，其中NO 3为中间产物，根据平衡近似法有：
0d d 3232523
NO NO 3NO NO 2O N 1NO =--=c c k c c k c k t
c (3分)
则：3
2O N 1NO NO 5232k k c k c c +=
故： 3
2O N 31O 522d d k k c k k t
c r +=
=
(2分)
⑵ 因为第三步为慢步骤，所以有 k 2 >> k 3，则
525
2522O N 2
O N 313
2O N 31O d d kc k c k k k k c k k t
c r =≈
+=
=
(2分)
所以，表观活化能E a = E 1 +E 3 –E 2 (2分)
中南大学考试试卷
2008— 2009学年 一 学期期末考试试题 时间110分钟 物理化学 课程 48 学时 3 学分 考试形式： 闭 卷
专业班级：矿物工程0701-0705 姓名 学号 卷面总分100分，占总评成绩 70 %， 卷面得分
（注：请将所有答案写在答题纸上）
一、选择题（每题2分，共20分） 1、一级反应的半衰期公式是（ ）： 1）12
12ln k t =
2） 2ln 121k t = 3）2ln 1
121k t = 4） 2ln 12
1?=k t
2、三级反应速率系数 k 的单位是（ ）
1）[浓度]-2[时间]-1； 2) [时间]-1; 3) [浓度]-1[时间]-1; 4) [浓度][时间]-1。 3、下面对峙反应的特点的表述，错误者是（ ）。
1）净速率等于正、逆反应速率之和； 2）达到平衡时，反应净速率等于零 3）正、逆速率系数之比等于平衡常数；
4）在c ～t 图上，达到平衡后，反应物和产物的浓度不再随时间而改变。 4、若采用还原电势，则正确电池电动势计算公式是（ ）。
1）左，还原右，还原电动E E E -=； 2）左，还原右，氧化电动E E E -=； 3）右，还原左，还原电动E E E -=； 4）右，氧化左，还原电动E E E -=。 5、根据下图A 、B 、C 、D 指出错误者是（ ）。 1) 原电池正极的极化曲线是： B ； 2) 电解池阴极的极化曲线是： C ； 3)原电池的可逆电动势E 可逆是： 4 ；
4)当有限电流通过电解池时，两电极所需要的外加电压U 外是： 3 。
6、下面有关物理吸附特点不正确者为（）：
1）吸附热较小，接近于气体的液化热；
2）吸附无选择性；
3）吸附稳定性不高，吸附与解吸速率都很快；
4）吸附只能是单分子层。
7、下面关于胶团的描述，不正确者为（）。
1）具有较高的分散程度；2）属于不均匀（多相）体系；
3）在热力学上具有不稳定性；4）具有固定的直径和质量。
8、下列（）不属于胶体的电学性质。
1）电泳；2）电镀；3）电渗；4）流动电势。
9、在稀的砷酸溶液中通入H2S制备溶胶（As2S3），该溶胶的稳定剂是H2S，则其正确的胶团结
构式是（）。
1）[（As
2S
3
）
m
.nH+，（n-x）HS-]x+.xHS-； 2）[（As
2
S
3
）
m
.nHS-，（n-x）H+] x-.xH+
3）[（As
2S
3
）
m
.nH+，（n-x）HS-]x-.xHS-； 4）[（As
2
S
3
）
m
.nHS-，（n-x）H+]x+.xH+
10、实际电解过程中，在阴极上首先发生还原反应而放电的是（）。
1) 标准还原电势最大者；2) 标准还原电势最小者；
3) 还原电势与其超电势的代数和最小者；4) 还原电势与其超电势的代数和最大者
二、填空题（每小题2分，共20分）
1、反应的速率方程式都具有简单的整数级数。
2、反应分子数只可能是简单的正整数1，2或3，不可能是 ，也不可能是 。
3、一旦用某种方法（如用光、热、辐射等）引发，反应便通过自由基发生一系列的连串反应，使反应自动进行下去，这种反应被称为 。
4、催化剂 改变反应的方向与限度。
5、若只需考虑温度、压强，即取 n = 2, 那么相律公式为 。
6、以物系点为支点，支点两边连结线的长度为力矩，计算液相和气相的物质的量或质量，这就是可用于任意两相平衡区的 。
7、在完全互溶的二元系中，在7.0=B x 处，平衡蒸气压具有最高值，如果将5.4=B x 的溶液进行精馏时，精馏塔的顶部将得到 。
8、在无限稀释溶液中，每种离子独立移动，不受其它离子影响，电解质的无限稀释摩尔电导率可认为是两种离子无限稀释摩尔电导率之 。
9、任意给定的电极作为正极与标准氢电极组成原电池所测得的电动势称为该给定电极的 。
10、在电势-pH 图中，位置高的线所包含的氧化态物质可与位置低的线所包含的还原态物质反应。在反应中，位置高的线的氧化态物质作为 剂，而位置低的线的还原态物质作为 剂。
三、计算题（每小题10分，共60分）
1、（10分）298K 时测得AgCl 饱和水溶液的电导率为3.41?10-4 S·m -1，所用电导水的电导率为1.60?10-4 S·m -1，计算AgCl 的溶解度。已知298K 时 λ∞（Ag+）= 61.92?10-4 S·m 2·mol -1 λ∞（Cl -）= 76.34?10-4 S·m 2·mol -1。
2、（10分）求原电池 －)Pb(s)｜Pb 2+(a Pb 2+＝0.02)‖Ag +(a Ag+＝0.1)｜Ag(s) (+ 在298.15K 时的E 、电池反应的△r G m 和平衡常数K a 。已知E θAg+/Ag =0.7996V E θPb2+/Pb = -0.1263V
3、（10分）某溶液中含10-2mol ·dm -3 CdSO 4，10-2mol ·dm -3 ZnSO4和0.5mol ·dm -3H 2SO 4，把该溶液放在两个铂电极之间，用低电流密度进行电解，同时均匀搅拌，试问
① 哪一种金属将首先沉积在阴极上?
② 当另一种金属开始沉积时，溶液中先析出的哪一种金属所剩余的浓度为多少?
已知2+Cd /Cd 0.4026V E Θ=- 2+
Zn /Zn
0.7628V E Θ
=-
4、（10分）醋酸酐分解反应的活化能Ea ＝144.35 kJ ·mol -1。已知557.15 K 时这个反应的速率常数k ＝3.3×10-2 s -1。现要控制该反应在10 min 内转化率达90%，试确定反应温度应控制在多少度。
五、(10分) 某反应的历程如下：
其中B 为不稳定中间化合物，(1) 试用稳态法求此反应的反应速率常数；(2) 证明此反应在高压下表现为一级反应，在低压下表现为二级反应；(3) 设在500K 时k1＝0.03465 sec -1，求在高压、500K 条件下，A 消耗3/4需多少时间？
6．（10分）在298 K 、101.325 kPa 下，将直径1 μｍ的毛细管插入水中，在管内需加多大压强才能防止水面上升?若不加额外压强，则管内液面能升多高?已知该温度下
-1
O H m mN 75.722
?=σ，
-3
O H m kg 10002
?=ρ，接触角θ＝0，重力加速度ｇ＝9.8 m ·s -2。
中南大学物化课后习题标准答案-10章-电极过程
第10章电极过程 1．用间接方法求得298.15K H 2＋?O 2 ==== H 2O （l ） ＝－236.65 kJ ·mol -1 试问298.15K 时，非常稀的硫酸溶液的分解电压是多少?设用的是可逆电极，并 （答案：1.226V ） 解： ∵ = - zFE Θ ∴ U 分 = E 理 = E Θ= 2．298.15K 时低电流密度电解稀硫酸水溶液，用银作两极的电极材料，和用光滑铂作两极材料，试分别确定其分解电压(已知在银电极上ηH2＝0.87 ，ηO2＝0.96V ，在光滑铂电极上ηH2＝0.09，ηO2＝0.45V 。并设稀硫酸水溶液中a H2O ＝1)。 （答案：3.059V ；1.769V ） 解： 电解稀硫酸水溶液，就是电解水，其理论（可逆）分解电压为1.229， 考虑极化作用，则其实际分解电压 = 理论（可逆）分解电压 + ∑超电压，故， 用Ag 作电极： U 分 = 1.229 ＋ 0.87 ＋ 0.96 = 3.059 V 用Pt 作电极： U 分 = 1.229 ＋ 0.09 ＋ 0.45 = 1.769 V 3．某溶液中含10-2mol ·dm -3 CdSO 4，10-2mol ·dm -3 ZnSO4和0.5mol ·dm -3H 2SO 4，把该溶液放在两个铂电极之间，用低电流密度进行电解，同时均匀搅拌，
①哪一种金属将首先沉积在阴极上? ②当另一种金属开始沉积时，溶液中先析出的哪一种金属所剩余的浓 度为多少? （答案：6.65×10-15 mol·dm-3） 解：（1） 在此溶液中，，，而查表知： ， ∴一定有：，故金属Cd先析出。 （2）在金属锌析出时Cd2+的浓度应满足关系： (-0.4026) + 0.02958 lg c Cd2+ = (-0.7628) + 0.0296lg（0.01） 解得：c Cd2+ = 6.65×10-15 mol·dm-3 4．电解某溶液在阴极上有Zn沉积，H 在Zn上的超电压为0.72V，欲使溶液中 2 气，溶液的pH值最小应控制为多Zn2+的浓度降到10-4mol·dm-3，阴极仍不析出H 2 少?（答案：2.7） 解：当c Zn2+= 1.0×10-4mol·dm-3时，有 时，有E H+/H2 = (-0.05916)×pH-0.72 析出H 2
中南大学物化课后习题答案 11章 表面化学与胶体化学
第11章表面化学与胶体化学 1．在293 K时，把半径为1×10st1:chmetcnv TCSC="0" NumberType="1" Negative="True" HasSpace="False" SourceValue="3" UnitName="m">-3m的水滴分散成半径为1×10-6m的小水滴，比表面增加多少倍?表面吉布斯自由能增加多少?环境至少需做功多少?已知293 K时 。 （答案：9.15×10-4 J） 解：一滴大水滴可分散成N个小水滴： 小水滴的面积为：，大水滴的面积为：4π 面积增加倍数为： 2．在298 K时，1,2—二硝基苯(NB)在水中所形成的饱和溶液的浓度为5.9×10-3mol·L-1，计算直径为1×10-8m的NB微球在水中的溶解度。已知298 K时NB／水的表面张力为25.7 mN·m-1，NB 的密度为1 566 kg·m-3。 （答案：2.625×10-3 mol·dm-3） 解：根据开尔文公式：，将数值代入，得： 3．373 K时，水的表面张力为58.9 mN·m-1，密度为958.4 kg·m-3，在373 K时直径为
1×10-7m的气泡内的水蒸气压为多少?在101.325 kPa外压下，能否从373 K的水中蒸发出直径为1×10-7m的气泡? （答案：99.89kPa） 解：气泡为凹面，且r = 0.5×10-7m 因p r p外，故不能蒸发出直径为1×10-7m的气泡。 4．水蒸气骤冷会发生过饱和现象。在夏天的乌云中，用干冰微粒撒于乌云中使气温骤降至293 K，此时水气的过饱和度(p／pｓ)达4，已知293 K时， ρ(H2O)＝997 kg·m-3。求算：(1)开始形成雨滴的半径；(2)每一滴雨中所含的水分子数。 （答案：7.8×10-10 m，66个） 解：（1）据开尔文公式得： (2) 设雨滴为球形，则一个雨滴的体积为： 雨滴中的水分子数为： （个） 5．已知293 K时，，，。试判断水能否在汞表面上铺展开来?
中南大学物理化学A下册
中南大学考试试卷 2011 -- 2012学年下学期时间110分钟(2012.5.6) 物理化学课程32学时2学分考试形式：闭卷 专业年级：化工、应化、制药、粉体、材化等2010级 总分100分，占总评成绩70 % 注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上 一、单选题（每题2分，共26分） 1. 实验测得某二级反应速率常数，正确的是（） （A）k=5.0s-1（B）k=5.0 dm6·s-1·mol-2（C）k=5.0 s-1·mol-1（D）k=5.0 dm3·s-1·mol-1 2. 加催化剂可使化学反应的下列物理量中哪个改变（） （A）反应热(B) 平衡常数(C) 反应熵变(D) 速率常数 3. 对下列电解质溶液，其中摩尔电导率最大的是（） (A) 0.001 mol·kg-1 KCl (B) 0.001 mol·kg-1 KOH (C) 0.001 mol·kg-1 HCl (D) 0.1 mol·kg-1 KCl 4. 浓度为0.1mol·kg-1的MgCl2水溶液，其离子强度为( ) (A) 0.1mol·kg－1(B) 0.15mol·kg-1(C) 0.2mol·kg－1，(D) 0.3mol·kg-1。 5. 对下列电解质溶液，其中平均活度系数最大的是（） （A）0.01 mol·kg-1KCl （B）0.01 mol·kg-1CaCl2（C）0.01 mol·kg-1LaCl3（D）0.001 mol·kg-1KCl 6. 用补偿法测定可逆电池的电动势时，是为了( ) (A) 消除电极上的副反应；(B) 减小标准电池的损耗； (C) 在可逆情况下测定电池的电动势；(D) 简便易行。 7. 恒温恒压下可逆电池放电过程（）
中南大学表面物理化学化学试题-答案
中南大学研究生考试试卷 2009— 2010学年二学期期末考试试题时间110分钟 表面物理化学化学课程32学时2.0学分考试形式：开卷 专业班级：姓名学号 卷面总分100分，占总评成绩 70 %，卷面得分 一、选择题(每小题2分，共20分) 1.液体表面最基本的特性是（ A ） A.倾向于收缩 B.倾向于铺展 C.形成单分子吸附层 2.若将液体与毛细管壁间的接触角近似看作0°，则液体在毛细管中的液面可以看作（ C ） A.凹型 B.凸型 C.球面 3.下列方程均为计算液a/液b界面张力γab的经验公式，其中Fowkes公式为（ C ） A.γab =γa -γb B.γab =γa + γb -2（γaγb）1/2 C.γab =γa + γb -2（γa dγb d）1/2 4.吊片法测定液体表面张力时，要求尽可能采用表面粗糙的吊片材料，其目的是（ A ） A.改善液体对吊片的润湿使θ接近于0° B. 改善液体对吊片的润湿使θ接近于90° C.改善液体对吊片的润湿使θ接近于180° 5.溶液中溶剂记为1、溶质记为2，则吸附量Γ2(1)的含义为（ C ） A.单位面积表面相与含有相等总分子数的溶液相比较，溶质的过剩量 B.单位面积表面相与含有等量溶质的溶液相比较，溶剂的过剩量 C.单位面积表面相与含有等量溶剂的溶液相比较，溶质的过剩量 6.C12H25SO4Na（1）、C14H29SO4Na（2）、C16H33SO4Na（3）三种物质在水表面吸附达到饱和状态时，三种物质分子在表面所占面积a m存在下列关系（ B ） A. a m,1> a m,2> a m,3 B. a m,1≈a m,2≈a m,3 C. a m,1< a m,2< a m,3 7.苯在水面上先迅速展开后又自动收缩成为小液滴漂浮在水面上，用于描述苯液滴形状的表化专业术语是（ C ） A.二维液膜 B.多分子层 C.透镜 8.下列说法中不正确的是（ C ） A.任何液面都存在表面张力 B.平面液体没有附加压力 C.弯曲液面的表面张力方向合力指向曲率中心 D.弯曲液面的附加压力指向曲率中心 9.运用过滤手段进行溶胶净化的目的是（ B ） A.除掉反应过程中过量的副产物 B.除掉过量的电解质 C.除掉溶胶体系中的粗离子 10.对于胶体体系下列说法正确的是（ B ） A.电解质引发胶体体系聚沉的主要原因是使扩散层变厚 B.低浓度的聚合物可以使胶体体系发生聚沉，而高浓度的聚合物却可以使胶体体系稳定 C.胶体体系属于热力学多相体系，由于界面自由能显著，所以无论采取何种措施都不可 能获得相对稳定的胶体溶液 二、填空题(每小题2分，共20分) 1.液-固润湿过程有_沾湿_ ,_ 浸湿_ , _铺展_ . 2.固体自溶液中吸附时，极性吸附剂易于从非极性溶液中吸附__极性_____物质，而非极 性吸附剂易于从极性溶液中吸附__非极性____物质。
中南大学矿物加工学期末试题
中南大学中南大学（（本科本科））期终统考试卷期终统考试卷 课程名称课程名称：： 考试时间考试时间：： 一、名词解释名词解释（（每小题2分，共20分） 1. 矿物 2. 接触角 3. 富集比 4. 筛分分析 5. 自由沉降 6. 抑制剂 7. 等电点 8. 粉碎比 9. 回收率 10. 梯度匹配 二、填空填空（（每空1分，共20分） 1．资源加工学是根据物理、化学原理，通过 、 、 、 、 等技术对 、 、 及非矿物资源进行加工，获得其中有用物质的科学技术。 2．决定物料加工工艺的基本参数包括了 、 、 、和工艺产品的研究。 3．在不同的行业中粉碎作业的目的是不同的，但在矿物加工行业中，被加工的物料的有用组分和非有用组分或有用组分之间都是紧密连生在一起的，而用物理选矿方法要将有用组分和非有用组分分离成单独的精矿，首先必须使连生在一起的有用组分和非有用组分解离；同时，由于各种矿物分选方法对物料的分离粒度上限、下限有一定范围，因此矿物加工过程中，粉碎的物料粒度应尽可能的不低于选矿方法所能回收的粒度下限，不“过粉碎”。即既要求 ，又 ，粒度适合分离要求。这是矿物加工中的重要因素。 4．重选方法对物料进行分选的难易程度可简易地用待分离物料的密度差判定， 即： 。 5．要在磁场中有效分选磁性较强同磁性较弱的颗粒物料，必要的(但不是充分的)条件是： 。
6．电选机使用的电场有 , 和。 7．矿物溶解离子对捕收剂作用的影响包括：和。 8．水力分级中介质的三种运动形式为：垂直上升介质流、水平介质流、。 每小题 题5分，共40分） （每小 三、简答题 简答题（ 1. 简述资源加工学学科体系包括的四大学科领域。 2. 说明矿物磁性的分类及其分选特点。 3. 矿物表面电荷是由哪些因素引起的？ 4. 物料机械粉碎过程中，粉碎机械对物料的施力方式有哪些？ 5. 固体颗粒表面润湿性的度量有哪些参数？与浮选过程有何关系？ 6. 分析颗粒在电选机中的瞬时荷电量、最大荷电量及剩余荷电量及其对电选过程的意义。 7. 简述半胶束吸附及其在浮选中的应用。 8. 简述三个粉碎功耗理论的基本内容。 （每小题10分，共20分） 计算与分析题（ 四、计算与分析题 1．什么是总筛分效率，什么是部分筛分效率；如某一单层筛按原料计的生产能力为10吨/小时，该原料粒度为－20～＋0mm，其中－12＋0mm粒级含量为68%，－6＋0mm粒级含量为38%，当用筛孔为12mm 的筛网筛分后，筛上产物中－12mm粒级含量为8%，－6mm粒级含量为1%，分别求－12＋0mm粒级、－6＋0mm的筛分效率。 2．已知针铁矿的pHpzc=6.7，计算pH=3和pH=9时针铁矿表面电位大小，并说明表面电性质，根据表面电性质浮选针铁矿时，应如何选择捕收剂和控制矿浆条件才能较好的实现针铁矿的浮选回收。当石英与针铁矿浮选分离时，矿浆的pH值应确定为多少最好，并选择什么样的捕收剂。（已知石英的PZC＝1.8）。
中南大学物化考试卷3
中南大学考试试卷03 一、单选题（每题2分，共24分） 1. 1 mol 理想气体，从始态(p，V，T ) 出发，分别进行⑴恒温可逆膨胀和⑵绝热可逆膨胀过程，若两过程所达到的末态体积相同，则两过程体积功的关系是（）（A）| W⑴| = | W⑵| （B）| W⑴| > | W⑵| （C）| W⑴| < | W⑵| （D）无法确定 2. 在T 和pΘ下，C (石墨) + O2(g) === CO2(g) 的反应热为△r H mΘ(T)。下列说法中不正确的是 （）（A）△r H mΘ(T)是CO2(g) 在温度T 下的标准生成焓（B）△r H mΘ(T) = △r U mΘ(T) （C）△r H mΘ(T)是C (石墨) 在温度T 下的标准燃烧焓（D）△r H mΘ(T) > △r U mΘ(T) 3. 在确定的T 、p下，无论用什么手段进行一个A + B === C 的反应，若反应的△r H m > 0，则该反应的反应热（）（A）大于零（B）小于零（C）视反应手段而定（D）等于零 4. 某单组分体系的V m(l) > V m(s)，当体系的压力升高时，其熔点将（）（A）升高（B）降低（C）不变（D）不确定 5. 使用热力学判据△G T,p,W’=0 < 0 判别某过程方向时，下标p 所表示的是（）（A）体系中每一组分的分压（B）体系的总压（C）外压（D）标压pΘ 6.下列针对偏摩尔量的描述，不正确的是( ) （A）偏摩尔量是体系某种容量性质的一种偏微分 （B）偏摩尔量是体系的强度性质，状态函数 （C）体系的偏摩尔量可正、可负、亦可为零 （D）体系中某组分的偏摩尔Gibbs自由能就是该组分的化学势 7. 恒温恒压下由纯组分形成理想溶液，下列各量中为零的是（）（A）Δmix G（B）Δmix S（C）Δmix H（D）Δmix A 8. 关于溶液中某组分的活度及活度系数，不正确的是（）（A）活度相当于是校正浓度，但无量纲 （B）活度及活度系数的大小与参考态的选择有关 （C）理想溶液中各组分的活度系数皆为1 （D）活度及活度系数的大小与标准态的选择有关
中南大学机电工程学院导师资料-毛大恒
毛大恒 2008-10-1023:41 1、基本情况 学科、专业名称学科：机械设计及理论专业：材料成形与控制 姓名毛大恒性别男出生年 月 1946.12 政治面 貌 中共党 员 民族汉 职务教授专业技术职 务及定职时 间 教授，1996.7 任硕士生指 导教师时间 1992.7 最后学历、学位及毕业学校、毕业时间国内1970.07毕业于中南矿冶学院国外 在国内外学术 团体及学术刊物担任职务情况1、教育部铝合金强流变技术与装备工程研究中心主任 2、湖南省铝加工工程技术研究中心副主任 2、主要研究方向、意义及特色 主要研究方向名称1.材料成形理论与工艺2.摩擦润滑理论与润滑剂制备技术 主要研究方向的意义： 连续铸轧法是二十世纪七十年代开发的短流程工艺。它具有投资省、髙节能、生产成本低等特点，已成为铝热带坯的主要生产方式之一。21世纪初国内外学者尝试将连续铸轧技术引入到镁合金板带制备中，并获得初步成功。电磁铸轧和快速铸轧是中南大学机电工程学院针对普通连续铸轧存在的不足而开创的新技术，其成功研究将为提高铝、镁合金带坯质量、降低生产成本带来突破性进展，并得到国家的高度重视和大力支持。材料制备技术的发展和设备的强化运行对润滑剂提出了越来越苛刻的要求，我国在高性能润滑剂的研制和生产上与世界先进水平尚有较大差距，高性能的润滑剂基本上被国外产品所垄断。课题组对金属塑性加工和设备高速、高温、重载运行下的摩擦润滑机理进行了深入研究，为高性能润滑剂的研制打下了良好的基础，开发了系列金属塑性加工多功能助剂和高性能二硫化钨润滑脂，其产品畅销国内，并出口到欧、美各国。该研究对打破国外垄断、提高自主创新能力具有十分重要的意义。 主要研究方向的特色： 1、通过在常规铸轧环境中输入多频组合电磁场能量，揭示铝、镁熔体[铸—轧]流变行为中由此出现的新机制和规律，完善和发展铝、镁合金连续铸轧理论。 2、突破传统铸轧的工艺规律，实现高效制备铝、镁合金带坯的技术突破。 3、对亚微米WS 2 在高温润滑剂中的分布状态、抗氧化性、以及抗摩、减磨机理进行深入研究，开发新一代高效润滑剂。
物理化学选做作业复习资料中南大学
纸质作业答案 一、术语解释 节流膨胀：在绝热条件下，流体的恒焓膨胀过程。多数流体经节流膨胀(多数情况下的流体是始态为液体，末态为气体)后温度下降，产生制冷效应。 可逆过程：在一系列无限接近平衡的条件下进行的过程。沿可逆过程途径进行一次来回变化，不会给体系和环境留下任何痕迹，即体系和环境都可回到始态。 反应进度：用来表示化学反应进行程度的量，一般记为ξ，ξ = (n B,t - n B,0 )/νB ，式中n B,0为反应开始(ξ = 0)时体系中物质B 的物质的量(摩尔数)，n B,t 为反应进行到t 时刻(ξ)时体系中物质B 的物质的量(摩尔数)，νB 为反应方程式形为0 = ΣνB B 时，物质B 的化学计量系数。ξ值与选用体系中的哪种物质的量的变化来进行计算无关，但与化学反应计量式的写法有关。 热容：在不发生相变和化学变化的前提下，体系在经历某一过程时，与环境所交换的热与由此引起的温度变化值之比称为体系的热容。若过程为恒压过程，则所得热容称为恒压热容，过程为恒容过程，则所得热容称为恒容热容。 反应热效应：也称反应热，是指在只做体积功和始末态温度相等的条件下，完成化学反应过程中体系与环境所交换的热。热效应有为恒(等)压热效应和恒(等)容热效应之分，恒(等)压热效应Q p =ΔH ，恒(等)容热效应Q V =ΔU 。对应不同类型的反应，反应热也可分为生成热、燃烧热、溶解热、稀释热等。 熵判据：在隔离体系中，ΔS 隔离 = ΔS 体系 + ΔS 环境 ≥ 0，若ΔS 隔离 = 0，则体系达到平衡，若ΔS 隔离 > 0，则体系中发生的变化为自发（动）过程。 熵增原理：在绝热或隔离体系中发生任何变化，体系的熵总是增加或不变，而不会减少，即ΔS ≥ 0。对绝热体系而言，ΔS 绝热 > 0时，体系中发生的变化为不可逆过程，ΔS 绝热 = 0时，体系中发生的变化为可逆过程。 化学势：溶液中组元i 的偏摩尔吉布斯自由能称为组元i 的化学势。其定义式为： i j i j i j i j ,,i ,,i ,,i ,,i i i ≠≠≠≠???? ????=???? ????=???? ????=???? ????==j j j j n V S n p S n V T n p T n U n H n A n G G μ 稀溶液依数性：稀溶液中溶剂的蒸气压下降、凝固点降低、沸点升高和渗透压是值只与一定量溶液中溶质的质点数有关，而与溶质的本性无关，这四个性质统称为稀溶液的依数性。 标准平衡常数：反应体系达到平衡，且各物质均处于标准状态时的反应平衡常数，其定义式
物化实验试卷
中南大学考试试卷（A-D卷） 2008 --2009 学年一学期 物理化学实验研究方法课程24学时1学分考试形式：闭 卷 专业年级：冶金、环境类07级总分100分，占总评成绩50 % 注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上 考试内容分为笔试（30分钟）和操作考试（2.5小时），备有8套试题，学生抽签选择。此处列举4套示例。 A卷试题和参考答案 一、单项选择(每小题2分，共20分) 1. “阴极极化曲线的测定”实验所测的是哪一种超电势？ (A) 氢电极的电阻超电势(B) 氢电极的浓差超电势 (C)氢电极的活化超电势(D) 氧电极的活化超电势 2. 在乙酸乙酯皂化反应实验中, 若CH3COOC2H5和NaOH溶液的浓度均为0.010 mol·dm-3, 等体积混合后, 则反应终止时体系的电导率可用下列哪种溶液的电导值代替 (A)0.010 mol·dm-3 NaOH (B) 0.005 mol·dm-3 NaOH (C)0.005 mol·dm-3 CH3COOH (D) 0.005 mol·dm-3 CH3COONa 3. 在Fe(OH)3溶胶的纯化过程中, 不能透过半透膜的物质是： (A) Fe3+(B) Cl-(C) Fe(OH)3(D) H2O 4. 福庭式气压计的读数校正不包含以下哪一种校正 (A) 温度校正(B) 重力加速度校正(C)仪器校正(D)露茎校正 5.电导率仪在用来测量电导率之前, 必须进行： (A) 零点校正(B) 满刻度校正(C) 定电导池常数(D) 以上三种都需要 6. 在氧弹实验中, 若测得?c H m= -5140.7 kJ·mol-1, ?|?H|最大=25.47 kJ·mol-1, 则实验结果的正确表示应为： (A) ?c H m= -5140.7 kJ·mol-1(B) ?c H m= -5140.7±25.47 kJ·mol-1 (C) ?c H m= -(5.1407±0.02547)×103 kJ·mol-1(D) ?c H m= -5140.7±25.5 kJ·mol-1 7. 在测定纯水的饱和蒸气压的实验中, 我们是通过测定不同外压下纯水的沸点来进行的, 这种测定饱和蒸气压的方法是属于： (A) 静态法(B) 饱和气流法(C)动态法(D) 流动法 8. 用差热分析仪测定固体样品的相变温度，选用哪种物质做基准物较合适： (A) 无水氯化钙(B)三氧化二铝(C) 苯甲酸(D) 水杨酸 9. 测量溶液的电导时, 应使用：
中南大学物化课后习题答案-8--章-电解质溶液
第8章电解质溶液1.用氧化数法配平下列反应式： As 2S 3 (s)+HNO 3 (浓)→H 3 AsO 4 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O FeS 2(s) + O 2 →Fe 2 O 3 (s) + SO 2 Cr 2O 3 (s) + Na 2 O 2 (s)→Na 2 CrO 4 (s) + Na 2 O(s) S + H 2SO 4 (浓)→SO 2 + H 2 O 2.用铂电极电解氯化铜CuCl 2 溶液，通过的电流为st1:chmetcnv TCSC="0" NumberType="1" Negative="False" HasSpace="False" SourceValue="20" UnitName="a">20A，经过15分钟后，在阴极上能析出多少克铜?在阳极上能析出多少dm3的300.15K，101.325kPa的氯气? （答案：2.297 dm3） 解：（1）在阴极 Cu2+＋ 2e → Cu 析出铜 (2) 在阳极 2Cl-→Cl 2 (g) + 2e 析出氯 3.一电导池中装入0.02mol·dm-3的KCl水溶液，298.15K时测得其电阻为453Ω。已知298.15K0.02mol·dm-3溶液的电导率为0.2768S·m-1。在同一电导池中 装入同样体积的浓度为0.55g·dm-3的CaCl 2 溶液，测得电阻为1050Ω。计算电 导池常数、该CaCl 2溶液的电导率和摩尔电导率Λ m (1/2CaCl 2 )。（答案：125.4 m-1， 0.1194 S·m-1，0.02388 S·m2·mol-1）
解：（1）电导池常数G （2）CaCl 2 的电导率 (3) 摩尔电导率 4.在298K，H+ 和HCO- 3 的离子极限摩尔电导率λH+ =3.4982×10-2S·m2·mol-1，λ HCO - 3 = 4.45×10-3S·m2·mol-1。在同温度下测得0.0275mol·dm-3H 2 CO 3 溶液的电导 率κ=3.86×10-3S·m-1，求H2CO3离解为H + 和HCO-3的离解度。（答案：α= 3.56×10-3） 解： 5.已知291K时NaCl ，NaOH及NH 4 Cl的极限摩尔电导率λ分别为1.086×10-2， 2.172×10-2及1.298×10-2S·m2·mol-1，291K时0.1及0.01mol·dm-3NH 3·H 2 O的 摩尔电导率λm分别为3.09和9.62S·cm2·mol-1，利用上述实测数据求0.1及 0.01mol·dm-3NH 3·H 2 O的离解常数K。（答案：K = 1.7×10-5）
中南大学无机化学实验预习题
一、是非判断题： 1.粗氯化钠必须用称量纸称量。（非） 2.溶解粗氯化钠时，加入的20ml蒸馏水需要很精确。（非） 3.用玻璃棒搅拌溶解氯化钠时，玻璃棒不应该碰撞烧杯内壁。（是） 4.可以把粗氯化钠溶液配制成饱和溶液。（非） 5.粗氯化钠溶液中含有不溶性杂质和可溶性杂质，必须先将不溶性杂质过滤除去。（是） 6.可以用无毒的CaCl2代替毒性很大的BaCl2除SO42- 。( 非) 7.BaSO4刚沉淀完全就应该立刻过滤。（非） 8.待过滤的溶液都应该冷却至室温再过滤。（非） 9.除去SO42-、Mg2+、Ca2+、K+离子的先后顺序可以倒置过来。（非） 10.氯化钠溶液在蒸发结晶过程中可以不搅拌，直到蒸干为止。（非） 实验五硫酸铝的制备 一、是非判断题： 1. NH4HCO3的作用是为了调节溶液pH值，以便生成Al(OH)3沉淀。( 是) 2. Al2(SO4)3的结晶水合物只有Al2(SO4)3·18H2O一种。( 非) 3. 在生成Al(OH)3 的过程中要加热煮沸并不断搅拌。( 是) 4. 硫酸铝加热至赤热分解成SO3和Al2O3。( 是) 5. 停止减压过滤时，操作不当会导致自来水溢入吸滤瓶内。( 是) 二、选择填空题： 1．在Al3+溶液中加入茜素的氨溶液，生成（ A ）色沉淀。 A．红色B．白色C．蓝色D．黑色 2．Al2(SO4)3易与碱金属M I（除Li以外）的硫酸盐结合成（B ）。 A．配合物B．矾C．混合物 3．在蒸发皿中制备硫酸铝晶体时，加热浓缩至溶液体积为原来的（A ）左右,在空气中缓慢冷却结晶。A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．2/5 4．硫酸铝可作净水剂，是因为与水作用所得的（B ）具有很强的吸附性能。 A．结晶水合物B．氢氧化铝C．Al2(SO4)3胶体 5．下面Al3+形成的配合物中，哪一个是错误的。（D） A．[AlF6]3- B．[Al(C2O4)3]3- C．[Al(EDTA)]- D．[AlBr6]3-
中南大学2010物理化学(下)考试
中南大学考试试卷 2009 2010 学年二学期时间100分钟 物理化学（下）课程32学时2学分考试形式：闭卷 专业年级：粉体、材化、应化、化工、制药、无机、矿物08级总分100 分，占总评成绩 70 % 注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上 一、单选题（每题2分，共20分） 1. 反应 2A — B + C 由多个基元反应所构成，且速率方程具有幂函数形式。对该反应，下列说法中正确的是（） （A）单分子反应（B）双分子反应（C）二级反应（D）n级反应 2. 两个一级平行反应：⑴和⑵，已知反应⑴的活化能E1大于反应⑵的活化能E2，以下哪一种措施不能改变获得B 和C的比例？（） （A）提高反应温度（B）延长反应时间（C）加入适当的催化剂（D）降低反应温度3. 下列针对催化反应的描述，不正确的是( ) （A）催化剂能改变反应的途径（B）催化剂能改变反应的速率
（C）催化剂能改变反应的理论产率（D）反应后催化剂的量不会改变 4. 在298K下，含有下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是（） （A）3+（B）2+（C）（D）5. 在下列因素中，与电解质溶液中离子淌度无关的是（） （A）压强（B）温度（C）电场强度（D）溶液浓度 6. 与参与电极反应某组分活度无关的是（） （A）电极电势（B）标准电极电势（C）液接电势（D）超电势 7. 下列与极化现象无关的物理量是（） （A）分解电压（B）理论分解电压（C）析出电势（D）极限扩散电流 8. 一般不会产生吸附现象的界面是（） （A）固-液界面（B）固-气界面（C）固-固界面（D）液-气界面
9. 胶体的(丁铎尔）效应产生原因是（） （A）光折射（B）光散射（C）光吸收（D）光激发 10.溶胶的电学性质是由于胶粒带电所致，下列现象中不属于溶胶电学性质的是（） （A）布朗运动（B）电泳（C）电渗（D）沉降电势 二、填空题（每题2分，共20分） 1. 强电解质溶液的摩尔电导率随浓度增加而。(填“增加”，“减小”或“不变”) 2. 浓度为0.1·1的溶液中，和的离子迁移数的关系为t t。(填“>”，“<”或“=”) 3. 电极极化的结果是使阳极的电极电势更，阴极的电极电势更。(填“正”或“负”) 4. 表面活性剂是能使水的表面张力的物质。 5. 按表面张力的大小顺序排列下面四种液体：汞，苯，蒸馏水，食盐水。表面张力从大到小顺序排列为：。 6. 298K下，有如下两个反应均为(s) + 2+(a2) 2 (a1) 的电池： ⑴ (s) | (a1) (a1), 2+(a2) | ，， ⑵ (s) | 2+(a2) (a1), 2+(a2) | ，，
物化实验题-中南大学
中南大学考试试卷 2008 -- 2009 学年 1 学期时间110分钟 2008 年12 月27 日物理化学实验课程 24 学时 1 学分考试形式：闭卷 专业年级：冶金、环境、教化07 总分100分，占总评成绩30 % 共80题，每题4分，任选25题。每题四个答案，其中只有一个是最合适的。请用“ ”圈出最合适的答案。下笔慎重，涂改答案算0分。 热化学实验 1、用数字贝克曼温度计测量温差时，为什么要选择温差按钮？ ①、方便②、精确③、区别于温度④、担心温差太大 2、使用数字压力计时，在系统里外压力相等时采零是因为2 ①、绝对真空难得到②、要依靠外压计算系统压力 ③、环境压力不稳定④、要求系统压力精确 3、测量水的饱和蒸汽压时，如果系统里外压力相等且为一个大气压时测得水的沸点高于100度，可能的原因是 ①、温度计不准或水中含有杂质②、系统漏气 ③、加热系统出了毛病④、冷却系统出了故障 4、饱和蒸汽压实验使用冷却水的目的是 ①、给系统降温②、怕液体过热 ③、怕损坏仪器④、维持系统压力和水的数量恒定与保护压力计 5、偏摩尔体积实验不使用容量瓶而使用比重瓶是因为3 ①、容量瓶太大②、比重瓶更方便③、比重瓶更精确④、容量瓶带刻度 6、偏摩尔体积实验中配制NaCl水溶液时用来量水的量筒其精度明显与比重瓶和天平不匹配，为什么？1 ①、因为水的数量最终靠天平称量②、水的数量大，不必精确 ③、量筒精度低一点对最终结果影响不大④、量筒带来的误差在实验过程中会被抵消 7、偏摩尔体积实验中恒温槽温度应 ①、比室温略高②、和室温相等③、至少比室温高5度④、比室温稍低 8、如果比重瓶瓶塞中液柱未到顶端，其原因是1 ①、比重瓶漏液或溶液不够②、溶液表面张力太小 ③、溶液表面张力太大④、瓶塞孔径太小 9、对于燃烧热测定，环境是指 ①、外筒以外②、氧弹以外③、内筒以外④、坩埚以外 10、燃烧热测定装置中内筒为什么内外表面抛光？ ①、防止生锈②、美观③、防止粘水④、防止热辐射 11、燃烧热测定装置内筒底部为什么要用三个塑料柱支撑？ ①、透气②、防止热传导③、防止内筒和外筒底部接触④、防止导电
中南大学物化课后习题标准答案-9--章-可逆原电池
第9章可逆原电池 1．写出下列原电池中各电极反应、电池反应及E ① (101325Pa)｜KOH(a)｜O2(101325Pa),Pt ② Pt,H 2 ③ ④ 解：(1) 负极 Pb(s)+(a) → PbSO 4(s)+2e 正极 Cu2+() + 2e →Cu(s) (a) + Cu2+ (a Cu2+) ==== PbSO4(s)+Cu(s) 电池反应 Pb(s)+SO 4 ( pΘ ) -2e → 2H+ (a H+) (2) 负极 H 2 ( pΘ ) + H2O +2e → 2OH -(a OH -) 正极 O 2 (pΘ) + 电池反应 H 2 O2(pΘ) → H2O(l) (3) 负极 3H (p H2) - 6e → 6H+(aq) 2
正极 Sb 2O 3 (s) + 6e + 6H+(aq) → 2Sb(s) +3H 2 O(l) 电池反应 Sb 2 O 3 +3H 2 (p H2) → 2Sb(s) + 3H2O(l) (4) 负极 Ag(s) + I -(a I -) → AgI(s) + e 正极 AgCl(s) + e → Ag(s) + Cl - (a Cl-) 电池反应 Agl(s) + I-(a I -) → Ag(s) + Cl - (a Cl-) 2 （1）Zn(s) + H 2SO 4 (a1) === ZnSO4(a2) + H2(p H2)； （2）Ni(s) + H 2O ==== NiO(s) + H 2 (p H2) （3）H 2 (p H2) + O2(p O2) ==== H2O(l)； （4）H 2 (p H2) + HgO(s) ==== Hg(l) + H2O(l) 解：（1）负极 Zn(s) -2e → Zn2+(a2) 正极 2H+(a1) + 2e → H2(P H2) 电池反应 Zn(s) +2H+(a1) ==== Zn2+(a2)+ H2(p H2) 电池符号 Zn(s) | ZnSO 4 (a2) || H2SO4(a1) | H2(p H2),Pt
中南大学粉冶院无机非材料期末复习
中南大学粉冶院无机非材料期末复习 1、举例说明无机非金属材料如何引领科技进步。 2、从化学键说明无机非金属材料的物理特性。 3、硅酸盐晶体结构的类型有几种?各类型的典型矿物有哪些, 4、粘土的化学组成与矿物组成,粘土的工艺性能包括哪些, 5、长石、粘土、石英在无机材料生产中的作用, 6、二氧化锆、石英的晶体结构转变有何特点,如何在实际生产中加以应用? 7、如何理解原料粉碎球磨过程中的机械力化学行为和助磨剂的助磨机理, 8、先进无机材料粉末的制备方法有哪些, 、原料为什么要进行预处理, 9 10、简述陶瓷的显微结构的内容及其分析方法 11、无机材料烧结过程的主要传质机理 12、什么是晶界,晶界的特点有哪些,什么是晶界工程, 13、什么是二次再结晶,在工艺上如何防止, 14、固相烧结和液相烧结的机理 15、简述普通陶瓷烧成过程的主要物理化学变化。烧成制度制定的依据有哪些, 16、针对高熔点难烧结材料如TiB2、ZrB2等，根据所学内容，在不影响高温 性能前提下，设计一可行的制备工艺。 17、阐述水泥熟料的煅烧过程及发生的主要物理化学变化
18、阐述硅酸三钙的水化及其硬化过程。 19、阐述硅酸二钙的水化及其硬化过程。 20、侵蚀硅酸盐水泥的环境介质有哪些,有哪些侵蚀方式, 1、举例说明无机非金属材料如何引领科技进步。 航空航天材料 利用无机材料的耐高温、高强度、耐磨和比刚度大等特性，用作航天飞机的外层蒙皮材料(耐热、隔热)、耐高温烧蚀材料、热保护处理、卫星表面温控涂层、火箭喉衬材料、透波与吸波材料等 2、从化学键说明无机非金属材料的物理特性。
3、硅酸盐晶体结构的类型有几种?各类型的典型矿物有哪些,
物理化学——期末考试复习资料中南大学
《物理化学》课程复习资料 一、单项选择题： 1.对隔离体系而言，以下说法正确的是 [ A.体系的热力学能守恒，焓不一定守恒 ] 2.经下列过程后，体系热力学能变化不为零(ΔU ≠0)的是 [ D.纯液体的真空蒸发过程 ] 3.下列关于理想溶液的混合热力学性质正确的是 [ C.Δmix S > 0，Δmix G < 0 ] 4.理想气体恒压膨胀，其熵值如何变化？ [ B.增加 ] 5.在下列热力学函数中，可以用于判断过程自动与否的是 [ C.ΔG T, ] 6.若反应2H 2(g) + O 2(g) ==== 2H 2O(g) 的热效应为△r H m ，则 [ B.Δf H m [H 2O(g)] = 0.5Δr H m ] 7.已知反应H 2(g) + 0.5O 2(g) == H 2O (g)在298K 、p Θ下的反应焓变为)K 298(m r Θ?H ，下列说法中不正确的是 [ B.)K 298(m r Θ?H H 2(g) 的标准摩尔燃烧焓 ] 8.某化学反应在298K 时的标准Gibbs 自由能变化为负值，则该温度时反应的标准平衡常数K Θ值将[B.K Θ>1] 9.合成氨反应 N 2（g ）+ 3H 2（g ）== 2NH 3（g ）达平衡后加入惰性气体，保持体系温度和总压不变（气体为 理想气体），则有 [ C.平衡左移，K p Θ 不变 ] 10.在一定的温度T 和压力p 下，反应3O 2(g) ? 2O 3(g)的以组元分压表示的平衡常数K p 与以组元物质的量 分数表示的平衡常数K y 之比为 [ D.p -1 ] 11.在373K 、 p Θ下，水的化学势为μl ，水蒸气的化学势为μg ，则 [ A.μl = μg ] 12.在α、β两相中均含有物质A 和B ，A 和B 在α相中的化学势分别为μA(α)和μB(α)，A 和B 在β相中的化学势分别为μA(β)和μB(β)，当两相达到平衡时应有 [ B.μB(α) = μB(β) ] 13.FeCl 3和H 2O 能形成FeCl 3·2H 2O 、FeCl 3·6H 2O 、2FeCl 3·5H 2O 和2FeCl 3·7H 2O 四种水合物，该体系的组元数和在恒压下最多可能平衡共存的相数为 [ B.C = 2，Φ= 4 ] 14.下列关于杠杆规则适用对象的说法中，不正确的是 [ B.适用于二组元体系的任何相区 ] 15.对(基)元反应A +2B → P 而言，其反应速率方程可以用不同反应物浓度对时间的变化率来表示，即有2B A A A d d c c k t c =-,2B A B B d d c c k t c =-和2B A P P d d c c k t c =三种形式,则k A ，k B 和k P 三者之间的关系为[ C.k A =0.5k B =k P ] 16.标准氢电极是指 [ C.Pt ，H 2（p H 2=p Θ ）| H +（a = 1） ] 17.在298K 时，测得浓度为0.1和0.01 mol·kg -1的HCl 溶液构成浓差电池的液接电势为E j(1)；若溶液浓度相同，而换用KCl 溶液，则其液接电势为E j(2)。两液接电势的关系为 [ A.E j(1) ＞ E j(2) ] 18.电极电势的改变可以改变电极反应速率，其直接原因是改变了 [ A.反应活化能 ] 19.在相同的温度及压力下,把一定体积的水分散成许多小水滴,经这一变化过程以下性质保持不变的是[ B.表面张力 ] 20.已知肥皂液的表面张力为0.025N·m -1，若球形肥皂泡的直径为1×10-2m ，则该球形肥皂泡所受的附加压强为 [ D.20 Pa ] 21.298K 时，苯蒸气在石墨上的吸附符合兰缪尔吸附等温式，在苯蒸气压为40Pa 时，覆盖度θ = 0.05；当θ = 0.5时，苯的蒸气压为 [ B.760 Pa ] 22.关于物理吸附与化学吸附，下面说法中不正确的是 [ B.物理吸附有选择性，化学吸附无选择性] 23.在一定量的以KCl 为稳定剂的AgCl 溶胶中加入电解质使其聚沉，同浓度下列电解质溶液的用量由小到大的顺序正确的是 [ A.AlCl 3＜ZnSO 4＜KCl ] 24.在碱性溶液中用HCHO 还原HAuCl 4制备Au 溶胶，其主要反应为：HAuCl 4+5NaOH→NaAuO 2+4NaCl+3H 2O 2NaAuO 2+3HCHO+NaOH→2Au+3HCOONa+2H 2O 若Au 溶胶以AuO 2-为稳定剂，则Au 溶胶的结构式为 [ D.[(Au)m ·x AuO 2-·(x – y ) Na +] y -·y Na + ]
中南大学粉冶院无机非材料期末复习
1、举例说明无机非金属材料如何引领科技进步 2、从化学键说明无机非金属材料的物理特性。 3、硅酸盐晶体结构的类型有几种各类型的典型矿物有哪些 4、粘土的化学组成与矿物组成粘土的工艺性能包括哪些 5、长石、粘土、石英在无机材料生产中的作用 6、二氧化锆、石英的晶体结构转变有何特点如何在实际生产中加以应用 7、如何理解原料粉碎球磨过程中的机械力化学行为和助磨剂的助磨机理 8、先进无机材料粉末的制备方法有哪些 9、原料为什么要进行预处理 10、简述陶瓷的显微结构的内容及其分析方法 11、无机材料烧结过程的主要传质机理 12、什么是晶界晶界的特点有哪些什么是晶界工程 13、什么是二次再结晶在工艺上如何防止 14、固相烧结和液相烧结的机理 15、简述普通陶瓷烧成过程的主要物理化学变化。烧成制度制定的依据有哪些 16、针对高熔点难烧结材料如TiB2 、ZrB2 等，根据所学内容，在不影响高温性能前提下，设计一可行的制备工艺。 17、阐述水泥熟料的煅烧过程及发生的主要物理化学变化 18、阐述硅酸三钙的水化及其硬化过程。 19、阐述硅酸二钙的水化及其硬化过程。 20、侵蚀硅酸盐水泥的环境介质有哪些有哪些侵蚀方式
1、举例说明无机非金属材料如何引领科技进步。 航空航天材料利用无机材料的耐高温、高强度、耐磨和比刚度大等特性，用作航天飞机的外层蒙皮材料（耐热、隔热）、耐高温烧蚀材料、热保护处理、卫星表面温控涂层、火箭喉衬材料、透波与吸波材料等 2、从化学键说明无机非金属材料的物理特性。 3、硅酸盐晶体结构的类型有几种各类型的典型矿物有哪些 4、粘土的化学组成与矿物组成粘土的工艺性能包括哪些 化学组成：SiO2、AI2O3和结晶水，少量碱金属氧化物（K20、Na2Q，碱土金属氧化物 （CaO MgQ，着色氧化物（Fe2Q3 TiQ2）矿物组成三大类别： 高岭石、叶腊石、蒙脱石 可塑性结合性：粘土结合瘠性料形成可塑泥料并具有一定干坯强度的能力。触变性：粘土浆料或泥团受到振动或搅拌时，粘度降低而流动性增加，静置后泥料变稠。 触变性可用厚化度来表示，指泥浆放置30 min 和30 s 后相对粘度之比。收缩性 烧结特性：烧结温度（收缩率最大的温度）与软化温度间的区域为烧结范围。 5、长石、粘土、石英在无机材料生产中的作用 长石的作用： 1.在高温下熔融，形成粘稠的玻璃体，是坯料中碱金属氧化物的主要来源，能降低陶瓷坯体组分的熔化温度，利于成瓷和降低烧成温度。 2.熔融后的长石熔体能溶解部分高岭土分解产物和石英颗粒；液相中AI2O 3 和SiO2 互相作用，促进莫来石的形成和长大，提高瓷体的机械强度和化学稳定性。 3.长石熔体能填充坯体孔隙，减少气孔率，增大致密度，提高坯体机械强 度，改善透光性能及电学性能。 4.作为瘠性原料，提高坯体渗水性，提高干燥速度，减少坯体的干燥收缩和变形。
中南大学《物理化学》网上(课程)作业一及参考答案
(一) 单选题 1. 下列物理量中，不属于体系性质的是（）。 (A)-pdV (B) (C) (D) 参考答案： (B) 2. 在恒压恒温条件下，溶剂A与溶质B形成一定浓度的溶液，若采用不同的浓度表达 形式表示溶液中A和B的浓度，则（）。 (A)溶液中A和B的活度不变 (B) 溶液中A和B的参考态化学势值不变 (C) 溶液中A和B的活度系数不变 (D) 溶液中A和B的化学势值不变 参考答案： (D) 3. 在298K下，A和B两种气体单独在某一溶剂中溶解时均遵守Henry定律，Henry常 数分别为kA和kB，且已知，则当A和B压力（平衡时的）相同时，在一定量的该溶剂中溶解的关系为（）。 (A)A的量 大于B 的量 (B) A的量 小于B 的量 (C) A的量 等于B 的量 (D) A的量与 B的量无 法比较 参考答案：(B)
4. 当5mol的H2（g）与4mol的Cl2（g）混合，最后生成2mol的HCl（g）。若以下式 为基本单元： (A) 1mol (B) 2mol (C) 4mol (D) 5mol 参考答案： (A) 5. 凡是孤立系统中进行的变化，其的值一定是（）。 (A) (B) (C) (D) 参考答案： (D) 6. 封闭系统中，若某过程的A=WR，应满足的条件是（）。 (A)等温、 可逆过 程 (B) 等容、 可逆过 程 (C) 等温等 压、可逆 过程 (D) 等温等 容、可逆 过程 参考答案： (A) 7. 某纯物质体系的，当压力升高时其熔点将（）。 (A)升高(B) 降低(C) 不变(D) 不确定参考答案：
(A) 8. 在温度T时，纯液体A的饱和蒸气压为，化学势为，并且已知在下的凝固点为，当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为，则（）。 (A) (B) (C) (D) 参考答案： (D) 9. 定义偏摩尔量时规定的条件是（）。 (A)等温等压 (B) 等熵等压 (C) 等温，溶液浓度不变 (D) 等温等压，溶液浓度不变 参考答案： (D) 10. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（）。 (A)天气 太热 (B) 很少 下雨 (C) 肥料 不足 (D) 水分从植物 向土壤倒流 参考答案：