2018届高三化学周练汇编第十六周

第十六周

时间：45分钟满分：100分

一、选择题(每题6分，共60分)

1．[2017·河北张家口模拟]下列有关元素的性质或递变规律的说法正确的是( ) A．第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B．第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强

C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的简单氢化物沸点越高

D．同周期金属元素的主族序数越大，其原子失电子能力越强

答案 A

解析第ⅠA族为H和碱金属元素，第ⅦA族元素为卤族元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，A正确；第三周期元素从左到右非金属性逐渐增强，其最高．价氧化物对应水化物的酸性依次增强，B错误；同主族元素的简单阴离子还原性越强，元素非金属性越弱，对应简单氢化物的稳定性越弱。沸点与分子间作用力有关，结构相似的分子晶体相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，如ⅦA沸点HF>HI>HBr>HCl，HF、NH3、H2O在同族氢化物中沸点反常，因分子间有氢键， C错误；同周期金属元素主族序数越大，金属性越弱，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，D错误。

2．[2017·太原重点中学联考]R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是( )

A.

B．原子半径由小到大的顺序为：Z

C．最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为：Z

D．RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构

答案 C

解析由元素的位置关系知，X位于第2周期，只有氧原子的最外层电子数等于其电子层数的3倍，则X为氧元素，由此推知R为氮元素，Y为氟元素，Z为磷元素，A为氯元素。A项，热稳定性：PH3r(Cl)>r(O)>r(F)，错误；C项，酸性：H3PO4

3．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25 ℃时，0.1 mol/L X和W形成的化合物的水溶液pH＝1。下列说法正确的是 ( )

A．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同

B．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性

C．简单离子的半径：Z>R>W>Y

D．因非金属性Y>R，所以X与Y组成的化合物的沸点低于X与R组成的化合物

答案 B

解析根据题意推导可知X、Y、Z、R、W依次为H、O、Na、S、Cl，O和Na形成的Na2O 和Na2O2分别含离子键、离子键和共价键，与NaCl中的化学键可能完全相同也可能不完全相同，A项错误；O、Na、Cl三种元素可能形成化合物NaClO，它是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，B项正确；依据微粒半径的比较方法得离子半径大小顺序为S2－>Cl－>O2－>Na＋，C项错误；因为水分子间存在氢键，故H2O的沸点高于H2S，D项错误。

4．[2015·江苏高考]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是( )

A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z

B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X

C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X

D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

答案 A

解析由题意推断，X、Y、Z、W分别是O、F、Al、Si。最外层电子数：F>O>Si>Al，A 项正确；原子半径：Al>Si>O>F，B项错误；非金属性：O>Si>Al，C项错误；简单气态氢化物的稳定性：HF>H2O>SiH4，D项错误。

5．[2017·山东青岛高三期末]根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是( )

A．元素④气态氢化物的稳定性强于元素⑤气态氢化物的稳定性

B．元素②气态氢化物的沸点低于元素⑤气态氢化物的沸点

C．元素②⑥形成的化合物具有两性

D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强

答案 B

解析由题给原子半径和元素化合价信息结合元素周期律可知，①为氢、②为氧、③为硼、④为氯、⑤为硫、⑥为铝、⑦为锂、⑧为钠。氯的非金属性强于硫，氯化氢的稳定性强于硫化氢，A项正确；水的沸点高于硫化氢，B项错误；氧和铝形成化合物氧化铝是两性氧化物，C项正确；氯的非金属性强于硫，高氯酸的酸性强于硫酸，D项正确。

6．[2017·东北三省四市联考]四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是( )

A.四种短周期元素中W

B．Z元素在周期表中的位置是第三周期ⅣA族

C．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y>X>W>Z，最高正价由高到低的顺序：W>Z

D．元素非金属性由强到弱的顺序：W>Z，W的单质常温下可与氢氧化钠溶液反应

答案 D

解析由题意Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍可知Z为S元素，则Y为O元素，X为N元素，W为Cl元素。A项，四种元素中原子半径最小的为O，错误；B项，S元素在周期表中的位置为第三周期ⅥA族，错误；C项，Cl原子最外层电子数最多，O和S原子最外层电子数相同，错误；D项，S和Cl处于同一周期，非金属性：S

7．[2017·南京高三模拟]已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是( )

A．原子半径由大到小的顺序：Z、W、Y

B．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、R

C．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强

D．R的最高价氧化物对应水化物的化学式一定是HRO4

答案 A

解析根据W的冶炼方法及“Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水”可知W为铝元素，“X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等”则X为氮元素，由“X、Y、Z、W、R原子序数依次增大”可知Z为钠元素，R为硫元素或氯元素，Y为氧元素或氟元素。A项，原子半径：Na>Al>Y，正确；B项，X、Y、R的气态氢化物中Y的氢化物最稳定，错误；C项，氢氧化铝是两性氢氧化物，碱性弱于氢氧化钠，错误；D项，R为硫元素或氯元素，当R为硫元素时最高价氧化物对应水化物为H2SO4，错误。

8．[2017·湖北黄冈高三质检]X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A．原子最外层电子数：X>Y>Z

B．单质沸点：X>Y>Z

C．离子半径：X2－>Y＋>Z－

D．原子序数：X>Y>Z

答案 D

解析根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。原子最外层电子数F>S>Na，A 错误；单质沸点Na>S>F2，B错误；离子半径S2－>F－>Na＋，C错误；原子序数S>Na>F，D正确。

9．在电冶铝的电解槽中存在电解质W3XZ6－XZ3－X2Y3，已知X、Y、Z、W四种元素的简单离子的电子层结构均相同，X原子最外层电子数等于电子层数，则下列说法正确的是( )

A．原子序数：W>X>Y>Z

B．原子半径：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)

C．最高价氧化物对应的水化物碱性：W

D．在电解过程中，W3XZ6的主要作用是增强电解质的导电性

答案 B

解析由题意，X是Al，Y是O，Z是F，W是Na。A错，原子序数：X>W>Z>Y；C错，最高价氧化物对应的水化物碱性：W大于X；D错，在电解过程中，W3XZ6的主要作用是降低氧化铝的熔点。

10．[2017·安徽合肥高三质检]X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。下列说法正确的是( )

A．Y的简单离子半径大于W的简单离子半径

B．Z的氧化物对应水化物为强酸

C．固体Y2Z3不能从溶液中制得

D．XW2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构

答案 C

解析X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，且X的原子序数最小，则X为Be 元素；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9，且X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则W可能为F或Cl，Y可能为B、C、Al或Si，Z可能为N、O、P或S。由于四种元素中有两种金属元素，故Y为Al元素，Z为S元素，W为Cl元素。Y(Al)、W(Cl)的简单离子分别为Al3＋、Cl－，Cl－电子层比Al3＋电子层多，故Cl－离子半径大于Al3＋，A错误；Z(S)元素的氧化物有SO2、SO3，对应的水化物分别为H2SO3、H2SO4，而H2SO3为中强酸，B错误；固体Y2Z3为Al2S3，由于Al3＋与S2－在水溶液中发生相互促进的双水解反应生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，故不能从溶液中制取Al2S3，C正确；XW2为BeCl2，分子中Cl原子最外层达到8电子稳定结构，Be原子不满足8电子稳定结构，D错误。

二、非选择题(共40分)

11．[2017·天津重点中学联考](13分)已知X、Y、U、V、W、Z是六种常见元素，其中X、Y、U、V、W五种短周期元素在周期表中的位置如图所示：

U

元素。请填写下列空白：

(1)Z元素在周期表中的位置：____________________，W的原子结构示意图：______________。

(2)X、U、V、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为______________________________________(用离子符号表示)。

(3)用电子式表示Y的最高价氧化物的形成过程：__________________________________________。

(4)X、W两元素的最高价氧化物对应水化物能相互反应，该反应的离子方程式为____________________________________。

(5)Na2V的水溶液呈________性，用离子方程式解释其原因：________________________________，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为

________________________________________。

答案 (1)第四周期Ⅷ族

(2)S 2－>Cl －>N 3－>Al 3＋

(3)·O ·····＋·C ···＋·O ·····―→O ········C ····O ····

(4)Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O

(5)碱 S 2－＋H 2O HS －＋OH －

c (Na ＋)>c (S 2－)>c (OH －)>c (HS －)>c (H ＋)

解析 (1)根据题意可推出Z 为Fe ，位于元素周期表第四周期Ⅷ族；U 为N ，则W 为Cl ，原子结构示意图为。

(2)根据各元素在元素周期表中的位置可推知，X 为Al ，Y 为C ，U 为N ，V 为S ，W 为Cl ，对应简单离子的半径由大到小的顺序为S 2－>Cl －>N 3－>Al 3＋。

(3)Y 为C ，其最高价氧化物为CO 2，形成过程为·O ···· ·＋·C ·· ·＋·O ···· ·―→O ····

····C ···

·O ····

。 (4)X 、W 的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3、HClO 4，二者反应的离子方程式

为Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O 。

(5)Na 2S 的水溶液由于S 2－发生水解显碱性，离子浓度由大到小的顺序为c (Na ＋)>c (S 2－)>c (OH －)>c (HS －)>c (H ＋)。

12．[2017·合肥一六八中测试](13分)X 、Y 、Z 、J 、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z 在地壳中含量最高，J 元素的焰色反应呈黄色，Q 的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，X 能与J 形成离子化合物，且J ＋的半径大于X －

的半径，Y 的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。

请回答：

(1)Q 元素在周期表中的位置为________________。

(2)将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是______________(填元素符号)。

(3)元素的非金属性Z________Q(填“>”或“<”)。下列各项中，不能说明这一结论的事实有________(填序号)。

A ．Q 的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊

B ．Z 与Q 之间形成的化合物中元素的化合价

C ．Z 和Q 的单质的状态

D ．Z 和Q 在周期表中的位置

(4)X 与Y 可形成分子A ，也可形成阳离子B ，A 、B 在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出

A的电子式：__________；B的水溶液不呈中性的原因为__________________________________(用离子方程式表示)。

答案(1)第三周期第ⅥA族

(2)N

(3)> C

(4) NH＋4＋H23·H2O＋H＋

解析地壳中含量最多的元素是O，即Z为O；Na元素焰色反应呈黄色，故J为Na；Q 的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，则Q为16号元素，即Q为S；元素周期表中原子序数在O之前，其氧化物形成酸雨的是N，故Y为N；X的原子序数最小，且小于N的原子序数，结合“X能与J形成离子化合物，且J＋的半径大于X－的半径”可知X为H。

(1)Q为S，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族。

(2)根据同周期和同主族元素原子半径变化规律可知，原子半径：Na>S>N>O>H。

(3)O、S为同主族元素，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性：O>S；H2S溶液在空气中变浑浊发生的反应是2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，说明O2氧化性比S强，A项能说明；O、S形成的化合物通常为SO2、SO3，S为正价，说明其非金属性比O弱，B项能说明；单质的状态不能比较其非金属性强弱，C项不能说明；元素周期表中越靠右、越靠上的元素非金属性越强(稀有气体元素除外)，D项能说明。

(4)X、Y可形成的分子A为NH3，阳离子B为NH＋4，前者在水中生成NH3·H2O，电离显碱

性，后者水解显酸性。NH3的电子式为。

13．[2015·天津高考](14分)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

(1)f在周期表中的位置是_______________________________。

(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________>________；比较

g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：________>________。